2014届高三化学期末选择题专项练习
北京市西城区2014届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案
北京市西城区2013 — 2014 学年度第一学期期末试卷高三化学2014.1说明： 1．本试卷满分 100 分，考试时间120 分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量： H 1C 12N 14O 16第Ⅰ卷（选择题共42分）每题只有 1 个选项切合题意。
1.以下设施工作时，将化学能转变成电能的是2．以下说法中，不正确的是．．．A ．碘是人体必要的微量元素之一B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．肉类富含蛋白质，属于碱性食品D．食用富含维生素 C 的水果有利于身体健康3. 以下说法中，不正确的是．．．A．醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性B．油脂只好在碱性条件下发生水解反响C．甲醛能发生氧化反响、复原反响和聚合反响D．氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反响4．以下说法中，正确的选项是A ．稀硫酸不拥有氧化性B ． NH 4Cl 中只含有离子键C．可用丁达尔效应划分溶液和胶体D．金属阳离子被复原时必定获得金属单质5．以下化学用语或名称表述不正确的是．．．A ．葡萄糖的分子式：C6H12O6B． HCl 的电子式：CH3— CH— CH 3C．CH的名称： 2-甲基丙烷318D．含有 10 此中子的氧原子可表示为：8O6．以下对于金属的说法中，不正确的是．．．A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B．在一般状况下，合金的硬度大于它的成分金属C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等开朗金属D．将钢闸门与电源正极相连，可防备其在海水中被腐化7．以下鉴识实验中，所选试剂不合理的是．．．A．用水鉴识乙醇和苯B．用碳酸氢钠溶液鉴识乙酸和乙醇C．用新制的氢氧化铜鉴识葡萄糖和蔗糖D．用高锰酸钾酸性溶液鉴识甲苯和己烯8．以下事实与碳、硅的非金属性强弱没关．．的是A ． CH4的热稳固性强于 SiH 4B ． H2CO3的酸性强于 H2SiO3C． CO2能溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅9．用 N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A ． 1 mol OH －中含有 9N A个电子B ． 28 g 的 CO 气体中含有 N A个氧原子C． 1 L 1 mol/L 的 AlCl3溶液中含有 N A个 Al 3+D ．常温常压下 11.2 L 的甲烷气体含有的分子数为0.5N A 10．表示以下反响的离子方程式正确的选项是A ．铁溶于稀盐酸： 2Fe+6H +＝ 2Fe3++3H 2↑B ．氯化铝溶液中加过度氨水：Al 3++ +3NH 3·H2O＝ Al(OH) 3↓ +3NH4C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH 4－△H2O+NH 3↑++OHD ．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl 2+H 2O+－－2H +Cl+ClO11．在 pH = 1 且含有大批 Fe2+和 NH 4+的溶液中，能大批存在的阴离子是2--C． OH --A ．SO4B．NO3D． HCO312．必定温度下的密闭容器中，反响2SO2(g)+O 2(g)2SO3 (g)达到均衡。
2013-2014学年 上学期期末考试高三化学试卷(含答案)
2013-2014学年上学期期末考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56I卷(共计50分)一、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分）1.物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是①电子总数②原子种类③质子总数④物质的总质量⑤物质的总物质的量⑥物质的种类A. ①②③④⑤B. ①②③④C. ②⑤⑥D. ③④⑤⑥2.下列各组粒子中，互为同位素的是A. 12H 13HB. O2 O3C. 红磷白磷D. 57La 58Ce3.下列事实与氢键无关的是A. 氨和水反应生成NH3·H2OB. DNA双螺旋结构C. 水在高温下分解成氢气和氧气D. 乙醇比二甲醚易溶于水4.下列各表达式中，属于水解反应的是A. HCO3-+H2O H3O++CO32-B. NH4++OH-NH3·H2OC. HSO3-+H2O H2SO3+OH-D. H2O+H2O H3O++OH-5.下列关于粒子结构的描述不正确的是A． H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B． HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C． 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 N A（N A代表阿伏加德罗常数的值）D． CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子6.下列装置或操作能达到实验目的的是7.已知1—18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A. 质子数c＞bB. 离子的还原性Y2-＞Z-C. 氢化物的稳定性H2Y＞HZD. 原子半径X＜W8.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─+ H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32─= CuCO3↓(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─= CuS↓次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A. CuS <Cu(OH)2<CuCO3B. CuS >Cu(OH)2>CuCO3C. Cu(OH)2>CuCO3>CuSD. Cu(OH)2<CuCO3<CuS9.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是A．NH3 B．CCl4 C．CH2O D．CH410.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A. CO2 H2SB. C2H4 CH4C. C60 C2H4 D．NH3 HCl二、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分）11.在能与铝单质反应生成氢气的某溶液中，可能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、SO42－② K＋、Fe2＋、I－、NO3－③ NH4＋、Cl－、Mg2+、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Al3＋、Cl－、CO32-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤12.X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是A．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性 B．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 D．离子半径大小顺序均为：X>Y>Z13.已知某难溶电解质A2B的K sp为3.2×10-5，将适量A2B固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中A+和B2-浓度随时间变化关系如右图。
【2014】山东省菏泽市2014届高三上学期期末考试化学试题含答案【人教版】
高三化学试题参考答案及评分标准（B ）2014．01第Ⅰ卷选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．B 2．C3．C 4．D 5．B 6．D 7．C 8．B 9．C 10．A 11．D12．C 13．B 14．D 15．B 16．C 第Ⅱ卷（笔答题，共52分）17．（12分）（1）2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 △ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O （2分）碱石灰（2分）；浓氨水、生石灰（或浓氨水与氢氧化钠、碱石灰）（2分）。
（2）AFEGJ （2分）；（3）B 、或D 、或BD （2分）；排水集气法（2分）18．（8分）(1)酸雨的成分亚硫酸具有还原性，在空气中被氧化生成硫酸（2分）（2）4NH 3＋5O 2 ∆ 催化剂4NO ＋6H 2O （2分）（3）[Al(OH)4]－+CO 2==Al(OH)3↓+HCO 3－（2分）（4）KSCN 溶液（或硫氰化钾溶液）（1分）；溶液变为红色。
（1分）19.（8分）（1）HCl （2分）（2）离子键、(极性)共价键（2分）；NaClO （2分）（3）半导体材料，或太阳能电池等（合理答案均得分）（2分）20．（14分）（1）CH 3OH(1)+O 2(g)=CO(g)+2H 2O(1)ΔH =–442.8kJ·mol –1；（2分）（2）①<（2分）；K C =K B >K A （2分）②c d （2分）； 2.25（2分）（3）O 2＋2H 2O ＋4e －==4OH －（2分）； 3.2（2分）21．（10分）（1）1×10-12（2分）；＜（2分）；促进（2分）（2）①Na 2CO 3溶液＞NaCN 溶液＞CH 3COONa 溶液（2分）②＞（2分）（说明：以上答案仅供参考，若有其它合理答案可酌情得分）。
山东省淄博市2014届高三上学期期末考试化学试题
高三教学质量抽测试题化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。
满分100分。
考试用时90分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（共45分）注意事项：1．第Ⅰ卷共15小题。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A ．普通铅笔芯的主要成分是铅B ．煤的气化和液化过程均属化学变化C ．硅酸钠溶液俗名水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D ．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2．下列有关化学用语表示正确的是A ．质子数为53，中子数为78的碘原子：I 7853B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2C ．S 2－的结构示意图：D ．CH 4分子的比例模型：3．下列说法正确的是 A ．溶液是电中性的，胶体是带电的B ．依据丁达尔效应可区分透明胶体和溶液C ．将4.0 g NaOH 溶于100 g 蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度为1.0 mol ·L －1 D ．CO 2与SiO 2都属于酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸4．下列实验不能达到预期目的的是A ．用溴水鉴别CO 2和SO 2B ．用Ba (NO 3)2溶液鉴别Cl －和-23CO C ．通过直接观察焰色反应的颜色鉴定某单一溶液中是否含Na ＋D ．用润湿的pH 试纸测定某酸溶液的pH5．在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na ＋、Fe 2＋、-4MnO 、-3NO B ．Al 3＋、+4NH 、Br －、OH － C ．Na ＋、K ＋、-24SO 、ClO －D ．K ＋、Ca 2＋、-3NO 、-23CO 6．下列叙述中正确的是A ．H 2S 的稳定性比HF 的稳定性强B ．某元素X 的气态氢化物的化学式为H 2X ，则其最高价氧化物的化学式为XO 3C ．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键D ．一个D 2O 分子所含的中子数为87．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A ．ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B ．第二周期元素从左到右，最高正化合价从＋1递增到＋7C ．同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强D ．同周期金属元素的最外层电子数越多，其原子失电子能力越强8．下列关于常见有机物的说法中，正确的是A ．汽油、苯、乙酸都属于烃类物质B ．含5个碳原子的有机物，分子中最多可形成4个碳碳单键C ．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等D ．乙醇和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都是因为发生了氧化反应9．某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法不正确的是A ．分子式为C 10H 16OB ．能发生加成反应C ．分子中含有两种官能团D ．能够与乙酸发生酯化反应10．下列说法正确的是A ．1 mol 硫酸钾中阳离子所带的正电荷数为6.02×1023B ．1 L 0.1 mol ·L －1 AlCl 3溶液中含有0.1×6.02×1023个Al 3＋C ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为6.02×1023D ．H 2O 2催化分解生成0.2 mol O 2时转移电子的数目为0.8×6.02×102311．下列叙述正确的是A ．铁在空气中燃烧可生成四氧化三铁B ．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸C ．将CO 2通入Ca (ClO )2溶液可生成次氯酸D ．将SO 2通入BaCl 2溶液可生成BaSO 3沉淀12．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．Na 2O 2与H 2O 反应：Na 2O 2＋H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋O 2↑B ．硫酸铝与过量氨水反应：Al 3＋＋4NH 3·H 2O ＝-2AlO ＋4+4NH ＋2H 2OC ．NO 2溶于水：3NO 2＋H 2O ＝2H ＋＋2-3NO ＋NOD ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋13．25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A ．pH ＝3的盐酸中：c (H ＋)＝3.0 mol ·L －1B ．0.1 mol ·L －1的碳酸钠溶液中：c (-3HCO )＋c (-23CO )＋c (H 2CO 3)＝0.1 mol ·L －1C ．氯化铵溶液中：c (Cl －)＞c (+4NH )＞c (OH －)＞c (H ＋)D ．碳酸氢钠溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (-3HCO )＋c (-23CO )＋c (OH －)14．与下列装置相关的说法中不正确的是A ．图a 中，接通开关时，插入海水中的铁棒，腐蚀速率加快B ．图b 中，开关由N 改置于M 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率加快C ．图c 中装置用作精炼铜时，x 极为粗铜D ．图d 中，Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的15．己知：25℃时，K sp (AgCl )＝1.8×10－10，K sp (AgCN )＝1.2×10－16。
北京市通州区2014届高三上学期期末考试化学试题
通州区高三年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H —1C —12N —14O —16Na —23 Al —27S —32Cl —35.5Fe —56第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只．有一个．．选项符合题意。
） 1．下列实验操作符合要求的是2．下列用到物质氧化性的是A ．明矾净化水B ．纯碱除油污C ．食醋清洗水垢D ．臭氧消毒餐具3．下列化学用语的书写正确的是A ．HClO 的电子式：H Cl OB ．葡萄糖的实验式：CH 2OC ．CO 2分子的比例模型示意图：D ．水合钠离子示意图：4．下列叙述不．正确的是 A ．液化空气制取氮气只发生物理变化B ．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D ．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液A BC D100mL 容量瓶定容 除去氯气 中氯化氢饱和食盐水收集氧气 氧气高温煅烧 石灰石5．反应M+Z →Q(ΔH ＜0)分两步进行：①M+Z →X(ΔH ＞0)，②X →Q(ΔH ＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D6．下列有关电解质的说法中，正确的是 A ．强电解质一定是离子化合物B ．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液C ．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程D ．弱电解质的电离能力越强，其电离平衡常数越小 7．下列离子方程式不．正确的是 A ．将铜屑加入Fe 3+溶液中：2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3-+ H + = CO 2↑+ H 2O C ．醋酸钠的水解：CH 3COO －+ H 3O + CH 3COOH + H 2OD ．苯酚钠溶液中通入CO 2气体： + CO 2 + H 2O → + HCO 3-8．生活中化学知识应用体现在各方面，下面叙述正确的是A ．用浸泡KMnO 4溶液的硅土吸收水果释放的C 2H 4 ，可达到水果保鲜目的B ．改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C ．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D ．天然药物无任何毒副作用，可长期服用 9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A ．3.4 g NH 3中含有N -H 键数为0.2N A B ．0.5 mol/L 的CuCl 2溶液中含Cl －数为N AC ．7.8 g Na 2S 与7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数目均为0.1N AD ．27 g Al 在22.4 L Cl 2（标况下）中燃烧，转移的电子总数为3N A 10．下列关于有机物的叙述正确的是 A ．石油干馏可得到汽油、煤油等B ．乙酸乙酯、油脂与NaOH 溶液反应均有醇生成C ．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D ．苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应OH O －11．下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl -、SO 24-B ．强酸性溶液中：Na +、S 2-、K +、MnO 4-C ．c (H +)=1×10-13mol/L 溶液中：Na +、K +、Cl -、NO 2-D ．室温下，pH = 1的溶液中：K +、Fe 3+、NO 3-、SiO 23-12．在CO 2溶于水的平衡体系中，存在以下电离：H 2CO 3 H ++HCO 3-，HCO 3-H ++CO 23-，若使溶液的pH 增大，则c (CO 23-)将 A ．增大B ．减小C ．不变D ．可能增大也可能减小14．下列说法正确的是A ．ⅠA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的金属性强B ．ⅥA 族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强C ．短周期中，同周期元素所形成的简单离子半径从左到右逐渐减小D ．主族元素X 、Y 能形成XY 2型化合物，则它们的原子序数之差可能是2或5 15．物质的量均为1 mol 的下列物质，长期放置于空气中（最终物质不考虑潮解情况）， 最后质量增加的大小关系是 ①氧化钠②过氧化钠 ③氢氧化钠④亚硫酸钠 A ．①＞②＞③＞④ B ．③＞①＝②＞④C ．①＞②＞④＞③D ．④＞③＞②＞①16．某种反应中反应物与生成物有AsH 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3A S O 4、H 2O 和X 。
山东省烟台市2014届高三上学期期末考试 化学(清晰扫描版)
2013—2014学年度第一学期期末 高三化学 自主练习参考答案 1～16小题为选择题，每小题3分, 共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．A 3．C 4．D 5．B 6．B 7．A 8．C9．C 10．D 11．B 12．D 13．D 14．D 15．A 16．C17．（12分）Ⅰ. 6c －6b －2a （2 分）Ⅱ. D （1分） O 2＋4H +＋4e －=2H 2O （ 2分）Ⅲ.（1）2H 2(g) +O 2(g) = 2H 2O(l) △H =－571.6kJ ・mol -1（2分）（2）① C （1分） ②t 2~t 3 （1分） 升高温度（1分）③(mol ・L -1)-2（2分）18．（13分）（1）① 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO （2分）② c (H +)> c ( SO 2－4) > c (NH ＋4) >c (OH －) （2分）③ ＜（1分） 3（2分）（2）①第2周期ⅣA 族（1分）② Fe 2O 3+3CO====2 Fe +3CO 2 （2分） 不变（1分）2.8×10-8 mol·L -1（2分）19．（13分）（1）C （1分） 0.4N A 或2.408×1023（2分）（2）负（1分）（3）Al ＝Al 3++3e -（2分） Al 3++3HCO 3-＝Al(OH)3↓+3CO 2↑（2分）（4）正（1分） ①Fe 3+ （1 分）②将Fe 2+氧化为Fe 3+ （1 分）不正确（1 分）因同时会使Cu 2+生成沉淀而除去（1 分）20.（14分）（1）A （1分）（2）防止Fe 2＋的水解（2分） bcae （2分）（3）①排出装置中的空气， 防止干扰实验结果（2分）防止液体回流（或倒吸）（2分） CO 2、CO （2分）②丙方案(1分)使用盐酸溶解样品，氯离子也可被酸性MnO 4-氧化（2分）高温。
14届高三上学期期末考试化学(附答案)(4)
2013—2014学年度第一学期期末自主练习高三化学说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．请将第Ⅰ卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第Ⅱ卷答题栏内，考试结束，考生只交第Ⅱ卷和答题卡。
3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．汽车尾气的排放是雾霾形成的重要原因之一B．运载火箭升空的动力主要来自化学能C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．玻璃纤维是玻璃钢的增强体，其组成属于无机非金属材料2．下列与有机物相关的说法正确的是A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子中含有相同数目的C-C单键B．酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒剂C．地沟油可用作汽车燃料，其组成与汽油、煤油、柴油相同D．淀粉和纤维素都属于糖类，但纤维素不能水解3．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O34．下列物质的分类依据正确的是5A ．氧化剂得电子数越多其氧化能力越强B ．发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应C ．常温下所有的吸热反应都不能自发进行D ．两种难溶物溶解度小的物质其K sp 一定也小6．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．由2H 和18O 组成的水11 g ，所含的中子数为4N AB ．标准状况下11.2 L 乙烷和乙烯的混合气体中含有C 原子数为N AC ．在0.1 mol·L －1的醋酸溶液中，所含H ＋的个数小于0.1N A D ．室温下H 2O 2分解得到16 g O 2，转移的电子数为2N A7．下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是A ．pH ＝0的溶液中：4NH +、Fe 3＋、3NO -、Cl －B ．明矾溶液中：Na ＋、Mg 2＋、3NO -、3HCO - C ．氢氧化铁胶体中：H ＋、K ＋、Cl －、S 2－D ．使酚酞变红的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、23SO - 8．下列说法错误的是A ．浓硫酸具有强氧化性，但SO 2气体可以用浓硫酸干燥B ．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO 气体C ．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br －D ．SiO 2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应9．下列实验操作中正确的是A ．图甲所示，可得到干燥的氢气B ．图乙所示，可以验证氯气的漂白性C ．图丙所示，可以验证SO 2的漂白性D ．图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO 210．下列叙述正确的是A ．配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液，用托盘天平称取NaCl 固体5.85 gB ．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌C ．滴瓶中的滴管使用时，加完药品后应将滴管洗净后放回原瓶D ．测量醋酸溶液的pH 时用蒸馏水润湿pH 试纸，测得的pH 偏大11．下列离子方程式正确的是A．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋NO-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OB．实验室制取NO2：Cu＋4H＋＋23SO-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋24NH+＋[Al(OH)4]－D．向氯化铝溶液通足量氨气：Al3＋＋4NH3＋4H2O＝4412．已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为A．增大压强B．升高温度C．增大CO的浓度D．分离出CO213．下列说法正确的是A．将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl)B．1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数C．80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pHD．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数14．四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z的原子半径最小。
14届高三上学期期末考试化学(附答案)(5)
莱芜市2014届高三上学期期末考试化学试题2014.01注意事项：1.本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
第I 卷1~4页，第II 卷5~8页，请将第II 卷答案答在答题卡上。
共100分，考试时间90分钟。
2.答题前考生务必将自己的准一证号用2B 铅笔涂写在答题卡上，并将姓名、班级、座号填在相应的位置，第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
3.考试结束后，监考人将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na ：23 Fe:56 Cr ：52第I 卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.2013年“中国水周”的宣传主题：“节约保护水资源：大力建设生态文明”。
下列有关水的叙述不正确．．．的是 A.自然界中的水大多含有杂质离子B.乱丢生活垃圾可能会导致水污染C.水中22Ca Mg ++、会引起水体富营养化D.保持水化学性质的最小微粒是水分子 2.试管是最常用的化学仪器之一，下列清洗试管内壁附着的物质所用试剂错误的是 A.清洗试管内壁的2MnO ——双氧水B.清洗试管内壁的Ag ——稀硝酸C.清洗试管内壁的23Fe O ——稀盐酸D.清洗试管内壁的S ——热碱液3.常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol 氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaC1与NaC1O ）。
下列说法正确的是（A N 代表阿伏伽德罗常数） A.氯气的体积为1.12LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2A NC.所得溶液中含OH -的数目为5110A N -⨯D.所得溶液中1C O -的数目为0.05A N 4.下列说法不正确．．．的是 A.金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应 B.质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C.室温下，等浓度的酸HA 比盐酸的导电能力弱，所以HA 属于弱电解质D.231A O 既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以231A O 属于两性氧化物 5.下列变化中，不需要破坏化学键的是 A.氯化氢气体溶于水 B.氯化钠溶于水 C.加热氯酸钾使其分解D.碘升华6.t ℃时，水的离子积为w K ，该温度下将a mol/L 一元酸HA 与b mol/L 一元碱BOH 等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是A.混合溶液中，H +⎡⎤=⎣⎦B.混合溶液的pH=7C.a=bD.混合溶液中：()()()c B c A c OH +--=+7.将磙性氧化铁放入稀3NHO 中可发生如下反应：()34332328914Fe O HNO Fe NO x NO H O +=+↑+，下列判断合理的是A.()3Fe NO x 中的x 为2B.稀3HNO 在反应中只表现氧化性C.反应中每还原0.2mol 氧化剂，就有0.6mol 电子转移D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 8.下列有关电化学装置完全正确的是9.某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A.NaOH 溶液缓慢滴入4MgSO 溶液中，观察()2Mg OH 沉淀的生成B.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性C.将()2Mg OH 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D.将()2Mg OH 沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgC12固体 10.已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A.Z 元素的原子半径可能比Y 元素的小B.W 的原子序数可能是Y 的原子序数的2倍C.W 的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强D.Z 的化学活泼性一定比X 强二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
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2014届高三化学期末选择题专项练习1
姓名成绩
1．下列化学用语正确的是
A．CH4分子的比例模型：B．质量数为23的钠原子：11 23Na
的电子式：D．Cl
C．CO
2．下列说法不正确
．．．的是
A．灼烧法可区别纯棉和纯毛织物B．加碘食盐不能使淀粉液变蓝C．CO2和CH4都是温室气体D．维生素都易溶于水
3．下列物质用途不．正确
．．的是
A．用氯气制备漂白粉B．用食盐作调味剂
C．用二氧化硫漂白纸张D．用烧碱治疗胃酸过多
4．下列推断正确的是
A．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近
B．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集
C．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
D．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
5．下列实验用酸性KMnO4溶液不能
．．达到预期目的的是
A．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键B．区别苯和甲苯
C．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁D．区别SO2和CO2
6．下列说法不正确
．．．的是
A．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3该反应不能
．．说明盐酸酸性比硝酸强B．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应
D．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
7．下列说法正确的是
A．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2
B．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023
C．相同物质的量OH－和CH3+含有相同数目的电子
D．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023
8．下列解释实验事实的反应方程式不正确
．．．的是
A．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－
B．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
C．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3
D．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
9．已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确
．．．的是
)2中混有少量NaCl杂质，可
A．Mg(ClO
用重结晶法提纯
B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
D．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
10．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确
．．．的是
A．能发生取代反应和消去反应
B．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应
C．分子式为C16H18O9
D．能与Na2CO3反应
11．下表中各组物质不能
．．实现如图转化的是
12．常温下，下列各组比值为1∶2的是
A．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比
B．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比
C．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比
D．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比
13．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确
．．．的是
14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。
下列说法正确的是A．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
C．五种元素中，原子半径最大的是W
D．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
15．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确
．．．的是
A．K与N连接时，石墨电极产生气泡
B．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大
C．K与N连接时，铁被腐蚀
D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑
16．某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）
A．Na+B．CO32－、NH4+C．CH3COO－D．CH3COO－、Na+
17，使人体血液
pH保持在7.35～7.45，c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系如下表：
A．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)
B．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
C．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度
D．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解。