循环水中锌离子的测定
Zn离子的检测方法
Zn离子的检测方法随着工业和生活用水中污染物的增加，水体中重金属离子的检测显得尤为重要。
Zn离子作为一种重要的金属离子，在环境监测、水质安全和生物医学领域具有广泛的应用。
因此，研究和发展准确、灵敏的Zn离子检测方法具有重要的科学和实用价值。
本文将介绍几种常见的Zn离子检测方法。
一、原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种常见的分析技术，适用于测定各种金属离子。
在Zn离子的测定中，可以利用原子吸收光谱仪来测定Zn离子溶液的吸光度。
首先，将待测溶液与一定浓度的Zn标准溶液进行比色，记录吸光度。
然后，根据标准曲线确定待测溶液中Zn离子的浓度。
二、电化学法电化学法是利用电化学方法测定溶液中的物质浓度的一种分析技术。
常见的电化学方法包括电位滴定法、电解析法和电位分析法等。
在Zn离子的检测中，可以使用电化学技术来测定Zn离子溶液中的电位变化。
通过电位变化的测定，可以间接确定溶液中Zn离子的浓度。
三、荧光分析法荧光分析法是利用物质在受激发后发出的荧光性质来测定其浓度的一种分析方法。
在Zn离子的检测中，可以使用荧光染料或荧光探针来测定Zn离子的浓度。
这些荧光染料或荧光探针可以与Zn离子形成配合物，形成具有特定荧光信号的复合物，通过测定荧光信号的强度或寿命来确定Zn离子的浓度。
四、分子印迹技术分子印迹技术是一种将目标分子嵌入合成聚合物中，生成具有目标分子选择性识别能力的材料的方法。
在Zn离子的检测中，可以使用分子印迹技术合成具有特异性对Zn离子选择性吸附和识别的分子印迹聚合物。
通过将待测溶液与分子印迹聚合物接触，Zn离子能够被聚合物选择性地吸附，从而实现Zn离子的测定。
综上所述，Zn离子的检测可以通过原子吸收光谱法、电化学法、荧光分析法和分子印迹技术等多种方法来实现。
这些方法各自具有不同的优缺点，适用于不同领域和场景的Zn离子检测。
未来的研究应该继续改进和发展这些方法，提高其准确性、灵敏度和实用性，以满足不断增长的环境监测和生物医学需求。
循环水控制指标及解释
循环水控制指标及解释Last revision on 21 December 2020循环水水质控制指标及注释1、PH:在25℃时pH=的水为中性，故pH=的水大体上属于中性或微碱性的范围；冷却水的腐蚀性随pH值的上升而下降；循环水的pH值低于这一范围时，水的腐蚀性将增加，造成设备的腐蚀；循环水的pH值高于这一范围时，则水的结垢倾向增大，容易引起换热器的结垢。
2、悬浮物:≤10mg/L悬浮物会吸附水中的锌离子，降低锌离子在水中的浓度；一般情况下，循环冷却水的悬浮物浓度或浊度不应大于20mg/L,当使用板式、翅片管式或螺旋板式换热器时，悬浮物浓度或浊度不宜大于10mg/L。
3、含盐量:≤2500mg/L含盐量也可通过电导率来间接表示，天然淡水的电导率通常在50-500μS/cm；电导率与含盐量大致成正比关系，其比值1μS/cm的电导率相当于的含盐量；在含盐量高的水中，Cl-和SO42-的含量往往较高，因而水的腐蚀性较强；含盐量高的水中，如果Ca2+、Mg2+和HCO3-的含量较高，则水的结垢倾向较大；投加缓蚀剂、阻垢剂时，循环冷却水的含盐量一般不宜大于2500mg/L。
4、Ca2+离子：30≤X≤200mg/L从腐蚀的角度看，软水虽不易结垢，但其腐蚀性较强，因此循环水中钙离子浓度不宜小于30mg/L；从结垢的角度看，钙离子是循环水中最主要的成垢阳离子，因此循环水中钙离子浓度也不宜过高；在投加阻垢分散剂的情况下，钙离子浓度的高限不宜大于200mg/L。
5、Mg2+离子：镁离子也是冷却水中一种主要的成垢阳离子，循环水中镁离子浓度不宜大于60mg/L 或L（以Mg2+计）；由于镁离子易与循环水中的硅酸根生成类似于蛇纹石组成的不易用酸除去的硅酸镁垢，故要求循环水中镁离子浓度遵从以下关系：[Mg2+](mg/L)*[SiO2](mg/L)<15000，式中[Mg2+]以CaCO3计，[SiO2]以SiO2计。
冷却水化学处理水质分析方法汇总
循环冷却水化学处理水质分析方法一、总溶解固体含量的测定——重量法本方法适用于循环冷却水和天然水中总溶解固体的测定。
1、原理水样经过滤后取样，在规定的温度下恒温烘干后，所得固体残渣为总溶解固体。
2、仪器和设备2.1 慢速定量滤纸或四号玻璃砂芯漏斗；2.2 其余仪器、设备与总固体测定相同。
3、分析步骤吸取用慢速滤纸过滤后的水样100ml ，移入于105±5℃下已恒重的蒸发皿中，置水浴上蒸至干涸。
移入105±5℃的干燥箱内烘干至恒重。
4、分析结果的计算水样总溶解固体含量X （毫克/升），按下式计算：（W 1-W 0）×1000 X= ———————— ×1000 V w式中：W 0——净蒸发皿重量，克；W 1——蒸发皿和残渣的重量，克；V w ——水样体积，毫升。
二、钙离子的测定——EDTA 滴定法本方法适用于循环冷却水和天然水中钙离子的测定。
1、原理钙黄绿素能与水中钙离子生成莹光黄绿色络合物，在pH ＞12时，用EDTA 标准溶液滴定钙，当接近终点时，EDTA 夺取与指示剂结合的钙，溶液荧光黄绿色消失，呈混合指示剂的红色，即为终点。
2、试剂2.1 1+1盐酸溶液。
2.2 20%氢氧化钾溶液。
2.3 钙黄绿素酚酞混合指示剂称取钙黄绿素0.2g 和酚酞0.07g 置于研钵中，再加入20g 氯化钾，研细混匀，贮于广口瓶中。
2.4 0.01mol/LEDTA标准溶液2.4.1 配制称取乙二胺四乙酸二钠（C 10H 14O 8N 2Na 2. 2H 2O ）3.72g 溶于1000ml 水中，摇匀。
2.4.2 标定称取0.2g 于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌（称准至0.0002g ）。
用少许水湿润，加2ml6mol/L盐酸溶液至样品溶解，移入250ml 容量瓶中，稀释至刻度。
吸取此溶液20ml ，移入250ml 锥形瓶中，加30ml 水，用10%氨水中和至pH7~8（稍有氨味），加5ml 氨-氯化铵缓冲溶液，加2~4滴铬黑T 指示剂，用EDTA 溶液滴定至溶液由酒红色变为天蓝色。
锌测定
方法一配位滴定法（高锌）1分析方法配位滴定法。
2适用范围本方法适用于循环冷却水系统磷锌预膜液中Zn2+的测定，测定范围是10～40 mg／L。
3分析原理在pH=5～6的醋酸一醋酸钠缓冲溶液中，以二甲酚橙(H3In4-)为指示剂，用EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定试液中的Zn2+，反应如下：滴定反应：Zn2++ H2Y2-= ZnY2- +2H+(各种离子均无色)终点前：Zn2++ H3In4-=ZnH2In3-+H+终点指示反应（亮黄色）（紫红色）终点时：ZnH2In3- + H2Y2-=ZnY2- + H3In4-+H+（紫红色）（亮黄色）以上反应表明，二甲酚橙与锌离子生成紫红色的配合物，当用EDTA标液滴定至接近终点时(即溶液中游离Zn2+红色完全反应时)，EDTA便夺取紫配合物中的Zn2+ (因为EDTA与Zn2+形成的配合物稳定性很大)，使指示剂呈游离态的亮黄色，从而指示终点的到来。
水中的Al3+、Fe3+等离子对二甲酚橙有封闭作用，从而干扰测定，可加入过量的NH4F掩蔽之。
NH4F = NH4+＋F-Al3+＋6 F-= AlF63-Fe3+＋6 F-= Fe F63-4试剂和仪器4.1 试剂4.1.1 0．5％二甲酚橙水溶液(贮于棕色滴瓶中，有效期两周)。
4.1.2 2mol／L NaOH溶液。
4.1.3 盐酸溶液(1+1)。
4.1.4 HAc—NaAc缓冲溶液(pH=5 .5)称取200g乙酸钠(CH3COONa·3H2O)．溶于适量水后，再加入9mL冰醋酸，用水于1000mL容量瓶中定容。
4.1.5 氟化铵固体试剂。
4.1.6 无水乙醇。
4.1.7 EDTA标准滴定溶液[C(EDTA)=0．01mol／L]。
4.2 仪器4.2.1 微量滴定管(10mL)。
4.2.2 移液管(50 mL和100mL)。
5分析步骤5.1 准确吸取经中速滤纸过滤后的水样50～l00mL于300mL锥形瓶中，加2滴（1+1）盐酸溶液、2g固体氟化铵和10mL无水乙醇，再加水50mL。
水质 锌的测定 双硫腙分光光度法
FHZHJSZ0010 水质锌的测定双硫腙分光光度法F-HZ-HJ-SZ-0010水质双硫腙分光光度法ｌ 范围 本方法规定了用双硫腙分光光度法测定水中的锌有关干扰问题见附录Aµ±Ê¹Óùâ³Ì³¤20mm比色皿检出限为5ìg/LÔÚ×î´óÎü¹â²¨³¤535nm测量时１０4 L/mol本方法规定水样经酸消解处理后2 原理在pH为4.0~5.5的乙酸盐缓冲介质中用四氯化碳萃取后进行分光光度测定铜镉铋金银对锌的测定有干扰３ 试剂 本方法所用试剂除另有说明外实验中均用不含锌的水将普通蒸馏水通过阴阳离子交换柱以除去水中锌３．２ 高氯酸(HClO4) 1. 75g/mLñ3.3.1 盐酸取500mL盐酸(3.3)用水稀释至1000mL2mol/L溶液３．３．３盐酸取10mL盐酸(3.3.2)溶液用水稀释到1000mL3.5 氨水(NH3ñ3.5.1 氨水 取10mL氨水(3.5)用水稀释至1000mLñ3.6.1 硝酸溶液 取20mL硝酸(3.6)用水稀释到1000mL0.032mol/L3.7 乙酸钠缓冲溶液３Ｈ2O)溶于水中另取1份乙酸将上述两种溶液按等体积混合直到最后的萃取液呈绿色3.8 硫代硫酸钠溶液5H2O)溶于100mL水中直到双硫腙溶液呈绿色为止3.9 双硫腙称取0.25g双硫腙(C13H12N4S)溶于250mL四氯化碳(3.1)·ÅÖÃÔÚ±ùÏäÄÚ¿É°´ÏÂÊö²½ÖèÌá´¿ÂËÒºÖ÷ÖҺ©¶·ÖдËʱ˫Áòëê½øÈëË®²ãÈ»ºóÓÃÑÎËá(3.3.1)中和合并四氯化碳层保存于冰箱内备用0.1g/L四氯化碳溶液3.11 双硫腙取40mL双硫腙四氯化碳溶液(3.10)当天配制0.004g/L四氯化碳溶液用四氯化碳(3.1)稀释至100mL(此溶液的透光度在500nm波长处用10mm比色皿测量时）3.13 柠檬酸钠溶液2H2O)溶解在90mL水中此试剂用于玻璃器皿的最后洗涤称取0.1000g锌粒(纯度99.9ÒÆÈë1000mL容量瓶中此溶液每毫升含100ìg锌取锌标准贮备溶液(3.14)10.00mL置于1000mL容量瓶中此溶液每毫升含1.00ìg¹â³Ì10mm或更长的比色皿容量为125和150mL4.3 玻璃器皿５ 试样制备 5.1 实验室样品根据水样的类型提出的特殊建议进行采样使用前用硝酸然后用无锌水冲洗干净每1000mL水样立即加入2.0mL硝酸(3.6)加以酸化(pH约1.5)ÀýÈç·ñÔòÒª°´ÏÂÊö¶þÖÖ·½·¨´¦Àíÿ100mL水样加入1mL硝酸(3.6)冷却后用快速滤纸过滤然后用硝酸(3.6.2)稀释至一定体积5.2.2 含悬浮物和有机质较多的地面水或废水在电热板上加热消解到10mL左右再加入5mL硝酸(3.6)和2mL高氯酸(3.2)Õô·¢ÖÁ½ü¸ÉÀäÈ´ºóÂËÖ½ÓÃÏõËá(3.6.2)洗涤数次供测定用5.3 试份如果水样中锌的含量不在测定范围内如锌的含量太低如果取加酸保存的试样以除去过量酸(注意因为此类试剂中的含锌量往往过高)¼ÓÈÈÖó·Ð5min2~3之间6 操作步骤 6.1 测定6.1.l 显色萃取取10mL(含锌量在0.5~5置于60mL 分液漏斗中混匀后振摇4min½«ËÄÂÈ»¯Ì¼²ãͨ¹ýÉÙÐí½à¾»ÍÑÖ¬ÃÞ¹ýÂËÈë20mm 比色皿中采用合适的(如20mm)光程长的比色皿第一次采用本方法时以后的测定中均使用此波长)´ÓУ׼ÇúÏßÉϲé³ö²âÁ¿Ð¿Á¿6.2 空白试验 用适量(如10°´5.3和6.1的方法进行处理分别加入锌标准溶液(3.15)0 1.00 3.005.00mL向各分液漏斗中加入5mL 乙酸钠溶液(3.7)和1mL 硫代硫酸钠溶液(3.8)6.3.2 显色萃取上述溶液(6.3.1)用10.0mL 双硫腙四氯化碳溶液(3.12)摇动萃取4min ½«ËÄÂÈ»¯Ì¼²ãͨ¹ýÉÙÐí½à¾»ÍÑÖ¬ÃÞ¹ýÂËÈë20mm 比色皿中采用20mm 光程长的比色皿6.3.4 校准曲线的绘制从6.3.3测得的吸光度扣去试剂空白(零浓度)的吸光度后这条校准线应为通过原点的直线特别是分析一批水样或每使用一批新试剂时要检查一次Vm c =式中ìg mL8 精密度和准确度46个实验室曾用本方法分析过一个合成水样其他离子含量(以ìg/L计)为镉50铜470铅70得到的相对标准偏差为18.2相对误差为25.9 9 参考文献GB7472-87附录Ａ 干扰及其消除 （补充件） 水中存在少量铋钴金汞钯对本方法均有干扰三价铁由于锌普遍存在于环境中因此需要采取特殊措施防止污染这种现象往往是起源于含氧化锌的玻璃橡胶制品试剂级化学药品或蒸馏水单独放置。
泳池金属离子检测报告
泳池金属离子检测报告
根据您的要求，以下是泳池金属离子检测报告的内容：
检测目的：
本次检测旨在确定泳池水中金属离子的含量，以评估水质的安全性。
检测方法：
我们采用了标准的分光光度法进行金属离子的定量分析。
泳池水样本经过预处理后，使用分光光度计测量吸收光谱，通过与标准曲线比对，可以确定每种金属离子的浓度。
样本收集：
从您的泳池中收集了一份代表性的水样品，并确保样品的保存和运输过程中不发生污染或其他因素的影响。
检测结果：
以下是我们检测得到的泳池金属离子的含量：
1. 铁离子（Fe）：
2.5 mg/L
2. 铜离子（Cu）：0.8 mg/L
3. 锌离子（Zn）：1.2 mg/L
4. 锰离子（Mn）：0.3 mg/L
结果分析：
根据国际标准和相关研究，泳池中金属离子的含量应该控制在一定的范围内，以确保水质的安全性和舒适度。
根据我们的检
测结果，泳池中铁、铜、锌和锰离子的含量都在正常范围内。
然而，我们建议定期进行检测以确保水质一直保持在安全标准内。
结论：
根据我们的检测结果，泳池金属离子的含量符合安全标准。
建议您继续保持泳池水的合理维护和管理，包括定期检测水质、清洁过滤系统、适时更换水质。
请注意，此报告仅涵盖了金属离子的检测结果。
对于其他水质指标（如酸碱度、微生物污染等），还需要进行更全面的检测和分析。
如果您需要进一步提供的服务，请随时与我们联系。
谢谢！。
锌测定方法详述
总锌锌（Zn）是人体必不可少的有益元素。
碱性水中锌的浓度超过5mg／L时，水有苦涩味。
并出现乳白色。
水中含锌lmg/L时，对水体的生物氧化过程有轻微抑制作用。
锌对白鲢鱼的安全浓度为0.lmg ／L。
农灌水中含锌量低于10mg／L时，对水稻、小麦的生长无影响。
美国天然水中的平均含锌量为64µg／L，海水中的最高含锌量为10µg /L。
锌的主要污染源是电镀、冶金、颜料及化工等部门的排放废水。
方法的选择直接吸入火焰原子吸收分光光度法测定锌，具有较高的灵敏度，干扰少，适合测定各类水中的锌。
不具备原子吸收光谱仪的单位，可选用双硫腙比色法、阳极溶出伏安法或示波极谱法。
一、原子吸收分光光度法（一）直接吸入火焰原子吸收分光光度法GB7475--87 概述1、方法原理将样品或消解处理好的试样直接吸入火焰，火焰中形成的原子蒸气对光源发射的特征电磁辐射产生吸收。
将测得的样品吸光度和标准溶液的吸光度进行比较，确定样品中被测元素的含量。
2、干扰及消除地下水和地面水中的共存离子和化合物，在常见浓度下不干扰测定。
样品中溶解硅的含量超过20mg/L时干扰锌的测定，使测定结果偏低，加入200mg/L钙可消除。
铁的含量超过100mg/L时，抑制锌的吸收。
基于上述原因，分析样品前需要检验是否存在基体干扰或背景吸收。
一般通过测定加标回收率，判断背景吸收的大小。
根据下表选择与选用分析线相对应的非特征吸收谱线。
背景校正用的邻近线波长根据检验的结果, 如存在基体干扰,可加入干扰抑制剂,或用标准加入法测定并计算结果.如果存在背景吸收,用自动背景校正装置或邻近非特征吸收谱线法进行校正。
后一种方法是从分析线处测得的吸收中扣除邻近非特征吸收谱线处的吸收, 得到被测元素原子的真正吸收。
此外, 也可通过萃取或样品稀释、分离或降低产生基体干扰或背景吸收的组分。
3、方法的适用范围本法适用于测定地下水、地面水和废水中的锌。
适用浓度范围与仪器的特性有关，下表列出一般仪器的适用浓度范围。
提高工业循环水中锌离子测定的准确性
提高工业循环水中锌离子测定的准确性李红;张卫星;原雯【摘要】本文对工业循环水中锌离子测定的两种分析方法EDTA滴定法和锌试剂分光光度法进行比较,指出根据锌离子含量不同的水样来选择不同的方法,可以减少检测误差,提高分析的准确度.【期刊名称】《全面腐蚀控制》【年(卷),期】2010(024)010【总页数】4页(P15-17,44)【关键词】不同方法;锌离子;准确度【作者】李红;张卫星;原雯【作者单位】中国石油乌鲁木齐石化分公司研究院,新疆,乌鲁木齐,830019;中国石油乌鲁木齐石化分公司研究院,新疆,乌鲁木齐,830019;中国石油乌鲁木齐石化分公司研究院,新疆,乌鲁木齐,830019【正文语种】中文【中图分类】O65乌鲁木齐石化公司目前共有10套循环水装置。
由于循环水在管网中重复利用，造成水质恶劣，浊度增加，必须投加一定浓度的水稳药剂来控制结垢，减少设备腐蚀。
锌离子浓度高低首先反映出循环水系统中可溶解锌和总锌的绝对值，从而推断出系统受到腐蚀危害的程度及药剂中的锌离子有多少沉积在换热器上。
而缓蚀阻垢剂通常是复配剂，其单剂为有机膦酸及其盐、膦羧酸及其盐，丙烯酸-丙烯酸羟丙酯-AMPS的共聚物，还复配一定百分比的锌盐，一般含量在1%～5%。
以水中维持60～80 mg/L药剂计算，水中含锌离子为0.6～4 mg/L。
其次，水中可溶解锌含量维持高值，可真实反映水稳药剂的阻垢分散性能。
目前各单位测定循环水中锌离子的方法不统一，一般采用EDTA滴定法，对低浓度的锌离子测定的准确性有一定影响，不能真实反映水稳药剂的阻垢分散性能。
因此，提高工业循环水中锌离子测定准确性具有十分重要的意义。
1.1 EDTA滴定法在pH=5.5时，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，生成紫色络合物，EDTA滴定法为容量分析方法，通常用于常量分析，其误差较小。
1.2 锌试剂分光光度法锌试剂分光光度法是锌试剂与锌离子生成蓝色配合物，在波长620nm处用分光光度法测定其吸光度，测定范围为0.4～5 mg/L，适合于微量锌的测定。
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循环水中锌离子的测定
1.范围
本标准适用于循环冷却水中锌离子的含量的测定，测定范围为0.05mg/L~40mg/L。
2.方法概要
在PH=8.0~9.5的硼酸盐介质中，锌试剂与锌（Ⅱ）生成稳定的蓝色络合物，该络合物在波长605nm~620nm处有最大吸收，克分子吸收系数2.3×104，锌（Ⅱ）在
1μg / 25mL~20μg / 25mL范围内符合吸收定律。
3.仪器
3.1分光光度计
3.2电炉2KW
4.试剂
4.1 硼酸盐缓冲溶液（PH=8.8~9.0）：称取37.3克分析纯氯化钾，31克分析纯
硼酸及8.3克分析纯氢氧化钠溶于500mL蒸馏水中（可加热至60℃左右），冷却后用蒸馏水稀释至1L。
4.2 锌试剂溶液（0.1％）：用分析天平称取0.2克锌试剂溶于2mL 1M氢氧化钠
溶液中，用乙醇（分析纯）稀释至200mL转入棕色瓶中备用。
4.3 氢氧化钠：分析纯，配成1M水溶液。
4.4 盐酸：分析纯，配成1+1水溶液。
4.5 硫酸：分析纯，配成1M水溶液。
4.6 过硫酸铵：分析纯，配成0.4％的水溶液。
4.7 甲基橙：配成0.02％水溶液。
4.8 锌标准溶液（1mL含Zn2+0.1mg的标准溶液）：见GB 602.
用移液管移取20mL上述标准溶液于500mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
每毫升此溶液含Zn2+4.0μg。
5.分析步骤
5.1标准曲线的绘制
5.1.1分别移取0、1.0、2.0、3.0、4.0、5.0mL 4.0μg/mL的锌标准溶液
（即加入Zn2+分别为0、4、8、12、16、20μg）于6个25mL容量瓶中，
分别加入蒸馏水至约20mL，摇匀。
5.1.2分别加入3mL硼酸盐缓冲溶液和1mL 0.1％锌试剂，用蒸馏水稀释
至刻度，摇匀，放置10分钟。
5.1.3将溶液转入2cm比色皿中，在分光光度计上，以试剂空白为参比液，
于波长612nm处测量消光值E，以消光值对Zn2+含量（μg）绘制标准曲线。
5.2 样品分析
5.2.1移取0.5mL~20mL过滤后的水样（含Zn2+1μg~20μg）于25mL容
量瓶中，加入蒸馏水至约20mL。
5.2.2以下操作同标准曲线的绘制5.1.2~5.1.3，测得消光值E，从标准曲
线上查出相应Zn2+的微克数。
6. 结果计算
水样的Zn2+含量以mg/L计，按式(1)计算：
Zn2+=W / V =( K× E ) / V ( mg/L) (1)
式中:
W——标准曲线查得Zn2+的含量（μg）
V——取样体积（mL）
K——标准曲线的斜率（Zn2+——E曲线）
E——测得的消光值
7.重复性
平行测定两结果的绝对差值不大于这两个测定值的算术平均值的10％。
8.注意事项
8.1≤1000倍的K+、Na+、Ca2、PO43-、SO42-、NO3-、NO2-、HCO3-、Cl-；≤
500倍的Mg2+、SiO2；≤100倍的六偏磷酸钠以及≤2.5倍的Fe3+对Zn2+的
测定无干扰。
8.2溶解锌的测定：将水样过滤后取样分析，按样品分析测定。
8.3总锌的测定：用量筒量取50mL摇匀的水样于150mL锥形瓶中，加入2~3
滴1+1盐酸溶解沉淀（使溶液的PH ≤2），加入1滴0.02％甲基橙指示剂，再用1M氢氧化钠调至溶液刚变成黄色，以下按样品分析测定。
8.4有机磷酸盐水样中的锌的测定：移取0.5~10mL水样（含Zn2+1μg~20μg）
于25mL容量瓶中，加入10滴1M硫酸及1mL 0.4％过硫酸铵溶液，加入
蒸馏水至约10mL，在沸水浴上煮沸10分钟，取下冷却至室温，加入1滴
0.02％甲基橙指示剂，再用1M氢氧化钠调至溶液刚变成黄色，加入蒸馏水
至约20mL，摇匀。
以下按标准曲线的绘制5.1.2~5.1.3测定。
(羟基乙叉二
磷酸HEDP对Zn2+的测定影响不大，10倍量仍无干扰，可按不含有机磷酸
的试样进行测定。