(新课标)高考化学一轮复习 5.2元素周期律课件 新人教
【高中化学】一轮复习学案：5.2 元素周期表 元素周期律(必修2)
第二节 元素周期表 元素周期律
【高考新动向】
考点梳理（三年30考）
1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.掌握元素周期律的实质。
3.掌握同一周期、同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
【考纲全景透析】
一、元素周期表
1.原子序数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2．编排原则
(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列；
(2)将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行(周期序数＝原子的电子层数)；共有7个横行
(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行(主族序数＝原子最外层电子数)，共有18列
3．结构特点
(2)周期（7个横行，7个周期）
短周期 长周期
序号 1 2 3 4 5 6 7
元素种数 2 8 8 18 18 32
不完全周期，最多容纳32种元素
0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86
(3)族18列，16个族
主族 列序 1 2 13 14 15 16 17
族序号 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副族 列序 3 4 5 6 7 11 12
族序号 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
第Ⅷ族 第 8、9、10 共3列
0族 第18列
二、元素周期律
1.定义：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律
2.本质：元素原子核外电子排布的周期性变化。
3.主族元素的周期性变化规律
元素性质 同周期元素（左→右） 同主族元素（上→下）
原子结构 电子层数 相同 依次增加
最外层电子数 逐渐增多（1e—→8e—） 相同
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
元素的性质 主要化合价 最高正价逐渐增大（＋1→＋7）
最低负价＝－(8－主族序数) 最高正价、最低负价相同
2021版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第17讲原子结构化学键课后达标检测新人教版
1 第17讲 原子结构 化学键
一、选择题
1．(2020·咸宁重点高中模拟)下列有关化学用语表示正确的是( )
A．H2O2的电子式为
B．质子数为67、中子数为99的放射性同位素钬(Ho)原子为16667Ho
C．氯离子的结构示意图为
D．乙醇分子的球棍模型为
解析：选B。H2O2是共价化合物，其电子式为，A项错误；氯离子最外层电子数为8，其结构示意图为，C项错误；D项所给是乙醇分子的比例模型，D项错误。
2.23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关23592U的说法正确的是( )
A.23592U原子核中含有92个中子
B.23592U原子核外有143个电子
C.23592U与23892U互为同位素
D.23592U与23892U互为同素异形体
解析：选C。23592U有92个质子和电子，143个中子。
3．下列关于化学键的说法中正确的是( )
A．构成单质分子的粒子一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
解析：选B。稀有气体元素构成的单原子分子中不含共价键，A项错误；如NH4Cl、NH4NO3等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，B项正确；如H2O2、Na2O2等物质中O—O键为非极性键，C项错误；如H2O2多原子分子中也含有非极性键，D项错误。
4．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g R的氧化物所含电子的物质的量为( ) 2 A.nA＋16(A－N＋8) mol B.nA＋16(A－N＋10) mol
C．(A－N＋2) mol D.nA(A－N＋6) mol
解析：选A。R的氧化物的化学式为RO，则ngR的氧化物所含电子的物质的量为nA＋16(A－N＋8) mol。
5．下列说法不正确的是( )
新课标2020届高考化学一轮复习专题测试(四)物质结构与元素周期律
专题测试(四) 物质结构与元素周期律
1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是( )
A．原子半径Y
B．元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高
C．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱
D．元素X的气态氢化物的热稳定性大于元素Y的气态氢化物的热稳定性
答案 C
解析 根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为S元素、Q为Cl元素。原子半径：Y
2．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻。X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是 ( )
A．单质熔点：Z>W
B．离子半径：X
C．X和Z可存在于同一离子化合物中
D．氧化物对应水化物的酸性X>Z
答案 C
解析 根据题中条件可知X、Y、Z、W依次为N、O、P、C。金刚石的熔点高于磷单质，A错误；X、Y在同周期，且Y的核电荷数较大，离子半径：YZ，D错误。
3.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )
A．若四种元素均为非金属元素，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
C．若四种元素均为金属元素，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物分别对应的水化物能反应
答案 C
解析 若四种元素均为非金属元素，则W可能是P元素，H3PO4是中强酸，A错误；若X为氮元素，HNO3为强酸，而氨气溶于水显碱性，B错误；若四种元素均为金属元素，则Z是Na元素，氢氧化钠为强碱，C正确；若四种元素中只有一种为金属，则Z是Al元素、Y是C元
素，氢氧化铝与碳酸不反应，D错误。
4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z W
课堂新坐标2018版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第2节元素周期表和元素周期律课时分层训练
1元素周期表和元素周期律
A组专项基础达标
(建议用时：30分钟)
1．(2016·海门期末)元素周期表是学习化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法
不正确的是()
A．第七周期的最后一个元素为118号元素
B．元素周期表中第2纵行全部为金属元素
C．元素周期表中ⅠA族是包含元素种类最多的纵行
D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质
C[根据元素周期表的结构分析可得第七周期的最后一种元素为118号元素，A正确；
元素周期表中第2纵行全部为金属元素，B正确；元素周期表中ⅢB族是包含元素种类最多
的纵行，C错；根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质，D正确。]
2．下列叙述正确的是()
A．铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料
B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于ⅥA族元素
C．S和Se属于ⅥA族元素，H
2S还原性比H
2Se的强
D．最外层电子数为1的元素一定属于ⅠA族
B[A项，Pb不位于金属与非金属交界处，不作半导体；C项，H
2S还原性比H
2Se的弱；
D项，最外层电子数为1的元素也可能为过渡元素。]
3．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是()
A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B．气态氢化物的稳定性HF低于HCl
C．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
C[在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项
错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；NH
3的水溶液呈碱性，
D项错误。]
4．下列递变规律不正确的是()
【导学号：95812118】
A．O、S、Na、K的原子半径依次增大
B．H
2SiO
3、H
2CO
3、H
2SO
3、HClO的酸性依次增强
C．HF、HCl、H
2S、PH
3的稳定性依次减弱
2D．KOH、Ca(OH)
2、Mg(OH)
【配套K12】(新课标)2019版高考化学一轮复习规范练： 第五单元 物质结构 元素周期律单元质检卷
小初高试卷教案类
K12小学初中高中 单元质检卷(五) 物质结构 元素周期律
(时间:45分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Fe 56
一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.下列有关化学用语的表述正确的是( )
A.质子数是82,中子数是122的铅原子Pb
B.氢化钙(CaH2)中氢离子结构示意图:+1
C.一氯甲烷的电子式:H
D.HC水解的离子方程式:HC+H2OC+H3O+
2.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是( )
A.还原性:As3->S2->Cl-
B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr
C.原子半径:As>Cl>P
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
3.下列有关物质结构的说法正确的是( )
A.第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
B.水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
C.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 小初高试卷教案类
K12小学初中高中 D.元素的种类由核内质子数决定
4.(2017湖南怀化质检)元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是( )
A.同周期元素中Z的非金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
D.由X、Y、Z组成的化合物只有一种
5.短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大且最外层电子数之和为18。Y、R同主族,短周期中Z原子半径最大,Y原子最外层电子数是次外层的3倍。下列推断正确的是( )
A.化合物Z2Y2中只含有离子键不含共价键
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比R弱
C.离子半径从大到小的顺序为R>Z>X>Y
D.一定条件下,Y单质可以从X的氢化物中置换出X单质
2018版高考化学(人教版)一轮复习文档：第5章 物质结构 元素周期律 第2节 课时分层训练16 Word版含答案
课时分层训练(十六)
元素周期表和元素周期律
A组专项基础达标
(建议用时：30分钟)
1．(2016·海门期末)元素周期表是学习化学的重要工具。下列关于元素周期表
的说法不正确的是()A．第七周期的最后一个元素为118号元素
B．元素周期表中第2纵行全部为金属元素
C．元素周期表中ⅠA族是包含元素种类最多的纵行
D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质
C[根据元素周期表的结构分析可得第七周期的最后一种元素为118号元素，
A正确；元素周期表中第2纵行全部为金属元素，B正确；元素周期表中ⅢB族是
包含元素种类最多的纵行，C错；根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质，D正确。]
2．下列叙述正确的是()
A．铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料
B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于ⅥA族元素C．S和Se属于ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强
D．最外层电子数为1的元素一定属于ⅠA族
B[A项，Pb不位于金属与非金属交界处，不作半导体；C项，H2S还原性
比H2Se的弱；D项，最外层电子数为1的元素也可能为过渡元素。]
3．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是()
A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B．气态氢化物的稳定性HF低于HCl
C．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫
酸弱D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性C[在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱
反应，A项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；NH3的水溶液呈碱性，D项错误。]
4．下列递变规律不正确的是()
【导学号：95812118】A．O、S、Na、K的原子半径依次增大
B．H2SiO3、H2CO3、H2SO3、HClO的酸性依次增强
C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱B[H2SO3、HClO不是硫元素和氯元素的最高价氧化物对应的水化物，HClO
高考化学一轮复习专题5.2元素周期律和元素周期表(讲)(含解析)
专题5.2 元素周期律和元素周期表
1.掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用
2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律
知识点一 元素周期表及其应用
1．原子序数
按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2．元素周期表的编排原则
(1)把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。
(2)把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有18纵行。
3．元素周期表的结构
(1)周期(7个横行，7个周期)
短周期 长周期
序号 一 二 三 四 五 六 七
元素种类 2 8 8 18 18 32 32
0族元素
原子序数 2 10 18 36 54 86
118
(2)族(18个纵行，16个族)
主族 列 1 2 13 14 15 16 17
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副族 列 3 4 5 6 7 11
12
族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
Ⅷ族 第8、9、10，共3个纵行
0族 第18纵行
【特别提醒】
①含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素。
②过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。
③最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。
(3)元素周期表中元素的分区
①分界线：如图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
【配套K12】(新课标)2019版高考化学一轮复习规范练： 第五单元 物质结构 元素周期律 考点规范
小初高试卷教案类
K12小学初中高中 考点规范练14 原子结构 化学键
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2017湖北荆州模拟)下列叙述中,正确的是( )
A.14C中含有14个中子
B.1H、2H、3H是同一种核素
C.H2O与D2O(重水)互称同位素
D.C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
2.重水(D2O)主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂,在化学和生物学中,重水常用作示踪物质来研究反应机理等。下列说法正确的是( )
A.D是氢的一种核素,原子核内有2个中子
B.1O与O的相对分子质量相同
C.3H2O与D2O互称同位素
D.通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化
3.下列描述正确的是( )
A.氯水试剂瓶的标签上应标注:
l4的电子式:CCl
C.质子数为116,中子数为177的钅立(Lv)原子Lv 小初高试卷教案类
K12小学初中高中 D.10B3+的结构示意图:+5
4.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是( )
A.乙醇的分子式:C2H5OH
B.F-的结构示意图: +9
C.中子数为20的氯原子Cl
D.+4价的硫元素:S4+
5.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )
①CO2 ②XeF6 ③PCl3 ④SO3 ⑤BF3 ⑥N2 ⑦P4
⑧PCl5
A.①③⑥⑦ B.①④⑤⑧
C.①④⑥ D.②③④⑤
6.研究表明生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构,结合元素周期表知识,下列有关说法中不正确的是( )
A.羰基硫分子为非极性分子
B.羰基硫的电子式为
C.羰基硫沸点比CO2高
D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
7.(2017辽宁鞍山一模)正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是( )
【高考领航】2016届高考化学一轮复习 第五章 第2讲 元素周期表和元素周期律课时训练 新人教版
【高考领航】2016届高考化学一轮复习 第五章 第2讲 元素周期表和元素周期律课时训练 新人教版
1．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是 ( )
A．原子半径：As>Cl>P
B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr
C．还原性：As3－>S2－>Cl－
D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
解析：选C。A项，原子半径：As>P>Cl，A项错误；B项，热稳定性：HCl>HBr>AsH3，B项错误；C项，单质氧化性：Cl2>S>As，故阴离子的还原性：As3－>S2－>Cl－，C项正确；D项，酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D项错误。
2.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是 ( )
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性弱于Y
D．YZ2分子中各原子的最外层均满足8e－稳定结构
解析：选B。因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物即铵盐，W是N元素，则X、Y、Z依次是O、
S、Cl。则其氢化物中H2S最不稳定，A正确；只有氯元素的最高价含氧酸一定比Y的含氧酸酸性强，B错；阴离子还原性S2－>O2－，C正确；SCl2分子中S和2个Cl分别共用一对电子，各原子的最外层均满足8e－稳定结构，D正确。
3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族、Y、W同主族，X的原子半径小于Y，四种元素的原子最外层电子数之和为14，下列叙述正确的是 ( )
A．气态氢化物的热稳定性HnY>HnW
B．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C．X和Y、Y和Z组成的常见化合物中化学键类型相同
D．原子半径的大小顺序：W>Z>Y>X