2.1 化学键和氯气的实验室制法

第4讲第二单元复习第一节化学键基本概念1、主要知识点：（1）化学键：___________之间强烈的相互作用。

__________不存在化学键。

（2）共价键A、概念：原子间通过___________所形成的相互作用。

B、成键微粒：一般是____________元素的原子之间易形成共价键。

（3）离子键：A、概念：阴阳离子之间通过___________所形成的化学键。

B、成键微粒：一般是____________元素的原子与____________元素的原子之间易形成离子键。

（4）共价化合物和离子化合物A、_________________________________________________称为共价化合物；B、_________________________________________________称为离子化合物。

C、注意事项：①含有离子键的化合物一定是化合物。

②离子化合物中一定含有键，可能含有键。

③共价化合物中一定含有键，不可能含有离子键．．．．．．．．。

2、同步习题：（1）下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是（）A．8与11B．9与9 C．2与19 D．6与8（2）下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是()A．6和8B．8和11 C．12和9 D．11和17（3）某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键（）A、一定是离子键B、一定是共价键C、可能是离子键也可能是共价键D、以上说法都不正确（4）XY2 是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为（）A、Na和ClB、K和SC、Ca和FD、Mg和F（5）下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是()A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性（6）下列各组化合物中，化学键类型相同的是(双选)()A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．HCl和NaOH（7）有七种物质：A.干冰；B.氧化镁；C.氯化铵；D.固态碘；E.烧碱；F.冰；G.过氧化钾。

将满足下列条件的物质的序号填在相应的横线上。

A、既有离子键又有共价键的是；B、只含有极性键的是；C、含有非极性键的是；（8）下列所列的物质：①HCl ②CO2③H2O ④H2⑤NaOH ⑥ Cl2⑦NaF ⑧CH4⑨CaO ⑩MgCl2A、属于离子化合物的是，属于共价化合物的是。

B、只含共价键的是，只含离子键的是，既含有离子键又有共价键的是。

C、属于电解质的是，属于非电解质的是。

1、主要知识点：（1）化学反应过程中，反应物的化学键一定被破坏；（2）溶解是化学键是否被破坏的判断方法：A、离子化合物溶于水，化学键一定被破坏；B、共价化合物溶于水，则要具体分析：a、如果该共价化合物是电解质，则溶于水时，化学键会被破坏，比如：HCl等。

b、如果该共价化合物是非电解质，则溶于水时，化学键不会被破坏，比如：蔗糖、乙醇等。

C、单质溶于水，如果没有发生化学反应，则化学键没有被破坏（3）熔化时化学键是否被破坏的判断方法：A、对于离子化合物，化学键一定被破坏；B、对于共价化合物或者单质，则要看其物质的结构a、如果该物质由分子构成，则化学键不被破坏；b、如果该物质由原子之间构成（主要是金刚石、晶体硅、二氧化硅），则化学键被破坏。

2、同步习题：（1）下列物质的变化过程中，没有共价键明显被破坏的是（）A、葡萄糖溶于水B、HCl溶于水C、碳酸氢钠受热D、从碳酸氢铵中闻到刺激性气味（2）在下列变化中，① I2升华② NaOH熔化③ NaCl溶于水④ HCl溶于水⑤ O2溶于水，未发生化学键破坏的是________________；仅发生离子键破坏的是________________；仅发生共价键破坏的是________________。

（3）NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_________________________(填化学键类型)，写出其电离方程式：____________________________________。

（4）NaHCO3溶于水，破坏了NaHCO3中的_________________________(填化学键类型)，写出其电离方程式：____________________________________。

1、主要知识点：（1）H、Li、Be形成化合物时，最外层一定不符合8电子稳定结构；（2）对于AB n型化合物，判断原子最外层是否符合8电子稳定结构，则采用原子的最外层电子+化合价绝对值的得数是否等于8来判断，如果都等于8，则符合8电子稳定结构。

（3）对于非单质分子来说，一般符合8电子稳定结构。

2、同步习题：（1）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5（2）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.BeCl2B.H2C.PCl5D.N2（3）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.SO2B.SO3C.PCl3D.NO（4）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A、光气（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼1、主要知识点：（1）原子的电子式：首先写出其元素符号，在周围用“·”或“×”标出它的最外层电子。

（2）阴离子的电子式：无论是简单阴离子还是复杂阴离子（原子团），均标出最外层电子数（一般为8个），而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷。

例如：（3）阳离子的电子式：简单阳离子直接用离子符号表示，复杂阳离子（主要是铵根），用阴离子表示的方法。

例如：Na+（4）单质分子的电子式：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数;而对其他(金属单质、稀有气体单质等)则用原子的电子式表示例如：（5）共价化合物的电子式：基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。

对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。

例如：（6）离子化合物的电子式：是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。

对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。

例如：（7）用电子式表示化合物的形成过程：A、共价化合物的形成过程：B、表示离子化合物的形成过程：2、同步习题：（1）下列化合物的电子式书写正确的是（）A. 氨气：B. 四氯化碳：C. 甲烷：D. 二氧化碳：（2）在短周期元素中，由三种非金属元素组成的既有离子键又有共价键，且阴阳离子含电子总数相等的物质其名称是____________，化学式是_____________，其电子式可表示为：____________________。

（3）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

①写出X的化学式是____________________；甲的电子式是____________________。

②化合物丙中含有化学键的类型____________________。

③写出甲与乙反应生成丙的化学方程式________________________________________________________________________（4）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。

它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，X、Z为同一主族，Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素质子之和的3倍。

由此可知元素W为，X为，Y为，Z 。

上述元素中任意三种元素组成的既含有离子键又含有共价键的化合物化学式为（至少写三种），其中碱类化合物的电子式为：______________。

其中两种元素能形成共价化合物的化学式有、、，对应的电子式分别为：、、。

1、主要知识点：（1）化学反应中能量变化的实质：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

A、实验证明，破坏旧的化学键时，需要从环境________能量来破坏原子间的相互吸引；B、在形成新的化学键时，由于原子间的相互吸引而对外________能量。

C、化学反应热就来源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化。

①若吸收的能量大于放出的能量，则该化学反应表现为：_________反应。

②若吸收的能量小于放出的能量，则该化学反应表现为：_________反应。

（2）常见的放热反应：①一切燃烧反应②活泼金属与酸或水的反应③酸碱中和反应④大多数化合反应，原子合成分子（3）常见吸热反应：①大多数的分解反应，分子分解成原子②一些晶体的反应：Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③以C ,H2 ,CO为还原剂的氧化还原反应H2+I2△2HI CO2+C △C十H2O(g)△CO+H22、同步习题：（1）（双选）下列说法中正确的是( )A、物质发生化学反应都伴随着能量变化。

B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化。

C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量一定不同。

D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量是高于生产物的总能量。

（2）已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃2CO(g),2CO(g)+O2(g)点燃2CO2都是放热反应。

据此判下列说法不正确的是（）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量。

B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2 所具有的总能量。

C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量。

D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多。

（3）下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D．吸热反应在一定要在加热条件下才能发生反应（4）下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（）A、铝片与稀盐酸的反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在氧气中的燃烧反应（5）下列反应中生产物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水（6）破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ,破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1mol 水中的化学键释放的能量为Q3KJ。