四川省成都市2018届高三化学一轮复习镁铝及其化合物达标检测试题2新人教版课件
高考化学一轮复习 第10讲 镁、铝及其重要化合物课时作业-人教版高三全册化学试题
第10讲镁、铝及其重要化合物(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分，共66分)1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝罐可久盛食醋B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．明矾用作净水剂不涉及化学变化D．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重答案 B解析铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而损坏，无法久盛食醋，A错；明矾用作净水剂是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D错。
2．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是( ) A．此法的优点之一是原料来源丰富B．第④步也可采用电解MgCl2溶液的方法C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应答案 B解析电解MgCl2溶液得不到金属镁，B错误。
3．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHC O3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．全部B．只有①③④⑤C．只有③④⑤ D．只有②③④⑤答案 A解析弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、Al、Al2O3、Al(OH)3等物质既可与强酸反应又可与强碱反应，故选A。
4．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是( )①CO2②盐酸③NaOH溶液④CuSO4溶液A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④答案 C解析镁能与CO2反应而铝不能，铝能与NaOH溶液反应而镁不能。
5．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( ) A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸答案 A解析A项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，1 mol Al消耗1 mol NaOH；B项，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4；C项，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，1 mol Al消耗3 mol HCl；D项，Al和稀硝酸反应不放H2。
2018年高考化学一轮复习讲练测 专题3-3 镁、铝及其化
1、掌握镁铝及其重要化合物的主要性质和应用。
2、掌握镁铝及其化合物之间的相互转化关系。
3、掌握镁铝及其化合物的探究性实验4、了解镁铝图像的基本原理，掌握其中的量的关系，并运用于解题。
5、掌握镁铝有关的实验问题。
一、镁铝的性质1、铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅，是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态存在；镁位于元素周期表中第三周期第ⅡA族。
2、金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3、金属铝的化学性质图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①Al O 2⎩⎪⎨⎪⎧――——→ 常温 形成致密的氧化膜――——→ 点燃 4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3②2Al＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al 酸⎩⎪⎨⎪⎧――――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑④2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4、对比记忆镁的化学性质5纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【典型例题1】【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9月月考】将 5.1g 镁铝合金，投入到500mL2.0mol/L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0mol/LNaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH 溶液的体积是（ ）A ．200mLB ． 250mlC ． 425mLD ． 560mL 【答案】B考点：考查镁铝反应的有关计算【点评】熟练镁铝的主要性质及应用，特别是镁铝的特性，如铝能发生铝热反应，铝能与强碱溶液反应生成氢气，镁能在二氧化碳中燃烧生成碳单质和氧化镁，为常考知识点。
【迁移训练1】现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案： 实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计3：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是 （ ） A ．都能 B ．都不能 C ．①不能，其它都能 D ．②③不能，①能 【答案】A考点：考查化学实验方案的评价。
四川省成都市2018届高三化学一轮复习钠及其化合物质量验收试题2新人教版
钠及其化合物（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题14小题，每小题3分，共42分【解析】：发酵粉应该用NaHCO3。
2．下列关于钠的叙述，正确的是( D)①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动②钠可以保存在四氯化碳中③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜⑤金属钠只有还原性而没有氧化性A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤【解析】：钠与水反应时由于密度比水小，所以浮在水面上；由于反应放热且钠的熔点低，故呈小球状四处游动；钠应保存在比其密度小的煤油中；钠化学性质非常活泼，所以在自然界中只能以化合态存在；钠遇到硫酸铜溶液先和水反应，所以无法置换出铜；钠单质处于最低价态，化合价只能升高，所以只有还原性。
3．下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( D)A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O【解析】：反应Na2O2＋SO2Na2SO4中SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂。
D.反应3Na2O2＋Cr2O32Na2CrO4＋Na2O中，过氧化钠是氧化剂。
4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( B)A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋5．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( C)A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【解析】：解决此题关键要掌握Na2CO3与NaHCO3的性质异同，特别是与澄清石灰水的反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别，而加BaCl2溶液，现象不同，仅Na2CO3与BaCl2反应中有BaCO3沉淀生成。
【配套K12】四川省成都市2018届高三化学一轮复习 钠及其化合物过关检测试题 新人教版
钠及其化合物（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1．下列做法不正确的是( B)A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火【解析】：NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。
2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是( A)3．下列叙述不正确的是( B)A．4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molB．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2===Na2O2 C．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出【解析】：A项错，常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O；B项正确，由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2 mol，故失去电子的物质的量仍为0.2 mol；C项正确，Na与稀H2SO4反应的本质是与H＋的反应，H2SO4是强酸须拆分成离子；D项正确，Na与水反应放出气体，生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。
4．下列对Na2O2的叙述中，正确的是( A)A．Na2O2中氧元素化合价为－1B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂【解析】：本题考查有关过氧化钠的知识。
在Na2O2中Na呈现＋1价，所以O的价态为－1价，A项正确。
Na2O2在与水反应的同时有氧气生成，所以不能做气体干燥剂，B项错。
成都龙泉中学高考一轮复习(人教版必修2)《镁铝及其化合物》基础过关训练试题(Word版含解析)
高考一轮复习《镁铝及其化合物》基础过关训练试题（测试时间：50分钟满分：100分）一、判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。
每小题1分，共6分。
(1)常温下铝制容器可盛装浓H2SO4(√)(2)用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O(√)(3)用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋、Ag＋(×)(4)向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O(√)(5)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，现象：熔化后的液态铝滴落下来，结论：金属铝的熔点较低。
(×)(6)将浓硝酸滴在用砂纸打磨过的铝条上，会产生红棕色气体。
(×)二、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。
1.下列说法正确的是()A．铝罐可久盛食醋B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D．明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子【答案】 C【解析】铝罐的主要成分铝可与醋酸反应，故铝罐不能久盛食醋，A项错误；焰火的五彩缤纷是因为某些金属元素的焰色反应，焰色反应是金属元素的物理性质，B项错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器，C项正确；明矾净水利用的是Al(OH)3胶体的吸附性，其可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水的作用，D项错误。
2.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量【答案】 B【解析】 由题意知n (H 2SO 4)＝n (NaOH)，设均为1 mol 。
当Al 均不足，H 2SO 4和NaOH 均过量时，生成H 2相等，即体积比为1∶1；当Al 均过量时分别生成2 g 和3 g H 2，即体积比为2∶3因为56>23＝57.5，故甲中铝过量，乙中铝不足(即碱过量)。
四川省成都市龙泉中学2018届高三化学一轮复习镁铝及其
人教版）《镁铝及其化合物》过关检测试题（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1．下列有关铝的化合物的说法正确的是(C)A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D．明矾可用于自来水的消毒【解析】：氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，A错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，B错误；明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒，D错误。
2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(D) A．K B．NaC．Fe D．Al【解析】：钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B项错误；铁在空气中发生反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，铁表面生成的Fe2O3不能保护铁，C项错误。
3．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
下列说法正确的是(D)A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH【解析】：A项用氨水将会使Al3＋、Mg2＋均沉淀下来，达不到分离的目的；B项溶液a 中，Al3＋已转化为AlO－2不再含有Al3＋；C项b中含有KCl、NaCl、HCl等物质；D项若不控制pH，沉淀a [Al(OH)3]将不能分离出来。
4．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(A) A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．氨水D．稀硝酸【解析】：根据关系式：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4，A项正确，B项错误；Al与氨水不反应C项错误，Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。
精选全程复习构想2018高考化学一轮复习第三章金属及其化合物2镁铝及其重要化合物课时作业新人教版
镁、铝及其重要化合物[基础题组]1．(2017·河北石家庄一模)下列物质的性质和应用相对应的是( )A．液氨分解要吸热，可用作制冷剂B．Al2O3难溶于水，可用作耐火坩埚C．硅胶吸附水能力强，可用作食品干燥剂D．MgO是一种电解质，可用来工业电解冶炼金属镁解析：液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此常用作制冷剂，A项错误；Al2O3熔点高，也很坚固，可用作耐火坩埚，B项错误；硅胶吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品干燥剂、瓶装药品等的干燥剂，C项正确；MgO是一种电解质，但其熔点高，工业上用电解熔融MgCl2来冶炼金属镁，而不用MgO，D项错误。
答案：C2．(2017·青岛模拟)下列有关说法不正确的是( )A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能解析：治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出碱性，A项正确；Al(OH)3不溶于氨水，B项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用Al(OH)3，C 项错误；耐火材料本身有良好的热稳定且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D项正确。
答案：C3．(2017·哈尔滨一模)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A．K B．NaC．Fe D．Al解析：金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确。
K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。
答案：D4．(2017·大连质检)室温下，在0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L －1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解解析：A项，a点时，即为Al 2(SO4)3溶液，由于Al3＋水解：Al3＋＋3H23＋3H ＋，溶液呈酸性，错误；B项，a～b段，主要是滴入的NaOH溶液中和了水解生成的H＋，c(H ＋)减小，溶液pH增大，另外，一方面，c(H＋)减小一定程度上促进了Al3＋的水解，另一方面溶液体积增大，故c(Al3＋)减小，错误；C项，b～c段，pH变化缓慢，主要发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，正确；D项，c点后pH变化较快的一段，为Al3＋沉淀完全，Al(OH)3未溶解而c(OH－)增大的过程，d点前pH变化较缓慢的一段反应为：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，故d点时，Al(OH)3已完全溶解，错误。
四川省成都市龙泉中学2018届高三化学一轮复习镁铝及其
人教版）《镁铝及其化合物》质量验收试题（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( B)A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光【解析】：食品工业上用NaHCO3主要目的是产生CO2，使糕点膨松，而NaHCO3能与碱反应，但不会产生CO2，B选项错误。
2．近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的( D)A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，铝矿资源比较丰富D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础【解析】：电冶铝时要消耗大量的电能，D项错误。
3．将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(A)A．3 mol·L－1盐酸B．4 mol·L－1HNO3溶液C．5 mol·L－1NaOH溶液D．18.4 mol·L－1H2SO4溶液【解析】：B项中硝酸和D项中浓硫酸与金属反应不产生氢气；C项中NaOH溶液只与铝反应而不与镁反应，而A项中盐酸与镁和铝均能反应，A项正确。
4．下列反应的离子方程式书写正确的是( C)A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OB．向浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3===2AlO－2＋H2OD．向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O4．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是( C)A．NH＋4、Ba2＋、HCO－3、Cl－B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4 D．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3【解析】：能与Al反应放出H2的溶液，可能呈强酸性也可能呈强碱性。
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镁铝及其化合物（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是( B)A．常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸B．向MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱C．铝合金的大量使用归功于人们能使用电解法从氧化铝中获得铝D．明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( D) A．K B．NaC．Fe D．Al【解析】：Al在空气中表面会形成一层致密的氧化物保护膜Al2O3，从而保护内层金属不被空气氧化。
3．下列除去杂质的方法不正确的是 ( B)A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤【解析】：Al可与烧碱溶液反应，而Mg不能反应，A项正确；Al(OH)3只能溶于强碱，不溶于氨水，B项错误；CaO吸水生成Ca(OH)2，再蒸馏乙醇蒸发分离，C项正确；Mg(OH)2 不与烧碱反应，Al(OH)3溶于烧碱生成NaAlO2，再通入过量CO2又生成Al(OH)3，D项正确。
4．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各向其中加入1 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是( B)A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致【解析】：氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不能溶于氨水中，所以如果氢氧化钠过量，则氢氧化铝就会部分溶解，因此答案选B。
5．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是( B)A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3 B．Na＋、SO2－4、Cl－、S2－C．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3 D．H＋、K＋、Cl－、Na＋【解析】：能溶解Al(OH)3、Al，而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液，A项中的HCO－3，C项中的NH＋4、Mg2＋，D项中的H＋都不能在强碱溶液中大量共存。
6．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( A)A．3 mol·L－1 HCl B．4 mol·L－1 HNO3C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4【解析】：在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2；加入NaOH溶液，只有Al 与之反应生成H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成H2，所以放出H2的量最多。
7．下列操作可得纯净Al2O3的是( B)A．向NaAlO2溶液中加入适量的稀硫酸后，蒸干并灼烧B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2后，过滤并灼烧C．向AlCl3溶液中加入适量的NaAlO2溶液后，蒸干并灼烧D．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液后，过滤并灼烧【解析】：A、C项所得到的Al2O3中还分别含有Na2SO4和NaCl；D项加入过量NaOH溶液后得不到Al(OH)3沉淀。
8．下列操作所得物质为纯净物的是( D)A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体【解析】：A项NaOH过量，蒸干得到的不是纯NaAlO2；B项Al(OH)3灼烧会分解生成Al2O3；C项加热促进Al3＋水解同时生成的HCl挥发最终生成Al(OH)3。
9．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。
关于该物质的说法正确的是( D)A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用【解析】：双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B错误；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋，C错误；由于能与胃酸反应放出CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。
10．某溶液中可能含有如下离子：H＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、Cl－、AlO－2。
当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( C)A．原溶液中一定含有的阳离子是H＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4B ．反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl 3C ．原溶液中Al 3＋与NH ＋4的物质的量之比为1∶3D ．原溶液中含有的阴离子是AlO －2、Cl －【解析】：根据图象可推断出溶液中肯定含有H ＋、NH ＋4、Al 3＋和Cl －，肯定不存在AlO －2和Mg 2＋，A 、D 错误；反应到最后溶液中的溶质为NaCl 和NaAlO 2，B 错误；结合图象中的数量关系可得n (H ＋)∶n (Al 3＋)∶n (NH ＋4)＝2∶1∶3，C 正确。
11( C )【解析】：A 项：Al 2O 3NaAlO 2Al(OH)3Al 2O 3；B 项：AlCl 3Al(OH)3NaAlO 2AlCl 3；C 项：Al Al(OH)3不能一步完成；D 项：MgCl 2Mg(OH)2MgO MgCl 2。
12．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L －1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL ；再加入0.2 mol·L －1NaOH 溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH 溶液。
则所取样品中铝的物质的量为( B )A ．0.005 molB ．0.01 molC ．0.025 molD ．0.03 mol【解析】：根据题中数据，合金中加入硫酸时，硫酸有剩余，加入0.2 mol ·L －1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，得到的是Na 2SO 4、NaAlO 2的混合溶液，根据Na 、S 元素守恒，则n (NaOH)＝2n (Na 2SO 4)＋n (NaAlO 2)，其中n (Na 2SO 4)＝n (H 2SO 4)，则n (NaAlO 2)＝0.2 mol ·L －1×0.35 L －0.3 mol ·L －1×0.1 L ×2＝0.01 mol ，根据Al 元素守恒，n (Al)＝n (NaAlO 2)＝0.01 mol 。
13.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物――――――→足量溶液A充分反应测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物―――――→足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是( B )A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液B ．溶液A 和B 均可以选用稀硝酸C ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施【解析】：因铝既能与酸反应，又能与碱反应，而铜不能与碱、非氧化性酸反应，所以A 和B 是盐酸或氢氧化钠溶液时，都与铝反应，A 正确；又因测固体质量比测气体体积易进行，D正确；若A和B都是稀硝酸时则方案Ⅰ、Ⅱ均无法实施，B错误；若B是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，C正确。
14．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( C)【解析】：A项生成沉淀和溶解沉淀消耗的CO2的物质的量相等；B项沉淀生成与溶解消耗盐酸量的比例为13，D项开始无沉淀，后来才产生沉淀。
二、非选择题：本大题包括4小题，共58分15．（15分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。
回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________________(用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________________________________________________________________。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________________。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：___________________________________________________________________________。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：_______________________________________________________________________。
【答案】（每空3分）(1)AlO－2(2)Zn＋2NaOH Na2ZnO2＋H2↑(3)①③④(4)Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH＋4可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制【解析】(1)Al与NaOH溶液发生反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋6H2O2NaAlO2＋3H2↑。
溶液中Al以AlO－2形式存在。
(2)仿照Al与NaOH溶液的反应，可以写出Zn与NaOH溶液反应的化学方程式为：Zn＋2NaOH Na2ZnO2＋H2↑。
(3)①少量Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中没有沉淀，生成AlO－2；少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中有沉淀。
②Al2(SO4)3溶液滴入氨水中有沉淀；氨水滴入Al2(SO4)3溶液中也有沉淀。