福建省厦门市2013届高三上学期期末质量检查化学试题 Word版含答案
福建省厦门双十中学2013届高三理综6月热身考试试题(化学部分)新人教版
2013届厦门双十中学高三热身考6月理综化学能力测试可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ba-137第Ⅰ卷（选择题）本卷每小题6分分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是（）A．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用7．下列有关有机物的说法正确的是（）A．米酒变酸的过程涉及了氧化反应B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应8．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是（）A．Z、N两种元素的离子．．半径相比，前者较大B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较弱C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液9．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（）10．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法不正确的是（）A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na2O2 C．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为：甲<丙<戊D．若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用11．某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：NH 2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O，经测得c（NH2COO-）与反应时间的关系如图所示。
福建省厦门市2013届高三上学期期末质量检查化学试题含答案
福建省厦门市2013届高三上学期质量检查化学试题说明：1．本卷分试题（共6页）和答题卡，全部答案要写在答题卡上，否则不能得分。
2．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Fe－56一、选择题（每题只有一个正确选项，共15题．45分）1．洁净的空气是A．纯净物B．溶液C．化合物D．电解质2．下列研究思路，符合绿色化学思想的是A．研制不产生污染物的发动机B．研制能减少污染的汽油C．研究治理空气污染的方法D．研究汽车尾气的处理方式3．钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，制造出纳米级金刚石粉末。
下列说法错误．．的是A．纳米级金刚石粉末属于胶体B．制造过程元素种类没有改变C．金属钠在反应过程中被氧化D．该反应是置换反应4．下列叙述正确的是A．汽油、柴油和植物油都是烃B．乙醇既可被氧化又可被还原C．乙烯和苯使溴水褪色都是发生加成反应D．苯环含有碳碳单键和碳碳双键5．在反应“X+酸一定条件化合物+H2O”中，X不可能．．．是A．S B．NaF C．SiO2D．C2H5OH 6．下列对食品添加剂亚硝酸钠（NaNO2）性质的分析，不正确．．．的是A．NaNO2含有钠元素，焰色反应呈黄色B．NaNO2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸C．NaO2属于盐，其水溶液能与钾反应生成钠D．NaNO2中氮元素化合价为+3，既有氧化性又有还原性7．对①乙醇②淀粉③油脂④蛋白质的说法，不正确．．．的是A．等质量的②和③在人体内充分消化吸收时，③释放的能量更大B．①能使④失去生理活性而变性C．①可由②水解的最终产物反应制得D．③和④在人体内的最终代谢产物相同8．下列方程式不能．．正确解释实验事实的是L－l CH3COOH溶液的pH >1: CH3COOH CH3COO－+H+ A．0．l mol·B．Na2 CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32－+H2O HCO3－+OH－C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3－3Fe2++2NO↑+4H2OD．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）9．依据元素周期律，下列推断正确的是A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．热稳定性：H2Se>H2S>H2OC．碱性：CsOH>Ca（OH）2D．若离子半径：R2－>M+，则原子序数：R >M10．已知：KClO3+C+S KCl+CO2↑+SO2↑，下列判断不正确．．．的是A．若反应中C和S的质量比为3:4，则n（KClO3）:n（CO2）为1:1B．若反应中C和S的质量比为3:16，则n（KClO3）:n（CO2）为2:1C．SO2通人NaHCO3溶液产生CO2，可证明非金属性S强于CD．KClO3与SO2在强酸性溶液中反应制得ClO2，可证明SO2的还原性强于ClO2 11．下列有关电解质溶液的叙述，不正确．．．的是A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －）C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c（Ba2+）减小D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）12．“天宫一号”的供电系统（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
福建省厦门市高三上学期期末质检化学试题Word版含解析
福建省厦门市2018届高三上学期期末质检化学试题1. 使用下列食品添加剂不会改变原分散系种类的是A. 乳化剂B. 防腐剂C. 增稠剂D. 凝固剂【答案】B【解析】A项，乳化剂是乳浊液的稳定剂，加入乳化剂会形成稳定的乳浊液，能够改变原分散系种类，故A错误；防腐剂是能抑制微生物活动，防止食品腐败变质的一类食品添加剂，如苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等都是可溶性的小分子，所以加入防腐剂不会改变原分散系种类，故B正确；C项，增稠剂主要用于改善和增加食品的粘稠度，所以加入增稠剂能够改变原分散系种类，故C错误；D项，凝固剂是使食品结构稳定、使加工食品的形态固化、降低或消除其流动性、且使组织结构不变形、增加固形物而加入的物质，所以加入凝固剂能够改变原分散系种类，故D错误。
2. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. FeCl3溶液可用于应急止血B. 尿素[CO(NH2)2]可用作氮肥C. 玻璃钢可用于制造汽车挡风破璃D. 肥皂水可用于清洗蚊虫叮咬处【答案】C【解析】A项，血液属于胶体，加入FeCl3可使胶体聚沉，FeCl3溶液可用于应急止血，故A正确；B项，尿素溶于水，会发生缓慢水解生成可被植物吸收的成分（NH4+等），且尿素中氮元素含量较高，是一种常用的氮肥，故B正确；C项，玻璃钢可用于制造汽车车身，但因为玻璃钢是不透明的，所以不能用于制造汽车挡风破璃，故C错误；D项，蚊子叮咬后，在人的皮扶内分泌出甲酸，肥皂水显碱性，能与甲酸发生中和反应，故D正确。
3. “富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是A. B40和C70都属于新型化合物 B. B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键C. C60和C70属于同分异构体 D. B40、C60、C70、N60都属于烯烃【答案】B【解析】A项，B40和C70都只由一种元素组成，都属于单质，故A错误；B项，四种物质均只含一种非金属元素，则只含共价键，故B正确；C项，C60和C70为碳的不同单质，互为同素异形体，故C错误；D项，烯烃含有C、H两种元素，所以四种单质都不属于烯烃，故D错误。
福建省厦门市2013-2014学年高二上学期期末质量检测数学文试题 Word版含答案
厦门市2013-2014学年高二上学期期末质量检测数学(文)试题一、选择题1、表示“a 为非正数”的式子是A.a<0B.a ≤0C.a=0D.a ≥0 2、给出下列语句：①032=-a ②与一条直线相交的两直线平行吗？ ③3+1=5 ④5x-3>6 其中不是命题的是A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④3、已知双曲线的焦点在y 轴上，实轴 长为8，虚轴 长为6，则该双曲线的渐近线方程为x y A 34.±= x y B 43.±= x y C 45.±= x y D 35.±=4、设△ABC 的外接圆的半径为R ，且AB=4，C=45°，则R=2.A 24.B 23.C 22.D 5、已知a<b<0,c<0,则下列不等式错误的是b a A 22.> b a a b B <. 22.b a C >c b c a D -<-22. 6、在正项等比数列{}n a 中，已知6471=⋅a a ，则53a a +的最小值为A.64B.32C.16D.8≤17、若变量x,y 满足约束条件 x+y ≥0 ，则z=x-2y 的最大值为x-y-2≤0A.4B.3C.2D.18、设抛物线x y 82=的焦点为F ，准线为L ，P 为抛物线上一点，PA ⊥L ，A 为垂足，如果直线的斜率为3-，那么|PF|=34.A B.8 38.C D.169、如图，为了测量禁区内的楼房DC 的高度，测量点可选在禁区外的建筑物AB 上。
若测得楼高AB=30米，∠BAC=45°，∠CAD=60°，则楼房DC 的高度为215.A 米 ()2630.-B 米 )33(30.-C 米 )32(30.+D 米AB C10、动点P 为椭圆1162522=+y x 上任意一点，左右焦点分别是21,F F，直线l 为21PF F ∠的外角平分线，过1F 作直线l 的垂线，垂足为Q ，则点Q 的轨迹方程是25.22=+y x A 16.22=+y x B 25.22=-y x C16.22=-y x D二、填空题11、若α是三角形的内角，且21sin =α，则α等于12、已知命p ：有的三角形是等边三角形，则p ⌝：13、不等式21≤x 的解集为14、椭圆)0(12222>>=+b a b y a x ，点A 为其上任意一点，左右焦点为21,F F，若|||,||,|2211AF F F AF 成等差数列，则次椭圆的离心率为15、函数)1,0(2)4(log 2≠>-+=a a x y 的图像恒过顶点A ，若点A 在直线mx+ny+1=0上，其中mn>0，则n m 11+的最小值为 16、定义：数列{}n a 对一切正整数n 均满足122++>+n n n a a a ，称数列{}n a 为“凸数列”，一下关于“凸数列”的说法： （1）等差数列{}n a 一定是凸数列（2）首项01>a ，公比q>0且q ≠1的等比数列{}n a 一定是凸数列（3）若数列{}n a 为凸数列，则数列{}n n a a -+1是单调递增数列（4）凸数列{}n a 为单调递增数列的充要条件是存在*∈N n 0，使得01n n a a >+其中正确说法的个数是三、解答题17、设△ABC 的内角A,B,C 所对的边分别为a,b,c ，若C a A c sin 3)cos 1(⋅=+ （1）求角A 的大小（2）若a=2,△ABC 的面积为3，求△ABC 的周长18、数列{}n a 的前n 项和12-=nn S ，数列{}n b 是以1a 为首项，公差为d （d ≠0）的等差数列，且931,,b b b 成等比数列（1）求数列{}n a 与{}n b 的通项公式（2）若n n n b a c +=，求数列{}n c 的前n 项和n T19、命题p:已知“a-1<x<a+1:”是“062<-x x ”的充分不必要条件命题q ：a x x x >+++∞-∈∀14),,1(恒成立如果p 为真命题，命题p 且q 为假，求实数a 的取值范围20、某圆锥曲线有下列信息：①曲线是轴对称图形，且两坐标轴都是对称轴 ②焦点在x 轴上且焦点到坐标原点的距离为1 ③曲线与坐标轴的交点不是两个④曲线过点A )23,1(（1）判断该圆锥曲线的类型并求曲线的方程（2）点F 是改圆锥曲线的焦点，点'F 是F 关于坐标原点O 的对称点，点P 为曲线上的动点，探求以|PF|以及||||'PF PF ⋅的取值范围21、某学校餐厅每天供应2000名学生用餐，每周一有A,B 两种菜可供选择，调查统计表明，凡事在这周一选A 种菜的，下周一会有百分之二十改选B ；而选B 种菜的，下周一会有百分之三十改选A 。
福建省厦门市高三上学期期末质量检查英语试题 Word版含答案
福建省厦门市2013届高三上学期质量检查英语试题本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
满分150分。
考试时间120分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
在草稿纸、试卷上答题无效。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一卷（选择题共115分）第一部分：听力（共两节，满分30分）做题时，先将答案标在试卷上。
录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节（共5小题；每小题1．5分，满分7．5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、 B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有1 0秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1．What is the woman now?A．A shop assistant．B．A tour guide．C．A saleswoman．2．How did the man come to school today?A．By Taxi．B．On foot．C．By bike．3．When is Mark's birthday?A．January 30．B．January 31．C．February l．4．How does the man find the film?A．Boring．B．Thrilling．C．Fantastic．5．Why did the woman have to change the way?A．She lost the way．B．An accident just happened．C．Something was wrong with her car．第二节（共1 5小题；每小题1．5分，满分22．5分）听下面5段材料。
福建省厦门市2015届高三上学期期末质量检查化学试卷 Word版含答案.pdf
厦门市2014-2015学年高三上学期质量检测化学试题说明：1.试卷由本试题（共6页）和答题卡组成，全部答案要填写在答题卡上，否则不得分。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 1. 关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是 A．均含共价键 B．互为同分异构体 C．互为同D．性质相同 2. 下列说法正确的是 A．BaSO4是强电解质 B．CO是酸性氧化物 C．氢氧化铁胶体属于纯净物 D．纯碱属于碱类物质 3.下列比较正确的是A．碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3 B．氢化物稳定性 HF>HCl>PH3 C．原子半径：S>>O D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO3 4.下列说法正确的是 A．聚氯乙烯B. 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 C. D. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇化学变化过程下列 A．量的 B. 将苯浓硝酸制硝基苯 C. 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中 D. 可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液 6．安全气囊碰撞时发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断的是 A.每生成16 mol N2转移30 mol电子 B.NaN3中N元素被氧化 C.D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15 7．关于下列各实验的叙述中，正确的是 ① ② ③ ④ A．①可用于制氨气 B．②中最后一滴NaOH标准液使由无色变为红色，即达到终点C．③可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D．从溶液中 8．短周期元素TQ、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等物依次为甲、乙、丙、丁。
下列叙述不正确的是 A．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾 B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装 C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体 D．甲、乙、丙、丁受热均易分解 AgCl Ag2CrO4 AgI 颜色 白 砖红 黄 Ksp 1.8×10-10 1.0×10-12 8.5×10-17 ．种银盐的Ksp，下列说法的是 A. AgClAg2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减弱 B.Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.0×10-6mol·L-1 C. D．向等浓度的K与K2CrO4混合溶液中滴加少AgNO3溶液，将生成沉淀 1．下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项 实验目的 实验方案 A 溴蒸气和NO2 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽 证明氧化性：H2O2比Fe3＋强 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明盐水解是吸热 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深 D 难物存在沉淀溶解平衡 往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀 ．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2＋、SO42-、I-、S2-中的几种。
厦门市2013届3月高三质量检查理科综合能力测试化学部分
福建省厦门市2013届高三质量检查理科综合能力测试化学部分相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 0-16第I卷(必考）本卷每小题6分,共108分。
在下列各题的四个选项中,只有一个选项是正确的。
6. 关于二氧化硫的下列说法错误的是A. 能发生氧化反应而生成硫酸B. 是造成大气PM2.5的主要污染物C. 可制取重要还原剂亚硫酸钠D. 是形成酸雨的污染物之一7. 有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误的是A. X可用新制的氢氧化铜检验B. Y有同分异构体C. M含有两种碳氧共价键D. Y可发生加成反应8. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是9. 右表是元素周期表的一部分。
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们的质子数之和为46。
下列说法正确的是A原子半径:W <X B.气态氢化物的稳定性:Y <ZC. 最髙化合价:X < YD.最髙价氧化物对应的水化物的酸性:Z < W10. 含同种元素的甲、乙、丙三种物质，通过一步反应可实现右图转化，其中乙是单质，甲、丙都是氧化物，则下列各组中的两种物质都〒是乙的是A. 镁和铝B.铁和铜C•硫和氮气 D.碳和硅11. 某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化，其装置如右图所示。
下列说法正确的是A.阳极区的PH会不断下降B溶液中Na+从负极移向正极C. 该电解池的两电极材料只能用石墨不能用铁D. 阳极区发生的反应是：12. 水钴矿(含Cu0、C0203,Fe2O3、MgO等)用硫酸法浸出铜和钴，下图是不同还原剂对元素浸出率的影响（硫酸浓度3 mol•L-1，温度60 0C),下列说法正确的是A. 是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大B. 用Na2SOpNaNO2作还原剂，钴的浸出率均达98%，但工业上宜选用Na2SO3C. 加入还原剂的主要目的是为了还原Fe3+D用Na2SO3作还原剂可使镁元素以单质形式析出而有较大浸出率第II卷（必考部分）第II卷必考部分23. (16 分)(1)与OH-电子数和质子数均相同的单核微粒的离子结构示意图为____________(2)要证明某溶液不含Fe3+但可能含有Fe2+，最佳的实验操作顺序是______(填选项）。
2013年高三上学期化学期末试题(有答案)
2013年高三上学期化学期末试题（有答案）2013-2014学年度第一学期高中教学质量监测（段考）高三年级化学科试题（时间：90分钟，满分：100分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Cl2N14O16Na23Mg24S32C135.5K39Fe56Ni59Cu64第Ⅰ卷（共36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、据中央电视台报道，近年来我国一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴直径范围是（）A．小于1nmB．在1-100nm间C．大于100nmD．无法确定2、同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度3、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，做氧化剂的S原子与做还原剂的S原子的物质的量之比是（）A．1:2B．2:1C．1:3D．3:14、下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Na久置于空气中，可以与空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3粉末C．Si、Cl2均能和烧碱溶液发生氧化还原反应，且都既做氧化剂又做还原剂D．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳都为电解质5、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－484kJ•mol-1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1D．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+242kJ•mol-16、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
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福建省厦门市2013届高三上学期质量检查化 学 试 题说明：1．本卷分试题（共6页）和答题卡，全部答案要写在答题卡上，否则不能得分。
2．可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 S －32 Fe －56 一、选择题（每题只有一个正确选项，共15题．45分） 1．洁净的空气是 A ．纯净物 B ．溶液 C ．化合物 D ．电解质 2．下列研究思路，符合绿色化学思想的是 A ．研制不产生污染物的发动机 B ．研制能减少污染的汽油 C ．研究治理空气污染的方法 D ．研究汽车尾气的处理方式 3．钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，制造出纳米级金刚石粉末。
下列说法错误．．的是 A ．纳米级金刚石粉末属于胶体 B ．制造过程元素种类没有改变 C ．金属钠在反应过程中被氧化 D ．该反应是置换反应 4．下列叙述正确的是A ．汽油、柴油和植物油都是烃B ．乙醇既可被氧化又可被还原C ．乙烯和苯使溴水褪色都是发生加成反应D ．苯环含有碳碳单键和碳碳双键 5．在反应“X+酸−−−−→一定条件化合物+H 2O”中，X 不可能．．．是 A ．S B ． NaF C ．SiO 2 D ．C 2H 5OH6．下列对食品添加剂亚硝酸钠（ NaNO 2）性质的分析，不正确．．．的是 A ．NaNO 2含有钠元素，焰色反应呈黄色 B ．NaNO 2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸 C ．NaO 2属于盐，其水溶液能与钾反应生成钠D ．NaNO 2中氮元素化合价为+3，既有氧化性又有还原性 7．对①乙醇②淀粉③油脂④蛋白质的说法，不正确．．．的是 A ．等质量的②和③在人体内充分消化吸收时，③释放的能量更大 B ．①能使④失去生理活性而变性 C ．①可由②水解的最终产物反应制得 D ．③和④在人体内的最终代谢产物相同 8．下列方程式不能．．正确解释实验事实的是 A ．0．l mol·L －l CH 3COOH 溶液的pH >1: CH 3COOH CH 3COO －+H +B ．Na 2 CO 3溶液能使酚酞试液变红：CO 32－ +H 2O HCO 3－+OH －C ．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H + +2NO 3 3Fe 2++2NO↑+4H 2OD ．向Mg （OH ）2悬浊液中加入FeCl 3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg （OH ）2（s ）+2Fe 3+（aq ） 2Fe （ OH ）3（s ）+3Mg 2+（aq ） 9．依据元素周期律，下列推断正确的是 A ．酸性：H 2SiO 3>H 2CO 3 B ．热稳定性：H 2Se>H 2S>H 2OC ．碱性：CsOH>Ca （OH ）2D ．若离子半径：R 2－>M +，则原子序数：R >M10．已知：KClO 3+C+S ∆−−→KCl+CO 2 ↑+SO 2↑，下列判断不正确．．．的是 A ．若反应中C 和S 的质量比为3:4，则n （KClO 3）:n （CO 2）为1:1 B ．若反应中C 和S 的质量比为3:16，则n （KClO 3）:n （CO 2）为2:1C．SO2通人NaHCO3溶液产生CO2，可证明非金属性S强于CD．KClO3与SO2在强酸性溶液中反应制得ClO2，可证明SO2的还原性强于ClO211．下列有关电解质溶液的叙述，不正确．．．的是A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －）C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c（Ba2+）减小D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）12．“天宫一号”的供电系统（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0．1 mol电子转移时，a极产生1．12 L H2B．b极上发生的电极反应是：4H2O +4e－=2H2↑+4OH－C．d极上发生的电极反应是：O2 +4H+ +4e－=2H2OD．c极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A13．下列实验操作能达到预期实验目的或得出正确结论的是14．下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol．L－1）与pH的关系，下列说法不正确的是A．铬酸的第一步电离是完全电离B．铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式C．pH越大，电离出的CrO42－浓度越大D．当电离达到平衡时，2v逆（Cr2O72－）=v正（HCrO4－）15．一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。
下列判断不．正确．．的是A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0．1 mmol·L－lC．Fe3+不能提高乙酸降解速率D．相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小二、填空题（共5题，55分）16．（10分）（1）可用物理方法直接从海水中提取的常见物质的化学式为（任写一种）。
（2）用硝酸制取硝基苯的化学方程式为。
邻二硝基苯的结构简式为，其含苯环的同分异构体共有____ 种（含邻二硝基苯）。
（3）某温度下，已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196 Kj·mol－1 。
在10 L体积不变的密闭容器中加入4．0 mol SO2和5．0 mol O2，5 min后反应达到平衡，共放出热量196 kJ，此反应的平衡常数K= ，0～5 min内的平均速率v（O2）=____ 。
（4）G为短周期元素组成的金属单质，可发生右图所示的转化。
则D为（填化学式）；L溶液与氨水反应的离子方程式为。
17．（10分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。
25℃，0．1 mol·L－1M溶液（M为Y 的最高价氧化物的水化物）的pH为13。
（1）Y的离子结构示意图为。
（2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是（填化学式）。
（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是（用离子方程式表示）。
（4）将X的最高价氧化物通入足量的M溶液中生成的盐，该盐所含的化学键类型有。
（5）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为。
（6）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A－为酸根）溶液反应的化学方程式为。
（已知25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为K al =4．2×10－7，K a2=5．6×10－11；HA的电离常数K a=1．1×10－10）18．（12分）用黄铁矿（主要成分FeS2，铁元素化合价为+2）氧化焙烧后产生的硫酸渣制备铁黄颜料（主要成份为FeOOH），工业流程如下：（1）从物质分类的角度，FeOOH属于。
（2）步骤②被氧化的元素是（填符号）。
（3）步骤③中用氨水做沉淀剂得到pH －t（时间）变化曲线如右图。
已知反应过程中存在沉淀溶解平衡Fe（OH）2Fe2++2OH－和氧化还原平衡4Fe2++O2 +6H2O 4 FeOOH +8 H+。
试从平衡移动的角度解释：线段l溶液pH快速下降的原因是，线段2溶液pH变化缓慢的原因是，线段3溶液pH急剧下降的原因是。
（4）操作⑤是。
（5）称取铁黄颜料0．3107 g，用稀硫酸溶解后配成100 mL溶液，每次取25．00 mL溶液，用0．1000 mol·L －1的磺基水杨酸（HY）标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25．50 mL，该产品的纯2度为。
（已知:Fe3++3H2Y= [ FeY3 ]3－+6H+）19．（12分）某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验。
填写下列空白。
实验I 制取次氯酸钠溶液用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，设计右图所示装置进行实验。
（1）电源中，a电极名称是。
（2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为。
实验Ⅱ测定含氰废水处理百分率利用下图所示装置进行实验。
将CN－的浓度为0．2000 mol·L－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。
打开分液漏斗活塞，滴人100 mL稀H2SO4，关闭活塞。
已知装置②中发生的主要反应依次为：CN－+ ClO－===CNO－+ Cl－2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O（3）①和⑥的作用是。
（4）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为。
（5）反应结束后，缓缓通人空气的目的是。
（6）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定的质量。
（7）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl4需要的操作是。
（8）若要研究装置②中所加稀硫酸的最佳浓度，请设计利用该装置进行实验的记录表。
（要求：①在进行理论判断后，将理论浓度作为第一组．．．实验数据；②记录表要体现实验过程中的不变量、自变量、因变量；③可将提供的方框作为表的外边框使用）20．（11分）镍及其化合物与生产、生活密切相关。
（1）镍能与CO反应，生成的Ni（CO）4受热易分解，化学方程式为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）①该反应的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
②吸烟时，烟草燃烧生成的CO会与烟草中微量的Ni在肺部发生该反应，生成容易进入血液的Ni（CO），使人体重金属中毒。
从化学平衡的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不断分解的原因4是。
③镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。
为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除CO。
已知：则用SO2除去CO的热化学方程式为。
（2）为了研究镍制备过程中的各种因素对镍催化剂损耗的影响，选择制造镍催化剂的条件有：干燥方式为喷雾干燥、烘箱干燥，粒度大小为40μm和55μm，实验温度为60℃和80℃。
设计下表实验，填写下列空白。
（3）混合动力车通常使用碱性镍氢充放电池，其总反应式为：H2 +2NiOOH2Ni（OH）2①混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，此时阳极的电极反应式为_ 。
②镍氢电池材料（NiOOH）可在氢氧化钠溶液中用NaClO氧化NiSO4制得，该反应的化学方程式为。