氯气、溴和碘复习提纲
Ⅰ.氯气、溴和碘复习提纲
一、基础知识
1、氯气呈色，有气味气体，闻有毒气体气味的操作方法密度，可用法收集氯气，水溶性；单质溴是色的
体（填状态），在水中的溶解度，易溶于和；单质碘是色的
体，在水中的溶解度，易溶于和；溴和碘的物理特性分别是溴易
碘易，则保存溴的方法是。
2、Cl2、Br2、I2都属于族元素，简称，故具有相似的化学性质。①都可与水反应：氯水的颜色，氯水的成分，氯气和水反应的化学方程式，久置氯水的成分，原因是，溴水的颜色，Br2和水反应的化学方程式，碘水的颜色是。②与金属的反应：Cu与氯气反应的化学方程式，现象，Fe与氯气反应的化学方程式，现象，Mg粉使溴水褪色的反应，滴水生烟的反应。③与H2的反应：Cl2：，现象，Br2：，I2：，④与碱的反应：Cl2和NaOH：，制取漂白粉的方程式，漂白粉的有效成分，漂白原理是。Br2和NaOH：。
3、化学特性：氯气通入到石蕊试液中的现象，说明氯气具有性，碘遇淀粉；氯水滴入NaBr溶液中的反应，现象；氯水滴入KI溶液中的反应，现象，溴水滴入KI溶液中的反应，现象，Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序，对应的阴离子还原性顺序。氯气还可与FeCl2、Na2SO3的溶液反应，写出化学方程式。
4、实验室制取氯气的原理是，海水提溴要经过三个步
5、检验Cl -的离子方程式 ，AgBr 和AgI 见光分解的化学方程式 为 。
二、 强化练习
1、能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝的是（ ）
①溴水；②氯水；③碘酒；④氯化钾；⑤酸性高锰酸钾溶液
A 、①②③
B 、①⑤
C 、①②③⑤
D 、③④⑤
2、已知反应：①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+I 2+2KCl ；②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3则下列判断正确的是（ ）
A 、氧化性：Cl 2>I 2>FeCl 3
B 、氧化性：Cl 2>FeCl 3>I 2
C 、氧化性：FeCl 3>Cl 2>I 2
D 、无法判断
3、将一盛满Cl 2的试管倒立于水槽中，于日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的（ ）
A 、1/4
B 、1/3
C 、1/2
D 、2/3
4、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，又褪色的是（ ）
①氯气；②液氯；③氯水；④氯气的酒精溶液；⑤盐酸；⑥漂白粉溶液（稀盐酸酸化）
A 、①②③
B 、①②③⑥
C 、③⑥
D 、③④⑥
5、向少量的石蕊试液中，分别加入足量的Na 2O 或通入足量的Cl 2，试液的颜色（ ）
A 、前者呈蓝色，后者褪色
B 、前者呈蓝色，后者呈红色
C 、前者褪色，后者呈红色
D 、两者均褪色
6、在一密闭容器中盛aLCl 2和H 2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原状态，发现混合气体仍为aL ，用足量的NaOH 溶液吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收。由此可知，原混合气体中，Cl 2和H 2的物质的量之比可能是（ ）
①Cl 2:H 2=1；②Cl 2:H 2<1；③Cl 2:H 2>1；④Cl 2:H 2≥1
A 、①②
B 、②③
C 、④
D 、①③
Ⅱ.碳和硅复习提纲
一、基础知识
1、碳元素主要有三种同素异形体，分别是，单质硅也有两种存在形式，分别是；晶体硅是色，有光泽，而的固体，熔沸点，硬度，导电性介于和之间。
2、碳的化学性质主要表现为性，例如可与O2反应（化学方程式）
或，可与CO2和CuO反应，也可与浓硫酸反应；常温下，硅的化学性质不活泼，但也可与F2、HF、NaOH溶液反应，在加热下可与氧气反应。
3、碳有和两种氧化物，都是色，水溶性，毒性；高炉炼铁的原料是，真正起还原作用的是，反应方程式，其中属于酸性氧化物的是，可与NaOH、Na2O反应，也可与Mg反应。硅的氧化物是，主要有三种存在形式，纯净的SiO2是色，坚硬难熔，水溶性，是氧化物，所以可与CaO反应，实验室不用玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液的原因，实验室不能用玻璃瓶保存氢氟酸的原因
。
4、碳酸形成的盐有两种，书写下列反应的离子方程式：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与澄清石灰水混合，Na2CO3溶液和BaCl2溶液混合，NaHCO3溶液和NaOH溶液混合
，如何鉴别Na2CO3和NaHCO3，固体时，溶液时。
5、制取玻璃的化学方程式，Na2SiO3的俗名，Na2SiO3的水溶液又叫。
二、强化训练
1、把少量CO2分别通入到浓度相同的：①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中；预计能观察到白色沉淀的溶液是（）
A、②和③
B、只有②
C、①和②
D、只有③
2、当下列物质：①大理石②钟乳石③锅垢④贝壳⑤蛋壳，分别滴加醋酸时，会产生相同气体的（）
A、只有①②
B、只有④⑤
C、只有①②③
D、是①②③④⑤
3、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损害，这是由于石墨（）
A、放射性
B、易燃、易爆
C、能导电
D、有剧毒
4、某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）
A、1∶1
B、1∶2
C、1∶3
D、1∶4
5、无色气体A可能由CO2、CO、H2、HCl中的一种或几种组成。现进行如下实验：气体A澄清石灰水（无明显现象）浓硫酸灼热的CuO（变红）无水CuSO4（变蓝）澄清石灰水（变浑浊）。
（1）能否肯定A中一定不存在某种气体，（“能”或“不能”），如能肯定不存在某种气体，该气体是。
（2）A气体可能由哪几种气体混合而成（可不填满，也可补充）？
第一种情况：，第二种情况：，第三种情况：。
从海水中提取溴和碘
掌门1对1教育高中化学 从海水中提取溴和碘 知识精要 1. 从海水中提取溴和碘 （1）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤： ①浓缩（富集）：海水中的Br-的浓度很小，大约0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料。 ②氧化：向苦卤中通入氯气。Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 ③提取粗溴：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。 ④粗溴提纯：通入SO2: Br2 +SO2+2H2O 2HBr+2H2SO4，再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。简单表示为：Br2 Br－Br2 。 海水提溴的流程图如下： （2）海洋植物中提取碘： ①从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使I－进入水中， 过滤，除灰渣。 ②氧化：通入氯气，使I－转化为I2 。 ③提取碘：用四氯化碳（CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利 用升华法得到纯净的碘单质 （3）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另 一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。萃取所用的仪器是分液漏斗（见右 图）。萃取剂的要求是与原溶剂互不相溶、溶质在萃取剂中的溶解度远大于 在原溶剂中的溶解度、与溶质不发生反应。 （4）分液：利用液体间不相溶解的性质，将液体混合物分离的操作。 2. 溴单质和碘单质的物理性质（重点色、态、味及溶解性） 物理性质溴单质碘单质 颜色深红棕色紫黑色 状态液体固体 水中可溶；黄色到橙色难溶；黄色到浅棕色
高中化学氯、溴、碘及其化合物强化训练试题
氯、溴、碘及其化合物 一、选择题 1．下列叙述，正确的是 ( )。 ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液 吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl ，方法是将气体通入硝酸银溶液 2 ，可将气体通入饱和食盐水 ⑤除去HCl气体中的Cl 2 A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤ 解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下才能发生爆 炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质浓度小，实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的 溶液也可产生沉淀，④错；将氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与AgNO 3 ，⑤错，排除D项。 气体通入饱和食盐水，除去的是HCl气体，而不是Cl 2 答案 C 2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( ) ①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A．③⑥B．①②③④ C．②④⑤D．①②③④⑥ 解析能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性 等性质。 分子，其既无酸性，又无漂白性。④在题中所给的物质①、②中只存在Cl 2 中存在的是Cl 分子和乙醇分子，也没有酸性和漂白性。⑤中只存在H＋和2 Cl－及水分子，其只能使试纸变红，却不能使之褪色。只有③新制氯水和⑥ 盐酸酸化的漂白粉溶液，因溶液中存在H＋和HClO，符合要求。 答案 A 3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下 列实验现象和结论一定正确的是( )
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl 2 存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2 存在 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 解析氯水中存在三种分子：Cl 2、HClO、H 2 O，四种离子：Cl－、ClO－、H＋、 OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶 液呈黄绿色，往溶液中加入NaOH溶液，Cl 2 与NaOH反应生成NaCl、NaClO 而使氯水的黄绿色消失；加入盐酸酸化，就会往溶液中引入Cl－，再加入 AgNO 3 产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl－存在。 答案 B 4．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是 ( )。 A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－ B．加入酸性KMnO 4 溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl 4 振荡，有机层有色，则有Br－ D．加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4 萃取后，取无色的水层并加入AgNO 3 溶液， 有淡黄色沉淀生成，则含有Br－ 解析A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl 4 振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。 答案 D 5．某同学用下列装置制备并检验Cl 2 的性质。
2.3从海水中提取溴和碘(教案)
2.3 碘的性质和提取 川沙中学郭玉芬【教材分析】 在当今全球资源、能源供应紧张与人口迅速增长的矛盾日益突出的情况下，海水资源与人类的生活有着日益紧密的联系。教材以开发海水中的卤素资源为背景，学习卤素的相关性质，能使学生体会化学在自然资源的合理开发和综合利用中的作用，体会学习化学的意义。 本节课的教学内容是第二章第三节《从海水中提取溴和碘》的第一课时，在掌握碘单质和碘离子性质的基础上，重点讲解从海带中提取碘的主要原理和操作步骤，学习用萃取的方法分离物质的基本操作。本节内容涉及氯、碘单质之间的置换反应，为下一课时卤素单质之间的置换反应做好铺垫。除此之外，本节中出现了升华、萃取、蒸馏等分离操作，为学生掌握基本的物质分离方法打下重要基础。 【学情分析】 本节课针对的学生群体是市实验性示范性中学的学生。学生整体思维活跃，化学基本功较好，逻辑思维能力较强，对化学实验有浓厚的兴趣。 【设计思路】 本节课采用实验－讨论教学模式进行教学，教学中以碘的溶解性、特性和碘离子的氧化反应为切入点，以课堂演示实验和学生实验相结合的形式，通过实验和问题引发学生思考，在思考、讨论的过程中，深入理解海带提碘的主要原理和操作步骤。 一、教学目标 1、知识与技能 (1) 知道碘的溶解性、碘的特性。 (2) 理解萃取的原理。 (3) 掌握海带提碘的主要原理和操作步骤。 2、过程与方法 通过海带提碘的学习，认识日常生活和工业生产中物质制备和提取的一般过程和方法。 3、情感态度与价值观 通过海带提碘的学习，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。 二、教学重点、难点 1、教学重点：海带提碘的主要原理和操作步骤。 2、教学难点：采用萃取的方法分离提纯物质。 三、教学用品 碘单质、碘水、蒸馏水、四氯化碳、酒精、淀粉、分液漏斗、氯水、碘化钾溶液、烧杯、滤纸、酒精灯、火柴、试管、铁架台。
高中化学复习知识点：溴、碘的性质
高中化学复习知识点：溴、碘的性质 一、单选题 1．金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + I 2KI3，有关KI3的叙述中错误的是（） A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3- B．I 3-在溶液中存在平衡：I3-I2 + I- C．KI3溶液遇淀粉不呈蓝色 D．将氯气通入KI3溶液中，I3-浓度减小 2．方志敏烈士在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是（） A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉试液 C．石蕊试液D．碘酒 3．下列现象或事实可用同一原理解释的是（） A．硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光 B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中 C．浓硫酸和浓盐酸长期敞开放置都会使浓度降低 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 4．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确 ．．．的是（） A．A处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．B处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．A处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 D．C装置中与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 5．下列制取Cl2，用其氧化含I-废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是（）
A．制取Cl2B．氧化碘离子 C．过滤出粗碘D．升华提纯碘 6．用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃，发现产生无色气体，则该卤化钠是（） A．NaF B．NaCl C．NaBr D．NaI 7．下列说法正确的是（） A．用米汤检验食盐是否加碘B．共价分子构成了共价化合物 C．分子晶体中一定存在化学键D．用小苏打焙制糕点 8．下列试剂少量保存时需要加入水的是 A．金属钾B．液溴C．硫磺D．甲苯 9．下列加点字的含义不是指“元素”的是 A．碘遇淀粉变蓝B．钠的焰色反应为黄色 C．矿泉水中含有钙、镁等矿物质D．磷的同素异形体有红磷、白磷等 二、多选题 10．下列实验操作规范且能达到目的是 A．A B．B C．C D．D
一价氟氯溴碘氢
一价氟氯溴碘氢 2010-01-11 17:57 一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。 二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。 氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。 二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。 常见元素的主要化合价二： 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。 化合价口诀三： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 常见根价口诀： 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
化学元素周期表口诀 A、按周期分： 第一周期：氢氦---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙） 第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤 碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！ B、按族分： 氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭 氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱
2014高三《氟、氯、溴,碘及其化合物》总复习
《氟、氯、溴，碘及其化合物》总复习 一、氯气的性质及用途 1、物理性质： （1）氯气的颜色和状态：通常状况下，氯气是一种黄绿色的，有剧烈的刺激性气味的气体。加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．特性：易液化 （2）氯气的溶解性：大约在1体积水中可溶解2体积的氯气。 （3）氯气的密度：由于氯气的分子量为71，所以氯气的密度比空气重。 附：氯气的毒性：毒作用原理：对粘膜和肺有强烈刺激作用，空气的允许浓度0.001mg ·L -1 ；解毒方法：呼吸新鲜空气，吸稀氨水；防护方法：用潮湿毛巾捂住口、鼻部；闻氯气气味的方法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量氯气,飘入鼻孔． 2、化学性质： 氯原子结构示意图：Cl Cl ＋e －＝Cl － 易得1e － ，具强氧化性，是活泼的非金属。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：{ = 1 \* GB3 |①2Na ＋Cl 22NaCl （剧烈燃烧，黄色火焰，产生白烟） Cu ＋Cl 2CuCl 2（实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色．） 2Fe ＋3Cl 22FeCl 3（剧烈燃烧，产生红棕色的烟，加水溶液呈黄色） 说明 ①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu 、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl 2、FeCl 3)．②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯．③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl 2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl 晶体小颗粒；等等． （2）与非金属反应 如：H 2＋Cl 22HCl （安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成）--可用于工业制盐酸 H 2＋Cl 22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 注意 ①在不同的条件下，H 2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H 2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H 2与C12的混合气体发生爆炸。②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等．③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别．④H 2与Cl 2反应生成的HCl 气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl 的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸． 2P ＋3Cl 22PCl 3（氯气不足；产生白雾，PCl 3是液态） 2P ＋5Cl 22PCl 5（氯气充足；产生白烟，PCl 5是固态） （3）与水反应： 化学方程式： C12 + H 2O ＝HCl + HClO 离子方程式： Cl 2 + H 2O ＝H ＋ + Cl － + HClO 说明 ①C12与H 2O 的反应是一个C12的自身氧化还原反应．其中，Cl 2既是氧化剂又是还原剂，H 2O 只作反应物．②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分C12与H 2O 反应生成HCl 和HClO ，因此，新制氯水是一种含有三种分 子(C12、HClO 、H 2O)和四种离子(H ＋、Cl －、ClO －和水电离产生的少量OH － )的混合物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性(H ＋)，漂白作用(含HClO)，Cl －的性质，C12的性质．③新 2 8 7 +17
氯溴碘单质的氧化性强弱比较探究学案
氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较探究学案 【实验目的】氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较 【理论思考训练】 一、根据反应Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 判断Fe、Cu的还原性强弱，判断的方法是什么 二、根据反应Na2S+Cl2==S+2NaCl，判断Cl2、S 的氧化性强弱，判断的方法是什么 三、氯气、溴单质和碘单质都有氧化性，那么判断氯、溴、碘单质的氧化性强弱的方法【实验方案设计】 1.实验台上摆放的药品（氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液），请从化合价高、低的角度判断，哪些具有氧化性，哪些具有还原性 2.以下具有氧化性的物质与具有还原性的物质发生氧化还原反应，产物分别是什么 3.如何检验生成的产物 【学生实验探究】 试剂：氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳 【问题讨论】 1、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的氧化性强弱如何Cl-、Br-、I-的还原性强弱如 何 2、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示 【知识升华】由Cl2+2 Br-= 2Cl-+ Br2，我们知道了非金属单质可以置换非金属单质，那么，还有哪种类型的置换反应呢举例说明（金属与非金属之间） 【课堂检测】 1.下列哪种分子或离子能氧化Br-（） A. I2 B. I - C. Cl2 D. Cl- 2.不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是（） A.氯水 B. 溴水 C. 淀粉溶液 3.把滤纸用淀粉和KI的溶液浸泡，凉干后就是实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇Cl2发生什么变化为什么会发生这种变化 【巩固提高】 4．将溴水与下列各溶液混合并振荡，静置后混合液分层，则能使溴水层变成无色的是（） A．氯水B．苯C．碘化钾溶液D．氯化钠溶 5．根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（） H2S+Cl2==S+2HCl 2NaI+Cl2==2NaCl+I2Na2S+I2==2NaI+S A．Cl2＞I2＞S B．Cl2＞S＞I2C．I2＞Cl2＞S D．S＞I2＞Cl2 6.甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子x-（x-指Cl-、Br-、I-），若向甲溶液中加氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有（） 、Cl-、I-、I-、Cl- 、Br-、Cl-、I-、Br- 7、
氯溴碘及其化合物知识点总结
氯、溴、碘及其化合物知识点总结 一、氯气的性质 1、实验室制法 （1）反应原理： MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）除杂气体：制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。 （3）收集方法：氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。 （4）尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O 2、氯气的性质 1. 物理性质 通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水（在常温下1体积水约溶解2体积的氯气）。 注意：在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。 2. 化学性质 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。 说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。 ②H2和Cl2混合后光照或点燃都可能爆炸。 ③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。 （3）氯气与水反应 ①氯气溶于水后可得到氯水Cl2＋H2O HCl＋HClO 新制的氯水中存在：Cl2(氯水呈黄绿色）、H2O、HClO(氯水有漂白性）、ClO－、H+、Cl－久置氯水中存在：HCl 说明：Ⅰ. 氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是
Cl2＋H2O HCl＋HClO 2HClO 光照 2HCl＋O2↑使氯气转化为盐酸，氢离子浓度增大。 新制的氯水与久置的氯水有区别：（1）颜色变浅至无色（2）酸性增强（3）无漂白性②HClO HClO具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。 Ⅰ. HClO不稳定，见光或受热易分解。2HClO 光照 2HCl＋O2↑ Ⅱ. 次氯酸具有强氧化性，可使有机色质褪色，具有漂白性。 Ⅲ. 次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。 Cl2＋H2O HCl＋HClO HClO能杀死水中的病毒、病菌。 Ⅳ. 次氯酸具有弱酸性，酸性比碳酸酸性弱。 说明：①次氯酸具有强氧化性，可使有机色质褪色（如品红、石蕊等）可使有机色质褪色 ②氯水久置后失去氧化能力，是因为HClO不稳定，受热、光照易分解。 ③氯水要现用现配，不易久置，暂时性保存要避光、密封。 ④氯气与碱反应1）2Cl2＋2Ca（OH）2CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O 说明：Ⅰ. 漂白粉和漂粉精的主要成分都是是CaCl2、Ca（ClO）2 有效成分都是Ca（ClO）2 漂白粉的漂白原理: Ca(ClO)2+2 HCl=CaCl2 +2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO Ⅱ. 漂白粉和漂粉精在用于漂白时要放置一段时间或加入一定量的稀盐酸，其目的是增强酸性，产生HClO，因为只有HClO才具有漂白作用。 2）与NaOH溶液反应2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O 利用此反应可对制取氯气时产生的尾气进行处理，防止氯气污染空气。 二、溴、碘的性质 溴碘 物理性质深红棕色，密度比水大的液体，强烈 刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。 紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显 深紫红色，有刺激性气味。 在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘之间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2 用途染料、防爆剂、胶卷感光材料、杀虫 剂、红药水、镇静剂，催泪性毒剂等。 重要的化工原料。配制碘酒和碘化物，食 用盐中加KIO3，碘化银用于制照相底片和 人工降雨。 说明： ①液溴具有挥发性，贮存液溴时要在液溴表面加少量水，注意密封。液溴的腐蚀性很强，不能用橡皮塞 ②Br2是唯一的一种常温下呈液态的、易挥发的非金属单质 ③I2能使淀粉溶液变为蓝色。该性质可用于碘和淀粉的相互检验。用淀粉碘化钾试纸检验Cl2也基于该原理。 ④用CCl4和苯等有机溶剂可萃取溴水和碘水中的溴和碘。 溴碘 水中橙色褐色有机溶剂中橙红色紫红色 3、Cl－、 Br、I－的检验：
《单元氯溴碘及其化合物》单元测试题
《专题2 从海水中获得的化学物质》 《第一单元氯、溴、碘及其化合物》单元测试题 班级姓名学号得分 可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mn－55 K—39 Br—80 第一卷（选择题共55分） 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意） 1、患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是( ) A．钠元素B．氯元素 C．碘元素D．铁元素 2、用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是 ( ) A．使水的温度升高B．使水中HClO分解 C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量 3、漂白粉的有效成分是 ( ) A．次氯酸钙B．氯化钙 C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙 4、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A．HCl→H2B．CO2→CO C．FeCl3→FeCl2D．SO2→SO3 5、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( ) A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分,每小题只有一个选项符合题意） 6、将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）( ) A．等于0.2mol B．小于0.2mol C．大于0.2mol，小于0.6mol D．以上结论都不正确 7、下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是( ) A．FeCl2B．FeCl3C．AlCl3D．CuCl2 8、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO。下列有关叙述中不正确的是( ) A．IBr是双原子分子 B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂 C．在很多化学反应中IBr作氧化剂 D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO 9、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）（1）连接好装置，检查气密性（2）缓缓加热，加快反应，使气体均匀溢出（3）在烧瓶
【区课教案新部编本】2.3从海水中提取溴和碘——海带提碘
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校
2.3从海水中提取溴和碘 ——海带提碘（第二课时） 上海市曹杨二中赵炜瑜一、教学分析 （一）教学内容分析 本节课内容属于高一年级上学期第二章的第三节内容。教材简单介绍了从海带中提碘的预处理过程，对于实验设计和具体步骤没有在书中呈现，但在配套的学生练习册中有较为完整的实验内容。 从前后教学内容的联系来看，已经学习了部分卤族元素化合物知识和氧化还原反应的原理，对本节课有理论上的指导意义；同时本节课所接触的实验设计基本原则和一般思路以及包括萃取、分液、过滤等操作也为接下来学会自己合理科学地设计实验、正确规范地进行物质分离提纯等操作打下了基础。从教学内容的功能分析，了解实验设计的基本原则和一般思路有助于日后合理科学设计实验提供导向，掌握萃取、分液等分离提纯的原理和方法有利于进一步理解人类生活生产中做物质分离的方法和意义，通过教学的设计，在学生设计实验探究操作之后进一步围绕核心问题展开研讨和再探究，提升学生实验操作和反思质疑能力；分析本实验的流程可以让学生在体验实验过程的同时体验人类从自然界提炼物质的一般过程。 （二）学情分析 本节课以高一年级学生为授课对象。学生刚刚接触以卤族元素为代表的元素化合物知识，也理解了氧化还原反应的原理，实验操作层面已经初步掌握过滤操作、萃取操作等。学生善于思考、探究积极热情高，可以较好地通过现象分析原因，能够再引导下质疑和讨论，但对于实际探究思维还不够发散，设计实验原则和方法思维上还不够系统，大胆分析异常现象还需要加强。本节课重点围绕海带提碘中的核心反应和后处理探究，以实验为载体，融汇实验设计方
氯溴碘
第一单元氯、溴、碘及其化合物同步训练题 1．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 答案：D 提示：在干燥的条件下氯化氢、氯气均不能呈现出酸性、氯气也不呈现出漂白性，故A、B不正确。在溶液中氯化氢、氯气都能产生Cl-，在硝酸银溶液中都出现白色沉淀AgCl，故C选项不能选。氯气与碘化钾在溶液中能置换出I2，而I2能够使淀粉呈现蓝色，氯化氢无此性质，故D是正确的选项。 2．将碘和食盐分离的最好方法是( ) A．升华B．筛选C．萃取D．过滤 答案：A 提示：分离混合物时既要掌握物质的化学性质，也要遵循最简易原则。碘受热会升华，而食盐无此性质，故可以达到题设的要求。 3．自来水可以用氯气消毒。某同学用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是( ) A．AgNO3 B．Na2CO3 C．Na2SO3 D．AlCl3 提示：用氯气消毒的自来水有类似氯水的性质。其中所含微粒有Cl2、H+、Cl-，Cl-能与AgNO3生成白色沉淀AgCl，H+与Na2CO3生成CO2气体，Cl2能与Na2SO3 发生氧化还原反应，AlCl3在这种自来水中无明显反应。 答案：D 4．盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，目的是( ) A．制得溴水B．比较水与液溴的密度 C．将液溴隔绝空气D．防止液溴挥发 答案：D 提示：溴在水中溶解度较小，且密度比水大，故水覆盖在溴的上面可以有效地减少溴的挥发。通常在实验室中保存液溴的方法：水封蜡封，沙中久存。 5．1molMnO2与含HCl 4mol的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下得到氯气为( ) A．2mol B．1mol C．小于1mol D．大于2mol
从海水中提取溴和碘
从海水中提取溴和碘 Prepared on 24 November 2020
掌门1对1教育高中化学 从海水中提取溴和碘 知识精要 1. 从海水中提取溴和碘 （1）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤： ①浓缩（富集）：海水中的Br-的浓度很小，大约L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料。 ②氧化：向苦卤中通入氯气。Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 ③提取粗溴：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。 ④粗溴提纯：通入SO2: Br2 +SO2+2H2O 2HBr+2H2SO4，再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。简单表示为：Br2 Br－Br2 。 海水提溴的流程图如下： （2）海洋植物中提取碘： ①从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使I－进入水中， 过滤，除灰渣。 ②氧化：通入氯气，使I－转化为I2 。 ③提取碘：用四氯化碳（CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质 （3）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶 质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。萃取所用
的仪器是分液漏斗（见右图）。萃取剂的要求是 与原溶剂互不相溶 、 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 、 与溶质不发生反应 。 （4）分液：利用液体间不相溶解的性质，将液体混合物分离的操作。 2. 溴单质和碘单质的物理性质（重点色、态、味及溶解性） 小结：① 溴、碘在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂。 ② 溴是常温下唯一呈液态的非金属，且液溴极易挥发，保存时应盛放在棕色瓶中，表面覆盖一层水，形成水封，减少挥发。且液溴会使橡胶老化，试剂瓶不能用橡皮塞，应该用磨砂玻璃塞。 ③ 碘易升华，遇淀粉变蓝，这是碘的特性。 3. 氯、溴、碘单质之间的置换反应（体现在氧化性的强弱）
第二单元 2.3 从海水中提取溴和碘汇总
2.3 从海水中提取溴和碘 【学习目标】 1.知道从海水中提取溴和碘的基本原理，了解提取过程，认识开发利用海水资源的重要意义。 2.知道溴和碘的性质。 3.掌握氯、溴、碘的原子结构与性质的相似性和递变性，认识结构、性质和用途之间的联系。 4.理解氧化-还原反应的本质，树立“对立与统一”等辩证唯物主义观点。 5.掌握Cl -、Br -、I -离子的检验方法，提高检验物质的实验技能。 6.学会有关化学反应的基本计算，会进行过量反应的计算。 【学习内容】 Ⅰ 相关知识回顾 1.化学基本概念和基本理论。 （1）氯原子的结构示意图与电子式。 氯原子的结构示意图为： 氯原子的电子式为： 氯原子的最外层有7个电子，在反应中易得到电子，是活动性很强的非金属。 （2）氧化-还原反应（得氧与失氧）。 得到氧的反应称为氧化反应，失去氧的称为还原反应。 2.化学实验技能。 试管实验技能。 在没有注明用量的情况下，试管内一般用2-3毫升，加入另一试液时要逐滴滴加，滴加后需振荡，使反应液混合。滴管不要伸入试管内，以免污染试液。 3.元素化合物知识。 氯及其化合物的知识。 氯原子的核外有三个电子层，最外层有7个电子，原子半径较小，在化学反应中易得到电子。 氯气是一种有刺激性气味的黄绿色气体，有毒。常用于自来水的消毒、杀菌。 氯气是化学活动性很强的非金属单质，易于几乎所有金属、大多数非金属、水和碱溶液等反应。 氯气的化合物性质较稳定。食盐是最常见的氯的化合物，化学性质稳定，很难变成氯气。工业上利用食盐生产氯气是在通直流电条件下进行的。 氯离子与氯分子是两种完全不同的微粒。氯化钠中存在氯离子，但不存在氯分子。氯离子是没有颜色的。 4.海水中提取食盐。 5.海水中氯化钠的含量很高，提取时常采用将海水引入盐田，利用日光、风力使其蒸发浓缩，达到饱和后进一步使食盐结晶析出。这种方法称太阳能蒸发法（即盐田法）。 Ⅱ 新知识点讲解 一、从海水中提取的元素---溴和碘 1.从海水中提取溴。 地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴还有“海洋元素”的美称。目前世界上生产的溴，80%以上是从海水中提取的。 尽管有溴是“海洋元素”之说，但海水中的溴元素的含量较少，据测定，海水中的溴含量约为65mg/L ，提取时首先将海水浓缩，再用氯气将溴离子氧化为单质溴，根据溴的沸点比水低的特点，通入水蒸气将溴+17 2 8 7Cl .......
高三化学一轮复习专题 第1单元氯溴碘及其化合物
专题4 非金属及其化合物第一单元氯、溴、碘及其化合物 考纲定位考情播报 1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主 要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环 境质量的影响。 3.了解海水中提取Br 2、I2、Mg的原理和 方法。 4.了解氯及其重要化合物的制备方法。 2016·全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/ 全国丙卷T(7)C、T9(C) 2015·全国卷ⅠT7(D)、T28(1)/全国卷ⅡT7(C)、T12、 T28 2014·全国卷ⅠT8(B)、T13(B)/全国卷ⅡT27(2)(3) 2013·全国卷ⅠT7(C)/全国卷ⅡT10(A) 2012·全国卷T7、T9D、T26、T27(1) 考点1| 氯及其化合物的性质和应用 [基础知识自查] 1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式) Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。 (1)与金属反应 与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe＋3Cl2===== 点燃 2FeCl3。 ②与铜反应：Cu＋Cl2===== 点燃 CuCl2。 (2)与非金属反应 与H2反应：H2＋Cl2===== 点燃或光照 2HCl， (3)与水反应 溶于水中的部分氯气与水反应 离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。 氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。 (4)与碱反应 ①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 ②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
高中化学《2开发海水中的卤素资源2.3从海水中提取溴和碘从海水中提取的元...》280沪科课标教案教学设计
从海水中提取溴和碘 第二课时 一、教学目标 1、知道海水提溴的基本原理和主要方法。 2、知道海带提碘的基本原理和实验操作流程。 3、知道几种分离物质的方法 4、认识溴、碘在生产和生活中的重要应用。 5、通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一些过程和方法。认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。 二、教学重点 从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。 教学难点: 掌握物质分离提纯的方法。 三、教学方法： 通过翻转课堂的模式，学生前一晚上学习和消化第一课时，第二天课堂上分小组上台展示、分析、讲解从海水中提取溴和碘的方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。 四、教学过程 1、晚修学习微课 [微课学习]：在晚修时利用20分钟学习含有第一课时内容的微课，再利用20分钟完成学案，并讨论出最终答案（不
给学生发放任何答案，全靠学生小组合作推导）。 2.课堂上组长展示讲题，老师协助解答。（40分钟） (一) 【微课内容】 从海水中提取的元素-溴 引言： 溴在科学研究、人们的日常生活及工农业生产中有很多用途。陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1%，剩余99% 的溴分布在海洋中。溴在人类日常生活中的用量很大，然而我国溴的年产量仅数千吨，远不能满足需求，因此，需要大力开展海水提溴的研究和开发。 1) 提问溴的用途：学生回答不全面 教师总结：被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。 2) 介绍提溴方法的发展历史和现状 1) 早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的传统方法(以中度卤水和苦卤为原料的空气吹出制溴工艺)，这也是目前
卤素(氟氯溴碘)化学方程式总结
第17章卤素(氟氯溴碘) 氟 1. 氟气与水:2F2+2H2O=4HF+O2 2. 氟气与氢气:F2+H2=2HF 3. 2KHF电解2KF+F2↑+H2↑ 4. 五氟化溴分解:BrF5△BrF3+F2↑ 5. 2KF+10HF+3H2O2+2KMnO4=2K2[MnF6]+8H2O+3O2 6. 5HF+SbCl5=SbF5+5HCl 7. K2[MnF6]+2SbF5423K2K[SbF6]+MnF4 8. 四氟化锰分解:2MnF4=2MnF3+F2↑ 9. 氟化钙与浓硫酸:CaF2(s)+H2SO4(浓)△CaSO4+2HF↑ 10. 氟气与氯气:F2+Cl2220~250℃2ClF 11. 氟气与三氟化溴:F2+BrF3200℃BrF5 12. 三氟化氯分解:2ClF低温ClF+ClF5 13. 三氟化碘分解:2IF常温IF+IF5 14. 氟化氯与钨:6ClF+W=WF6+3Cl2 15. 氟化氯与硒:4ClF+Se=SeF4+2Cl2 16. 3ClF3+U=UF6+3ClF 17. 五氟化溴与水:BrF5+3H2O=HBrO3+5HF 18. 氟化铯与七氟化碘:CsF+IF7=CsIF8 19. 二氟化氧与碘离子:OF2+4I-+2H+=2I2+2F-+H2O 20. 二氟化氧与氢氧根离子:OF2+2OH-=O2+2F-+H2O 21. 三氟化溴与二氟化氧:BrF3+O2F2=BrF5+O2 22. 二氟化氧与四氟化硫:O2F2+SF4=SF6+O2 23. 二氟化氧与硫化氢:4O2F2+H2S=SF6+2HF+4O2 24. 氟气与氢氧化钠:2F2+2NaOH(aq)=OF2+2NaF+H2O 25. 氟气与氧气:O2(g)+F2(g)低声放电O2F2(g) 26. 氟气与水:F2+H2O233KHOF+HF 27. 2HOF=2HF+O2 28. HOF+H2O=HF+H2O2
高一化学苏教版必修一21氯溴碘及其化合物知识点总结
专题二从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 氯气的制取： 1.电解氯化钠溶液制氯气（工业上的方法） 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 负极正极 2.浓盐酸制氯气（实验室的方法） 氯气的物理性质： 1.颜色：黄绿色 2. 气味：刺激性气味 3. 常温下状态：气态 4. 毒性：有毒 5. 密度：比空气 大6. 溶解性：溶于水（1 : 2） 氯气的化学性质： 1.氯气的燃烧反应 （1.）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态） （2.）Cl2与非金属反应 2.氯气制漂白粉（氯气与碱的反应） 氯气+碱→次氯酸盐+金属氯化物+水 3.氯气与水反应（氯水） 成分分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-） 氯水的性质 1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性 Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸） 结论：溶液中有Cl- 次氯酸的性质 1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性：
氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等 注意各种反应现象的描述。 氯气与溴化碘、溴化钾的置换反应（实验室制取溴、碘的方法） 由以上反应我们可以判断元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl ＞Br ＞I 非金属离子还原性强弱顺序：I->Br->Cl- 溴的制取（工业上采用的方法）： 溴的物理性质： 常温下,深红色密度比水大的液体;难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。 溴的化学性质： NaBr + AgNO3＝AgBr↓ + NaNO3 淡黄色的难溶物 溴的用途： 溴可以用来制作防爆剂、溴化银被用作照相中的感光剂、杀虫剂等。 碘的制取（工业上采用的方法）：从海带中提取 碘的物理性质： 紫黑色固体,易深华；难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。 碘的化学性质： NaI + AgNO3＝AgI↓+ NaNO3 黄色的难溶物 碘的用途： 重要的药用元素，碘化银可用于人工降雨等
微项目海水中提取溴和碘教案
从海水中提取溴和碘 一、教学目标 1、知道海水提溴的基本原理和主要方法。 2、知道海带提碘的基本原理和实验操作流程。 3、知道几种分离物质的方法 4、认识溴、碘在生产和生活中的重要应用。 二、教学重难点 1.从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。 2.掌握物质分离提纯的方法。 三、教学方法： 通过分析、讲解、对比等方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。 四、教学过程 1、新课过程 [情境创设]：通过前面的学习我们知道，在海洋中蕴藏着丰富的的资源，我们目前已经掌握了从海洋中提取氯的方法，但海洋还有大量的资源等着我们去开发。 O外含量最高、最容易获虽然在海水中几乎存在所有的常见元素，海水中除了H 2 得的物质是食盐。大多数的元素含量较低。但目前从海水中提取的两类物质已经形成产业。 分析表中数据： 一类是海水中含量较高提取容易的物质如镁、钾等； 另一类是陆地含量极少，只能从海水中提取的物质，如溴、碘等。 (一)从海水中提取的元素-溴 引言： 溴在科学研究、人们的日常生活及工农业生产中有很多用途。陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1%，剩余99% 的溴分布在海洋中。溴在人类日常生活中的用量很大，然而我国溴的年产量仅数千吨，远不能满足需求，因此，需要大力开展海水提溴的研究和开发。 1)提问溴的用途：学生回答不全面 教师总结：被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。 2)介绍提溴方法的发展历史和现状 1)早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的传统方法(以中度卤水和苦卤 为原料的空气吹出制溴工艺)，这也是目前工业规模海水提溴的惟一成熟方法。 2)此外，树脂法、溶剂萃取法和空心纤维法提溴新工艺正在研究中。随着新方
氯、溴、碘及其化合物(讲义及答案)
氯、溴、碘及其化合物（讲义） 一、知识点睛 1.氯气 （1）物理性质 色有气味的有毒气体，微溶于水，密度比空气，易液化。 （2）化学性质 ①与金属反应 与Na 反应：（产生烟）； 与Fe 反应：（产生烟）； 与Cu 反应：（产生烟）。 ②与非金属反应 与H2反应：（产生火焰）。 ③与H2O 反应：。 生成的次氯酸（HClO）具有漂白作用和消毒作用， 但它不适于直接用作漂白剂和消毒剂，因其不稳定， 见光或受热易分解，化学方程式为。 ④与碱反应 与NaOH 反应：。 （吸收多余Cl2，防止污染大气；制漂白液、消毒液） 与Ca(OH)2反应：。 （制漂白粉、漂粉精） （3）制取 ①实验室制法：。 ②工业制法：。2. 注：①Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质； ②I2遇淀粉变蓝； ③Br2和I2具有和Cl2类似的化学性质。
3.卤素单质（Cl2、Br2、I2）氧化性强弱 ①氯气可以置换出溴：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 氧化性：> ②氯气可以置换碘：Cl2+2KI=2KCl+I2 氧化性：> ③溴可以置换碘：Br2+2KI=2KBr+I2 氧化性：> 【结论】氯、溴、碘单质的氧化性：> > 。 4.海水提溴 步骤：浓缩→氧化→提取 ①浓缩：海水晒盐后得到苦卤。 ②氧化：将Br 氧化为Br2，原理为。 ③提取：利用Br2的挥发性，鼓入或，将溶解 在苦卤中的Br2提取出来。 5.Cl-、Br-、I-的检验 （1）沉淀检验法 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡。下层溶 液为橙红色的是；下层溶液为紫红色的是。 二、精讲精练 1.将氯气通过软管灌入田鼠洞中可以用来消灭田鼠，这是利用 了氯气以下性质中的：①黄绿色②密度比空气大③有毒 ④较易液化⑤能溶解于水（） A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤ 2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金 属和盐酸反应制得的是（） A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．AlCl3 3.下列叙述中正确的是（） A．液氯呈黄绿色，属于纯净物 B．液氯能使干燥的红色布条退色 C．常温下干燥的氯气能用钢瓶贮存，说明氯气不与铁反应D．光照氯气和氢气的混合气体可用于制氯化氢