沪教版：几种常见的盐
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沪教版九年级下册化学 第七章第3节第3课时几种常见的盐
物质的名称 与化学式
常用的纯碱是碳酸钠
Na2CO3 草木灰中含有碳酸钾
K2CO3 农业上使用的化肥碳铵
NH4HCO3
加入盐酸 后的现象
都有气泡产生，还 可以使澄清石灰水 变浑浊
结论
都有二氧 化碳生成
从化学式看它们的组成都有相同的什么？
碳 酸 钠： 碳 酸 钾： 碳 酸 钙： 碳酸氢铵：
Na2 CO3 K2 CO3
圆 明 园 大 水 法 遗 址
石灰石、大理石经过高温灼烧， 其中的碳酸钙会转变成疏松的氧 化钙和二氧化碳。
人们习惯上把氧化钙称为生石灰。 上述过程可以简要地表示如下：
高温
CaCO3===CaO+CO2↑
除石灰石以外，用白垩等含碳酸 钙的矿物、贝壳等也可以制取生 石灰。
明代的《天工开物》 烧石灰图
氧化钙:俗称生石灰 1.性质:白色固体；与水反应
3.用途：重要的化工原料，广泛用于生产玻璃、造纸、纺 织和日用化学工业。
制取方法：联合制碱法（侯德榜简介)
我国著名的化学家侯德榜 (1890-1974)，在改进纯碱 (Na2CO3)的生产方面曾作出了 杰出的贡献。在二十世纪二 十年代，他成功的改进了生 产纯碱的方法，发明了联合 制碱法（又称侯氏制碱法）， 打破了帝国主义对制碱技术 的垄断，是我国制碱工业的 先驱和奠基人。
分类
氮肥 （含N)
能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
氨气、NH4HCO3、 (NH4)2SO4、 CO(NH2)2
磷肥 （含P)
复合 肥料
能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进
作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满 Ca3(PO4)2
含有两种或两种以上营养元素的化肥
沪教版11.1盐
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3 +2NaOH 实验3：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴 入氯化钡溶液，观察现象。
Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3 +2NaCl
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3 +2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3 +2NaCl
碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3
蓝色
红褐色
碳酸盐：CaCO3、BaCO3
其他：AgCl、BaSO4（既不溶于水也不溶于酸）
判断下列反应能否进行，说明理由：
1、 Al2O3 + H2SO4 2、Mg(NO3)2 + HCl 3、CuO + HNO3 4、AgCl + NaNO3 5、KOH+H2SO4 6、Fe(OH)3 + HCl
生成了二氧化碳
碳酸氢钠+盐酸 产生使澄清石灰 水变浑浊的气体
生成了二氧化碳
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
实验2：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴 入澄清石灰水 ，观察现象。
现象 有白色沉淀产生 分析 说明有不溶于水的新物质生成
1、CaCO3的用途
１、建筑材料 ２、补钙剂 ３、治疗胃酸过多
玻璃
2、 碳酸钠的用途。
纺织
洗涤剂
Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3 +2NaCl
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3 +2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3 +2NaCl
碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3
蓝色
红褐色
碳酸盐：CaCO3、BaCO3
其他：AgCl、BaSO4（既不溶于水也不溶于酸）
判断下列反应能否进行，说明理由：
1、 Al2O3 + H2SO4 2、Mg(NO3)2 + HCl 3、CuO + HNO3 4、AgCl + NaNO3 5、KOH+H2SO4 6、Fe(OH)3 + HCl
生成了二氧化碳
碳酸氢钠+盐酸 产生使澄清石灰 水变浑浊的气体
生成了二氧化碳
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
实验2：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴 入澄清石灰水 ，观察现象。
现象 有白色沉淀产生 分析 说明有不溶于水的新物质生成
1、CaCO3的用途
１、建筑材料 ２、补钙剂 ３、治疗胃酸过多
玻璃
2、 碳酸钠的用途。
纺织
洗涤剂
沪教版9年级化学下册第第二课时几种常见的盐
。
解析:(1)根据复分解反应发生的条件(有气体、有沉淀或有水生成),在碳酸钠溶液中 滴入氯化钙溶液会发生反应:Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl;CaCO3 为白色沉淀。 答案:(1)产生白色沉淀
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2,是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 (写离子符号)。
A.对比分析a、b点可知,曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B.对比分析c、d点可知,相同的气压时,碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
C.碳酸钙粉末产生的CO2质量多
8.归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用下图总结了Na2CO3的部分化学性质。
(1)为了验证反应①,小明将无色酚酞试液滴入Na2CO3溶液中,溶液变为 红色 。
7.(2018临沂)利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速 率。某同学倾斜锥形瓶,使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应,测得瓶内气压 随时间的变化如图所示。
(1)碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
。
(2)下列有关说法正确的是 B (填字母序号)。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应,该反应的化学方程式为
;
硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应,其理由是
。
解析:(2)碳酸盐与酸都能反应,2H++ CO32
H2O+CO2↑;有气体生成。(3)根据复分解
反应的概念;相互交换成分生成另外两种化合物和质量守恒定律写出它的化学方程
式:CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓;根据复分解反应发生的条件(有气体、有沉淀或
沪教版九年级下册化学 7.3几种重要的盐
氮肥 氨气、NH4HCO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)2
磷肥 Ca3(PO4)2 复合 肥料
KNO3、NH4H2PO4
植物生长需要N、P、K等元素
思考：如果植物缺少了这几种元素生长情况会如何呢？ 观察：叶片发 黄，生长缓慢， 甚至早熟早衰。 原因：缺氮
倍速课时学练
结论：促进茎叶生长，使枝叶长得茂盛。
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
倍速课时学练
实验
现象 分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水
出现白色澄淀 二者发生反应，生成一种难溶物
倍速课时学练
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
善思:碳酸盐如何检验？
碳酸盐的检验方法
实验操作
倍速课时学练
实验现象
实验结论
向少量样品中加入 有无色气体生成，澄 该样品是碳酸 盐。 稀盐酸，将产生的 清石灰水变浑浊。 气体通入澄清石灰 水。
化肥的检验：
(NH4)2SO4+Ca(OH)2==== CaSO4+2NH3↑+2H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O (NH4)2SO4+2NaOH==== Na2SO4+2NH3↑+2H2O NH4Cl+NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O 倍速课时学练
倍速课时学练
敬请各位同仁批评指正共同进步
倍速课时学练
二.几种常见的盐
一、氯化钠（NaCl）-----俗名叫食盐
沪教版九年级化学讲学稿：《广泛应用的酸碱盐》常见的盐
常见的盐知识点回忆一、盐盐：由金属离子〔包括NH4+〕和酸根离子结合形成的化合物盐的分类：根据盐的组成，可以把盐分成钾盐、钠盐、钙盐等；也可以把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
二、盐的化学性质1、盐与金属反响反响规律：盐＋金属—→新盐＋新金属注意：①所用的盐必须可溶；②所用金属的活动性必须强于所用盐中的金属；③所用金属不包括K、Ca、Na等，因为这类金属的化学性质极为活泼，会先与水反响，如2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑。
金属的活泼性：金属活泼性由强到弱顺序如下K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，排在_______的金属能与酸〔稀硫酸、盐酸、醋酸等〕反响置换出氢气，且活动性越强，反响越剧烈；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从_______中置换出来。
2、盐与酸反响反响规律：盐＋酸—→新盐＋新酸注意：①假设某盐不溶于某酸，那么该盐与该酸不反响；②用强酸〔HCl、H2SO4、HNO3等〕制取弱酸〔H2CO3、醋酸等〕，用不挥发性酸〔H2SO4等〕制取挥发性酸(HCl、HNO3等)，用溶解度大的酸〔H2SO4、HCl等〕制取溶解度小的酸〔硅酸H2SiO3等〕。
3、盐与碱反响反响规律：盐＋碱—→新盐＋新碱注意：反响物条件：反响物均可溶；生成物条件：至少有一种沉淀〔铵盐和碱的反响除外〕。
写出以下反响的化学方程式：NaOH＋NH4Cl——___________________4、盐与盐反响反响规律：盐＋盐—→新盐＋新盐注意：反响物条件：反响物均可溶；生成物条件：至少生成一种沉淀。
写出以下反响的化学方程式：AgNO3＋NaCl——______________，BaCl2＋Na2SO4——______________，CaCl2＋Na2CO3——______________。
复分解反响条件：1、_________________ 2、_________________ 3、_________________盐的溶解性________盐、_______盐、_______盐和_______盐都易溶于水；在盐酸盐中，除_______不溶于水外，其余一般都易溶于水；在硫酸盐中，除_______不溶，_______、_______微溶外，其余一般都易溶于水；_______盐、_______盐大多数不溶于水。
2022年沪教版化学九下《几种重要的盐》精品立体课件
写出实验室制取二氧化碳的反应原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3 H2CO3==H2O+CO2↑
思考：Na2CO3和NaHCO3是否也与HCl发生类似的反 应？
Na2CO3+2HCl==H2CO3+2NaCl
H2CO3==H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==H2CO3+NaCl
铅的硬度小,而铁的硬度大。
• 银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不 用银制？
银的价格比铜高许多。
金属的性质
Ø 讨论
• 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用 锡制的话，可能会出现什么情况？
钨的熔点高，锡的熔点低，锡丝易烧断。 • 为什么有的铁制品如水龙头要镀铬？如果镀金怎
么样?
铬硬度大，耐磨、美观，又防锈；如果镀金则会增加 成本且不耐用，日久，金脱落则铁又会生锈而缩 短水龙头的使用寿命。
酸 或
锌
反应较剧烈，金属逐渐 减少，产生大量气泡
较快 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
稀 硫 酸
反应缓慢，金属逐渐
铁 减少，有气泡产生，
较慢
溶液由无色变为浅绿色
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
若是酸碱反应，至少有一种是可溶的；若是其他的 反应，两种反应物都必须可溶。
结合课本判断下列反应能否发生
H2SO4 Ba(NO3)2
H2SO4 Ba(NO3)2 能
能
沪教2011课标版九年级化学下册第七章第3节 几种重要的盐(共27张PPT)
上海教育出版社 九年级下册 化学
第七章 第三节 几种常见的盐
第二课时
海南省东方盐 场晒盐一景
建在盐湖上的公路——水晶公路
海盐
岩盐
湖盐
井盐
食盐的用途
医疗上：1）配制生理盐水 2）预防感冒 3）用盐水漱口防治口腔炎症
农业上： 用10%——16%的食盐溶液来选种 食品上： 防腐剂（用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、
拓展视野
我国著名的化学家侯德 榜，在改进纯碱(Na2CO3)的生 产方面曾作出了杰出的贡献。 二十世纪二十年代，他成功 改进了生产纯碱的方法，发 明了联合制碱法，打破了帝 国主义对制碱技术的垄断， 是我国制碱工业的先驱和奠 基人。“三酸两碱”指什么？
生产玻璃、造纸、纺织 和日用化工。
NaHCO3 用于发酵粉制作食 品，用于医药治疗胃酸过多。
实验探究二：
向澄清石灰水中滴加少量碳酸钠溶液 现象： 产生白色沉淀
反应的化学方程式：
Ca（OH）2 + Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH 反应本质： Ca2+ + CO32－=== CaCO3↓
CaCl2 + Na2CO3能否反应？ CaCl2+ Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaCl
实验操作
实验现象
实验结论
向少量样品中加 入稀盐酸，将产 有气泡生成， 生的气体通入澄 澄清石灰水变浑浊 清石灰水。
该样品是 碳酸盐（即含 有碳酸根离子）
澄清石 灰水
样品和稀盐酸
用于建筑材料，烧制生石灰， 炼铁等，也可用于补钙。
我思,我进步！ 3
经过这一节课的学习， 同学们学到了什么，可以 是知识点，也可以是想法 和感受……
第七章 第三节 几种常见的盐
第二课时
海南省东方盐 场晒盐一景
建在盐湖上的公路——水晶公路
海盐
岩盐
湖盐
井盐
食盐的用途
医疗上：1）配制生理盐水 2）预防感冒 3）用盐水漱口防治口腔炎症
农业上： 用10%——16%的食盐溶液来选种 食品上： 防腐剂（用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、
拓展视野
我国著名的化学家侯德 榜，在改进纯碱(Na2CO3)的生 产方面曾作出了杰出的贡献。 二十世纪二十年代，他成功 改进了生产纯碱的方法，发 明了联合制碱法，打破了帝 国主义对制碱技术的垄断， 是我国制碱工业的先驱和奠 基人。“三酸两碱”指什么？
生产玻璃、造纸、纺织 和日用化工。
NaHCO3 用于发酵粉制作食 品，用于医药治疗胃酸过多。
实验探究二：
向澄清石灰水中滴加少量碳酸钠溶液 现象： 产生白色沉淀
反应的化学方程式：
Ca（OH）2 + Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH 反应本质： Ca2+ + CO32－=== CaCO3↓
CaCl2 + Na2CO3能否反应？ CaCl2+ Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaCl
实验操作
实验现象
实验结论
向少量样品中加 入稀盐酸，将产 有气泡生成， 生的气体通入澄 澄清石灰水变浑浊 清石灰水。
该样品是 碳酸盐（即含 有碳酸根离子）
澄清石 灰水
样品和稀盐酸
用于建筑材料，烧制生石灰， 炼铁等，也可用于补钙。
我思,我进步！ 3
经过这一节课的学习， 同学们学到了什么，可以 是知识点，也可以是想法 和感受……
沪教版九年级(初三)化学下册：几种重要的盐_课件1
【解析】A、碳酸钙与胃液中的盐酸可反应生成可溶性
的氯化钙，从而被人体吸收，所以可作补钙剂，正确 B、农业上常用于改良酸性土壤的是熟石灰，纯碱广泛 应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于 食品工业，故错误；C、食盐是重要的调味剂，食盐可 用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等，正确；D、小苏打是 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，正确；
进行分类 阳离子 的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、 根据_______ 镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）
酸根 的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸 根据______
盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）
知识回顾
酸、碱、盐的溶解性规律： ①酸都溶；
②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；
③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； ④盐酸盐只有氯化银不可溶。； ⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶； ⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不
几种重要的盐
知识网络
盐 几种 重要 几种常 见的盐 的盐 化学 肥料 盐的分类 酸、碱、盐的溶解性规律 盐的化学性质
氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3）
定义 分类 氮肥
知识网络
知识回顾
知识点1 盐
盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类
磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
知识回顾
铵态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出，如：
(NH4)2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O NH4NO3+NaOH === NaNO3+NH3↑+H2O 氨气有刺激性气味 __________，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ____， 铵态氮肥的检验 。 这些可用于________________ 熟石灰、草木灰（含碳酸钾） 注意：氨态氮肥不可与__________________________ 等碱性物质混用，否则会降低肥效。
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NaCl +AgNO3 ==AgCl↓+NaNO3
2、检验氯化钠的化学方法： 在氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液
问题三：你知道食盐是从哪里
获得的？
海水晒盐
粗盐
问题：粗盐提纯如何变成精盐？
问题1、粗盐的提纯的步骤？ 溶解、过滤、蒸发、转移 问题2、在溶解、过滤、蒸发三步操作中 “玻璃棒的作用” ？ 加速溶解 引流 搅拌防止局部受热 引起液体飞溅
3、高温煅烧石灰石
现象： 石灰石变白了， 变脆了， 放入水中后，完全碎掉了， 滴入两滴无色酚酞后，液 体变成红色。
高温 原因：CaCO3=====CaO+CO2↑
CaO+H2O==Ca(OH)2
1、观察下列物质的化学式，分析它们有 什么共同点。
碳 酸钙： Ca CO3 都含 有碳 酸根 CO3
碳 酸 钾：
碳 酸钠：
K2 CO3
Na2 CO3
统 称
碳酸盐
碳酸氢钠：NaH CO3
2、怎样检验某物质中是否含有碳酸盐？
4、碳酸根离子的检验
取样品于试管中，加入适量的稀
盐酸，若有气体生成，把生成的 气体通入澄清的石灰水，若石灰 水变浑浊，则证明此为碳酸盐。
四、硫酸铜CuSO4 CuSO4•5H2O 硫酸铜晶体
氯化钠与人体健康
如运动过度,出汗太多时, 体内的Na+、Cl- 和K+大 为降低,就会使肌肉和神 经反应受到影响,导致恶 心、呕吐、衰竭和肌肉痉 挛等现象。因此,运动员 在训练或比赛前后,需喝 特别配制的饮料,以补充 失去的盐分。
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉；医药 上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液；工业上是化工 原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
几 种 常 见 的 盐 身边的化学物质
常见的盐
NaCl
食盐
CuSO4•5H2O
五水硫酸铜晶体 用钡餐观察 肠内情况
明矾晶体
BaSO4
KAl(SO4)2˙12H2O
食盐标本
NaCl
硝酸钾晶体 KNO3
一、 NaCl 氯化钠 食盐
一、 NaCl
问题一：氯化钠颜色、状态、水溶液酸 碱性如何？ 1、食盐的主要成分，白色晶体，易 溶于水，水溶液呈中性。 问题二：如何用化学方法检验食盐？
图为某学生进行粗盐提纯实 验中过滤操作示意图，试回 答： （1）写出标号的仪器名称： ① ，② 。 （2）漏斗中液体液面应该 （填“高”或“低”） 于 滤纸的边缘。 （3）蒸发滤液时，用玻璃棒 不断搅拌滤液的目的是 ； 等到蒸发皿中出现 时， 停止加热，利用蒸发皿的余 热使滤液蒸干，移去蒸发皿 时应使用的仪器是 。
俗称：蓝矾、胆矾
硫酸铜晶体受热分解： CuSO4· 2O 加热 CuSO4 + 5H2O 5H 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4· 2O 5H 蓝色 白色
检验水（水蒸气）：白色硫酸铜粉末
用途：1、检验水。2、制波尔多液
问题1：用方程式表示配制“波尔多液” CuSO4+Ca(OH)2===CaCO3 ↓ +CaSO4 问题2：为什么配制“波尔多液”时不能 用 铁质容器？ Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
4、用途： Na2CO3： 工业上：生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 生活上：蒸馒头、做洗涤剂 NaHCO3 发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药 剂，泡沫灭火剂的重要原料。
三、碳酸钙： CaCO3
1、含有碳酸钙的物质
2、石灰石的用途
制玻璃
石 灰 石
用途
建筑材料
炼铁
ห้องสมุดไป่ตู้制水泥
制石灰
圆明园号称万园之园，是我国劳动人民用血汗修 建的皇家园林，收藏了许多精美的珍宝、图书和艺 术杰作，动用了大量的汉白玉石料（主要成分是 CaCO3）。1860年，英法联军攻入北京在圆内大肆 抢夺、破坏，到处放火，熊熊大火烧毁了亭台楼阁， 一些用汉白玉修建的宏伟建筑经大火焚烧，酥裂开 来，成了碎片。你能说出导致大理石酥裂的原因吗？
3、食盐的用途
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的 科学家，他为祖国的化学工业事业奋 斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于 世界，他就像一块坚硬的基石，托起 了中国现代化学工业的大厦，这位先 驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。 第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二， 创立了中国人自己的制碱工艺——侯 氏制碱法。第三，就是他为发展小化 肥工业所做的贡献。
二、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠 （NaHCO3） 1、俗称 碳酸钠：苏打或纯碱 碳酸氢钠：小苏打
2、物理性质
从颜色、状态以及溶水性进行比较它们的物理性质。
物 质
Na2CO3
NaHCO3
颜 色
状 态 溶水性
白 固体 易溶
白 固体 易溶
3、和酸都能反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+ CO2↑