锦州市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
2022-2023学年辽宁省锦州市实验中学高二化学月考试卷含解析
2022-2023学年辽宁省锦州市实验中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的( )A．同分异构体数 B．原子个数 C．基团种类 D．共价键种类参考答案：C略2. 下列叙述正确的是（）A．SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质B．氯化钠晶体不导电，但是氯化钠是电解质C．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质D．液态氯化氢不能导电，但是氯化氢是电解质参考答案：BD略3. 制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷和氯化氢反应参考答案：C4. 下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是A．KAl(SO4)2·12H2O B．C12C．Ca(ClO)D．KNO32参考答案：D略5. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温下，1molCl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2N AB．常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中所含有的氧原子数为2N AC．标准状况下，22.4L水所含原子数为3N AD．同温同压下，N A个NO2与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．分析：A．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，1mol氯气完全反应转移1mol电子；B．32g氧气和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子；C．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；D．同温同压下，气体摩尔体积相同，则分子数相同的气体具有相同的物质的量，则具有相同的体积．解答：解：A．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移了1mol电子，转移的电子数N A，故A错误；B．32g氧气和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有氧原子的物质的量为：=2mol，所含有的氧原子数为2N A，故B正确；C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C 错误；D．N A个NO2与N A个N2和O2的混合气体的物质的量都是1mol，同温同压下具有相同的气体摩尔体积，则具有相同的体积，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂．6. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺参考答案：A略7. 下列各组中两种物质的反应原理相同的是( )A．乙醇与浓硫酸在170℃反应与制备TNT的的反应B．甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C．溴水中分别加入己烯和苯，充分振荡，溴水均褪色D．1-溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液混合共热，均反应生成KBr参考答案：B略8. 刚装修好的房子须通风换气一段时间后方可入住，其原因是装修材料会挥发出一些有毒物质，这些物质不可能是A.甲醛B.苯C.甲苯D.CO2参考答案：D9. 下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
辽宁省锦州市锦州中学高二化学上学期10月阶段测试试卷
辽宁省锦州市锦州中学2014-2015学年高二化学上学期10月阶段测试试卷满分100分考试时间50分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题部分写在答题纸上。
考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化；②将胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解；⑤生石灰跟水反应（）A．②④ B．①④ C．②③ D．①④⑤2．已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，下列说法正确的是（）A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJB．含l mol H2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJC．1 L 0.l mol/L CH3COOH与1 L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJD．1 L 0.l mol/L HNO3与 1 L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ3．一定能使反应速率加快的因素是（）①扩大容器的容积；②使用催化剂；③增加反应物的质量；④升高温度；⑤缩小容积A．②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．④4．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A．2NO2(g)N2O4(g) （正反应为放热反应）B．3O2(g)2O3(g) （正反应为吸热反应）C．H2(g)+I2(g)2HI(g) （正反应为放热反应）D．NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) （正反应为吸热反应）5．已知“凡气体分子增多的反应一定是熵增大的反应”。
根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不能自发进行的是（）A．2O3(g)3O2(g) △H<0 B．2CO(g)2C(s)+O2(g) △H>0 C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0 D．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H>0 6．下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是（）①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H1； CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H2②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H1； H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) △H2③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) △H1；CaO(s)＋H2O(l)Ca(OH)2(s) △H2A．①②③B．②④ C．②③④D．③④7．在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（）A．c(X2)=0.15 mol/L B．c(Y2)=0.5 mol/L C．c(Z2)=0.3 mol/L D．c(Q2)=0.6 mol/L 8．已知热化学方程式：①CO(g)+1/2O 2(g)CO2(g) △H＝－283.0 kJ/mol②H 2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol则下列说法正确的是（）A．H2的燃烧热为△H＝－241.8 kJ/molB．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H 2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝—41.2 kJ·mol－1C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量D．根据②推知反应H 2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH＞－241.8 kJ·mol－19．如图所示，三个烧杯中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶体，(2)中不加其他任何物质。
锦州市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
锦州市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（）A．乙烯水化法制乙醇B．苯制备硝基苯C．实验室制乙酸乙酯D．油脂的皂化反应的是2．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确．．．A．物质的量浓度：c甲=2c乙B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞13．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A．石墨极发生的反应是2H2O+2e—===H2↑+2OH—B．有机电解质和水溶液不可以互换区域C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g4．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（）．．．A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液5．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。
将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是A．CH3COO-、SO42-、HCO3-B．SO42-、SO32-、CO32-C．SO32-、HCO3-、SO42-D．CH3COO-、SO42-、CO32-6．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O27．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．铁B．锌C．铝D．镁8．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣9．【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：的是（）下列叙述错误．．A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体10．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]11．【海南化学】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种12．CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g）+ 6H2（g）C2H4（g）+ 4H2O（g）。
凌河区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)
凌河区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。
发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应2．下列说法正确的是A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2＋3H2V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ2NH3达到平衡时，3v正（H2）= 2v逆（NH3）3．下列关于反应速率的说法中，不正确．．．的是A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率4．【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应5．【2017届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性6．下列装置能达到实验目的的是A ． B．用于配制一定浓度的稀硫酸 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO 2C． D ．用于除去CO 2中的少量HCl 用于制备蒸馏水7． 下列说法正确的是A ．某有机物燃烧只生成CO 2和H 2O ，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H 2nB ．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物C ．CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 3互为同分异构体，1H —NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H —NMR 来鉴别D ．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色8． 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。
辽宁省锦州市渤海大学附中、辽西育明高中2018-2019学年高二上第一次月考理科综合能力测试化学试题
渤海大学附中、辽西育明高中2018-2019学年度第一学期月考试题高二理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的）1.下列对化学反应的认识正确的是A.化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成B.放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率快C.化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变D.如果某化学反应的H △和S △均小于0,则反应一定能自发进行2.对可逆反应()()()()，g O H g NO O g NH 22364g 54++下列叙述正确的是 A.若单位时间内生成NO x mol 的同时,消耗，3mol NH x 则反应达到平衡状态 B.达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 C.化学反应速率关系:()()O H v NH v 2332正正= D.达到化学平衡时:()()NO v O v 逆正542=3.下列说法正确的是A.水的离子积常数W K 与水的电离平衡常数电离K 是两个没有任何关系的物理量B.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的()OH N n a 相等C.()()()g CO O C CO C 23s a s a +==室温下不能自发进行,说明该反应的0＜△HD.()()()g SO g O g SO 32222→+和()()()g SO g O g SO 32222→+的H △相等 4.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.将2NO 球浸泡在冷水和热水中5.下图中,表示()()()），＜（△02g 2H g C B g A +这个可逆反应的正确图像为6.对于常温下pH 为1的硫酸溶液,下列叙述错误的是 A.该溶液L m 1稀释至mL 100后,pH 等于3B.向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硫酸电离出的()+Hc 与水电离出的()+H c 之比值为1210D.该溶液中水电离出的()+Hc 是pH 为3的硫酸中水电离出的()+H c 的100倍7.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH 都相等,向两烧杯中同时加入质量相等的锌粒,反应结束后得到的氢气的质量不等，下列法正确的是A.乙烧杯中的酸一定过量B.两烧杯中参加反应的锌等量C.甲烧杯产生的氢气比乙烧杯少D.反应开始时乙烧杯中产生氢气的速率比甲烧杯快 二、非选择题 8.(18分)I.在一定温度下,向2L 的密闭容器中充入2m ol 0.4NO 和，CO mol 0.4在催化剂作用下发生反应:()()()()，＜，△04g 24222H g CO g N NO g CO +←+相关数据如下：①5～10min,用CO 的浓度变化表示的反应速率为:______________； ②计算此温度下的化学平衡常数=K _________.Ⅱ.把X mol 4.0气体和Y mol 6.0气体混合于2L 闭容器中,使它们发生如下反应:()()()()，g W g nZ g Y g X 654++2min 末已生成，W mol 3.0若测知以Z 的浓度变化表示的反应速率为()，m in /m ol 05.0⋅L 试计算:(1)前2min 内用W 的浓度变化表示的平均反应速率为_____________； (2)2min 末时Y 的浓度为____________； (3)化学反应方程式中=n ________；(4)2min 末,恢复到反应前温度,体系内压强是反应前压强的_______倍。
2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题10_19班
玉山一中2018—2019学年度第一学期高二第一次月考化学试卷（10-19班）满分：100分时间：90分钟本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共100分，测试时间90分钟。
第Ⅰ卷（共18小题，54分）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.当压力达到220atm、温度达到374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不正确的是A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2.同温同压下,下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中△H最小的是A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B. 2A ( g ) + B ( g ) =2C(g ) △H2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H43.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图所示的实验。
下列叙述中不正确的是A.图(左)实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B.若图(左)所示实验中反应速率为①>②, 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图(右)装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图(右)装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位4.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-Q1 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q3 kJ·mol-1CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫,则对应反应的热化学方程式为A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s) △H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJ·m ol-1B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g) △H=(Q1-Q3)kJ·mol-1C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=-483.6kJ·mol -1,则H 2的燃烧热为241.8 kJ . mol －1B.若C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=-57.4kJ·mol -1,则20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和, 放出28.7kJ 的热量D.已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g)△H 1,2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H 2,则△H 1>△H 26.利用CO 和2H 在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下: ()()22CO g H g +()3CH OH g .在容积一定的密闭容器中,按物质的量之比1:2充入CO 和2H ,测得平衡时混合物中3CH OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化曲线如图所示。
凌河区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
凌河区第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。
从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液B．萃取分液C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D．蒸发2．下列电离方程式中，正确的是A.B.C.D.3．【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应4．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是A．MgCl2→Mg→Mg3N2B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4D．NaCl→Cl2→FeCl35．下列图示与对应的叙述相符的是A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。
C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<bD．图Ⅳ表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a6．下列实验方案合理的是（）A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯7．下列关于有机化合物的说法正确的是A．C3H6和C4H8化学性质一定相似B．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面8．一种合成某药物中间体Z的方法如下。
辽宁省锦州市第一高级中学高二下学期第一次月考试题(化学)(无答案).doc
辽宁省锦州市第一高级中学高二下学期第一次月考试题(化学)（无答案）考试时间：90分钟 总分：100分注意：1.本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分。
第I 卷60分，第II 卷40 分.2.试卷共3页.请将第I 卷的答案涂在答题卡上，第II 卷的答案写在答题纸上。
考试结束后交答题卡和答题纸。
3.可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，N —14，O —16第I 卷（选择题，60分）一、 选择题（本题包括，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案涂在答题卡上）1．当前在人类已知的化合物中，品种最多的是A ．第VA 族元素的化合物B ．第IIIB 族元素的化合物C ．过渡元素的化合物D ．第IVA 族元素的化合物2．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属于A ．无机物B ．烃C ．芳香化合物D ．有机物3．下列每组中各有三对物质, 它们都能用分液漏斗分离的是A ．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B ．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C ．乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D ． 乙酸和水，甲苯和水，己烷和苯4．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如图所示。
有关该物质的说法中正确的是A ．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl 3溶液呈紫色B ．滴入酸性KMnO 4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C ．1mol 该物质分别与浓溴水和H 2反应时最多消耗Br 2和H 2分别为4mol 和7molD ．该分子中的所有碳原子不可能共平面5．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是HC HCS SC=C S SCH CH6．下列烷烃的一溴取代物中没有同分异构体的是 A ．2-甲基丙烷 B.丙烷 C.丁烷 D.乙烷7. 某饱和一元醇7g 与乙酸反应生成乙酸某酯8.6g,反应后回收未反应的醇0.5g,该饱和一元醇的相对分子质量接近 A.98 B.116 C.130 D.188 8. 从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚的实验中，操作步骤合理的是① 蒸馏 ② 过滤 ③ 静置分液 ④ 加入足量钠 ⑤ 通入足量CO 2 ⑥ 加入足量NaOH 溶液⑦ 加入乙酸和浓硫酸的混合液加热A ④⑤③B ⑥①⑤②C ③⑤①②D ⑥①⑤③9. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。
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锦州市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列各组物质中，互为同系物的是（）A．A B．B C．C D．D2．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]3．某同学利用下图装置探究SO2的性质。
的是下列有关反应的方程式，不正确．．．A．①中溶液显红色的原因：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl4．【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（）A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构5．【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A ．分子中含有2种官能团B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同6． 关于a ：0.1mol/L NH 4Cl 溶液和b ：0.1mol/L NH 3·H 2O 溶液，下列说法不正确．．．的是 A ．两溶液中存在的微粒种类：a>b B ．c （NH 4+）：a>b C ．c （OH -）：a<bD ．水电离出的c （H +）：a<b 7． 下列说法错误．．的是（ ）A ．石油主要是由烃组成的混合物B ．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷C ．②包括裂化、裂解等过程D ．①主要发生物理变化 8． 下列说法正确的是（ ）A ．Al 2O 3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al （OH ）3对应的氧化物B ．因为Al 2O 3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C ．Al 2O 3能跟所有的酸碱溶液反应D ．Al 2O 3能跟强的酸碱溶液反应 9． 下列说法错误的是A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中()()c HA c A-= 0.16D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ） 10．下列关于反应速率的说法中，不．正确．．的是 A ．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率11．【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（）A．同系物都符合同一通式B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C．同系物具有相同的最简式D．同系物的结构相似12．的名称是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷13．下列有关甲烷的说法中错误的是A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂14．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。
将一定量的该磁黄铁矿与l00mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S 气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/LB．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:115．下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. 熔融的Na2CO316．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO 4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）MgO （s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。
测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A ．0 ～2min 内平均反应速率v （SO 2）= 0.3 mol·l -1 ·min -1B ．2 ～4min 内容器内气体的密度没有变化C ．该温度下，反应的平衡常数为1.8D ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO 4和1.00 molCO ，反应达到平衡时，n （CO 2）> 0.60 mol17．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是18．下列电离方程式中，正确的是A.B.C.D.19．下列关于硅的说法不正确的是A ．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B ．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C ．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D ．硅可由二氧化硅还原制得20．【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正CH 2＋Br2＋HBrA．A B．B C．C D．D二、填空题21．煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。
请回答下列问题:（1）H2S在水溶液中的电离方程式为___________。
（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。
①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为___________。
②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。
③已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS 发生的反应为H2（g）+COS（g）=H2S（g）+CO（g），该反应的ΔH=_________kJ/mol。
④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS（g）+H2O（g）CO2（g）+H2S（g）ΔH<0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与n（H2O）/n（COS）的关系如图2所示。
由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。
由图2可知，P点时平衡常数K=______（保留2位有效数字）。
Q点转化率高于P点的原因是__________________________________。
22．蛋壳的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图所示:已知：CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。
回答下列问题：（1）样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________________________________。
（2）①②操作时，加入饱和（NH4）2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。
（3）洗涤最好选用_____（填“冰水”或“0．lmol/L草酸铵溶液”），其目的是____________________。
（4）在一定温度下，向2L的密闭容器中放入足量的草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应: CaC204（s）CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 内生成CaO 的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=_______。
（5）滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。
步骤1:将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。
步骤2:取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化。
步骤3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消粍KMnO4溶液V1mL。
步骤4①KMnO4②滴定终点的现象是________________________________________。
③该蛋壳中CaCO3的质量分数=_______%，则此法求得的钙含量_________实际值（填“>”“=”或“<”）23．某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下（已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2）:①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；②取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448L （标准状况下）气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。
将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。
下图为滴加NaOH溶液过程图像（纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积）。
继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g；③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色（已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2）；④在③中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能大量存在____________。
（224．A（C2H4成路线如图所示（部分反应条件略去）：已知：回答下列问题：（1）B的分子式是_______，C中含有的官能团名称是__________。