高中化学必修一 第一章 第二节 第四课时 一定物质的量浓度溶液的配制

偏低 ____
偏高 ____ 偏低 ____
可能引起误差的操作 定容时，俯视容量瓶的刻度线 定容时，水加多了，用滴管吸出 定容摇匀后，发现液面下降，再
变化的量 实际浓度(cB) 减小 V____ 减小 nB____ 增大 V____ — 偏高 ____ 偏低 ____ 偏低 ____ 无影响
加水至刻度线
F G ．试管 V．胶头滴管 (H2SO4)≈27.2 mL 。
H．250 mL 容量瓶
D、C、A、E、B、F、 (3)下列实验操作中，按先后顺序排列为_____________________ H、 G 。 _______
A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入 250 mL 容量瓶中 B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 C． 将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中， 搅拌并冷却至室温 解析：根据一定物质的量浓度溶液的配制操作顺序，全面分 D．向烧杯中加入约 100 mL 蒸馏水 析解答即可。 E．用适量蒸馏水洗涤烧杯 2～3 次 F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度 1～2 cm 处 G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀 H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处
(2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则 选择容量瓶遵循“大而近”原则： 所配溶液的体积等于 或略小于容量瓶的容积。如：需用 480 mL 某溶液应选择 500 mL 容量瓶来配制溶液。 (3)容量瓶使用的“五不能” ①不能用容量瓶溶解固体；②不能用容量瓶稀释浓溶 液；③不能把容量瓶加热；④不能把容量瓶当作反应容器； ⑤不能用容量瓶长期存放溶液。
2．溶液的配制步骤及仪器
④①⑦⑤⑥③② 。 1．将下列配制溶液的过程排序：________________
解析：稀释液体配制一定物质的量浓度的溶液，所 － 2．实验室要配制 2 mol· L 1 稀硫酸 250 mL。 需仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250 mL － (1)需要量取质量分数为 98%密度为 1.84 g· mL 1 的浓硫酸 容量瓶。 27.2 __________mL 。
恢复至室温？ 提示：容量瓶上标有的容积是指室温下的体积，若溶液
的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。
3．定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？
提示：重新配制。
1．容量瓶的使用和注意事项 (1)容量瓶的查漏方法 使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。 ①关键词： 注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋 180°→倒立→观察。 ②准确描述： 向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞， 另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将 瓶正立并将塞子旋转 180°后塞紧， 再检查是否漏水。 如不漏水， 该容量瓶才能使用。
B、C、E、F、H 填选项 (2) 配制过程中需要下列仪器中的 ________________( 解析：根据 c(浓)· V(浓)＝c(稀)· V(稀)可得 的标号)。 － VH2SO4×1.84 g· mL 1×98% －1 －3 ＝ 2 mol· L × 250 × 10 L， － 1 A．托盘天平 B．烧杯 C．量筒 D．烧瓶 E．玻璃棒 98 g· mol
溶解前烧杯内有水
1．配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，称量 NaOH 固体时间过长，对配制结果有影响吗？ 提示：称量时间过长，会使 NaOH 变质而使配制溶液的
浓度偏低。
2．定容时仰视或俯视刻度线，会影响配制的结果吗？ 提示：仰视刻度线会使加水量增多，所配溶液的浓度偏
低，俯视刻度线会使加水量减少，所配溶液的浓度偏高。 3．定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，
准确称量 NaCl 固体5.9
g。
(3)溶解：
用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却至室温。
(4)移液：
用 玻璃棒 引流将溶液转移至 100 mL 容量瓶 。
(5)洗涤、振荡：
将烧杯内壁和 玻璃棒 洗涤 2～3 次， 并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇 动，使溶液混合均匀。
(6)定容：
①将蒸馏水注入容量瓶， 至液面离容量瓶刻度 线 1～2 cm 。 ②改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至 凹液面最低处
溶液配制中的误差分析
以配制 100 mL 1.0 mol· L 列操作对溶液浓度的影响。
－1
的 NaCl 溶液为例，判断下
可能引起误差的操作
变化的量 实际浓度(cB) 偏低 ____
将烧杯中溶液向容量瓶中转移时， nB减小 ____ 有少量洒出 烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤 烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入容量瓶定容 定容时，仰视容量瓶的刻度线 nB减小 ____ 减小 V____ 增大 V____
与刻度线相切 。
(7)摇匀：
盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手 的,手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶 液混合均匀。
1．配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤 烧杯和玻璃棒？ 提示： 因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少量的溶
质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会 造成实验误差。 2．配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要
会对实验结果产生什么影响？ 提示：定容后颠倒摇匀，会出现瓶内液面低于刻度线的
现象，这是因为极少量溶液沾在瓶塞或磨口处，若再加蒸馏 水至刻度线，则所配溶液物质的量浓度会偏低。
1．误差分析的方法 在配制一定物质的量浓度的溶液时， 很多因素会引起溶 nB 液浓度的误差。分析误差时，要根据 c＝ V ，围绕实验操作 对 n 或 V 的影响来分析。 (1)凡是使 nB 增大的因素，使 cB 偏大。 (2)凡是使 nB 减小的因素，使 cB 偏小。 (3)凡是使 V 增大的因素，使 cB 偏小。 (4)凡是使 V 减小的因素，使 cB 偏大。
第四课时
一定物质的量浓度溶液的配制
[课标要求] 1．掌握容量瓶的使用方法。 2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
1．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘 天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 2．溶液的配制步骤及仪器
一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶
2．配制步骤(以配制 100 mL 1.00 mol· L－1 NaCl 溶液 为例) (1)计算： 根据 n＝c· V 知， n(NaCl)＝ 0.1 mol ， m(NaCl) ＝ 5.85 g 。 (2)称量：