07～08学年江苏省兴化中学高三化学复习《原电池》单元测试(精编原创试题)
高三化学一轮复习《电化学》专题训练试题卷试题
证对市爱幕阳光实验学校<电化学>第I 卷 选择题 一、选择题1．以下各装置能构成原电池的是 2．以下说法正确的选项是A.所有放热反均是自发反，也是熵增大的反B.向AgCl 固液混合物中滴入KI 饱和溶液，有AgI 沉淀生成，说明AgCl 的溶解度小于有AgI 的溶解度C.锌与稀硫酸反制取氢气，参加少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 3．在以下图所示的装置中，能够发生原电池反的是〔 〕4．用石墨电极电解含有一量重水(D 2O)的水〔H 2O 〕，以下说法正确的选项是 A.相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2 ：1 B.两电极上产生的气体质量之比为8 ：1C.相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4 ：1D.假设两电极上产生的气体质量比为16 ：3，那么D 2O 与H 2O 的物质的量之比为1 ：5．锌、铜和稀硫酸组成的原电池，以下有关说法正确的选项是 ①锌极有气泡产生 ②电子由Zn 经外电路流向Cu③负极：Zn +2e -=Zn 2+④Cu 2+在溶液中由Cu 棒向Zn 棒迁移 A. ①②④ B. ②③ C.② D.②④6．一种充电电池放电时的电极反为H 2 + 2OH -- 2e -= 2H 2O ；NiO(OH) + H 2O + e-= Ni(OH)2 + OH -当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反是 A ．H 2O 的复原 B ．NiO(OH)的复原 C ．H 2的氧化 D ．Ni(OH 〕2的氧化7．铜片和锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，锌片是〔 〕A ．正极B ．负极C ．电子流入的一极D ．发生复原反的一极 8．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
以下有关该电池的说法正确的选项是〔 〕A ．反CH 4＋H 2O =点燃=======通电 =======电解 ========催化剂△3H 2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B ．电极A 上H 2参与的电极反为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2OC ．电池工作时，CO 32－向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反为：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－9．以下表达的方法不正确的选项是．．．．．．．A ．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B ．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C ．在枯燥空气中不易被腐蚀D ．用牺牲锌块的方法来保护船身10．以下过程需要通电后才能进行的是 ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀A ．①②③ B．②③ C．②④ D．11．在U 形管中，用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，可观察到的现象是 A.两极附近颜色无明显变化B.两极均有气体产生,且阳极所产生的气体是阴极的两倍A B C D E FC.阳极附近的颜色变红D.阴极附近的颜色变红12．以下关于原电池的表达中正确的选项是A．正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化复原反D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g 氢气生成13．以下关于原电池的表达中正确的选项是A．正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化复原反D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g 氢气生成14．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
高三一轮复习《原电池化学电源》测试卷精编版.doc
高三一轮复习《原电池化学电源》过关检测题1、如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（）2、在下列选项中有关电池的说法中正确的是（）A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B．铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极C．氢氧燃料电池工作时，氢气在正极被氧化D．锌锰干电池中，锌电极是负极3、在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，下列叙述正确的是（）A. 正极质量不变B. 电流通过导线由铜片流向银片C.烧杯中 Ag+浓度逐渐减少D.电池工作时，铜片失电子，被还原4、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2 O(l)==Zn(OH) 2(s)+Mn 2 O3 (s)，下列说法中错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极B．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5gC．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH -=Zn(OH) 2D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中－＋＋OH 向正极移动， K 、 H 向负极移动5、铅蓄电池的结构示意图如图所示。
下列说法正确的是（）A．放电时， N为负极，其电极反应式为2—＋－===PbSO4＋ 2H2OPbO2＋ SO4 ＋ 4H ＋ 2eB．放电时，c(H2 SO4) 不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为PbSO＋ 2e －===Pb＋ SO 2—4 4D．充电时，若 N 连电源正极，则该极生成 PbO26、我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已得到大量应用。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）－－A．正极反应式为： O + 2H O + 4e === 4OH2 2B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H + O2 === 2H 2OD．该电池每消耗 2.24 L O ( 标准状况 ) 时，有0.2 mol 电子转移2 7、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
08届高三化学电化学单元练习.doc
08届高三化学电化学单元练习一、选择题（每题只有一个正确答案，每题三分，共21分）1、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极2、我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)下列说法正确的是( ) A．放电时储氢合金作正极B．放电时负极反应：LaNi5H6+6OH－－6e－＝LaNi5+6H2OC．充电时阳极周围c(OH－)增大D．充电时储氢合金作负极3、下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe + NiO2+2H2O Fe(OH)2+ Ni(OH)2下列对爱迪生蓄电池推断错误的是（）①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e－= Fe + 2OH－③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O－2e－= Fe(OH)2 + 2H+⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中A．只有③B．③④C．④⑤D．①②⑤4、用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（）A．Na2SO4B．NaNO3C．KOH D．CuSO45、若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是：Cu+2H+＝Cu2++H2↑，则关于该装置的有关说法正确的是( ) A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸D．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极6、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
高中化学《原电池》练习题(附答案解析)
高中化学《原电池》练习题(附答案解析)学校:___________姓名___________班级___________一、单选题1．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 （ ） A ．铜片、石墨棒，稀硫酸 B ．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C ．锌片、铜片，稀盐酸D ．铜片、银片，FeCl 3溶液2．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按照一定比例组成的混合物，可同时吸收氧气和水，起到抗氧化和干燥的作用。
下列说法不正确的是（ ） A ．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B ．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C ．氯化钠的作用是作电解质，传导离子构成回路D ．炭粉上发生的电极反应为22O 4e 4H =2H O -+++3．下列关于原电池的叙述中正确的是（ ） A ．正极和负极必须是金属B ．原电池是把化学能转化成电能的装置C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g 锌溶解，正极上就有0.1 g 氢气生成 4．下列装置中，能构成原电池的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．下列关于原电池的叙述中错误的是（ ） A ．原电池内部的阳离子向正极移动 B ．原电池是将化学能转变为电能的装置C ．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应D ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 6．下列说法正确的是（ ） A ．石油是可再生能源 B ．化学反应必然伴随着能量变化 C ．原电池的正极发生氧化反应D ．加入催化剂一定能加快化学反应速率7．用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是（ ）A ．+－Ag e +=AgB ．-2＋Cu-2e =CuC ．＋-3Fe-3e =FeD ．＋-2Fe-2e =Fe8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用图1装置用电流计检验电流的方向B ．用图2装置制备Fe （OH ）2并能较长时间观察其颜色C ．用图3装置可分离CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液D ．用图4装置除去C 2H 4中少量SO 29．化学课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置示意图如图。
高考化学一轮复习试题：专题5 第2单元原电池 化学电源(苏教版) Word版含解析[ 高考]
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第二单元原电池化学电源(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．(2013·苏州模拟)为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转。
下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是()。
A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极解析③中看到铜片上有气泡生成，实质上是Zn失去的电子传到了铜片上，由H＋得到电子生成了H2，而铜并没有参加反应。
答案 C2．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是()。
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 gD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析选项A正确。
在干电池中，Zn作负极，被氧化，B正确。
氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D正确。
C项忽略了硫酸铅在该极上析出，该极质量应该增加而非减小。
答案 C3．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()。
A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y解析外电路电子流向为X→外电路→Y，电流方向与其相反，X极失电子，作负极，X极发生的是氧化反应，Y极发生的是还原反应。
2021江苏省兴化中学高三第一轮复习单元测试化学试卷(Word可编辑版)
2021江苏省兴化中学高三第一轮复习单元测试化学试卷（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-江苏省兴化中学2021—2021高三第一轮复习单元测试化学试卷（物质结构元素周期律晶体结构）2021-10-8时间：100分钟总分：150 命题：刘知文一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上；每小题4分，共32分）1．某元素构成的双原子的单质分子共有三种，其相对原子质量分别为：70、72、74，已知此三种单质的物质的量之比为1：1：1。
则有关该元素及其单质等的说法正确的是（）A．该元素有三种同位素B．该由元素形成的单质的平均相对分子质量一定为72C．如果用X表示该元素，则一定有36X这种核素D．质量数为37的同位素占原子总数的2．有aXn-和bYm+两种离子，其电子层结构相同。
下列关系式或化学式正确的是( )A．a-n=b+m B． a-m=b-nC．氧化物为YOm D．氢化物为HnX或XHn 3．下列化学用语表示________的是（）A．次氯酸电子式： B．羟基电子式：C．镁离子结构示意图：D．氨分子空间结构：4．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）A．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期B．若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n±4C．XY3晶体一定是离子晶体D．X和Y一定不属于同一主族5．下列说法中________的是（）A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O2是非极性分子，分子中2个O原子和2个H原子在一条直线上D．CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央6．有关晶体的下列说法中正确的是（）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏7．下列说法正确的是（）A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物8．有下列离子晶体空间结构示意图：以M代表阳离子，以N表示阴离子，●阳离子，○阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（）二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
高考化学复习江苏省高考化学复习试题：仿真卷3_.docx
高中化学学习材料唐玲出品仿真卷3[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟]可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Cr—52 Mn—55 Fe—56 I—127第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题共10小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．美国化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。
下列有关说法正确的是( )A．NH是电解质3B．该合成氨过程不属于氮的固定C．空气、水、太阳能均为可再生资源D．断裂N中的N≡N键会释放出能量22．下列化学用语表述正确的是( )A．HCl的电子式：B．F－的结构示意图：C．二氧化碳分子的比例模型：D．质子数为35、中子数为45的溴原子：4535Br3．下列有关物质性质与应用对应关系不正确．．．的是( ) A．氧化镁是一种电解质，可直接用于工业上电解制镁B．熟石灰具有碱性，可用于治理被酸雨污染的湖泊和土壤C．Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂D．KMnO4能氧化乙烯，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．c(H＋)∕c(OH－)＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO－3、ClO－B．0.1 mol·L FeCl3溶液：NH＋4、H＋、I－、SCN－C ．0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液：K ＋、Ca 2＋、HCO －3、SO 2－4 D ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A ．SiO 2――→C ，高温Si(粗)――→Cl 2，△SiCl 4――→H 2，△SiB ．FeS 2――――→O 2，煅烧Fe 2O 3――――→HCl （aq ）FeCl 3(aq)――――→NaOH （aq ）Fe(OH)3(胶体)C ．Al(OH)3―――→HCl （aq ）AlCl 3(aq)――→煅烧无水AlCl 3D ．Cu ――――――→稀H 2SO 4（aq ）CuSO 4(aq)―――――→过量NaOH （aq ）葡萄糖，△Cu 2O6．下列实验装置正确，且能达到实验目的的是( )A ．利用图1装置制备乙烯B ．利用图2装置除去Cl 2中的HClC ．利用图3装置证明酸性：CH 3COOH>H 2CO 3>苯酚D ．利用图4装置探究NaHCO 3的热稳定性7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
高三复习化学 电化学基础单元检测题
第四章 电化学基础单元检测题（2）一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．铜片和锌片用导线连接后插入稀H 2SO 4中，锌片是( )A ．阴极B ．正极C ．阳极D ．负极2．在理论上可设计成原电池的化学反应是( )A ．C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＞0B ．Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)===BaCl 2(aq)＋2NH 3·H 2O(l)＋8H 2O(l) ΔH ＞0C ．CaC 2(s)＋2H 2O(l)―→Ca(OH)2(s)＋C 2H 2(g) ΔH ＜0D ．CH 4(g)＋2O 2(g)―→CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＜03．关于原电池的叙述正确的是( )A ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属B ．原电池是把化学能转变为电能的装置C ．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g 铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出D ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应4．镍镉(Ni -Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd ＋2NiOOH ＋2H 2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e －＋OH －===NiOOH ＋H 2OB ．充电过程是化学能转化为电能的过程C ．放电时负极附近溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH －向正极移动5．某原电池总反应离子方程式为2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，能实现该反应的原电池是( )A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3溶液B ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO 3)2溶液C ．正极为Fe ，负极为Zn ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3溶液D ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为CuSO 4溶液6．将等物质的量K 2SO 4、NaCl 、Ba(NO 3)2、AgNO 3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。
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07～08学年江苏省兴化中学高三化学复习《原电池》单元测试（精编原创试题）
说明：（总分100分时间90分钟）
Ⅰ卷
一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。
每小题只有一个
．．．．选项符合题意）1．（改编）下列关于原电池的叙述正确的是（）
A．原电池是化学能转变为电能的装置
B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
2．（原创）将铁片和铜片用导线连接置于同一浓硝酸溶液中，下列各叙述正确的是（）A．铁片上发生氧化反应Fe – 3e－== Fe3+B．铜片上发生还原反应2H++2e- =H2
C．铜片上发生氧化反应Cu–2e－== Cu2+D．溶液中NO3-的浓度基本不变
3．有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A
反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液中，无明显
变化。
如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C
析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序
是( )
A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC
4．（原创）下列事实不能用电化学理论解释的是（）
A．锅炉的内壁镶嵌有一定量的锌块
B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
C．用铝质铆钉接铁板,铁不易被腐蚀
D．铝片不用特殊方法保存
5．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（）
A．2H++2e- =H2B．Fe2++2e- =Fe C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe3++e-=Fe2+ 6．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）
A．4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 == 4Fe（OH）3B．2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe（OH）2
C．2H2O + O2 + 4e－== 4OH－D．Fe – 3e－== Fe3+
7．将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。
下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是( )
8．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( ) A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
9．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200o C 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为：C2H5OH +3O22CO2 +3H2O,
电池示意如下图,下列说法不正确
．．．的是: ( )
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－= 2H2O
D．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
10．医学专家提出人体中细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成了微型的生物原电池，有关该原电池的下列说法中，正确的是( )
A．正极的电极反应可能是O2+4e→2O2-，且正极附近溶液的pH值升高。
B．正极的电极反应可能是O2+2H2O +4e→4OH-，且正极附近溶液的pH值降低。
C．负极反应主要是C6H12O6-12e→6CO+12H+，且负极附近溶液的pH值降低。
D．负极反应主要是C6H12O6+12OH--12e→6CO2+6H2O，且负极附近溶液pH值降低。
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
三、（本题包括3小题，共40分）
11．（12分）（原创）利用反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑，设计一个原电池，在下面画出实验装置图，
并指出正极为，电极反应式；负极为，电极反应式为。
12．（5分）（改编）锂电池的应用十分广泛，不仅在空间计划中使用，而且作为通讯设备、监视装置、电子器件的支持电源，医疗上作为心脏起搏器电源、高级石英手表等都已使用锂电池。
某种锂电池为锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2) 电解质溶液由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中组成。
其总反应：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S则该锂电池是用金属作负极极，正极反应式为：
负极反应式为：
13．（23分）（原创）今有2H2+O2===2H2O反应,构成燃料电池，该燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。
它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。
该电池为燃料，为氧化剂，可用性电解质（如稀H2SO4），也可用性电解质（如）。
还可用固体氧化物作电解质（如ZrO2、Y2O3等）。
（1）当用酸性电解质时，电极反应为：
负极：正极：
（2）当用碱性电解质时，电极反应式为：
负极：正极：
（3）用固体氧化物作电解质时，电极反应式为：负极：正极：
（4）如把H2改CH4，KOH作导电物质则电极反应为:负极
正极
总反应式
原电池答案与解析
1、A【解析】A为原电池定义，B错误，可以为金属和金属，也可以为金属和非金属电极，
C中阳离子向正极移动，D中是流的方向应由正极到负极。
2、C 【解析】铁遇浓硝酸钝化，所以Cu做负极。
NO3-在正极参加反应被还原。
3、B 【解析】A、B相连，B被保护、A强于B；与酸反应D强烈、D强于A，B强于Cu，Cu强于C。
所以：D>A>B>C
4、D 【解析】铝具有抗腐蚀性，因为在空气中生成一层致密的氧化膜。
5、A【解析】析氢腐蚀时，正极反应为2H++2e-=H2↑
吸氧腐蚀时，正极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-
6、 D 【解析】原电池中，Fe做负极发生的反应为Fe-2e-=Fe2+
7、A【解析】a烧杯中加入CuO CuO+2H+=Cu2++H2O
Zn+Cu2+=Zn2++Cu可形成Zn和Cu原电池，速率加快，所以，a先出现拐点。
又因Zn 为等质量，a中Zn与Cu2+消耗部分，所以H2量少于b。
8、B
9、 D 【解析】C2H5OH被氧化为CO2，C2H5OH为负极燃气；A正确；原电池电流由正极到负极，B正确，电池正极反应式为4H++O2+4e-=2H2OC正确；1mol乙醇被氧化时应该有12mol电子转称D错
10、D 【解析】正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-PH值升高；负极反应为C6H12O6+12OH—12e-=6CO2+6H2O PH值降低
11、（13分）【解析】由反应式可知，该原电池A1为负极，选择惰性电极石墨作为电极以
NaOH溶液为电解质溶液。
如图：
石墨（1分）6H2O+6e == 3H2↑+6OH-（3分）
铝（1分）2Al+8OH--6e--== 2AlO2-+4H2O （3分）
（5分）
12．（5分）Li（1分）3SOCl2+8e-=6Cl-+SO32-+2S （2分）
8Li-8e-=8Li+（2分）
13. （23分）H2 O2 酸碱KOH（各1分）
(1) 2H2-4e=4H+O2+4H++4e=2H2O
(2) 2H2+4OH- -4e=4H2O O2+2H2O+4e-＝4OH－
(3) 2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O O2 + 4e-= 2O2－
(4)CH4+10OH- -8e=CO32-+7H2O 2O2+4H2O+8e=8OH-
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O（每个方程式2分）。