4 乙烯,苯学案

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高中化学第二节乙烯和苯学案新人教版必修2

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯【学习目标】知识与技能：1.探究乙烯分子的组成、结构式；2.掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。

过程与方法：从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法；情感态度与价值观：.通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度；【知识回顾】乙烷的分子式、结构式和结构简式【学习过程】一、乙烯的分子结构1、乙烯的分子结构乙烯的分子式：；结构式；结构简式乙烯分子中含键，碳原子称为碳原子（填饱和或不饱和），键角为，有个原子共平面。

2、乙烯与乙烷的比较结论：双键的键能和键长比单键的二倍，说明二、乙烯的性质：1.物性：色、气味、溶于水、比空气略的气体。

2.化学性质：1）氧化反应（1）燃烧反应：反应方程式：。

现象及解释：（2）被高锰酸钾氧化的反应现象：。

结论: 。

用这种方法可以区别甲烷和乙烯。

2）加成反应（1）与卤素加成（与溴的四氯化碳反应）实验现象：；反应方程式：。

加成反应：叫加成反应。

（2）与氢气加成反应方程式：（3）与氯化氢加成反应方程式：（4）与水加成反应方程式：（3）聚合反应乙烯分子间相互加成可生成高分子化合物聚乙烯。

乙烯发生聚合反应方程式：。

聚合反应: 三.乙烯的制备：（1）原理：石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）在碎瓷片存在条件下，遇强热分解生成烷烃和烯烃。

（2）装置：；收集方法：。

四、乙烯用途：乙烯是石油化学工业最重要的基础原料, 乙烯工业的发展水平是衡量一个国家石油化学工业民展水平的重要标志之一. （1）有机化工原料（2）植物生长调节剂，催熟剂【目标检测】 A 组1．下列变化属于物理变化的是（）A.苯和碘水混合后振荡B.石油的分馏C.石蜡的裂化D.甲烷和氯气混合后光照 2．下列分子中属于正四面体的是（）l 4 B ． C ． D ． 3．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（） A.乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2B.乙烯完全燃烧生成的CO 2和H 2O 的物质的量相等C.乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol 乙烯完全加成消耗1mol 溴单质D.乙烯能使酸性KMnO 4溶液褪色4．下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，错误的是（） A.乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃B.乙烯分子为平面结构，分子内原子彼此间键角约为120°，乙烷分子呈立体结构，碳原子的四个价键伸向四面体的四个顶点C.乙烯分子中碳碳双键键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此结构稳定Cl | Cl H —C —H | CH 3 CH 2CH 3CH 3—C —CH 3C==C H H H HD.乙烯化学性质比乙烷活泼5．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（）A ．水B ．溴水C ．溴的四氯化碳溶液D ．酸性高锰酸钾溶液6．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶 A ．澄清石灰水，浓H 2SO 4 B ．溴水，浓H 2SO 4C ．酸性高锰酸钾溶液，浓H 2SO 4D ．浓H 2SO 4，酸性高锰酸钾溶液7．碳原子数相同的烷烃和烯烃组成的混合气，在氧气中充分燃烧后，生成的二氧化碳的体积与原混合气在相同条件下的体积比为2：1，则烷烃的结构简式是 ___ ，烯烃的结构简式是______ 。

乙烯和苯学案

第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料【知识回顾】一、乙烯[思考] 衡量一个国家石油化工水平的标志是什么？[科学探究] 课本P59现象：①生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中（和甲烷对比）②生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中③用排水集气法收集到一试管气体，点燃后现象是[结论]研究表明，石蜡油分解的产物主要是和的混合物。

（一）乙烯的结构1.烯烃的概念：2.结构：分子式，电子式，结构式结构简式空间构型（二）化学性质1.乙烯的氧化反应a.可燃性：CH4 + O2现象：b.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。

[思考]如何利用化学方法鉴别甲烷与乙烯？2.乙烯的加成反应H H H HH—C==C—H + Br—Br H—C—C—HH H Br Br现象：加成反应：[思考]从反应物的化学键角度来分析：加成反应与取代反应有什么区别？[练习]根据加成反应的特点，完成乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式（三）乙烯的用途1.重要的化工原料制造聚乙烯，用来。

2.植物生长调节剂作为水果的催熟剂。

【巩固练习】1.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是（）A.混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B.混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C.混合气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶D.混合气体与适量HCl混合2.下列物质不能使溴水褪色的是（）A.C2H4B.SO2C.CH2=CHCH=CH2D.CH3—CH2—CH33.下列关于乙烯的主要用途的叙述不正确的是（）A.燃料B.植物生长调节剂C.化工原料D.生产聚乙烯塑料的原料4.下列关于乙烯和乙烷的说法，不正确的是（）A.乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B.乙烯分子中所有原子都处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，不是所有原子都在同一平面C.乙烯分子中C==C键中有一个键容易断裂D.乙烯分子中C==C键都容易断裂5.在下列烃中属于烯烃同系物的是（）A.CH3—CH==C—CH3B.CH2==C—CH==CH2CH3CH3C.CH2==C—CH2—OHD.CH2==CH—CH2—CH2—CH2ClCH36.两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧后，得到3.36L（标准状况）CO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（）A.一定有乙烯B.一定有甲烷C.一定没有甲烷D.一定没有乙烷7.下列反应属于加成反应的是（）A.C3H8 + Cl2C3H7Cl + HClB.2FeCl2 +Cl2 ==2FeCl3C.CH2==CH2 + H2O CH3CH2OHD.CH3CH2OH CH2==CH2 + H2O8.某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烷1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（）A.CH2==CH2B.CH3CH==CH2C.CH3CH3D.CH2==CHCH==CH29.制取一氯甲烷的最好方法是（）A.乙烷与氯气反应B.乙烯和氯气反应C.乙烯和HCl反应D.乙烯和H2、Cl2反应10.在相同状况下，物质的量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的（）A.分子数和原子数B.密度和质量C.体积和质子数D.11.（1）写出立方烷的分子式（2）其二氯代物共有种同分异构体。

二年级春季《化学》(人教版)乙烯导学案

导学案
1.课题名称：
人教版高一化学必修2—乙烯（第一课时）
2.学习任务：
1.从生活和生产实际出发，了解乙烯在化工生产中的重要性，并掌握乙烯的物理性质。
2.通过对乙烯与乙烷结构的对比，了解乙烯分子中的碳原子的成键特点，会写乙烯结构式，电子式，结构简式。
3.通过对乙烯分子中碳碳双键的键能数据分析，推断出乙烷和乙烯化学性质差异，掌握乙烯的加成反应和加聚反应的反应机理，会写反应方程式。体会结构决定性质的化学思想。
3.学习准备：准备好课本和笔记本。边 Nhomakorabea看边做记录。
4.学习方式和环节：
观看视频课学习，适时控制播放，按老师要求思考，学习环节主要有：
乙烯的存在和用途推知乙烯的物理性质
乙烯特殊结构的分析乙烯的化学用语的书写
乙烯的性质方程式的书写

人教版高中化学乙烯教案

人教版高中化学乙烯教案
第一课时：
一、导入
通过呈现一些现实生活中乙烯的应用场景，引起学生的兴趣和好奇心。

二、习题讨论
1. 请学生回顾已学乙烷、乙炔的结构式，并简要介绍其分子式和官能团；
2. 请学生讨论乙烯分子结构，引导学生发现其中的特点。

三、教学内容
1. 乙烯的基本性质：分子式、分子结构、物理性质等；
2. 乙烯的化学性质：有机物与溴水反应，有机物与卤素氧化物反应等。

四、实验设计
设计一个简单的实验来展示乙烯的性质，如乙烯的不饱和性能。

第二课时：
一、复习
通过问题讨论或小测验来复习第一课时所学内容。

二、新知探究
1. 乙烯的化工应用：乙烯的制取方法、聚乙烯的生产及用途等；
2. 展示一些乙烯在日常生活和工业生产中的实际应用。

三、教学互动
分组讨论乙烯的环境问题，如乙烯的工业生产对环境的影响及相应的环保措施。

四、课堂总结
总结乙烯的基本性质及化工应用，强调乙烯在工业生产和生活中的重要性，并鼓励学生对化学知识的应用。

五、作业布置
布置乙烯相关的练习题或实验报告，巩固所学知识。

教学资源：实验室设备、乙烯样品、相关实验器材及资料。

评价方式：根据学生的实验报告、课堂表现及理解程度来评价学生的学习效果。

《乙烯》导学案

《乙烯》导学案一、学习目标1、了解乙烯的分子结构特点，包括碳原子的成键方式和空间构型。

2、掌握乙烯的物理性质和化学性质，特别是加成反应和氧化反应。

3、理解乙烯在有机合成和工业生产中的重要作用。

二、知识要点（一）乙烯的分子结构1、乙烯的分子式为 C₂H₄，结构式为，结构简式为 CH₂=CH₂。

2、乙烯分子中，碳原子以双键相连，其中一个是σ 键，一个是π 键。

π 键不如σ 键稳定，容易断裂，这使得乙烯的化学性质较为活泼。

（二）乙烯的物理性质乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

（三）乙烯的化学性质1、氧化反应（1）燃烧：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，生成二氧化碳和水，化学方程式为：C₂H₄＋ 3O₂ 2CO₂＋ 2H₂O 。

（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色：乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溶液褪色。

2、加成反应乙烯能与溴水、氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

（1）与溴水反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br—CH₂Br ，使溴水褪色。

（2）与氢气反应：CH₂=CH₂＋ H₂ CH₃—CH₃。

（3）与氯化氢反应：CH₂=CH₂＋ HCl CH₃—CH₂Cl 。

（4）与水反应：CH₂=CH₂＋ H₂O CH₃CH₂OH （工业上制取乙醇的方法之一）。

（四）乙烯的用途1、乙烯是重要的化工原料，用于生产聚乙烯、乙醇、氯乙烯等。

2、乙烯是一种植物生长调节剂，可以催熟果实。

三、实验探究实验一：乙烯的燃烧实验目的：观察乙烯燃烧的现象实验用品：乙烯气体、集气瓶、木条实验步骤：1、收集一瓶乙烯气体。

2、将木条点燃，伸入集气瓶中。

实验现象：乙烯燃烧时，火焰明亮且伴有黑烟。

实验二：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色实验目的：探究乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应实验用品：乙烯气体、酸性高锰酸钾溶液、试管实验步骤：1、在试管中加入适量酸性高锰酸钾溶液。

2、通入乙烯气体。

实验现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。

四、思考与讨论1、比较乙烯和乙烷的结构和性质，分析双键对乙烯化学性质的影响。

人教版乙烯导学案

人教版乙烯导学案一、导入乙烯是一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、塑料等领域。

本次导学案将带领大家了解乙烯的基本概念、制备方法以及重要应用。

二、乙烯的基本概念1. 乙烯的化学式是C2H4，属于烯烃类化合物。

2. 乙烯是一种无色、有特殊气味的气体。

3. 乙烯是一种双键结构的烃，具有较高的化学活性。

三、乙烯的制备方法1. 乙烯的工业制备主要通过裂解石油炼制和裂解天然气得到。

2. 裂解石油炼制：将原油加热至高温，使其发生热解，生成乙烯等石油化工产品。

3. 裂解天然气：将天然气加热至高温，使其发生热解，得到乙烯等产品。

四、乙烯的重要应用1. 乙烯是合成乙烯脂的重要原料，广泛用于制造人造纤维、塑料、橡胶等产品。

2. 乙烯可经过聚合反应制备聚乙烯，是一种常见的塑料材料。

3. 乙烯是合成乙烯醇、乙烯醚等有机化合物的重要原料。

4. 乙烯还可以用于制备乙烯丙烯橡胶、丙烯腈-丙烯酸酯橡胶等工业材料。

五、习题练习1. 乙烯的化学式是什么？2. 乙烯是一种什么颜色的气体？3. 乙烯的制备方法主要有哪些？4. 乙烯的重要应用有哪些？5. 乙烯可通过什么反应制备聚乙烯？六、实验探究1. 针对乙烯的制备方法，设计一个简单的实验来制备乙烯，并观察其性质。

2. 对乙烯进行聚合反应，制备聚乙烯，并与普通塑料进行对比实验。

七、拓展延伸1. 乙烯的化学活性和其它有机化合物相比如何？为什么？2. 乙烯的高度化学活性对其制备和应用有何影响？八、总结通过本导学案的学习，我们了解了乙烯的基本概念、制备方法以及重要应用。

乙烯作为一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、塑料等领域，对人类社会的发展做出了巨大贡献。

希望大家能够进一步学习和探索乙烯在更多领域的应用，为社会进步做出更多的贡献。

原创：《烃—甲烷、乙烯、苯》复习学案

《烃—甲烷、乙烯、苯》复习学案北师大株洲附校张老师【学习目标】1、了解有机化合物中碳的成健特征。

了解有机化合物同分异构现象。

2、了解甲烷、乙烯、苯等烃的主要性质。

3、了解有机化合物发生反应的类型。

4、了解煤、石油、天然气等综合利用的意义。

了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

【自主学习】一、有机化学的一些基本概念2有机物的结构特点：①在有机物中，由于碳原子半径小及最外层有___个价电子，碳原子形成个共价键。

②碳原子之间．．．．．可以相互形成共价键，可形成________键、_______键和_______键。

③碳原子之间可形成碳链或碳环的连接方式。

④有机物分子中的化学键的类型为_________, 形成____晶体。

3 多数．．有机物的性质特点：○1溶解性：______溶于水，易溶于_____。

○2燃烧：易○3熔点：低○4电离情况非电解质，难电离○5反应特点：慢，副反应多。

4有机物种类繁多的原因:5、○1分子式：表示一个分子中所含各元素的原子个数．．．．的式子(无结构意义)○2最简式：也称实验式。

仅表示各元素的原子个数比．．．的式子。

○3结构式：用短线．．．．．．．．．的式子。

．．表示分子中原子间的价键及原子排列次序○4结构简式：表明分子中原子排列次序的简化．．的结构式、6 “基”：分子中一类不带电荷．．．．不能独自稳定存在的原子或原子团。

（如CH3CH2CH3分子中有两个甲基、一个乙基、一个丙基。

乙二醇分子由两个羟基和一个烃基构成）（有机反应多数为自由基之间的反应。

自由基的产生：分子中的共价键断裂产生的不带电荷．．．．的含有未成对电子的原子团．．．．．．．．．．．．。

）“根”即离子。

它带电荷，能稳定存在。

（无机化学中的概念）烃基：烃分子去掉氢原子后的剩余部分一价基用－R 表示烷基：烷烃分子去掉氢原子后的剩余部分一价烷基的通式－C n H2n+1(熟记：C3H7—有2种，C4H9 --有4种）7同系物：有机物是划分为“同系物”进行研究的，结构相似的划分为一个“系列”。

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乙烯烯烃
一、乙烯的结构、性质、制法、用途。

1、不饱和烃：
2、结构：分子式电子式结构式
结构简式键角官能团其特点是：
3、乙烯的物理性质：色体，气味溶于水，密度比空气（在标准状况下ρ= ）（列出计算式）
4、制法
A、工业上——
B、实验室——
（1）试剂（体积比是）
（2）反应原理：
（3）装置：
（4）浓硫酸的作用：
（5）温度计要，在反应过程中，温度
要上升到O C。

（6）提纯：（除SO2、CO2、H2O）
5、乙烯的用途：
二、乙烯的重要化学反应。

a)加成反应：
乙烯与溴：
乙烯与水：
乙烯与H2：
乙烯与HX：
b)氧化反应
（1）燃烧
（2）催化氧化
（3）强氧化剂
c)加聚反应：
（1）定义
（2）原理
三、烯烃通式及其化学性质。

1、烯烃：
通式：(随碳原子数的增多，含碳量)
2、物理性质：随碳原子数的增多，
3、化学性质：（以丙烯为例，写出有关方程式）
（1）加成
（2）氧化
（3）加聚
四．苯的分子结构特点。

结构：分子式结构式结构简式
键角为型分子，碳碳键的特点是：
二、苯的重要物理性质和化学反应。

1、物理性质：色有气味体，溶于水，密度比水
，易，是重要的。

2、化学性质：苯分子的结构特点决定了苯兼有和的性质。

：原理：
产品：纯净的溴苯是色体，密度水。

不纯的则显色，是由于其
产品：纯净的硝基苯是一种有的带有味色
体，密度水。

不纯的则显色，是由于其中，可将其用溶液通过
：原理：
产品：苯磺酸是一种易溶于水的有机强酸。

（2）加成反应
与氢气：
（3）氧化反应
A、燃烧
现象：
B、强氧化剂。