第一章第二节第二课时练习(物质的量浓度)
物质的量习题
物质的量习题物质的量是描述物质数量大小的基本物理量，通常用国际单位制中的摩尔（mol）来表示。
在化学和物理学领域中，物质的量的概念非常重要，并且经常与化学方程式和反应速率等相关。
为了帮助大家更好地理解和掌握物质的量的概念，以下是一些物质的量习题，供大家练习和巩固知识。
1. 问题：一氧化碳（CO）是一种常见的有毒气体。
如果一辆汽车的尾气中一氧化碳的浓度为220 mg/m^3，请计算该浓度对应的一氧化碳的物质的量浓度。
解答：首先，我们需要知道一氧化碳的摩尔质量。
根据化学元素周期表，一氧化碳的摩尔质量为28.01 g/mol。
然后，我们可以使用公式：物质的量浓度= 质量 / 摩尔质量。
将浓度转换为质量，即：220 mg/m^3 = 0.22 g/m^3。
代入公式求解：物质的量浓度 = 0.22g/m^3 / 28.01 g/mol ≈ 0.00785 mol/m^3。
2. 问题：化学方程式2H2 + O2 -> 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
如果反应中氢气的物质的量为2.5 mol，那么生成的水的物质的量是多少？解答：根据化学方程式，2 mol的氢气会生成2 mol的水。
由此可知，2.5 mol的氢气会生成多少mol的水？我们可以使用比例关系进行计算：2.5 mol的氢气 / 2 mol的氢气 = x mol的水 / 2 mol的水。
通过交叉相乘，可以得到x ≈ 2.5 mol的水。
3. 问题：铁（Fe）的摩尔质量为55.85 g/mol。
一块铁的质量为200 g，求该块铁中铁的物质的量是多少？解答：根据题目中的信息，铁的摩尔质量为55.85 g/mol，铁的质量为200 g。
我们可以使用物质的量的计算公式：物质的量 = 质量/ 摩尔质量。
代入数值进行计算：物质的量 = 200 g / 55.85 g/mol ≈3.58 mol。
4. 问题：一辆汽车的尾气中二氧化碳（CO2）的浓度为1.5%（体积百分比）。
(完整word版)物质的量浓度练习题
物质的量浓度练习题1、将 4gNaOH 固体溶于水配成 50mL 溶液，其物质的量浓度为（）A ． 0.1mol/LB ． 0.5mol/LC ． 1mol/LD ． 2mol/L2、将 30mL 0.5mol/L NaCl 溶液稀释到 500mL ，稀释后 NaCl 的物质量浓度为 ( )A ． 0.03mol/LB ． 0.3mol/LC ． 0.05mol/LD ． 0.04mol/L3、 NA 为阿伏加德罗常数，以下对于0.2mol/L K2SO 溶液的正确说法是（ ）4A ． 500mL 溶液中所含+2－ 总数为 0.3NK 、SOA4B ． 500mL 溶液中含有 0.1N A 个 K +离子C ． 1L 溶液中 K +离子浓度是 0.2mol/LD ． 2L 溶液中 2－离子浓度是 0.4mol/LSO 44、取 100mL 0.3mol/L 和 300mL 0.25mol/L 的硫酸注入 500mL 容量瓶中， 加水稀释至刻度线， 该混淆溶液中 H +的物质的量浓度是A ． 0.21mol/LB ． 0.42mol/LC ． 0.56mol/LD ． 0.26mol/L5． 14.2g69% 的浓 HNO 3（密度为 1.42g/cm 3）与 10mL 15.5mol/L HNO3 的浓度对比（）A ．是同一浓度的不一样表示方法B ．数值不一样，不可以换算为同样值C ．不一样浓度的两种硝酸溶液D ．没法比较其大小6．以下溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl －物质的量浓度同样的是（ ）A ． 100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液B ． 200mL 0.25mol/L CaCl 2 溶液C ． 50ml 1mol/L NaCl 溶液D ． 25ml 1mol/L HCl 溶液7．按以下实验方法能达到要求的是 （ ）A ．用托盘天平称量 25.20g NaCl 固体B ．用 100mL 量筒量取 2.5mL 稀盐酸C ．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L 的盐酸溶液D ．用 250mL 容量瓶配制 15mL 0.lmol/L 盐酸溶液8．配制必定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏高的是（）A ．定容时察看液面仰望B ．定容时察看液面俯视C ．有少许 NaOH 溶液残留在烧杯中D ．容量瓶中本来有少许蒸馏水9.某元素氯化物的相对分子质量是 m ，同样价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n ，对该 元素此种化合价的数值是（ ）A ．（ n — m ） /3B ．（ n — m ）/（ n+m ）C ．（ m — n ） /3D ．（ n — ）/26.510． 30mL 1mol/L NaCl 溶液和 40mL 0.5mol/L CaCl 2 溶液混淆后，混淆液中Cl －浓度为（）A ． 0.5mol/LB ． 0.6mol/LC ． 1.00mol/LD ．2mol/L11.等体积的 NaCl 、 MgCl 、 AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO 3 溶液恰2好完整反响，则 NaCl 、 MgCl 2、AlCl3 三种溶液的物质的量浓度之比是（）A ． 1:2:3B ． 3:2:1C ． 6:3:2D ． 1:1:112．实验室用以下溶质配制一种混淆溶液，溶液中〔K + 〕 =〔 Cl － 〕 =1/2〔Na + 〕 =〔 SO 4 2－ 〕，1则其溶质可能是（）A ． KCl ， Na 2SO 4B ． KCl ， Na 2 SO 4， NaClC ． NaCl ， K2SO4D ． KCl ， K2SO ， Na SO44213． A L 硫酸铝溶液中，含有 B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是()A.Bmol / LB.2 AC.BD.A Amol / Lmol / Lmol / LB2 A2 B14．配制 500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾()A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g15．无土种植中，配制 1 L 含 0.50 mol NH 4Cl 、0.16 mol KCl 、0.24 mol K 2 SO 4 的营养液。
第一章第二节物质的量浓度的计算
物质的量浓度计算 （二）、求溶质的质量m或气体体积V
1、配制0.3mol/LNaOH溶液100mL ,需要 NaOH质量是多少？
2、配制0.5mol/LHCl溶液100mL ,需要标准 状况下的HCl气体体积是多少？
讨论二
从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出 100mL，这100mL溶液的物质的量浓度是多 少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变 化了，哪些量没变？
答:所取溶液的浓度不变。
物质的量浓度计算
（一）、求物质的量浓度C 1、将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液， 求所得溶液的物质的量浓度。
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是__1_2_._0___mol·L－1； (2)配制 100.0 mL 该浓盐酸，需要标准状况下 HCl 的体积 _2_6_._8_8__L_； (3)配制 100.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸，需以上浓盐酸的体 积为_2_5_._0___m_l； (4)将 10.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸与 10.0 mL 1.00 mol·L－1 的 MgCl2 溶液混合，则混合溶液中 Cl－的物质的量浓度是 2_._5_0__m_o_l_.。L-(1设混合后溶液的体积不变)
Vρ A．(MV 2240)
1000Vρ
B．
(MV 2240)
MV C．22.4(V 0.1)ρ
1000VM
D．
MV 2240
2．(2013·经典习题选萃)在标准状况下的 a L HCl(气)溶于
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1000 g 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的
人教版高中化学必修一第一章第二节-物质的量浓度的计算学案(无答案)公式运用和练习
三、物质的量在化学实验中的应用（3课时）【学习目标】1. 理解物质的量浓度的概念2. 掌握有关物质的量浓度的简单计算3. 掌握配制一定物质的量浓度的方法第一课时 物质的量浓度的定义【知识回忆】请用图示法表示出质量（m ）、气体体积（V ）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系： 。
【问题探究1】取多少10％的盐酸刚好有0.1mol 的HCl ？怎么表示溶液的浓度更方便呢？ 【概念形成】物质的量浓度： 。
符号为 ，单位是 ，计算公式： 。
【概念辨析】1．1mol/L NaOH 溶液的含义是什么？2. 100mL1mol/LNaOH 溶液中，NaOH 的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL ，此20mLNaOH 溶液的物质的量浓度还是1mol/L 吗？为什么？3．将10gNaOH 溶解在250mL 水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L 吗？【知识体系】物质的量浓度注意要点：1.溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。
2.V 是溶液的体积并非溶济的体积。
3.从某溶液中提取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。
4.能与水发生反应的物质溶于水后，溶质的判断：（1）Na 、Na 2O 、Na 2O 2 NaOH （2）CO 2、SO 2、SO 3 H 2CO 3、H 2SO 3、H 2SO 4（3）NH 3 NH 3•H 2O （计算时仍以NH 3 计算）（4）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量。
【概念运用】1.用40gNaOH 配成2L 溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L2.58.5gNaCl 配成500mL 溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L溶于水 溶于水溶于水3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol过渡：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？【知识拓展】1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。
第一章 第二节 物质的量浓度及相关计算
（2）实验步骤：以配置 100mL 1.0mol/L NaCl 溶液为例
。
用分析天平称量(5.8500±0.0001)g氯化
称量
钠纯固体；或用托盘天平称量5.9 g氯化 钠纯固体。
仪器：托盘天平、药匙
新型数显称电量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 子分析天平
要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的 药品要用表面皿或者烧杯。
化学式中离子的数目 (下标) 之比。
例如：0.1mol/L H2SO4 溶液中 c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L。
课堂练习：
1.从100mL 5mol/L H2SO4溶液取出了10mL，所得硫酸根的物
√ 质的量为0.05mol。（ ）
(在浓度一定的溶液中，离子的浓度与溶液的体积无关。)
NaCl 1.0mol/L
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验仪器：
托盘天平 量筒
烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 药匙 ______
（浓溶液配稀溶液不用天平和药匙）
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验步骤：浓溶液配稀溶液
H2SO4
课堂练习
1、容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 六项中的（ A ）
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次,每次洗涤的液体都小心转入
容量瓶,并不轻轻摇匀;
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线____1__~_2__c__m_________处, 改用__胶___头___滴____管___小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切;
⑦把④所得溶液小心转入 __5__0__0_m___L___容___量____瓶___;
高考总复习 化学1-2-2
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第二课时 物质的量浓度
第一章 从实验学化学
化学
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1．物质的量浓度
(1)定义：用单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 来
表示溶液组成的物理量． (2)符号： cB . (3)单位： mol/L. (4)数学表达式：
(5)说明：(1)公式中V代表 溶液
溶剂 的体积．
第一章 从实验学化学
化学
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2．已知某饱和溶液的①体积，②密度，③溶质和溶 剂的质量比，④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计 算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是( )
A．②④
C．①②③
B．①④
D．①②③④
第一章 从实验学化学
化学
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解析：给出溶质的溶解度，既可知 100 g H2O 中溶解 nB 溶质的质量， 也可知溶液的质量为(100＋S)g， cB＝ V 知， 由 只要知道溶液的密度②和溶质的摩尔质量④，即可计算该 溶液的物质的量浓度，故选择 A.
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化学
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⑤容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不 能将热的溶液转移到容量瓶中，同时移动容量瓶，手应握
在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变
化，使溶液的浓度不准确．
第一章 从实验学化学
化学
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2．误差分析 n m 根据公式 c＝V＝MV来分析，弄清实验操作是“m” 还是“V”引起的误差，再具体分析．(以配制 NaOH 溶 液为例)
பைடு நூலகம்
(
)
第一章 从实验学化学
化学
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解 析 ： 溶 液 的 密 度 为 q g/mL ， 溶 质 的 质 量 分 数 为 ma＋nb 1000q× m＋n－p ma＋nb ，据推导公式得 c＝ ，即：M＝ M m＋n－p 1000qma＋nb . cm＋n－p
物质的量浓度》练习题附答案
物质的量浓度》练习题附答案物质的量浓度物质的量浓度是溶液中溶质物质的量与溶液总体积之比，通常用符号C表示，单位是XXX下面是一些关于物质的量浓度的选择题。
1.在容量瓶上无需标记的是A。
标线B。
温度C。
浓度D。
容量2.某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）为A。
等于8.0gB。
等于8.00gC。
大于8.0gD。
等于0.2g3.0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为A。
15∶2B。
1∶1C。
3∶1D。
1∶34.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A。
M/(10Sρ) mol/LB。
1000Sρ/(M(100+S)) mol/LC。
10Sρ/M mol/LD。
M/(1000Sρ) mol/L5.将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A。
a/(22.4b) mol/LB。
ab/(+36.5a) mol/LC。
/(1000ab+36.5a) mol/LD。
/(+36.5a) mol/L6.NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A。
500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NB。
500mL溶液中含有0.1N K+离子C。
1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD。
2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L7.已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH 90%。
现将1.00g样品加入46.00mL 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。
蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为A。
3.00gB。
3.43gC。
4.50gD。
无法计算8.取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是A。
物质的量浓度计算专题
2. 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫 酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？
阳离子: 2:1:2
阴离子:1:1:3
3. 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量 为 2 mol，含H+2.408×1024 个，SO42- 1.204×1024 个.
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量 浓度的换算
浓度？
=11.9mol/L
2、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的 量浓度？
3、某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁
离子的质量分数为5.1%,300 mL 该溶液中Cl－的
物质的量约等于( )
A．0.37 mol
B．0.63 mol
C．0.74 mol
D．1.5 mol
4.有关溶液稀释和浓缩的问题
2．溶液中溶质微粒数目的计算
在同一溶液中，由于体 积相同，所以物质的量浓度 之比等于物质的量之比，等 于微粒个数之比。
题组二：溶质微粒数目的计算
1. 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是： （D） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（D） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝
40mL
21..8配4g制/m5L00的m浓L1硫m酸o（l/L9的8%H硫2SO酸4）溶多液少，毫需升要？密度为
21.17mL
5.同一溶质不同浓度溶液的混合计算
c3V3 = c1V1+c2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
m1ω1+m2 ω2=(m1+m2) ω3
（混合前后溶质的质量之和不变）
关键：浓溶液配制稀溶液前后，溶质 的量不变。
2.3.2 物质的量浓度 练习【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
2.3.3 物质的量浓度基础知识点练习知识点1 物质的量浓度1.某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04x10-3mol/L。
这里的“5.04x10-3mol/L”表示葡萄糖的（）A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数D.物质的量浓度2.下列溶液中物质的量浓度为1 mol / L的是（）A.将20gNaOH固体溶解在500mL水中B.将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液C.将1 L10 mol ./L的浓盐酸与9 L水混合D.将标准状况下22.4 LHCI气体溶于1 L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水, 0 ℃时，1体积水能溶解500体积的氯化氢)3. 从500 mL1.0 mol /LNaCl溶液中取出100 mL溶液，下列对这100 mL溶液的叙述正确的是（）A.物质的量浓度为1.0 mol/LB.溶液中含1 mol NaClC.溶液中含29.25 g NaClD.物质的量浓度为0.2 mol/L【答案】1-3 DBA知识点2 物质的量浓度的计算4.将4 g NaOH溶解于10 mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度为（)A.1 mol/LB.0.1 mol/LC.0.01 mol/LD.10mol/L5.将5 mol/L的Mg(NO3) 2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3—的物质的量浓度为（）A.5a/b mol/LB.10a/b mol/LC.b/5a mol/LD.a/b mol/L6.0.1 L某溶液含有0.1 molKCl和0.1 m ol CaCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度是()A. 3 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.1 mol/L7. A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（)A.10 mL 5 mol/L的A溶液加水配制成100 mI溶液B.9.2gB物质(式量为46)溶于水配成100 mI溶液C.1.806x 1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液D.0.1 mol D物质溶于100 mL2.5 mol/L的D溶液中【答案】7-10 BBAD知识点3 一定物质的量浓度溶液的配制8.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是( )A浓硫酸稀释后,应马上转移到容量瓶中,缓慢加人蒸馏水至接近刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C.配制溶液时,如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒人容量瓶中，缓慢加人蒸馏水至接近刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D..使用容量瓶前检查它是否漏水9.某同学用NaOH固体配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液的过程如图所示:你认为该同学的错误步骤有()A.1处B.2处C.3处D.4处10.下列实验操作正确的是()A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯2~3次B.用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸C.用托盘天平称量11.50 g NaCl固体D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解11.实验室用氯化钠固体配制100mL 2 mol·L-1的NaCl溶液,回答下列问题:(1)所需固体氯化钠的质量是________g。
2015届高考化学总复习 第一章 第二节物质的量浓度试题(含解析)
一、单项选择题1．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度()A．偏高B．偏低C．可能偏高也可能偏低D．准确解析：结合天平称量规则，实际称得样品的质量为4.7 g，最终浓度偏低。
答案：B2．1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中()A．K＋的物质的量为0.1 molB．SO2－4的物质的量为0.2 molC．K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．SO2－4的物质的量浓度为0.1 mol·L－1解析：由c·V可知，n(K2SO4)＝0.1 mol；由K2SO4===2K＋＋SO2－4可知，n(K＋)＝2n(K2SO4)＝0.2 mol；n(SO2－4)＝n(K2SO4)＝0.1 mol；c(K＋)＝2c(K2SO4)＝0.2 mol/L；c(SO2－4)＝c(K2SO4)＝0.1 mol/L；故D正确。
答案：D3．配制250 mL 0.10 mol/L NaOH溶液时，下列实验操作能使所配溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度解析：不洗涤导致n B变小，由n B/V可知，c B变小，故A错；仰视定容导致V变大，由n B/V可知，c B变小，故B错；俯视定容导致V变小，由n B/V可知，c B变大，故C正确；补加水导致V变大，由n B/V可知，c B变小，故D错。
答案：C4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1L 0.1 mol/L Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1N AB.1L 0.1 mol/L Na2SiO3的溶液中含有0.1N A个 2SiO3C. 1L 0.1 mol/L的醋酸溶液中含有0.1N A个H+D.25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+的数目为0.1N A解析：由c·V可知，n(Na2S)＝0.1 mol，由Na2S===2Na＋＋S2－可知，n(S2－)＝n(Na2S)＝0.1 mol，由盐类水解可知，溶液中n(S2－)<0.1 mol，故A正确；由c·V可知Na2SiO3为0.1 mol，由盐类水解可知溶液中SiO2－3小于0.1 mol，故B错；由c·V可知醋酸为0.1 mol，由电离程度可知H＋小于0.1 mol，故C错；25 ℃时溶液中c(OH－)＝K w/c(H＋)＝10－1mol/L，由c·V可知，n(OH－)＝0.1 mol，由Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－可知，n(Ba2＋)＝n(OH－)/2＝0.05 mol，故D错。
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第一章第二节第二课时练习（物质的量浓度）1．下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋ 2 mol的K2SO4溶液2．下列实验能达到实验目的的是( )A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为( )A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L4．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀5．下列配制的溶液浓度偏高的是( )A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容6．将5 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )A．0.05 mo l·L－1 B．0.25 mol·L－1C．0.1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－17．将153.5 g由NaCl和MgCl2混合而成的盐溶于水配成1 L溶液，测得溶液中的Cl－浓度为3 mol·L－1，则溶液中Na＋的物质的量浓度为( )A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1C．0.5 mol·L－1 D．0.1 mol·L－18．将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A.a22.4mol·L－1 B.ab22400mol·L－1C.ab22400＋36.5amol·L－1 D.1000ab22400＋36.5amol·L－19．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：A．萃取法B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法10．一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为( ) A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L11．(2019年芜湖高一检测)将2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为( )A．0.04 mol/L B．0.2 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L12．实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液13．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为( )A.56mVmol/L B.3m56Vmol/L C.m56Vmol/L D.3m112Vmol/L14．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以“g”为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑥ D．④⑤⑥15．相对分子质量为M r的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·mL－1，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度是( )A.M r10Sρmol·L－1B.1000SρM r(100＋S)mol·L－1C．10Sρ/M r mol·L－1D.M r(100＋S)1000Sρmol·L－1二、非选择题：16．200 mL 0.2 mol·L－1和100 mL 0.5 mol·L－1的两种盐酸混合，设得到300 mL盐酸，其溶质的物质的量浓度是多少？若所得盐酸的密度为1.004 g·mL－1，则其溶质的质量分数是多少？17．有下列化学仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸(1)现需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm －3的浓硫酸________mL。
(2)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_____________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：______。
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：______。
③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：______。
④容量瓶中原有少量蒸馏水：______。
⑤定容时俯视液面：______。
18．将24.4 g NaOH 固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。
(1)该溶液中 NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中 NaOH的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL, 其中 NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含 NaOH的质量为________，含 NaOH的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为________。
19．实验室配制250 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体，第二阶段：溶解、配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。
(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B→()→()→A→()→()→()(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是________________________________________。
(3)第二阶段操作，应先将 5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________________，然后将溶液转入________中，再经________、________、________后即可得到0.1 mol·L－1BaCl2溶液。
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________。
(填序号)A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶不振荡(5)100 mL容量瓶中盛有100 mL 0.101 mol·L－1的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100 mol·L－1的BaCl2溶液，所选用的仪器有：10 mL量筒、1 mL移液管(可准确移取0.10 mL～1.00 mL溶液)、酸式滴定管、胶头滴管。
其简单的操作步骤是_________________________________________________________________________________________________。
20．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度。
第一章第二节第二课时练习（物质的量浓度）详解一、选择题：1、解析：选B 。
要想知道溶质的物质的量浓度必须要确定溶质的物质的量与溶液的体积。
A 、C 、D 三项溶液的体积不能确定；B 项中SO 3溶于水生成H 2SO 4恰好为1 mol ，溶液的体积为1 L ，故c (H 2SO 4)＝1 mol·L －1。
2、解析：选B 。
A 中，浓硫酸溶于水放出大量的热，而容量瓶是不耐热的仪器，错误；C 中玻璃棒搅拌可能损坏滤纸而使过滤失败；D 的操作引入新杂质NaCl 。
3、解析：选A 。
在混合溶液中与Mg 2＋结合c (SO 42－)＝0.3 mol·L －1－0.1 mol·L －1×32＝0.15 mol·L －1，故c (Mg 2＋)＝c (SO 42－)＝0.15 mol·L －1。