(完整版)高中化学高考总复习：常见气体的制备
高中化学--常见气体制备方法(全面版)
1,常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理一一氧化合物自身分解制取方程式——2KC1O3 2KC1+3O2 f装置一一略微向下倾斜的大试管，加热检验——火星木条，复燃收集一一排水法或向上排气法⑵氢气制取原理一一活泼金届与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2 f装置一一启普发生器检验一一点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理--- 强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HC1（浓）MnC12+C12 f +2H2O装置----液漏斗，圆底烧瓶，加热检验一一能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；除杂质一一先通入饱和食盐水（除HC1），再通入浓H2SO4（除水蒸气）收集一一排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——12+2NaOH=== NaC1+NaC1O+H2O⑷硫化氢①制取原理一一强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HC1=== FeC12+H2S f③装置一一启普发生器④检验一一能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质一一通入饱和NaHS溶液（除HC1），再通入固体CaC12（或P2O5）（除水蒸气）⑥收集一一向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O 或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理一一稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2 f +H2O③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶④检验——先通入品红试液，褪色，后加热乂恢复原红色；⑤除杂质一一通入浓H2SO4（除水蒸气）⑥收集一一向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理一一稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HC1CaC12+CO2 f +H2O③装置一一启普发生器④检验——通入澄活石灰水，变浑浊⑤除杂质一一ffl入饱和NaHCO3溶液（除HCl）,再通入浓H2SO4（除水蒸气）⑥收集一一排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理一一固体铉盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+NH3 f +2H2O③装置一一略微向下倾斜的大试管，加热④检验——湿润的红色石蕊试纸，变蓝⑤除杂质通入碱石灰（除水蒸气）收集一一向下排气法⑻氯化氢①制取原理--- 高沸点酸与金届氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl f③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶，加热④检验一一通入AgNO3溶液,产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质一一通入浓硫酸（除水蒸气）⑥收集一一向上排气法⑼二氧化氮①制取原理一一不活泼金届与浓硝酸的氧化一还原；②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu（NO3）2+2NO2 f +2H2O③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）④检验一一红棕色气体，通入AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成⑤收集一一向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理一一不活泼金届与稀硝酸的氧化一还原；②制取方程式——Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO f +4H2O③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）④检验——无色气体，暴露丁空气中立即变红棕色⑤收集一一排水法（11）一氧化碳①制取原理一一浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCOf +H2O③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶④检验一一燃烧，蓝色火焰,无水珠，产生气体能使澄活石灰水变浑浊⑤除杂质一一通入浓硫酸（除水蒸气）⑥收集-- 排水法（12）甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4f +Na2CO3②装置一一略微向下倾斜的大试管，加热③收集一一排水法或向下排空气法（13）乙烯①制取原理一一浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2 f +H2O③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶，加热④除杂质一一通入NaOH溶液（除SO2,CO2）,通入浓硫酸（除水蒸气）收集一一排水法（14）乙快①制取原理一一电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa（OH）2+CH CH f③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）④检验一一无色气体，能燃烧，产生明亮的火焰，并冒出浓的黑烟⑤除杂质一一通入硫酸铜溶液（除H2S，PH3），通入浓硫酸（除水蒸气）收集——排水法或向下排气法15。
2024年高考化学总复习第一部分考点精讲第56讲常见气体的制备、净化和收集
选项 A B C D
a中的物质 浓氨水 浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸
b中的物质 CaO Na2SO3 Cu MnO2
c中收集的气体
NH3 SO2 NO2 Cl2
d中的物质 H2O NaOH溶液 H2O NaOH溶液
解析 NH3的密度比空气小,应该采用向下排空气法收集,装置c中的导管应 改为短进长出,A错误;浓硫酸可以与Na2SO3反应生成SO2,SO2气体的密度 比空气大,能使用向上排空气法收集,SO2气体能与NaOH溶液迅速反应,吸 收装置中要防倒吸,B正确;铜与浓硝酸反应生成的气体产物为NO2,NO2与 水反应生成HNO3的同时还生成NO(有毒气体),不能用水进行NO2的尾气 吸收,C错误;用MnO2与浓盐酸制取Cl2时需要加热,D错误。
O2、H2、NO、 CO、C2H4 等
向上排空 密度___大__于___空气且不与空
气法
气中的成分反应
排空气阀
向下排空 密度___小__于___空气且不与空
气法
气中的成分反应
Cl2、SO2、NO2、 CO2 等
H2、NH3 等
4.尾气处理装置
(1)实验室制取Cl2时,尾气的处理可采用____b____装置。 (2)制取CO时,尾气处理可采用__a_、__c___装置。 (3)实验室制取NH3时,尾气的处理可采用____d____装置。
[对点训练2] 下列实验操作不正确的是( D )
A.洗气
B.干燥气体 C.用水吸收 NH3 D.排空气法收集 H2
解析 洗气时气体从长导管进入液体中,从短导管出,A正确;用干燥管干燥 气体时应大口进气,小口出气,B正确;氨气极易溶于水,倒扣的漏斗可有效 防止倒吸,C正确;收集H2应该用排水法或者向下排空气法,D错误。
高中化学十四种常见气体制备
高中化学十四种常见气体制备
1. 氢气：热解水或金属与酸反应产生。
2. 氧气：电解水或过氧化物分解产生。
3. 氮气：空气经过分离设施分离获得。
4. 氩气：空气经过液化分离获得。
5. 氦气：液化天然气分离获得。
6. 氯气：电解盐水（海水）产生。
7. 氟气：高温氟盐与硫酸反应产生。
8. 氢氟酸蒸汽：氢氟酸和水蒸气混合经过加热获得。
9. 二氧化碳：石灰石与酸反应产生。
10. 一氧化碳：碳与二氧化碳反应产生。
11. 氨气：硝酸和铁或氢氧化钠反应产生。
12. 氢氧化钠蒸汽：硝酸和氢氧化钠反应产生。
13. 二氧化硫：金属硫与酸反应产生。
14. 氯化氢：硫化氢与氯气反应产生。
2025届高三化学一轮复习+之常见气体和金属的制备+
2025届高考复习之常见气体和金属的制备-2019人教版一、气体制备1.Cl2制备原理：实验室加热：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑实验室不加热：16HCl(浓)＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O注：实验室还可通过浓盐酸与KClO3的反应、浓盐酸与K2Cr2O7的反应、PbO2和浓盐酸的反应制备Cl2。
工业制Cl2：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑考点：①涉及HCl的反应往往要除杂。
②两处的“浓”含义不一样，MnO2与稀HCl不反应，MnO4-与Cl-任何情况都反应，用浓溶液是为了加快V。
典型例题1．某学习小组利用下图装置制备84消毒液。
下列说法正确的是A ．湿润的蓝色石蕊试纸褪色，说明2Cl 有漂白性B ．Ⅱ中溶液出现浑浊，说明2Cl 降低了NaCl 的溶解度C ．若无装置Ⅱ，制取的84消毒液中NaClO 的纯度下降D ．该装置条件下，若用2MnO 代替4KMnO 也可制取84消毒液 2．在实验室采取如图装置和下列各组试剂，能使纸蝴蝶只变色不褪色的是 选项 液体A+C 固体BA稀硝酸+紫色石蕊溶液CuB 浓盐酸+紫色石蕊溶液4KMnOC 稀盐酸+品红溶液 FeSD 醋酸+酚酞溶液3CaCOA ．AB ．BC ．CD ．D2.SO2制备原理：实验室加热：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O实验室不加热： Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O考点：①SO2有四性：漂白性，还原性，氧化性，酸性。
检验酸性：把气体通到氢氧化钠的酚酞溶液中，会褪色；检验漂白性：把气体通到品红溶液中，会褪色，加热会恢复红色，这是可逆型漂白。
检验还原性：把气体通到酸性高锰酸钾溶液或溴水中，均会褪色。
（通到液溴中不反应）检验氧化性：通到硫化氢的水溶液中会看到黄色浑浊。
②SO2能漂白品红和有色布条的漂白性可逆，加热可恢复颜色。
化学气体高中化学常见气体制备
化学气体高中化学常见气体制备化学气体一:高中化学常见气体性质总结大全高中化学中有很多气体具有特殊的性质，例如：有特殊颜色，有刺激气味，有毒，有易溶于水或者可以和水发生反应的等。
下面具体总结各种特性下的气体有哪些化学姐1.常见气体的溶解性极易溶：NH3，HCl;易溶：HX，HCHO，NO2，SO2;能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2;微溶：C2H2;难溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6;与水反应：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3。
2.常见气体的制取装置启普发生器装置：CO2，H2，H2S(块状固体，热效应小)。
固-固加热装置：O2，NH3，CH4。
固-液加热装置：Cl2，HX，SO2。
固-液不加热装置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2液-液加热装置：C2H4。
3.在常温下易发生反应而不能共存的气体HCl和NH3;H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F2和H24.只能用排水法收集的气体：CO，N2，NO，C2H45.有颜色的气体：F2(淡黄绿色)，Cl2(黄绿色)，Br2(红棕色)，NO2(红棕色)。
6.在空气中易形成白雾的气体：HCl，HBr。
7.有刺激性气味的气体：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO;H2S(臭鸡蛋味)。
8.只能用排空气法收集的气体：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2。
9.易液化的气体：Cl2，SO2，NH3。
10.有毒的气体：Cl2，F2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2。
11.能使品红试剂褪色的气体：Cl2，SO2。
12.在空气中易被氧化变色的气体：NO。
13.能使澄清石灰水变浑浊的气体：SO2，CO2，HF14.能在空气中燃烧的气体：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2;NH3(纯氧)。
15.在空气中点燃后火焰呈蓝色的气体：H2，CO，H2S，CH4。
高考一轮复习《常见气体的制备》教学、课件
固体 +
液体
加热
9. Cl2 ▪MnO2+4HCl(浓)Δ= MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
10. C2H4 ▪C2H5OH
170℃ 浓H2SO4
CH2=CH2↑+H2O
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NH3·H2O+CaO ＝ NH3↑+Ca(OH)2
3. H2
块状
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
固体
4. CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
不能是硫酸
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固体 +
液体
常温
一、气密性检查方法
（1）微热法：
将导气管末端插入水中
用手握住烧瓶
捂!!!
导管末端有气泡产生 松开手后水沿导管上升形成一段水柱。
堵!!!
（2）液差法: 关闭导气管上的弹簧夹 从长颈漏斗注入一定量的水
使漏斗中的水面高于容器中的水面 静置片刻水面位置不变
思考：如何检查判断以下二个装置的气密性？
加水液封
5. SO2 6. NO2 7. NO 8. C2H2
▪Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O ▪Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ▪3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ▪CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
高考化学复习专题：常见气体的制备与收集
高考化学复习专题：常见气(Qi)体的制备与收集装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装置示意图主要仪器酒精灯、试管启普发生器酒精灯、烧瓶、分液漏斗典型气体O2、NH3等H2、CO2、H2S等。
Cl2操作要点⑴试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂；⑵铁夹应夹在距试管口 l/3处；⑶胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。
⑴在用简易装置时，如用长颈漏斗，长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；⑵加入的液体反应物（如酸）要适当；⑶块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。
⑷制C2H2：⑴先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品；⑵要正确使用分液漏斗。
⑶制C2H4：三、气体(Ti)的收集方法和装置根据气体(Ti)的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。
1、收(Shou)集方法：A、排水集(Ji)气法凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集，如图甲。
B、排空气法一种是向上排空气法，凡是气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量的可用此法，如图乙；若气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，则用向下排空气法，如图丙。
2、收集装置：(1) 图甲可收集O2、H2、N2、Cl2(饱和NaCl溶液)、NO、CO2(饱和NaHCO3溶液)、CO等。
(2) 图乙可收集Cl2、NO2、CO2、SO2等。
(3) 图丙可收集H2、NH3、CH4等。
(4) 图丁从A进气相当于图乙，从B进气相当于图丙。
四、气体的干燥净化装置1、气体干燥净化装置:气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、U形管和双通加热管几种。
液态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg等可干燥的气体H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4H2、O2、N2、CO、CH4、NH3可除去H2、O2、N2、CO不可干燥的气体HBr、NH3、HI NH3Cl2、SO2、CO2、NO2等体。
高中化学的气体制备方程式总结
高中化学的气体制备方程式总结高中化学气体制备方程综述1.常见气体(转弯)(1)氧气的准备和检查制备原理-含氧化合物的自分解制备方程式-2kcl O3 2kcl+3o 2↓装置-稍微向下倾斜的大试管，加热检查-用火星板条，再收集-排水法或向上排气法(2)氢气制备原理-用弱氧化性酸-锌+硫酸= = =硫酸+H2↓装置-cape发生器代替活性金属的制备方程式检查-点火、淡蓝色火焰、容器壁上的水滴收集-排放法或向下排放法(3)氯气制备原理——强氧化剂氧化含氧化合物准备方程式-二氧化锰+4盐酸(浓缩)二氯化锰+二氯化锰+2H2O装置-分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验-可使湿的蓝色石蕊试纸先变红，然后褪色；去除杂质-首先引入饱和盐水溶液(去除氯化氢)，然后引入浓H2SO4(去除水蒸汽)收集-去除饱和盐水法或向上排气法尾气回收-Cl2+2NaOH = = =氯化钠+氯化钠+H2O (4) H2S(1)制备原理-强酸和强碱的复分解反应(2)制备方程-FeS+2HCl = = = FeCl 2+H2S↓3)装置-通用发生器(4)检验——能使湿醋酸铅试纸变黑(5)杂质去除-首先引入饱和NaHS溶液(去除氯化氢)，然后引入固体氯化钙(或P2O5)(去除水蒸气)和(6)收集-向上排放方法⑦尾气回收-H2S+2NaOH = = = Na2S+H2O或H2S+NaOH = = = nahs+H2O 5]二氧化硫(1)制备原理-稳定强酸和不稳定弱酸盐的复分解(2)制备方程-Na2SO 3+H2SO 4 = = = Na2SO 4+SO2↓H2O(3)装置-分液漏斗，圆底烧瓶(4)检查-首先，引入品红色测试溶液，褪色，然后加热以恢复原始红色；(5)去除杂质——引入浓H2SO4(去除水蒸气),( 6)收集——向上排放法⑦尾气回收-SO2+2NaOH = = = Na2SO3+H2O [6] CO2(1)制备原理-稳定强酸和不稳定弱酸盐的复分解(2)制备方程-碳酸钙+盐酸-氯化钙+二氧化碳+H2O (3)装置-rev发生器(4)检查-引入清水以改变浊度(5)除杂——通入饱和碳酸氢钠溶液(不含氯化氢)，然后通入浓H2SO4(不含水蒸汽),( 6)收集-排放法或向上排放法(7)氨(1)制备原理——固体铵盐和固体强碱的复分解(2)准备方程式-ca(oh)2+2nh 4cl-CaCl 2+NH3↓2h2o(3)-稍微向下倾斜的大试管，加热(4)测试-湿红色石蕊试纸，变蓝(5)去除杂质-引入碱石灰(去除水蒸气)进行收集-向下排出氯化氢的方法(8)(1)制备原理——难挥发酸易挥发(2)配制方程式-氯化钠+硫酸-硫酸钠+盐酸↓3装置-分液漏斗，圆底烧瓶，加热(4)检查-引入硝酸银溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀至不溶，(5)去除杂质-引入浓硫酸(去除水蒸气)和(6)收集-向上排放法(9)二氧化氮(1)制备原理-惰性金属和浓硝酸的氧化还原；(2)准备方程式-铜+4硝酸= = =铜(NO3)2+2NO2↓2H2O(3)装置-分液漏斗、圆底烧瓶(或大试管、锥形瓶)(4)检查-红棕色气体，引入硝酸银溶液使颜色变浅，但不产生沉淀(5)收集-向上排气法⑥尾气处理-3n O2+H2O = = = 2hno 3+nono+NO2+2NaOH = = = 2nano 2+H2O⑩一氧化氮(1)制备原理-惰性金属和稀硝酸的氧化还原；(2)方程式的制备-铜+8硝酸(稀释)= = 3Cu(NO3)2+2NO↓4H2O(3)装置-分液漏斗、圆底烧瓶(或大试管、锥形瓶)④检查-无色气体，暴露在空气中立即变成红棕色(5)收集-排放方法(11)一氧化碳(1)制备原理-浓硫酸脱水有机物(2)制备方程式-羟基乙酸一氧化碳+H2O (3)装置-分液漏斗，圆底烧瓶(4)检查-燃烧，蓝色火焰，无水滴，产生的气体能使澄清的石灰水浑浊(5)杂质去除-浓硫酸(水蒸气去除)引入(6)收集-排出方法(12)甲烷(1)准备一个方程式-ch3coona+NaOH CH4 = Na2CO3 (2)装置-一个稍向下倾斜的大试管，加热(3)收集-排放法或向下排气法(13)乙烯(1)制备原理-浓硫酸对有机物的脱水(2)制备方程-ch3ch 2oh CH2 = CH2↓+H2O(3)装置-分液漏斗，圆底烧瓶，加热(4)除杂-氢氧化钠溶液(SO2和CO2去除)，浓硫酸(水蒸汽去除)收集-排放法(14)乙炔(1)制备原理-电石强吸水性(2)准备方程式-CAC 2+2h2o ca(oh)2+chch←(3)装置-分液漏斗、圆底烧瓶(或大试管、锥形瓶)(4)检查-无色气体，能够燃烧，产生明亮的火焰并发出浓浓的黑烟(5)去除杂质-引入硫酸铜溶液(除H2S和pH 3外)，引入浓硫酸(除水蒸汽)进行收集-排水法或向下排气法。
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高中化学高考总复习：常见气体的制备
气体制备的一般装置流程：
一、气体发生装置
装置图适用类型适用气体注意事项
固体+固
体（加热）O2、NH3
①检查装置的气密性
②装固体的试管口要略向下倾
斜
③先均匀加热后固定在放药品
处加热
④若用排水法收集，停止加热
前，应先撤导管，后熄灭酒精灯
（块状）固体+液
体（不加热）H2、CO2、H2S*
①检查装置的气密性
②简易装置中长颈漏斗管口要
插入液面以下
③使用启普发生器时，反应物应
是块状固体，且不溶于水
固体+液
体（不加热）C2H2、SO2、
NO2、H2、CO2、
H2S*
①检查装置的气密性
②制乙炔要用分液漏斗，以控制
反应速率
③H2S剧毒，应在通风橱中制备，
或用碱液吸收尾气
固体（或
液体）+液
体（加热）Cl2、HCl、
NO、C2H4
①同第一套装置的①、③、④
②液体与液体加热，反应器内应
添加碎瓷片以防暴沸
③制取乙烯温度应控制在170℃
左右
④氯气有毒，尾气用碱液吸收
⑤HCl要用水吸收（倒置漏斗）
二、常见气体的制备
气体反应原理（反应条件、化学方程式）装置类型收集方法
O 2固体+固体
（加热）排水法
NH3向下排气法
H2
固体+液体
（不加热）向下排气法或排水法
C2H2
CO2
向上排气法H2S
SO2
NO2
Cl2
固体（或液体）+液体（加热）向上排气法
HCl
NO
排水法
C2H4
三、气体的净化
在气体制备过程中可能的副反应、试剂的挥发性、水的挥发都可能使制得的气体中含有杂质气体。
可以选用适当的方法净化。
1．干燥
（1）（2）
常用的固体干燥剂有：无水CaCl2、碱石灰、P2O5等，碱石灰不能用于酸性气体的干燥，P2O5则不能用于碱性气体（如NH3）的干燥。
2．洗气
浓硫酸作为干燥剂时不能干燥碱性气体和一些还原性气体。
如： NH3、HBr、HI、H2S等
3．固体加热吸收
如用灼热铜网除去O2，灼热CuO除去H2等
4．干燥剂的选择
除去气体中混有少量水分的方法叫做气体的干燥。
选择干燥剂的原则是被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。
常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。
酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。
碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CO、CH4等。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CO、CH4等（NH3除外）。
在选择干燥剂时，显碱性的气体不能用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。
有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。
能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用浓硫酸干燥NH3、H2S、HBr、HI等，不能用CaCl2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3）
四、常见气体的检验
五、气体的收集
1．排水（液）法
Cl2收集可用排饱和食盐水收集。
一般排水法收集的气体纯度比排气法好。
但与水反应的气体（如
NO2）、易溶于水的气体（如HCl、NH3）不能用排水法收集
2．排空气法
与空气中成分能反应的气体（如NO）、密度与空气差不多的气体（如C2H4、CO）不能用排空气法收集
六、尾气的处理
有毒有害尾气应该进行适当的处理，以免污染环境。
1．用液体吸收
（1）（2）（3）
装置（1）适用于一些水中溶解度不大的气体的吸收。
如用NaOH溶液吸收Cl2
装置（2）、（3）可用于一些易溶于的水溶解度较大的气体的吸收。
如HCl、HBr、NH3等2．用气球收集
3．点燃处理
一些可燃气而且燃烧产物无毒无害的气体可用燃烧的方法处理。
如CO。
[例1]实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜:
图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。
根据要求填写下列各小题空白.
①如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序
号)( )接( )接( )接( )接( )接( )；其中，(2)与(4)装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是接。
②装置(2)的作用是；
装置(4)的作用是；
装置(6)中发生反应的化学方程式是。
③实验开始时,应首先检难装置的；实验结束时,应先熄灭处的酒精灯.
④在装置(5)的烧瓶中,发生反应的化学方程式为
[例2]实验室可用如图装置进行CO与CO2的分离与干燥，图中a为活塞，b为分液漏斗活塞。
（1）广口瓶（A）盛有_____________；广口瓶（B）盛有________________；分液漏斗（C）中一般盛有______________。
（2）先分离CO：关闭___________打开________，发生反应的化学方程式为_________________________________________________
（3）再分离CO2：关闭___________打开________，发生反应的化学方程式为_______________________________________________。