高二化学原子的结构

注意： 左上角写上质量数
a、元素符号（X） 左下角写上质子数 原子符号
1.原子 A Z
X
：核电荷数＝质子数 ＝核外电子数
2.
阳离子
a
W
m：核电荷数＝质子数 >核外电子数
核外电子数＝a－m
3. 阴离子b Y n ：核电荷数＝质子数
<核外电子数
核外电子数＝b＋n
交流与讨论
d
X A c
Z
a、b、c、d、e各代表什么？
6
C 13
6
C 14
6
例
碳12 作为原子量及阿伏加德罗常数的标准
碳14 在考古学中测定生物死亡年代。
（二）元素、核素与同位素的关系
元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原 子的总称。元素的种类由质子数决定。
核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为 一种核素。核素由质子数和中子数共同决定。
Al
电子数 8
13
Cl
17
18
35
35
17 Cl
17
H
1
0
1
1H
1
1
H20 10
10
学以致用
用AZX表示原子： 1.求中性原子的中子数：N= 2.求阴离子的中子数，AXn-共有x个电子，则N= 3.求阳离子的中子数，AXn+共有x个电子，则N= 4.求中性分子或原子团的中子数，1H216O分子中， N=
练习：
６ ３Ｌｉ
Ｎ １４
７
Ｎａ Ｈ ２３
１
１１
１２
７３Ｌｉ
Ｈ Ｃ ２
１４
１２ ６
２１４２Ｍｇ 其中
（１）互为同位素的是＿＿６３Ｌｉ＿和＿７３＿Ｌｉ＿。
（２）质量数相等，但不能互称为同位素的是＿１４７＿Ｎ＿和＿１＿４６Ｃ＿。
（３）中子数相等，但质子数不相等的是＿２１３１＿Ｎａ＿和＿２１４２＿Ｍｇ＿。
核组成 质子数
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（一）原子的构成 1、原子的构成
原子核半径小于原子半径的万分之一，体 积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型 体育场与蚂蚁）
原子核
原子 带正电
质子 带正电 中子 不带电
不显电性 核外电子 带负电
交流与讨论1：
从电性角度来看,它们有什么关系?
1.008
4
2、从相对质量的关系看，原子的质量近似集中于质子和中子
交流与讨论3：
原子 质子数（Z）中子数(N) 质子数+ 相对原子 中子数(A) 质量
F
9
10
19 18.998
Na 11
12
23 22.989
Al 13
14
27 26.982
质量数：原子核内所有的质子和中子的相对 质量取近似整数值加起来所得数值。
1、原子核所带电荷数=质子所带电荷数=电子所带电 荷数
原 子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
动脑时间
阳离子： 核电荷数＝核内质子数 > 核外电子数
阴离子： 核电荷数＝核内质子数 < 核外电子数
离子
核电荷数
质子数
核外电子数
NH4+
11
Mn+(A号
A
元素）
30
CO32-
9
OH-
A
Zx- (A号元
素）
质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）
练习
1. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的 中子数是多少？( 8 )
2. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的 质子数是多少？核外电子数是多少？
( 11,11 ) 3. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为
17，那么它的质量数是多少？( 33 )
1H
1
1
2 1
H（D）
1
3 1
H（T）
1
中子数 0 1 2
质量数 学 名 俗 称
1
氕
2
氘
重氢
3
氚
超重氢
试比较三种原子的异同，指出它们之间的关系。
质子数相同
属同种元素
中子数不同，质量数不同
不同种原子
质子数相同而中子数不同的同一元素的原子互称同位素
同位素
具有相同的质子数和不同的中子数的 同一元素的原子互称同位素。
特
①质子数相同 核电荷数相同 原子序数相
同 在周期表中位置相同
点
化学性质
②质子数相同 核外电子数相同 几乎完全相
同
H2 和D2 是两种不同的单质，化学性质基本相同
H2O 和 D2O 是两种不同的化合物，化学性质基本相同
同位素
具有相同的质子数和不同的中子数的 同一元素的原子互称同位素。
特 点 ③中子数不同
性质不同 用途不同
同位素
许多元素都有同位素， 目前发现112种元素， 同位素却有1800 余种。
氢有三种同位素：
H 1
1
H 2
1
H 3
1
氘和氚是制造氢弹的材料
几 个
铀有三种同位素：
U 234 92
U 235 92
U 238 92
铀235 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料
实
碳有三种同位素：
C 12
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外电子
数是16，则16+17=33
３、原子的表达方式
用X表示元素， Z表示数质子，N表示中子数则原子 的表达式为：
ZA X
来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体 的X原子。
比如： 6 12 C表示质量数为12，原子核 内有6个质子和6个中子的碳原子。
A——代表质量数； Z——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价 e ——代表原子个数
实例理解 质量数
质子数
化 合 价
-2
O 16 282
离子电荷 原子个数
应用: 1、填写下表
粒子符
质子数
中子数
质量数
用
A Z
X表
号
(Z) (N) (A)
示
O
8
10
18
18 8
O
Al
13
14
27
27 13
11
10
A
A-n
30
32
9
10
A
A+x
交流与讨论2：
从质量角度来看,它们有什么关系?
已知12C原子的质量为1.993×10 –23g，填写下表 :
构成原子的粒子 电子
原子核
质子
中子
质ห้องสมุดไป่ตู้/g
9.109×10 -28 1.673×10 - 1.675×10 -
24
24
相对质量 5.484×10-
1.007
元素：具有相同核电荷数（即核内 质子数）的一类原子的总称。
复 习 1. 元素如何定义？
具有相同核电荷数（质子数）的同一类 原子叫元素。
2.同种元素原子的原子核中，中子数 一定相同.对吗?举例说明.
核素：具有一定质子数和一定中子数 的一种原子称为一种核素。
同位素：质子数相同、质量数（或 中子数）不同的核素互称为同位素。
同位素：质子数相同、质量数（或中子数）不同的核
素互称为同位素。如 1Ｈ、2Ｈ、3Ｈ 互称为同位素。
1
1
1
关系如图示：
元素
核素 同
位
核素 素
练习：
1、在下列分子中，电子总数最Ｃ少的是（ ） Ａ、Ｈ２Ｓ Ｂ、Ｏ２ Ｃ、ＣＯ Ｄ
2、核内Ｃ质Ｄ 子数不同，核外电子数相同的两种微粒， 是（ ） Ａ、同种元素的两Ｃ种离子 Ｂ、同种元素的原 Ｃ、不同种元素的离子 Ｄ、不同种元素的