化学《高考专题辅导》专题检测卷(十四)专题五第2讲化学实验方案与设计(安徽专用)

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2013年安徽高考化学二轮复习同步训练《实验方案的设计与评价》

专题升级训练14 实验方案的设计与评价(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1．关于下列实验装置说法中正确的是( )A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集O2气体C．用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体D．用图④提取海带中的碘2．下列制取气体的方案，可以直接采用如图所示装置进行的是( )①用H2O2和MnO2制取O2②用CaCO3和稀盐酸制取CO2③用KClO3和MnO2制取O2④用Zn和稀硫酸制取H2⑤用Cu和浓硝酸制取NO2A．①④ B．②③④C．①②⑤ D．①②④⑤3．下图是实验室制备CO2的简易装置图。

用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。

选项中装置可起到与下图装置相同效果的是( )4．下列制取物质的方案中，最合理的是( )A．用过量的铁与稀硫酸反应制绿矾(FeSO4·7H2O)B．铜与浓硫酸反应制CuSO4C．过量的Fe与Cl2反应制FeCl2D．MnO2与稀盐酸反应制Cl2)5．如下图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛氯化钙溶液，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用6．(改编自2012北京海淀期中，9)下列实验方案不能达到实验目的的是( )二、简答题(本题包括4小题，共58分)8．(14分)某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。

请根据题目要求回答下列问题。

(1)写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式________________________________。

(2)查资料得知，HCOOH ――→H 2SO 4微热CO↑＋H 2O 。

实验室有如图1所示的装置，制取CO 气体可选用的装置为____(填序号)，实验室利用该装置还可制取的常见气体有________(填写一种气体的分子式)。

2022届高考化学微专题训练：化学实验方案的设计与评价(原卷+解析卷)

化学实验方案的设计与评价【原卷】大题训练（共15题）1.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，M r＝392]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。

某学习小组设计如图实验方案制备少量的莫尔盐。

回答下列问题：(1)连接装置，检查装置气密性。

将0.1 mol (NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器________中(填仪器名称)，将6.0 g洁净铁屑加入锥形瓶中。

(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加入55.0 mL 2 mol·L－1稀硫酸后关闭K1。

A装置中反应的离子方程式为__________________。

②待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为______________，原因是__________________________。

③关闭活塞K2、K3，采用100 ℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、________、用无水乙醇洗涤晶体。

该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为________________________________。

④装置C的作用为_______________________________，装置C存在的缺点是__________________________________。

2.二氧化氯(ClO2)与亚氯酸钠(NaClO2)都具有强氧化性。

两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。

某研究性学习小组用二氧化氯制备亚氯酸钠，并探究其性质的实验如下。

【资料查阅】①SO2可将 NaClO3还原为ClO2；②NaClO2酸化生成NaCl，并放出ClO2。

A B C D E实验步骤如下：Ⅰ.组装仪器并检查气密性。

仪器组装完毕(如图所示)，关闭①②③三个止水夹及b的活塞，打开a的活塞，向A的圆底烧瓶中注入水，检查装置的气密性。

Ⅱ.制备亚氯酸钠。

(安徽专用)版高考化学课时提能演练三十九144化学实验方案的设计与评价新人教版(含精细解析)

（安徽专用）版高考化学课时提能演练三十九144化学实验方案的设计与评价新人教版（含精细解析）〔45分钟 100分〕一、选择题(此题包括10小题，每题6分，共60分) 1.以下有关化学实验的表达正确的选项是( )A.新制氯水显酸性，向其中滴加大批紫色石蕊试液，充沛振荡后呈白色B.欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸C.用稀盐酸洗濯盛放过石灰水的试剂瓶D.欲配制质量分数为10%的ZnSO 4溶液，应将10 g ZnSO 4·7H 2O 溶解在90 g 水中2.(2021·芜湖模拟)对照实验是研讨物质性质的一种重要方法，以下不是用来做对照实验的是( )3.(2021·大连模拟)以下实验设计可以成功的是( ) A.检验亚硫酸钠试样能否蜕变：试样溶解−−−→溶液硝酸钡溶液−−−−→白色沉淀稀硝酸−−−→沉淀不溶解 B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液饱和碳酸钠溶液振荡−−−−−−→溶液分层分液−−−→得下层液体 C.证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强：NaI 溶液2230%H O 溶液、稀硝酸及淀粉−−−−−−−−−→溶液变蓝色 D.鉴定盐A 的成分是FeBr 2：4.检验以下物质中能否含有杂质(括号内为杂质)，检验方法及除杂试剂均正确的选项是( )5.(2021·安徽高考)以下有关实验操作、现象和解释或结论都正确的选项是( )6.以下实验操作正确的选项是( )A.粗盐提纯时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B.滴定管洗净后无需烘干，只需经待装液润洗2～3次，即可注入待装液停止滴定C.把新制的氯水滴在pH试纸上测其pHD.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才干中止加热7.某同窗想用实验证明高锰酸钾的紫白色是MnO－4的颜色，而不是K＋的颜色，他设计了以下实验方案。

请你判别以下方案与本实验目的有关的是( )A.观察氯化钾溶液没有颜色，说明溶液中的K＋无色B.在氯化钾溶液中参与过量锌粉振荡，静置后未见清楚变化，说明锌与K＋不反响C.在高锰酸钾溶液中参与过量锌粉、振荡、静置后紫白色褪去，说明MnO－4为紫白色D.将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻8.(易错题)以下实验设计可以成功的是( )D 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸向盛有大批的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，区分参与大小相反的铜片9.(2021·蚌埠模拟)以下实验能到达目的的是( ) 实验目的证明铁生锈进程中空气参与反响证明非金属性Cl>C>Si制取BaSO3，并吸收尾气从碘水中分别出碘选项 A B C D10.(预测题)用以下实验或实验装置停止的实验中，能到达相应实验目的的是A.装置甲：防止铁钉生锈B.测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素的非金属性的强弱C.装置乙：除去乙烷中混有的乙烯D.用Ca(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液二、非选择题(此题包括3小题，共40分)11.(10分)亚硫酸钠中的＋4价硫，既有氧化性，又有恢复性。

高三化学化学实验方案的设计教案(精选3篇)

高三化学化学实验方案的设计教案（精选3篇）教案一：酸碱滴定实验方案一、实验目的：1. 学会使用滴定管和酸碱指示剂进行酸碱滴定实验；2. 熟悉酸碱滴定反应的特点及滴定终点的判断方法；3. 掌握实际应用中酸碱滴定分析的方法及技巧。

二、实验器材与试剂：1. 实验器材：滴定管、烧杯、容量瓶等；2. 试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氨水等。

三、实验步骤：1. 准备工作：a. 清洗实验器材，保持清洁；b. 使用滴定管精确地量取指定体积的试剂。

2. 确定滴定前找到试剂的适量取样点，并装入滴定瓶中。

3. 酸溶液的滴定：a. 用滴定瓶从底部滴加盐酸到溶液中，同时轻轻摇动容器，使试剂均匀混合；b. 滴加过程中，每滴1-2滴，摇动的幅度适度，注意加滴速度；c. 当滴定剂滴加到一定程度时，即滴定终点。

4. 确定滴定终点的判定：a. 通过颜色变化来判定滴定终点，使用酸碱指示剂；b. 一般滴定终点为溶液中颜色的明显改变。

5. 滴定计算：a. 根据滴定初始值和体积计算出滴定的一定的体积；b. 根据滴定反应的化学方程式计算含量。

四、注意事项：1. 滴定过程中要保持试剂均匀混合，发现溶液不均匀时，应加以调节。

2. 滴定定量时要用干燥的试剂，并精确地读数。

3. 滴定终点的判定要准确，避免过滴和欠滴的情况。

教案二：制备氢氧化钠的实验方案一、实验目的：1. 学习氢氧化钠的制备方法；2. 了解氧化反应的特点；3. 掌握实际应用中氢氧化钠制备的方法及技巧。

二、实验器材与试剂：1. 实验器材：量筒、容量瓶、玻璃棒等；2. 试剂：氧化铝、金属钠、水等。

三、实验步骤：1. 准备工作：a. 清洗实验器材，保持清洁；b. 准备容量瓶并标定，使其准确度为0.01mol/L。

2. 氧化铝的制备：a. 称取一定质量铝粉放入坩埚中，并在热板上加热燃烧一段时间，得到氧化铝；b. 冷却后，将氧化铝转移到密封瓶中。

3. 氢氧化钠的制备：a. 在准备好的容量瓶中加入一定体积的水，注入一定质量的氧化铝，摇晃溶解；b. 当溶液温度降低到室温时，过滤溶液，得到氢氧化钠溶液。

高考化学二轮复习专题14实验设计与实验方案评价考点讲解学案(2021年整理)

2019年高考化学二轮复习专题14 实验设计与实验方案评价考点讲解学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学二轮复习专题14 实验设计与实验方案评价考点讲解学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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专题14 实验设计与实验方案评价【考情报告】【考向预测】本节内容在高考实验中处于核心位置，每年必考。

通过近几年的高考实验研究发现，以物质的制备流程、物质的性质探究为载体,考查化学实验的设计及评价能力已成为高考实验的首选。

近年高考综合实验试题往往是在教材实验、演示实验或考生已有实验知识的基础上进行改进，创设新情镜，提出新问题，考查考生的创新意识和对实验过程的评价能力.主要体现在以下几个方面：(1）根据题干给予的新信息，预测实验现象等。

(2)药品使用创新、仪器功能拓展、实验操作改变创新和实验操作新途径开辟等。

（3）面对新情境，能够正确提取并处理信息（准确提炼规律、严密推理分析、做出合理解释等）.（4）面对新问题，能够全面深入思考，合理优化结构，准确深刻评价等.【经典在线】1.知识梳理一、化学实验设计化学实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、化学现象探究型、物质制备和应用探究型等，化学实验设计时遵循的原则：①科学性:实验原理准确，实验流程合理；②安全性：保护人身、保护环境、保护仪器;③可行性：条件允许，效果明显，操作方便;④简约性：做到步骤少、时间短、节省药品、效果好等基本要求。

通常有一下实验设计步骤:(1)明确目的、原理首先必须认真审题，明确实验的目的及要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理.(2）选择仪器、药品根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态,能否腐蚀仪器、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等,从而选择合理的化学仪器和药品。

压轴题14 微型化学实验设计与评价(解析版)-高考化学压轴题专项训练(全国通用)

压轴题14微型化学实验设计与评价化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段，从近几件高考来看，对实验考查的比重有所重要，在选择题中的主要以表格形式呈现微型实验设计与评价题呈现。

虽然“微”，但“五脏俱全，以小考大”。

它与元素化合物知识有机地融合在一起进行命题，通过对实验设计、方案的评价分析，考查考生对化学实验知识的掌握程度。

在对实验方案进行评价时，要分析实验方案是否科学可行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法要求，在实际操作时能否做到可控易行。

四个选项囊括的知识较多，思维容量大，对大多数考生来说是一个不小的考验。

预计2023年仍将出现此类题，且试题隐含因果关系，迷惑性更大，涉及知识更多，综合性趋强，注重考查考生对所学知识的理解迁移能力和逻辑推理能力，及科学探究与创新意识的核心素养。

基本原则原则阐述科学性原则设计实验的科学性是指设计实验的原理正确、程序合理、方法得当。

如鉴别BaSO 3和BaSO 4沉淀是否溶解于酸时，如果选用HNO 3等具有氧化性的酸就不符合科学性原则安全性原则设计实验时应尽量避免选择有毒、有害的药品；尽量避免设计具有危险性的实验操作，并且对实验中可能存在的安全隐患采取必要的措施，如装置气密性的检查、可燃性气体的检验、蒸馏操作中在蒸馏的液体中放入沸石等可行性原则可行性原则是指实验设计应切实可行，具备可操作性，也就是说所选用的化学药品、实验仪器和实验方法等在中学实验室中能够进行1．(2023•浙江1月选考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是()实验方案现象结论A往FeCl 2溶液中加入Zn 片短时间内无明显现象Fe 2+的氧化能力比Zn 2+弱B往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体溶液先变成血红色后无明显变化Fe3+与SCN-的反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁D向沸水中逐滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀【答案】D【解析】A项，FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；B项，溶液变成血红色的原因，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，与SO42-和K+无关，B错误；C项，铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；D项，向废水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确；故选D。

安徽省2021年高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计

安徽省2021年高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列叙述正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣B . 鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可以用稀CaCl2 溶液C . 做焰色反应时，每次实验要将铂丝用水洗干净，再蘸取其他物质在灯焰上灼烧D . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣2. （2分） (2020高一上·荆州期末) 向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）可用来干燥氨气的有（）A . 浓硫酸B . 碱石灰C . 氯化钙D . 五氧化二磷4. （2分） (2019高三上·虹口期末) 加热条件下，20 mL 18 mol/L的浓H2SO4与过量的碳反应，可得到标况下的CO2（）A . 小于4.032LB . 等于4.032LC . 大于4.032LD . 无法确定5. （2分）(2018·河北模拟) A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。

下列说法不正确的是（）A . 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性B . 若A为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应C . 若A，B，C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料D . 若B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大6. （2分）下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（）A . a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B . b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C . c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD . d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S二、实验探究题 (共8题；共64分)7. （4分）(2018·东城模拟) 用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。

【浙江】化学《高考专题辅导》专题检测卷(十四)专题五第2讲化学实验方案与设计.docx

高中化学学习材料唐玲出品专题检测卷(十四)化学实验方案与设计(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.尽管原理上醋酸可以溶解碳酸钙而除垢,但在深肚细口暖瓶中加入醋酸除垢的效果不是很好。

下列除去深肚细口暖瓶中水垢的实验设计中最安全,且效果最好的是( )A.在暖瓶中加入稀硫酸B.在暖瓶中加入稀硫酸,然后加入干净的细沙轻轻振荡C.在暖瓶中加入醋酸D.在暖瓶中加入醋酸,然后加入干净的细沙轻轻振荡2.(2013·绍兴质检)某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液,最合理的生产途径是( )A.Cl2FeCl3FeCl3溶液B.Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液C.Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液D.Cl 2→光照H 2HCl → 水盐酸废铁→ 高温Fe 2O 3}FeCl 3溶液3.(2013·杭州质检)某实验探究小组为分离CO 和CO 2,设计了下图所示装置,其中叙述正确的是 ()A.甲瓶中所盛的溶液是澄清石灰水,乙瓶所盛的溶液是浓硫酸B.甲瓶中所盛的溶液是饱和碳酸钠溶液,乙瓶所盛的溶液是浓硫酸C.A 开启,B 关闭,可以分离得到干燥的CO,B 开启,A 关闭,可以得到干燥的CO 2D.实验室中经过这种分离可以分别得到纯净的CO 和CO 24.某同学用下列实验装置探究硝酸的性质,根据图示判断下列结论不正确的是()A.试管内壁上的“黄霜”的成分是硫B.该实验探究既说明浓硝酸具有氧化性,又说明了浓硝酸具有挥发性C.烧杯内的氢氧化钠溶液的作用是除去尾气,防止尾气毒害D.试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替5.(2013·宁波质检)某同学查阅资料得知,普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO 2、NH 4Cl 、ZnCl 2等物质。

他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验:下列有关实验的叙述中,不正确的是( )A.操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度B.操作②的操作名称是过滤C.操作③中盛放药品的仪器是坩埚D.操作④的目的是除去滤渣中的杂质6.下列实验方案合理的是( )A.配制50 g质量分数为5%的NaCl溶液:将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中,搅拌溶解B.鉴别环己烯和苯:将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中C.鉴定S O42−:向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D.制备乙酸乙酯:用如图所示的实验装置7.下列实验不能达到目的的是( )二、非选择题(本题包括3小题,共58分)8.(18分)(2013·天津高考)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。

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专题检测卷(十四)化学实验方案与设计(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2013·石家庄质检)以下进行性质比较的实验设计,不合理的是( )A.比较Cu、Fe2+的还原性:Cu加入FeCl3溶液中B.比较氯、溴的非金属性:氯气通入溴化钠溶液中C.比较镁、铝的金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4 mol·L-1的NaOH溶液中D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸2.(2013·安徽压轴)下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )A.喷泉实验B.实验室制取并收集氨气C.制备氢氧化亚铁D.验证苯中是否有碳碳双键3.(2013·安徽四校联考)下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B.用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干,制备蓝矾C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH34.下述实验设计能够达到目的的是( )5.(2013·海南高考)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是( )A.a—b—c—d—e—f—g—hB.a—e—d—c—b—h—i—gC.a—d—e—c—b—h—i—gD.a—c—b—d—e—h—i—f6.(2013·长春一模)下列实验设计与结论不相符的是( )A.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再滴加稀盐酸,出现白色沉淀且不溶解,则原溶液中可能含有SB.某气体使湿润的蓝色试纸变红,则该气体一定是酸性氧化物C.乙醇中混有乙酸,加入氢氧化钠后蒸馏即得纯净的乙醇D.在分液漏斗中加入溴水,然后加入适量CCl4,振荡后静置,溴可萃取到CCl4中7.如图表示从固体混合物中分离X的两种方案,请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是( )方案1方案2A.可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B.方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3二、非选择题(本题包括3小题,共58分)8.(20分)(2013·安徽示范高中一模)为探究足量锌与18.4 mol·L-1浓硫酸的反应,某研究小组进行如下实验。

【实验Ⅰ】反应生成物成分的定性探究取65.0 g锌粒与98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·mL-1)110 mL充分反应,锌全部溶解,对于制得的气体,有同学认为可能混有杂质。

(1)研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是(填分子式),产生这种结果的主要原因是(用化学方程式和必要的文字加以说明)。

(2)为证实相关分析,该化学小组的同学设计实验,组装了如下装置,对所制的气体进行探究。

①装置C中加入的试剂是 ; 装置D中加入的试剂是。

②装置F中加入的试剂是 ; U形管G的作用为。

③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置,该装置的作用为。

【实验Ⅱ】硫酸浓度与生成气体成分的定量探究为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度,设计的实验方案为取18.4 mol·L-1浓硫酸amL与足量的锌于A中反应,将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量。

(1)A中产生的气体应通入上图中的(填“乙”或“丙”)装置。

(2)有同学认为要减小实验误差,需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作。

但也有同学认为没有必要,其理由是。

9.(19分)(2013·安徽名校第二次联考)甲、乙两个实验小组分别利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响。

设计实验方案如下:甲组:通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。

实验装置如图,实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中。

A、B的成分见下表(注:实验中所用KMnO4溶液均已加入相同量H2SO4):(1)如何检查该装置的气密性: 。

(2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示:H2C2O4是弱酸): 。

(3)该实验探究的是对化学反应速率的影响。

分析所给实验仪器,实现该实验目的还欠缺的仪器: 。

你将如何比较①②组化学反应速率的大小?你的操作是。

乙组:通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢。

25℃时,40 mL 0.001 mol·L-1KMnO4与38 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4和2 mL2.38 mol·L-1H2SO4混合液共80 mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据:(4)完成上表中v= ×10-4mol·L-1·min-1。

问题讨论:已知该实验过程中溶液温度几乎不变,但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。

①你认为引起该反应速率增大的因素是。

②请设计实验证明你的观点,写出实验步骤及结论:实验步骤及结论:10.(19分)(2013·池州一模)钨是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,有“光明使者”的美誉。

钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。

有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。

白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4);黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成(Fe,Mn)WO4。

黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法:其中A、B、C都是钨的化合物。

回答:(1)碱熔时,钨酸亚铁转化为氧化铁和钨酸钠,写出相应反应的化学方程式。

(2)操作2的名称是,实验室中证明沉淀B是否洗净的方法是 ; 实验室中焙烧需要的主要仪器有。

(3)写出用氢气还原氧化钨制取金属钨的化学方程式:;为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂,因为。

(4)某种蓝色氧化钨的化学式可以表示为WO2.8,一般认为,蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。

则蓝色氧化钨中五价钨与六价钨的原子数目之比为∶。

答案解析1.【解析】选C。

若溶液变蓝,说明氯化铁能腐蚀单质铜,则Cu是还原剂、Fe3+是氧化剂、Fe2+是还原产物,由于反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,因此能比较Cu、Fe2+的还原性,故A合理;若无色溶液变为淡黄色,说明氯气能从盐中置换出单质溴,则氯气是氧化剂、溴离子是还原剂、单质溴是氧化产物,由于反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则单质氯的氧化性大于单质溴,所以氯元素的非金属性比溴强,故B合理;元素金属性强弱可以根据其单质与酸反应置换出氢的难易程度来判断,因此可将镁、铝(除氧化膜)分别放入稀盐酸或稀硫酸中,根据置换出氢的难易程度可以比较镁、铝金属性,故C不合理;若产生黄绿色气体,说明高锰酸钾能氧化HCl,则高锰酸钾是氧化剂、HCl是还原剂、氯气是氧化产物,因此能比较高锰酸钾、氯气的氧化性,故D合理。

2.【解析】选D。

本题考查化学实验基本操作(物质的制备、性质验证等)。

NO 不溶于水,也不与水反应,故不能用于喷泉实验,A项错误;加热固体混合物时,试管口应向下倾斜,B项错误;Fe(OH)2具有较强的还原性,应将滴管插入液面以下,C项错误;通过溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色,可以验证苯环中是否有碳碳双键,D项正确。

3.【解析】选C。

A适合除去氯气中含有的少量氯化氢气体;用图2装置制备蓝矾时,当有大量晶体析出时停止加热,用余热蒸干;D氨气密度比空气小,应用向下排空气法收集。

4.【解析】选D。

A中除去CO2中少量的SO2,可将混合气体通过饱和的NaHCO3溶液,A错误;B中除去铜粉中混有的CuO,可向混合物中滴加适量稀盐酸,而不能用稀硝酸,因为Cu也能与稀硝酸反应,B错误;C中检验溶液中是否含有Fe2+,应先向溶液中滴加KSCN溶液,若无明显现象,再向溶液中滴入氯水,若溶液变为红色则说明溶液中含有Fe2+,C错误;D中实验设计能够达到目的,D正确。

5.【解析】选B。

根据实验目的和所给仪器药品应首先制得氯气,然后再将氯气与铁粉反应,制取FeCl3,最后用NaOH溶液吸收多余的氯气防止污染环境。

由于制得的氯气中含有HCl、H2O等杂质,所以与铁反应之前应先用饱和NaCl溶液吸收挥发出的HCl,然后用浓硫酸干燥。

连接仪器时应注意长管进气,短管出气。

6.【解析】选B。

酸性条件下,N可以将S氧化为S;使湿润的蓝色试纸变红的气体可以是酸性氧化物,也可以是其他酸性气体,如HCl、HNO3等;乙酸与NaOH生成高沸点的盐;溴在四氯化碳中的溶解度很大,且四氯化碳与水互不相溶,四氯化碳可以作为萃取剂。

7.【解析】选D。

碳酸氢钠加热也分解,A错误;加热后留下的残留物一定是难分解固体或难挥发的液体,B错误;加入的试剂可以是水且不一定发生化学反应,C错误;二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的硅酸钠,进而分离出氧化铁,D 正确。

8.【解析】【实验Ⅰ】(1)随着反应的进行,浓硫酸的浓度会逐渐变小,Zn与稀硫酸反应得到的气体是H2,反应的方程式为H2SO4(稀)+Zn====ZnSO4+H2↑。

(2)B装置放置的品红溶液是为了检验SO2气体,C装置放置的是NaOH(或KMnO4)溶液,目的是吸收混合气体中的SO2,D装置的浓硫酸吸收水蒸气,避免其干扰H2和CuO的反应,否则F中的CuSO4变蓝就不能确定是H2和CuO反应生成的H2O,G的作用是防止空气中的水蒸气进入系统,干扰实验;为防止B装置发生倒吸,在A与B之间加一个防倒吸的装置。

【实验Ⅱ】(1)SO2与BaCl2溶液不反应,不能得到沉淀,故选丙装置。

(2)随着反应的进行,稀硫酸与Zn反应得到的H2会将反应得到的SO2全部排入到丙装置中,没有必要增加其他装置或反应。

答案:【实验Ⅰ】(1)H2随着反应的进行,硫酸溶液浓度变稀,发生反应:H2SO4(稀)+Zn====ZnSO4+H2↑(2)①足量NaOH(或KMnO4)溶液浓硫酸②无水CuSO4(或无水硫酸铜) 防止空气中的水蒸气进入系统,干扰实验③防止倒吸【实验Ⅱ】(1)丙(2)后产生的氢气会将二氧化硫全部排入丙中【解题技巧】实验的设计与探究注意的问题(1)对实验方案的探究,首先要明确实验目的和要求,然后结合问题,运用有关化学知识和实验技能,对实验的仪器、步骤、方法进行逐步的分析。

其中,有关方案的设计要特别明确:原理要有科学性,不能凭空捏造,不能脱离实际,所选方案应是在现实条件下能够完成的。

实验装置要简便易行,操作必须安全可靠,效果要明显。