江苏省徐州市睢宁县九年级化学下学期期中试卷(含解析)沪教版

江苏省徐州市九年级（下）期中化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．今年4月22日是第47个世界地球日，今年的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法不符合这一主题的是（）A．盗版光盘改焚烧处理为粉碎回收，二次利用B．生活中一水多用，用淘米水浇花C．大力发展公共交通，减少机动车尾气排放D．工业污水灌入地下，减少地表水污染2．今年4月15日是我国第一个“国家安全教育日”，下列做法不会产生安全危害的是（）A．缺碘人群食用加碘食盐B．使用工业酒精勾兑饮用酒C．将霉变米淘洗后食用D．大量使用剧毒农药，杀灭害虫4．下列实验基本操作正确的是（）A．取用锌粒B．量取液体C．检查装置气密性D．点燃酒精灯5．我国科学家屠呦呦发现了青蒿素（C15H22O5）药物，从而拯救了百万疟疾患者的生命，因此获得2015年诺贝尔医学奖．下列关于青蒿素的说法正确的是（）A．青蒿素是有机高分子化合物B．青蒿素的相对分子质量为282C．青蒿素中含量最多元素是氢元素D．青蒿素在高温下性质稳定6．下列说法有错误的是（）A．“水火不容”是因为水能降低可燃物的着火点B．“百炼成钢”是在高温条件下反复捶打，降低了生铁中的含碳量C．“白色污染”指的是废弃塑料等引起的环境污染D．“真金不怕火炼”是指金的化学性质稳定7．下列过程中，一定涉及化学变化的是（）A．石油分馏得到汽油 B．用食醋除去水壶中的水垢C．蒸馏水淡化海水D．过滤除去食盐水中的泥沙8．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）A．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质就是单质B．酸雨的pH＜7，所以pH＜7的降水就是酸雨C．置换反应生成单质和化合物，所以能生成单质和化合物的反应就是置换反应D．淀粉和碘酒能呈现蓝色，所以滴加碘酒能呈现蓝色的物质一定含有淀粉9．在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下使其发生化学反应，通过传）B．反应后物质甲的质量为13gC．参加反应的甲和丁的质量比为1：4D．物质丙可能是该反应的催化剂A．A B．B C．C D．D二、填空与简答（共3小题，满分15分）11．请从下列五种物质中选择适当的物质填空（填字母）．A、活性炭B、纤维素C、熟石灰D、小苏打E、生石灰F、甲烷（1）改良酸性土壤；（2）棉花的主要成分；（3）用于治疗胃酸过多；（4）去除冰箱中的异味；（5）用作某些气体干燥剂；（6）天然气的主要成分．12．“从生活走进化学，从化学走向社会”．请你用化学知识回答以下问题：（1）天然水有硬水和软水之分，在日常生活中，可用来区分硬水和软水，用的方法降低水的硬度．有一种给自来水消毒的泡腾片，其主要成分是ClO2，其中氯元素的化合价为．（2）生活中使用合金比纯金属更多，因为合金具有更多优良性能，例如钢笔纯铁硬度（填“大”或“小”）．（3）不易经常用钢丝球擦拭铝锅，原因是．13．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题．（1）P点表示的意义是：；（2）t2℃时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，形成（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为克．（3）t2℃时相同质量的甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量较多的是（填“甲”或“乙”）．三、实验与探究（共2小题，满分20分）14．在实验室选用图中A～G的装置可以制取氧气．（1）图B中编号仪器名称为：①，②．（2）用分子的观点解释G操作的现象．（3）实验室用高锰酸钾制取O2，化学方程式为：，可选择上述装置中的做发生装置，但需完善之处是．（4）乐乐同学选用装置B和F来制取氧气．①该反应的化学方程式：．②装置B中的长颈漏斗下端管口要浸在液面下，目的是．③实验过程中，乐乐操作不够熟练，氧气还没有收集满，锥形瓶中的反应就已经停止，现要收集满这瓶氧气，不拆卸装置前提下，你的解决办法是．④与装置B相比，C装置的优点是（说出一种即可）．15．小明同学在实验室中进行如下实验，请你和他一起完成．（1）配制100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，他应称量的氢氧化钠固体质量为g．配制过程中应用到的玻璃仪器有：，称量氢氧化钠时，应将其放入中称量，这是因为氢氧化钠具有吸水性且其水溶液具有强烈的腐蚀性．经精确测定，小明配制的溶液溶质质量分数小于20%，你认为其可能的原因是（写一条）．（2）小明取部分配制好的溶液做了如图所示的实验（其他仪器已略去）：反应的化学方程式为．（3）通入一段时间CO2后，小明想对试管中的溶液组成进行探究．【提出问题】溶液中的溶质有哪些物质？【猜想】Ⅰ：只有氢氧化钠；Ⅱ、既有氢氧化钠又有碳酸钠；Ⅲ、只有碳酸钠．【查阅资料】CaCl2溶液呈中性，能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．2稀溶液，其目的是：，可否用稀盐酸替代CaCl2溶液？理由是．四、计算题（共1小题，满分5分）16．国家工业级生石灰的质量标准为氧化钙的含量不低于97%，小刚取一块石灰石样品，准确称量其质量为11.1g，他模拟石灰窑的生产过程，将样品高温煅烧后，测得反应生成的CO2的质量为4.4g，所得的生石灰质量为5.8g（氧化钙无损失，杂质不发生任何反应）．请你通过计算判断小刚制得的生石灰是否符合国家质量标准．江苏省徐州市九年级（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．今年4月22日是第47个世界地球日，今年的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法不符合这一主题的是（）A．盗版光盘改焚烧处理为粉碎回收，二次利用B．生活中一水多用，用淘米水浇花C．大力发展公共交通，减少机动车尾气排放D．工业污水灌入地下，减少地表水污染【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．【分析】A．根据塑料制品的回收利用来分析；B．根据节水措施来分析；C．根据减轻空气污染来分析；D．根据水体污染来分析．【解答】解：A．盗版光盘改焚烧处理为粉碎回收，二次利用，既节约了资源，又保护了环境，故不合题意；B．生活中一水多用，用淘米水浇花达到了节约用水的目的，故不合题意；C．大力发展公共交通，减少机动车尾气排放，节约了资源，故不合题意；D．工业污水灌入地下，会严重污染地下水，故符合题意．故选D．2．今年4月15日是我国第一个“国家安全教育日”，下列做法不会产生安全危害的是（）A．缺碘人群食用加碘食盐B．使用工业酒精勾兑饮用酒C．将霉变米淘洗后食用D．大量使用剧毒农药，杀灭害虫【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．【分析】A、根据碘的生理作用判断．B、根据甲醇对人体有害进行分析判断．C、根据霉变的大米中含有有毒的黄曲霉素判断．D、根据剧毒农药会对人体造成伤害进行分析．【解答】解：A、碘是合成甲状腺激素的主要成分，缺乏会患甲状腺肿，所以正确．B、工业酒精中含有甲醇，甲醇对人体有害，所以错误．C、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉素，它在一般加热的条件下也难以破坏，不能食用，所以错误．D、剧毒农药残留在作物中会对人体造成危害，所以错误．故选A．【考点】从组成上识别氧化物；常见碱的特性和用途；资源综合利用和新能源开发；复合材料、纳米材料．【分析】根据氧化物的概念、物质的俗称、新能源的种类以及复合材料的定义进行分析．【解答】解：A、水、一氧化碳、氧化镁都是由两种元素组成，其一为氧元素，则都属于氧化物，故正确；B、火碱、烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，故错误；C、核能、风能、地热能、潮汐能、太阳能等都属于新能源，故正确；D、机动车轮胎、玻璃钢、钢筋混凝土等都有复合材料，故正确；故选B．4．下列实验基本操作正确的是（）A．取用锌粒B．量取液体C．检查装置气密性D．点燃酒精灯【考点】固体药品的取用；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；检查装置的气密性．【分析】A、根据块状固体药品的取用方法分析解答；B、根据用量筒量取液体体积的方法分析解答；C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．D、根据酒精灯的使用方法分析判断．【解答】解：A、取用密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放在容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓的滑到容器底部，以免打破容器，图中所示操作错误．B、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面量低处保持水平，再读出液体的体积，图中所示操作错误．C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．D、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一支酒精灯引燃另一酒精灯，容易造成火灾，图中所示操作错误．故答案为：C．5．我国科学家屠呦呦发现了青蒿素（C15H22O5）药物，从而拯救了百万疟疾患者的生命，因此获得2015年诺贝尔医学奖．下列关于青蒿素的说法正确的是（）A．青蒿素是有机高分子化合物B．青蒿素的相对分子质量为282C．青蒿素中含量最多元素是氢元素D．青蒿素在高温下性质稳定【考点】化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；相对分子质量的概念及其计算．【分析】A．根据有机高分子化合物的概念来分析；B．根据相对分子质量的计算方法来分析；C．根据化合物中元素的质量比来分析；D．根据青蒿素的性质来分析．【解答】解：A．C15H22O5的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282．而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，故错误；B．C15H22O5的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282．故正确；C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误；D．青蒿素在该温度下易分解，化学性质不稳定，故错误．故选B．6．下列说法有错误的是（）A．“水火不容”是因为水能降低可燃物的着火点B．“百炼成钢”是在高温条件下反复捶打，降低了生铁中的含碳量C．“白色污染”指的是废弃塑料等引起的环境污染D．“真金不怕火炼”是指金的化学性质稳定【考点】灭火的原理和方法；金属的化学性质；生铁和钢；白色污染与防治．【分析】A、可燃物的着火点一般不会发生改变；B、氧气和碳反应，降低了生铁中的含碳量；C、“白色污染”指的是废弃塑料等引起的环境污染；D、“真金不怕火炼”是指金的化学性质稳．【解答】解：A、可燃物的着火点一般不会发生改变，故说法错误；B、“百炼成钢”是在高温条件下反复捶打，利用氧气和碳反应，降低了生铁中的含碳量，故说法正确；C、“白色污染”指的是废弃塑料等引起的环境污染，故说法正确；D、“真金不怕火炼”是指金的化学性质稳，故说法正确；故选A．7．下列过程中，一定涉及化学变化的是（）A．石油分馏得到汽油 B．用食醋除去水壶中的水垢C．蒸馏水淡化海水D．过滤除去食盐水中的泥沙【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、石油分馏后得到汽油的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、用食醋除去水壶中的水垢的过程中醋酸与碳酸钙反应，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；C、蒸馏水淡化海水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、过滤除去食盐水中的泥沙的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B．8．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）A．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质就是单质B．酸雨的pH＜7，所以pH＜7的降水就是酸雨C．置换反应生成单质和化合物，所以能生成单质和化合物的反应就是置换反应D．淀粉和碘酒能呈现蓝色，所以滴加碘酒能呈现蓝色的物质一定含有淀粉【考点】单质和化合物的概念；酸雨的产生、危害及防治；置换反应及其应用；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．【分析】A、单质是由一种元素组成的纯净物；B、根据酸雨的标准考虑；C、根据置换反应的特点考虑；D、根据碘遇淀粉变蓝考虑【解答】解：A、单质是由一种元素组成的纯净物，所以只含有一种元素的物质不一定是纯净物，可能是混合物，故A错；B、pH＜5.6的降水属于酸雨，故B错；C、置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故C错；D、碘遇淀粉变蓝，所以滴加碘酒能呈现蓝色的物质一定含有淀粉，故D正确．故选D．9．在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下使其发生化学反应，通过传）A．乙是反应物B．反应后物质甲的质量为13gC．参加反应的甲和丁的质量比为1：4D．物质丙可能是该反应的催化剂【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，反应物应该还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中甲、丁的质量比5：20=1：4．【解答】解：根据反应前后质量不变可得：18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，所以反应后物质甲的质量为13g，甲质量减少了5克，是反应物；反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，反应物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反应．反应中甲、丁的质量比25：20=1：4．故选：A．【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CO能与足量氧化铁粉在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、Na2CO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再进行蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：C．二、填空与简答（共3小题，满分15分）11．请从下列五种物质中选择适当的物质填空（填字母）．A、活性炭B、纤维素C、熟石灰D、小苏打E、生石灰F、甲烷（1）改良酸性土壤 C ；（2）棉花的主要成分 B ；（3）用于治疗胃酸过多 D ；（4）去除冰箱中的异味 A ；（5）用作某些气体干燥剂 E ；（6）天然气的主要成分 F ．【考点】常用盐的用途；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；碳单质的物理性质及用途；化石燃料及其综合利用．【分析】根据常见物质的性质和用途进行分析．【解答】解：（1）熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤；（2）棉花的主要成分是纤维素；（3）小苏打能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多；（4）活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱中的异味；（5）生石灰能与水反应，可用作某些气体干燥剂；（6）天然气的主要成分甲烷具有可燃性．故填：（1）C；（2）B；（3）D；（4）A；（5）E；（6）F．12．“从生活走进化学，从化学走向社会”．请你用化学知识回答以下问题：（1）天然水有硬水和软水之分，在日常生活中，可用肥皂水来区分硬水和软水，用煮沸的方法降低水的硬度．有一种给自来水消毒的泡腾片，其主要成分是ClO2，其中氯元素的化合价为+4 ．（2）生活中使用合金比纯金属更多，因为合金具有更多优良性能，例如钢笔纯铁硬度大（填“大”或“小”）．（3）不易经常用钢丝球擦拭铝锅，原因是防止破坏表面的氧化膜．【考点】硬水与软水；合金与合金的性质；金属的化学性质；有关元素化合价的计算．【分析】（1）根据日常生活中区分硬水和软水的方法和降低水的硬度的方法进行分析；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化氯（ClO2）的化学式进行解答即可；（2）根据合金的性质进行分析；（3）根据铝锅表面有铝的氧化膜进行分析．【解答】解：（1）天然水有硬水和软水之分，在日常生活中，可用肥皂水区分硬水和软水，用煮沸的方法降低水的硬度；氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4；（2）合金的硬度比纯金属要大，钢就比纯铁硬度大的多；（3）铝锅表面有铝的氧化膜，钢丝球擦拭易对其损伤．故答案为：（1）肥皂水；煮沸；+4；（2）大；（3）防止破坏表面的氧化膜．13．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题．（1）P点表示的意义是：t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等；（2）t2℃时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，形成饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为95 克．（3）t2℃时相同质量的甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量较多的是甲（填“甲”或“乙”）．【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点表示的意义是：t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等；（2）t2℃时，甲物质的溶解度是90g，所以50g甲物质加入到50g水中充分溶解，形成饱和溶液，溶液质量为：95g；（3）甲物质的溶解度受温度影响较大，所以t2℃时相同质量的甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量较多的是甲．故答案为：（1）t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等；（2）饱和，95g；（3）甲．三、实验与探究（共2小题，满分20分）14．在实验室选用图中A～G的装置可以制取氧气．（1）图B中编号仪器名称为：①锥形瓶，②水槽．（2）用分子的观点解释G操作的现象温度升高，分子之间空隙变大．（3）实验室用高锰酸钾制取O2，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，可选择上述装置中的 A 做发生装置，但需完善之处是在试管口放一团棉花．（4）乐乐同学选用装置B和F来制取氧气．①该反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑．②装置B中的长颈漏斗下端管口要浸在液面下，目的是防止气体从长颈漏斗逸出．③实验过程中，乐乐操作不够熟练，氧气还没有收集满，锥形瓶中的反应就已经停止，现要收集满这瓶氧气，不拆卸装置前提下，你的解决办法是从长颈漏斗中继续加入双氧水溶液．④与装置B相比，C装置的优点是可以控制反应的速率（说出一种即可）．【考点】氧气的制取装置；检查装置的气密性；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】锥形瓶是常用的反应容器，水槽是盛水的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．装置B中的长颈漏斗下端管口要浸在液面下，目的是：防止气体从长颈漏斗逸出；实验过程中，乐乐操作不够熟练，氧气还没有收集满，锥形瓶中的反应就已经停止，现要收集满这瓶氧气，不拆卸装置前提下，解决办法是：从长颈漏斗中继续加入双氧水溶液；C装置的优点是：可以控制反应的速率．【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，水槽是盛水的仪器，故答案为：锥形瓶；水槽；（2）用分子的观点解释G操作的现象是：温度升高，分子之间空隙变大，因此有气泡；故答案为：温度升高，分子之间空隙变大；（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；在试管口放一团棉花；（4）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；装置B中的长颈漏斗下端管口要浸在液面下，目的是：防止气体从长颈漏斗逸出；实验过程中，乐乐操作不够熟练，氧气还没有收集满，锥形瓶中的反应就已经停止，现要收集满这瓶氧气，不拆卸装置前提下，解决办法是：从长颈漏斗中继续加入双氧水溶液；C装置的优点是：可以控制反应的速率；故答案为：①2H2O22H2O+O2↑；②防止气体从长颈漏斗逸出；③从长颈漏斗中继续加入双氧水溶液；④可以控制反应的速率；15．小明同学在实验室中进行如下实验，请你和他一起完成．（1）配制100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，他应称量的氢氧化钠固体质量为20 g．配制过程中应用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒，称量氢氧化钠时，应将其放入玻璃器皿中称量，这是因为氢氧化钠具有吸水性且其水溶液具有强烈的腐蚀性．经精确测定，小明配制的溶液溶质质量分数小于20%，你认为其可能的原因是（写一条）使用量筒读数时仰视．（2）小明取部分配制好的溶液做了如图所示的实验（其他仪器已略去）：反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ．（3）通入一段时间CO2后，小明想对试管中的溶液组成进行探究．【提出问题】溶液中的溶质有哪些物质？【猜想】Ⅰ：只有氢氧化钠；Ⅱ、既有氢氧化钠又有碳酸钠；Ⅲ、只有碳酸钠．【查阅资料】CaCl2溶液呈中性，能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．【反思与评价】实验②、③中都滴入了稍过量的CaCl2稀溶液，其目的是：可以完全除去碳酸钠，可否用稀盐酸替代CaCl2溶液？理由是不可以，盐酸可以和碳酸钠和氢氧化钠反应．。