化学选修四电离平衡常数及应用----教案
高中化学电离平衡说课教案
高中化学电离平衡说课教案1. 掌握电离平衡的概念和相关公式；2. 了解电离平衡对化学反应的影响；3. 理解酸碱平衡、水的电离平衡以及溶解度平衡的现象和原理；4. 能够运用电离平衡相关知识解决实际问题。
二、教学重点：1. 电离平衡的概念和相关公式；2. 酸碱平衡、水的电离平衡和溶解度平衡的现象和原理。
三、教学难点：1. 学生对电离平衡的概念和应用的理解；2. 培养学生分析和解决实际问题的能力。
四、教学内容：1. 电离平衡的概念和相关公式；2. 酸碱平衡、水的电离平衡和溶解度平衡的现象和原理；3. 电离平衡在化学反应中的应用。
五、教学方法：1. 讲授相结合，通过讲解相关知识点、举例说明以及展示实验等形式进行；2. 引导学生进行分组讨论、思维导图制作等形式开展探究学习。
六、教学过程：1. 热身引入：通过展示实验现象或直观的图片引起学生的兴趣，激发学生学习的动机。
2. 知识点讲解：依次讲解电离平衡的概念、酸碱平衡、水的电离平衡和溶解度平衡的相关内容，强调相关公式和计算方法。
3. 学生探究：组织学生进行小组讨论，针对实际问题进行分析和解决，让学生感受电离平衡在化学反应中的作用。
4. 总结归纳：引导学生进行知识的总结和归纳，巩固所学内容，澄清疑惑。
5. 拓展应用：通过实际问题讨论或案例分析，拓展学生对电离平衡的应用理解，培养学生的解决问题能力。
七、教学资源：1. 实验器材和化学试剂；2. 实验图片、示意图等辅助教学材料；3. 电子设备和多媒体教学资源。
八、作业布置：1. 练习题目；2. 研究性任务等形式的作业。
九、教学反馈：1. 每节课收集学生学习反馈，及时进行调整；2. 评价学生的学习情况，给予激励和建议。
十、教学评价：通过学生的学习反馈、作业成绩和课程测试等形式进行教学评价，及时发现问题并进行改进。
《弱电解质的电离平衡常数》教学设计 (高二化学精品教案)
弱电解质的电离平衡常数教学设计（人教版选修4）【教学过程】板块一：课前回顾1、请写出CH3COOH的电离方程式：影响弱电解质电离平衡的因素之后，在学习电离常数之前，先进行上一节已学新知识的巩固应用）板块二：电离常数表达式一、电离常数（K）表达式1、概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子与未电离的分子的的比值是一个常数。
2、表达式：（以醋酸为例）K=（设计意图：类比第二章化学平衡常数，学生很快的类比迁移至电离常数的概念和表达式）【练一练】1、请写出HClO、H2S的电离常数表达式（提示：分子中含有两个或两个以上可电离H+的多元弱酸的电离是分步进行的。
）（设计意图：对电离常数的表达式进行巩固训练，同时通过题目提出多元弱酸分步电离对应多个电离常数）板块三：电离常数的影响因素二、电离常数的影响因素【自主思考】1、两种酸HA与HB的电离常数为K1、K2，若K1<K2，能说明电离程度大小和酸性强弱吗？结论一：结论二：（设计意图：由第二章化学平衡常数的意义是可以反映出化学反应进行的限度迁移至电离常数可以反映酸性强弱，由学生进行自主思考。
通过表格所提供的两组数据来由学生自行观察总结出电离常数的影响因素）【练一练】2、下列说法正确的是（）A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡发生移动，电离平衡常数一定改变C.电离常数大的酸溶液中C(H+)一定比电离常数小的酸溶液中大D.电离常数的大小首先由物质的性质决定，外因受温度影响（设计意图：设计与知识点相匹配的对应练习帮助学生对所学知识进行及时巩固训练）板块四：电离常数的应用三、电离常数的应用酸性由强到弱顺序：结论：①②（设计意图：通过表格数据呈现来比较酸性强弱和电离常数大小的关系，强化这一知识点）【实验设计】请设计实验证明CH3COOH、H2CO3、H3BO3的酸性强弱。
（可供选择的药品：1mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液、饱和碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液）动脑完成验证性探究实验设计并上台来展示，提升实验动手能力）【练一练】4、已知H212（1）H2S溶液中存在哪些阴阳离子？（2）试比较这些离子的浓度大小？（设计意图：第3题是针对电离常数、电离程度和酸性强弱的再一次强化训练；第4题则是分步电离强弱的变式体现：水溶液中的主要存在离子浓度大小比较）【拓展应用】CH3COOH稀溶液加水稀释，对CH3COOH的电离平衡有什么影响？（提示：请从电离常数角度解释）（设计意图：考察的是延伸的一个知识点，浓度商和电离常数的比较应用于电离平衡移动，设在此处，拓宽了电离常数的应用范围，为学生提供了电离平衡移动的有一个解题路径）【巩固练习】1、25 ℃时，K(CH3COOH)=1.75×10－5(1)向0.1mol/L醋酸溶液中加入一定量1mol/L盐酸时，上式中的数值是否发生变化？为什么？(2)若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时c(H+)是多少？(3)醋酸的电离度是多少？注：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近视为仍等于0.010mol/L。
电离平衡教案范文
电离平衡教案范文一、教学目标1.知识目标：了解电离平衡的基本概念和原理，并掌握计算电离常数和电离度的方法。
2.技能目标：能够通过实验或计算确定化学反应的电离平衡。
3.情感目标：培养学生的实验观察能力和科学思维能力。
二、教学重点和难点1.教学重点：电离平衡的概念和计算方法。
2.教学难点：如何通过实验或计算确定电离平衡的位置。
三、教学准备实验器材：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酸碱指示剂、滴管、容量瓶等。
四、教学过程1.导入（10分钟）通过提问，引入电离平衡的概念。
如：在酸碱中，酸溶液和碱溶液会发生电离反应，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
这两种离子的浓度决定了溶液的酸碱性质。
那么在这个反应过程中，溶液内酸碱离子的浓度是如何变化的呢？2.讲解电离平衡的概念和原理（20分钟）通过板书或投影，讲解电离平衡的概念和原理。
强调平衡位置的概念，以及电离平衡常数的意义。
3.实验演示（30分钟）选择一种酸碱反应作为实验演示，如盐酸和氢氧化钠的中和反应。
按照一定的酸碱配比，将稀盐酸和稀硫酸分别与氢氧化钠溶液反应，过程中添加酸碱指示剂观察颜色变化，同时用滴管逐滴加入盐酸或硫酸，直到颜色变化完全消失，记录所需滴加的酸量。
4.数据处理（20分钟）将实验数据整理出来，计算出滴加的酸量与氢氧化钠溶液体积的比值，即H+/OH-的浓度比。
根据电离平衡的原理，可得到酸碱离子的浓度比等于电离常数，从而可以确定该酸碱反应的电离平衡位置。
5.总结（10分钟）六、板书设计电离平衡定义：在化学反应中，离子化物质在溶液中的存在形式和它们的浓度之间的关系。
原理：离子在溶液中的浓度可以通过测量电离常数或电离度来确定。
H++OH-→H2O电离平衡常数：Kw=[H+][OH-]实验示意图：盐酸+氢氧化钠→氯化钠+水七、教学反思本节课通过实验演示的方式，生动形象地介绍了电离平衡的概念和原理，并通过计算结果，让学生深入理解电离常数和电离度的意义。
化学人教版高中选修4 化学反应原理化学平衡电离平衡复习课教案
化学平衡电离平衡复习课教案●教学目的1.通过复习和练习，进一步理解强、弱电解质与结构的关系及弱电解质的电离平衡和盐的水解的知识。
2.结合典型的例题和练习，掌握pH的计算方法及电离平衡知识、水解平衡知识的应用。
●教学重点1.弱电解质的电离平衡和电离平衡的移动2.强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解3.强酸和强碱的中和滴定●教学难点1.弱电解质的电离平衡及平衡移动，多元弱酸的电离平衡2.盐类水解的本质3.有关强酸强碱中和滴定的计算●教具准备投影仪●教学方法总结、归纳、讲练结合●课时安排一课时●教学过程［引言］《电离平衡》这一章的内容与第二章《化学平衡》的知识密切相关，而且本章内容节与节之间也联系紧密，是高考的热点，也是难点，为学好这一章的内容，我们这节课对本章进行复习和回顾。
［板书］第三章复习课［讲述］本章一共四节内容，我们先来复习第一节的内容。
［板书］一、电离平衡［师］什么样的物质才存在电离平衡？［生］弱电解质。
［师］那么强电解质和弱电解质有何区别和联系呢？请同学们填写下表：［投影］［板书］1.强电解质和弱电解质的比较［学生活动：让一个学生把结果填在胶片上］［投影显示结果］［师］下面请同学们做以下练习题：［投影］1.下列仅能在水中导电的电解质是（）A.H3PO4B.NH3C.KOHD.C2H5OH2.关于强弱电解质的叙述错误的是（）A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。
B.在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。
C.同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。
D.纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。
3.下列电离方程式书写正确的是（）A.CH3COOH+H2O CH3COO－+H3O+B.BaSO4 Ba2++SOC.H2CO3 2H++COD.FeCl3====Fe3++3Cl－答案：1.A 2.B 3.AD［师］那么弱电解质的电离平衡与第二章所学的化学平衡有什么联系呢？下面我们复习一下弱电解质的电离平衡。
高中化学选修四教案：弱电解质的电离平衡
《弱电解质的电离平衡》教材分析：解读课程标准,分析教材地位本章内容理论性强,知识点之间环环相扣、循序渐进,理论与实际、知识与技能并举,而本节内容又是化学平衡理论的延伸和拓展,是化学平衡与溶解平衡的桥梁和纽带,是学生学好本章的前提和基础,有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学,激发学生探究和学习的兴趣,对于促进学生学习方式的多样化。
学情分析：利用图像分析电离平衡的建立，使学生能借助数学模型学习化学。
掌握电离平衡的实质与分析方法，会分析电离平衡的影响因素。
知识与技能：1.理解弱电解质电离平衡的建立。
2.理解电离平衡常数的含义。
3.了解多元弱酸的分布电离，会用电离平衡常数比较弱电解质电离的难易。
4.能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
过程与方法：1.通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。
2. 通过小组实验、合作探究交流得出外界条件对电离平衡的影响。
情感态度与价值观：1. 通过理论知识的应用，提高分析、对比和归纳知识的能力。
2. 由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。
3. 通过介绍与电离平衡的相关应用的知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
教学重难点：弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。
教学策略设计：创设问题情境—定向自学—问题探究（分组讨论、分组实验）—展示交流—精讲归纳—巩固训练。
教学方法：实验探究法、类比迁移法等教学过程实施方案设计意图【引入】生活中的实例（1）吃鱼时，不小心鱼刺卡在喉咙，喝醋或可化解；。
电离平衡常数及应用导学案
【学习目标】
1.通过通过类比化学平衡常数，能复述电离平衡常数的定义、含义、表达式、影响因素。
2.通过平衡常数的定义，能够正确的在方程式中比较酸的酸性强弱。
3.通过小组讨论，能利用K判断反应能否发生。
4.通过教师讲评，能利用K判断离子共存问题。
【重点难点】
重点：K的应用；利用K判断反应能否发生及离子共存；
难点：利用K判断酸性强弱及反应能否发生。
【导学流程】
一、基础感知
1.K的概念：结合课本P42-43，完成以下思考
铺路搭桥：分析离子浓度比值变化时，常通过上下同乘以某离子浓度，转化为一个常数和变量。
思考：在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，分析下列各项的变化趋势？
K1＝1.54×10－2
K2＝1.02×10－7
溶液中，酸性越弱的，对应的酸根离子越易结合氢离子。
（1）CH3COOH、H2CO3、HCO3-、HClO、HSO3-的酸性由强到弱的顺序为。
同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为。
（2）结合强酸制弱酸的原理，判断下列离子方程式是否正确：
2CH3COOH + CO32—===2CH3COO—+H2O+CO2↑
Ca(ClO)2中通入少量SO2：H2O+SO2+2ClO—+Ca2+===CaSO3↓+2HClO
少量CO2通入NaClO: 2ClO—+CO2+H2O===2HClO+ CO32—
（清北）（3）判断下列粒子能否共存
解题指导： 先假设可以发生，利用电离常数大小比较是否符合强酸制弱酸。
化学选修四 电离平衡常数及应用 ----教案
第三章第一节第三课时电离平衡常数及应用教学设计[教学目标]【知识与技能】1.了解电离平衡常数的概念2.能够运用电离常数判断弱电解质的强弱。
3.能够运用电离平衡常数解释有关离子浓度问题、计算电离平衡时分子及各离子浓度。
【过程与方法】1.通过与旧知识（化学平衡常数）的对比，自主学习新知识电离平衡常数，从而掌握对于类似知识的学习方法。
2.自主学习与合作学习相结合，培养学生提出问题、探究问题和解决问题的能。
【情感、态度和价值观】通过本节课的学习，了解知识点之间的联系。
从而了解物质之间的相互联系、相互依存和相互制约的关系。
[重难点分析]1.电离平衡常数的计算2.离子浓度问题的解释[教学过程]教学环节教师活动学生活动设计意图复习提问新课引入【复习提问】1.请同学书写醋酸、碳酸、氨水的电离方程式。
2.提出影响电离平衡的因素，请同学回答。
（平衡移动遵循勒夏特列原理）3.如何判断弱电解质之间的强弱。
-------电离平衡常数板书电离方程式回答思考检查学生对已学内容的掌握情况。
通过提出新问题，衔接两节课的知识点。
教学环节教师活动学生活动设计意图电离平衡常数【新课讲解】电离平衡常数与化学平衡常数相似，在课前预习中已经请同学们预习化学平衡常数的相关知识，现在请同学们仿照化学平衡常数的学习方法来自己学习电离平衡常数。
你们需要解决的问题有：1.电离平衡常数的概念2.电离平衡常数的数学表达式3.计算弱电解质的电离常数4.电离平衡常数的影响因素10m i n后请同学们汇报学习情况。
【板书】第一节电离平衡常数一概念：二数学表达式：*多元弱酸分多步电离，存在多个电离平衡常数，其酸性主要由第一步电离决定。
［讲］多元弱酸是分步电离的，每步都有各自的电离平衡常数，那么各步电离平衡常数之间有什么关系？多元弱酸与其他酸比较相对强弱时，用哪一步电离平衡常数来比较呢？请同学们阅读课本43有关内容。
［讲］电离难的原因：a、一级电离出H＋后，剩下的酸根阴离子带回忆化学平衡常数的相关知识及其学习方法阅读教材，查阅资料学习电离平衡常数的概念及表达式小组内交流讨论各自学习结果板书：概念：弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子的浓度幂之积与溶液中未电离的分子浓度幂的比值。
高中化学选修四：弱电解质的电离平衡教案
【学习目标】1、 理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；2、 掌握影响电离平衡移动的因素；3、 掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。
【学习重难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数 【课时安排】 1课时 【学习过程】一、弱电解质电离平衡的建立 在一定条件下（如：温度、压强），当弱电解质电离成离子的速率和离子重 新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
二、电离平衡的特征电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有“ ”、“ ”、“ ”、“ ”的特征。
三、电离平衡常数和电离度1、电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。
HA H + + A -()()()HA c H c c K +⋅=-A注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；（2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越 （填“大”或“小”）；（3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用K a 表示弱酸的电离平衡常数，用K b 表示弱碱的电离平衡常数。
K a 越大，弱酸的酸性越强；K b 越大，弱碱的碱性越强。
多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用K a1、K a2等表示），且电离平衡常数逐级减小。
2、电离度%100⨯=弱电解质的初始浓度已电离的弱电解质浓度α注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小 ；浓度越小，电离度越大。
四、影响弱电解质电离平衡移动的因素1、浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。
即稀释 （填“促进”或“抑制”）电离。
思考：此规律用电离平衡常数如何解释？2、温度：因为电离是吸热的，因此升温 （填“促进”或“抑制”）电离。
3、加入其它电解质（1）加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡 移动，电离度 ； （2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡 移动，电离度 。
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第三章第一节第三课时电离平衡常数及应用教学设计
[教学目标]
【知识与技能】
1.了解电离平衡常数的概念
2.能够运用电离常数判断弱电解质的强弱。
3.能够运用电离平衡常数解释有关离子浓度问题、计算电离平衡时分子及各离子浓度。
【过程与方法】
1.通过与旧知识（化学平衡常数）的对比，自主学习新知识电离平衡常数，从而掌握对于类似知识的学习方法。
2.自主学习与合作学习相结合，培养学生提出问题、探究问题和解决问题的能。
【情感、态度和价值观】
通过本节课的学习，了解知识点之间的联系。
从而了解物质之间的相互联系、相互依存和相互制约的关系。
[重难点分析]
1.电离平衡常数的计算
2.离子浓度问题的解释
[教学过程]
教学环节教师活动学生活动设计意图
复习提问新课引入【复习提问】
1.请同学书写醋酸、碳酸、氨
水的电离方程式。
2.提出影响电离平衡的因素，
请同学回答。
（平衡移动遵循勒夏特列原
理）
3.如何判断弱电解质之间的
强弱。
-------电离平衡常数
板书电离方程式
回答
思考
检查学生对
已学内容的
掌握情况。
通
过提出新问
题，衔接两节
课的知识点。
教学环节教师活动学生活动设计意图
电离平衡常数【新课讲解】
电离平衡常数与化学平衡常
数相似，在课前预习中已经请
同学们预习化学平衡常数的
相关知识，现在请同学们仿照
化学平衡常数的学习方法来
自己学习电离平衡常数。
你们
需要解决的问题有：
1.电离平衡常数的概念
2.电离平衡常数的数学表达
式
3.计算弱电解质的电离常数
4.电离平衡常数的影响因素
10min后请同学们汇报学习情
况。
【板书】
第一节电离平衡常数
一概念：
二数学表达式：
*多元弱酸分多步电离，存在多个
电离平衡常数，其
酸性主要由第一步电离决定。
［讲］多元弱酸是分步电离的，每
步都有各自的电离平衡常数，那么
各步电离平衡常数之间有什么关
系？多元弱酸与其他酸比较相对
强弱时，用哪一步电离平衡常数来
比较呢？请同学们阅读课本43有
关内容。
［讲］电离难的原因：a、一级电
离出H＋后，剩下的酸根阴离子带
负电荷，增加了对H＋的吸引力，
回忆化学平衡常数的相关
知识及其学习方法
阅读教材，查阅资料学习电
离平衡常数的概念及表达
式
小组内交流讨论各自学习
结果
板书：
概念：
弱电解质在达到电离平衡
时，溶液中电离所生成的各
种离子的浓度幂之积与溶
液中未电离的分子浓度幂
的比值。
板书：
)
COOH
(CH
)
H
(
)
COO
CH
(
3
3
a c
c
c
K
+
-⋅
=
)O
H
(NH
)
OH
(
)
NH
(
2
3
4
b⋅
⋅
=
-
+
c
c
c
K
打开书43页，从表3－1中25℃
时一些弱酸电离平衡常数数
值，比较大小。
培养学生对
比、迁移、自
学能力。
对自学情况
检查验收，督
促学生在自
学过程积极
思考，讨论。
教学环节教师活动学生活动设计意图
电离平衡常数使第二个H＋离子电离困难的多；
b、一级电离出的H＋抑制了二级
的电离。
三影响因素：
［讲］电离常数随着温度而变化，
但由于电离过程热效应较小，温度
改变对电离常数影响不大，所以室
温范围内可忽略温度对电离常数
的影响。
电离常数与弱酸、弱碱的
浓度无关，同一温度下，不论弱酸、
弱碱的浓度如何变化，电离常数是
不会改变的。
结论：酸性由第一步电离常数
决定
回答：温度
电离平衡常数化是温度函数，
温度不变K不变。
培养学生的
分析、表达能
力。
电离平衡常数的应用【板书】
电离平衡常数的应用
请同学们根据K的计算方法来
分析其可能存在哪些用途？
（提示：K的大小不同，结果会有什
么不同。
K的数值与电离平衡移动方
向的关系。
K的分子分母各代表什
么，与转化率类似吗？）
1.判断弱酸弱碱的强弱
PPT 给出实验3-2 内容及一
些相关数据，并给出结论（同
一温度下，不同种弱酸或弱碱，电
离常数越大，其电离程度越大，酸
性或碱性越强）。
回忆反应原理（强酸制弱酸），
可得酸性强弱，与K对比，可得K
值与酸性的关系。
根据老师的提示思考、讨
论K可能涉及到的问题。
1.弱电解质的酸（碱）性强弱
2.可以判断电离移动的方向
3.可以计算出已电离的分子与
起始时弱电解质分子的比值
观察实验现象，与数据结
合，分析讨论电离平衡常数
与电离程度，酸性的关系。
结论：K值越大，电离程度越
大，相应酸(或碱)的酸(或碱)
性越强。
培养学生观
察实验现象，
现象结合数
据分析问题
的能力。