2019-2020学年宁夏银川市兴庆区长庆高级中学高二上学期期中考试化学试卷

宁夏长庆高级中学2019—2020学年第一学期高二年级期中考试化学试卷★祝考试顺利★ 注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56第I 卷 选择题(共50分)一、选择题A （在下列四个选项中，只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题1分，共10分） 1．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 2．某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH 、ΔS 应为（ ）A ．ΔH ＜0，ΔS ＞0B ．ΔH ＜0，ΔS ＜0C ．ΔH ＞0，ΔS ＞0D ．ΔH ＞0，ΔS ＜03．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小。

下列能源中属于．．未来新能源的是 （ ）①天然气 ②煤 ③潮汐能 ④核能 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热．．．的是 （ ） A ．NH 3(g) +45O 2(g) === NO(g) +46H 2O(g) ΔH=—a kJ·mol -1B ．C 6H 12O 6(s) + 6O 2(g) === 6CO 2(g) + 6H 2O(g) ΔH=—b kJ·mol -1 C ．CO(g) +21O 2(g) === CO 2(g) ΔH=—c kJ·mol -1D ．CH 3CH 2OH(l) +21O 2(g) === CH 3CHO(l) + H 2O(l) ΔH=—d kJ·mol -1 5．在25℃、100 kPa 时，已知：①2H 2O(g) === O 2(g)+2H 2(g) ΔH 1②Cl 2(g)+H 2(g) === 2HCl(g) ΔH 2 ③2Cl 2(g)+2H 2O(g) === 4HCl(g)+O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1、ΔH 2间的关系正确．．的是 （ ） A ．ΔH 3 = ΔH 1＋2ΔH 2 B ．ΔH 3 = ΔH 1＋ΔH 2 C ．ΔH 3 = ΔH 1—2ΔH 2 D ．ΔH 3 = ΔH 1—ΔH 26．25℃、101 kPa 时，1 g 甲醇(CH 3OH)完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，同时放出22.68 kJ 热量。

下列表示该反应的热化学方程式中正确．．的是 （ ） A ．CH 3OH(l)＋23O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ/mol B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1451.6 kJ/mol C ．2CH 3OH ＋3O 2===2CO 2＋4H 2O(l) ΔH ＝－22.68 kJ/mol D ．CH 3OH(l)＋23O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－725.8 kJ/mol 7．已知2SO 2＋O 22SO 3经一段时间反应后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L -1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L -1·s -1，则这段时间为 （ ）A ．0.1 sB ．5 sC ．2.5 sD ．10 s8．一定温度下，浓度均为1 mol·L -1的A 2和B 2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C ，反应达平衡后，测得：c(A 2)=0.16 mol·L -1，c(B 2)=0.58 mol·L -1，c(C)=0.84 mol·L -1，则该反应的正．确．表达式为 （ ） A ．2A 2+B 2 2A 2B B ．A 2+B 2 2AB C ．A 2+B 2A 2B 2 D ．A 2+2B 22AB 29．下列反应中产生气泡最快．．的是 （ ）10．可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到．．．．．．．．平衡状态的是 （ ）A ．3v 正(N 2)＝v 正(H 2)B ．v 正(N 2)＝v 逆(NH 3)C ．2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3)D ．v 正(N 2)＝3v 逆(H 2)二、选择题B （在下列四个选项中，只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共40分） 11．相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多．．的是（已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJ/mol 、283.0 kJ/mol 、1366.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol ） （ ）A ．C 2H 5OH(l)B ．CO(g)C ．H 2(g)D ．CH 4(g) 12．2 mol A 与2 mol B 混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋z D(g)，若2 s 后，A 的转化率为50%，测得v (D)＝0.25 mol·L －1·s －1，下列推断正确的是( )A ．v (C)＝v (D)＝0.2 mol·L －1·s－1B ．z ＝3C ．B 的转化率为75%D ．反应前与2 s 后容器的压强比为4∶3 13．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占32体积，CO 2占31体积，且C(s)+21O 2(g) === CO(g)ΔH=—110.5 kJ/mol ；CO(g)+21O 2(g) === CO 2(g) ΔH=—283 kJ/mol 。

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ）A ．172.5 kJB ．110.5 kJC ．283 kJD ．566 kJ 14．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，化学反应速率最快．．的是 （ ） A ．v (H 2)=0.2 mol·L -1·min -1 B ．v (H 2)=0.04 mol·L -1·s -1 C ．v (N 2)=0.01 mol·L -1·s -1 D ．v (N 2)=0.2 mol·L -1·min -1 15．已知：H 2(g)+21O 2(g) === H 2O(g) △H 1=—241.8kJ/mol ； C(s)+21O 2(g) === CO(g) △H 2=—110.5kJ/mol ．由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)+H 2O(g) === CO(g)+H 2(g) △H 3，则△H 3为 （ ）A ．+131.3 kJ/molB ．—131.3 kJ/molC ．+352.3 kJ/molD ．—352.3 kJ/mol 16．已知：H 2(g)+21O 2(g) === H 2O(l) ΔH=—285.8 kJ/mol CH 4(g)+2O 2(g) === CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=—890 kJ/mol ．现有H 2与CH 4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)，若实验测得反应放热2 938.75 kJ 。

原混合气体中H 2与CH 4的质量之比大约．．．．．．是 （ ） A ．1∶1 B ．1∶8 C ．1∶4 D ．1∶1617．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确．．的是 （ ）A ．金刚石比石墨稳定B ．红磷转变为白磷是吸热反应C ．S(g)+O 2(g) === SO 2(g) ΔH 1 ；S(s)+O 2(g) === SO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2D ．CO(g)+H 2O(g) === CO 2(g)+H 2(g) ΔH >018.在一定条件下，向2 L 恒容密闭容器中加入2 mol X 、1 mol Y 。

发生如下反应：2X(g)＋Y(？)3Z(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1(a >0)。

经60 s 达平衡，此时Y 的物质的量为0.2 mol 。

下列说法错误的是( )A ．0～60 s 内，用Z 表示的化学反应速率为1.2 mol·L －1·min －1B ．若再充入1 mol Z ，重新达到平衡时，X 的体积分数不变，则Y 为气态C ．达平衡后，实际放出的热量为b kJ ，则b ＝aD ．若Y 为气态，则使容器体积变为1 L ，Z 的物质的量不变19．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)C(g)'ΔH <0。

开始充入2 mol A 和2mol B ，并达到平衡状态，下列说法正确的是( )A ．再充入2 mol A ，平衡正移，A 的转化率增大B ．如果升高温度，C 的体积分数增大C ．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B 的体积分数减小D ．再充入1 mol C ，C 的物质的量浓度将增大 20．一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g)R(g) △H=—Q 1 kJ/mol ，②2R(g)+N(g)2T(g) △H=—Q 2 kJ/mol ．Q 1、Q 2、Q 3均为正值．下列说法正确．．的是 （ ） A ．1mol R(g)的能量总和大于1mol M(s)与1mol N(g)的能量总和 B ．将2mol R(g)与1mol N(g)在该条件下反应，可以放出热量Q 2 kJC ．当1mol M(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量()kJ Q Q 21+D ．M(g)+N(g)R(g) △H=—Q 3 kJ/mol ，则Q 3 ＞Q 121．已知分解1 mol H 2O 2放出热量98 kJ 。