人教版高考化学一轮复习课件第五章第三节化学键

(4)无化学键的物质: 稀有气体分子是单原子分子,分子中无化学键。 (5)非金属单质只有共价键,稀有气体除外。
2.电子式书写的常见错误 (1)漏写未参与成键的电子,如 正确应为
(2)化合物类型不清楚,漏写或多写[ ]及错写电荷数,
(3)书写不规范,错写共用电子对,写双原子分子的非
金属单质的电子式时,要注意共用电子对的数目和表
在一种类型的化学键;⑦含共价键的化合物不一定是
共价化合物;⑧含离子键的化合物一定是离子化合物;
⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力
的类型相同
A.③④⑦⑧
B.①③④⑦⑧
C.①②⑤⑥⑨
D.①④⑦⑨
【解析】选C。①稀有气体分子中不存在化学键,错误; ②氯化铵是离子化合物,错误;③非金属元素与氢元素 形成的共价键一定是极性键,正确;④离子化合物中一 定含有离子键,正确;⑤氯化铝是共价化合物,错误; ⑥化合物中可以存在多种化学键,错误;⑦含共价键的 化合物不一定是共价化合物,如氢氧化钠中含有共价 键,属于离子化合物,正确;⑧含离子键的化合物一定
个数共为3NA,A项错误;1.8 g N H＋4 的物质的量为
0.1 mol,1 mol N H＋4 中含有10 mol电子,故1.8 g N H＋4
中含有的电子数为NA,B项正确;离子化合物中可能存
在共价键,如NaOH中的O—H键为共价键,C项错误;离子 化合物中阴、阳离子间不仅存在静电引力,还存在静 电斥力,D项错误。
考向二 化学键与化学反应及物质类别的关系 【通考点·融会贯通】 1.化学键与化学反应的关系
若E1 E2，为吸热反应，H E1 E2，H 0 若E1 E2，为放热反应，H E1 E2，H 0
2.化学键与物质类别的关系
3.离子化合物、共价化合物的判断方法
4.化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响。 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点 高,就是因为其中的共价键很强,破坏时需消耗很多的 能量。NaCl等部分离子化合物中也有很强的离子键, 故其熔点也较高。
2.(2019·辽源模拟)下列说法正确的是 ( ) A.共价化合物中可能含有离子键 B.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液 是否能够导电 C.离子化合物中只含有离子键 D.离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子, 而共价化合物不能
【解析】选D。共价化合物中只有共价键,不可能含有 离子键,A错误;区别离子化合物和共价化合物的方法 是看其在熔融状态下是否能够导电,离子化合物和共 价化合物在水溶液中一般都能发生电离,所以B不正确; 离子化合物中一定有离子键,也可能含有共价键,如氢 氧化钠,C不正确;离子化合物熔融状态能电离出自由 移动的离子,而共价化合物熔融状态不能电离出自由 移动的离子,D正确。
3.关于NaCl与HCl,说法正确的是 ( ) A.NaCl和HCl分子中都含有ClB.NaCl是离子化合物,HCl是共价化合物 C.两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对 D.两种化合物类型不同,所以不能相互转化
【解析】选B。NaCl是离子化合物,不能称为“分 子”,NaCl晶体中含有Na+、Cl-,两种离子间的作用力 为离子键,不存在共用电子对;HCl是共价化合物,分子 中不存在Cl-;NaCl和HCl可以相互转化,NaCl与浓硫酸 共热可生成HCl,HCl与NaOH中和可生成NaCl。
6.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的
原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的
是( )
A.Z2Y C.Z2Y2
B.X2Y2 D.ZYX
【解析】选B。由Y2-与Z+核外电子层的结构相同,可知 Y在Z的上一周期,所以Y为氧元素、Z为钠元素,则X为 氢元素。A项Na2O中只含有离子键;B项H2O2分子中既含 有非极性共价键,又含有极性共价键;C项Na2O2中含有 离子键和非极性共价键,不含有极性共价键;D项NaOH 中含有离子键和极性共价键。
A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常
数的数值) B.NH5中既有共价键又有离子键 C.NH5的电子式为
D.NH5与水反应的离子方程式为 N H＋4 +H-+H2O====NH3·H2O+H2↑
【解析】选A。根据题意,固体A的化学式为NH5,它的 所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最
【加固训练】
下列分子中所有原子均满足8e-稳定结构的是 ( )
A.NO2
B.XeF4
C.NCl3
D.SO2
【解析】选C。根据“最外层电子数+|化合价|=8”判
断8e-结构。
【解析】(1)硼氢化钠(NaBH4)电子式是由离子键和阴 离子内部的共价键两部分合成。根据钠失电子,硼和 氢之间形成共价键等知识,可知电子式为 (2)HClO含有共价键,氧分别与氢和氯形成共价键, 可得次氯酸的电子式为
(3)联氨的结构式为
故其电子式为
N2H4中H为+1价,故N为-2价。 (4)H与P形成最简单化合物是PH3,其电子式为
角度2 化学键与其他作用力的区别
4.下列有关物质结构的说法中正确的是(设NA为阿伏加
德罗常数的值) ( )
A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4NA B.1.8 g N H＋4 中含有的电子数为NA
C.离子化合物中一定不含有共价键 D.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用
【解析】选B。78 g Na2O2晶体的物质的量为1 mol, 1 mol Na2O2中含有2 molNa+和1 mol O22 ,阴、阳离子
【通考题·触类旁通】 角度1 化学键与物质类别的关系 1.下列说法不正确的是 ( ) ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键;②非金 属之间形成的化合物一定是共价化合物;③非金属的 气态氢化物中一定存在极性共价键;④离子化合物中 一定含有离子键;⑤金属元素和非金属元素形成的
化合物一定是离子化合物;⑥在一种化合物中只能存
5.(2019·焦作模拟)实现下列变化时,需克服相同类 型作用力的是 ( ) A.纯碱和烧碱的熔化 B.氯化钠和冰醋酸熔化 C.液溴和水晶的气化 D.金刚石和干冰的熔化
【解析】选A。纯碱和烧碱两种物质都是离子晶体,熔 化时破坏离子键,A项正确;氯化钠为离子晶体,熔化时 破坏离子键,冰醋酸为分子晶体,熔化时破坏分子间作 用力,B项错误;水晶为原子晶体, 熔化时破坏共价键, 液溴为分子晶体,熔化时破坏分子间作用力(范德华 力),C项错误;金刚石属于原子晶体,熔化时克服共价 键,干冰属于分子晶体,熔化时克服分子间作用力,D项 错误。
答案:
【加固训练】
下列各组粒子中,所含化学键类型有差异的是 ( )
l4和CH4 C.CaO2和CaF2
B.H3O+和N H＋4 D.Ba(OH)2和NaOH
【解析】选C。A项,均为共价键;B项,均为共价键;C 项,CaO2含离子键和共价键,CaF2不含共价键;D项,均含 有共价键和离子键。
第三节 化学键
考向一 离子键与共价键 【通考点·融会贯通】 1.物质所含化学键类型的判断 (1)只含共价键的物质: ①同种非金属元素构成的单质,如I2、N2、P4、金刚 石、晶体硅等。 ②不同非金属元素构成的共价化合物,如HCl、NH3、 SiO2、CS2等。
(2)只含有离子键的物质: 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、 CsCl、K2O、NaH等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质: 如Na2O2、NH4Cl、NH4N2分子中有很强的共价键,故在通常状况下,N2很稳 定,H2S、HI等分子中的共价键较弱,故它们受热时易 分解。
5.注意区别分子间作用力、氢键和化学键 (1)分子间作用力不属于化学键,它比化学键弱的多, 它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质,而化学键 主要影响物质的化学性质。 (2)氢键是分子间存在的一种比分子间作用力稍强的 相互作用。它也不属于化学键。能够形成氢键的原子, 除H外,通常是N、O、F等,分子间氢键会使物质的熔点 和沸点升高。
角度2 电子式的书写 3.下列物质的电子式书写正确的是 ( )
【解析】选D。A、C项漏写了未参与成键但属于最外 层电子的电子对,故A、C项错误;B项NaOH是离子化合 物而不是共价化合物,故B项错误。
4.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外电子层 结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则下列 有关说法不正确的是 ( )
A.NaF、NH4Cl C.CaO、Na2O2
B.NaOH、NaClO D.MgCl2、Mg(OH)2
【解析】选B。氟化钠中只存在离子键,氯化铵中存在 离子键和极性键,A错误;B项,氢氧化钠中含有离子键 和极性键,次氯酸钠中含有离子键和极性键,B正确;C 项,氧化钙中只存在离子键,过氧化钠中存在离子键和 非极性键,C错误;D项,氯化镁中只存在离子键,氢氧化 镁中含有离子键和极性键,D错误。
(3)(2016·新课标全国Ⅱ)联氨(又称肼,N2H4,无色液 体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。联 氨分子的电子式为__________________,其中氮的化 合价为________。 (4)(2017·海南高考)H(氢)与P(磷)组成的最简单化 合物的电子式为______________。
是离子化合物,正确;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电 离,克服粒子间作用力的类型不相同,前者是离子键, 后者是共价键,错误。
2.(2019·成都模拟)下列说法不正确的是( ) A.化学反应中一定有化学键断裂,同时也有化学键形 成 B.含有共价键的化合物必定是共价化合物 C.含有离子键的化合物必定是离子化合物 D.金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子 化合物
示方法。如:N2的电子式为 更不能写成