化学平衡的标志专题训练
化学平衡标志的判断专题练习
②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB
③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤ A、B、C的分压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.② ⑦ C.①③④⑦ B.②⑤⑦ D.②⑤⑥⑦
(
A
)
12、可逆反应：2NO2 2NO+O2在密闭容器中进行， 达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
2、在恒温下的密闭容器中，有可逆反应 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）； Δ Η <0，不能说明已达到平衡状态的是 ( A ) A、正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2 的速率相等 B、反应器中压强不随时间变化而变化 C、混合气体颜色深浅保持不变 D、混合气体平均分子量保持不变
3、对于固定体积的密闭容器中进行的气 体反应可以说明 A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒 温下已达到平衡的是（ C ）
C、2v正(H2)=3v逆(NH3)
D、v正(N2)=3v逆(H2)
5、一定条件下，反应N2+3H2 标志是 ( AC )
2NH3达Байду номын сангаас平衡的
A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成 B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂 C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂 D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成
8、可逆反应 H2 (g)+I2 (g) 衡时的标志是（ BD ）
2HI (g)达到平
A、混合气体的密度恒定不变 B、混合气体的颜色不再改变 C、 H2 、I2 、 HI的浓度相等 D、I2在混合气体中体积分数不再改变
化学平衡判断专题
二 化学平衡的标志：变量不变即平衡
1 直接标志：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
同一物质:(1) V正(N2)=V逆(N2) V正(NH3)=V逆(NH3)
（2） 消耗1molN2同时生成1molN2 消耗1molNH3同时生成1molNH3
（3）断裂1mol N三N 键同时形成1mol N三N 键 断裂3molN--H键同时形成3molN--H键
A D 的分子数不变 B A物质的量分数不变 C B的体积分数不变
D CA:CB:CC:C D=1:4:2:2
⑵ 间接标志 （1）有颜色的物质参与反应，颜色不变则平衡
(2) 恒容绝热时，体系温度不变 （3）各组分转化率、产率不变 （4） 气体总物质的量： ∆n=0 n总不变 则不平衡
∆n≠0 n总不变则平衡
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥NO2的转化率保持不变 ⑦混合气体的压强保持不变
[综合提高] 1 在恒容恒温容器中：
能说明N2 (g) ＋3H2 (g) 能说明 I2 (g) ＋H2 (g) 能说明A (s) +3B (g)
2NH3 (g)达平衡的是（ ACD ） 2HI (g)达平衡的是（ D ） 2C (g) +D (g)达平衡的是（ BCD ）
D. 混合气体的温度不再变化
例4、 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应
A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(s) 达到平衡的标
志的是（ ②⑧ ）
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
化学平衡状态练习题
化学平衡状态练习题1. 在高温下，将一定量的二氧化碳气体注入具有无机碱性基质的封闭容器中。
当化学平衡达到稳定时，会生成什么产物？解释该反应的方程式。
2. 硝酸和氢氨溶液通过混合反应生成氨硝酸。
写出反应的方程式，并解释过程中发生的氧化还原反应。
3. 某种金属与非金属氧化物发生反应，形成相应的金属氧化物和非金属。
描述该反应的平衡状态并解释该过程中出现的氧化还原反应。
4. 乙醇和氧气发生反应生成乙醛和水。
写出该反应的方程，并说明氧化还原反应的进行。
5. 铜和硫酸发生反应生成铜硫酸，同时生成二氧化硫和水。
描述该反应的平衡状态并解释该过程中发生的氧化还原反应。
6. 氨水和盐酸反应生成氯化铵和水。
解释该反应的方程式，并描述该反应中发生的酸碱中和反应。
7. 氧化亚氮气体和水反应生成硝酸溶液。
写出反应的方程式，并解释该反应中发生的氧化还原反应。
8. 某种金属与醋酸反应生成乙酸盐和氢气。
描述该反应的平衡状态并说明该过程中发生的氧化还原反应。
9. 硝酸和氢气反应生成一种金属盐和水。
解释该反应的方程式，并说明该反应中发生的氧化还原反应。
10. 大气中的氮气和氢气反应生成氨。
描述该反应的平衡状态并解释该过程中发生的氧化还原反应。
化学平衡状态是指化学反应达到稳定时，反应物和生成物之间的浓度保持恒定的状态。
在平衡状态下，反应的前向和反向反应发生的速率相等。
对于上述练习题中的每一个反应，平衡状态下都存在氧化还原反应。
氧化还原反应是指电子的转移过程。
在反应中，一种物质失去电子被氧化，而另一种物质获得电子被还原。
氧化还原反应通常涉及到电子的转移和氧化态的变化。
在化学平衡状态中，反应进行了一段时间后，反应物和生成物的浓度达到稳定。
在达到平衡时，前向反应的速率等于反向反应的速率，这意味着反应物和生成物的浓度保持不变。
根据Le Chatelier 定理，当外界条件发生变化时，平衡状态会产生位移，以减少这种变化。
通过解题练习，我们可以更好地理解化学平衡状态和氧化还原反应。
化学平衡状态的标志练习题
化学平衡状态的标志练习题1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）已达平衡的是（）（A）混合气体的压强（B）混合气体的密度（C）B的物质的量浓度（D）气体总物质的量2.达到化学平衡的条件是（）(A)逆反应停止进行(B)反应物与生成物的浓度相等(C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。
4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是()(A)容器的总压强不随时间而变化(B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成(C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解(D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成5.在一定温度下，可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）(A)C的生成速度与C的分解速度相等(B)单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B(C)A、B、C的浓度不再变化 (D)A、B、C的分子数比为1：3：26.在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是(A) 正反应速度 vA=2mol/（L·min）逆反应速度vB=2 mol/（L·min）(B) 正反应速度 vA=2mol/（L·min）逆反应速度vC=2 mol/（L·min）(C) 正反应速度 vA=1mol/（L·min）逆反应速度vB=1.5 mol/（L·min）(D) 正反应速度 vA=1mol/（L·min）逆反应速度vC=1.5mol/（L·min）7.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是()( A )A(气)＋B(气)C(气)( B )A(气)＋2B(气)3C(气)( C )A(气)＋B(气)C(气)＋D(气) ( D )以上都达到平衡8.在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（）(A)N2O4和NO2的分子数比为1：2(B)N2O4和NO2的浓度相等(C)平衡体系的颜色一定不再改变(D)单位时间有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2变为N2O49、可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个N－N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N－N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦10、在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HIH2+I2 (气) 。
化学平衡练习题
化学平衡练习题（一）一、关于达到平衡状态的标志：（）1、在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是A、C生成的速度与C分解的速度相等B、单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔BC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数比为1：3：2（）2、在容器中充入SO2和只有18O原子组成的氧气（18O2），在一定条件下达到平衡时，18O存在于A、只存在于O2中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3和O2中都有可能存在（）3、对于可逆反应M + N Q达到平衡时，下列说法正确的是（）A、M、N、Q三种物质的浓度一定相等B、M、N全部变成了QC、反应混合物各成分的百分组成不再变化D、反应已经停止（）4、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是（）A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定（）5、对一定条件下，在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2 + CO NO + CO2，下列说法中不正确的是（）A、从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变B、达到平衡时，NO2、CO2、NO、CO的物质的量均相等C、平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量D、达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和二、关于影响化学平衡的条件：（）1、对于任何一个平衡体系，采取以下措施一定会引起平衡移动的是A、加入一种反应物B、增加体系的压强C、升高温度D、使用催化剂（）2、在高温下反应：2HBr(g) H2(g) + Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A、减小压强B、缩小体积C、升高温度D、增大H2浓度（）3、在某温度下反应：ClF(g) + F2(g) ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A、温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大；B、温度不变，增大体积，ClF3的产率提高；C、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动；D、降低温度，体积不变，F2的转化率降低（）4、某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是①加压时（体积变小），将使正反应速率增大②保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应减小；③保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深；④保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深⑤升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动A、①④⑤B、③④⑤C、①③④D、①②③④⑤（）5、一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应)，达到平衡后，下列说法中不正确的是A、恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小B、恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深C、恒容时，通入H2，I2的质量分数减小D、恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小（）6、反应2A(g) 2B(g) + E(g)（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且A的浓度减小，应采取的措施是A、加压B、减压C、减小E的浓度D、降温（）7、（全国）在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率减少了C、物质B的质量分数增加了D、a>b（）8、(全国)在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g) + 5Q(g)4X(g) + nY(g) ,完全反应后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中n的值是A、2 B、3 C、4 D、5（）9、下列事实能用勒夏特列原理解释的是A、由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B、黄绿色的氯水光照后颜色变浅C、使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D、将木炭粉碎后与O2反应，速率更快（）10、反应：NH4HS（s ）NH3(g) + H2S(g)，在某温度下达到平衡，下列情况下，不能发生平衡移动的是A、其他条件不变时通入SO2B、移走部分NH4HS固体C、容器体积不变时充入N2D、压强不变时充入N2（）11、对于可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) + Q,下列说法正确的是A、浓度改变平衡必移动B、增大压强平衡必移动C、升高温度平衡必移动D、导入氩气平衡可能移动也可能不移动（）12、对于mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡体系中，当温度升高时，体系的平均式量由38变为34，则下列判断正确的是A、m+n>p+q，正反应为放热反应B、m+n>p+q，正反应为吸热反应C、m+n<p+q，正反应为放热反应D、m+n<p+q，正反应为吸热反应（）13、（上海）对于反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)，下列判断正确的是A、2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B、其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C、平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D、平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍（）14、（上海）可逆反应：3A(气)==3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A、B和C可能都是固体B、B和C一定都是气体C、若C为固体，则B一定是气体D、B和C可能都是气体（ ）15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.用排饱和食盐水法收集Cl 2 B . 温度控制在500℃有利于合成氨反应 C .加入催化剂有利于氨的合成 D.工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K 成蒸气从反应混合物中分离出来 16、在一定条件下，xA + yB zC 的可逆反应达到平衡。
化学平衡标志练习题
化学平衡标志练习题第一篇:《化学平衡的标志》化学平衡即化学平衡状态，是指在一定条件下的可逆反应，在反应之初，正反应速率大于逆反应速率，随着反应进行，正反应速率逐渐减小（反应物浓度减低），逆反应速率增大（生成物浓度增大），当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不在改变，达到一种表面静止的状态。
从化学平衡的定义来看，一个可逆反应达到平衡的根本标志：正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不在改变。
当然也可以理解一些间接标志。
一。
化学平衡状态的根本标志根本标志I：速率v（正）=v（逆）。
对相同物质：v（生成）=v（消耗）≠0；对不同物质：反应方向相反，大小符合其化学计量数之比。
【例1】能说明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A．3V正(H2)＝V正(N2)B。
单位时间内消耗H2的速率与生成H2的速率相同C。
2V正(H2)＝3V逆(NH3)D。
NH3的分解速率和N2的消耗速率速率。
【答案】BC根本标志II：浓度反应物的浓度与生成物的浓度不在改变（固体的浓度不变不能作为标志）。
以下情形可体现浓度不再改变：各物质的物质的量（或断键与成键的物质的量）、转化率（或产率）、物质的量分数、体积百分数、质量分数不再改变或有色物质（Br2、I2、NO2等）颜色不在改变。
例：对反应２NO２２NO＋O2、H2(g)＋２I2(g)２HI（g）、２NO2N2O4等体系的颜色不再改变，即NO2、I2的浓度不再改变时可作为平衡的标志。
【例2】一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．断开１molN≡N的同时断开3molH-H。
【答案】B二。
达到化学平衡状态的间接标志所谓“间接标志”是指在特定环境、特定反应中能间接衡量有气体参与的其中一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志，通常指压强、平均式量、密度等，能间接体现。
化学平衡状态标志的判断方法及习题
.化学平衡状态判断方法及其习题1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反响2NO 〔g 〕+O 2〔g 〕2NO 2〔g 〕；ΔΗ<0，不能说明已到达平衡状态的是A ．正反响生成NO 2的速率和逆反响生成O 2的速率相等B ．反响器中压强不随时间变化而变化C ．混合气体颜色深浅保持不变D ．混合气体平均分子量保持不变 2.在一定温度下，反响A 2〔g 〕+ B 2〔g 〕2AB 〔g 〕到达平衡的标志是A ．单位时间生成的n mol 的A 2同时生成n mol 的AB B ．容器内的总压强不随时间变化C ．单位时间生成2n mol 的AB 同时生成n mol 的B 2D ．单位时间生成n mol 的A 2同时生成n mol 的B 22 + 3H 22NH 3一定处于平衡状态的是 A ．N 2、H 2、NH 3的百分含量相等B ．单位时间，消耗a mol N 2的同时消耗3a mol H 2C ．单位时间，消耗a molN 2的同时生成3a mol H 2D ．反响假设在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变A(g) + B 〔g 〕 C 〔g 〕+D 〔g 〕在恒温下已到达平衡的是 A ．反响容器的压强不随时间而变化 B ．A 气体和B 气体的生成速率相等 C ．A 、B 、C 三种气体的生成速率相等 D ．反响混合气体的密度不随时间而变化 5.以下说法中，可以说明反响N 2+3H 22NH 3已到达平衡状态的是A ．1molN≡N 键断裂的同时,有3molH —H 键形成B ．1molN≡N 键断裂的同时,有3molH —H 键断裂C ．1molN≡N 键断裂的同时,有6molN —H 键形成D ．1molN≡N 键断裂的同时,有6molN —H 键断裂2＋3H 22NH 3的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。
以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是正〔N 2〕＝v 正〔H 2正〔N 2〕＝v 逆〔NH 3〕 正〔H 2〕＝3v 逆〔NH 3正〔N 2〕＝3v 逆〔H 2〕2〔红棕色〕N 2O 4〔无色〕的可逆反响中，以下状态说明到达平衡标志的是 A ．c(N 2O 4)=c(NO 2)的状态 B ．N 2O 4处于不再分解的状态C ．NO 2的分子数与N 2O 4分子数比为2∶1的状态D ．体系的颜色不再发生改变的状态8、可逆反响 H 2 (气)+I 2 (气)=2HI (气)到达平衡时的标志是〔 〕A 、混合气体的密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变C. H 2 、I 2 、 HI 的浓度相等D. I 2在混合气体中体积分数不再改变 9、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反响A(g)+ 3B(g) 2C(g)到达平衡的标志是 A 、C 的生成速率与C 的分解速率相等B.、单位时间生成n molA，同时生成3n molBC、A、B、C的物质的量浓度保持不变D、A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2E、容器中气体的密度保持不变F、混合气体的平均摩尔质量保持不变G、容器中气体的总压强保持不变10.在恒温、恒容下，当反响容器内总压强不随时间变化时，以下可逆反响一定到达平衡的A 、A(气)＋B(气)C(气)B 、A(气)＋2B(气)3C(气)C 、A(气)＋B(气)C(气)＋D(气)D 、以上都到达平衡11.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反响：2SO2＋O22SO3，已经到达平衡的标志是A、容器中SO2、O2、SO3共存B、容器中SO2和SO3的浓度相同C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2D、容器中压强不随时间的变化而改变12、可逆反响∶2NO22NO+O2在密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是：〔〕①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥13、以下说法中可以充分说明反响:P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是〔〕A. 反响容器内压强不随时间变化B. P和S的生成速率相等C. 反响容器内P、Q、R、S四者共存D. 反响容器内总物质的量不随时间而变化14. 在一定温度下的恒容容器中，当以下物理量不再发生变化时，说明反响: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是A.混合气体的压强B. 混合气体的密度15、以下方法中可以证明 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是__________｡①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI;②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I键断裂;③百分组成ω(HI)=ω(I2);④反响速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时;⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时;⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化;⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化｡本文档局部内容来源于网络，如有内容侵权请告知删除，感谢您的配合！。
化学平衡经典练习及答案
《化学平衡》练习知识点1 化学平衡标志1.可逆反应：2NO22NO + O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态2. 下列①--⑩的说法中可以说明2HI(g) H2 (g)+I2 (g), 已达到平衡状态是（）①单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI；②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；③质量分数ω（HI）=ω（I2）；④反应速率：v（H2）= v（I2）=1/2 v（HI）时；⑤C（HI）：C（H2）：C（I2）=2：1:1；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。
知识点2 关于勒夏特勒原理的应用3. 某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）①加压时（体积变小），将使正反应速率增大②保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小；③保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深；④保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深⑤升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动A、①④⑤B、③④⑤C、①③④D、①②③④⑤4.一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应)，达到平衡后，下列说法中不正确的是（）A、恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小B、恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深C、恒容时，通入H2，I2的质量分数减小D、恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小5.（全国）在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则（）A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率减少了C、物质B的质量分数增加了D、a>b 6．一定条件下，建立平衡2NO2 (g)2O4(g)，以下说法正确的是（）A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低7．一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是（）A．c1：c2＝1：3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0< c1<0.14 mo /L8．密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）＝zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（）A．x＋y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大知识点3 关于化学平衡常数问题9.关于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（）10.高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s) + CO(g)==Fe(s) + CO2(g) △H < 0(1) 该反应的平衡常数表达式K=____________(2) 已知1100℃时,K=0.263,温度升高，平衡常数K_______(增大,减少或不变)(3) 1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下该反应是否处于平衡状态______(填是或否),此时反应速率是v正_____v逆(填>,<,=)知识点4 等效平衡11.定温度下，把2mol SO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应2SO2+O22SO3，当此反应进行到一定程度时，就处于化学平衡状态。
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化学平衡的标志练习
1.可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是：（ ）
A 3v 正（N 2）＝v 正（H 2）
B v 正（N 2）＝v 逆（NH 3）
C 2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3）
D v 正（N 2）＝3v 逆（H 2）
2.在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应：X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ）此反应达到平衡的标志是：（ ）
A 容器内压强不随时间变化
B 容器内各物质的浓度不随时间变化
C 容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2
D 单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z
3.在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是： （ ）
A 气体体积为初始体积的一半
B 单位时间内生成n 摩A ，同时生成3n 摩B
C . A 、B 、C 的浓度不再变化
D . A 、B 、C 的分子数之比为1:3:2
4.在一定条件下，反应2NO+O 2
2NO 2达到平衡的标志：（ ）
A NO 、O 2、NO 2分子数目比是2:1:2
B 反应混合物中各组成物质的浓度相等
C 混合气体的颜色不再发生变化
D 混合气体的平均相对分子质量不变
5、在2NO 2 N 2O 4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是（ ）
A V 正=V 逆≠0时的状态
B NO 2全部转变成N 2O 4的状态
C c(NO 2)=c(N 2O 4)的状态
D N 2O 4不再分解的状态
E 混合物中，NO 2的百分含量不再改变的状态
F NO 2的分子数与N 2O 4分子数的比值为2:1的状态
G
6、在一定温度下A(气)+3B(气)2C(气)达平衡的标志是：（ ）
A. 物质A 、B 、C 的分子个数比为1∶3∶2
B 、单位时间内生成A 、
C 的物质的量之比是1∶2
C 、单位时间内的消耗A 、B 的物质的量之比是1∶3
D .反应速率 V(A 消耗)=1/3 V (B 消耗)=1/2 V (C 消耗)
7．可以证明可逆反应N 2 + 3H 22NH 3已达到平衡状态的是：（ ）
① 一个N ≡N 形成同时，有3个H －H 键断裂，②一个N ≡N 键断裂同时，有6个N －H 键
断裂 ③其它条件不变，混合气体平均式量不再改变，④保持其它条件不变时，体系压强不再改变，⑤NH 3％、N 2%、H 2%都不再改变，⑥恒温恒容时，密度保持不变，⑦正反应速率v(H 2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH 3)=0.4mol/L·min。
A.全部C .①②③④⑤⑦ D.只有①③⑤⑥⑦
8．对于2A(气) B(气)+3C(气)的可逆反应，通过对不同物质反应速率的测定，可以
判断该反应已达到平衡状态的是：（ ）
A B C D 正反应速率(mol/L·min) V A =2 V A =2 V A =1 V A =1
逆反应速率(mol/L·min) V A =2 V B =2 V B =1.5 V C =1.5
9．可逆反应2222N O N O O ∆+在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）
①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2
②单位时间内生成n molO 2 的同时，生成2n mol NO
③用NO 2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A . ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥。