强酸制弱酸
强酸制弱酸
页脚内容1
“一种较强的酸” ＋“一种较强的弱酸的盐”＝“一种较强的盐” ＋“一种较弱的酸”
H Cl＋CH3COO Na＝NaCl＋CH3COOH说明酸性：HCl＞CH3COOH 2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
说明酸性：CH3COOH＞H2CO3 H2O＋CO2＋NaHCO3＋↓ 说明酸性：H2CO3＞
Na2CO3Na HCO3＋＞HCO3－HCO3－＋AlO2－＋H2O＝CO32－＋Al(OH)3↓ 说明酸性：HCO3－＞Al(OH)3
高考考点：CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2是否过量总只发生
H2O＋CO2＋NaHCO3＋↓
考试过程中经常出现下列错误方程式来诱导我们上当
少量CO2通入苯酚钠溶液中
H2O＋CO2＋Na2CO3＋2 ↓
(这是一个错误的方程式)
但是H2SO3的酸性比较强，HSO3－的酸性也比较强。
下面2个方程式是对的
少量SO2通入苯酚钠溶液中
H2O＋SO2＋Na2SO3 ＋↓ ( √ )
足量SO2通入苯酚钠溶液中
H2O＋SO2＋NaHSO3＋↓ ( √ )
少量CO2通入苯酚钠溶液中
H2O＋CO2＋Na2CO3＋↓ ( × )
足量CO2通入苯酚钠溶液中
H2O＋CO2 ＋NaHCO3＋↓ ( √ )
在高中阶段，绝大多数是“强酸”制“弱酸”，但是个别特例，“弱酸”制“强酸”
可认为高中阶段唯一的一个“弱酸”制“强酸”的例子是H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS↓。
强酸制取弱酸的原理及其应用大汇总
强酸制取弱酸的原理及其应⽤⼤汇总呵呵有点⼩偷懒，汇集⼀下有关强酸制取弱酸的原理及其应⽤的好⽂档强酸制取弱酸，指的是较强酸（可以是强酸或弱酸）可⽣成较弱酸。
即：强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐中学化学通常以H 2CO 3、H C O 3-的酸性作为⽐较标准，要求掌握常见弱酸酸性强弱顺序：强酸制弱酸原理的应⽤主要体现在以下⼏个⽅⾯：1. 实验室制取某些弱酸C a C O H C l C a C lH O C O 32222+=++↑ N a S O H S O N a S O H O S O 232424222+=++↑()较浓 F e S H S O F e S O H S +=+↑2442C a P O H S O H P O C a S O 34224344323()()+=+浓 B a O H S O B a S O H O 224422+=↓+2. 解释现象漂⽩粉久置失效的原因：C a C l O C O H O C a C O H C l O ()22232++=↓+ 222H C l O H C l O =+↑建筑⽤的粘合剂⽔玻璃久置会变质：N a S i O C O H O H S i O N a C O 23222323++=↓+3. 产物的判断①向N a A l O 2溶液中通⼊少量的⼆氧化碳232222332AlO CO H O Al OH CO --++=↓+()②向N a A l O 2溶液中通⼊过量的⼆氧化碳A l O C O H O A l O H H C O 222332--++=↓+() ③向N aS i O 23溶液中通⼊少量的⼆氧化碳 S i O C O H O H S i O C O 32222332--++=↓+ ④向N aS i O 23溶液中通⼊过量的⼆氧化碳 S i O C O H O H S i O H C O 3222233222--++=↓+ ⑤向C H O N a 65溶液中通⼊⼆氧化碳 C H O N a C O H O C H O H N a H C O 6522653++=+ 不管CO 2是否过量，都⽣成N a H C O 3。
强酸制弱酸
强酸制弱酸（强强生弱）规律及应用根据酸碱质子理论，凡能提供质子（H+）的粒子（离子或分子）都是酸（如HCl、HNO3、及酸式根离子HCO3-等），酸失去质子后生成的粒子则为该酸的共轭碱；凡能接受质子（H+）的粒子（离子或分子）都是碱(如NH3、NaOH、Ca(OH)2、及弱酸根离子CO32-等)，碱得到质子后生成的粒子则为该碱的共轭酸。
酸和碱反应的实质是质子（H+）的转移。
反应的方向总是朝着生成更难电离的更弱的酸碱的一方进行的，即要符合“强酸制弱酸”或谓“强强生弱”规律，可简记为“左强右弱”。
2CH3COOH + CO32-＝2CH3COO-+ H2CO3（CO2+H2O）酸（强）碱(强) 新碱(弱) 新酸(弱)[例] 已知下列反应能进行完全：①Na2CO3 + 2CH3COOH ＝2CH3COONa + CO2↑+ H2O②CO2 + H2O + C6H5ONa＝C6H5OH + NaHCO3③CH3COONa + HCl ＝NaCl + CH3COOH④C6H5OH + Na2CO3＝C6H5ONa + NaHCO3则根据“左强右弱”规律可得：失H+减弱，酸性减弱酸( H+ ) HCl CH3COOH H2CO3C6H5OH HCO3-碱Cl-CH3COO-HCO3-C6H5O-CO32-(OH-)得H+增强，碱性增强例如：已知多元弱酸在水溶液中电离是分步的，且第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离。
今有HA、H2B、H3C 三种弱酸，且已知下列各反应能发生：①HA + HC2-（少量）＝A- + H2C-②H2B （少量）+ 2A-＝B2- + 2HA③H2B （少量）+ H2C-＝HB- + H3C试回答：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中，酸性由强到弱的顺序为H2B> H3C>HA;(2)在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-离子中最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是HB- .(3)完成下列反应的离子方程式：①H3C + 3OH-（过量）＝C3- + 3H2O ；②2HA （过量）+ C3-＝2A- + H2C-. [解] 由已知①式得HA>H2C-2B>HA，由③式得H2B>H3步电离，电离度逐级锐减，可得相关微粒酸碱性强弱顺序表：失H+减弱，酸性减弱酸：（H+）> H2B > H3C > HB- > HA > H2C- >HC2-碱：HB-< H2C-< B-< A-< HC2-< C3-< （OH-）得H+增强，碱性增强根据顺序表中上行酸的位置可得第(1)H2B> H3C HA>; 由表中下行碱的位置可得第(2)题答案为C3- ; HB- .在表中H3C位于OH-左上,据”左上右下可反应”得(3)①式的反应可以进行完全.据”强强优先”原则可知随OH-用量的增加,H3C 反应的产物依次是H2C-、HC2-、C3-，因题给OH-为过量，所以H3C反应最后产物是C3-，故第(3)C3- + 3H2O；同理第(3)②题答案是2A- + H2C-.练习：等物质的量浓度的两种一元弱酸(HA,HB)的钠盐溶液中,分别通入少量CO2后可发生如下反应:①NaA + CO2 +H2O ＝HA + NaHCO3②2NaB + CO2 + H2O ＝2HB + Na2CO3试比较HB与HA酸性强弱。
强酸制弱酸的例子
强酸制弱酸的例子在化学实验中，我们经常会接触一种叫做“强酸”的物质。
强酸可以被定义为一种具有高度反应性的酸，它能够与另一种叫做“弱酸”的物质发生反应。
强酸和弱酸在发生反应时会产生热能，这种能量可以被利用来解决多种问题。
强酸的性质取决于其构成的原子的数量，例如质子数和原子数。
质子数越大，该酸的强度越高，这也就意味着酸在发生反应时会产生更多的热能。
强酸也具有较低的溶解度，它们能够有效地溶解其他物质，以及它们在空气中的抗腐蚀性能。
强酸还拥有易被溶解的特性，它们可以很容易地被溶解在水中以及其他介质中，因此可以将其用于制作特殊的液体物质。
弱酸被定义为一种在发生反应时不会产生热量的酸。
它们的构成原子的数量通常较少，也不能有效地溶解其他物质。
因此，它们可以与强酸发生反应，从而产生较多的热能，这样就可以解决多种问题，例如烧烤食物的时候可以使用这种反应来保证食物的美味。
强酸和弱酸之间的反应也是可以用于实际应用的。
根据化学反应定律，在反应过程中，强酸将会制弱酸，从而在反应结束时会产生出更强的酸来。
这种现象通常被称为“制酸”，它已经被广泛应用于食品加工、高科技工业和制药等领域。
例如，食品加工行业常常会利用强酸来制作酸性调料，这些调料可以用于改善食物的质量和口感，另外，它们还能有效抑制食物中的腐败细菌的生长和繁殖，从而使食物保鲜时间更长。
此外，在高科技工业中，强酸也被用于制作化学品，这些化学品可以用于涂料、油漆等制造过程。
最后，制药行业也广泛应用了强酸制弱酸的反应，将其用于药物的精炼和提纯，从而提高药物的质量。
总的来说，强酸制弱酸的反应是一种化学反应，它涉及到强酸和弱酸之间的反应，从而可以生产出更加浓缩的酸以及热能。
它可以用于多种应用场景，从食品加工到制药，都有着重要的意义。
强酸制取弱酸的原理及其应用
强酸制取弱酸的原理及其应用陈涛强酸制取弱酸，指的是较强酸（可以是强酸或弱酸）可生成较弱酸。
即：强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐、的酸性作为比较标准，要求掌握常见弱酸酸性强中学化学通常以HCO32弱顺序：强酸制弱酸原理的应用主要体现在以下几个方面：1. 实验室制取某些弱酸2. 解释现象漂白粉久置失效的原因：建筑用的粘合剂水玻璃久置会变质：产物的判断3. ①向溶液中通入少量的二氧化碳②向溶液中通入过量的二氧化碳③向溶液中通入少量的二氧化碳④向溶液中通入过量的二氧化碳⑤向溶液中通入二氧化碳是否过量，都生成。
不管CO 2⑥溶液混合与4. 酸性强弱的比较例1. 以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的合成苯酚的方法可以简单表示为：苯磺酸钠苯苯酚钠（及盐和水）苯磺酸苯粉（1）写出②、③、④步反应的化学方程式；（2）根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理由。
）1分析：（．②③④（2）答：根据强酸可从弱酸盐中制取弱酸的原理，由反应②、④可知酸性强弱顺序是：苯磺酸＞亚硫酸＞苯酚。
5. 化学方程式正误判断已知酸性强弱顺序为：下列化学方程式正确的是例2.）（A.B.C.D.分析：由题目信息可知，HA为二元弱酸，它的电离是分步进行的。
2 AH2与反应，只能使H，所以A由于酸性：发生第一步电离，化2或，学方程式为正确答案为AC。
6. 除杂问题中试剂的选择弱酸（或弱酸的酸酐）中含有较强酸（或较强酸的酸酐）杂质，通常选择弱酸所对应的酸式盐，利用强酸制弱酸的原理除去杂质。
物质杂质所选试剂化学方程式饱和NaHCOHClCO溶液 NaHCO＋HCl＝NaCl＋CO↑＋HO22332．。
强酸制弱酸的原理是什么？
强酸制弱酸的原理是通过酸催化反应中的质子转移来实现的。
具体而言，强酸可以将一个质子（H+离子）转移给一个弱酸分子，使得弱酸分子获得额外的质子而形成其共轭酸形式。
在化学反应中，质子转移是一种常见的反应机制。
酸是指能够释放质子的化合物，而弱酸相对来说释放质子能力较差，因而它的酸性较弱。
但是，强酸具有更强的酸性，能够比较容易地释放质子。
当强酸与弱酸反应时，强酸会将质子转移给弱酸分子，使其成为共轭酸。
这个过程称为质子转移反应。
最常见的例子是强酸硫酸与弱酸乙酸的反应：H2SO4 + CH3COOH -> H3O+ + CH3COO- + HSO4-
在上述反应中，硫酸（H2SO4）是强酸，它能够释放两个质子。
乙酸（CH3COOH）是弱酸，它接受了硫酸释放的一个质子，并形成了共轭酸（乙酰离子CH3COO-）。
反应后，乙酸的酸性得到加强，成为了更强的共轭酸。
总的来说，强酸通过将质子转移给弱酸分子，使其形成共轭酸从而提高了弱酸的酸性。
这种质子转移反应是酸催化反应
的基本原理之一。
强制弱原理
强酸制弱酸的原理是基于酸碱平衡的原理。
在溶液中，酸碱反应是相互中和的，也就是说，强酸和弱酸之间可以相互反应，而产生水和盐。
强酸通常具有很高的离子化能力，能够将弱酸中的酸性离子（H+）离子化，使酸性离子的浓度降低，从而降低酸的强度。
强碱制弱碱的原理也是基于酸碱平衡的原理。
强碱具有很高的碱化能力，能够将弱碱中的碱性离子（OH-）碱化，使碱性离子的浓度降低，从而降低碱的强度。
在实际应用中，强酸或强碱通常会被用来调节酸碱度，来控制反应条件或调节溶液稳定性。
此外，强酸制弱酸和强碱制弱碱还可以用于调节溶液的pH值，比如在化学分析、工业生产、环境保护等领域中都有广泛应用。
在工业生产中，强酸可以用来降低高碱度的水中的碱性离子，使水变成中性或酸性，从而提高水的质量。
强碱可以用来提高低碱度的水中的碱性离子，使水变成中性或碱性，从而提高水的质量。
在环境保护中，强酸和强碱可以用来处理废水和废液，减少对环境的污染。
在化学分析中，强酸和强碱可以用来调整溶液的酸碱度，从而改变反应条件，使分析结果更准确。
总之，强酸制弱酸和强碱制弱碱的原理是基于酸碱平衡的原理，通过调节酸碱度来改变反应条件或提高溶液的稳定性。
强酸制弱酸强强生弱规律及应用
强酸制弱酸强强生弱规律及应用The following text is amended on 12 November 2020.强酸制弱酸（强强生弱）规律及应用根据酸碱质子理论，凡能提供质子（H+）的粒子（离子或分子）都是酸（如 HCl、HNO3、及酸式根离子 HCO3-等），酸失去质子后生成的粒子则为该酸的共轭碱；凡能接受质子（H+）的粒子（离子或分子）都是碱(如NH3、NaOH、Ca(OH)2、及弱酸根离子CO32-等)，碱得到质子后生成的粒子则为该碱的共轭酸。
酸和碱反应的实质是质子（H+）的转移。
反应的方向总是朝着生成更难电离的更弱的酸碱的一方进行的，即要符合“强酸制弱酸”或谓“强强生弱”规律，可简记为“左强右弱”。
2CH3COOH + CO32-＝ 2CH3COO- + H2CO3（CO2+H2O）酸（强）碱(强) 新碱(弱) 新酸(弱) [例] 已知下列反应能进行完全：① Na2CO3+ 2CH3COOH ＝ 2CH3COONa + CO2↑ + H2O② CO2 + H2O + C6H5ONa ＝C6H5OH + NaHCO3③ CH3COONa + HCl ＝ NaCl + CH3COOH④ C6H5OH + Na2CO3＝ C6H5ONa + NaHCO3则根据“左强右弱”规律可得：失 H+减弱，酸性减弱酸 ( H+ ) HCl CH3COOH H2CO3C6H5OH HCO3-碱 Cl- CH3COO- HCO3- C6H5O- CO32- (OH-)得 H+增强，碱性增强例如：已知多元弱酸在水溶液中电离是分步的，且第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离。
今有 HA、H2B、H3C 三种弱酸，且已知下列各反应能发生：① HA + HC2-（少量）＝ A- + H2C- ② H2B （少量）+ 2A-＝ B2- + 2HA③ H2B （少量）+ H2C-＝ HB- + H3C试回答：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中，酸性由强到弱的顺序为 H2B> H3C>HA;(2)在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-离子中最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是HB- .(3)完成下列反应的离子方程式：①H3C + 3OH-（过量）＝C3- + 3H2O ；② 2HA （过量）+ C3-＝2A- + H2C-.[解] 由已知①式得 HA>H2C-，由②式得 H2B>HA，由③式得H2B>H3C，又依分步电离，电离度逐级锐减，可得相关微粒酸碱性强弱顺序表：失 H+减弱，酸性减弱酸：（H+）> H2B > H3C > HB- > HA > H2C- >HC2-碱： HB-<H2C-< B-<A-< HC2-<C3-<（OH-）得 H+增强，碱性增强根据顺序表中上行酸的位置可得第(1)题答案为H2B> H3C HA>; 由表中下行碱的位置可得第(2)题答案为C3- ; HB- .在表中H3C位于OH-左上,据”左上右下可反应”得(3)①式的反应可以进行完全.据”强强优先”原则可知随OH-用量的增加,H3C 反应的产物依次是H2C-、HC2-、C3-，因题给OH-为过量，所以H3C反应最后产物是C3-，故第(3)①题答案是C3- + 3H2O；同理第(3)②题答案是 2A- + H2C-.练习：等物质的量浓度的两种一元弱酸(HA,HB)的钠盐溶液中,分别通入少量 CO2后可发生如下反应:① NaA + CO2 +H2O ＝ HA + NaHCO3② 2NaB + CO2+ H2O ＝ 2HB + Na2CO3试比较HB与HA酸性强弱。