实验室制取二氧化碳以及其性质的探究
实验活动二氧化碳的实验室制取与性质
醋酸等为弱酸，反应太慢，也不宜用。
结论2： 所以实验室采用稀盐酸来制CO2
二、气体发生装置：
启
普 发
简 易 装
生
置
器
优点：随开随用，随关随停，不 需要经常更换药品，适合块状药 品与液体的反应。
缺点：药品需求量大
不能干燥有还原性气体（如H2S、HI等）。
4、常见干燥剂及使用装置液来自干燥剂固态干燥剂装
→→
置
常见干燥 剂
可干燥 气体
不可干燥 气体
浓硫酸
H2,O2,Cl2,SO2, CO,N2,CH4 H2S,NH3,HBr, HI,C2H4
无水CaCl2 碱石灰
O2,Cl2,HCl,SO2, H2,O2, N2, H2, CO,N2,CH4 CH4, NH3
1、气体净化装置的设计原则：
根据净化药品的状态和净化条件。
液体试剂 固体试剂 固体试剂需加热
c
d
干燥管 应大口方向进气， 小口方向出气
洗气瓶 进气管应“长进短出”
U形管
2、干燥剂的选择及使用原则
1、选择原则
①气体在被干燥的过程中要不能被减少 ②不要引入新的杂质。
2、选择方法
酸、碱性 据气体的
氧化、还原性
三、二氧化碳气体的收集
问题：气体收集方法的选择依据是什么？ 气体的溶解性和密度大小。
二氧化碳气体的收集方法： 向上排空气法。
或者
动手实验：用下列装置制取一瓶二氧化碳气体
15ml稀盐酸
连接装置 完成气密性检查 装入药品
5g碳酸钙固体
制取和收集一瓶气体 检验是否收集满
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告实验报告：二氧化碳的实验室制取与性质实验目的:1.掌握二氧化碳的实验室制取方法。
2.观察和验证二氧化碳的一些性质。
实验原理:二氧化碳（CO2）是一种由一份碳原子和两份氧原子组成的化合物。
我们可以通过碳酸与酸反应来制取二氧化碳气体。
实验中通常使用的碳酸酸是碳酸氢钠（NaHCO3），它与盐酸反应生成二氧化碳气体。
实验步骤:1.准备一个烧杯，将适量的NaHCO3固体盛入其中。
2.在另一个容器中加入适量的盐酸溶液，然后将盐酸溶液倒入烧杯中，注意盛放NaHCO3的烧杯应放置在实验室通风的台子上。
3.观察实验现象，用一根湿润的玻璃棒盖住烧杯口，然后将玻璃棒插入瓶中的一小段蜡烛或火柴，将蜡烛火焰放在瓶中，火烧完时再重新点火试验。
4.将实验结果记录下来并进行观察。
实验结果及分析:在实验过程中，在烧杯中可以发现有气泡产生，这是由于盐酸与NaHCO3发生了反应，生成了二氧化碳气体。
当我们用湿润的玻璃棒盖住烧杯口时，二氧化碳气体无法逸出，导致了气体在烧杯中聚集。
当我们将蜡烛火焰放在瓶中时，火焰会熄灭，这是由于二氧化碳气体对火焰的氧气供应造成了阻碍。
实验讨论:通过以上实验我们可以得出以下结论:1.二氧化碳是无色、无味、无气味的气体。
这意味着我们无法仅通过观察气体本身来判断是否存在二氧化碳。
2.二氧化碳气体在空气中较重，因此可以安全地将它装在干燥的瓶中，并使用盖子封闭。
3.二氧化碳气体会对火焰熄灭起到抑制作用。
这是由于二氧化碳具有较高的密度，会排挤空气中的氧气，造成火焰领域的氧气不足。
实验安全提示:1.在进行实验时应保持实验室良好的通风环境。
2.盐酸（HCI）为强酸，具有刺激性腐蚀性，应佩戴实验室安全护目镜和手套。
3.实验过程中使用的烧杯、玻璃棒等实验用具应放置平稳，避免翻倒，以及注意火的使用安全。
结论:通过本次实验，我们成功制取了二氧化碳气体，并观察到了它对火焰的熄灭作用。
二氧化碳是一种常见的气体，并具有一些独特的性质，如无足够氧气时，会抑制火焰的燃烧。
实验活动 2 二氧化碳的实验室制取与性质
2 答案：(1)2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑
MnO △
氧气不易溶于水 燃着的木条放在瓶口，
(2)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 若熄灭证明已满
形成液封防止气体从长颈漏斗口逸出
(3)CO2+H2O====H2CO3
6.下图是实验室制取二氧化碳并检验其性质的装置。
先熄灭？
提示：这时高处的蜡烛会先熄灭，由于燃烧产生的二氧化碳温
度高密度反而小，所以上升到杯子上部使较高的蜡烛先熄灭。
谢谢指导 再见
【解析】选A。干冰是固体二氧化碳，可用于人工降雨；二氧 化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；实验室制取二 氧化碳应用石灰石和稀盐酸不能用稀硫酸；将燃着的木条伸入 集气瓶，火焰立即熄灭，不能确定瓶内气体是二氧化碳，有些 气体如氮气等也能灭火。
4.下列分别是实验室制取、收集、检验二氧化碳并验证其性质 的装置图，其中有错误的是( )
【解析】(1)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应 产生氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂；因为氧气不易溶于水， 故可以采用排水法收集。 (2)实验室通常用稀盐酸与大理石(或石灰石)反应制取二氧化 碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；检验 CO2 气体是否已充满集气瓶的方法是将燃着的木条放置于集气瓶口， 若木条熄灭，说明收集满；长颈漏斗末端位于液面下形成液封， 防止气体从长颈漏斗口逸出而收集不到气体。 (3)因为二氧化碳和水反应产生碳酸，显酸性能够使紫色的石 蕊试液变成红色。
【解析】选B。制取二氧化碳的操作步骤是：连 (连接仪器、组
装实验装置)→查(检查装置的气密性)→加(加入固体药品)→
倒(倒入液体药品)→定(用铁架台固定仪器装置)→收集(用向
《实验室制取二氧化碳和性质的探究》
《实验室制取二氧化碳和性质的探究》一、教学目标设计:1.了解实验室制取二氧化碳的反应原理及二氧化碳的主要性质和用途；2、通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究, 了解实验室制取气体的思路和方法, 逐步提高学生的实验探究能力。
3、难过相互交流与合作, 增强协作精神, 在讨论、交流中吸取别人有益的意见。
4.通过对本节内容的学习增强学生热爱自然的情感和安全、环保意识。
二、教学过程设计:1.让学生在回忆实验室制取氧气的方法和设计思路的基础上, 加上阅读教材, 分组研讨二氧化碳的实验室制法, 并得出两个实验的相同之处和不同之处；2.通过讨论和阅读教材, 掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理及注意事项；3、通过实验探究, 学会设计实验室制取二氧化碳的实验装置和收集方法；4.按小组的方式进行制取二氧化碳并验满并探究二氧化碳的性质三、教学探究过程:探究1.二氧化碳的实验制取步骤1：连接好装置, 检查气密性, 装入药品。
现象:结论:步骤2.用导气管将气体通入盛有澄清的石灰水的试管中现象: ___________________结论: ___________________步骤3 : 收集气体（用向上排空气法）并验满（用燃着的木条伸入集气瓶口）。
探究2.二氧化碳的溶解性步骤：用软塑料瓶收集一瓶二氧化碳气体, 向里面倒入约1/3的水, 旋紧瓶盖, 振荡。
现象: ___________________结论: ___________________探究3.二氧化碳气体与水的反应（蓝色石蕊试纸遇酸溶液会变为红色）, 吸取探究1中水溶液滴到蓝色石蕊试纸上, 试纸由____色变为_____色；是什么物质使试纸变红色的呢？猜想1._____________能使石蕊试纸变红色。
猜想2._____________能使石蕊试纸变红色。
猜想3._____________能使石蕊试纸变红色。
探究4.二氧化碳熄灭阶梯蜡烛步骤：在烧杯中放一高一矮两支蜡烛, 点燃后, 用收集好的一瓶二氧化碳沿烧杯壁向里缓慢倒入。
二氧化碳的实验室制取与性质
实验名称：二氧化碳的实验室制取与性质一、实验目的：1、练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体；2、加深对二氧化碳性质的认识。
二、实验器材：烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
大理石（或石灰石）、稀盐酸（1：2）、澄清石灰水、石蕊溶液。
蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。
三、实验原理碳酸钙+稀盐酸=氯化钙+二氧化碳+水四、实验步骤：1、制取二氧化碳连接装置，并检查装置的气密性。
在试管里放入几块大理石（或石灰石），然后注入15mL稀盐酸。
立即用带有导管的胶塞塞住试管口，并用向上排空气法收集一瓶，备用。
2、二氧化碳的性质（1）把一支短蜡烛固定在烧杯中点燃。
向烧杯内注入刚收集的二氧化碳，观察现象。
（2）取两支试管，向其中加入2mL蒸馏水，然后各加入1-2滴石蕊溶液，向一支试管中通人二氧化碳，与另一支试管中的颜色对比。
将通入二氧化碳的试管加热，观察现象。
（3）取一支试管，向其中注入少量澄清的石灰水，然后通入二氧化碳，观察现象。
五、实验结论1、二氧化碳的密度比空气密度大，可以用向上排空气法收集2、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。
3、二氧化碳能与水反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红。
4、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
六、问题与讨论怎样用实验证明碳酸饮料（如可乐）中含有二氧化碳？将饮料瓶盖取下，塞上带有导气管的橡皮塞，将导管的一端伸入澄清石灰水的试管中。
震荡饮料瓶，若导管口有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊，则说明碳酸型饮料中含有二氧化碳。
二氧化碳的实验室制取与性质
3 渗透性弱
二氧化碳渗透性很弱，无法通过一般的塑料 和橡胶等材料。
4 易液化
在高压下，二氧化碳可以液化或固化，形成 干冰。
二氧化碳的应用领域
1
如饮料制造、金属焊接、化学反应、消防灭火 等。
2
医疗领域
二氧化碳可以作为一种局部麻醉剂，并可用于各种医疗设备和手术中。
稳定性高
二氧化碳的化学稳定 性非常高，不容易被 化学反应所分解。
不易燃
二氧化碳是一种不易 燃的气体，即使遇到 高温或明火也不会着 火。
酸性
二氧化碳在水中形成 碳酸，具有酸性。与 碱或金属反应可产生 二氧化碳的盐类。
实验室制备二氧化碳的方法
碳酸氢钠和醋酸反应
将碳酸氢钠与醋酸混合，可以产 生大量的二氧化碳气体，并且方 便快捷。
3
生物科学研究
二氧化碳用于培养细胞和细菌，可以控制培养基的酸碱度，促进生长。
二氧化碳的环境影响
增温作用
二氧化碳是主要的温室气体之 一，其增加会导致地球气温升 高。
酸化作用
在环境中，二氧化碳会与水反 应生成碳酸，从而降低水体、 土壤的pH值。
海洋生态系统受影响
水中二氧化碳的增加也会导致 海洋中酸性增加，影响海洋生 物的生存和繁殖。
二氧化碳的实验室制取与 性质
二氧化碳是一种十分常见的化学物质，它不仅存在于我们的日常生活中，也 与全球气候变化密切相关。在这个演示文稿中，我们来探索二氧化碳的制备、 性质和应用，并了解它对我们的生态系统和环境的影响。
二氧化碳的化学性质
无色无味
二氧化碳是一种无色 无味的气体，也是一 种难以溶解于水的气 体。
二氧化碳的减排方法
节约能源
在生活和工业生产中节约能源，减少二氧化碳 的排放量。
实验室制取二氧化碳实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除实验室制取二氧化碳实验报告篇一：实验室制取二氧化碳实验报告化学实验报告一、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳实验器材：大试管、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽、铁架台、铁夹实验药品：稀盐酸、石灰石实验步骤：1.将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好；2.将导管通入水槽，检查装置的气密性；3.在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之一；4.塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，用盖玻片盖住瓶口，共收集三集气瓶二氧化碳；5.将点燃的木条放在集气瓶口，木条马上熄灭，说明二氧化碳已经收集满。
实验结论：碳酸钙（caco3）+盐酸（hcl）→氯化钙（cacl2）+水（h2o）+二氧化碳（co2）附：1）石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙，能否用碳酸钙粉末或者碳酸钠粉末代替石灰石作为实验室制取二氧化碳？答：不能，化学反应的速率与反应物的接触面积有关。
反应物颗粒越小，接触面积就越大，反应速率就越大，在实验室制取二氧化碳时就不易收集。
2）盐酸就是氯化氢气体的水溶液。
在实验室制取二氧化碳是否能够用浓盐酸代替稀盐酸？答：不能。
盐酸都具有一定的挥发性，如果利用浓盐酸制取二氧化碳，挥发性太强，使制得的二氧化碳气体中含有较多量的氯化氢气体，影响实验结果。
二、验证二氧化碳的物理性质（阶梯蜡烛实验）实验器材：烧杯、阶梯蜡烛实验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳实验步骤：1.用火柴引燃放在烧杯中的阶梯式蜡烛；2.将集气瓶口的盖玻片移开，顺着烧杯口将集气瓶倾斜，使二氧化碳气体进入烧杯。
实验现象：当集气瓶中的二氧化碳气体慢慢倾倒于烧杯中时，其中的蜡烛由下而上逐渐熄灭。
现象分析：由于第一次从烧杯有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，所以上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭。
实验结论：1.二氧化碳一般不支持燃烧和呼吸；2.二氧化碳不可燃；3.二氧化碳的密度比空气大。
二氧化碳的实验室制取与性质
第六单元 碳和碳的氧化物
- 1 -
第六单元 实验活动２ 二氧化碳的实验室制取与性质
班级 姓名
【实验目的】1．练习并学会实验室里制取CO 2和向上排气法收集气体的操作。
2．通过实验加深对二氧化碳性质的体验。
【实验仪器】 【实验药品】 【实验内容】先阅读课本第125到126页内容，理清实验内容和实验流程，再组内分工开展实验。
比较实验室制取氧气和二氧化碳的有关知识并从下图中选择合适的装置填写表格。
【当堂练习】
1．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、浓盐酸、石灰石、稀盐酸以及下列仪器:
222323出关系图，写出有关化学方程式。
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二氧化碳的制取与性质
尚云龙10111550142 班级：1班小组成员：刘堃陈善旭尚云龙
一、实验目的
1. 学习组装用启普发生器进行石灰石（或大理石）与盐酸反应制取二氧化碳的实验装置，并能制取和收集二氧化碳；
2. 通过实验探究二氧化碳的性质。
二、实验用品
石灰石（或大理石）、稀盐酸、紫色石蕊试液，澄清石灰水，蜡烛、镁带、砂纸、木条、烧杯、集气瓶、启普发生器、试管、导管、乳胶管、单孔橡皮塞、试管夹、酒精灯、玻璃片、火柴。
三、实验过程
实验步骤实验现象实验结论
（1）检查装置的气密性关闭导气管上的活塞，从球
形漏斗口处加入水，当水浸
没球形漏斗下端后，继续加
入水，球形漏斗内外会出现
液面差，观察液面，在一段
时间内不发生变化，表明气
密。
装置气密性良好
（2）在启普发生器中加入
石灰石，倒入稀盐酸，通过
控制出气口开关来控制反
应发生速率。
用集气瓶收集
产生的二氧化碳气体（排水集气）。
块状颗粒溶解，液面上升，
有大量气泡产生，集气瓶收
集到无色透明气体
启普发生器通过调节出气
阀门控制反应速率，气体即
产即收，大理石与稀盐酸生
成了二氧化碳。
CaCO3 + 2H+ ==Ca2+ + H2O +
CO2↑
（3）将二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的试管中。
澄清石灰水变白色浑浊，持
续通入大概3分钟以上，白
色浑浊程度降低（变澄清）
持续通入15分钟仍然没有
变完全澄清，倒出液体，发
现有白色固体附着在试管
先生成碳酸钙沉淀，持续通
入二氧化碳又与碳酸钙生
成碳酸氢钙（可溶）。
(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+
H2O
(2)CaCO3+H2O+CO2=Ca(H
壁上CO3)2
（4）先用砂纸打磨镁带，点燃镁带，迅速用镊子放入收集满二氧化碳的集气瓶内，观察现象。
强光，镁带剧烈燃烧，火星
四溅，生成黑白相杂固体
二氧化碳也可以支持燃烧，
生成的白色固体是氧化镁，
黑色固体是碳。
2Mg+CO2=2MgO+C
（5）将二氧化碳气体通入盛有紫色石蕊试液的试管中，观察现象。
分别往装有自来水，蒸馏水的试管内滴入等量的（2滴）石蕊试液，观察现象，在分别用PH试纸测试自来水和蒸馏水的PH值。
石蕊蒸馏水溶液呈蓝紫色
石蕊自来水溶液呈浅红色
石蕊试液通入二氧化碳由
蓝紫色变成粉红色
蒸馏水PH=6.4
自来水PH=6.7
二氧化碳的水溶液（碳酸）
呈酸性，石蕊遇酸变红，自
来水呈弱酸性（氯气消毒），
蒸馏水应该是中性，但是PH
试纸检测与事实不符。
（6）把收集好的一瓶二氧化碳气体缓缓倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中。
蜡烛熄灭顺序：由下及上，说明：1.通常情况下二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧；
2.二氧化碳密度比空气。
四、问题讨论
（一）制取CO2注意事项:
1.二氧化碳溶于水，一般情况下不采用用排水法，但是由于1体积水大概只能溶解1体积二氧化碳，用排水法可以制得较纯净的二氧化碳，且避免了验满操作。
2.二氧化碳也可以用向上排空气法（因为二氧化碳溶于水，但密度比空气大）。
3.在二氧化碳的试验中不用Ca(oH)2，因为二氧化碳易溶于氢氧化钙的缘故。
4.不能用碳酸钠（或大理石粉末）代替碳酸钙（大理石），因为反应速率太快，不易控制。
5.实验成败的关键在于装置气密性一定要好。
（二）实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸?
答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：
CaCO
3+H
2
SO
4
=CaSO
4
+H
2
O+CO
2
↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石
灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。
如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受
热时易分解：4HNO
3＝4NO
2
↑＋O
2
↑＋2H
2
O，从而使制得的CO
2
中混有NO
2
和O
2
等杂质。
如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO
2
中
混有较多的氯化氢气体。
用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO
2
气体平稳，气体又较为纯净，所以选
用稀盐酸制CO
2
最合适。
（三）实验室能用启普发生器制备的气体有哪些共同性？
用启普发生器来制取的气体必须符合以下三个条件：（1）块状固体和液体反应产生气体；（2）生成的气体难溶于水；（3）反应不需加热。
（四）没有解决的问题：自来水使紫色石蕊变浅红色说明自来水呈弱酸性，但是用PH试纸检测蒸馏水呈酸性，而蒸馏水却没有使石蕊变红。