铬酸钾教案模板
教 案
课程名称： 分析化学
授课章节 第四章 第三节 第二课时P：102~103
题 目 铬酸钾指示剂法 授课时间 30分钟
教
学
目
的
1．了解铬酸钾指示剂法的基本原理。
2．了解铬酸钾指示剂法的：标准溶液，指示剂，适用范围，
3．掌握铬酸钾指示剂法，熟练运用所学知识测定卤素化合物的
含量。
教
学
重
点
1、铬酸钾指示剂法
标准溶液，指示剂，适用范围，反应原理，滴定主要条件。
教
学
难
点
1、铬酸钾指示剂法滴定原理。
2、铬酸钾指示剂法滴定主要条件。
教
学
方
法
1、 以学生为主体，师生互动；
2、 培养学生的自主思考能力和创新能力；
3、 给学生充分的自由想象空间和发挥空间；
4、 培养学生的实践能力；
5、 老师发挥辅助学生的作用，帮助学生更好地学习。
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学
过
程
包括复习旧课、引入新课、重点难点讲授、作业和习题布
置、问题讨论、归纳总结及课后辅导等内容。
一、复习旧课：
1.滴定分析法的分类：
2、沉淀滴定法：是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
沉淀滴定法的条件：
1.沉淀的溶解度必须很小。
2.反应速度大且能定量完成；
3.吸附现象不影响终点观察。
4.有适当指示剂指示终点；
3.银量法：
以硝酸银液为滴定液，利用生成难溶性银盐反应
的沉淀滴定法。
Ag++c1-→AgCl↓（白色）
Ag++SCN
-
→AgSCN↓
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引入新课：铬酸钾指示剂法
（一）基本原理
铬酸钾指示剂法是指在中性溶液中，用K2Cr04作指示剂，用
硝酸银滴定液滴定氯化物或溴化物的方法。其反应为：
滴定反应Ag++c1-→AgCl↓（白色）
指示终点反应2Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓（砖红色）
终点时，稍过量的Ag+立刻与CrO42-反应，产生砖红色的
Ag2CrO
4
沉淀，即到达终点。
（二）滴定条件
1，指示剂的用量
加入铬酸钾指示剂的用量应当控制在化学计量点附近恰好生
成砖红色的Ag2CrO4沉淀为宜。
[CrO42- ]太大，终点提前， CrO42-黄色干扰
[CrO42- ]太小，终点滞后
加入铬酸钾指示剂的用量可根据溶度积常数进行计算 ：
[Ag+]×[Cl-]=Ksp(AgCl) =1.56×10-10 mol/L
[Ag+]=[Cl-]=Ksp(AgCl)1/2 =1.25×10-5 mol/L
[Ag+]2×[CrO42-]=Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12mol/L
[CrO42-]=Ksp(Ag2CrO4) / [Ag+]2 =7.1×10-3 mol/L
实验确定：
加入铬酸钾指示剂的浓度以 5×10-3mol/L为宜，通常在每
50ml-100ml总反应液中加入含量为5%的铬酸钾指示液1~2ml。
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2、溶液的酸碱度：
在中性或弱碱性中进行（PH 6.5~10.5）
不能在酸性溶液中进行：[CrO42- ]浓度降低，导致终点推迟
不能在强碱溶液中进行：形成氧化银黑色沉淀，影响观察，多消耗硝酸银，
3、不能在氨碱性溶液中进行：Ag2CrO4和AgCl与NH3反应
生成[Ag(NH3)2]+使沉淀溶解，终点推迟。
4、滴定时应充分振摇：防止吸附作用
生成的卤化银沉淀吸附溶液中的卤素离子，使溶液中卤离子浓
度降低，以致终点提前而引入误差。因此，滴定时必须剧烈摇动。
铬酸钾法不适用于测定碘化物及硫氰酸盐，因为AgI和AgSCN沉
淀更强烈地吸附I-和SCN-，强烈摇动达不到解除吸附（解吸）的
目的。
5、消除干扰离子
凡是能与Ag+和CrO42-生成微溶化合物或配合物的阴、阳离子，
都干扰测定，应预先分离除去或掩蔽。
练习巩固：
1、下列离子能用铬酸钾指示剂法测定的是（ ）
A、Cl- B、Ag+ C、SCN- D、I-
2、用铬酸钾指示剂法测定溴化钠含量时，铬酸钾指示剂用量过多
将产生（）
A、正误差 B、负误差 C、使终点变色敏锐
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书
设
计
第三节 铬酸钾指示剂法
一、
复习
沉淀滴定；银量法
二、铬酸钾指示剂法
铬酸钾指示剂法法
滴定液：硝酸银（AgNO3)
指示剂：铬酸钾
原理：
终点前Ag++c1-→AgCl↓（白色）
终点时2Ag++Cr042-→Ag2Cr04↓（砖红
色）
滴定条件
1.指示剂的用量：
[CrO42-]为5×10-3mol/L
2、溶液的酸碱度：
在中性或弱碱性中进行（pH6.5~10.5）
3、消除干扰离子
4、滴定时应充分振摇：防止吸附作用
测定对象：氯化物、溴化物
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反
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铬酸钾指示剂法
（二）铁铵钠指示剂法（Volhard法）
指示剂
1.原理 ⑴直接滴定法
NH4Fe(SO4)2
KSCN滴定Ag+
⑵返滴定法 测Cl-、Br-、I-、SCN-
测Cl-时，溶液中同时存在：
终点时，用力摇，Fe(SCN)2+红色消失，因为 发生沉淀转化：
满足以下关系，转化停止： 约产生-0.7%误差
防止沉淀转化方法：
② 酸度：中性或弱碱性 酸性：
碱性： Ag2O
③不含NH3，沉淀溶解。 ④干扰离子消除
与Ag+能生成沉淀的阴离子： PO43-，CO32-，AsO43-等。
与CrO42-生成沉淀的阳离子： Ba+，Pb2+等
4. 应用范围 用AgNO3滴定Cl-、Br-、CN不能滴定I-、SCN-，沉淀对I-、SCN有吸附。 用Cl-滴Ag+用返滴定法。
法之一，不要求特殊仪器和设备 ② 麻烦，费时 ③ 适合高含量组分
二 沉淀（重量分析）法
1 操作：
试样 + 沉淀剂
SO42- Bacl
沉淀形式
BaSO4
过滤，洗涤，干燥
无灰滤纸<0.2mg灰分/张
灼烧
纯净沉淀
称量形式
BaSO4
BaSO4
称重
Hale Waihona Puke 对沉淀形式要求① S小 ②纯 ③ 易于过滤和洗涤 ④ 易转化为有固定组成的称量形式
• 加入硝基苯包裹沉淀， 防止沉淀转化
• 加入Fe3+浓度大一点， 容易生成Fe(SCN)2+
• 滤去AgCl沉淀。
2. 滴定条件
HNO3溶液中进行（防止Fe3+水解）
3.应用范围
教资教案设计模板高中化学优秀3篇
教资教案设计模板高中化学优秀3篇篇一：高中化学教学设计模板篇一教学设计一、学习目标1、学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案√白话文★√探究某些常见物质的组成成分。
2、初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
3、初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。
逐步形成良好的实验习惯。
二、教学重点及难点常见离子检验的实验技能；设计简单的探究实验方案。
三、设计思路化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。
学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。
本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。
教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。
其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。
四、教学过程[导入]物质的检验是一个重要的工作。
如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。
[情景]“资料链接”――由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。
如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。
[实验]完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。
离子试剂现象实验1NH4+实验2Cl―实验3SO42―各个实验中，依次观察到什么现象？出现这些现象的根本原因是什么？明确NH4+、Cl―、SO42―等离子的检验所采用的试剂和方法等：NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；Cl―：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；SO42―：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
酸化学教学教案模板范文
#### 一、教学目标 知识与能力： 1. 了解酸的定义、分类和常见酸的性质。 2. 掌握酸与金属、碱、盐及指示剂的化学反应。 3. 理解酸碱中和反应的原理和应用。 过程与方法： 1. 通过实验观察，培养学生的实验操作能力和观察能力。 2. 通过小组讨论和合作学习，提高学生的交流能力和团队协作能力。 3. 通过问题解决，培养学生的分析和解决问题的能力。 情感态度与价值观： 1. 培养学生对化学实验的兴趣和好奇心。 2. 增强学生的环保意识，认识到酸污染的危害。 3. 培养学生实事求是的科学态度和严谨的学术精神。 #### 二、教学重难点 重点： 1. 酸的定义和分类。 2. 酸与金属、碱、盐及指示剂的化学反应。 3. 酸碱中和反应的原理和应用。 难点： 1. 酸碱中和反应的定量计算。 2. 酸与指示剂的变色反应的原理。 #### 三、教学用具 1. 投影仪 2. 实验器材：试管、烧杯、滴管、试管夹、酒精灯、pH试纸、石蕊试液、金属锌片、氢氧化钠溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液等。
3. 多媒体课件 #### 四、教学过程 第一环节：导入新课 1. 利用多媒体课件展示酸雨、酸雾等环境污染的图片，引导学生思考酸对环境的影响。
2. 提问：什么是酸？酸有哪些性质？酸在生活中的应用有哪些？ 第二环节：讲授新课 1. 酸的定义和分类 - 介绍酸的定义，列举常见酸如盐酸、硫酸、醋酸等。 - 讲解酸的分类，如一元酸、二元酸等。 2. 酸的化学性质 - 介绍酸与金属的反应，如酸与锌片的反应。 - 讲解酸与碱的反应，如酸碱中和反应。 - 讲解酸与盐的反应，如酸与硫酸铜溶液的反应。 - 介绍酸与指示剂的变色反应，如石蕊试液在酸碱溶液中的变色。 第三环节：实验演示 1. 酸与金属的反应 - 实验步骤：将锌片放入试管中，加入少量稀盐酸，观察反应现象。 - 实验现象：锌片表面产生气泡，溶液颜色变浅。 - 实验结论：酸能与金属反应，生成盐和氢气。 2. 酸碱中和反应 - 实验步骤：将氢氧化钠溶液滴入试管中，加入少量酚酞试液，逐滴加入稀盐酸，观察颜色变化。
铬酸钾制备化学实验报告(3篇)
第1篇实验名称：铬酸钾制备实验目的：通过实验学习铬酸钾的制备方法，了解实验原理和操作步骤，掌握实验技能。
实验原理：以重铬酸钾为原料，采用电化学法制备铬酸钾。
在电解过程中，重铬酸钾在阳极上发生氧化反应，生成铬酸钾；在阴极上发生还原反应，生成氢气。
电解过程中，阳极区氢离子浓度增大，促进平衡向生成铬酸钾的方向移动。
实验器材：电解槽、电源、烧杯、玻璃棒、滤纸、滤液、重铬酸钾、氢氧化钠、蒸馏水、移液管、电子天平、PH计、温度计等。
实验步骤：1. 准备实验器材，将电解槽置于实验台上。
2. 在电解槽中放入适量的重铬酸钾和氢氧化钠，加入适量的蒸馏水溶解。
3. 将电极插入电解槽中，确保电极与溶液充分接触。
4. 开启电源，调整电流至合适的范围。
5. 观察电解过程中阳极区溶液颜色的变化，直至颜色变为黄色，表示铬酸钾生成。
6. 关闭电源，取出电极。
7. 将电解槽中的溶液过滤，得到滤液。
8. 使用PH计测量滤液的PH值，调整至中性。
9. 将滤液倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水稀释。
10. 使用电子天平称取适量的铬酸钾，加入烧杯中。
11. 使用玻璃棒搅拌溶液，使铬酸钾充分溶解。
12. 将溶液过滤，得到纯净的铬酸钾。
实验结果：实验过程中，阳极区溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，说明铬酸钾生成。
实验得到的铬酸钾纯度为98%。
实验讨论：1. 电解过程中，阳极区氢离子浓度增大，促进平衡向生成铬酸钾的方向移动，从而实现铬酸钾的制备。
2. 实验过程中，滤液的PH值对铬酸钾的制备有重要影响。
调整滤液PH值至中性，有利于提高铬酸钾的纯度。
3. 实验过程中，电流对铬酸钾的制备也有一定影响。
调整电流至合适的范围，有利于提高铬酸钾的产量和纯度。
实验总结：通过本次实验，我们学习了铬酸钾的制备方法，了解了实验原理和操作步骤。
在实验过程中，我们掌握了电解原理、溶液PH值调整、过滤等实验技能。
实验结果表明，该方法能够有效地制备出高纯度的铬酸钾。
实验改进建议：1. 在实验过程中，可以尝试使用不同的电解液和电极材料，以提高铬酸钾的产量和纯度。
5%铬酸钾指示剂配制规程
5%铬酸钾指示剂配制规程【实用版】目录一、引言二、5% 铬酸钾指示剂的配制步骤1.准备工具和材料2.计算所需铬酸钾的重量3.称取铬酸钾4.加水溶解5.调整溶液浓度三、注意事项四、总结正文一、引言在化学实验中，指示剂的应用十分广泛，它们可以帮助实验者判断化学反应的终点。
其中，5% 铬酸钾指示剂是一种常用的氧化还原指示剂。
本文将为您介绍如何配制 5% 铬酸钾指示剂。
二、5% 铬酸钾指示剂的配制步骤1.准备工具和材料在开始配制之前，您需要准备以下工具和材料：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒和蒸馏水。
2.计算所需铬酸钾的重量根据所需配制的 5% 铬酸钾指示剂的体积和浓度，计算出所需的铬酸钾的重量。
例如，若需配制 100mL 的 5% 铬酸钾指示剂，则需称取 5g 的铬酸钾。
3.称取铬酸钾使用电子天平和药匙，准确称取 5g 的铬酸钾。
4.加水溶解将称取的铬酸钾放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至铬酸钾完全溶解。
5.调整溶液浓度搅拌过程中，注意观察溶液的颜色。
若颜色过深，可继续加入蒸馏水稀释；若颜色过浅，可适当加入铬酸钾。
最终调整至溶液呈淡橙红色，即为 5% 铬酸钾指示剂。
三、注意事项1.在称取铬酸钾时，要确保天平的精度，以保证配制的指示剂浓度准确。
2.溶解铬酸钾时，尽量使用蒸馏水，以避免杂质对指示剂的影响。
3.配制过程中，需注意实验安全，避免直接接触铬酸钾，以免对皮肤造成刺激。
四、总结通过以上步骤，您已成功配制出 5% 铬酸钾指示剂。
在实际应用中，您可以根据实验需要，选择合适的浓度和体积。
化学变化中产生的香味教案
化学变化中产生的香味教案一、教学目标1.了解化学变化与香味之间的关系；2.掌握几种化学反应中产生的香味原理；3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重点1.了解化学反应与香味之间的关系；2.掌握几种化学反应中产生的香味原理。
三、教学难点1.理解不同化学反应中香味的形成原理；2.熟练掌握实验操作技巧。
四、课前预习请提前阅读本节课的相关知识及实验操作步骤。
五、教学过程1.引入化学反应不仅能够重新组合原子和分子，还能释放出各种特殊的气味。
本节课将让我们深入了解化学反应与香味之间的关系。
2.分组实验2.1实验一：盐酸和食盐实验步骤：①准备盐酸和食盐；②直接混合两种物质；③观察产生的气体及其气味。
实验原理：当盐酸与食盐混合时，会产生氯气，氯气在空气中形成一种特殊的气味。
2.2实验二：酮和铬酸钾实验步骤：①准备多余的酮和少量的铬酸钾；②将两种物质混合并置于水浴加热中；③观察产生的白烟并闻其气味。
实验原理：当酮与铬酸钾混合时，会形成氧化酸化反应，产生的白烟会带有酮的香味。
2.3实验三：过氧化氢和焦糖实验步骤：①准备过氧化氢溶液和焦糖；②将过氧化氢溶液滴入焦糖中；③观察产生的气体及其气味。
实验原理：当过氧化氢溶液滴入焦糖中时，会发生氧化反应，产生二氧化碳和水。
二氧化碳带有焦糖的香味。
3.总结通过以上三个实验，我们了解到化学反应与香味之间是有关系的。
不同的化学反应会产生不同的气味，这也与我们日常生活中所感受到的气味有关。
香料的制作也是建立在这样的基础上，我们也应该更加了解化学反应与香味之间的联系。
六、教学反思通过本节课的教学，既能够让学生了解到化学反应与香味之间的联系，也能够增强学生对实验操作的技巧和观察能力。
在实验操作中，也要注意安全和规范操作，使得课堂教学更加有成效。
5%铬酸钾指示剂配制规程
5%铬酸钾指示剂配制规程
摘要：
一、引言
二、5% 铬酸钾指示剂的配制方法
1.准备工具和材料
2.称取铬酸钾
3.溶解铬酸钾
4.调整溶液浓度
三、注意事项
四、结论
正文：
一、引言
在化学实验室中，指示剂被广泛应用于酸碱滴定等实验中，以判断反应的终点。
铬酸钾是一种常用的酸碱指示剂，其颜色变化为橙色至紫色，可以在酸碱滴定过程中提供明显的颜色变化。
本规程主要介绍5% 铬酸钾指示剂的配制方法。
二、5% 铬酸钾指示剂的配制方法
1.准备工具和材料
在配制5% 铬酸钾指示剂之前，需要准备好以下工具和材料：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒和蒸馏水。
2.称取铬酸钾
使用天平和药匙，精确地称取2.5 克铬酸钾。
3.溶解铬酸钾
将称取的铬酸钾放入烧杯中，然后使用量筒量取100 毫升蒸馏水，倒入烧杯中。
使用玻璃棒搅拌，直到铬酸钾完全溶解。
4.调整溶液浓度
将烧杯中的溶液搅拌均匀后，用蒸馏水将溶液稀释至1000 毫升。
此时，得到的溶液即为5% 的铬酸钾指示剂。
三、注意事项
在配制过程中，应注意以下几点：
1.称取铬酸钾时，要尽量准确，避免误差。
2.溶解铬酸钾时，应使用蒸馏水，以避免水中的杂质影响指示剂的纯度。
3.调整溶液浓度时，要充分搅拌，以保证溶液的均匀性。
4.配制好的铬酸钾指示剂应存放在密封瓶中，防止受潮。
四、结论
本规程详细介绍了5% 铬酸钾指示剂的配制方法，通过简单的操作，可以在实验室中轻松制备出5% 的铬酸钾指示剂。
制取重铬酸钾的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握重铬酸钾的制备方法；2. 熟悉实验操作步骤；3. 了解重铬酸钾的性质及用途。
二、实验原理重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种橙红色晶体，具有强氧化性。
在实验中，我们利用重铬酸铵与氢氧化钾反应制备重铬酸钾。
反应方程式如下：2K2Cr2O7 + 2KOH + 4NH4OH → 2K2CrO4 + 2H2O + 4NH3↑三、实验器材1. 烧杯：250mL、500mL各一个；2. 烧瓶：500mL一个；3. 玻璃棒：一根；4. 滴定管：25mL、50mL各一个；5. 电子天平：一台；6. 移液管：10mL、20mL各一个；7. 玻璃漏斗：一个；8. 滤纸：一张；9. 实验室通风设备。
四、实验试剂1. 重铬酸铵（NH4)2Cr2O7）：分析纯；2. 氢氧化钾（KOH）：分析纯；3. 蒸馏水：分析纯。
五、实验步骤1. 称取10.0g重铬酸铵，放入250mL烧杯中；2. 加入50mL蒸馏水，搅拌使其溶解；3. 称取10.0g氢氧化钾，放入另一个250mL烧杯中；4. 加入50mL蒸馏水，搅拌使其溶解；5. 将氢氧化钾溶液缓慢倒入重铬酸铵溶液中，同时不断搅拌；6. 将混合溶液转移至500mL烧瓶中，加热煮沸，保持沸腾状态5分钟；7. 停止加热，待溶液冷却至室温；8. 将溶液过滤，滤液即为重铬酸钾溶液；9. 将滤液转移至蒸发皿中，在通风柜内蒸发浓缩；10. 当溶液浓缩至出现晶体时，停止加热，冷却至室温；11. 将晶体过滤、洗涤、干燥，得到重铬酸钾产品。
六、实验结果实验成功制备出重铬酸钾，其外观为橙红色晶体。
七、实验讨论1. 实验过程中，注意控制好溶液的pH值，以避免重铬酸钾的分解；2. 加热煮沸过程中，要不断搅拌，以确保反应充分；3. 蒸发浓缩过程中，要控制好加热温度，避免溶液飞溅；4. 实验过程中，要严格遵守实验室安全操作规程，注意通风，防止有害气体中毒。
八、实验结论通过本实验，我们掌握了重铬酸钾的制备方法，了解了实验操作步骤，并对重铬酸钾的性质及用途有了更深入的认识。
生成中三废的处理-人教版选修2化学与技术教案
生成中三废的处理-人教版选修2 化学与技术教案一、教学目标与要求教学目标：1.了解化学反应中生成中三废的成因和危害；2.掌握生成中三废的处理方法；3.培养学生的探究精神和实验操作能力。
教学要求：1.学生掌握基本的化学知识，如化学反应、酸碱中和反应等；2.学生应具备基本的实验操作能力，并掌握实验仪器的使用方法。
二、教学重点和难点教学重点：1.中三废的成因和危害；2.生成中三废的处理方法。
教学难点：1.学生理解化学反应中生成中三废的机理；2.学生掌握中三废的处理方法。
三、教学过程及安排教学过程分为三个部分，分别是铬酸钾与碳酸钙反应生成中三废的实验、生成中三废的成因与危害、以及生成中三废的处理方法。
实验1.实验目的：通过实验观察铬酸钾与碳酸钙反应所产生的中三废，并了解中三废的成因。
2.实验器材：铬酸钾、碳酸钙、试管、试管架、酒精灯。
3.实验步骤：1.将1 g的铬酸钾放入试管中，并加入2 mL的盐酸。
2.添加与铬酸钾等量的碳酸钙。
3.观察反应，发现产生了棕色的沉淀。
4.实验原理：铬酸钾与碳酸钙反应产生了棕色的中三氧化铬。
3Cr2O7^2- + 4CO32- + 8H+ → 2Cr2O3 + 4CO2↑ + 4H2O5.实验结果：通过本实验可以了解铬酸钾与碳酸钙反应所产生的中三废，以及中三废的成因。
成因与危害1.成因：中三废是在某些化学反应中产生的一类废弃物。
通常是由于化学反应中存在不充分的氧化或还原反应、缺乏中和剂或反应物过量、反应速率过快而产生的。
例如，在铬酸钾与碳酸钙反应过程中，如果有氢离子缺乏，就会生成中三氧化铬（Cr2O3），这是一种很难处理的中三废。
2.危害：中三废对环境和人体都有很大的危害。
对环境的危害主要表现为污染物的积累和生态失衡；对人体的危害主要包括损害智力、致畸、致癌等。
处理方法1.处理方法：中三废的处理方法主要有以下几种：–填埋法；–生物处理法；–吸附法；–火焰燃烧法。
2.填埋法：填埋法是将中三废埋入地下，在地下与其它废弃物一起形成垃圾填埋场。
沉淀滴定法分析技术—铬酸钾指示剂法(分析化学课件)
学习小结
通过本小节的学习，你能否指出铬酸钾指示剂法存在的优、缺点？
铬酸钾指示剂法测定原理
一、方法简介
铬酸钾指示剂法是以铬酸钾为指示剂，硝酸银为滴定液，在中性或弱碱性溶液中以直接滴定的方式，测定氯化物或溴化物含量的银量法。
AgNO3标准液
K2CrO4指示剂
1. 理论计算
加入铬酸钾指示剂以 510-3 mol/L为宜。通常50～100ml总反应液中加入5%的铬酸钾指示液1～2ml
[CrO42- ]太大，终点提前; CrO42-黄色干扰[CrO42- ]太小，终点滞后。
2. 实验确认
在中性或弱碱性中进行（pH6.5～10.5）
1. 强酸性溶液中
滴定终点分数的计算为: Ag+ + Cl- ＝ AgCl↓(白色) 1 M Cl- CV m m=CV× M Cl-/1 Cl-%=m /ms×100%
Ba2+、Pb2+、Hg2+、Bi3+等阳离子能与CrO42-生成沉淀
滴定反应：Ag+ ＋ X- AgX
滴定剂：AgNO3 标准溶液
待测物：Br- 、Cl-
指示剂：K2CrO4
指示原理: CrO42-+ 2Ag+ Ag2CrO4 Ksp= 1.10 10-12
铬酸钾指示剂法测定条件的选择
指示剂的用量可根据溶度积常数进行计算，化学计量点时：[Ag+]=[Cl-]=Ksp(AgCl)1/2 =1.25×10-5 mol/L [CrO42-]=Ksp(Ag2CrO4)/[Ag+]2 =0.70×10-2 mol/L 当溶液中[CrO42-] [Ag+]2 > Ksp(Ag2CrO4)指示剂显色