硫酸亚铁铵滴定法测定六价铬 -回复
硫酸亚铁铵滴定重铬酸钾颜色变化原理
硫酸亚铁铵滴定重铬酸钾颜色变化原理一、引言硫酸亚铁铵滴定重铬酸钾是一种常用的化学分析方法，常用于测定含有氧化剂的物质的浓度。
在此过程中，颜色变化是非常重要的指示剂。
本文将详细介绍硫酸亚铁铵滴定重铬酸钾颜色变化原理。
二、实验原理1. 氧化还原反应硫酸亚铁铵与重铬酸钾反应是一种氧化还原反应。
其中，硫酸亚铁铵为还原剂，可以将六价铬离子还原为三价铬离子；而重铬酸钾则是氧化剂，在反应中被还原为三价钒离子。
2. 颜色变化在滴定过程中，当所有的六价铬离子被还原为三价离子后，溶液会发生颜色变化。
这是因为三价离子和六价离子具有不同的吸收光谱。
在六价离子存在时，溶液呈现出橙红色；而当所有的六价离子被还原成三价离子后，溶液呈现出绿色。
三、实验步骤1. 准备溶液将重铬酸钾溶解在水中，加入硫酸亚铁铵，并用水稀释至一定浓度。
2. 滴定过程将待测物质加入滴定瓶中，并加入适量的硝酸。
然后，使用硫酸亚铁铵溶液滴定，直到溶液颜色变为绿色。
3. 计算结果根据滴定过程中使用的硫酸亚铁铵溶液的体积和浓度，可以计算出待测物质中氧化剂的浓度。
四、实验注意事项1. 实验操作应谨慎，避免发生意外事故。
2. 滴定过程应当仔细观察颜色变化，并在颜色变化后立即停止滴定。
3. 滴定过程中使用的所有试剂均应为纯净试剂，以保证实验结果的准确性。
4. 实验室应该保持良好的通风环境，避免有毒气体对人体造成危害。
五、总结通过本文的介绍，我们了解了硫酸亚铁铵滴定重铬酸钾颜色变化的原理和实验步骤。
在实验中，我们需要注意操作细节，以确保实验结果的准确性和安全性。
该方法可以用于测定含有氧化剂的物质的浓度，是一种常用的化学分析方法。
硫酸亚铁铵滴定法测定总铬的操作规程
硫酸亚铁铵滴定法测定总铬的操作规程（一）实验原理：在酸性溶液中：以银盐作催化剂，用过硫酸铵将三价格氧化成六价铬。
加入少量氯化纳并煮沸，除去过量的过硫酸铵及反应中产生的氯气。
以苯基代邻氨基苯甲酸做指示剂，用硫酸亚铁铵溶液滴定，使六价铬还原为三价铬，溶液呈绿色为终点。
根据硫酸亚铁铵溶液的用量，计算出样品中总铬的含量。
（二）试剂配制：1. 硫酸磷酸混合液：取150mI 浓硫酸缓慢加入到700mL 水中，冷却后，加入150mL 浓磷酸混匀。
2. 250g/L 过硫酸铵[(NH 4)2S 2O 8]：将25g 过硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶于100ml 水中。
3. 氯化钠溶液10g/L ：将氯化钠1g 溶于水中并稀释到100ml 。
4. 硝酸银溶液5g/L ：将硝酸银0.5g 溶于水中并稀释到100ml 。
5. 硫酸锰溶液10g/L ：将硫酸锰1g 溶于水中并稀释到100ml 。
6. 0.2%N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂（简称铬指示剂）：称取N-苯代邻氨基苯甲酸0.2g ，溶于100ml0.2%碳酸钠溶液中，摇匀，贮于棕色瓶中，在低温下保存。
7.重铬酸钾标准溶液：称取优级纯并在120℃下烘干2h的重铬酸钾1.1316g，溶于水中移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，此溶液每毫升含0.4mg 铬（Ⅵ）。
8.硫酸亚铁铵标准溶液：称取分析纯硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]25g溶于1000ml 硫酸1+9溶液中，过滤，用下述方法标定。
吸取10.0ml六价铬标准溶液，置于150ml锥形瓶中，加入硫酸1+3溶液5ml及5滴N-苯代邻氨基苯甲酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定至溶液由紫红色变为黄绿色即为终点。
1.0ml硫酸亚铁铵溶液相当于六价铬的滴定度（T），按下式计算：T=V 40 .000.1010.氨水（1+1）（三）样品处理及测定吸取适量浸出液于500mL 锥形瓶中，用氨水溶液调节pH 为l~2 。
硫酸亚铁铵滴定法测定铬铁矿中全铬含量
硫酸亚铁铵滴定法测定铬铁矿中全铬含量李丹;常文林【摘要】摘要研究了硫酸亚铁铵滴定法测定铬铁矿中全铬含量的主要影响因素.采用过氧化钠碱融法分解试样,控制铬铁矿试样粒度在0.12 mm以下,将试样置于600℃熔融12 min,在试样的硫磷混酸介质中,选择加入5 mL过硫酸铵溶液(200 g/L)作为氧化剂,实验中选择不加入催化剂硝酸银.采用硫酸亚铁铵滴定法测定不同品位铬铁矿的全铬含量,测定结果的相对标准偏差(RSD,n=8)在0.30％～0.53％,且与标准样品值相符.方法操作流程简单,精密度和准确度均能够满足铬铁矿中全铬含量的分析要求.【期刊名称】《中国无机分析化学》【年(卷),期】2018(008)006【总页数】5页(P50-54)【关键词】铬铁矿;硫酸亚铁铵;全铬;滴定法【作者】李丹;常文林【作者单位】瑞木镍钴管理(中冶)有限公司,北京100013;瑞木镍钴管理(中冶)有限公司,北京100013【正文语种】中文【中图分类】O655.2前言金属铬因其优越的耐热性、热强性、耐磨性等物化性质，作为合金剂在工业中得到广泛的应用。
铬铁矿是冶炼铬铁合金的主要原料[1]，按照铬铁矿质量等级的不同，其工业用途可以划分为冶金级、化工级、耐火级和铸石级[2]。
铬含量是衡量铬铁矿质量等级的一项重要的指标，决定了其实际用途。
位于南北回归线范围内的巴布亚新几内亚Ramu矿区，由于特殊的地质因素，以及特有的气候及地形地貌，形成了储量上亿吨的大型氧化型红土型镍矿矿石[3]，其矿床中就伴生有铬[4]，伴生的铬以粗粒铬铁矿的状态嵌布在矿石中，达到回收要求。
项目通过把来矿送至选矿厂进行重选分离和磁选分离，形成了12万t/a的铬精矿产品的生产能力。
铬铁矿各组分含量的快速准确测定，对生产工艺及产品的贸易销售具有重要的现实意义。
铬矿中杂质元素的测定方法有很多[5-7]，但其重要质量指标，铬含量的测定通常采用硫酸亚铁铵容量法[8]，本实验在有关文献报道的基础上[9]，结合现场铬铁矿的实际情况，研究了铬铁矿的粒度控制、分解方法、熔样温度和时间、过硫酸铵的用量、硝酸银的用量、共存元素的干扰等因素对硫酸亚铁铵容量法测定铬铁矿中全铬含量的影响。
铬含量的测定方法有哪些
铬含量的测定方法有哪些，各自的原理是什么硫酸亚铁铵滴定法）在硫酸溶液中，以硝酸银作催化剂，用过硫酸铵将3价铬氧化为6价铬，锰同时被氧化为高锰酸。
溶液中出现紫红色时表示铬已氧化完全。
然后加入少量的氯化钠，煮沸破坏高锰酸，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定。
其反应式如下：2Cr3++3S2O82-+7H2O AgNO3 Cr2O72-+6SO42-+14H+Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O铈、钒对测定有干扰，钒在0.5%以上的，可用高锰酸钾反滴定的方法消除。
铈可采用校正数的办法予以扣除（1.00%的铈相当于0.124%铬）。
在氧化前应避免氯离子的引入。
本法适用于0.1%以上铬的测定。
【试剂配制】苯代邻氨基苯甲酸指示剂 0.2g指示剂溶于100mL 2g/L碳酸钠溶液中。
硫酸亚铁铵标准溶液 c(Fe2+)≈0.02mol/L称取8g硫酸亚铁铵（FeSO4(NH4)2SO4·6H2O）溶于1L5%（V/V）硫酸中（如混浊须过滤），贮于棕色瓶中。
标定：量取30.00mL硫酸亚铁铵标准溶液于300mL锥形瓶中，加水50mL，20mL 硫-磷混酸，5mL盐酸，3滴5g/L二苯胺磺酸钠指示剂，用0.02mol/L 1/6K2Cr2O7标准溶液滴定至稳定的紫色，即为终点。
【分析步骤】（1）碱熔。
称取0.5000～1.0000g试样于铁坩埚（银、镍或高铝坩埚）中，加入6～8g过氧化钠，混匀，放入650℃左右的高温炉上，加热熔融，待熔融物呈透明状态后保持1～2min。
取下冷却，移入盛有150mL水的400mL烧杯中（应迅速盖上表皿，防止溅出）。
待熔融物浸出后，用水洗出坩埚，滴加硫酸（1+1）中和至沉淀完全溶解后，再过量10～15mL，加入5mL磷酸，加热煮沸，将留下的铁皮溶解后取下，用水稀释至250mL左右。
加入1mL10g/L硝酸银溶液，15～20mL新鲜配制的200g/L过硫酸铵溶液，加热煮沸至高锰酸紫红色出现后再煮沸10～15min，以驱尽氯气，取下。
高浓度六价铬的两种测定方法比较研究linling
高浓度六价铬的两种测定方法比较研究摘要：提出用硫酸亚铁按滴定法和重铬酸钾滴定法来测定水样中高浓度六价铬的方法。
用两种方法分别测试了标准物质所配制的废水和实际废水，。
关键词：六价铬硫酸亚铁按滴定法重铬酸钾滴定法前言铬能以六价和三价两种形式存在于水中。
电镀、制革、制铬酐酸盐或铬等工业废水，均可污染水源，使水中含有铬。
医学研究发现，六价铬有致癌的危害，六价铬的危害比三价铬强100倍。
按规定，生活饮用水中六价铬不得超过0.05mg/L （GB5749—85），地面水中六价铬和总铬最高允许排放量分别为0.5mg/L和1.5mg/L（GB8978—88）。
六价铬是Cr2O3在高温下生成的高价铬离子,具有较强的致癌性。
六价铬是一类污染物,铬的工业污染源是含铬矿石的加工、金属表面的处理、皮革鞣制、印染、照相材料行业。
六价铬具有强烈的毒性,已确认为是致癌物,并能在人体内积蓄,对皮肤和粘膜有剧烈的腐蚀性。
铬渣是重铬酸钠，金属铬生产中排出的废渣。
铬渣外观有黄、黑、赭等颜色，大多呈粉末状。
渣中含有镁、钙、硅、铁、铝和没有反应的三氧化二铬．还含有水溶性铬酸钠(Na2Cr207)酸活性铬酸钙(CaCr04)等。
其化学成分是；SiO：(4％一30％)、A12O3：(5％一10％)、CaO(26％一44％)、MgO(8％一36％)、Fe203(2％一11％)、Cr206(0．6％一0．8％)、Na2Cr207(1％一3％)。
铬渣所含主要矿物有方镁石(Mg0)、硅酸钙(2CaO．Si02)、布氏石(4Ca0.A1203.Fe2O3)和1％一10％的残余铬铁矿等。
每生产l吨重铬酸钠同时产生铬渣3—3．5吨。
目前国内冶金和化学工业中每年大约排出20一30万吨铬渣。
铬渣中的有害成分主要是可溶性铬酸钠、酸溶性铬酸钙等六价铬离子。
由于这些六价铬以及它的流失扩散而构成对生态环境的污染危害。
其次是铬渣的强碱性危害。
当铬渣在露天堆存时，经长期雨水冲淋后大量的六价铬离子随雨水溶渗、流失、渗入地表，从而污染地下水，也污染了江河、湖泊，进而危害农田、水产和人体健康。
测定六价铬两种方法中显色剂的比较
测定六价铬两种方法中显色剂的比较作者：周春雨来源：《绿色科技》2019年第14期摘要：用六价铬地下水质检验方法DZ/T 0064.17-93中的显色剂与GB 7467-87方法的水质中的六价铬检测的显色剂进行了对比，把地下水质六价铬检验方法DZ/T 0064.17-93的显色剂加到六价铬水质检测GB 7467—87方法中，通过t检验对加两种显色剂方法的实验数据进行了分析，结果表明：t检验的Sig值大于0.05，说明两种显色剂方法无显著性差异。
以方法GB7467-87测定值为真值，计算相对误差在-1.23%～1.07%，使用地下水质检验方法中的显色剂检测水质，避免使用丙酮，可以减少丙酮对人体的危害。
关键词：水质检验;Cr6+显色荆t检验中图分类号：TS761 文献标识码：A 文章编号：1674-9944（2019）14-0176-021引言铬的毒性与其存在价态有关，通常认为六价铬的毒性比三价铬高100倍，六价铬更易为人体吸收而且在体内蓄积。
目前我国已经把六价铬规定为实施总量控制的指标之一，在日常的环境监测中，六价铬被列为必测项目。
水中六价铬的测定方法主要包括二苯碳酰二肼分光光度法、瑞利共振光散射法、火焰原子吸收分光光度法、硫酸亚铁铵滴定法、催化动力学法、重铬酸钾法、荧光熄灭法等多种方法。
六价铬的测定方法最常用的是二苯碳酰二肼分光光度法。
该方法具有多项优点，例如干扰少、灵敏度高、操作简单、使用范围广等。
因此其常被用作测定水样中六价铬的首选国标经典方法。
其原理是在酸性溶液之中，具有强氧化性的六价铬会将二苯碳酰二肼氧化成为二苯缩二氨基脲，而新生成的二苯缩二氨基脲则继续和六价铬的还原产物Cr3+形成紫红色化合物，其最大吸收波长为540nm，从而实现水样六价铬的测定。
测定水和废水常采用GB 7467-87的方法，该方法显色剂中会用到丙酮，而丙酮对人体健康具有危害，原本六价铬就是有害物质，实验过程中再使用有害的丙酮，对人们的健康更加不利。
硫酸亚铁铵还原铬渣的实验研究
ｂ ｄ ｃ ｄａ ｔ ｎ ｓ ｏ ｓｂｅ Ｄｕ ｉｇｔｅｒａ ｔ ｎ ｐ ｔｅａ ｕ ｔ ｆ ｅｒ ｕ ｍｍ ｏ ｉｍ ｕｆｔ ｓ ｄ ｅｒ ｕ ｅ ｓｓｒ ｇａ ｓｉ ｌ． ｒｎ ｃｉ ， Ｈ，ｈ ｍｏ ｎ ｒｏ ｓａ ｅ ｏ ｐ ｈ ｅ ｏ ｏｆ ｎｕ ｓ ｌ ｅｕ ｅ ａ
Ｅｘ ｅ ｉ ｅ ｔ ｌ ｔ ｄ ｎ Ａｍ ｍ ｏ ｉ ｍ ｒ ｏ ｓＳ ｌａ ｅ ｐ ｒｍ ｎ ａ ｕ ｙ ｏ Ｓ ｎ ｕ Ｆｅ ｒ ｕ ｕ ｆ ｔ
ｆ ｒＲｅ ｕ ｔｏ ｆＣｈ ｏ ｉ ｍ ｌ ｇ ｏ ｄ ｃ ｉｎ ｏ ｒ ｍ ｕ Ｓ ａ
ＺＨＯＵ ． ａ Ｌｉｄ ｉ
固化填 埋在 国外工程 实 例 中应用 较 多 ，但 此技 术须
消 耗大 量水 泥 ；高温还 原 可实现 六价 铬 的较高还 原 率 ，但耗 能大 ，这 ２种 方法 不适 于我 国对 大量 堆存 铬渣 的处理 。用 药剂 还 原法处 理铬 渣操 作简 单 ，资
物 和 人类 具 有严 重危 害 。长期 堆存 的铬 渣 在开 放条 件 下 ，经 自然氧 化 、雨 水淋溶 作 用 ，六价 铬 以离子
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ＣＯ一 ３ ｅ ８ Ｃ ＋ Ｆ ＋ Ｈ Ｏ ｒ ］ Ｆ ＋ Ｈ ＝ ｒ ３ｅ ４ ２ ＋
量 取 ｌ ０目铬渣 ５ｇ ６ ，加 入 ５ ０ ｍＬ去离 子水 ， 混 合搅 拌 ８ ， 置 １ ．使用 二 苯碳 酰 二肼 分光 光 静 ｈ ６ｈ
硫 酸 的加 入 量 ／ ｍＬ
加 量 再 次实 验 ，Ｃ （ Ｉ去 除率 没 发 生 明显 变 化 ，说 ｒ ） Ｖ 明此 条件 下 铬 渣浸 出反应 已近 平 衡 ，浸 出 的Ｃ （ Ｉ ｒＶ ）
理 。 由于铬 渣 是铬 铁矿 高温 烧 结产 物 ，质 地致 密 ，
硫酸亚铁铵滴定法快速测定不锈钢原料铬铁合金中铬含量
143管理及其他M anagement and other硫酸亚铁铵滴定法快速测定不锈钢原料铬铁合金中铬含量陈 瑶，李 轩，伍 换，李孟宽（阳江海关综合技术服务中心，广东 阳江 529500）摘 要：为研究硫酸亚铁铵滴定法快速测定不锈钢原料铬铁合金中铬含量，本文采用过氧化钠碱熔融法熔化高碳铬铁标样，置于660℃熔融9min，在硫磷酸介质条件下，用硫酸亚铁铵滴定法测定其铬的含量，结果与标准样品值相符。
方法操作流程简单，精密度和准确度均能够满足铬铁合金中铬含量的分析要求。
关键词：铬铁合金；硫酸亚铁铵；铬；滴定法中图分类号:X781.1 文献标识码:A 文章编号：11-5004（2021）07-0143-2 收稿日期：2021-04作者简介：陈瑶，女，生于1990年，汉族，广东人，本科，化学工程与工艺助理工程师，研究方向：化学检验。
铬铁合金按其含碳量可分为高碳铬铁、中碳铬铁、低碳铬铁、微碳铬铁和超微碳铬铁，而高碳铬铁是生产不锈钢的重要原料。
在炼钢工艺中，铬能改善钢的抗氧化性、耐蚀性，200系不锈钢含铬量约在16%，300系不锈钢含铬量约在25%，400系不锈钢含铬量约在14%[1]。
因此，铬含量是衡量不锈钢质量的一项重要指标，决定其实际用途。
本文采用过氧化钠碱熔融法分解高碳铬铁标样，用硫酸亚铁铵滴定法测定其铬的含量，也对影响铬铁合金中快速测定铬的各种因素进行了选择试验，该方法反应现象明显，操作条件易掌握。
1 实验部分1.1 仪器和试剂过氧化钠；磷酸；硫酸（1+1）；高锰酸钾溶液（1g/L）；氯化钠溶液（100g/L）；N-苯基邻氨基苯甲酸指示剂（2g/L，溶于2g/L 无水碳酸钠溶液）；硫酸亚铁铵标准滴定溶液（0.1000mol/L）。
上述溶液所用试剂均为分析纯，试验用水为超纯水。
普兰德 AS 级滴定管(50mL)。
硫酸亚铁铵标准滴定溶液（0.1000mol/L）按GB/T601-2016[2]方法标定。
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硫酸亚铁铵滴定法测定六价铬-回复
硫酸亚铁铵滴定法是一种常用的化学分析方法，用于测定六价铬的含量。
本文将一步一步回答[硫酸亚铁铵滴定法测定六价铬]的相关问题。
第一步：实验准备
在进行硫酸亚铁铵滴定法测定六价铬之前，我们需要准备一些实验器材和试剂。
实验器材包括滴定管、烧杯、移液管等常用的玻璃器皿，试剂包括硫酸亚铁铵、硫酸铵、硫酸和稀盐酸等。
第二步：样品制备
首先，我们需要准备待测的样品。
样品可以是水样、土壤样品、废水样品等含有六价铬的溶液。
要注意，对于不同的样品，样品制备的方法可能会有所不同。
以水样为例，我们可以通过适当的稀释和过滤来制备样品。
第三步：标准曲线法确定硫酸亚铁铵溶液浓度
在进行滴定之前，我们需要确定硫酸亚铁铵溶液的浓度。
这可以通过制备一系列不同浓度的硫酸亚铁铵溶液，然后分别加入已知浓度的六价铬标准溶液，进行滴定反应，并测定滴定所需的体积。
然后，我们可以绘制出滴定体积与硫酸亚铁铵溶液浓度之间的关系，并根据此曲线确定硫酸亚铁铵溶液的浓度。
第四步：滴定实验
在滴定实验中，我们首先将待测样品溶液和适量的硫酸铵、硫酸和稀盐酸混合，然后加入硫酸亚铁铵溶液，使之与六价铬发生滴定反应。
滴定反应是一种氧化还原反应，六价铬被还原为三价铬，同时硫酸亚铁铵被氧化为硫酸铵。
通过添加一种指示剂，比如二酮二维基三乙胺(Diphenylcarbazone, DPC)可以显示滴定的终点。
在滴定过程中，我们会逐渐加入硫酸亚铁铵溶液，直到出现颜色变化或指示剂溶液变色为止，这时表示六价铬被完全滴定。
第五步：计算六价铬含量
根据滴定所需的硫酸亚铁铵溶液体积，以及硫酸亚铁铵溶液的浓度，我们可以计算出六价铬样品溶液中六价铬离子的含量。
使用滴定法计算六价铬含量的公式如下：
Cr(VI)含量(mg/L) = (V - V0) ×C ×V1 / V2
其中，V为滴定所需硫酸亚铁铵溶液体积，V0为空白试验的滴定所需硫酸亚铁铵溶液体积，C为硫酸亚铁铵溶液浓度，V1为滴定前溶液的体积，V2为取样溶液的体积。
第六步：结果分析
根据滴定实验的数据和计算结果，我们可以得到样品中六价铬的含量。
结合样品的背景信息，我们可以对结果进行分析和评估。
如果六价铬的含量超过了相关的标准限值，那么可能存在污染问题，需要采取相应的控制措施。
总结：
本文介绍了硫酸亚铁铵滴定法测定六价铬的步骤。
通过实验准备、样品制备、滴定实验、计算六价铬含量和结果分析，我们可以准确测定六价铬的含量，为相关领域的环境监测和质量控制工作提供重要的数据支持。