课时跟踪检测三十四 原子结构与性质
广东省高考化学一轮复习 课时跟踪检测(三十七)原子结构与性质
原子结构与性质1．(2015·福州模拟)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子2．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( )A．第一电离能的大小：Mg>AlB．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F3．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数4．下列有关说法正确的是( )A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 O＞N＞CB．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s25．(2015·秦皇岛模拟)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )I1I2I3I4……R 740 1 500 7 700 10 500①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A．①②B．②③C．③④ D．①④6．(1)(2013·全国卷Ⅰ)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。
2023年高考化学《分子结构与性质》课时跟踪测试题(含答案解析)
2023年高考化学《分子结构与性质》课时跟踪测试题（含答案解析）1．(2021·赣州模拟)Ⅰ.有下列微粒：①CH4；②CH2===CH2；③；④NH3；⑤NH＋4；⑥BF3；⑦P4；⑧H2O；⑨H2O2填写下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是________。
(2)中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是________。
(3)互为等电子体的一组是________________。
Ⅱ.(4)为减少温室效应，科学家设计反应：CO2＋4H2―→CH4＋2H2O以减小空气中CO2。
若有1 mol CH4生成，则有________ mol σ键和________mol π键断裂。
解析：Ⅰ.(1)①CH4是正四面体结构；②C2H4是平面形分子；③C2H2是直线形分子；④NH3是三角锥形分子；⑤NH＋4是正四面体结构；⑥BF3是平面三角形分子；⑦P4是正四面体结构；⑧H2O是V形分子；⑨H2O2的空间构型是二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角。
(2)①CH4中C原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝4＋0＝4，所以采取sp3杂化；②C2H4中C原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋0＝3，所以采取sp2杂化；③C2H2中C原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋0＝2，所以采取sp杂化；④NH3中氮原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋1＝4，所以采取sp3杂化；⑤NH＋4中氮原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝4＋0＝4，所以采取sp3杂化；⑥BF3中B原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋0＝3，所以采取sp2杂化；⑦P4中P原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋1＝4，所以采取sp3杂化；⑧H2O中O原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋2＝4，所以采取sp3杂化；⑨H2O2中O原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋2＝4，所以采取sp3杂化。
高考化学一轮复习 原子结构与性质跟踪检测及答案
跟踪检测（四十）原子结构与性质1．下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．处于最低能量的原子叫基态原子C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱解析：选B电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子、电子的个数，A错误；处于最低能量的原子叫基态原子，B正确；距核越近，电子的能量越低，则能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，C错误；原子光谱有吸收光谱和发射光谱，电子在激发态跃迁到基态时产生的原子光谱属于发射光谱，D错误。
2．下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是()A．5s＞4s B．4s>3dC．5d＞4f D．5p＞4d解析：选B B项，3d能级的能量高于4s能级的能量，B项错误。
3．(2018·唐山模拟)在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是()A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则解析：选D据图知，4个电子占据不同的轨道且自旋状态相同，其根据是洪特规则。
4．(2018·天水模拟)现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是()A．最高正化合价：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．第一电离能：③＞②＞①解析：选D根据核外电子排布式可知①是S，②是P，③是F。
F无正价，A错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：②＞①＞③，B错误；同周期自左向右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，则电负性：③＞①＞②，C错误；同周期自左向右第一电离能呈增大趋势，但P的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于S，则第一电离能：③＞②＞①，D正确。
2022化学集训34原子结构含解析
课后限时集训（三十四)(建议用时：40分钟)1．元素X位于第4周期，基态原子价电子排布式中只有1个未成对电子，则基态X原子的价电子排布式不可能是（）A．4s24p1B．4s24p5C．3d14s2D．3d94s2［答案］D2．硅酸铜钡(BaCuSi2O6）是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇地发现,我国秦朝兵马俑上的一种颜料竟是硅酸铜钡.下列有关叙述正确的是（）A．中子数为10的氧原子可表示为错误!OB．基态铜原子的核外电子排布式为［Ar］3d94s2C．SiO2晶体中Si原子是sp3杂化D．Tl元素与Ba元素同周期，属于第ⅢA族元素，第一电离能Ba〈TlC［中子数为10的氧原子可表示为18 8O，A项错误；基态铜原子的核外电子排布式为[Ar］3d104s1，B项错误；SiO2晶体中硅原子为sp3杂化，C项正确；Ba是第ⅡA族元素，Ba原子的价层电子排布式为6s2,6s轨道处于全满状态，较稳定,而Tl原子的价层电子排布式为6s26p1，易失去一个电子，故Ba元素的第一电离能大于同周期第ⅢA族的Tl元素，D项错误。
］3．下列各组价层电子排布式指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．2s22p3和2s22p4B．3s23p4和3s2C．3d64s2和3s23p5D．4s2和2s22p5B[根据元素价层电子排布式可知，A项中元素分别是N和O，可以形成NO2，故A项不符合题意；B项中元素分别为S和Mg，形成AB型化合物MgS，故B项符合题意；C项中元素分别为Fe和Cl，可以形成FeCl2，故C项不符合题意；D项中元素分别为Ca和F，可以形成CaF2,故D项不符合题意。
］4．以下有关元素性质的说法正确的是（）A．具有下列电子排布式的原子中，①［Ne］3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne］3s23p4；④[Ne]3s23p5，原子半径最大的是④B．具有下列价电子排布式的原子中,①2s22p2；②2s22p3；③2s22p4，第一电离能最大的是①C．①Na、K、Rb；②N、P、As;③O、S、Se；④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋［答案]C5．X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p 电子。
原子结构与性质跟踪检测
原子结构与性质跟踪检测1．下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区解析：选B同一能层中的p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量比内层p轨道电子能量高，A错误；基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为，B正确；N原子的2p轨道处于半充满状态，第一电离能大于氧原子，C错误；Cu的外围电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，D错误。
2．(2017·朔州模拟)如图是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是()解析：选D同一轨道电子自旋状态相同，违背泡利原理，A错误；2p能级有3个电子，应在3个不同的轨道，违背洪特规则，B错误；同能级不同轨道的成单电子自旋状态不同，违背了洪特规则，C错误，D正确。
3．(2017·上海青浦区模拟)下列描述中正确的是()A．氮原子的价电子排布图：B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态解析：选C氮原子的电子排布图应为，A错误；2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道能量3p>2p，B错误；价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层，最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA族，属于p区元素，C正确；基态Na原子的电子排布式为1s22s22p63s1，由基态转化成激发态1s22s22p63p1时，电子能量增大，需要吸收能量，D错误。
4．下列有关电子排布图的表述正确的是()解析：选A A．单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋状态相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。
高三化学总复习 第1章 原子结构与性质课时跟踪检测 新人教版选修3
【优化指导】2015届高三化学总复习第1章原子结构与性质课时跟踪检测新人教版选修3(对应学生用书P287)1．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是( )解析：选D 只有轨道排布式(电子排布图)才能反映出电子的自旋状态。
2．某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为( )A．ⅤB族B．ⅢB族C．Ⅷ族D．ⅤA族解析：选C 由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布为3d64s2，因为共有8个价电子，所以为Ⅷ族。
3．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s23s23p64s24p1解析：选B 由于B项的核外电子排布式中3p3为半充满状态，比较稳定，因此失去一个电子比较困难，需要吸收更多的能量，故选B。
4．元素周期表可以划分为5个区，下列有关说法正确的是( )A．s区全部是金属元素B．p区全部是非金属元素C．d区内元素原子的价电子排布必为(n－1)d1～10n s2D．除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的符号解析：选D A项，H为非金属；B项，p区左下角元素为金属；C项，d区内Cr为3d54s1。
5．(2014·黄山质检)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＝②＞①解析：选A ①～④四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能F＞N、P＞S，又由于第一电离能N＞P，所以A项正确；原子半径N＞F，故B项错误；电负性应S＞P，即①＞②，故C项错误；F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为＋5、＋6、＋5价，故应为①＞③＝②，D项错误。
高中化学课时跟踪检测二1.1.2元素的性质与原子结构新人教版必修25
课时跟踪检测（二）1.1.2 元素的性质与原子结构一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分）1 •碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（）A. 碱金属单质的密度小，熔、沸点低B. 碱金属在常温下易被氧化C. 碱金属原子最外层电子都只有1个，容易失去D. 碱金属原子的核电荷数比较小解析：选C。
碱金属元素活泼的原因在于其最外层只有1个电子，容易失去。
2. 下列说法中，不符合四A 族元素性质特征的是（）A. 从上到下元素的非金属性增强B. 易形成—1价离子C. 最高价氧化物的水化物显酸性D. 从上到下氢化物的稳定性依次减弱解析：选A oWA族元素，从上到下，元素的非金属性减弱，A不符合四A族元素性质特征；最外层均是7个电子，均易得到1个电子达到8个电子的稳定结构，易形成-1价离子; 最高价氧化物对应的水化物显酸性；从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性依次减弱。
3. 下列不能证明K比Na金属性强的事实是（）A. Na的熔点比钾的高B. K与H2O的反应比Na剧烈C. K在Q中燃烧的产物更为复杂D. KOH的碱性比NaOH虽解析：选A。
熔点高低是物理性质。
4. 如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（）A. 还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径解析：选C。
由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单5( )7( )A HBrHClBCDBAI 2HIQF 2BC D8( )ABFCDBClABNaClO Cl1CF IC NaOHLiOHD HCl HBr B K Na Li HCl HBr6A H2 OC H2 F 2C H 2QH 2F 2KOH NaOH LiOH Cl Br( )B H 2 Cl 2 D H 2I 2H 2Cl 2H 2I 29•可能存在的第119号未知元素，属于第IA 族元素，有人称为“类钫”。
化学选修三第一章《原子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)
第一章原子结构与性质一.原子结构1、能级与能层2、原子轨道３、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增,大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知,电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
（说明：构造原理并不是说4ｓ能级比３d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
）(2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理。
(3)泡利(不相容）原理：一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。
(４）洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时,总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同,这个规则叫洪特规则。
比如，p3的轨道式为,而不是。
洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时,原子处于较稳定的状态。
即p ０、ｄ0、f0、p3、ｄ5、f7、p6、d10、f１4时，是较稳定状态。
前3６号元素中,全空状态的有4Be ２s22ｐ0、１２Ｍg 3s23p0、2０Ca 4ｓ2３d０；半充满状态的有：7N 2s2２p3、15P3s2３p3、2４Cｒ３d54s1、25Ｍn 3d５4ｓ2、3３Ａs 4s24ｐ3；全充满状态的有10Ne2ｓ22p6、18Aｒ3s23p6、29Cu３d１０４s1、３０Ｚn ３d104s2、3６Kr 4ｓ24p６。
4、基态原子核外电子排布的表示方法（１)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式,例如K：1s2２ｓ２２p6３ｓ２3p64s1。
②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示,例如K:[Ａｒ]4s1。
(2）电子排布图(轨道表示式)每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。
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课时跟踪检测三十四原子结构与性质(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共36分)1．下列有关化学用语正确的是()A．O原子的电子排布图为B．氯化钠的分子式：NaClC．Cl－的结构示意图：D．Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2解析：O原子的2s能级的2个电子的运动方向应该相反，A项错误；氯化钠是离子化合物，NaCl只是化学式，不是分子式，B项错误；氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，C项正确；Ca的电子排布式应是1s22s22p63s23p64s2，D项错误。
答案：C2．(2017届衡水模拟)下列有关电子排布图的表述正确的是()A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布B．此图错误，违背了泡利原理C．表示基态N原子的价电子排布D．表示处于激发态的B的电子排布图解析：A.单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。
答案：A3．(2017届德州市统考)以下有关元素性质的说法不正确的是()A．具有下列电子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb②N、P、S③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③D．某主族元素气态基态离子的逐级电离能数据(单位：kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703……它与氯气反应时，生成的阳离子是X3＋解析：A项正确，①～④分别表示Si、N、C、S；B项正确，①～④分别表示Al、Si、P、S；C项正确，因为元素非金属性越强，电负性越大；根据电离能数据可知，D项中所述元素的最高价是＋2，属于第ⅡA族元素，D项不正确。
答案：D4．下列说法中错误的是()A．所有的非金属元素都分布在p区B．元素周期表中ⅢB族至ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同解析：H是非金属，H在s区，故A项错误；B、C、D三项均正确。
答案：A5．(2017届四川省雅安中学月考)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：原子核外电子排布式为1s2结构的原子为He，原子核外电子排布式为1s22s2结构的原子为Be，两者不在同一族，性质不相似，A项错误；B项X原子为Mg，Y原子N层上仅有两个电子的有多种元素，如第四周期的Ca、Fe等都符合，它们的化学性质不一定相同，B项错误；2p轨道上有三个未成对电子与3p轨道上有三个未成对电子的元素，均为ⅤA族元素，其化学性质一定相似，C项正确；最外层只有1个电子的元素，可能是ⅠA族元素，也可能是过渡元素ⅠB族元素、Cr元素等，它们的化学性质不一定相似，D项错误。
答案：C6．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。
答案：B二、非选择题(共64分)7．(16分)已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。
按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。
除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。
(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds 区。
(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在________区。
(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。
(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3＋比Fe2＋更稳定的原因：___________。
(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。
若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布________种元素。
解析：(1)第1、2纵行为s区，第3～10纵行为d区，第11、12纵行为ds区，第13～18纵行为p区。
(2)第6纵行的铬价电子排布为3d54s1，第7纵行的Mn元素，价电子排布为3d54s2，可以认为先填了3d能级再填4s能级，所以可以排在ds区。
(3)4s半充满的元素为K、Cr、Cu。
(4)Fe3＋的价电子排布为3d5,3d轨道处于半充满结构更稳定，故Fe3＋比Fe2＋更稳定。
(5)根据各周期的元素个数规律，第六和第七周期都为32种，则元素周期表共可以排布118种元素。
答案：(1)如下图(2)ds(3)见上表(4)Fe价电子的排布式为3d64s2，Fe2＋为3d6，Fe3＋为3d5，依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则，3d5处于半充满状态，结构更稳定，故Fe3＋比Fe2＋更稳定(5)118 8．(17分)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息，回答问题。
(1)已知5(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____个方向，原子轨道呈_____形。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了________。
(4)G位于第________族________区，该元素的核外电子排布式为________________。
(5)D、E元素的名称为________、________，D、E两元素最高价含氧酸酸性较强的是________(填化学式)。
(6)检验F元素的方法是______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：______。
解析：由题给信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。
(1)离子化合物NH5为氢化铵。
(2)氮原子的基态原子能量最高的电子为p电子，p电子云有3个方向，原子轨道呈哑铃形。
(3)题图中3s轨道的两个电子自旋状态相同，违背了泡利原理。
(5)D、E元素的名称分别为磷、氯，二者位于同一周期，Cl的原子序数较大，根据元素周期律可知Cl的非金属性较强，最高价含氧酸酸性HClO4>H3PO4。
(6)检验钾元素的方法是用焰色反应。
其原理是电子跃迁时会吸收或释放能量，释放特定频率的光谱。
答案：(1)(2)3哑铃(3)泡利原理(4)ⅦB d1s22s22p63s23p63d54s2(5)磷氯HClO4(6)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量9．(18分)(2017届安庆市第二中学质检)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是________、________；杂化轨道分别是________、________；a分子的立体结构是________。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体，________晶体。
(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)________________。
(4)Y与Z比较，电负性较大的________。
(5)W元素的化学式为________，其＋2价离子的核外电子排布式是________。
解析：Y原子的L层p轨道中有2个电子，其核外电子排布式为1s22s22p2，则Y为碳元素。
W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1，含有d轨道，应位于第四周期，其最外层电子数为2，d轨道电子数为10，则其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故W为Zn。
Z与Y原子的价层电子数相同，则Z与Y位于同一主族，则Z的原子序数小于Zn，则Z为Si元素。
X、Y、Z、W的核电荷数之和为51，则X为H元素。
(1)C与Si可分别与H形成只含一个中心原子的共价化合物CH4、SiH4，则a为CH4，b为SiH4。
CH4、SiH4分子中C、Si 原子都形成4个σ键，不含孤对电子，故C、Si原子都是采取sp3杂化，甲烷分子的立体构型是正四面体。
(2)Y元素最高价氧化物为CO2，其晶体类型为分子晶体。
Z的最高价氧化物是SiO2，SiO2是原子晶体。
(3)X 的氧化物为H2O，Y的氧化物为CO2，H2O是极性分子，CO2是非极性分子，故分子极性较小的是CO2。
(4)C、Si是同一主族元素，同一主族元素中元素的电负性随着原子序数的增大而减小，故电负性较大的是C。
(5)W为Zn元素，Zn2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。
答案：(1)CH4SiH4sp3sp3正四面体(2)分子原子(3)CO2(4)C(5)Zn1s22s22p63s23p63d1010．(13分)现有部分元素的原子结构特点如下表：(1)画出(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________(填元素符号)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：________________________________。
(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为______________。
(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等，以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_________。