福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题
福建省普通高中高三化学1月毕业班单科质量检查试题(扫描版)(new)
2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题答案及评分说明总说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案,可参照本说明给分.2．化学方程式(包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确,但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共42分）1．D 2．D 3．C 4．C 5．A 6． D 7．C8．C 9．A 10．B 11．D 12．C 13．B 14．B第Ⅱ卷二、非选择题（共4题，共58分）15．(16分）（1）浓盐酸 (1分）（说明:写浓HCl溶液也可得分；只写“盐酸”不得分）除去氯化氢（2分）(2）Cl3CCOOH（2分）(说明：多答“C2H5Cl”不扣分；只答“C2H5Cl”未答“Cl3CCOOH”不得分)水浴（1分）（说明：答“油浴”或“恒温加热仪"等也得分；答“酒精灯"等明火加热方法不得分）(3）Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+H2O H+ + OH－== H2O (各2分，共4分）（4)不行，三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛(2分)（说明:只答“三氯乙酸可溶于乙醇”或“三氯乙酸可溶于三氯乙醛”也可得分。
判断正确，理由错误,不得分；答“三氯乙酸的产量少”不得分）(5）88。
5%（2分）（说明：只有前三位数字完全相符才得分;有效数字不规范，暂不扣分）（6）分别测定0.1 mol•L－1两种酸溶液的pH,三氯乙酸的pH较小（2分）（说明：“测定等物质的量浓度的两种酸溶液的pH”、“测定等物质的量浓度的两种酸的强碱盐溶液的pH”等其他合理答案均得分；未说明“等物质的量浓度”不得分；只回答“三氯乙酸与醋酸钠溶液反应生成乙酸”不得分)16．（14分）（1)SiO2（1分）（2）①Fe2+（1分)（说明：答“亚铁离子”也得分）② 3Cl2 + 4I－ + 2Fe2+ == 2 I2 + 6Cl－ + 2 Fe3+（2分）（说明:多写“5Cl2 + I2 + 6H2O == 10Cl－ + 12H+ + 2IO3－”不扣分）(3）①（1分）② 1(2分)（4）①第2周期ⅥA族（1分）(说明：答“第2周期第六主族"或“第2周期Ⅵ族"，不得分）② HSO3－（2分)1.91(2分）③ H2SeO3 + H2O2＝ H2SeO4 + H2O（2分）(说明：答“SeO2 + H2O2＝ H2SeO4"也可得分）17．（14分）（1）① －1625.5kJ·mol－1（2分）（说明:未写单位不得分）②温度过低，反应速率小;温度过高,使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动,脱硝率降低（各1分，共2分）（说明：答“温度过低，催化剂活性降低;温度过高,使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，氮氧化物转化率降低”等合理答案也得分）③NH3（1分）正反应（2分）（说明：答“正”、“右"也得分)过量氨气与氧气反应生成NO （2分）(2）①负极（1分)②增大吸收液与电极的接触面积，提高电解反应的效率（2分）③ H2O + HNO2 － 2e－＝ NO3－+ 3H+（2分）(说明:答“NO2－ + H2O － 2e－＝ NO3－+ 2H+"也得分）18．（14分）（1)CrO42－、Cr2O72－（各1分，共2分）(说明：多写“Cr3+”不扣分）(2）5H＋＋ Cr2O72－＋ 3HSO3－== 2Cr3+ + 3SO42－＋ 4H2O（2分）（说明：答“7H＋＋ 2CrO42－＋ 3HSO3－== 2Cr3+ + 3SO42－＋ 5H2O”也得分）(3)32。
2023届福建福州市普通高中毕业班质量抽测答案(化学)
2023年2月福州市普通高中毕业班质量抽测化学答案1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号答错，不得分；化学式、离子符号书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答（或答错）、有机反应方程式箭号写成等号等化学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书答错误不得分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 BACBCDADDC第II 卷（非选择题60分）11.（13分）（1）6InO·xSnO 2+18H ++ClO 3-==6In 3++Cl -+6xSnO 2+9H 2O （2分）增大反应速率，提升酸浸效率（1分） Cl 2或ClO 2（1分）（2）pH=0.5，萃取剂浓度为15%（1分） （3）H 2SO 4（2分） （4）7.7×10-6（2分）（5）3Zn+2In 3+==3Zn 2++2In （2分）取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若没有产生沉淀，则洗净。
（2分） 12.（14分）（1）圆底烧瓶（1分）（2）防止HCl 、NH 3的挥发（2分） （3）烧碱固体容易吸水和CO 2（2分） （4）甲基橙或甲基红（1分）溶液由红色恰好变为橙色，且30s 内不变（1分） （5）268·(C 1V 1-C 2V 2)·10-3/W·100%（2分） （6）①P 2O 5（1分）②通入氢气反应一段时间，冷却后称量A 、B 装置总质量，重复上述操作，直至连续内部使用 不得外传两次称量的总质量不变。
（2分）③2NH4ReO4+7H22Re+2NH3+8H2O （2分）13.（13分）（1）+615（2分）（2）A（2分）（3）水蒸气可以降低乙苯的分压，使平衡向正向移动（2分）水蒸气可以与C发生反应，C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)有效降低积碳（2分）（4）①a（1分）②<（2分）③45053（2分）14.（10分）（1）（1分）（2）b（2分）（3）①dsp2（1分）②依据“相似相溶规则”，顺式甘氨酸铜是极性分子，反式甘氨酸铜是非极性分子，H2O为极性溶剂。
福建省福州市2023-2024学年高三第一次质量检测化学试卷及参考答案
（在此卷上答题无效）２０２３ ２０２４学年福州市高三年级第一次质量检测化学试题（完卷时间７５分钟；满分１００分）可能用到的相对原子质量：Ｈ１㊀Ｃ１２㊀Ｏ１６㊀Ｃｏ５９一㊁选择题：本题共１０小题，每小题４分，共４０分㊂在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的㊂１．二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择㊂下列说法错误的是Ａ． 天和号 推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料Ｂ．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体Ｃ． 天宫 空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝Ｄ．中国研制的先进微纳米光刻机，其材料之一四甲基氢氧化铵［（ＣＨ３）４ＮＯＨ］，可溶于水２．百服宁口服液为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的叙述正确的是HO NH OC CH3Ａ．分子式为Ｃ８Ｈ８ＮＯ２Ｂ．碳原子杂化轨道类型只有ｓｐ２杂化Ｃ．１ｍｏｌ该有机物最多与２ｍｏｌＮａＯＨ反应Ｄ．能发生氧化㊁还原㊁水解㊁消去反应３．下列有关离子方程式书写正确的是Ａ．明矾净水的原理：Ａｌ３＋＋３Ｈ２Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３ˌ＋３Ｈ＋Ｂ．用小苏打治疗胃酸过多：ＣＯ２－３＋２Ｈ＋＝ＣＯ２ʏ＋Ｈ２ＯＣ．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的ＩＯ－３：ＩＯ－３＋５Ｉ－＋６Ｈ＋＝３Ｉ２＋３Ｈ２ＯＤ．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（ＣａＳＯ４）：ＣａＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ２－３（ａｑ） ＳＯ２－４（ａｑ）＋ＣａＣＯ３（ｓ）４．元素Ｍ㊁Ｗ㊁Ｘ㊁Ｙ㊁Ｚ分别位于３个短周期，原子序数依次增大，Ｘ原子最外层电子数是电子层数的２倍，Ｙ的价电子数是Ｚ价电子数的２倍，Ｚ基态原子的电子占据７个原子轨道，Ｍ㊁Ｗ可以形成的化合物为ＷＭ㊂下列说法正确的是Ａ．离子半径：Ｗ＜Ｙ＜ＺＢ．元素电负性：Ｘ＜Ｙ＜ＺＣ．ＸＹ２分子的空间构型为直线形Ｄ．ＷＭ为共价化合物５．用含Ｃｅ４＋的溶液吸收工业尾气中的ＳＯ２和ＮＯ，获得Ｎａ２Ｓ２Ｏ４和ＮＨ４ＮＯ３产品的工艺流程如下：下列说法错误的是Ａ．装置Ｉ加入ＮａＯＨ溶液是为了吸收ＳＯ２Ｂ．装置ＩＩ中反应后溶液ｐＨ减小Ｃ．装置ＩＩＩ中阴极反应式为２ＨＳＯ－３＋２ｅ－＋２Ｈ＋＝Ｓ２Ｏ２－４＋２Ｈ２ＯＤ．装置Ⅳ中反应的条件是高温㊁高压㊁催化剂６．中国承诺２０３０年前，ＣＯ２的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低㊂其中由ＣＯ２和ＣＨ４制备合成气（ＣＯ㊁Ｈ２），再由合成气制备ＣＨ３ＯＨ的反应转化关系如图所示㊂设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是Ａ．标准状况下，１１ ２ＬＣＨ４所含的极性键为２ＮＡＢ．等物质的量的ＣＨ３ＯＨ和ＣＨ４，ＣＨ３ＯＨ的质子数比ＣＨ４多８ＮＡＣ．制备合成气的反应中，若生成１ｍｏｌＣＯ，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为３ＮＡＤ．反应ＩＩＩ的化学方程式为ＣＯ＋２Ｈ２一定条件下ңＣＨ３ＯＨ，原子利用率为１００％，符合绿色化学理念７．下列实验能达到实验目的的是Ａ．制取ＳＯ２Ｂ．测定Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液的浓度㊀㊀㊀步骤１㊀㊀㊀㊀步骤２㊀㊀㊀㊀㊀㊀Ｃ．验证相同温度下的溶解度：Ｍｇ（ＯＨ）２＞Ｆｅ（ＯＨ）３Ｄ．检验Ｎａ２ＳＯ３溶液是否变质８．某种含二价铜微粒［ＣｕⅡ（ＯＨ）（ＮＨ３）］＋的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下列说法错误的是［Cu NO()()NH3+Ⅱ22［Cu OH()()NH］3+ⅡCu OH()()NH］3+Ⅱ3H NNO()()NH］3+Ⅰ22［Cu N()H3Ⅰ2NO,2222312Ａ．［ＣｕⅡ（ＯＨ）（ＮＨ３）３］＋属于中间产物Ｂ．状态②到状态③的过程中Ｎ元素被氧化Ｃ．状态③到状态④的过程中有Ｏ－Ｈ键的形成Ｄ．该脱硝过程的总反应方程式为４ＮＨ３＋２ＮＯ＋２Ｏ２＝６Ｈ２Ｏ＋３Ｎ２９．我国科学家经过研究发明了以下装置从海水中提取锂单质，其工作原理如图所示㊂该装置运行期间电极Ⅱ上产生Ｏ２和气体Ｘ㊂下列说法错误的是Ａ．该装置实现了 太阳能ң电能ң化学能 的转化Ｂ．电极Ⅰ连接太阳能电池的负极Ｃ．工作时，电极Ⅱ附近溶液的ｐＨ增大Ｄ．实验室检验气体Ｘ可用湿润的淀粉－ＫＩ试纸１０．室温下，将０ ｌｍｏｌ㊃Ｌ－１ＮａＯＨ溶液滴入１０ｍＬ０ ｌｍｏｌ㊃Ｌ－１ＨＣｌ和０ ｌｍｏｌ㊃Ｌ－１ＨＡ（Ｋａ＝１０－３）的混合溶液，测得混合溶液的ｐＨ随滴加的Ｖ（ＮａＯＨ）的变化关系如图所示㊂下列说法正确的是pHV ()NaOH /mL1412108642Ａ．ａ点时，ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（Ａ－）＞ｃ（ＨＡ）Ｂ．ｂ点时，ｃ（Ｃｌ－）＝０ ０５ｍｏｌ㊃Ｌ－１Ｃ．ｃ点时，ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ａ－）＋ｃ（ＨＡ）Ｄ．ａңｄ过程中，水的电离程度大小关系为：ｃ＞ｂ＞ａ＞ｄ二㊁非选择题：本题共４小题，共６０分㊂１１．（２０分）钴是生产电池材料㊁高温合金㊁磁性材料及染色剂的重要原料㊂一种以湿法炼锌净化渣（主要含有Ｃｏ㊁Ｆｅ㊁Ｃｕ㊁Ｐｂ㊁ＺｎＯ㊁Ｆｅ２Ｏ３等）为原料提取钴的工艺流程如下：OH ()3已知：常温下，ＫＳＰ（ＣｕＳ）＝８ ９ˑ１０－３６，ＫＳＰ（ＣｏＳ）＝４ ０ˑ１０－２１㊂回答下列问题：（１）基态Ｃｏ原子的价电子排布式为㊂（２） 浸出 过程中，为提高浸出率可采取的措施有（写２种），浸出渣的成分为㊂（３） 除铜 后溶液中Ｃｏ２＋浓度为０ ４ｍｏｌ㊃Ｌ－１，为防止除铜时产生ＣｏＳ沉淀，应控制溶液的ｐＨ不超过［已知：常温下，饱和Ｈ２Ｓ水溶液中存在关系式：ｃ２（Ｈ＋）㊃ｃ（Ｓ２－）＝１ ０ˑ１０－２２（ｍｏｌ㊃Ｌ－１）３］㊂（４） 氧化 过程中，Ｎａ２Ｓ２Ｏ８与Ｃｏ２＋发生反应的离子方程式为㊂（５） 沉铁 过程中，Ｎａ２ＣＯ３的作用是㊂（６）沉钴 产物可用于制备ＣｏＯ㊂①Ｃｏ（ＯＨ）３在惰性气体中受热分解生成ＣｏＯ的化学方程式为㊂②ＣｏＯ的晶胞结构如图所示，与Ｃｏ２＋距离最近且相等的Ｃｏ２＋有个；设Ｃｏ２＋与Ｏ２－的最近核间距为ｒｎｍ，ＣｏＯ晶体的密度为ｇ㊃ｃｍ－３（设ＮＡ为阿伏伽德罗常数的值，列出计算式）㊂（７）［Ｃｏ（ＮＨ３）５Ｃｌ］Ｃｌ２可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂㊂在该配合物中，Ｃｏ的化合价为，中心原子的配体为，含有的微粒间作用力有㊂ａ．离子键㊀㊀㊀㊀㊀㊀ｂ．配位键㊀㊀㊀㊀㊀㊀ｃ．金属键１２．（１４分）苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精㊂实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示（部分装置已省略）㊂已知：物质乙醇苯甲酸乙醚苯甲酸乙酯密度／（ｇ㊃ｃｍ－３）０ ７８９３１ ２６５９０ ７３１８１ ０５００沸点／ħ７８ ５２４９ ０３４ ５２１２ ０相对分子质量４６１２２７４１５０Ｉ．合成苯甲酸乙酯粗产品按图甲装置，在仪器Ｃ中加入２ ４４ｇ苯甲酸㊁１５ ０ｍＬ乙醇㊁３ ０ｍＬ浓硫酸㊁适量环己烷（与乙醇㊁水可形成共沸物），控制一定温度加热２ｈ后停止加热㊂（１）仪器Ａ作用是㊂（２）本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为㊂（３）实验时使用过量乙醇的目的是㊂（４）分水器的 分水 原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是㊂ＩＩ．粗产品的精制将仪器Ｃ中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和Ｎａ２ＣＯ３溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至图乙的仪器Ｄ中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品２ ４ｍＬ㊂（５）仪器Ｄ的名称是㊂（６）加入Ｎａ２ＣＯ３溶液的作用有㊂ａ．除去硫酸和苯甲酸㊀㊀㊀㊀㊀ｂ．降低苯甲酸乙酯的溶解度（７）采用图乙装置进行蒸馏操作，收集ħ的馏分㊂（８）该实验中苯甲酸乙酯的产率是（产率＝实际产量理论产量ˑ１００％）㊂１３．（１４分）研究二氧化碳合成甲醇对实现 碳中和 具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的过程一般含有以下三个反应：Ⅰ．ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）㊀ΔＨ１Ｋ１Ⅱ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）㊀ΔＨ２＝＋４１ ２ｋＪ㊃ｍｏｌ－１Ｋ２Ⅲ．ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＯＨ（ｇ）㊀ΔＨ３＝－９０ ６ｋＪ㊃ｍｏｌ－１Ｋ３（１）ΔＨ１＝；反应Ⅰ在（填 高温 ㊁ 低温 或 任意温度 ）下可自发进行㊂（２）一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比ｎ（ＣＯ２）ʒｎ（Ｈ２）＝１ʒ１投入反应物，发生反应Ｉ㊂下列不能说明该反应一定处于平衡状态的是（填字母）㊂ａ．容器内气体的压强不再发生改变㊀㊀㊀ｂ．ＣＯ２的体积分数不再变化ｃ．１ｍｏｌＨ－Ｈ键断裂的同时１ｍｏｌＣ－Ｈ键断裂ｄ．反应的焓变ΔＨ不再变化（３）向恒容密闭容器中按初始进料比ｎ（ＣＯ２）ʒｎ（Ｈ２）＝１ʒ３投入反应物，只发生反应Ｉ和ＩＩ㊂在不同温度下达到平衡，体系中ＣＨ３ＯＨ㊁ＣＯ的选择性和ＣＯ２的平衡转化率［α（ＣＯ２）］与温度的关系如图所示㊂（已知：ＣＨ３ＯＨ的选择性＝生成的ＣＨ３ＯＨ的物质的量转化的ＣＯ２的物质的量ˑ１００％）①图中表示ＣＨ３ＯＨ选择性变化的曲线是（填 ａ 或 ｂ ），其原因是㊂②当Ｔ＝２５０ħ，平衡时ＣＨ３ＯＨ的体积分数φ（ＣＨ３ＯＨ）＝（答案保留两位有效数字）㊂（４）５００ħ时，已知Ｋ１＝２ ５，Ｋ２＝１ ０，则Ｋ３＝㊂该温度下，往２Ｌ恒容密闭容器中充入１ｍｏｌＣＯ和２ｍｏｌＨ２发生反应ＩＩＩ㊂测得某时刻ｔ２，ＣＯ的转化率为５０％，则此时该反应的ｖ（正）ｖ（逆）（填 ＞ ㊁ ＜ 或 ＝ ）㊂１４．（１２分）芳香族化合物Ａ（Ｃ９Ｈ１２Ｏ）常用于药物及香料的合成，Ａ有如下转化关系：C H O 9A 12CGC H O 9E 10HOOH On322F已知：Ａ在铜的作用下不能与Ｏ２发生催化氧化反应回答下列问题：（１）Ａ的结构简式为㊂（２）ＣңＤ的反应类型为㊂（３）ＤңＥ的化学方程式是㊂（４）Ｆ的官能团名称为㊂（５）Ｅ的同分异构体中符合以下条件的有种㊂①含有一个苯环②苯环上只有两个取代基③能发生水解反应④能发生银镜反应其中核磁共振氢谱含有５种氢，且峰面积比为３ʒ２ʒ２ʒ２ʒ１的结构简式为（任写一种）㊂2023~2024学年福州市高三年级第一次质量检测化学答案1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。
福建省泉州市2024届高三1月单科质量检查化学试题-含答案
泉州市2024届一般中学毕业班单科质量检查化学试题（满分：100分考试时间：90分钟）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共22题，共100分，共8页。
考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
留意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清晰，将条形码精确黏贴在条形码区域内。
2．选择题必需运用2B铅笔填涂；非选择题必需运用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。
3．请根据题号依次在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准运用涂改液、修正带、刮纸刀。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5Cu 64第Ⅰ卷(42分)一、选择题：本题共12小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。
五金入强水皆化，惟黄金不化强水中，加盐则化。
”以下说法不正确的是A．“强水”主要成分是硝酸B．“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水C．“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程D．“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H22．下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是A．酸性：HClO3＞H2SO3B．稳定性：HCl ＞H2SC．3Cl2＋2Fe2FeCl3和S＋Fe FeS D．Cl2＋H2S ＝S↓＋2HCl3．下列有关叙述或推断错误的是A．Ca(ClO)2可用作饮用水的消毒剂B．BaCO3可用作肠胃检查的内服剂C．锅炉中的CaSO4水垢可用Na2CO3溶液处理D．ZnCl2浓溶液可用于去除待焊金属表面的氧化物4．下列说法不正确的是A．石油裂解可制取乙烯、丙烯B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．植物油氢化过程中发生了加成反应D．煤经过气化和液化等物理变更可以转化为清洁燃料5．以下有关物质分类的说法正确的是A．胶体与溶液的本质区分是分散质粒子直径的大小B．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，是一种两性氧化物C．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质D．H2SO4、NaOH、K2CO3在水溶液中均能电离，它们均为离子化合物6．下列有关叙述正确的是A．1.6 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N AB．足量的Mg与0.1 mol CO2充分反应，转移的电子数目为0.4N AC．25℃时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02 N A D．标准状况下，1.12 L三氯甲烷（CHCl3）含有的化学键数目为0.2N A7．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是A．制取Cl2B．探究漂白性C．收集Cl2D．尾气处理8．下列叙述不正确的是A．欲实现铁上镀锌，用锌作阴极B．电解精炼铜，若转移2mol电子，阴极质量增加64g C．硫酸工业中采纳沸腾炉的工艺增大固气接触面积，加快反应速率D．镁的提取工业中MgCl2•6H2O脱水采纳在HCl气流中进行的工艺防止MgCl2水解9．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图。
2024届福建省泉州市普通高中毕业班质量监测(三)化学含
泉州市2024届高中毕业班质量监测(三) 3.2024.03高三化学满分100分.考试时间75分钟。
注意事项：1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14016 Na 23 S32 C135.5 Sr 88一、选择题(本题共10小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.“燕山雪花大如席，纷纷吹落轩辕台”(李白《北风行》),描写了雪景的壮观。
下列说法错误的是A. 水转化为雪的过程是放热过程B. 雪花和竹席的主要成分都属于高分子化合物C.往积雪上撒盐是为了降低水的凝固点，使雪融化D. 雪花的形状受水分子结构和分子间作用力的影响2. 以4乙烯基吡啶(X) 为原料合成某药物，部分路线如图X Y Z M下列说法正确的是A.X 存在顺反异构体B.Y 的水解产物都能发生聚合反应C.Z 中所有碳原子一定处于同一平面D.M 能发生氧化反应和消去反应高三化学试题第1页(共8页)MgClz ·6H ₂OHCl3. 设NA 为阿伏伽德罗常数的值。
钛镍记忆合金用于制造神舟十四号飞船的天线。
钛酸亚铁(FeTiO ₃) 通过以下反应转化为Ti, 用于冶炼钛： 下列说法错误的是A.0.1 mol TiCl 中含有的σ键为0.4NAB. 标准状况下1.12LCO 含有质子数为0.7NAC. 每生成1 mol TiCl ₄转移电子数为6NAD.1L0.1 mol-L-¹的FeCl ₃溶液中，阳离子数目大于0.1NA 4.进行下列实验，装置或试剂选用错误的是除去Fe(OH)₃胶体 中的NaCl 溶液制取无水MgCl ₂制备乙酸乙酯制取并收集氨NH ₄Cl 和Ca(OH)₂ 棉花A B C DA.Al(OH)₃ 胶体具有吸附性，可用于除去水中的悬浮颗粒物B.N —H 键的极性大于C —H 键的极性，NH ₃ 分子的极性大于CH ₄C.C —F 的键能大于C —H, 聚四氟乙烯的稳定性高于聚乙烯D.Cr²+存在3d 、4s 、4p 等多个空轨道，可形成多种配位化合物6. 短周期主族元素M 、E 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，其中M 、E 、Z 位于同一主族，X 原 子最外层电子数比次外层的多1,Y 元素的第一电离能比周期表中位置相邻元素的大。
2020年福建省普通高中毕业班质量检查高中化学
2020年福建省普通高中毕业班质量检查高中化学化学试题〔总分值：100分考试时刻：90分钟〕本卷须知：本试卷分第一卷和第二卷两部分。
第一卷4页为选择题，第二卷4页为非选择题。
相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5第一卷〔选择题共45分〕一、选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分。
每题只有一个选项符合题意〕1．以下变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是〔〕A．铝热反应B．金属钝化C．燃放爆竹D．干冰气化2．以下讲法正确的选项是〔〕A．Na+、NO3－、SO42-、Ba2+在水溶液中能大量共存B．12C和14C 互为同位素C．NH3分子呈正四面体空间构型D．C〔石墨，s〕= C〔金刚石，s〕；ΔH＞0，讲明金刚石比石墨稳固3．以下物质的溶液经加热蒸干并充分灼烧，最终只得到该物质固体的是〔〕A．氯化铵B．氯化铜C．碳酸氢钠D．硫酸钾4．实验室中，有关试剂的储存方法错误的选项是〔〕A．烧碱溶液储存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封储存C．少量金属钠储存在煤油中D．浓硝酸储存在棕色细口瓶中5．N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．2.24 L CO2中含有的原子总数为0.3N AB．0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5 N A个Cu2+C．一个Cl原子的质量是71/N A gD．Al与NaOH溶液反应，每生成1mol H2 ，Al失去2 N A个电子6．分不往含有以下离子的溶液中通入氯气，离子浓度可不能减少的是〔〕A．H+B．HCO3-C．Fe2+D．Ag＋7．日常生活中常用到化学知识，以下讲法不正确的选项是〔〕A．赤潮、白色污染、绿色食品中的〝赤〞〝白〞〝绿〞均指相关物质的颜色B．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋C．明矾溶于水生成的Al 〔OH〕3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质D．新制的Cu〔OH〕2能够测定糖尿病患者尿中萄葡糖的含量8．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．电解饱和食盐水：Cl-+ H2O == OH-+ H2↑+ Cl2↑B．用食醋除去热水瓶胆水垢：2H+ + Mg〔OH〕2 == Mg2+ + 2H2OC．用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++ Cu == Fe2++ Cu2+D．用胃舒平Al 〔OH〕3治疗胃酸〔含盐酸〕过多症Al 〔OH〕3 + 3H+ ==Al3++ 3H2O 9．以下有关比较中，错误的选项是〔〕A．热稳固性：NH3＞PH3＞H2SB．熔点：石英＞食盐＞冰C．酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚D．分散质粒子的直径：Fe〔OH〕3悬浊液＞Fe〔OH〕3胶体＞FeCl3溶液10．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：2KMnO4 + 3H2SO4+ 5H2C2O4 == K2SO4 + 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O 不能使反应速率加大的措施是〔〕A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度B．增大草酸溶液的浓度C．增大压强D．升高温度11．以下实验方案不合理的是〔〕A．用分液法分离苯和四氯化碳的混合液B．用焰色反应鉴不NaCl和KClC．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质12．以下各组物质发生反应时，生成物不因反应条件〔浓度、温度或催化剂〕的不同而不同的是〔〕A．Cu与HNO3B．C2H5OH与O2C．Na与O2D．SO2与O213．黄磷〔P4〕与浓氢氧化钾溶液反应的化学方程式为：P4 + 3KOH + 3H2O PH3↑+ 3KH2PO2被氧化的P与被还原的P的质量之比为〔〕A．1∶2 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶314．如以下图所示，试管①中盛有96℃的水，试管②中充满气体B，将液体A滴入试管②中，充分反应后打开夹子K，发觉试管①中的水赶忙沸腾。
2023年4月福州市普通高中毕业班质量检测化学试题与答案
化学参考答案及评分细则
说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错
误扣 1 分，气体或沉淀符号未标扣 1 分，以上扣分不累计。
一、选择题（1-5 小题每题 3 分，6-12 题每题 4 分，共 43 分）
(2 分)
(2 分)
③30.00%
14．（15 分）
(1) MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O+CO2↑
(2 分)
(2) MnO2＋2Fe2++4H2O===2Fe(OH)3↓＋Mn2++2H+（多写 H2S 氧化不扣分）
(2 分)
(3)CaSO4、Al(OH)3
(2 分)
(4)①
（不写共轭，只写出 C-S 单、双键交替亦可） (1 分)
②不易过滤（或造成 Mn 吸附损失）
2+
(5) Mn2+＋2HCO3- === MnCO3↓＋H2O+CO2↑
(NH4)2SO4
(2 分)
(1 分)
(6) 放电
(1 分)
Mn0.61□0.39O+xZn2++2x e === ZnxMn0.61□0.39O
-
15．（14 分）
(1)﹣1838
(2) <
(2 分)
(2 分)
(2 分)
(1 分)
(3)①催化剂活性下降（或副反应增多）
②W
(2 分)
(1 分)
(2 分)
(2 分)
(2 分)
③结晶覆盖活性位点，降低催化剂活性或催化剂硫中毒
(4)① C
2024-2025学年福建省福州市高三上学期第一次质量检测化学试题
2024～2025学年高三年级第一次质量检测化学试题（完卷时间75分钟；满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1− C 12− O 16− Zn 65−一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。
下列关于碳化硅的说法错误的是（ ）。
A ．C 原子的杂化类型为3sp B ．属于高分子化合物 C ．熔点高、硬度大D ．属于半导体材料2．“扑热息痛”是重要的解热镇痛药，其结构如下。
下列有关该物质的说法正确的是（ ）。
A ．分子式为872C H NOB ．含有2种官能团C ．所有原子可能处于同一平面D ．能与溴水发生加成反应3．寿山石的主要成分为()44108Z W Y YX ，X 、Y 、Z 、W 为四种原子序数递增的短周期不同族元素，X 是周期表中半径最小的原子，基态Y 原子有2个未成对电子，W 的L 层电子数是M 层的2倍。
下列说法正确的是（ ）。
A ．原子半径Z ＜W B ．简单氢化物的稳定性Y ＜W C ．电负性Z ＞XD ．Z 最高价氧化物的水化物呈两性4．乙烯在Ag 的催化作用下可发生反应：Ag2222CH CH O 2=+ →，下列说法错误的是（ ）。
A ．2211.2L CH CH =所含的原子数目为A 3NB ．221.4g CH CH =中所含的电子数目为A 0.8NC ．1mol 环氧乙烷中含有σ键的数目为A 7ND ．常温常压下，216g O 发生反应时，转移电子的数目为A 2N5．利用绿矾()42FeSO 7H O ⋅制备电极材料4LiFePO 的前驱体4FePO 的流程如下：下列说法正确的是（ ）。
A ．溶解过程中34H PO 可抑制2Fe +的水解 B ．可以用KSCN 溶液判断反应是否完全C ．过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗D ．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:16．我国科研团队研究发现GaZrO x 双金属氧化物可形成氧空位，具有催化性能，实现2CO 加氢制甲醇，其反应机理如图所示。
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2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题(满分：100分考试时间：90分钟)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共18题。
共100分，共8页。
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35．5 Cr :52第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列过程中，一定需要通电才能实现的是( )A．电解质电离B．电化学防腐C．蓄电池放电D．电解精炼铜2．下列说法正确的是( )A．乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应B．乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应C．蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化D．石油分馏、煤干馏均可得到烃3．7瓶分别含有Ca2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是( )A．KMnO4溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．NH3•H2O 溶液4．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．标准状况下，1 1．2 L苯含有的分子数为0．5NAB．3．2 g CH4含有的化学键数为0．4NAC．足量的O2与1 mol Na充分反应，转移的电子数为NA D．25℃时，1．0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数为0．2NA 5．洗涤下列仪器时，选用的试剂(括号中的物质)不正确的是( ) A．做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管(盐酸)B．长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸)C．做过碘升华实验的试管(酒精)D．沾有油污的烧杯(纯碱溶液)6．青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如下图所示，下列说法正确的是( )青蒿素双氢青蒿素A．双氢青蒿素属于酯类物质B．青蒿素的分子式为C15H21O5C．青蒿素环上的一氯取代物有11种D．青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素7．下列操作正确且能达到实验目的的是( )A．验证化学能转化为电能B．制备无水氯化镁C．制备Fe(OH)2 D．配制一定物质的量浓度的溶液8．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位臵如右下图所示。
下列说法一定正确的是( )A．最高正化合价：Z＞XB．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C．若X为非金属元素，则离子半径：Xn—＞Ym—＞Z m—D．x、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强9．下列离子方程式正确的是( )A．硫酸镁溶液加氨水：Mg2+ + 2NH3•H2O == Mg(OH)2↓+ 2NH4+ B．碳酸氢铵溶液加足量氢氧化钠并加热：NH4+ +OH— H2O + NH3↑C．钠与水反应：Na +2H2O ==Na++2OH—+H2↑D．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+== Fe2++H2O10．镁—空气电池的工作原理如右图所示。
下列说法不正确的是( ) A．工作一段时间后，c(Na+)变大B．气体X中N2的百分含量与空气相同C．电池工作时，OH—向a极移动D．电池总反应为2Mg + O2 +2H2O == 2Mg(OH)211．已知电离常数：K(NH3•H2O)=1．8×10—5；K1(H2C2O4)=5．9×10—2，K2 (H2C2O4)=6．4×10—5。
下列说法正确的是( )A．(NH4) 2C2O4溶液中，c(NH4+)=2c(C2O42—)B．等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性C．pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D．用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH4+) = 2c(C2O42—) + c(HC2O4—)12．均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质问的转化关系如右下图所示。
下列说法不正确的是( )A．W可能是非金属元素B．X可能是氧化物C．Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应D．Y和Z在溶液中反应可能生成X13．甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)△H＞0。
有关实验数据如下表所示：容器容积/L 温度/℃起始量／mol 平衡量／mol 达到平衡所需时间／min 平衡常数C(s) H2O(g) H2(g)甲 2 T1 2 4 3.2 3.5 K1乙 1 T2 1 2 1.2 3 K2下列说法正确的是( )A．T1< T2 B．K2=1．35 mol•L—1(或K2=1．35)C．混合气体的密度始终保持不变D．乙容器中，当反应进行到1．5 min时，n(H2O)=1．4 mol 14．20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g•L—1)如右下图所示。
下列叙述正确的是( )A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s) 第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题: 本题包括4小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。
15．(16分)某探究小组设计如右图所示装臵(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。
查阅资料，有关信息如下：①制备反应原理：C2H5OH + 4Cl2—→CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应：C2H5OH + HCl—→C2H5CI+H2OCCl3CHO+HClO—→CCl3COOH+HCl(三氯乙酸)②相关物质的部分物理性质：C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5CI熔点／℃—1 14.1 —57.5 58 —138.7沸点／℃78.3 97.8 198 12.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇(1)仪器a中盛放的试剂是；装臵B的作用是。
(2)若撤去装臵C，可能导致装臵D中副产物(填化学式)的量增加；装臵D可采用加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
(3)装臵E中可能发生的无机反应的离子方程式有。
(4)反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。
你认为此方案是否可行，为什么?答：。
(5)测定产品纯度：称取产品0．30 g配成待测溶液，加入0．1000 mol•L—1碘标准溶液20．00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0．02000 mol•L—1Na2S2O3溶液滴定至终点。
进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20．00 mL。
则产品的纯度为。
(CCl3CHO的相对分子质量为147．5)滴定的反应原理：CCl3CHO +OH—==CHCl3 + HCOO—HCOO—+ I2 == H+ + 2I—+ CO2↑I2 + 2S2O32—==2I— +S4O62—(6)请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。
16．(14分)W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。
(1)若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。
则W为(填化学式)。
(2)若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。
往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静臵，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。
①W溶液中所含金属阳离子为。
②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为。
(3)若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。
①阴离子的电子式为。
②1mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为mol。
(4)若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。
①B在元素周期表中的位臵为。
②如果常温下W为气体，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为；该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=—lgKa1≈。
③如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为。
17．(14分)脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。
(1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
①已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) △H=—905．5kJ•mol—1 N2(g) + O2(g) 2NO(g)△H=+180 kJ•mol—1完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g) + 4NO(g) + O2 (g) 4N2(g) + 6H2O (g)△H= 。
②该方法应控制反应温度在3 15~400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是。
③氨氮比[n(NH3)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。
350℃时，只改变氨气的投放量，反应物x的转化率与氨氮比的关系如右图所示，则X是(填化学式)。
氨氮比由0．5增加到1．0时，脱硝主要反应的平衡将向方向移动。
当n(NH3)／n(NO)＞1．0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是。
(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。
用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。
电解装臵如右下图所示。
①图中b应连接电源的(填“正极”或“负极”)。
②将石墨电极设臵成颗粒状的目的是。
③阳极的电极反应式为。
18．(14分)某铬盐厂净化含Cr(Ⅵ)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如下图所示。
已知：KSP[Cr(OH)3]=6．3×10—31 KSP[Fe(OH)3]=2．6×10—39 KSP[Fe(OH)2]=4．9×10—17(1)步骤Ⅰ中，发生的反应为：2H+ +2CrO42— Cr2O72— + H2O，B 中含铬元素的离子有(填离子符号)。
(2)步骤Ⅱ中，发生反应的离子方程式为。
(3)当清液中Cr3+的浓度≤1．5 mol•L—1时，可认为已达铬的排放标准。
若测得清液的pH=5，清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3+的浓度=mg•L—1。
(4)所得产品中除Cr2O3外，还含有的主要杂质是。
(5)步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。
①若用FeSO4•7H2O作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有(填离子符号)。
②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，c溶液的pH 与c(Cr2O72—)的对应关系如下表所示。
有人认为pH=6时，c(Cr2O72—)变小的原因是Cr2O72—基本上都已转化为Cr3+。
这种说法是否正确，为什么?答：。
③用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有。