河北省廊坊市固安县第三中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷
河北省廊坊市高三上学期化学期中考试试卷
河北省廊坊市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·遵义模拟) 中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解错误的是（）A B C D千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。
刘禹锡《浪淘沙》诗句司母戊鼎侯德榜瓷器(China)诗句中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。
属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。
我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱。
属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。
A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列有关反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述中，正确的是（）A . Cl2只作氧化剂B . Cl2只作还原剂C . Cl2既作氧化剂又作还原剂D . 氯元素的化合价不发生变化3. （2分）(2015·恩施模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+B . 大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC . 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OD . 为了除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓4. （2分）可以用分液漏斗分离的一组化合物是（）A . 硝基苯和水B . 苯和溴苯C . 酒精和水D . 溴和四氯化碳5. （2分） (2018高一上·铜仁期中) 下列实验操作错误的是（）A . 用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘B . 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C . 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中6. （2分）化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质的种类．A . ①④B . ①③④C . ①③⑤D . ①②③④7. （2分）有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Ba2+、MnO4﹣中的几种．为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，下列推断正确的（）A . 由①只能确定溶液中有Al3+、Mg2+ ，没有HCO3﹣B . 由②知溶液中有SO42﹣，没有Ba2+C . 由③确定溶液中有Na+ ，没有K+D . 若检验溶液中是否有存在Cl﹣，可取少许原溶液，直接向其中加入AgNO3溶液8. （2分）镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有（）A . MgOB . Mg3N2C . Mg（OH）2D . C9. （2分） (2018高一上·铜仁期中) 某无色溶液中大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B . Fe3+、H+、I-、HCO3-C . K+、Na+、NO3-、MnO4-D . NH4+、Al3+、SO42-、Cl-10. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①FeS2 SO3 H2SO4②Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3③NaCl（aq） Na Na2O2④Fe FeSO4（aq） Fe（OH）2 Fe2O3⑤海水母液粗溴 Br2 ．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤11. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是（）A . 盐桥中的电解质可以用KClB . 闭合K，石墨电极上只生成铜C . 当有0.1mol Fe溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D . 导线中流过0.3mol电子时，加入11.1gCu2（OH）2CO3 ， CuSO4溶液可恢复原组成12. （2分） (2018高二下·商丘期末) 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）A . Na2S溶液中：SO 、K＋、Cl－、Cu2＋B . 在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH 、NO 、K＋、Cl－C . 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH 、NO 、Cl－D . 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO13. （2分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 常温下，下列有关叙述正确的是（）A . Na2CO3溶液中，2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)B . NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B-)＝9.9×10-7mol/LC . pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序：②＞①＞③D . 10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的CH3COOH至pH刚好等于7，所得溶液体积V (总)≥20mL14. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）A . 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B . 常用NA表示阿伏加德罗常数C . 阿伏加德罗常数是一个实验值D . 阿伏加德罗常数常用：6.02×1023mol﹣115. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B . 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D . 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣16. （2分） (2019高三上·丽水月考) 室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
高一化学期中试卷附答案解析
高一化学期中试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是A ．C 生成的速率与A 分解的速率相等B ．单位时间生成n mol A ，同时生成3n mol BC ．A 、B 、C 的浓度不再变化D ．A 、B 、C 的分子数比为1∶3∶22.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是（ ） A ．植物油不能发生水解反应 B ．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D ．蛋白质水解的产物为纯净物3.把下列四种X 溶液分别加入四个盛有l0mL2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时，X 和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是( )。
A ．10℃ 20mL 3mol/L 的X 溶液 B ．20℃ l0mL 5mol ／L 的X 溶液C ．20℃ 30mL 2mol/L 的X 溶液D ．10℃ l0rnL 2mol/L 的X 溶液 4.元素性质呈周期性变化的原因是（ ）A ．相对原子质量逐渐增大B ．核电荷数逐渐增大C ．核外电子排布呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化5.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O = 7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4下列说法正确的是 A ．Cu 2S 既是氧化产物，又是还原产物 B ．产物中的SO 42－有一部分是氧化产物 C ．5molFeS 2发生反应时，有l0mol 电子转移 D ．FeS 2只做还原剂6.下列装置或操作能达到实验目的是（ ）A ．用甲图装置可从食盐水中提取食盐B ．用乙图装置验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C ．用丙图装置除去乙醇中的水D ．用酒精萃取碘水中的碘7.实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程①停止加热、余热蒸干；② 固定铁圈位置；③ 放上蒸发皿；④ 加热搅拌；⑤放置酒精灯。
河北省保定市定兴三中2015-2016学年高一上学期期中化学试卷Word版含解析
2015-2016学年河北省保定市定兴三中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，答案填入后面答题卡中）1．KHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是( )A．K+B．H+C．HSO4﹣D．SO42﹣2．下列仪器中，常用于物质分离的是( )A．①③④ B．②③④ C．②④D．①②④3．下列说法中正确的是( )A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L．4．下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）( )A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10N AD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等5．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L6．同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1，这三种溶液中Cl﹣的物质的量之比是( )A．3：2：1 B．1：2：3 C．3：4：3 D．2：3：17．下列属于电解质的是( )A．液氯 B．盐酸 C．食盐水D．氯化钠晶体8．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是( )A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧9．下列判断正确的是( )A．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1B．从1L1mol•L﹣1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物质的量的浓度仍为1mol•L ﹣1C．0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+D．1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g•L﹣110．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b11．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b ( )2﹣、3a33OH﹣、6a D．SO412．下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是( )A．①②③ B．③①② C．③②① D．②①③13．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al 3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为( )A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L14．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①和②B．①和④C．除了③D．除了③⑤15．质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为( )A．1：1 B．15：13 C．7：8 D．8：7A．A B．B C．C D．D17．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )A．B．C．D．18．下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是( )①0.1molH2SO4②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2O．A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．②④③①19．津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”．气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是( )A．气溶胶的分散剂是气体B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C．气溶胶分散质粒子直径在1nm﹣100nmD．胶体不能透过滤纸20．已知质量分数为25%的氨水密度为0.91g/cm3，质量分数为5%的氨水密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所的氨水的质量分数为( )A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算21．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是( )A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L22．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl 质量分别是( )A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g23．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g 样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是( )A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba（NO3）2B．肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3C．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3D．以上判断都不正确24．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A．1：2：3 B．1：6：9 C．1：3：3 D．1：3：625．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中( ) A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣二、填空题26．实验室常用的浓盐酸中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm3，．回答下列问题（1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为__________．（2）若要配制50mL 该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为__________．（3）若要配制250mL 1.5mol/L的盐酸，需用量筒量取上述浓盐酸__________毫升．（4）将10ml的3mol/L的盐酸与10ml 1mol/L的CaCl2溶液混合，则混合液中Cl﹣的物质的量浓度是__________．（假设混合后溶液的体积为二者之和）（5）有下列物质：①Fe ②CO2③Na2O④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．上述十种物质中，其中属于电解质的有__________，属于非电解质的有__________．27．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的离子第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第__________次检测结果不正确．（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加__________溶液（填化学式），其目的是__________；然后，继续加入过量的该溶液，其目的是__________；第三，再向溶液中加入__________溶液（填化学式）；第四，过滤，再向滤液中加入__________溶液（填化学式）．（）Ⅱ的一种核素作为计算相对原子质量的标准，Ⅱ的另一种核素可用于考古断代，请用科学规范的化学术语表示这两种核素__________、__________；（2）Ⅲ和Ⅳ形成化合物A，A中原子个数比为1：1，A化合物的化学式为__________；（3）Ⅰ和Ⅲ形成化合物B，B中原子个数比为1：1，B化合物的化学式为__________，1mol 该化合物中含有电子的个数（用N A表示）__________；（4）Ⅳ和Ⅴ形成化合物D，在一定条件下涉及D水溶液的工业生产名称为__________，反应的化学方程式为__________．29．（14分）实验室需要0.1mol•L﹣1的NaOH溶液450mL，根据配制情况回答下列问题：（1）实验室中除了托盘天平、烧杯、钥匙外还需要的其它仪器有__________．（2）根据计算得知，所需要的NaOH的质量为__________g．（3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有__________（填字母，下同）；偏小的有__________；无影响的有__________．A．容量瓶未干燥就用来配制溶液B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线（4）下图是该学生在实验室配制该NaOH溶液得过程示意图，据此回答下列问题：观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是__________（填操作序号）．2015-2016学年河北省保定市定兴三中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，答案填入后面答题卡中）1．KHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是( )A．K+B．H+C．HSO4﹣D．SO42﹣【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】硫酸氢钾是离子化合物，在水溶液里完全电离，在熔融状态下电离出钾离子和硫酸氢根离子，据此判断都存在的离子．【解答】解：硫酸氢钾是离子化合物，在水中的电离方程式为KHSO4=K++H++SO42﹣，KHSO4在熔化状态下的电离方程式为：KHSO4 =K++HSO4﹣，所以都能存在的离子是钾离子，故选A．【点评】本题考查电解质的电离，注意硫酸氢钾在水溶液里或熔融状态下的电离方程式不同，为易错点．2．下列仪器中，常用于物质分离的是( )A．①③④ B．②③④ C．②④D．①②④【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿等仪器．【解答】解：①量筒常用于量取液体的体积；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④蒸发皿常用于分离易挥发和难挥发的物质；所以用来分离的仪器有②③④，故选B．【点评】本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累．3．下列说法中正确的是( )A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L．【考点】气体摩尔体积．【分析】决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离，其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素．【解答】解：A．对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误；B．对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故B正确；C．气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，故C错误；D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L•mol﹣1是标准状况下的气体摩尔体积，故D错误；故选B．【点评】本题考查了气体体积、气体摩尔体积等知识点，明确气体体积的影响因素、气体摩尔体积的含义是解本题关键，注意：气体摩尔体积受温度和压强影响，为易错点．4．下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）( )A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10N AD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、镁原子失去2个电子形成镁离子，根据n=计算镁的物质的量，再根据N=nN A计算失去的电子数；B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式、微粒，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算；C、根据n=计算甲烷的物质的量，根据n=计算水的物质的量，CH4与H2O每个分子都含有10个电子数，再根据N=nN A计算电子数；D、CO气体所处的状态不一定是标准状况．【解答】解：A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为×2×N A mol﹣1=0.2N A，故A错误；B、1molHCl气体中的粒子数，粒子指代不明确，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L 盐酸未告诉体积，无法计算，故B错误；C、在标准状况下，22.4LCH4的物质的量为=1mol，18gH2O的物质的量为=1mol，CH4与H2O每个分子都含有10个电子数，所以在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10N A，故C正确；D、CO气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，无法计算其物质的量，不能比较，故D错误．故选C．【点评】本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象、使用物质的量必须指明具体的物质、微粒或化学式．5．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．【解答】解：设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×10%=（x﹣100g）×20%，解得x=200g，20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为=0.5mol，所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=6.25mol/L，故选：A．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．6．同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1，这三种溶液中Cl﹣的物质的量之比是( )A．3：2：1 B．1：2：3 C．3：4：3 D．2：3：1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】Cl﹣离子浓度=溶质浓度×化学式中Cl﹣离子数，据此计算出氯离子的浓度，然后根据n=cV计算出三种溶液中Cl﹣的物质的量之比．【解答】解：同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，令浓度为cmol/L，则：KCl溶液中c（Cl﹣）=c（KCl）=cmol/L，CaCl2溶液中c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=2cmol/L，AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3cmol/L，由n=cV可知，相同浓度KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量之比=c×3：（2c×2）：（3c×1）=3：4：3，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的计算方法，明确题干求算的是物质的量之比还是物质的量浓度之比．7．下列属于电解质的是( )A．液氯 B．盐酸 C．食盐水D．氯化钠晶体【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离．酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A．液氯是氯气的液态形式，是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．盐酸为氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．食盐水为氯化钠的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．氯化钠水溶液或熔融状态下都能导电，均为自身电离出的自由移动的钠离子和氯离子，所以氯化钠晶体是电解质，故D正确；故选D．【点评】本题较简单，主要考查电解质的定义，注意电解质和非电解质都必须是化合物，电解质能导电是溶于水溶液中或在熔融状态下自身电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．8．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是( )A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．【解答】解：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶．故选C．【点评】本题考查学生物质分离所需的仪器，要求学生熟悉常用的物质分离的方法．9．下列判断正确的是( )A．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1B．从1L1mol•L﹣1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物质的量的浓度仍为1mol•L ﹣1C．0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+D．1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g•L﹣1【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．【分析】A.1LH2O中溶解了0.5molNaCl，溶液的体积不是1L；B．溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等；C．钠离子物质的量与溶液体积有关；D．物质的量浓度是指单位体积溶液中含有溶质的物质的量．【解答】解：A.1LH2O中溶解了0.5molNaCl，溶液的体积不是1L，则该溶液的物质的量浓度不是0.5mol•L﹣1，故A错误；B．溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等，取出100mL溶液中物质的量的浓度仍为1mol•L﹣1，故B正确；C．钠离子物质的量与溶液体积有关，溶液体积未知，不能确定钠离子物质的量，故C错误；D.1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，硫酸的物质的量为1mol，则该溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1，故D错误，故选：B．【点评】本题考查物质的量浓度及有关计算，注意对物质的量浓度定义的理解掌握，比较基础．10．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据n=，计算各物质的物质的量，根据m=nM计算各气体的质量，然后进行计较．【解答】解：设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为V m，a容器内气体的质量为：m（CO2）==g；b容器内气体的质量为：m（O2）==g；c容器内气体的质量为：m（N2）==g；d容器内气体的质量为：m（CH4）==g，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是c＞d＞b＞a．故选C．【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积有关计算公式的运用．11．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b ( )2﹣、3a33OH﹣、6a D．SO4【考点】物质的量的相关计算．【分析】由离子共存可知，X不可能为CO32﹣、SO42﹣，因为碳酸钡、硫酸钡为沉淀，根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，据此解答．【解答】解：设X的电荷数为n，溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl﹣）+nb×N（X），A.3a×N（Na+）+2a×2N（Ba2+）≠a×N（Cl﹣）+4a×N（NO3﹣），电荷不守恒，故A错误；B．Ba2+与CO32﹣结合为BaCO3沉淀，故B错误；C.3a×N（Na+）+2a×2N（Ba2+）=a×N（Cl﹣）+6a×N（OH﹣），电荷守恒，故C正确；D．Ba2+与SO42﹣结合为BaSO4沉淀，故D错误；故选：C．【点评】本题考查物质的量计算、离子共存等，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度分析，学生溶液忽略离子共存问题．12．下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是( )A．①②③ B．③①② C．③②① D．②①③【考点】原子构成．【分析】1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型．【解答】解：卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，应为③图；道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，应为①图；汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，应为②图；故选B．【点评】本题考查了原子的结构和化学史，难度不大，注意基础知识的积累．13．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al 3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为( )A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】硫酸铝溶液中c（Al 3+）==0.2mol/L，根据化学式知c（SO42﹣）=c（Al 3+）=×0.2mol/L=0.3mol/L，n（SO42﹣）=0.3mol/L×0.3L=0.09mol；向该溶液中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡和水，n[Ba（OH）2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03mol钡离子完全反应需要0.03mol硫酸根离子，则混合溶液中剩余n（SO42﹣）=0.09mol﹣0.03mol=0.06mol，根据C=计算混合溶液中硫酸根离子物质的量浓度．【解答】解：硫酸铝溶液中c（Al 3+）==0.2mol/L，根据化学式知c（SO42﹣）=c（Al2﹣）=0.3mol/L×0.3L=0.09mol；向该溶液中加入氢氧化钡，3+）=×0.2mol/L=0.3mol/L，n（SO4二者反应生成硫酸钡和水，n[Ba（OH）2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03mol钡离子完全反应需要0.03mol硫酸根离子，则混合溶液中剩余n（SO42﹣）=0.09mol﹣0.03mol=0.06mol，混合溶液中硫酸根离子物质的量浓度C===0.1 mol/L，故选D．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，明确各个微粒之间关系及离子之间反应是解本题关键，题目难度不大．14．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①和②B．①和④C．除了③D．除了③⑤【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】①容量瓶是专门用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；②容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，使用前必须检查是否漏水；③容量瓶只能用于配制溶液，不能进行加热；④容量瓶不能用于保存溶液，配制好的溶液应该转移到试剂瓶中；⑤500mL的容量瓶只能配制500mL的溶液，无法配制250mL的溶液．【解答】解：①容量瓶是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器，不能用于溶解或者稀释溶液，故①正确；②使用前要先检查容量瓶是否漏液，避免配制过程中摇匀时漏液，故②正确；③容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可以用来加热，故③错误；④容量瓶只能用于配制溶液，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，配制的溶液应该转移到试剂瓶中，故④正确；⑤配制250mL的溶液配制选用250mL人咯，不能用500mL容量瓶配制250mL溶液，故⑤错误；故选D．【点评】本题考查了容量瓶的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见的计量仪器的构造及使用方法，明确容量瓶的构造及正确使用方法．15．质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为( )A．1：1 B．15：13 C．7：8 D．8：7【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据M=分别计算A气体和B气体的摩尔质量，据此求算这两种气体的摩尔质量之比．【解答】解：A气体M===28g/mol，B气体M===32g/mol，则这两种气体的摩尔质量之比为28：32=7：8，故选C．【点评】本题考查摩尔质量的计算，理清物质的摩尔质量、气体的体积和物质的量的关系式是解答关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．【考点】单质和化合物；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】单质是同种元素组成的纯净物；在水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物；混合物是由不同物质组成的；据此可以分析各个选项中各种的所属类别；电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物．【解答】解：A．空气是由多种气体组成的混合物，不是单质，故A正确；B．H2O既不是酸又不是碱，故B正确；C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故C错误；D．氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故D正确．故选C．【点评】本题考查物质的分类，明确单质、酸、混合物、电解质的定义是解题的关键，题目难度不大．17．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )A．B．C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离进行解答．【解答】解：据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离．故选：B．【点评】本题考查了常见物质的分离方法，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．利用化学方法分离就是发生化学变化．18．下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是( )①0.1molH2SO4②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2O．A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．②④③①【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=计算氦气的物质的量，根据n=计算氨气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，结合分子含有原子数目计算原子总物质的量，据此解答，注意稀有气体为单原子分子．【解答】解：①0.1molH2SO4含有原子物质的量=0.1mol×7=0.7mol；②4.8g氦气的物质的量为=1.2mol，氦气为单原子分子，含有原子物质的量1.2mol；③5.6L标况下NH3（气）物质的量为=0.25mol，含有原子物质的量=0.25mol×4=1mol；④4℃时的5.4mLH2O的质量为5.4g，其物质的量==0.3mol，含有原子物质的量=0.3mol×3=0.9mol，故含有原子数目②＞③＞④＞①，故选C．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意稀有气体为单原子分子．19．津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”．气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是( )A．气溶胶的分散剂是气体B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C．气溶胶分散质粒子直径在1nm﹣100nmD．胶体不能透过滤纸【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．直径在1﹣﹣100nm的微粒分散在气体中形成气溶胶；B．分散质和分散剂的状态可以是气态、液态和固态；C．胶体是一种分散质粒子的直径在1﹣﹣100nm的分散系；D．胶体可以透过滤纸．【解答】解：A．直径在1﹣﹣100nm的微粒分散在气体中形成气溶胶，所以气溶胶的分散剂是气体，故A正确；B．分散质和分散剂的状态可以是气态、液态和固态，有气气、气液、气固、液液、液气、液固、固气、固固、固液9种组合，所以可以将胶体分为9种，故B正确；C．胶体是一种分散质粒子的直径在1﹣﹣100nm的分散系，则气溶胶分散质粒子直径在1nm ﹣100nm，故C正确；D．胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误．故选D．【点评】本题考查了胶体的有关性质，属于基础题，题目难度不大，注意基础知识的积累．20．已知质量分数为25%的氨水密度为0.91g/cm3，质量分数为5%的氨水密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所的氨水的质量分数为( )A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】令氨水的体积为1ml，混合后溶液的质量为25%的氨水与5%的氨水的质量之和，溶质氨气为25%的氨水和5%的氨水中氨气的质量之和，再根据质量分数的定义计算混合后氨水的质量分数．【解答】解：令氨水的体积为1ml，则：。
高一化学期中试卷附答案解析
高一化学期中试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的是A ．氢氧化钠溶液应保存在带磨砂玻璃塞的无色细口瓶中B ．硅是制造光导纤维的材料C ．水玻璃可用作木材防火剂D ．水晶是一种无色，坚硬难熔的硅酸盐2.将1mol NaOH 溶于水中，配制成1 L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为A ．0.1 mol/LB ．0.5 mol/LC ．4 mol/LD ．1 mol/L3.据报道，以硼氢化合物NaBH 4(B 元素的化合价为十3 价)和H 2O 2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C ，正极材料采用MnO 2可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是( )A ．电池放电时Na ＋从a极区移向b 极区B ．电极b 采用MnO 2，MnO 2既作电极又有催化作用C ．该电池的a 极反应为BH 4-+8OH --8e -═BO 2-+6H 2OD ．每消耗3mol H 2O 2，转移的电子为3mol4.已知I －、Fe 2＋、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO 2>I －>Fe 2＋>H 2O 2>Cl －，则下列反应不可能发生的是5.利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V 、Mn 等），反应中体现铝的性质有（ ） A ．两性B ．良好的导电性C ．熔点低D ．还原性，在反应中放出大量热6.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)⑵配制100mL3.00mol/L 的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算) 7.有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图，则下列说法错误的是A ．在元素周期表中锗元素与硫元素位于同一族B ．x=2C ．锗原子的核外电子数为32D ．锗原子的中子数为41 8.下列说法正确的是 A ．pH ＝6的降雨是酸雨 B ．氯气泄漏后应顺风向低处跑C ．SO 2和HClO 都具有漂白性，两者的漂白原理相同D ．我国城市环境中的大气污染物主要有SO 2、NO 2、CO 、可吸入颗粒物等9.在0.5molNa 2SO 4中含有Na +的数目是（ ）个 A ．3.01×1023 B ．6.02×1023 C ．0.5 D ．110.下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是( ) A ．石灰水 B ．Ca(OH)2 C ．CaCO 3 D ．NH 3二、填空题11.（10分）（1）写出下列反应的离子方程式： ①纯碱和盐酸反应 ②少量二氧化碳通入澄清石灰水 ③氧化铁和盐酸反应 （2）写出符合下列离子反应的化学方程式：①CO 32- +Ba 2+ = BaCO 3↓ ②Cu 2+ +Fe =" Cu" + Fe 2+ 12.(8分)填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的原子符号：________。
高一化学上学期期中-长白2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题及答案化学试题
2015-2016学年度高一上学期期中考试化学试题第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A．用分液漏斗和烧杯分离水和乙酸乙酯的混合物B．用瓷坩埚熔融烧碱C．用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应D．将pH试纸直接插入溶液中测量某溶液pH2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A．B．C．D．3．下列实验操作中错误的是A．蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体4．下列实验装置不能达到实验目的的是5．下列说法正确的是A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0．012 kg 14C所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22．4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况6．下列叙述正确的是A．1 mol氢为2 g B．H2O的摩尔质量为18 gC．44 g CO2的体积为22.4 L D．9.8 g H2SO4含0.1N A个H2SO4分子7．关于摩尔质量的叙述正确的是A．氢气的摩尔质量是2克B．1摩尔任何物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量C．1摩尔H2SO4的质量是98克/摩D．氢气的摩尔质量是1g/mol8．下列说法正确的是A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化B．酸性氧化物一定不能和酸反应C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物9．下列关于物质分类的说法正确的是A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C．氨水、次氯酸都属于弱电解质D．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子10．下列能够将溶液和胶体区分开的方法是A. 观察颜色、状态B. 过滤C. 利用丁达尔效应D. 闻气味11．下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是A．酸性氧化物与碱反应B．碱性氧化物与酸反应C．单质与化合物的置换反应D．金属与氧气化合12．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu ②Ba2+＋2OH―＋2H+＋SO42―===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H+＋Cl―＋HclO ④CO32―＋2H+===CO2↑＋H2O ⑤Ag+＋Cl―===AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④13．下列有关电解质的叙述中错误的是A．强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B．弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C．HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离D ．电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化14．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是A ．熔融MgCl 2、熔融NaOHB ．液氨、石灰水C ．石墨、食醋D ．稀硫酸、蔗糖15．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为A ．氧化还原反应B ．置换反应C ．分解反应D ．化合反应16．火法炼铜的原理为Cu 2S ＋O 22Cu ＋SO 2，下列说法中正确的是A ．Cu 2S 只作还原剂B ．S 元素发生还原反应C ．该反应既是氧化还原反应又是置换反应D ．当1 mol O 2参加反应时，共转移4 mol e －第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）二、填空题17．如图所示的是初中化学中的一些重要实验。
廊坊一中2014-2015学年高一下学期期中考试化学试题及答案
大城一中2014-2015学年度高一第二学期期中考试化学试题注意事项：1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准准考证号、姓名、级部和科目。
2. 本试卷中所有试题答案均需用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域及在试题卷上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．。
3. 本试卷共27小题。
其中第I卷共23小题，每小题2分，共46分，第II卷共4小题，共54分。
满分100分。
4.本试卷答题时间为90分钟。
以下数据可提供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷一、选择题：(本题共23小题，每小题2分，共46分,每小题只有一项是符合题目要求的。
)1．下列关于能量转换的认识中，不正确的是 ( ) A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2．某原子核外共有n个电子层(n>3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为 ( ) A．8 B．18C．32 D．2(n－1)23. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤4．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
其中正确的是 ( ) A．①②③④B．②③④C．③④D．②③5．在可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是 ( ) A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大CO浓度6．下列说法正确的是 ( ) A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果7．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是 ( ) A．CO2和Na2CO3B．SO2和H2OC．KOH和NaCl D．NaCl和HCl8．下列说法正确的是 ( ) A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原子B．失电子难的原子其得电子的能力一定强C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼⒐在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。
高一化学期中试卷附答案解析
高一化学期中试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列叙述中正确的是( )①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H ＋的化合物都是酸 ④能电离出OH －的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应 A ．全部 B ．⑤⑥ C ．③④ D ．①②2.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为（ ）A ．3:1B ．2:1C ．1:1D ．1:33.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A ．MgCl 2晶体 B ．NaCl 溶液 C ．液态氯化氢 D ．熔融的KOH4.下列化合物中，含有极性共价键的是（ ）A ．H 2OB ．Cl 2C ．NaClD ．Na 2O5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有 A ．Na +、H +、CO 32-、Cl -B ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-C ．K +、 H +、SO 42-、OH -D ．Ag +、Al 3+、NO 3-、H +6.工业上用氮气和氢气合成氨：N 2+3H 22NH 3(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20 MPa —50MPa ，温度：500 ℃左右，催化剂：铁触媒。
下列有关合成氨工业的叙述不正确的是A ．使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率B ．工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨C ．上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响D ．温度升高，不利于氮气的转化率7.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是 A ．Cl 2 CO 2 NaOH B ．NaCl H 2O 2 NH 4C1 C ．NaCl Na 2O 2 NH 4Cl D ．NaCl He NaOH8.右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线。
河北省廊坊市香河三中高一化学上学期第三次月考试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
2015-2016学年河北省廊坊市香河三中高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题1．（2011秋•北京校级期中）摩尔是（）A．物质的数量单位B．物质的质量单位C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位D．物质的量的单位2．（2011•天心区校级模拟）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯3．（2013秋•民乐县校级期中）下图所示实验操作中正确的是（）A．B．C．D．4．（2015秋•香河县校级月考）下列关于物质分类的说法不正确的是（）A．冰和干冰既是纯净物又是化合物B．CuSO4•5H2O属于纯净物C．纯碱和熟石灰都是碱D．豆浆和雾都是胶体5．（2015秋•香河县校级月考）能够鉴别溶液和胶体的方法是（）A．过滤 B．观察颜色及状态C．利用丁达尔效应D．萃取6．（2012秋•汉阳区校级期末）在实验室里进行分液操作，下列实验仪器中一定需要使用的是（）A．容量瓶B．分液漏斗 C．玻璃棒D．温度计7．（2012秋•建德市校级期中）现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇的水溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液8．（2012秋•盐津县期末）用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中9．（2015秋•香河县校级月考）下列说法不正确的是（）A．标准标况下，22.4L水所含的分子数目为6.02×1023个B．2g氢气所含氢原子数目为2×6.02×1023个C．500ml2mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液中含NO3﹣离子数为2×6.02×1023个D．0.5mol氯气分子中含Cl原子数为6.02×1023个10．（2012秋•西盟县期末）下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应11．（2013秋•城关区校级期末）对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是（）A．O2→H2O B．SO2→SO42﹣C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO212．（2012秋•西盟县期末）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣C．Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣D．H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣13．（2008秋•海淀区校级期末）下列关于金属的说法不正确的是（）A．金属一般具有导电性、导热性、延展性B．铁在潮湿的空气中不会生锈C．铝表面有氧化物保护膜D．金属钠保存在煤油中14．（2012•吴中区校级学业考试）实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸 D．氨水15．（2008秋•海淀区校级期末）关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A．二者的水溶液均显碱性B．二者均与盐酸反应放出CO2气体C．二者受热均分解D．在一定条件下，Na2CO3和 NaHCO3可相互转化16．（2015秋•益阳期末）钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强17．（2013秋•中山期末）下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2OC．钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O18．（2014秋•楚雄市期末）某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl 2﹣为（）﹣，则SO4A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L19．（2013秋•城区校级期末）下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）A．氢氧化钠 B．氧化钙C．过氧化钠 D．氯化钠20．（2015秋•香河县校级月考）下列说法正确的是（）A．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强21．（2015秋•滕州市校级期末）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑22．（2013秋•红花岗区校级期末）下列物质属于电解质的一组是（）A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、NH3•H2O、BaCl2C．CaCO3、H2O、Cu D．液态KNO3、NaOH溶液、酒精23．（2013秋•红岗区校级期末）与100mL 0.1mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同的是（）A．0.1mol•L﹣1 NaNO3溶液50mLB．0.2mol•L﹣1 NaOH溶液100mLC．0.2mol•L﹣1 NaCl溶液50mLD．0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液100mL24．（2013秋•红岗区校级期末）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 强电解质电解质化合物C 胶体分散系混合物D 置换反应氧化还原反应离子反应A．A B．B C．C D．D25．（2013秋•红岗区校级期末）下列对X+2Y═X2++2Y﹣的叙述中正确的是（）A．Y被还原，X2+是氧化产物B．Y被还原，X发生还原反应C．X是还原剂，Y被氧化D．X被氧化，X显氧化性二、解答题26．（2013秋•城关区校级期末）以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1）写出钠与水反应的离子方程式．（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是，反应的离子方程式为，．（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为．27．（2015秋•香河县校级月考）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．（1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （2）该反应中，氧化剂是，还原剂是，氧化剂和还原剂物质的量之比为．（3）在该反应中HCl表现出的性质有和．（4）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为mol．28．（2014秋•尖山区校级期中）现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3•H2O ⑨空气⑩Al2（SO4）3（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，该反应的化学方程式为．（2）⑩在水中的电离方程式为，（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：（4）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请写出反应的离子方程式．29．（2015秋•香河县校级月考）淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）固体X的名称，A的化学式．（2）写出反应①③的化学方程式：反应①；反应③；（3）写出②④反应的离子方程式：反应②；反应④．2015-2016学年河北省廊坊市香河三中高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（2011秋•北京校级期中）摩尔是（）A．物质的数量单位B．物质的质量单位C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位D．物质的量的单位【考点】物质的量的单位--摩尔．【专题】化学用语专题．【分析】物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔．【解答】解：A．物质的数量单位是个，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．质量的单位是g，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C．摩尔是物质的量的单位，它既不是物质的数量单位又不是物质的质量单位，故C错误；D．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物质的量的单位，难度不大，注意：摩尔可以计量微观粒子不能计量宏观物质．2．（2011•天心区校级模拟）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯【考点】直接加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．3．（2013秋•民乐县校级期中）下图所示实验操作中正确的是（）A．B．C．D．【考点】物质的溶解与加热；药品的取用；过滤．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则；B．根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；C．滴加液体时，滴管应悬空滴加；D．根据酒精灯的使用方法及注意事项进行分析．【解答】解：A．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确，故A正确；B．给试管中的液体加热时，且液体体积不能超过试管容积的，拇指应顶住试管夹短柄，图中所示操作错误，故B错误；C．滴加液体时，滴管应悬空滴加，滴管不可伸入试管内，以免滴管内的液体被污染，故C 错误；D．点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯去点燃，否则会引起火灾，故D错误．故选A．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．（2015秋•香河县校级月考）下列关于物质分类的说法不正确的是（）A．冰和干冰既是纯净物又是化合物B．CuSO4•5H2O属于纯净物C．纯碱和熟石灰都是碱D．豆浆和雾都是胶体【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、由一种物质构成的是纯净物；由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物；B、由一种物质构成的是纯净物；C、碱是阴离子全部是氢氧根离子的化合物；D、胶体是分散质粒子介于1﹣100nm之间的分散系．【解答】解：A、由一种物质构成的是纯净物；由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，冰即H2O，故既是纯净物有是化合物，干冰是CO2，故既是纯净物有是化合物，故A正确；B、由一种物质构成的是纯净物，故CuSO4•5H2O是纯净物，故B正确；C、碱是阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故C错误；D、胶体是分散质粒子介于1﹣100nm之间的分散系，豆浆和雾都是胶体，故D正确．故选C．【点评】本题考查了纯净物和混合物的区分、盐和碱概念的辨析以及常见的胶体，难度不大，属于基础型题目．5．（2015秋•香河县校级月考）能够鉴别溶液和胶体的方法是（）A．过滤 B．观察颜色及状态C．利用丁达尔效应D．萃取【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】溶液和胶体的分散质微粒直径不同，分离溶液和胶体的方法是利用半透膜进行分离；区别溶液和胶体利用胶体具有丁达尔现象区别．【解答】解：A、溶液和胶体都能通过滤纸，故A错误；B、溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，无色液体可以是溶液或胶体，故B错误；C、丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故C正确；D、萃取不能区分溶液与胶体，故D错误；故选C．【点评】本题考查了胶体的性质应用，主要是溶液和胶体的区别方法．6．（2012秋•汉阳区校级期末）在实验室里进行分液操作，下列实验仪器中一定需要使用的是（）A．容量瓶B．分液漏斗 C．玻璃棒D．温度计【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】实验室中进行分液操作需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，据此解答即可．【解答】解：在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，其中的锥形瓶是接收仪器，可用其他的仪器来代替锥形瓶．则分液操作一定需要的是分液漏斗，故选B．【点评】本题是对化学实验常用仪器的考查，要求学生熟记常见实验仪器的作用和使用方法，属于基础题．7．（2012秋•建德市校级期中）现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇的水溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】①汽油和氯化钠溶液互不相溶；②乙醇和水沸点不同；③单质溴易溶于有机物溶剂，根据性质的异同选择实验分离方法．【解答】解：①汽油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离；②乙醇和水沸点不同，可用蒸馏的方法分离；③单质溴易溶于有机物溶剂，可用萃取的方法分离，故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意把握相关物质的性质的异同，把握操作方法和注意事项，学习中注意相关基础知识的积累．8．（2012秋•盐津县期末）用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、腐蚀性易潮解的药品应放置在玻璃器皿内称量；B、容量瓶不能溶解药品；C、定容时加水超过了刻度线，溶液浓度偏低，需重新配制；D、固体NaOH溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩性质．【解答】解：A、NaOH具有腐蚀性，且易潮解，应放置在烧杯内称量，故A错误；B、称量好的固体NaOH应放入烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，故B错误；C、定容时加水超过了刻度线，溶液浓度偏低，需重新配制，故C错误；D、NaOH溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩性质，所以冷却到室温后转移至容量瓶中，故D正确．故选：D；【点评】本题考查溶液的配制，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．9．（2015秋•香河县校级月考）下列说法不正确的是（）A．标准标况下，22.4L水所含的分子数目为6.02×1023个B．2g氢气所含氢原子数目为2×6.02×1023个C．500ml2mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液中含NO3﹣离子数为2×6.02×1023个D．0.5mol氯气分子中含Cl原子数为6.02×1023个【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下，水为液态；B、根据n=并结合氢气的化学式来分析；C、根据n=CV并结合Ba（NO3）2的化学式来分析；D、根据氯气的分子式来分析．【解答】解：A、标况下，水为液态，故A错误；B、2g氢气的物质的量n===1mol，根据氢气的分子式为H2，故含有的氢原子数为2×6.02×1023个，故B正确；C、500ml2mol•L﹣1的Ba（NO3）2的物质的量n=CV=0.5L×2mol•L﹣1=1mol，故NO3﹣的物质的量为2mol，个数为2×6.02×1023个，故C正确；D、根据氯气的分子式Cl2，故0.5mol氯气中氯原子的物质的量为1mol，个数为6.02×1023个，故D正确．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用以及物质的结构是解题关键，难度不大．10．（2012秋•西盟县期末）下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应来分析解答．【解答】解：A、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A不选；B、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故B不选；C、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C不选；D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D选；故选D．【点评】本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单．11．（2013秋•城关区校级期末）对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是（）A．O2→H2O B．SO2→SO42﹣C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】加入氧化剂才能实现，应发生氧化反应，所含元素的化合价应升高，以此解答该题．【解答】解：A．O2→H2O中O元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A错误；B．S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；C．元素化合价不变，为复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；D．HNO3→NO2中N元素化合价降低，被还原，可加入还原剂，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意还原剂中某元素的化合价在反应中升高，则需要加入氧化剂实现氧化还原反应．12．（2012秋•西盟县期末）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣C．Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣D．H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不会发生任何反应，可以共存；B．氢氧根离子与铜离子反应生成难溶物氢氧化铜；C．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；D．氢离子与氢氧根离子反应生成水．【解答】解：A．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣之间不满足离子反应发生条件，在溶液中可以大量共存，故A正确；B．Cu2+、OH﹣之间发生反应Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、CO32﹣反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H+、OH﹣之间反应H++OH﹣=H2O，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．13．（2008秋•海淀区校级期末）下列关于金属的说法不正确的是（）A．金属一般具有导电性、导热性、延展性B．铁在潮湿的空气中不会生锈C．铝表面有氧化物保护膜D．金属钠保存在煤油中【考点】金属的通性；钠的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．金属一般具有导电性、导热性和延展性；B．铁在潮湿的空气中易形成原电池而生锈；C．铝是亲氧元素，易和氧气反应生成氧化铝；D．钠的密度大于煤油，且和煤油不反应．【解答】解：A．金属中含有自由电子和金属阳离子，当金属受外力时金属晶体中各原子层能相互滑动，所以金属一般具有导电性、导热性和延展性，故A正确；B．铁在潮湿的空气中易形成原电池，铁作负极碳作正极，所以铁易被腐蚀而生锈，故B错误；C．铝是亲氧元素，易和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜而阻止铝进一步被氧化，故C 正确；D．钠性质很活泼，易和水、氧气反应而变质，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以可以把钠贮存的煤油中，故D正确；故选B．【点评】本题考查了金属的性质，明确金属导电性、导热性和延展性与金属构成微粒性质的关系，为易错点．14．（2012•吴中区校级学业考试）实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸 D．氨水【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．【解答】解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．A、NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；B、Ba（OH）2溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B错误；C、盐酸是酸，与Al3+不反应，故C错误；D、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确；故选D．【点评】本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．15．（2008秋•海淀区校级期末）关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A．二者的水溶液均显碱性B．二者均与盐酸反应放出CO2气体C．二者受热均分解D．在一定条件下，Na2CO3和 NaHCO3可相互转化【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、都是强碱弱酸盐，水解显示碱性；B、根据碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质判断；C、碳酸氢钠加热分解，碳酸钠性质稳定；D、碳酸钠溶液通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热或与氢氧化钠反应生成碳酸钠．【解答】解：A、碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，水解显示碱性，故A正确；B、碳酸钠和碳酸氢钠都能够和酸反应生成二氧化碳，故B正确；C、碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，故C错误；D、碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠也可以加热分解生成碳酸钠，故D正确；故选C．【点评】本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质，注重了基础知识考查，本题难度不大．16．（2015秋•益阳期末）钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声．现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因．【解答】解：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选．B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；故选C．【点评】本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象．17．（2013秋•中山期末）下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2OC．钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成亚铁离子和氢气；B．反应生成碳酸根离子和水；C．方程式没有配平；D．反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．【解答】解：A．铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故B正确；C．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D．氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应书写方法即可解答，选项A为解答的易错点，题目难度不大．18．（2014秋•楚雄市期末）某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl ﹣，则SO2﹣为（）4A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】守恒思想．【分析】根据溶液呈电中性，则有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），据此计算溶液中SO42ˉ的物质的量浓度．【解答】解：盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Clˉ，根据溶液呈电中性，则有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），故2c（SO42﹣）=2c（Mg2+）+c（Na+）﹣c（Cl﹣）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，故c（SO42﹣）=0.3mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算．19．（2013秋•城区校级期末）下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）A．氢氧化钠 B．氧化钙C．过氧化钠 D．氯化钠。
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固安三中2015-2016年度第一学期期中考试
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31
S:32 Cl:35.5 Fe:56
一、单选：（每小题只有一个选项符合题意，每个2分，共50分）
1、下列各组物质中,前者为混合物,后者为单质的是 （ ）
A. Na 2CO 3·10H 2O 、 石墨
B. 干冰、碘酒
C. 氯水、液氧
D. 水、盐酸
2、符合图中阴影部分的物质是( )
A ．K 2CO 3
B ．Na 2CO 3
C ．NaCl
D ．NaHCO 3
3．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得
到的盐酸密度为b g/cm 3， 则该盐酸的物质的量浓度是
（ ）
A ．L mol a /4.22
B ．
L mol ab /22400 C ．L mol a ab /5.3622400+ D ．L mol a ab /5.36224001000+ 4. 相等物质的量的CO 2和CO 相比较，下列有关叙述中正确的是 （ ）
①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的O 原子数目之比为1:2
③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的C 原子数目之比为1:1
A.①④
B.①③④
C.②③
D.①②④
5、下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A ．质量相等、密度不等的N 2和CO B.等体积、等密度的CO 和NO
C ．等温、等体积的O 2和N 2 D.等压、等体积的N 2和CO 2
6．已知a 克N 2 含有 b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为： （ ）
A ． a b 28
B ．b a 28
C ．a b 28
D ．b
a 28 7. 下列实验操作中错误的是 （ ）
A ．蒸发结晶操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干
B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中
C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应
8.不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因是 ( )
A.微粒大小不同
B.微粒质量不同
C.微粒间平均距离不同
D.微粒间引力不同
9.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是 ( )
A. CO2
B.H2
C.O2
D.Cl2
10. 已知自然界氧的同位素有16O , 17O ，18O，若氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子
组成来看，自然界的水一共有几种 ( ) A . 18种 B. 6种 C. 9种 D 12种
11．下列说法正确的是（）
A．标准状况下，6．02×1023个分子所占的体积约是22．4L
B．0．5mol氢气所占的体积约为11．2L
C．标准状况下，1mol H2O的体积为22．4L
D．25℃，1.01×105 Pa，32克O2和O3的混合气体所含原子数为2N A
12、关于溶液、浊液、胶体说法正确的是（）
A．均能产生丁达尔现象 B．都是混合物
C．分散质均能透过半透膜 D．分散质均能通过滤纸
13．下列说法中，正确的是（）
A．质子数相同的两粒子一定是同位素原子
B．中子数相同的两原子一定是同位素原子
C．质子数相同，中子数不同的原子一定是同位素原子
D．两种核素一定是同位素
14．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是 ( )
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3 B．K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋
C．NH＋4、CO2－3、NO－3、Na＋D．NH＋4、Cl－、HCO－3、K＋
15．下列仪器加热时不需要垫石棉网的是 ( )
A. 蒸发皿
B.蒸馏烧瓶
C.锥形瓶
D. 烧杯
16．取100mL0.3mol/L硫酸和300mL0.25mol/L的硫酸溶液，混合后稀释到500 mL，
则得到的混合溶液中氢离子的物质的量浓度为 ( )
A. 0.21mol/L
B. 0.56mol/L
C. 0.42mol/L
D. 0.26mol/L
17．下列物质中，属于电解质的是（）
A．铜B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖
18. 用5 mL的0.2mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和
K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度
之比是 ( )
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
19. 下列叙述中正确的是（）
A．硝酸的摩尔质量63g
B.1mol CO的质量是28g/mol
C．2g氢气所含原子数目为1mol
D、铁的摩尔质量在数摩值上等于铁原子的相对原子质量
20. 下列物质所含分子数最多的是（）
A．标准状况下22.4 L CH4 B．28 g N2 ( N2的摩尔质量为28 g / mol )
C．1.5 mol H2O D．6.02 × 1023 个 NH3
21.比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而又多1个质子的微粒是（）
A、Mg2+
B、Na
C、Na+
D、Mg
22. 下列叙述正确的是（）
A．Al易导电，属于电解质
B．BaSO4难溶于水，属于非电解质
C．HCl的气体和液体都不导电，但HCl属于电解质
D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
23.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是 ( )
24. 对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（）
A.硫元素的质量比为5：4
B.原子总数之比为4：3
C.分子数之比为1：1
D. .质量之比为1：1
25.下列除去杂质的方法中,正确的是 ( )
A.除去N2中的少量O2 : 通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl : 通过NaOH溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 : 加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2 : 加入足量NaOH溶液, 过滤
二、填空：（共50分）
26．（10分）
（1）在标准状况下________g CO体积为33.6 L; ________个NH3分子的体积为44.8L。
(2) 11.5g Na+中，含质子个，电子的物质的量为
(3) 写出下列物质的电离方程式:
Ba(OH)2
K2CO3
27. （10分，每空2分）
要分离下列五组混合物，分别用什么方法：
①饱和食盐水与沙子②水和汽油的混合物
③CCl4与甲苯的混合物 (已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃
和110.8℃ )
④食盐和水⑤氯化钠和硝酸钾
28.（11分）
a. 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2三种物质依次是(填化学式)：A__ _____；B_____ ___；C____ ____。
b、有下列物质：①NaO H ②CO2③NH4Cl ④Na2O ⑤MgCl2⑥Cu ⑦硫酸⑧C2H5OH（酒
精）（用序号作答）。
(1)按组成分类，属于单质的是，属于酸性氧化物的是，
属于碱性氧化物的是；属于酸的是，属于碱
是，属于盐的是。
(2)按是否是电解质分类，属于电解质的是，属于非电解质的
是。
29. （10分，每空2分）
实验室用固体烧碱配制500 mL 0.100 mol/L NaOH溶液。
(1)需用托盘天平称量________g烧碱。
(2)配制过程中需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、。
(3)下列操作对所配溶液浓度偏高的是对所配溶液浓度偏低的
是。
①转移溶液时有少量液体溅出②溶液未冷却至室温就加水定容
③定容时俯视液面④未洗涤烧杯和玻璃棒
三．计算题（9分）
30、224g铁与足量稀盐酸混合充分反应，
（1）消耗多少gHCl？
（2）生成FeCl2的物质的量为多少？
（3）标准状况下最多可以收集到多少L气体？
一、单选：（每个2分，共50分）
1---5 C B D A A 6---10 C B A B A 11—15 D B C A A
16—20 C B C D C 21—25 A C D C C
二、填空：（共50分）
26. （ 10分）
（1） 42 (2分) 2N A或（1.204×1024）(2分) (2) 5.5 N A（或3.311×1024 ）(2分) 5 mol ( 2分, 没单位扣1分)
(3) Ba(OH)2 == Ba2++2OH- ( 1分 ) K2CO3 ==2 K++CO32- ( 1分)
27. （10分，每空2分）
①过滤②分液③蒸馏④蒸发（或蒸发结晶）⑤冷却结晶（或结晶）
25. （11分）、（每空1分）
a. CO2；H2O或HCl；Na2CO3或Cu（OH）2
b、(1) ⑥，②,④，⑦；①，③⑤，。
(2) ①③④⑤⑦，②⑧
30. （10分，每空2分）
三．计算题（9分）
31、（1）、292g (2)、4mol (5)、89.6L。