2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(九)答案
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)答案(2021年整理)
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2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(二)答案1．D【解析】地沟油属于酯类，遇氢氧化钠溶液水解，但是不分层，矿物油是烃的混合物,与氢氧化钠溶液不反应，分层,A正确;光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与碱反应,B正确；氢能、太阳能都为清洁能源，无污染，C正确；铝与氧化铁反应虽然在高温下进行,但为放热反应,D错误。
2．C【解析】常温下,碳与浓硝酸不反应,A不符合题意;SiO2与HF反应得到的SiF4不是盐，故SiO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，B不符合题意；新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性,能使蓝色石蕊试纸变白，C符合题意；SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2是酸性气体，D不符合题意.3．C【解析】该有机物中含有醇羟基、碳碳双键,A正确；该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确;1 mol该有机物与1 mol HBr发生加成反应生成的产物有4种，C错误;该有机物中含有碳碳双键,可以发生加聚反应,含有—CH2OH，可以发生催化氧化反应，D正确。
4．B【解析】由Y、Z的单质之间的反应及题干信息可知，Y为O，Z为Na,由X、W均能形成含氧强酸知，X是N,W是S或Cl。
2018年高考仿真模拟化学试题(10)(新课标全国卷I、含答案)
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(十)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质属于天然高分子化合物B．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀C．鸡蛋清溶液属于胶体，加入硫酸铜溶液发生胶体聚沉D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现碳的循环利用2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．12 g石墨和C60的混合物中所含质子数为12N AB．100 g 46%的乙醇溶液中所含氧原子数为4N AC．常温下把1 mol Al加入过量浓硝酸中，转移电子数为3N AD．标准状况下2.24 L Cl2与足量水反应转移电子数为0.1N A3．下列说法正确的是A．2，2−二甲基丙烷也称为新戊烷B．由苯制取溴苯的反应属于加成反应C．C3H6Br2有5种结构D．乙醇和乙酸均为非电解质4．下列实验操作正确的是A．焰色反应实验前，必须用稀硫酸将铂丝洗净B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C．用排饱和Na2CO3溶液法收集碳酸钙与稀盐酸反应产生的CO2FeD．向某溶液中加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明含有25．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y的最外层电子数均是其电子层数的2倍，X、Y同主族。
下列有关说法正确的是A．原子半径：Y>X>WB．阴离子的还原性：X>Y>ZC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Z>WD．Y的单质易溶于WY2、WZ4两种溶剂6．某工业废水中含有毒性较大的CN -，可用电解法将其转变为N 2，装置如图所示，下列说法正确的是A ．a 为阴极B ．气体甲为O 2C ．该离子交换膜为阳离子交换膜D ．生成N 2的反应为2CN -+12OH -−10e -═223CO -+N 2↑+6H 2O 7．室温下，0.1 1mol L -⋅ NaHCO 3溶液的pH=8.31，有关该溶液的说法正确的是A ．c (3HCO -)>c (23CO -)>c (H 2CO 3)B ．c (H +)+c (Na +)=c (OH -)+c (3HCO -)+c (23CO -) C ．该溶液加水稀释，3(Na )(HCO )+-c c 的比值保持不变 D ．K a1(H 2CO 3)·K a2(H 2CO 3)<K W第二部分 非选择题包括必考题和选考题两部分（一）必考题(共43分)8．（14分）某同学在实验室中对SO 2、Cl 2的混合气体在水中发生的反应进行了探究。
2018届高三模拟综合测试 化学(含答案)
微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
全国高考2018届高三考前押题卷(九)理综化学试题
全国高考2018届高三考前押题卷（九）理综化学试题本试卷共26页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
7、平昌冬奥公闭幕式上，“北京8分钟”惊艳亮相。
下列说法中前后之间不存在因果关系的是A.碳单质能导电——熊猫木偶同时使用了碳纤维条，以保证其灵活性B.铝单质密度小——2.35 m熊猫木偶仅重20 斤C.LED能将电能转化为光能——24块透明冰屏炫酷全场D.石墨能导热——石墨烯(单层石墨)智能发热服饰在-20℃条件下能发热4小时8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A.某温度下，78gNa2O2与适量的CO2、H2O恰好完全反应，转移的电子数为N A个B.设NO为硝酸的唯一还原产物时，含1molHNO3的稀硝酸，与适量的铁恰好完全反应，能生成0.25N A个NO分子C.将Imol Fe(OH)3通过合适的方法制成胶体，其中含有的胶粒数必小于N A个D.标准状况下，22.4 1.HF 与0.5N A个H2O中含有的氢原子个数相同9、已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。
各项物质均存在数量不等的同分异构体。
其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)A.7种B.8种C.9种D.10种10、2017年5月9 日，最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称:，根据元素周期律知识，下列预测或说法肯定不合理的是A.Og是第七周期中的最后一种元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的B.Mc的最高价阳离子为Mc3+，氧化性比较弱C.Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3，是一种强酸D.根据金属和非金属的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理11、室温下，下列各项中的比较不合理的是A.已知HCN是弱酸。
(完整word)2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(十)答案
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(十)答案1．D【解析】A项，糖类中单糖、二糖、低聚糖，油脂均不是高分子化合物，错误；B项，铜的活动性比氢弱，铜制品只能发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，错误；C项，鸡蛋清遇到硫酸铜溶液会发生蛋白质的变性，错误；D项，用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现碳的循环利用，正确。
2．B【解析】A项，12 g石墨和C60的混合物含1 mol碳原子，质子数为6N A，错误；B项，100 g 46%的乙醇溶液中的乙醇和水分子中均含氧原子，氧原子数为(4646×1+5418×1)×N A=4N A，正确；C项，常温下Al遇浓硝酸钝化，因此把1 mol Al加入过量浓硝酸中，转移电子数小于3N A，错误；D项，标准状况下2.24 L Cl2为0.1 mol，反应Cl2+H2OƒHCl+HClO为可逆反应，0.1 mol Cl2不可能反应完全，因此转移电子数小于0.1N A，错误。
3．A【解析】A项，2，2−二甲基丙烷为，也称为新戊烷，正确；B项，由苯制取溴苯的反应属于取代反应，错误；C项，C3H6Br2有CH3CH2CHBr2、CH3CBr2CH3、CH3CHBrCH2Br、CH2BrCH2CH2Br共4种结构，错误；D项，乙醇为非电解质，乙酸为弱电解质，错误4．D【解析】A项，焰色反应实验前，必须用稀盐酸将铂丝洗净，因为盐酸易挥发，错误；B项，制备乙酸乙酯时，先加入乙醇，再加入浓硫酸，后加入乙酸，若先加入浓硫酸，再加入乙醇，会造成液体沸腾飞溅，错误；C项，收集碳酸钙与稀盐酸反应产生的CO2，用排饱和NaHCO3溶液的方法，错误；D项，用铁氰化钾溶液检验2Fe+的原理为2Fe++K++[Fe(CN)6]3−═KFe[Fe(CN)6]↓，得到蓝色沉淀，正确。
5．D【解析】根据提供的信息，可以推断W为C，X为O，Y为S，Z为Cl。
A项，原子半径：S>C>O，错误；B项，非金属性：O>S，则阴离子还原性：2O-<2S-，错误；C 项，最高价氧化物对应的水化物酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，错误；D项，单质硫易溶于CS2、CCl4两种有机溶剂，正确。
2018届高三理综训练化学试卷九(1.26)
2018届高三第九次理综训练化学试卷姓名学号成绩1．下列说法正确的是（）A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应B. 合成纤维、淀粉，蛋白质和地沟油都是高分子化合物C. 去皮苹果放在空气久置变黄与纸张变黄原理相似D. 煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源2．阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A. 1mol 乙烯分子中含有的共价键数为4N AB. 标准状况下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3N AC. 0.1mol·L-1的硫酸溶液中含H+的数量为0.2N AD. 氢氧燃料电池中消耗11.2L 氢气时转移电子数为N A3．已知(x)、(y)、(z) 互为同分异构体，下列说法不正确的是（）A. Z的二氯代物只有三种B. x、y、z中只有x的所有原了可能处于同一平面C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D. x的同分异构体只有y和z两种5．如图所示装置进行实验，下列有关说法正确的是（）A. 电子流向为：电极a → 电极d →电极c →电极bB. 电极b发生的电极反应为O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－C. 在电极a参与反应的气体体积在相同状况下与在电极c产生的气体体积为1:1D. 为了防止大气污染，应在d端的U形管出口连接导管通入到NaOH溶液中6．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A. M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B. Y的单质能从含R简单离子的水溶液人中置换出R单质C. X、N两种元素组成的化合物熔点很低D. 简单离子的半径：Z<X< Y7．常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。
下列说法不正确的是（）A. 在曲线上任一点均存在：c(Na＋)−c(OH－) = c(CH3COO－)−c(H＋)B. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)C. 点②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)D. 点③所示溶液中：c(Na＋) >c(OH－) >c(CH3COO－) >c(H＋)8．利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下：已知：①Fe3+、Cu2+开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。
2018高考化学试卷及答案全国卷
2018高考化学试卷及答案全国卷2018年的高考时间不多，想要化学更高效的复习?化学复习要结合试卷才更好。
下面由店铺为大家提供关于2018高考化学试卷及答案全国卷，希望对大家有帮助!2018高考化学试卷选择题本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是Al2(SO2)3化学性质实际应用A. 和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强 Fe2腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8.下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.下列有关实验的操作正确的是实验操作A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CCl2萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH) 。
下列说法正确的是A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，学.科.网W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2018届高三高考仿真化学试题(九)
2018届高三高考仿真化学试题（九）注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．人类生活、社会的可持续发展与化学密切相关，下列有关叙述正确的是A ．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用作路灯B ．用水清洗盛装过浓硫酸的铁桶要远离火源C ．锂电池应用广泛，是因为锂能直接与水反应，不需要特殊的电解质溶液D ．据报道，一定条件下氢气可转变为“金属氢”，“金属氢”具备超导等优良性能。
由氢气转变为“金属氢”属于同一元素的同位素之间的转化8．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．在标准状况下，22.4 L 一氯甲烷分子所含原子总数为5N A B ．在标准状况下，11.2 L HF 含质子总数为5N A C ．63 g HNO 3作氧化剂时转移电子数目为N A D ．1 mol 环己烷含非极性键数目为5N A 9．下列关于有机化合物的说法正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应B．乙烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．分子式为C3H6ClBr的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)5种10．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是11．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
2018年高考仿真模拟化学试题(4)(新课标全国卷I、含答案)
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(四)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是A．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内B．糯米酿制甜酒的过程中，淀粉最终均水解成葡萄糖C．食用碘盐中质量分数最高的元素是碘元素D．SO2漂白的纸张日久变黄发生了化学变化2．下列有关实验的叙述完全正确的是3．X与Y通过加成反应可以制得具有美容功效的化合物Z，如图所示。
下列叙述正确的是A．Y的结构简式为B．X的苯环上的二溴代物最多有6种C．X分子中的原子不可能均位于同一平面D．Z的分子式为C14H16O24．下列离子方程式正确的是A ．向漂白粉溶液中通入SO 2：ClO -+H 2O+SO 2═HClO+3HSO - B ．没有洗净(残液中含有NaCl)的铁锅生锈时正极反应式：O 2+2H 2O+4e -═4OH -C ．KI 溶液存放时变黄色：4I -+O 2+4H +═2H 2O+2I 2D ．向澄清的石灰水中加入少量的小苏打溶液：2Ca ++2OH -+23HCO -═2CaCO 3↓+2H 2O 5．某新型电池工作原理如图所示，放电时总反应为Al+3NiO(OH)+NaOH+H 2O ═NaAlO 2+3Ni(OH)2，下列说法错误的是A ．放电时，正极的电极反应式为NiO(OH)+e -+H 2O ═Ni(OH)2+OH -B ．充电时，阴极的电极反应式为2AlO -+3e -+2H 2O ═Al+4OH -C ．放电时，Na +向负极移动D ．充电时，当电路中通过2 mol 电子时，阳极质量减少2 g6．A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素，A 、B 、C 的单质(用a 、b 、c 表示)与化合物x 、y 、z 有如图转化关系，D 与B 同主族，下列说法正确的是A ．x 、y 、z 均是离子化合物B ．氢化物的沸点：C>B>DC ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A>DD ．简单离子半径：D>C>B7．T ℃时，向10 mL 0.1 1mol L -⋅CaCl 2溶液中滴加0.1 1mol L -⋅的Na 2CO 3溶液，滴加过程中溶液中2lg (Ca )+-c 与Na 2CO 3溶液体积(V )的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知lg 5=0.7)A ．x 、y 两点c (2Ca +)之比为2 000∶3B ．sp K (CaCO 3)=5×910-C ．z 点对应的分散系很稳定D ．若用Na 2SO 4代替Na 2CO 3，则图象在x 点后的变化如虚线部分第二部分 非选择题包括必考题和选考题两部分（一）必考题(共43分)8．（14分）某研究性学习小组的同学查阅资料后得到如下信息：①乙醚(C 2H 5OC 2H 5)的沸点为34.6 ℃，难溶于水；②将体积比为3∶1的浓硫酸与乙醇的混合溶液加热至140 ℃时可得到乙醚。
普通高等学校2018年招生全国统一考试临考卷九+理综化学Word版含解析
普通高等学校2018年招生全国统一考试临考冲刺卷(九)理科综合化学能力测试注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Al 27 P31 Cl35.5 Ga70 As75第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《天工开物》膏液篇，关于提取油脂有如下的叙述，“若水煮法，则并用两釜。
将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”。
此文中涉及到的下列操作是A．分液B．蒸发C．升华D．蒸馏【答案】A【解析】文中叙述的方法是：水煮法提取油脂，使用两个锅，将蓖麻、苏麻子碾碎，放进一个锅里，加水煮至沸腾，浮在上面的是油，将上层的油和下层水分离开用分液法，答案选A。
8．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．8g CH4O 中含有的C-H 键数目为N AB．25℃时，100mL pH=8 的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8N AC．56g Fe 和64g Cu 分别与1mol S 反应转移的电子数均为2 N AD．标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 N A【答案】B【解析】A、8g CH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H 键数目为0.75N A，故A错误；B、25℃时，pH=8 的氨水中c(H+)水=1.0×10-8mol/L=c(OH-)水，由K w可求得溶液中的c(OH-)总=1.0×10-6mol/L，则由NH3·H2O电离出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)总-c(OH-)水=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L=c(NH4+)，则NH4+的数目为9.9×10-7mol/L×0.1L×N A=9.9×10-8N A，所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56g Fe (即1mol）与1mol S 恰好完全反应生成FeS，则转移的电子数为2 N A，64g Cu (即1mol)与1mol S 反应生成0.5molCu2S，S过量，则转移的电子数为N A，故C错误；D、标准状况下，2.24 LCl2(即0.1mol)溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2 N A，则D 错误。
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2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(九)答案1．A【解析】丹砂为硫化汞，常温下汞易与硫发生反应，不与氧气反应，硫化汞受热易分解，炼丹术是早期氧化还原反应的应用，推动了金属的冶炼和四大发明火药的出现。
2．D【解析】A项，铁和氧气、氯气、硫这三种物质反应分别生成四氧化三铁、氯化铁、硫化亚铁，铁的价态不同，故转移电子数不同；B项，葡萄糖和冰醋酸的最简式相同，30 g 二者的混合物含有1 mol“CH2O”，故含有氢原子数为2N A；C项，石墨烯中一个碳2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(二)答案1．D【解析】地沟油属于酯类，遇氢氧化钠溶液水解，但是不分层，矿物油是烃的混合物，与氢氧化钠溶液不反应，分层，A正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与碱反应，B正确；氢能、太阳能都为清洁能源，无污染，C正确；铝与氧化铁反应虽然在高温下进行，但为放热反应，D错误。
2．C【解析】常温下，碳与浓硝酸不反应，A不符合题意；SiO2与HF反应得到的SiF4不是盐，故SiO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，B不符合题意；新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能使蓝色石蕊试纸变白，C符合题意；SO2可使滴加酚酞的NaOH 溶液褪色是因为SO2是酸性气体，D不符合题意。
3．C【解析】该有机物中含有醇羟基、碳碳双键，A正确；该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；1 mol该有机物与1 mol HBr发生加成反应生成的产物有4种，C错误；该有机物中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，含有—CH2OH，可以发生催化氧化反应，D正确。
4．B【解析】由Y、Z的单质之间的反应及题干信息可知，Y为O，Z为Na，由X、W均N-、2O-、Na+离子结构相同，但核电能形成含氧强酸知，X是N，W是S或Cl。
3荷数不同，而2S-或Cl-比上述三种离子多一个电子层，A正确；N和O中因氧元素的非金属性较强，故气态氢化物的热稳定性较强的是水，B错误；Q、M分别是Na2O、Na2O2，二者的阴阳离子个数比均为1：2，但Na2O2含有共价键，Na2O不含共价键，C 正确；S或Cl能与Na形成硫化钠或氯化钠，D正确。
5．B【解析】细菌在高温下不能存活，A错误；污水中主要含有葡萄糖时，负极发生的反应为C 6H 12O 6+6H 2O -24e -═6CO 2↑+24H +，B 正确；H +在负极产生，从负极室向正极室移动，C 错误；负极产生的H +与正极产生的OH -恰好结合成水，故溶液的酸性不会增强，D 错误。
6．B 【解析】氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷，A 正确；CH 3CH 2OH和CH 3COOC 2H 5互溶，不能采用分液分离，B 错误；题图3所示装置适用于块状固体与液体的反应制备气体，C 正确；浓硫酸使蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，产生使品红溶液褪色的SO 2气体说明浓硫酸具有强氧化性，同时也证明了SO 2的漂白性，SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色说明SO 2具有还原性，D 正确。
7．A 【解析】向NaOH 溶液中缓慢通入CO 2气体，开始时反应为CO 2+2OH -23CO -+H 2O ，23CO -的物质的量增大，c 点时，NaOH 全部转化成Na 2CO 3，再继续通入二氧化碳气体，发生反应CO 2+23CO -+H 2O ═23HCO -，故a 点溶液为NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液且n (NaOH)=2n (Na 2CO 3)，b 点溶液为NaHCO 3和Na 2CO 3的混合溶液。
c 点Na 2CO 3水解促进水的电离，b 点NaHCO 3和Na 2CO 3促进水的电离，但较c 点程度弱，a 点溶液中含NaOH ，抑制水的电离，所以c 点水的电离程度最大，水的电离程度：a ﹤b ﹤c ，故A 错误；a 点溶液，n (NaOH)=2n (Na 2CO 3)，b 点溶液，n (NaHCO 3)=2n (Na 2CO 3)，溶液的pH 满足：pH(a)>pH(b)，故B 正确；c 点溶液是碳酸钠溶液，23CO -水解使溶液显碱性，溶液中离子浓度大小关系满足：c (Na +)>c (23CO -)>c (OH -)>c (3HCO -)>c (H +)，故C 正确；溶液中存在电荷守恒，c (Na +)+c (H +)=c (3HCO -)+2c (23CO -)+c (OH -)，故D 正确。
8．【答案】(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶) （1分）(2)防止暴沸（2分） a （2分）(3)催化剂、吸水剂 增大甲醇的用量、将生成的苯甲酸甲酯及时蒸出等（2分）(4)从分液漏斗的下口放出（1分） 除去多余的硫酸和未反应完的苯甲酸（1分） 199.6（1分） c （1分）(5)65.2%（3分）【解析】(2)加入碎瓷片可以防止暴沸。
冷凝管下口进水，上口出水，冷凝效果更好。
(3)浓硫酸在反应中，一方面起到催化剂的作用，另一方面还可以吸收反应中生成的水，有利于反应向生成酯的方向进行。
(4)由于酯的密度比水大，故酯应从分液漏斗的下口放出。
(5)15g 苯甲酸完全反应，生成16.72g 苯甲酸甲酯，所以产率为10.9g÷16.72 g×100%=62.5%。
9．【答案】(1)2H 2O+2e -═H 2↑+2OH -（3分）(2)① Br 2+ SO 2+2H 2O ═2HBr+ H 2SO 4（2分）②3Br 2+3Na 2CO 3═NaBrO 3+5NaBr+3CO 2（2分）(3)②（3分）(4)CaSO 4（2分） 696（3分）【解析】(1)氯碱工业中电解氯化钠饱和溶液，得到氯气、氢气和氢氧化钠，阳极是氯离子失去电子生成氯气，阴极是水得到电子生成氢气和氢氧化钠。
(2)①溴蒸气、水蒸气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成HBr 、H 2SO 4，反应方程式为Br 2+ SO 2+2H 2O ═2HBr+ H 2SO 4。
②溴蒸气与Na 2CO 3溶液反应，溴元素一部分由0价升高到+5价，另一部分由0价降低到-1价，所以反应方程式为3Br 2+3Na 2CO 3═NaBrO 3+5NaBr+3CO 2。
(3)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。
(4)工艺流程中加入石灰乳，沉降，将过滤后的滤液进行脱硫处理，用2Ca +沉淀24SO -生成CaSO 4，离子方程式为2Ca ++24SO -═CaSO 4↓，采用过滤的方法得到的产品1 为CaSO 4，澄清液中加入石灰乳，还发生反应：2Mg ++2OH -═Mg(OH)2↓，合成步骤中应得到Mg(OH)2沉淀，过滤、干燥得到的产品2为Mg(OH)2，浓海水中m(2Mg +)=10 L×28.8 g·1L -=288 g ，设得到产品Mg(OH)2的质量为m ，根据： 2Mg +~Mg(OH)224 58288 g m故m =288 g×58/24=696 g 。
10．【答案】(1)2ΔH 1-ΔH 2（2分） 212K K （2分） (2)289（2分）(3)①0.1（2分） ②2 L·1mol -（2分） ③50%（2分）(4)压强或2(Cl )(NO)n n （2分） 【解析】(1)根据盖斯定律知，①×2-②=③，推知反应热、平衡常数之间的关系。
(2)630 kJ·1mol -×2+243 kJ·1mol --2×a -2×607 kJ·1mol -=ΔH 3。
(3)①ClNO 、NO 的反应速率相等，v (NO)=1(21)mol L 10min --⋅=0.1 11mol L min --⋅⋅。
②平衡常数K =22110.5⨯ L·1mol -=2 L·1mol -。
③Cl 2的平衡转化率为50%。
(4)根据图A ，T 2温度下达到平衡状态所用时间较短，对应的反应速率较大，说明T 2大于T 1，而T 2温度下，平衡时c (ClNO)较小，说明升高温度，平衡向左移动，则正反应是放热反应。
观察图B ，随着X 的增大，NO 的转化率增大，说明平衡正向移动，该可逆反应的正反应是气体分子数减小的放热反应，则X 代表压强或氯气与一氧化氮的物质的量比。
若X 代表温度，温度升高，NO 的转化率降低。
催化剂接触面大小，只影响化学反应速率不影响平衡移动，即不改变平衡转化率。
11．【答案】(1)1（1分） 4s 24p 4（1分） 氟的原子核对电子的吸引能力大于氧的原子核对电子的吸引能力（1分）(2)sp 2、sp 3杂化（2分） 不能（1分）(3)SeO 3（2分） V 形（2分） SO 3、23CO -（2分） (4)303A38810d N - （3分） 【解析】(1)基态氮原子的最高能级为2p ，2p 上3个电子的自旋方向相同。
(2)该农药主要成分的分子中有2个氮原子形成了3个σ键，另2个氮原子形成了1个π键和2个σ键，它们均还有1个孤电子对，故分别为sp 3、sp 2杂化；由于分子中没有H —F 、H —O 、H —N 键，故无法形成分子间氢键。
(3)SeO 2中硒的价层电子对数为3，Se 上有1个孤电子对，故分子构型为V 形。
SeO 3分子含有4个原子、24个价电子，它的等电子体有SO 3、23CO -、23SiO -等。
(4)观察硫化锌的晶胞结构知，一个晶胞中含有4个“ZnS”，其质量m =A4N ×97 g=A 388N g ，晶胞的体积为(d×10-10cm)3，密度为303A 38810d N - g·3cm -。
12．【答案】(1)CH 3CH=CH 2（1分） (CH 3)2CHCN （1分）2-溴丙烷（1分） 酯基（1分）(2)加成反应（1分） 取代反应(或酯化反应) （1分）(3)(CH 3)2C(COOH)2+2C 2H 5OH ∆浓硫酸(CH 3)2C(COOC 2H 5)2+2H 2O （3分） (4)1：1：6（3分）(5)6（3分）【解析】(1)由④的生成物逆推出D 为(CH 3)2CHCOOH ，进而推出C 为(CH 3)2CHCN 。
则B 为(CH 3)2CHBr ，名称为2-溴丙烷，A 为丙烯。
(2)反应①是溴化氢与CH 3CH ═CH 2发生的加成反应。
反应⑦为醇和羧酸发生的酯化反应(或取代反应)。
(3)由F 生成G 的化学方程式为(CH 3)2C(COOH)2+2C 2H 5OH ∆浓硫酸(CH 3)2C(COOC 2H 5)2+2H 2O 。
(4)化合物D的核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰面积之比为1：1：6。