内蒙古包头三十三中2014届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案
内蒙古包头三十三中2014届高三上学期期末考试语文试题Word版含解析[ 高考]
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包头市三十三中2013-2014学年度第一学期期末考试高三年级语文本试卷分第一卷（阅读题）和第二卷（表达题）两部分，共150分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（阅读题共70分）甲必考题一、现代文阅读(9分，每小题3分)阅读下面的文字，完成1～3题。
成瘾是健康心理学的一个重要研究主题。
狭义的成瘾通常是指个体强迫性地寻求和使用药物的行为，其生理和心理已产生对药物的强烈依赖，如海洛因、可卡因等药物的滥用和对酒精烟草的依赖。
广义的成瘾则延伸到对一些行为的强迫性依赖，如病态赌博、疯狂购物、网络成瘾等。
对海洛因、可卡因、酒精、烟草等的使用会使得个体对这些物质产生一种渴求的心理，从生理需要发展为精神需求，最终产生对毒品、酒精、尼古丁的强迫性寻求行为；病态赌博、疯狂购物、病理性网络使用等行为可能会使接触到的青少年在精神上渐渐产生依赖，最终形成了成瘾行为。
个体一旦在一段时间内与这些成瘾行为分离，就会出现种种的不适反应，对于成瘾者而言，他们似乎并不会担忧自己的现状，也并不会认为这种经历是负面的，更不会从中吸取教训。
研究证明：长期吸烟行为对大学生认知能力的损害已经被证明，吸烟会直接影响人的学习能力。
只从神经科学的生理上来说烟草中的尼古丁能够促使中脑边缘系统多巴胺神经递质的释放，这种物质会分散个体学习的注意力，长此下去，不仅会影响到吸烟者的学习表现，也会影响到认知能力。
此外，病态赌博、疯狂购物、病理性网络使用也导致青少年各种行为问题，严重危害青少年身心健康。
病态赌博的个体在身临其境时，会不分情境不分时间地进行赌博行为，可能荒废学业，置家庭于不顾。
疯狂购物者选择的这种不理智不成熟的压力释放方式，也可能促使虚荣心的膨胀。
长时间的上网会使大脑中多巴胺水平升高，长期使用网络的青少年，会表现出对外界事物的注意力涣散。
网络成瘾甚至会由精神上渴求上网发展为躯体依赖，造成严重的后果。
缺乏成就动机，寻找外界认可，适应环境困难，存在社交障碍等都可能是促成青少年渴求成瘾行为的个体因素。
内蒙古包头三十三中2014届高三上学期期末考试政治试题
包头市第三十三中学2013-2014学年度第一学期期末考试高三年级政治科目试卷12．目前来说最方便的车票分销方式莫过于网络直销即电子车票。
火车票网络服务可以解决老百姓买火车票不方便问题，同时也为老百姓购票节省了交通成本与时间成本，特别为商务人士出行提供了较大的便利性。
这种火车票网络服务（）①使货币的职能发生了变化②没有改变货币本身固有的职能③使用的是虚拟货币④使得商品交换的方式发生了变化A．①②B．②④C．③④D．①④13．为了切实减轻小型微型企业负担，促进小型微型企业健康发展，财政部会同国家发展改革委印发通知，决定从2012年1月1日至2014年12月31日，对小型微型企业免征管理类、登记类、证照类行政事业性收费。
这是因为（）①小型微型企业与国有大型企业是地位不同的市场主体②小型微型企业可以提供就业机会，促进我国经济发展③扶持小型微型企业发展有利于增强公有制的主体地位④扶持小型微型企业有利于调动人们的生产积极性和创造性A.①②B.①④C.②③D.②④14.（漫画《缺席者》反映的是我国很多农村地区，老人在乡务农，青壮年劳动力进城打工的现象。
这一现象（）①是价值规律发挥作用的结果，有利于资源优化配置②表明农村富余劳动力向城市转移，有利于提高城镇化质量③导致农村劳动力结构性失衡，不利于加强农业基础地位④要求推进农业规模化经营，促进农业转型和效益提升A．①④B．①② C. ②③ D. ③④15．为解决原材料价格上涨问题，我国某钢铁集团先后在加拿大、澳大利亚、巴西等国投资8个铁矿石资源项目，争取在2015年实现铁矿石的自给自足，并使之成为新的利润增长点。
该事例说明，我国扩大海外投资（）①发挥外资在维护经济及产业安全、协调发展等方面的积极作用②是实施走出去战略的体现③有利于充分利用国际市场的资源④是转变外贸增长方式的体现A．①② B．①③ C．②③ D．③④16．给善意的生长带来一缕阳光，给道德勇气的释放打开一个出口。
内蒙古包头三十三中2014届高三上学期期中2考试化学试题Word版含答案.pdf
包头市第三十三中学2013-2014学年度第一学期 期中Ⅱ考试高三年级理科综合科目试卷 化学部分 7．下列有关说法正确的是（ ） A．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁B．利用电解的方法可以从海水中获得淡水 C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 D．以贝壳、海水、盐酸为原料提炼金属镁的过程中不涉及置换反应 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是 A． pH＝1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl－ B． 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+ C． c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2、SO42- D．由水电离出的c(H+)＝1×1013 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）A．2Na218O2 + 2H2O==4Nal8OH + O2↑B．NaH＋D2O===NaOH＋D2↑ C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4==K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O D．K37ClO3 + 6HCl==K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O 10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法不正确的是 A．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YB．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物 D．元素离子方程式错误的是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H+＋NO3-9Fe3+＋NO↑＋14H2O B. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2=2 Fe3+ +2Cl- C. Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：HCO3-＋Ca2＋OH－=CaCO3↓＋H2O D足量A6Na+6H2O+2Al3+=2Al(OH)3↓+6Na++3H2↑ 12．氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理： 2CN- +80H-+5Cl2=2C02 +N2 +1OCl- +4H20o 下列判断错误的是（ ） A．Cl2 B．还原性：CN- > Cl- C．当有O.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol D．经测定NaCN的水溶液呈碱性，说明CN-促进了水的电离 13．学用下列装置制备并检验Cl2的性质 下列说法正确的是（ ） A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完 B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应 ．Ⅳ 图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 请填写下列空白： (1)在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。
内蒙古包头三十三中2013-2014学年高一化学上学期期末试卷(含解析)
2013-2014学年内蒙古包头三十三中高一（上）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）3．（3分）（2013秋•九原区校级期末）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）6．（3分）（2013秋•九原区校级期末）下列六种物质：①Na20 ②Na202③CaCl2溶液④Na2C03二、解答题（共4小题，满分52分）8．（16分）（2013秋•九原区校级期末）（1）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据图示填出对应的操作名称：（2）实验室用固体烧碱配制480mL0.10mol/L的NaOH溶液：填空并排列出正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入，振荡B、用天平准确称取NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿注入中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用加蒸馏水，使溶液F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度处（3）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol/L，原因可能是A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水B．溶解后的烧杯未经多次洗涤C．胶头滴管加水定容俯视刻度D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线．9．（12分）（2013秋•九原区校级期末）已知有以下物质相互转化：试回答：（1）写出A的化学式，G的化学式．（2）写出由D转变成E的化学方程式．（3）写出一种由C转变成F的离子方程式；（4）向F溶液加入A的离子反应方程式．（5）鉴别C溶液的方法是．10．（12分）（2013秋•九原区校级期末）已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，甲是一种高熔点的物质．丙常温下是一种液体．根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：C ；B ；乙．（2）A原子的原子结构示意图为．（3）写出下列变化的方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式．②甲与NaOH溶液反应的离子方程式．11．（12分）（2013秋•九原区校级期末）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上．（1）下列物质不属于硅酸盐的是A．二氧化硅 B．黏土 C．长石 D．水泥（2）将下列复杂硅酸盐写成氧化物的形式：（3）下列关于硅材料的说法正确的是（）A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等B．制造光导纤维的主要原料是单质硅，因其导电性能好．C．用硅酸钠溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现了它的用途可作防火剂．D．普通玻璃是由烧碱、石灰石和石英制成的，无固定熔点．E．工业上常用C+SiO2 Si+CO2制备硅单质（4）工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃，其反应的化学方程式（5）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其硬度大，熔点高，化学性质稳定，可用作高温结构陶瓷．工业上普遍采用高纯度硅与纯氮气在1300℃反应获得，写出反应的化学方程式（6）把26g含有SiO2的CaCO3固体高温灼烧至质量不再改变为止，冷却后称重为17.2g，计算原物质中所含SiO2的质量是g．2013-2014学年内蒙古包头三十三中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分））B．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为N AC．标准状况下，22.4L CCl4的分子数为N AD．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n==计算物质的量，结合分子式计算原子数；B、溶液体积不明确；C、标况下，四氯化碳为液态；D、根据n=计算氮气分子的物质的量，再根据N=nN A计算氮气分子数目．解答：解：A、64g SO2含有的氧原子数=×2×N A=2N A，故A错误；B、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氯离子的个数，故B错误；C、标况下，四氯化碳为液态，故C错误；D、14gN2含有氮气分子数为×N A mol﹣1=0.5N A，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．A．Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣B．Na+、H+、NO3﹣、SiO32﹣、C．OH﹣、Ba2+、Na+、AlO2﹣D．Fe2+、NH4+、Cl﹣ OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、络合反应、互促水解反应等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．Fe3+、SCN﹣发生络合反应，不能大量共存，故A错误；B．H+、SiO32﹣反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．Fe2+、NH4+与OH﹣反应，不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质和反应类型的判断，难度不大．A．钠与水反应：Na+2H20=Na++20H﹣+H2↑B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．小苏打与盐酸反应：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OD．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+2Na++CO32﹣6．（3分）（2013秋•九原区校级期末）下列六种物质：①Na20 ②Na202③CaCl2溶液④Na2C03 3考点：化学试剂的存放．专题：元素及其化合物．分析：A．Na保存在煤油中；B．氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应；C．NaOH与玻璃中的二氧化硅反应；D．水玻璃具有粘合性解答：解：A．汽油易挥发，应该把Na保存在煤油中，故A错误；B．氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，则氢氟酸保存在塑料瓶中，故B错误；C．NaOH与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，会使玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故C 错误；D．水玻璃具有粘合性，则水玻璃保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中，故D正确；故选D．点评：本题考查卤族元素及化合物的性质，把握物质的性质为解答的关键，侧重元素化合物知识的综合考查，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分52分）8．（16分）（2013秋•九原区校级期末）（1）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据图示填出对应的操作名称：（2）实验室用固体烧碱配制480mL0.10mol/L的NaOH溶液：填空并排列出正确的操作顺序BCAFED （用字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入500mL容量瓶，振荡B、用天平准确称取 2.0 NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入中500mL容量瓶D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面与刻度线相切F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度处1cm～2cm（3）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol/L，原因可能是BDA．容量瓶中原来存有少量蒸馏水B．溶解后的烧杯未经多次洗涤C．胶头滴管加水定容俯视刻度D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线．考点：物质分离、提纯的实验方案设计．专题：实验设计题．分析：（1）由图可知，A中有蒸馏烧瓶、冷凝管，B中有分液漏斗，C中有蒸发皿，D中有半透膜；（2）配制480mL0.10mol/L的NaOH溶液，需要选择500mL容量瓶，需要NaOH的质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（3）由c=及实验操作对n、V的影响分析．解答：解：（1）由图可知，A中有蒸馏烧瓶、冷凝管，B中有分液漏斗，C中有蒸发皿，D中有半透膜，则A为蒸馏，B为分液，C为蒸发，D为渗析，故答案为：蒸馏；分液；蒸发；渗析；（2）配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，则正确的操作顺序为BCAFED；配制480mL0.10mol/L的NaOH溶液，需要选择500mL容量瓶，需要NaOH的质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入500mL容量瓶，振荡；B、用天平准确称取2.0NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解；C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；E、改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面与刻度线相切；F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度处1cm～2cm；故答案为：BCAFED；500mL容量瓶；2.0；玻璃棒；500mL容量瓶；胶头滴管；凹液面与刻度线相切；1cm～2cm；（3）A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对实验无影响，浓度不变，故不选；B．溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质减少，则浓度偏低，故选；C．胶头滴管加水定容俯视刻度，体积偏小，则浓度偏高，故不选；D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，体积偏低，则浓度偏低，故选；故选BD．点评：本题考查较综合，涉及混合物分离提纯及溶液的配制，把握实验基本操作和仪器的使用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．9．（12分）（2013秋•九原区校级期末）已知有以下物质相互转化：试回答：（1）写出A的化学式Fe ，G的化学式KCl ．（2）写出由D转变成E的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3．（3）写出一种由C转变成F的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（4）向F溶液加入A的离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．（5）鉴别C溶液的方法是取Fe2+溶液少量于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，溶液变红色．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：依据转化关系中的反应现象可以判断，白色沉淀D为Fe（OH）2，红褐色沉淀E为Fe （OH）3，G溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明G溶液为KCl，依据转化关系得到，B为KOH，C为FeCl2，E溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的F为FeCl3，判断A为Fe，结合对应物质的性质和题目要求解答该题．解答：解：依据转化关系中的反应现象可以判断，白色沉淀D为Fe（OH）2，红褐色沉淀E 为Fe（OH）3，G溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明G溶液为KCl，依据转化关系得到，B为KOH，C为FeCl2，E溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的F为FeCl3，判断A为Fe，（1）有上分析知A为Fe，G为KCl，故答案为：Fe；KCl；（2）Fe（OH）2生成Fe（OH）3的反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；（3）FeCl2转变成FeCl3的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（4）向FeCl3溶液加入Fe的离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）鉴别Fe2+溶液的方法是取Fe2+溶液少量于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，溶液变红色，故答案为：取Fe2+溶液少量于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，溶液变红色．点评：本题考查了无机物的推断，侧重于学生的分析能力和物质性质的应用，主要考查反应现象的判断应用，铁及其化合物的性质应用，现象分析是解题关键，难度不大．10．（12分）（2013秋•九原区校级期末）已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，甲是一种高熔点的物质．丙常温下是一种液体．根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：C H2；B O2；乙NaAlO2．（2）A原子的原子结构示意图为．（3）写出下列变化的方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．②甲与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O ．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：单质A能与单质B反应生成高熔点物质甲，单质A与化合物甲均能与NaOH溶液反应生成乙，则A为Al，B为O2，甲为Al2O3，乙为Al2O3，Al与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，Al 2O 3与氢氧化钠溶液反应生成水和偏铝酸钠，丙常温下是一种液体，则丙为H 2O ，C 为H 2，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，丁失去水生成氧化铝，则丁是Al （OH ）3，结合物质的性质分析解答．解答： 解：单质A 能与单质B 反应生成高熔点物质甲，单质A 与化合物甲均能与NaOH 溶液反应生成乙，则A 为Al ，B 为O 2，甲为Al 2O 3，乙为Al 2O 3，Al 与氢氧化钠溶液反应生成H 2和偏铝酸钠，Al 2O 3与氢氧化钠溶液反应生成水和偏铝酸钠，丙常温下是一种液体，则丙为H 2O ，C 为H 2，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，丁失去水生成氧化铝，则丁是Al （OH ）3，（1）由以上分析可知C 为H 2，B 为O 2，乙为NaAlO 2，故答案为：H 2；O 2；NaAlO 2；（2）A 为Al ，属于13号元素，原子结构示意图为，故答案为：；（3）①铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑；②Al 2O 3与NaOH 溶液反应的离子方程式为Al 2O 3+2OH ﹣=2AlO 2﹣+H 2O ，故答案为：Al 2O 3+2OH﹣=2AlO 2﹣+H 2O ．点评： 本题以无机推断为载体考查了铝及其化合物之间的转化，明确铝及其化合物的性质是解本题关键，注意铝和氢氧化钠溶液反应反应方程式的书写，为易错点．11．（12分）（2013秋•九原区校级期末）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上．（1）下列物质不属于硅酸盐的是A ．二氧化硅B ．黏土C ．长石D ．水泥（2）将下列复杂硅酸盐写成氧化物的形式： Al 2（Si 2O 5）（OH ）4（3）下列关于硅材料的说法正确的是（ AC ）A ．碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等B ．制造光导纤维的主要原料是单质硅，因其导电性能好．C ．用硅酸钠溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现了它的用途可作防火剂．D ．普通玻璃是由烧碱、石灰石和石英制成的，无固定熔点．E ．工业上常用C+SiO 2 Si+CO 2制备硅单质（4）工艺师常用 氢氟酸 （填物质名称）来雕刻玻璃，其反应的化学方程式SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O（5）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其硬度大，熔点高，化学性质稳定，可用作高温结构陶瓷．工业上普遍采用高纯度硅与纯氮气在1300℃反应获得，写出反应的化学方程式 3Si+2N 2Si 3N 4（6）把26g 含有SiO 2的CaCO 3固体高温灼烧至质量不再改变为止，冷却后称重为17.2g ，计算原物质中所含SiO 2的质量是 6.0 g ．考点： 硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用．专题： 碳族元素．分析： （1）根据常见的硅酸盐材料有陶瓷、水玻璃、普通玻璃等，二氧化硅为氧化物，不属于硅酸盐材料；（2）硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO 2，含有氢元素的H2O最后写；（3）A．氮化硅为原子晶体，熔点高，硬度大；B．太阳能电池的主要原料是硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料；C．硅酸钠可用于阻燃剂；D．用纯碱、石英、石灰石制成玻璃；E．工业上常用碳在高温下与二氧化硅反应制取粗硅，硅与氯气反应，再和氢气反应制取纯硅；（4）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水；（5）氮化硅中N的化合价为﹣3价，硅的化合价为+4价，依此书写化学式、化学方程式；（6）根据碳元素守恒计算碳酸钙的质量，进而计算二氧化硅的质量；解答：解：（1）黏土、长石、水泥的主要成分都含有硅酸盐，属于硅酸盐产品，二氧化硅属于氧化物，不属于硅酸盐，故选A；（2）铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序可知，Al2（Si2O5）（OH）4可改成Al2O3•2SiO2•2H2O，故答案为：Al2O3•2SiO2•2H2O；（3）A．化硅硬度大、熔点高，可用于生产砂纸、砂轮等，故A正确；B．硅原子最外层4个电子，难得电子，也难失电子属于半导，可用于制造晶体管、集成电路等电子元件，光导纤维是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，故B错误；C．硅酸钠可用于阻燃剂，泡过的棉花不易燃烧，可防火，故C正确；D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，无固定熔点，故D错误；E．制备单质硅的主要化学反应如下：SiO2+2C Si+2CO↑；Si+2Cl2SiCl4；SiCl4+2H2Si+4HCl，故E错误；故选AC；（4）玻璃中主要成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和碱反应，但也能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：氢氟酸；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（5）氮化硅中，N的化合价为﹣3价，硅的化合价为+4价，故氮化硅的化学式为：Si3N4，所以：3Si+2N2Si3N4，故答案为：3Si+2N2Si3N4；（6）碳酸钙与二氧化硅反应生成硅酸钙与二氧化碳，若碳酸钙过量，则碳酸钙分解为氧化钙与二氧化碳，可能发生的反应为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，CaCO3CaO+CO2↑，由方程式可知，混合物中碳元素完全转化到二氧化碳中，质量减少为生成二氧化碳的质量，故二氧化碳物质的量为：=0.2mol，。
2014年高三化学上册期末试卷及答案汇总
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内蒙古包头三十三中2013-2014学年高二下学期期中Ⅰ考试化学(理)试题Word版含答案
包头市第三十三中学2013-2014学年度第二学期期中Ⅰ考试高二年级理科综合科目试卷化学部分26.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3 D .S0227．25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-,下列叙述中正确的是( )A.将纯水加热到95 ℃时,K W变大,pH不变,水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,K W变小C.向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,K W不变,影响水的电离平衡D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,K W不变28.向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。
下列关于混合溶液的相关说法中错误的是( ) A．醋酸的电离平衡常数:B点>A点B．由水电离出的c(OH-):B点>C点C．从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)D．从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)29. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（）A．适当升高温度 B．加入水 C．通入NH3 D．加入少量盐酸30.下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( )。
A．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐B．pH＝6.5的牛奶中c(H＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同31. 下列离子方程式正确的是( )A．碳酸氢钠水解：HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3·H2OC．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H++ SO42－+ Ba2++OH－ ====BaSO4↓+ H2O D．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－ (aq)CaCO3(s) + SO42－ (aq)32. 在18 ℃时，H2SO3的K1＝1.5×10-2、K2＝5.0×10-7，H2CO3的K1＝1.4×10-7、K2＝2.7×10-11，则下列说法中正确的是 ( )A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸33.常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是( )A ．x ＝10－2yB ．x >yC ．x ＝yD ．x ＝102y34．氯碱工业的产物NaOH 与不同物质反应可以生成不同的盐。
014届高三上学期期末考试化学(附答案)
包头市第三十三中学2013-2014学年度第一学期期末考试高三年级化学科目试卷7. NH 4HCO 3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（ ）A 、所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H ＜C ＜N ＜OB 、同周期的三种元素的电负性由大到小的顺序为：N ＞O ＞CC 、其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH 4++OHˉNH 3↑+H 2OD 、除去NaCl 固体中混有的NH 4HCO 3固体可以采用加热的方法8．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 、标况下，2.24L 乙醇含有0.2N A 个碳原子B 、CO 2通过Na 2O 2使其增重a g 时，反应中转移的电子数为56A a N C 、3.0gNO 与1.12LO 2(标况下)反应后，气体分子数可能为0.06 N AD 、200mL2mol/L 的NaOH 溶液中，含有0.4N A 个共价键9．如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X 、Y 、Z 的叙述正确的是 ①X 的最简单气态氢化物与Y 最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②等物质的量浓度的X 、Y 、Z 的气态氢化物的水溶液的pH ：X ＞Y ＞Z③Z 的单质常温下的是液体，一定条件下可与铁粉反应④Z 的原子序数比Y 大19⑤Z 所在的周期中含有32种元素A ．只有③B ．只有①④C ．只有①②③④D ．①②③④⑤ 10．一定条件下，在体积为2L 的密闭容器中，3molX 和3mol Y 发生反应：3X （g ）+Y （g ）2Z （g ），经60s 达到平衡，生成0．4mol Z 。
下列说法正确的是（ ）A ．60s 内反应速率为v （X ）=0．05 mol ／（L·s ），X 的转化率为80％B ．其它条件不变，将容器体积变为4L ，Z 的平衡浓度变为原来的12C ．其它条件不变，若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H>0D ．其它条件不变，若初始投入2mol X 和2mol Y ，则物质Y 的转化率减小11．下列方程式正确的是 （ ）A ．表示甲醇燃烧热的热化学方程式：2CH 3OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(g);△H=-725KJ/molB．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH-C．向硅酸钠溶液中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3- +8H+=3Fe3++NO↑+4H2O12. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32－、Cl－B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2－、Br－C．水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－13．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确．．．的是（）A. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)B. 物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：离子浓度的大小顺序是:c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D.CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)27．（14分）几种短周期元素的原子半径及某些．．化合价见下表：分析上表中有关数据并结合已学过的知识，回答以下问题。
内蒙古包头三十三中2014届高三上学期期末考试数学试题Word版含解析[ 高考]
包头市第三十三中学2013-2014学年度第一学期试卷高三年级期末数学 2014.01.10一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知集合},3125|{R x x x A ∈≤-≤-=，},0)8(|{Z x x x x B ∈≤-=，则A B =( )A ．()0,2B ．[]0,2C ．{}0,2D ．{}0,1,22．如果复数miim -+12是实数，则实数=m ( )A.1-B. 1C. 2-D.23．焦点为（0，6）且与双曲线1222=-y x 有相同渐近线的双曲线方程是（ ） A.1241222=-y x B .1241222=-x y C.1122422=-x y D.1122422=-y x 4. 在ABC ∆中，角,,A B C 所对的边分别为c b a ,,,若a =2b =，sin cos B B +=A 的大小为( )A ． 060B ． 030C ． 0150D ．0455. 如图，设D 是图中边长为4的正方形区域，E 是D 内函数2y x =图象下方的点构成的区域。
在D 中随机取一点，则该点在E 中的概率为（ ） A ．15 B ．14 C ． 13D ．12 6. 利用如图所示的程序框图在直角坐标平面上打印一系列的点，则打印的 点落在坐标轴上的个数是（ ）A.0B. 1C. 2D. 37．在ABC ∆中, AM AC AB 2=+，1AM =,点P 在AM 上且满足PM AP 2=,则()PA PB PC ⋅+等于( )A8. 函数)sin()(ϕω+=x x f （R x ∈）)20(πϕω<>,的部分图像如图所示，如果)3,6(,21ππ-∈x x ，且)()(21x f x f =， 则=+)(21x x f （ ）AB．19. 如图，正方体1AC 的棱长为1，过点A 作平面BD A 1的垂线，垂足为H ．则以下命题中，错误．．的命题是（ ）A ．点H 是BD A 1∆的垂心B ．AH 垂直平面11D CBC ．AH 的延长线经过点1CD ．直线AH 和1BB 所成角为04510.已知椭圆)0(12222>>=+b a by a x 的左、右焦点分别为)0,(),0,21c F c F -（，若椭圆上存在点P 使1221sin sin F PF cF PF a ∠=∠，则该椭圆的离心率的取值范围为（ ）A.（0，）12-B.（122，） C.（0，22） D.（12-，1） 11.在△ABC 中，∠C =900，∠B =300，AC=1，M 为AB 中点，将△ACM 沿CM 折起， 使A 、B 间的距离为2，则M 到面ABC 的距离为A. .21B. .2312．已知函数()()21(0)()110x x f x f x x ⎧-≤⎪=⎨-+>⎪⎩，把函数顺序排列成一个数列，则该数列的前n 项的和n S ,则10S ＝（ ）A ．15B ．22C ．45D ． 50 二．填空题：（本大题共4小题，每小题5分。
内蒙古包头市第三十三中学2025届化学高三第一学期期中质量检测试题含解析
内蒙古包头市第三十三中学2025届化学高三第一学期期中质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将8.4g Fe投入浓硝酸中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到30g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体隔绝空气在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中得到硝酸和NO，在标准状况生成NO气体的体积为A．1120mL B．2240mL C．3360mL D．4480mL2、下列家庭化学实验不能．．达到预期目的的是A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B．用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2C．向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱D．将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜熔点高于Al3、已知：H2SO3的K a1=1.3×10－2，K a2=6.3×10－8；H2CO3的K a1=4.2×10－7，K a 2=5.6×10－11。
现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是A．c（HCO3－）＜c（CO32－）B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．c（HCO3－）＞c（HSO3－）D．c（CO32－）+c（HCO3－）=c（SO32－）+c（HSO3－）4、高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌5、离子方程式BaCO3＋2H+=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．②④B．①③C．②④⑤D．①⑤6、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
2025届内蒙古自治区包头市第三十三中学化学高三第一学期期中预测试题含解析
2025届内蒙古自治区包头市第三十三中学化学高三第一学期期中预测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O → NH3＋Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的系数是A．2 B．4 C．6 D．82、下列过程中，共价键被破坏的是A．HCl气体溶于水B．酒精溶于水C．冰融化成水D．碘升华3、解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是（）A．N2比O2的化学性质稳定B．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高C．金刚石的熔点比晶体硅高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱4、下列表示不正确的是（）A．1molSiO2分子中含4mol共价键B．HBr的结构式：H—BrC．CH4的比例模型：D．Cl－的结构示意图：5、下列有关实验的描述中，正确的是①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。
⑥过氧化钠与水反应放出大量热A．①③⑥B．②④⑤C．②⑤⑥D．③④⑤6、用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是( )A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ·mol－1B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等C．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2N AD．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ7、用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2SO3> H2SiO3 B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀溶解D．若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊8、下列关于Na2O2的叙述不正确的是( )A．1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 molB．将10 g H2和CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重为10 g C．将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀D．将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO39、下列各组元素性质或原子结构变化规律中错误的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增大B．P、S、Cl元素最高化合价依次增大C．N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K的电子层数依次增大10、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选实验操作实验现象结论项A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl 2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl 2后出现白色沉淀 溶液中一定含有SO 42- C向一定浓度的CuSO 4溶液中通入适量H 2S 气体出现黑色沉淀 H 2S 的酸性比H 2SO 4强 D向某溶液中滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 原溶液中无NH 4+ A ．A B ．B C ．C D ．D11、下列有关滴定的说法正确的是（ ）A ．用25mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB ．用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH 中有NaOH 杂质，则结果偏低C ．用C 1mol/L 酸性高锰酸钾溶液滴定V 2mL 未知浓度的H 2C 2O 4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V 1mL ，则H 2C 2O 4溶液的浓度为mol/LD ．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH 溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低12、用阴离子交换膜控制电解液中-OH 的浓度制备纳米2Cu O ，反应为2222Cu H O Cu O H ++↑通电，装置如图，下列说法中正确的是（ ）A ．电解时-OH 通过交换膜向Ti 极移动B ．阳极反应式：222Cu 2e 2OH =Cu O H O ---++C ．阴极-OH 放电，有2O 生成D ．Ti 电极和Cu 电极上生成物的物质的量之比为2:113、已知25°C 、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol 水放出的热量为57.3kJ ，则下列描述正确的是A ．酸碱中和反应的中和热为57.3kJB ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ） △H ＝＋57.3 kJ·mol －1C．1 mol强酸和1 mol强碱完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ·mol－1D．稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ·mol－114、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．15、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
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包头市第三十三中学2013-2014学年度第一学期
期末考试高三年级化学科目试卷
7. NH 4HCO 3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（ ）
A 、所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H ＜C ＜N ＜O
B 、同周期的三种元素的电负性由大到小的顺序为：N ＞O ＞C
C 、其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH 4++OHˉ
NH 3↑+H 2O D 、除去NaCl 固体中混有的NH 4HCO 3固体可以采用加热的方法
8．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A 、标况下，2.24L 乙醇含有0.2N A 个碳原子
B 、CO 2通过Na 2O 2使其增重a g 时，反应中转移的电子数为56
A a N C 、3.0gNO 与1.12LO 2(标况下)反应后，气体分子数可能为0.06 N A
D 、200mL2mol/L 的NaOH 溶液中，含有0.4N A 个共价键
9．如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X 、Y 、Z 的叙述正确的是
①X 的最简单气态氢化物与Y 最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②等物质的量浓度的X 、Y 、Z 的气态氢化物的水溶液的pH ：X ＞Y ＞Z
③Z 的单质常温下的是液体，一定条件下可与铁粉反应
④Z 的原子序数比Y 大19
⑤Z 所在的周期中含有32种元素
A ．只有③
B ．只有①④
C ．只有①②③④
D ．①②③④⑤ 10．一定条件下，在体积为2L 的密闭容器中，3molX 和3mol Y 发生反应：3X （g ）+Y （g ）
2Z （g ），经60s 达到平衡，生成0．4mol Z 。
下列说法正确的是（ ）
A ．60s 内反应速率为v （X ）=0．05 mol ／（L·s ），X 的转化率为80％
B ．其它条件不变，将容器体积变为4L ，Z 的平衡浓度变为原来的12
C ．其它条件不变，若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H>0
D ．其它条件不变，若初始投入2mol X 和2mol Y ，则物质Y 的转化率减小
11．下列方程式正确的是 （ ）
A ．表示甲醇燃烧热的热化学方程式：2CH 3OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(g);△H =-725KJ/mol
B ．硫化钠溶液显碱性的原因：S 2-+2H 2O H 2S+2OH -
C．向硅酸钠溶液中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-
D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3- +8H+=3Fe3++NO↑+4H2O
12. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )
A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32－、Cl－
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2－、Br－
C．水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－
D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－
13．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确
．．．的是（）
A. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
B. 物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：离子浓度的大小顺序是:
c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)
C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
D.CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)
27．（14分）几种短周期元素的原子半径及某些
．．化合价见下表：
分析上表中有关数据并结合已学过的知识，回答以下问题。
涉及上述元素的答案，请用符号
．．表示。
（1）E元素在周期表中的位置：
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）；（3）A与J所形成化合物的晶体类型是，用电子式表示其形成过程；
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I 的单质反应，则Y与I的单质反应的化学方程式
为。
足量Y与X反应的离子方程式为
28．（14分）某同学从资料上查到以下反应
A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。
回答下列问题：
（1）①元素A、B可形成化合物AB2，则B元素的原子结构示意图为
②若反应中A和B的质量比为3：4，则n(KClO3)：n(AO2)=
③已知：A(s)+O2(g)=AO2(g) △H＝-393.5kJ/mol B(s)+O2(g)=BO2(g) △H＝-296.8kJ/mol
A(s)+ 2B(s)=AB2(l) △H＝+89.7kJ/mol
写出AB2(l)在O2中完全燃烧的热化学方程式为
（2）在663K，303kPa和催化剂存在的条件下，发生反应，AO+2H 2AH3OH。
测得如下数据：
①0～5min，化学反应速率v(H2)=
②已知此温度下该反应的化学平衡常数K=3，反应进行到10min时（填“是”或“否”）达到平衡状态。
（3）AH3OH可作为燃料电池的燃料，通入AH3OH蒸气的一极为电池的极，此电极上的电极反应方程式为。
29．（16分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G 含有同种元素。
已知（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅
绿色溶液。
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）。
（2）G生成B的过程中所出现的现象；
反应③的离子方程式。
（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因。
（4）实验室制取C的化学方程式为；
对气体C进行如下实验。
已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023 个。
请按照要求填空：
30．（14分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1
KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a. 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b. 加入适量Na2SO3稀溶液；
c. 分离出下层液体
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是
（3）已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－。
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c. 以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10－3mol/L的
Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是
②b中反应所产生的I2的物质的量是mol
③根据以上实验和包括袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）__ _ mg/kg
2013-2014学年第一学期期终考试高三化学答案
一．选择题（每小题6分，共42分）
三．非选择题
27．（14分）（1）3 ⅥA （2分）(2) F--＞Na+＞Al3+（2分）
(3)离子晶体（2分）形成过程略（2分）
（4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2分）2Mg+CO22MgO+C （2分）CO2+ OHˉ=HCO3ˉ（2分）
28.（14分，每空2分）
（3）负，CH3OH-6e-+H2O==CO2+6H+
29．16分（1）②⑤（2分） (2) 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色。
（3分）
2Fe3++SO2+2 H2O =2Fe2++SO42－+4 H+ （2分）（3）Fe3++3 H2O Fe(OH)3+3 H+ （2分）
（4）MnO2 + 4 HCl（浓） Mn Cl2+Cl2↑+2 H2O （2分）
30.（14分）（1）1、5、3、3、3、3 （2分）
（2）①I2+SO32－+H2O=2I－+SO42－+2H+ （2分）
②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置（3分）
（3）①滴最后一滴，溶液由蓝色恰好变为无色，半分钟不恢复（2分）
②1.0×10－5 (2分) ③4.2×102
w（3分）。