粤教版化学-九年级上册 第五章燃料复习提纲
科粤版九年级化学上册 第五章燃料复习提纲
、第五章 燃料一、氢气1、物理性质密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）、无色无味的气体。
证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小。
2、化学性质 可燃性化学方程式：2H 2 + O 2点燃2H 2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量 。
不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
3、实验室制法反应原理： Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑收集方法：向下排空法（密度比空气下） 排水法（难溶于水） 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性。
4、用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料二、碳一、碳的几种单质 1、金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。
可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现 了它的硬度大）等。
2、石墨（C ）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。
可用 于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的 导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加 到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质 4、C60：C60 分子由 60 个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质比较稳定。
科粤版化学-九年级上册-知识梳理第五章《燃料》知识点汇编
第五章《燃料》知识点汇编一、氢气1、氢气的物理性质：通常情况下，氢气是一种无色、无味、极难溶于水的气体。
在压强为101.3kPa，温度为-252℃时，氢气液化为无色液体，通常称之为“液氢”，有超导能力；在-259 ℃，能变为雪状的固体。
在标准状况下（0℃，101.3kPa），氢气的密度为0.090g/L, 是所有气体中密度最小的。
2、氢气的化学性质：（1）氢气的可燃性A:纯净的氢气：在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，罩在火焰上方的烧杯的内壁上有水珠生成，手触烧杯，感觉发烫。
氢气燃烧产物是水，不污染环境，是洁净燃料。
B:不纯的氢气：空气中混入氢气的体积为总体积的4.0%---74.2%时，点燃就会发生爆炸，这个体积分数的范围叫做该可燃气体的爆炸极限。
（2）氢气的还原性：氢气能和某些氧化物发生反应，夺走氧化物中的氧，化合生成水，氧化物失去氧变成单质，含氧化合物的氧被夺去的反应叫做还原反应，这种得失氧的反应叫做氧化还原反应。
以氢气还原氧化铜为例：氢气被氧化，氧化铜被还原，氢气做还原剂，氧化铜做氧化剂。
3、实验室制取氢气（1）药品的选择：通常用锌和稀硫酸A、常见的金属中，铜不与稀硫酸反应，镁与稀硫酸反应剧烈，铁反应较缓慢，而锌反应适中也易于控制。
B、浓硫酸和浓硝酸、稀硝酸与金属反应不生成氢气，C、稀盐酸和稀硫酸一样可以用来制氢气，但盐酸具有挥发性，越浓挥发性越强，有稀硫酸时一般不用稀盐酸。
（2）装置：类似启普发生器的装置，使用中注意：长颈漏斗的下端要插入酸溶液中，防止氢气从长颈漏斗中逸出。
漏斗中的溶液不易过多，防止停止反应时，酸溶液从漏斗口溢出。
4、氢气的收集：氢气极难溶于水，密度比空气小且不与空气中的物质发生反应。
所以可用排水法和向下排空气法收集。
5、氢气的验纯收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精等火焰，移开拇指，点火。
若听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净；否则要继续检验（每次检验后，应用拇指按住试管口一会，使试管内氢气燃烧的火焰熄灭，）直至氢气纯净为止。
科粤版初三化学上册 《燃料》全章复习与巩固(基础) 知识点讲解(常考点练习)
科粤版初三化学上册知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习《燃料》全章复习与巩固（基础）【学习目标】1.了解氢气的物理性质和化学性质，知道氢气作为燃料的优点及没有普及的原因。
2.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。
3.掌握二氧化碳和一氧化碳的性质；了解二氧化碳的用途；知道温室效应。
4.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点；了解实验室中制取气体的思路和方法。
5.了解几种常见的燃料，并认识燃料充分燃烧的重要性。
6.了解化石燃料燃烧对环境的影响；认识开发各种新能源和使用清洁燃料的重要性。
【知识网络】【要点梳理】知识点一、氢气的性质及用途1.物理性质：氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小（最轻的气体）。
2.化学性质：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热，生成水。
3. 氢气的用途：氢气燃烧的热值高，产物是水，它是理想的高能和洁净的燃料。
【要点诠释】1.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
如果氢气不纯，当空气里混入氢气的体积达到总体积的4.0%-74.2％时，点燃就会发生爆炸，这个范围叫做氢气的爆炸极限。
2.验纯的方法：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指点火。
若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯，需要再收集检验。
若声音很小或听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。
3.由于氢气在制造、贮存和运输等方面还有许多技术问题没有完全突破，所以氢能源还没得到广泛应用。
知识点二、碳的单质和碳的氧化物1.碳的单质（金刚石、石墨）的物理性质和用途：2.CO2和CO的比较：2【要点诠释】1.由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。
2.由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。
知识点三、二氧化碳的实验室制法1.实验室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2.发生装置和收集装置的选择：（1）制取二氧化碳的反应物是块状固体和液体，在常温下进行反应，因此制取CO2的发生装置与用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2的发生装置相同（如下图所示）。
粤教版九年级化学第五章知识点优秀版
粤教版九年级化学第五章知识点优秀版5．1洁净的燃料——氢气1．氢气的物理性质：无色无味最轻的气体，极难溶于水。
2．常温下氢气的化学性质很稳定。
3．氢气的可燃性(1)纯净的氢气在空气中经点燃可安静燃烧形成浅蓝色火焰，生成水并放出热量。
2H2+O22H2O(2)氢气的爆炸极限是4.0％～74.2％，意思是如果氢气在空气中的体积浓度在4.0％～74.2％之间时，遇火源就会爆炸，点燃氢气之前必须检验氢气的纯度。
学会氢气的检纯方法。
4．氢气还原氧化铜的实验顺序（1）检验氢气纯度.（这是易爆炸气体使用的必经步骤）（2）加入药品，链接好装置.。
试管口略向下倾斜是为了使反应生成的水不会倒流到试管底部使灼热的试管骤冷炸裂，而导致实验失败。
（3）先通氢气一段时间。
(赶走玻璃管里的空气，防止氢气混合空气加热时爆炸.这一步很重要，千万不能先加热，这也是常考点）（4）在点燃酒精灯加热，直到黑色固体完全变红（5）熄灭酒精灯，并继续通氢气，直到试管完全冷却为止（这一步也非常重要，因为反应生成的铜制灼热的，如果遇到空气会立刻被氧化为氧化铜，所以在它完全冷却之前绝不可停止通空气，这也是实验成功的关键，当然也是长考点。
）△氢气还原氧化铜的方程式：CuO+H2 = Cu+H2O现象：①试管中黑色的氧化铜变成红色。
②试管口有水滴出现。
5．氢气的用途 .填充探空气球、制备金属材料(还原性)、作为高能燃料(可燃性)。
氢气作为高能燃料的原因第一，可以用广泛存在的水作原料来制取。
第二，燃烧时放出的热量多。
第三，最大的优点是它燃烧后的产物是水，不污染环境。
成本高、安全贮存、运输氢气等问题没解决。
5．2组成燃料的主要元素——碳1．碳的单质——金刚石、石墨、无定形碳(含少量杂质)、富勒烯。
金刚石是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性、润滑性、导热耐高温。
可用于制铅笔芯、电池的电极、坩埚。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
【精品】粤广东教版九年级化学上学期《燃料》优教复习课件.ppt
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⑥检验收集的气体是二氧化碳的方法：将气体通入 __澄__清__的__石__灰__水____中，如果溶液变___浑__浊___则通入的 气体是二氧化碳。 ⑦验满方法：将__燃__着_____的木条放在__集__气__瓶__口___， 如果木条__熄__灭__，证明已集满。
（4）物质的性质与用途之间的关系：物质的性质 决__定__物质的用途，而物质的用途可_推__知_物质的性质。
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（5）碳单质的燃烧
①在常温下，碳的__化__学__性__质__不__活__泼_____。碳受日光
照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。
②碳与氧气的反应
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例题解析
►类型一 能源及其利用 命题角度：考查学生对能源及其利用的掌握情况 例1 下列关于能源的说法中正确的是（ D ） A．煤、石油是当今人类利用的主要能源，它们是可再生 能源 B．天然气是一种清洁的能源，人类可以无尽地开发利用 C．如果大量利用太阳能，可使太阳能在短期内消耗殆尽 D．水能和风能可以从自然界里得到，是可再生能源
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►类型三 气体的制法 命题角度：考查学生对气体的制取的掌握情况。 例3 根据下列实验装置回答问题。
A
B
C
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（1）仪器甲的名称是___试__管___；
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的装置是___A___ （填序号），制取该气体反应的化学方程式是 ___C_a_C_O__3_+__2_H_C_l_=__=_C__aC__l2_+__H__2O__+__C_O__2↑____；
中考化学复习方案 第五章 燃料课件 粤教版
第10课时┃ 归类示例
归类示例
► 类型一 氢气的性质和用途 命题角度：氢气的性质、作为理想燃料的原因 。
例1 [2012·衡阳] 有些燃料的燃烧在产生能
量的同时会对环境造成影响。下列燃料中，你认为
是最清洁燃料的是( A )
A．煤
B．石油
C．乙醇
D．氢气
第10课时┃ 归类示例
[解析] 氢气燃烧的产物是水没有污染。 ［方法点拨］氢气具有可燃性，热值大，产物是 水没有污染，所以是最理想的燃料。但制取成本高， 贮存、运输的安全问题没有解决，所以没有推广使用。
第10课时┃ 考点聚焦
[注意] ①金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成 的 ， 由 于 __碳__原__子__排__列__方__式__不__同___ ， 它 们 的 性 质 存 在 差异。
②吸附作用是______物__理______变化。 ③金刚石、石墨是由碳元素组成的不同的物质， 所以石墨制成金刚石发生的是___化__学__变__化_____。
图10－1
第10课时┃ 考点聚焦
(4)点燃氢气和空气混合气体爆炸的原因：大量 的氢气分子和氧气分子点燃后剧烈反应，在有限的空 间内，产生大量的热，使气体骤然膨胀，导致爆炸。
科粤版九年级化学上册各单元复习提纲
第二章空气、物质的构成考点一、空气的成分1、空气中氧气含量的测定的实验实验原理: 4P + 5O2点燃2P2O5实验装置:实验步骤1。
检验装置气密性2。
集气瓶内装入少量水，并作记号3。
点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中，并把塞子塞紧4。
红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面变化情况实验现象 1.红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量2.打开止水夹后，集气瓶内液面上升约1/53.实验结束后，将燃着的木条伸进到集气瓶中,火焰立即熄灭，说明集气瓶中不含氧气实验说明 1.其反应物必须是易燃物,且反应没有气体生成2.反应物必须足量，且容器的气密性良好3.装置不能漏气；集气瓶中预先要加入少量的水；红磷点燃后要立即伸入集气瓶中，并塞紧胶塞；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹4.进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间的1/5，可能原因是：a.红磷的量不足,使瓶内氧气未消耗尽；b。
胶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内；c。
未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减小；d有部分水留在导管中2、空气的成分和组成气体成分体积比% 性质用途氮气78 化学性质稳定，在一般条件下不易与其他物质反应电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等氧气21 不易溶于水，密度比空气略大，化学性质活泼供给呼吸,常做氧化剂稀有气体0。
94 化学性质稳定,通电时会发出不同颜色的光作保护气,充制霓虹灯，用于激光技术,氦气密度小,用作填充气球二氧化碳0.03 参与植物的光合作用作温室气肥其他0.033、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究步骤现象结论用排水法收集一瓶呼出的气体瓶内充满无色气体空气和呼出的气体都是无颜色的向一瓶空气和一瓶呼出的气体中分别加入等量澄清石灰水呼出的气体使澄清石灰水变浑浊，空气中的澄清石灰水无变化呼出的气体中二氧化碳的浓度比空气中大将燃着的木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶呼出的气体使燃着的木条熄灭，空气中的木条继续燃烧呼出的气体中氧气的浓度很小，二氧化碳含量很大考点二、混合物、混合物混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）。
九年级-粤教版化学上册-复习提纲
第一章《大家都来学化学》1．1身边的化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。
3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。
）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（c）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（d）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
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第五章燃料复习提纲第一节氢气1.物理性质：无色无味的气体，极难溶于水。
密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2.化学性质：a)可燃性：2H2+O22H2O氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。
b)还原性：H2+CuO Cu+H2O黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。
3.实验室制取氢气⏹反应原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑⏹反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。
◆不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。
◆不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。
⏹发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。
⏹用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。
⏹在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
⏹可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用大拇指堵住试管口移近火焰点燃。
如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
⏹如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住一会或更换试管），以免发生爆炸。
⏹检验：点燃。
纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。
4.氢气能源的优点：① 以水为原料，来源广泛；② 热值高，放热多；③ 生成物是水，毫无污染；④ 可以再生。
5.目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难。
6.氢气被认为是最清洁的燃料。
7.任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。
第2.1节金刚石、石墨和C60一、“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。
二、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。
所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。
三、金刚石、石墨的物理性质和用途⏹金刚石是天然存在的最硬的物质。
⏹无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。
常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
⏹木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。
活性炭的吸附性更强。
四、C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
五、金刚石、石墨、C60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。
六、碳的化学性质⏹单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同⏹在常温下，碳的化学性质不活泼。
⏹ 碳具有可燃性：C+O 2CO 2（充分燃烧） 2C+O 22CO （不充分燃烧）碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
⏹ 碳具有还原性：C+2CuO2Cu+CO 2↑ 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 单质碳的还原性可用于冶金工业。
七、 木炭还原氧化铜的实验（见右图）【实验操作】① 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管； ② 将试管固定在铁架台上。
试管口装有通入澄清石灰水的导管；③ 集中加热；④ 过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。
观察现象并分析。
【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO 2↑⏹ 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
⏹ 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
⏹ 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
⏹ 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
八、 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。
木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。
木炭在反应C+2CuO2Cu+CO 2↑中作还原剂。
第2.2节 二氧化碳制取的研究一、 实验室制取二氧化碳⏹ 原料：大理石或石灰石、稀盐酸。
a 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。
b 不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
c 不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。
⏹ 反应原理：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 木炭+氧化铜 澄清的石灰水⏹ 发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）⏹ 收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）⏹ 检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。
如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。
⏹ 验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。
⏹ 检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。
⏹ 净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。
二、 二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO 3CaO+CO 2↑第2.3节 一氧化碳和二氧化碳一、 二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：⏹ 无色无味，常温常压下为气体。
⏹ 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
【实验操作】如右图（1），将CO 2气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部， 然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；② 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
⏹ 二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
二、 二氧化碳的化学性质⏹ 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
⏹ 二氧化碳不能供给呼吸。
（注意：二氧化碳没有毒性）⏹ 二氧化碳能与水反应生成碳酸。
CO 2 （1）CO 2 （2）【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。
第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。
然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。
【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑【注意事项】①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。
②纸花必须是干燥的。
如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入集气瓶中时，CO2会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。
③二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。
⏹二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O⏹二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C2CO该反应是吸热反应。
该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO2是氧化剂，C是还原剂）。
该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。
三、二氧化碳的用途⏹灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）原因：①二氧化碳的密度比空气大；②一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑⏹干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。
⏹光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。
四、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。
五、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。
六、一氧化碳的化学性质⏹一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2【燃烧的现象】① 发出蓝色火焰；② 放热；③ 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O 22CO 2、CO 2+C 2CO 、C+O 2CO 2 ⏹ 一氧化碳具有毒性。
原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。
⏹ 一氧化碳具有还原性。
七、 一氧化碳的用途：⏹ 可燃性：作气体燃料（2CO+O 22CO 2）。
⏹ 还原性：冶炼金属（3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2、CO+CuO Cu+CO 2）。
八、 一氧化碳的还原性 ⏹ 一氧化碳还原氧化铜的实验：【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。
1-稀盐酸 2-大理石 3-碳酸氢钠溶液 4-浓硫酸 5-木炭 6-氧化铜 7-氢氧化钙溶液【实验操作】① 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；② 点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；③ 实验完毕，先熄灭酒精灯；④ 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。
【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。
【化学方程式】CO+CuO Cu+CO 2【注意事项】① 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
② 一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。
③ 一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
④ 一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧② ① ③ ④ ⑤ ⑥⑦气氧化（2Cu+O22CuO）。
⑤因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。
⑥ 7溶液的目的：①证明反应生成二氧化碳；②除去装置内的二氧化碳。