15—16学年高一化学周练试题(2015.12.9)(无答案)
15—16学年上学期高一第一次月考化学试题(附答案)
高一化学第一次月考试题考生注意：1.试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共两页，100分，考试时间为90分钟。
2.请将第I卷各题答案的序号（A、B、C、D）用2B铅笔涂在答题卡上；第II卷各小题答案按照题号写在答题纸相应的位置上，在试卷上答题无效。
考试结束时只交答题卡和答题纸。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31S 32 Cl 35.5 K 39第I卷一、选择题（共21小题，每题3分，共63分。
每题只有一个选项符合题意）1．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下, 1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下, N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol3．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g4．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。
其正确的操作顺序是A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤5．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下，将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C．将1 L 0.5 mol•L﹣1的浓盐酸加热浓缩为1/2 LD．从1000 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液中取出100 mL的溶液6．2 molCl2和2 molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等 C．体积相等D．质量相等7．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．氧元素的质量比为1∶1 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶18. 质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为A. 1∶2B. 1∶3C. 2∶1D. 3∶49. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的O原子数目之比为1∶2；③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①②③④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是A．1 L溶液中含有0.6N A个钾离子B．1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC．2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/LD．2 L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个11．用等体积的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4)3、 Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．3∶2∶3B．3∶1∶2 C．2∶6∶3D．1∶1∶112．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱B．甲烷C．酒精D．白磷13．物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中NO3- 的物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶314．下列操作中不正确的是A．过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸处B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁15．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥16．下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸17．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象（阴影部分为有颜色层），正确的结论是A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作: 18．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO 24①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
中学15—16学年下学期高一入学考试化学试题(附答案)
高2015级寒假验收化学试题第I 卷（选择题 共48分）1、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，Fe有剩余，容器中只能有（）A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Fe2＋、Fe D．Cu、Cu2＋、Fe15、现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入（通入）的试剂是（）A．氯气B．KMnO4溶液C．FeCl3溶液D．浓盐酸16、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D．X的原子半径小于Y第Ⅱ卷（非选择题共52分）17、18、20、I．用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式表达）。
（1）铜粉中混有铁粉；（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3；（3）FeCl3溶液中混有FeCl2Ⅱ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
为从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。
请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式) 或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。
答案选择题1—5 D A C D D 6—10 C D A D A11—16 B D C C C B非选择题17、18、19、20、I．（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑或Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（3）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。
四川成都龙泉中学高2015-2016学年高一下学期第16周考化学试题 含答案
成都龙泉中学高2015级高一下学期第16周周周清试题化学（考试时间：40分钟满分：100分）第Ⅰ卷(非选择题共48分)一、选择题(每小题有1—2个正确选项，每小题4分,共48分）1．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是( B）A．硅酸钠溶液 B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液2．欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（D）A．浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸 D．冷的浓硝酸3．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（ B ) A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C．与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO24．下列装置为一气体的制备、除杂、收集和尾气处理装置，其中能实现的一组是（A）选制备甲乙丙丁5．把铁与铜的混合物放入稀硝酸中,反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是（C）A．Cu（NO3）2B．Fe(NO3)3C．Fe（NO3）2D．Fe(NO3)2和Cu（NO3)2 6．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O ；IO3—→I2；MnO4—→Mn2+;HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（B）A．H2O2B．IO3—C．MnO4—D．HNO27．下列反应的离子方程式书写正确的是（B)A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3－+ OH－= H2O +CO2↑B．Al2O3溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH－=2AlO2—＋H2O C．Fe3O4溶于盐酸中:Fe3O4+6H+=2Fe3++3H2OD．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++ Cl2=Fe3++2Cl—8．下列各项括号中为杂质,其除杂所用试剂正确的是（A）A．Fe2O3(Al2O3)：NaOH溶液B．CO（H2）：通过灼热的CuOC．KCl（I2）:KOH溶液D．SO2(CO2):酸性KMnO4溶液9．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+=2X－+2W3+；Z2+2X －=2Z－+X2;2W3+＋2Y－=2W2++Y2。
15—16学年上学期高一周测化学试题(附答案)
高一化学周测试题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Na：23 S：32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分。
）1．下列物质是属于非电解质的是( )A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH2．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为( )A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中( )A．有铁无铜B．有铜无铁C．铁、铜都有D．铁、铜都无5．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．H+、Cu2+、AlO2-、NO3-C．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．Fe3+、K+、SO42-、NO3-6．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是A．HCl B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH7．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液（）A．通入氯气B．加入Zn C．加入Cu D．加入Fe8．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．②⑥③⑦⑤D．①③⑤⑥⑦9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是( )A．25℃、101kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AB．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N AC．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L 10．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2++ B ===== B2+ + A ②A2++ C ===== C2++ A③B2++ C ===== C2++ B ④C2++ D ===== D2+ + C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )A. 氧化性：A2+ >B2+ >C2+ >D2+B. 氧化性：D2+ >C2+ >B2+ >A2+C. 还原性：A >B >C >DD. 还原性：D > B > A > C11．下列离子方程式的书写正确的是( )A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝CO2↑+ H2OB．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 4OH-＝AlO2- + 2H2OC．氯化亚铁和氯气反应：Fe 2+ + Cl2＝2Cl- + Fe3+D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3-＝CO2↑+ H2O12．把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。
化学人教版高中必修12015届高一上学期第一次周考化学试卷
2015届高一上学期第一次周考化学试卷所需相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24Al:27 K:39 Ca:40 Fe:56一.选择题(每小题只有一个正确答案．．．．．．．．,每小题3分,16小题,共48分)1. 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是①蒸发②蒸馏③过滤④萃取A．①B．③④C．④D．②③2.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A.②B. ①③C.②③D. ②③④3.下列电离方程式中，正确．．的是A.Al2(SO4)3 2Al+3 + 3SO4-2B. Na2CO3Na2+ + CO32-C. KOH K+ + OH-D.NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-4.下列化学反应中，不属于．．．化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是A、NH4Cl +NaOH △NH3↑+H2O +NaClB、CO + CuO △Cu +CO2C、H2 +CuO △Cu +H2OD、NH3+CO2+H2O == NH4HCO35.单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述:①X是氧化剂②X是还原剂③X被氧化④Y被氧化A．②③B．①②③④C．②③④D．①④6. 下列说法中正确的是：①化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物②金属镁排在金属活动顺序表中氢元素的前面，所以它与酸反应一定放出氢气③碱溶液能使酚酞变红色，能使酚酞变红色的溶液一定呈碱性④钠很活泼，所以钠和硫酸铜溶液反应可置换出铜⑤中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应⑥浓硫酸密度比水大，稀释时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢加到水中，并不断搅拌。
四川省成都市2015-2016学年高一化学下册周练试题2
第二章第一节化学能与热能1．下列反应属于吸热反应的是（）A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．2Na+O2 Na2O2C．Fe2O3 + 2Al 高温2Fe + Al2O3D．右图所示的反应为吸热反应2．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤3．右图为某化学反应的能量-反应进程图，由此可判断该反应（）A．为放热反应B．为吸热反应C．属于燃烧反应D．属于中和反应4．下列反应中，属于吸热反应的是（）ABa(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸C.NaOH与HCl的反应D.甲烷与O2的燃烧反应5．下列说法中正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应 B．消石灰与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷在氧气中的燃烧7．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（）A．酸与碱的中和反应 B．石灰石高温分解反应C．镁和盐酸的反应 D．氧化钙和水反应8．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定9．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小10．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。
15—16学年高一化学周练试题(2016
兴国三中高一化学周周练一、选择题1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．第1 A族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()3．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表短周期中有6种金属元素B．元素周期表中第ⅦA族有4种非金属元素C．元素周期表中第1、2、3周期为短周期D．元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素4．下列说法正确的是()A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数B．每一周期元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D．同周期元素原子的最外层电子数相同5．下列说法中不正确的是()A．元素的原子序数等于核电荷数B．元素原子的质子数等于核外电子数C．元素所在周期序数等于该元素原子的最外层电子数D．元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数6．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。
如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A．计算机芯片的组成元素位于第14列B．第10列元素全部是金属元素C．第18列元素单质全部是气体D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子7．俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是()A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期8．有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为()A．C、N、Si B．N、P、OC．N、O、S D．C、Si、S9．下列对卤素的说法不符合递变规律的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大10．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是()A．从上到下元素的非金属性增强B．易形成－1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱11．下列关于同主族元素的说法错误的是()A．同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱C．同主族元素原子最外层电子数都相同D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大12.下列有关物质性质的比较正确的是()①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－>Se2－⑥酸性：HNO3>H3PO4A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥13．下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是()①卤素只以化合态存在于自然界中②随核电荷数增加，单质熔沸点降低③随核电荷数增加，单质氧化性增强④随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强⑤易形成一l价离子⑥从上到下原子半径逐渐减小⑦从上到下非金属性逐渐减弱A．①③⑤B．①⑤⑦C．②⑥⑦D．①②④14．X、Y是元素周期表中第ⅥA族的两种元素。
四川省成都市2015-2016学年高一化学下册周练试题3
第一章第二节有机化合物的结构特点1．下列说法正确的是（）A．C7H16的分子中，有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）B．的名称为：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯C．是苯的同系物D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸2．某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4．红曲素是一种食品着色剂的主要成分，其结构简式如图所示。
下列有关红曲素的说法正确的是（）A．红曲素含有两种含氧官能团B．红曲素分子式为C21H25O5C．红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．lmol红曲素最多能与2 mol NaOH反应5．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10B．C2H6O C．CH4O D．C2H4Cl26．下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（）A．苯和氢气制环己烷；苯的硝化反应;属于同一反应类型B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷属于同一反应类型C．乙烷和丙烯混合物的物质的量为1mol，完全燃烧生成3molH2OD．一定条件下，乙醇可发生消去反应，甲醇也可发生消去反应7．某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有( ) A．1种B．2种C．3种D．4种8．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）①辛烯和3－甲基－1－丁烯②苯和乙炔③1－氯丙烷和2-氯丙烷④甲基环己烷和乙烯A．①② B．②③ C．③④ D．②④9．对于苯乙烯（）的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。
其中完全正确的是（）A．①②④ B．①②④⑤⑥ C．①②④⑥ D．①②③④⑤⑥10．下列是三种有机物的结构简式下列说法正确的是（）A．三种有机物都能发生水解反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体D．三种物质在一定条件下，均可以被氧化反应11．有机物M 的结构简式如下：下列有关M 的叙述不正确的是（）A．M的分子式为C11H12O3B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．一定条件下，M能生成高分子化合物D．能发生加成反应不能发生取代反应12．下列说法正确的是（）A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种B．的名称为：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯C．化合物是苯的同系物D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸13．2010春节（虎年）的到来，农艺师对盆栽鲜花施用了S-诱抗素剂（分子结构如下图），以使鲜花按时盛开。
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兴国三中2015～2016学年
高一化学周周练
一．选择题
1．常温下，铝制容器能盛放的物质有（ ）
①浓硝酸 ②稀硝酸 ③水 ④稀硫酸 ⑤浓盐酸 ⑥烧碱溶液 A ．①③ B ．①②④⑥ C ．①③⑥ D ．都可以 2．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用（ ）
A ．盐酸
B ．硝酸
C ．硫酸铜溶液
D ．氢氧化钠溶液
3．某金属片浸入烧碱溶液一会儿后，取出洗净，再放入硝酸汞溶液中浸泡片刻，取出后用水冲洗干净并用滤纸轻轻地将表面吸干，然后将其置于干燥的滤纸上，一会儿以后即可观察到金属表面生长出许多白色毛状物，则原金属及毛状物分别是（ ） A ．Mg 、HgO B ．Al 、Al 2O 3 C ．Mg 、MgO
D ．Al 、HgO
4．若各取n mol 的钠、镁、铝分别与含1 mol 溶质的盐酸反应，当镁和铝产生氢气的物质的量相等且大于钠产生的氢气的物质的量，则n 值的取值范围正确的是（ ） A ．n ＞1
B ． n =1
C ．
2
1
≤n ＜1 D ． n ＜
2
1 5．将n mol 钠和n mol 铝一同投入m g 足量的水中，所得溶液的密度为d g/cm 3，该溶液的质量分数为（ ） A ．
m n n +4682% B ．m n n 2468200+% C ．m n n +468200% D ．m
n n
2698200+%
6．将等质量的Na 、K 、Zn 分别投入到含等量HCl 的稀盐酸中，产生H 2量的多少不会出现下列情况中的（ ） A ．Zn ＞Na ＞K
B ．Na ＞K ＞Zn
C ．Na ＞Zn ＞K
D ．Na ＞K ＝Zn
7．称取两份铝粉，第一份加足量浓NaOH 溶液，第二份加足量盐酸，如需放出等体积的气体（同温同压下），两份铝粉的质量比（ ）
A ．1:2
B ．1:3
C ．3:2
D ．1:1
8．若将铝粉加入某无色溶液中能产生氢气，则在此溶液中一定能够大量存在的离子组是（ ）
A ．Cl -、NO 3-、Na +、K +
B ．Fe 3+、NH 4+、Cl -、SO 42-
C ．CO 32-、MnO 4-、Na +、Rb +
D ．SO 42-、Br -、K +、Na +
9．将一定质量的Mg 、Zn 、Al 混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8 L （标准状况下），原混合物的质量可能是（ ）
A ．2 g
B ．4 g
C ．8 g
D ．10 g
10．将铝粉放入NaOH溶液中，若反应过程中有0.5 mol电子发生转移，则参加反应的水的量为（）
A．18 g B．9 g C．1.5 mol D．0.5 mol
11．市售的氢气球，其氢气是以铝为原料在铁制容器中进行反应生成的，其反应的化学方程式为________________________________________。
12．将一个铝质的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。
经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。
请回答下列问题：
（1）罐壁内凹而瘪的原因是______________________________________________；反应的离子方程式为___________________________________。
（2）罐壁重新鼓起来的原因是____________________________________________；反应的离子方程式为___________________________________。
13．下表是某种常见金属的部分性质：
（1）试推断该金属可能的一种用途__________，该金属的活动性比铜__________（填“强”或“弱”）。
（2）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
141
的NaOH溶液反应，放出V2L的氢气（均在标准状况下）。
则混合物中镁、铝的质量比为_______________。
三、解答题
15．天平两端各放一只烧杯，烧杯中盛有等体积的3 mol/L的硫酸，天平平衡。
向烧杯中分
别加入镁、铝各10.8 g，反应完毕后，镁恰好溶解。
试通过计算回答：
（1）每只烧杯中所盛硫酸的体积。
（2）反应后，天平是否平衡？若不平衡，加入哪种金属的一端向下倾斜？
16．向铝粉和过氧化钠的混合物中加入足量的水，振荡，当混合物全部溶解后，得到无色透明的溶液并放出7 g气体，该气体的密度是相同条件下氢气密度的7倍。
求原混合物中铝和过氧化钠的物质的量各为多少？。