(vip专享)【鲁教版】九年级化学下册 【整套】 课时作业题 打包下载

（鲁教版）九年级化学下册（全册）同步练习题汇总

7.1酸及其性质

一、单选题（共8题；共16分）

1.下列物质必须密封保存的是（）

A. 木炭

B. 浓盐酸

C. 石灰石

D. 氯化钠

2.下列物质的溶液长期放置在空气中, 溶液质量因发生化学变化而减小的是（）

A. 石灰水

B. 饱和食盐水

C. 苛性钠溶液

D. 浓硫酸

3.下列各组离子在水中能大量共存的是（）

A. H+、Na+、Cl﹣、NO3﹣

B. H+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

C. Fe3+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣

D. K+、NH4+、Cl﹣、OH﹣

4.酸和碱混合后的溶液可能呈酸性, 以下证明酸过量的操作及现象的叙述中正确的是

（）

A. 加入金属铜片, 产生气泡

B. 滴加石蕊溶液, 溶液变红色

C. 加入蒸馏水, 溶液颜色不变

D. 滴加酚酞溶液, 溶液为无色

5.在某无色水溶液中, 加入少量氯化钡溶液时, 生成白色沉淀, 此沉淀在酸溶液中也不溶解, 则原溶液中（）

A. 一定有SO42﹣离子

B. 一定有Ag+离子

C. 既无SO42﹣离子, 也无Ag+离子

D. 含有SO42﹣离子或Ag+离子中的一种

6.实验时不小心打翻酒精灯着火了, 最简便合理的灭火方法是（）

A. 用水浇灭

B. 用嘴吹灭

C. 用灭火器朴灭

D. 用湿抹布盖灭

7.下列物质敞口放置在空气中一段时间后, 因发生化学反应质量增加的是（）

A. 碳酸钙

B. 浓硫酸

C. 浓盐酸

D. 氢氧化钠

8.下列物质敞口放置一段时间, 质量减少的是（）

A. 浓盐酸

B. 浓硫酸

C. 氢氧化钠

D. 食盐

二、填空题（共4题；共14分）

9.现有失去标签的相同体积的两瓶液体, 一瓶是98%的浓硫酸, 另一瓶是10%的稀硫酸, 请你根据所学的知识, 例举几种方法来鉴别它们：

________

10.打开浓盐酸的瓶盖时, 会看到瓶口出现________, 這是由于浓盐酸有________性．

11.二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体, 它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水。现有某探究实验小组欲利用如图装置和药品制取二氧化硫, 并探究二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应．设计的探究过程如下, 请你回答其中的有关问题：

（1）假设：SO2与水在通常情况下能发生化学反应, 生成物是一种酸．

（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红．

（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的________（填写编号）．

①SO2易溶于水, ②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红, ③SO2能被浓硫酸干燥．

（4）实验：

①实验过程中, 装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化, 這说明________

②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上, 未见试纸颜色发生变化, 当有SO2气体通过时, 发现湿润的蓝色石蕊试纸变红, 此现象说明________ ．

③装置E的作用是________ , 写出发生反应的化学方程式________ ．

（5）结论：原假设________（填“成立”“不成立”）．

12.盐酸是________的水溶液, 纯净的浓盐酸是________色液体, 有________气味, 打开浓盐酸的瓶盖, 瓶口会有________, 说明浓盐酸具有________性．

三、综合题（共2题；共8分）

13.某同学利用如下实验研究酸的性质, 并进行未知物检验。

序号①②③④

实验

现象红色固体消失, 溶液变黄固体表面有气泡产生, 澄清石灰水变浑浊

（1）进行实验①、②的目的是________。

（2）依据实验③、④的现象, 可得出关于方解石和云白石成分的结论是________。

14.镁是一种用途很广的金属材料, 目前世界上60%的镁是从海水中提取的, 主要步骤是从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程：

（1）为了使 MgCl2转化为沉淀, 试剂A可以用________, 加入试剂A过量的目的是________, 验证MgCl2已完全沉淀的方法是________；试剂C可选用________。

（2）无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2 , 写出该反应的化学方程式：________。

（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液, 它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：________。

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】B

【解析】【解答】浓盐酸具有挥发性, 必须密封保存。

故答案为：B【分析】根据浓盐酸具有挥发性解答

2.【答案】A

【解析】【解答】解：A、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化, 生成碳酸钙沉淀, 使溶液中的溶质氢氧化钙减小, 溶液质量也随之减小．故此选项正确． B、饱和食盐水长期存在于空气中不发生化学变化, 故此选项错误．

C、苛性钠溶液是氢氧化钠溶液, NaOH溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水, 发生变质且质量增加, 故此选项错误．

D、浓硫酸具有吸水性, 放置在空气中会吸收空气中的水分, 使其质量增加, 但发生的是物理变化, 故选项错误．

故选A．

【分析】解决此题主要应考虑两点：一是发生了化学变化；二是溶液质量减小．只有同时具备以上两个要求的选项才是正确的选择．

3.【答案】A

【解析】【解答】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水, 能大量共存, 故选项正确；符合题意；

B、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳, 会有气体逸出, 不能大量共存, 故选项错误；不符合题意；

C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成难溶性的硫酸钡沉淀, 不能大量共存, 故选项错误；不符合题意；

D、NH4+、OH﹣两种离子能结合生成水和氨气, 会有气体逸出, 不能大量共存, 故选项错误。不符合题意；

故答案为：A

【分析】根据复分解反应的条件, 判断各离子在溶液中能否共存, 主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。常见的不能共存的离子有H+和HCO3﹣、Ba2+和SO42﹣、NH4+和OH﹣、H+和OH﹣、CO32﹣和Ca2+、Cl﹣和Ag+等

4.【答案】B

【解析】【解答】解：A、铜不与酸反应, 加入金属铜片, 无明显变化, 不能证明酸过量, 故选项错误． B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红, 滴加石蕊溶液, 溶液变红色, 能证明酸过量, 故选项正确．

C、加入蒸馏水, 溶液颜色不变, 不能说明酸过量, 故选项错误．

D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色, 滴加酚酞溶液, 溶液为无色, 溶液可能显酸性或中性, 不能证明酸过量, 故选项错误．

故选：B．

【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）, 据此进行分析解答．

5.【答案】D

【解析】【解答】解：向某无色溶液中加入BaCl2溶液, 生成不溶于稀酸溶液的白色沉淀, 白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银, 如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；也可能为BaCl2+2AgNO3=Ba （NO3）2+2AgCl↓, 故原溶液中含有SO42﹣离子或Ag+离子中的一种；

故选D．

【分析】BaCl2溶液中含有钡离子和氯离子, 钡离子能形成硫酸钡沉淀, 氯离子能形成氯化银沉淀, 二者都是不溶于稀HNO3的白色沉淀, 白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡, 由此可做出判断．

6.【答案】D

【解析】【解答】解：灭火原理是破坏燃烧的一个条件使燃烧停止达到灭火的目的．上述ABCD 中的四种方法从原理上都可以将火扑灭, 但酒精灯打翻洒出酒精着火了最简单合理的应该是用湿抹布盖灭．

故选D．

【分析】根据酒精灯着火最简便合理的灭火方法进行分析．

7.【答案】D

【解析】A、碳酸钙不与空气中的成分发生化学反应, 质量不变, 故选项错误．

B、浓硫酸具有吸水性, 放置在空气中会吸收空气中的水分, 使其质量增加, 但发生的是物理变化, 故选项错误．

C、浓盐酸具有挥发性, 会使其质量减少, 故选项错误．

D、氢氧化钠敞口放置在空气中, 能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水, 发生了化学反应导致质量增加, 故选项正确．

故选D．

8.【答案】A

【解析】【解答】A、浓盐酸会挥发出溶质氯化氢而导致溶质质量减小, A符合题意；

B、浓硫酸具有吸水性, 溶质不变, 溶剂增大, 溶液增大, B不符合题意；

C、氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应生成新的溶质, 溶质种类改变, C不符合题意；

D、食盐水敞口放置则水分蒸发而溶质质量分数增大, D不符合题意。

故答案为：B。【分析】本题主要考察常见酸的保存, 浓硫酸由于具有吸水性, 故在空气中质量会增加, 盐酸具有挥发性, 故质量会减少。

二、填空题

9.【答案】①观察呈油状粘稠的为浓硫酸②用玻璃棒蘸取在纸上写字, 字迹变黑的为浓硫酸③称其质量, 质量大的为浓硫酸等

【解析】【解答】①根据其状态鉴别：若为粘稠的油状液体则为浓硫酸；

②根据浓硫酸具有脱水性, 能使纸张脱水而变黑来鉴别：用玻璃棒蘸取在纸上写字, 字迹变黑的为浓硫酸；

③浓根据硫酸的密度大来鉴别：称相同体积的液体, 质量大的为浓硫酸。

【分析】利用浓硫酸和稀硫酸性质的差异来区分, 浓硫酸具有粘稠性, 脱水性, 吸水性等。方法有：看状态,胶状的是浓硫酸, 加铁,能持续反应的是稀硫酸,注意是持续；滴在纸上,纸立刻变黑的是浓硫酸；滴在纸、布、木头上, ,变黑色的是浓硫酸；

10.【答案】白雾；挥发

【解析】【解答】解：气体HCl的水溶液俗称盐酸, 敞口放置的浓盐酸挥发出的HCl气体与

空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴, 所以在瓶口看到了白雾．故答案为：白雾；挥发．【分析】用气体HCl易溶于水形成盐酸的特性, 解释敞口放置的浓盐酸瓶口出现白雾的原因, 从而了解浓盐酸的挥发性．

11.【答案】①②③；SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色；水不能使蓝色石蕊试纸变色, SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色；吸收多余SO2气体, 避免污染空气；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；成立

【解析】【解答】

（3）从设计的方案中可知D装置中有蓝色石蕊试纸和滴加蒸馏水的装置, B装置是浓硫酸在干燥气体, 故答案为：①②③；

（4）①二氧化硫和干燥的蓝色石蕊试纸接触始终没有变化, 说明二氧化硫不会使干燥的试纸显色, 故答案为：SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色；

②先加蒸馏水没有变色, 说明蒸馏水不会使试纸变色, 通过二氧化硫后试纸变成了红色, 结合①中的推导可知, 是二氧化硫和水生成了酸使试纸变色的, 故答案为：水不能使蓝色石蕊试纸变色, SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色；

③二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体, 它能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水, 故答案为：吸收多余SO2气体, 避免污染空气, SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

（5）通过上面的推导可以看出SO2与水在通常情况下能发生化学反应, 生成物是一种酸, 故答案为：成立

【分析】

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；实验探究物质的性质或变化规律

12.【答案】氯化氢；无；刺激性；白雾；挥发性

【解析】【解答】解：氯化氢溶液于水得到盐酸, 最浓的盐酸浓度在36%～38%, 纯净的浓盐酸是无色液体, 有刺激性气味, 有挥发性, 能挥发出氯化氢气体, 打开瓶盖, 挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾．故答案为：氯化氢无刺激性白雾挥发性

【分析】根据浓盐酸的物理性质解答．

三、综合题

13.【答案】（1）探究酸能否与氧化铁反应

（2）含有碳酸盐

【解析】【解答】（1）通过反应现象红色固体消失, 溶液变黄可知, 进行实验①、②的目的是探究酸能否与氧化铁反应（或其他合理答案）；（2）通过反应现象固体表面有气泡产生, 澄清石灰水变浑浊可知, 依据实验③、④的现象, 可得出关于方解石和云白石成分的结论是含有碳酸盐（或其他合理答案）。

故答案为：（1）探究酸能否与氧化铁反应（2）含有碳酸盐【分析】（1）根据①、②两实验中相同的氧化物和不同的酸反应解答

（2）根据③、④试验中澄清石灰水都会变浑浊解答

14.【答案】（1）NaOH 或 Ca(OH)2或 CaO（合理即可）；确保Mg2+完全沉淀；静置, 往上层清液中继续加试剂A, 不再产生沉淀；盐酸

（2）MgCl2Mg + Cl2↑

（3）海水中MgCl2含量太低

【解析】【解答】（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根, 此处选择过量的NaOH 或 Ca(OH)2或 CaO（合理即可）进行反应, 目的是让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀；验证MgCl2已完全转化为Mg（OH）2的方法是取滤液滴入NaOH溶液, 若无沉淀产生, 则已完全转化；把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应；

（2）氯化镁通电的条件下生成镁和氯气, 方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑；

（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液, 它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：海水中氯化镁的浓度低.

故答案为：

（1）NaOH 或 Ca(OH)2或 CaO（合理即可）；确保Mg2+完全沉淀；静置, 往上层清液中继续加试剂A, 不再产生沉淀；盐酸；

（2）MgCl2Mg+Cl2↑；

（3）海水中氯化镁的含量太低.

【分析】此题是对海水中物质的提纯应用的考查, 主要是利用了酸碱盐之间的相关反应, 解决了物质的相关转化, 是复分解反应发生条件的具体应用．（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液, 验证MgCl2已完全转化为Mg（OH）2的方法是取滤液滴入NaOH溶液是否有沉淀生成；

（2）利用题目所给的信息结合书写化学方程式的原则进行书写；

（3）根据海水中氯化镁的浓度低进行解答．

7.2碱及其性质

一、单选题（共9题；共18分）

1.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体, 是因为氢氧化钠固体具有（）

A. 脱水性

B. 强腐蚀性

C. 易潮解

D. 强碱性

2.下列物质的溶液中, 不能与氢氧化钠溶液反应的是（）

A. HCl

B. MgCl2

C. KNO3

D. CuSO4

3.（2016?长春模拟）下列物质中, 不能用NaOH表示其组成的是（）

A. 火碱

B. 烧碱

C. 苛性钠

D. 纯碱

4.下列物质的用途中, 不正确的是（）

A. 大理石用作建筑材料

B. 碳酸钙用作补钙剂

C. 纯碱用于降低土壤酸性

D. 氯化钠用于烹调食物时的调味品

5.碱溶液中都含有OH- , 因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）

A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色

B. 能与盐酸反应生成水

C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀

D. 能与CO2反应生成水

6.下列气体中, 不能用氢氧化钠固体作干燥剂的是（）。

A. H2

B. CO2

C. O2

D. C O

7.物质的性质决定了它的用途, 还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：

①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④能与空气中的二氧化碳反应。

实验室中必须将它密封保存的主要原因是

A. ①②

B. ①②③

C. ②③④

D. ③④

8.明代爱国诗人于谦写道：“千锤万凿出深山, 烈火焚烧若等闲, 粉身碎骨浑不怕, 要留清白在人间”（《石灰呤》）该诗体现了诗人的崇高情操和献身精神．诗中蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实．下列化学变化与诗意无关的是（）

A. CaCO3CO2↑+CaO

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

D. CO2+H2O=H2CO3

9.工业上制取二氧化碳最适宜的方法是（）

A. 煅烧石灰石

B. 石灰石与盐酸反应

C. 燃烧木炭

D. 燃烧煤

二、填空题（共4题；共16分）

10.我熟悉实验的安全知识, 我能处理实验事故．（将事故与处理方法用线连起来）．酒精失火________ 割伤________ 烫伤________ 吸入有毒气体________ A：在烫伤处涂上烫伤膏或万花油

B：请立即到室外呼吸新鲜空气, 并请医生出来

C：请立即用湿布覆盖

D：请用3%双氧水清洗, 涂上红药水或贴上止血贴

11.洪源同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）

（1）为了验证反应①, 洪源将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中, 溶液由无色变成________。（2）为了验证反应③能够发生, 你选择的物质是________。

A．Na2CO3B．HCl C．FeCl3D．Ba(NO)2

（3）郑老师在配制氢氧化钠溶液时, 发现盛装氢氧化钠固体的瓶盖未盖严, 已有部分固体变质, 其在空气中变质化学反应方程式为________ , 洪源同学帮郑老师想了一个办法：先用该固体配成溶液, 再向该溶液中加入________溶液至不再产生沉淀为止, 然后进行________操作, 就得到了所需的纯净的氢氧化钠溶液。

（4）洪源利用郑老师配制的氢氧化钠溶液做了以上碱的性质的相关实验, 为了处理实验后的废液, 需要知道废液的酸碱度, 洪源的操作是________。

12.长期露置在空气中质量会增加的物质是________

A．黄金B．生石灰C．浓盐酸 D．________．

13.东东同学发现盛过澄清石灰水的试剂瓶内壁附有一层白色固体物质．他根据学过的化学知识作出猜想：白色固体物质可能是石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生反应生成的________．请你设计一个实验验证他的猜想是否正确：

三、实验探究题（共2题；共9分）

14.小红和小林做氢氧化钠溶液与酚酞作用的实验时, 发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液, 溶液变成了红色, 可是过了一会儿红色就消失．他们分别对這种意外现象的成因了如下猜想：小红：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；

小林：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关．

（1）老师否定了小红的猜想, 理由是________．

（2）请你设计实验验证小林的猜想是否正确．①实验方法________

②可能的现象及结论________．

15.归纳总结是学习化学的重要方法, 某化学兴趣小组学习碱的性质后, 通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结, 如图所示“﹣﹣”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据如图, 回答问题．（已知：CaCl2溶液呈中性, CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）

（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中, 观察到溶液变红, 得出结论：氢氧化钙溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；

（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中, 观察到的现象是________, 此时所得溶液中含有的溶质有________（酸碱指示剂除外）；

（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中, 充分反应后, 与乙同学所得溶液混合, 静置后发现：上层为无色透明的溶液, 底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是________（酸碱指示剂除外）, 可能含有的溶质是________；为验证可能含有的溶质, 请写出实验操作过程及现象________

四、综合题（共2题；共8分）

16.对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法．在学习了碱的性质后, 小丽总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图）, 即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应．

（1）为了检验反应③能够发生, 你可选择下列哪些物质？________ A．HCl B．FeCl3 C．CaO D．KOH E．Na2CO3

（2）农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤, 是利用其化学性质中的________（填序号）．17.向一含有盐酸的氯化铁溶液边震荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液, 直至过量, 某同学画了如图, 要表明反应过程中, 溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系．

请看图分析：

（1）b点对应的溶液中, 溶质化学式为________

（2）图中部分线段有误, 请在答题卡的图中, 重新画出溶液溶质总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线（要求标出abc折线点）

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】C

【解析】【解答】解：固体氢氧化钠常用作干燥剂是因为它能在空气中吸收水分而在其表面形成溶液, 是潮解的特点, 而其他性质均不能说明其做干燥剂的原因．故选C

【分析】固体氢氧化钠易潮解吸水并在其表面形成溶液, 利用此知识解决问题．

2.【答案】C

【解析】【解答】A、盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠与水, 故选项不符合题意．

B、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠, 故选项不符合题意．

C、KNO3与氢氧化钠溶液交换成分没有沉淀、水或气体生成, 不能发生复分解反应, 故选项符合题意．

D、CuSO4能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠, 故选项不符合题意．

故选C．

【分析】根据碱的化学性质（能与酸反应生成盐和水、能与盐反应生成新盐和新碱)进行分析判断即可．本题难度不大, 考查氢氧化钠的性质, 掌握碱的化学性质是正确解答本题的关键．

3.【答案】D

【解析】【解答】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠, 纯碱表示的是碳酸钠, 故选D．

【分析】根据已有的氢氧化钠的俗称进行分析解答即可．

4.【答案】C

【解析】【解答】A、大理石很硬经常用作建筑材料, 故说法正确,

B、碳酸钙在胃中能和胃酸反应, 钙元素可被人体吸收, 故说法正确,

C、纯碱是碳酸钠, 氢氧化钙用于改良酸性土壤, 错误

D、氯化钠是常用的调味品, 故选项正确

故选：C

5.【答案】C

【解析】【分析】根据碱的性质：可以和酸反应、和酸性氧化物反应、能使指示剂变色来回答判断．

【解答】A、碱均可以使紫色石蕊试液变蓝色, 故A不选；

B、碱均可以和盐酸反应生成盐和水, 故B不选；

C、能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀的碱必须是符合复分解反应发生要求的碱, 但是氢氧化钠等就不可以, 故C选；

D、碱均可以与酸性氧化物CO2反应生成盐和水, 故D不选．

故选C．

【点评】本题考查学生碱的通性, 注意知识的积累是解题的关键, 难度不大．

6.【答案】B

【解析】【解答】氢氧化钠能与某些非金属氧化物（二氧化碳、二氧化硫）反应, 故不能干燥二氧化硫、二氧化碳.

故答案为：B.

【分析】能被干燥的气体一定不能与干燥剂发生反应, 利用這一知识及原则解决此题．7.【答案】D

【解析】【分析】固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解, 且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠, 利用這些知识对相关性质进行分析可解决此题

【解答】由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解, 且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠, 所以固体氢氧化钠必须密封保存, 以防止其变质, 因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应．

故选D

8.【答案】D

【解析】【解答】A、CaCO3CaO+CO2↑；与诗句“烈火焚烧若等闲”有关, 故正确；

B、CaO+H2O=Ca（OH）2 , 与诗句“粉身碎骨浑不怕”有关, 故正确；

C、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O, 与诗句“要留清白在人间”有关, 故正确；

D、CO2+H2O=H2CO3与诗意无关, 此为二氧化碳与水反应的化学方程式．故错误；

故选D．

【分析】由题意“千锤万凿出深山, 烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕, 要留清白在人间”, 诗中蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实, 牵扯的化学方程式有：

CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

9.【答案】A

【解析】【解答】解：

工业生产需要考虑原料是否易得, 价格是否便宜, 成本是否低廉, 是否能大量生产及对环境的影响等．

A、煅烧石灰石符合上述各项要求, 所以正确．

B、石灰石与盐酸反应, 成本高, 所以错误．

C、燃烧木炭的方法收集困难, 不利于大量生产, 所以错误．

D、燃烧煤成本高、污染大、不利于大量生产, 所以错误．

故选A．

【分析】根据工业制取气体需考虑的因素判断．

二、填空题

10.【答案】C；A；D；B

【解析】【解答】解：酒精失火, 应立即用湿布覆盖；割伤应用3%双氧水清洗, 涂上红药水或贴上止血贴；烫伤应在烫伤处涂上烫伤膏或万花油；吸入有毒气体应立即到室外呼吸新鲜空气, 并请医生处理．【分析】根据事故造成的原因, 利用所学的化学知识进行解答．11.【答案】红色；C；NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；Ca(OH)2；过滤；取一张pH试纸放在玻璃片上, 用玻璃棒蘸取（或滴管吸取）少量废水样品于pH试纸上, 半分钟内将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照, 读出废水样品的pH

【解析】【解答】

（1）氢氧化钠溶液呈碱性, 酚酞遇碱变红；（2）氢氧化钠与氯化铁反应, 生成氢氧化铁和

氯化钠；（3）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质；碳酸钠能与氢氧化钙反应, 生成碳酸钙和氢氧化钠, 再过滤可除去碳酸钙；（4）测定溶液的酸碱度用pH试纸。

【分析】

碱的化学性质。

12.【答案】B；浓硫酸

【解析】【解答】解：A、黄金的化学性质稳定, 长期露置在空气中质量基本不变, 故此选项错误．

B、生石灰会与空气中的水反应生成氢氧化钙而质量增加, 故此选项正确．

C、浓盐酸具有挥发性, 会挥发出氯化氢气体, 质量会减小, 故此选项错误．

D、浓硫酸具有吸水性, 长期露置在空气中质量增加．

故选B；补充：浓硫酸．

【分析】根据物质的性质进行分析, 黄金的化学性质稳定；生石灰在空气中会与水反应生成氢氧化钙；浓盐酸在空气中会挥发；浓硫酸具有吸水性．

13.【答案】碳酸钙；取适量白色固体于试管中, 滴入适量稀盐酸；有气泡产生；白色粉末中有 CaCO3

【解析】【解答】解：由于氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙, Ca（OH）

2+CO2═CaCO3↓+H2O；【设计实验】溶液中存在氢氧根时溶液呈碱性, 滴加酚酞试液溶液会变红；加入盐酸有气泡生成说明固体中为探究白色粉末的成分, 同学们经过讨论, 设计了如下实验方案：取适量白色固体于试管中, 滴入适量稀盐酸；有气泡产生；白色固体物质是碳酸钙（答案合理均给分）

故答案为：碳酸钙、

【分析】石灰水在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钙, 由此设计实验, 在验证具体含有什

么物质时要通过明显的现象得出结论．

三、实验探究题

14.【答案】（1）NaOH溶液与空气中的CO2反应生成的Na2CO3也呈碱性

（2）取相同体积、不同浓度的NaOH溶液分别加入试管, 再向其中滴入等量的酚酞溶液；如溶液均变红且不褪色, 说明与浓度无关；如有的变红, 有的先变红后褪色, 说明与浓度有关【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液也显碱性．故填：NaOH溶液与空气中的CO2反应生成的Na2CO3也呈碱性．（2）根据小林同学提出的假设, 我们要验证他的猜想是正确的, 则可以取不同浓度的氢氧化钠溶液来进行验证；故填：①取相同体积、不同浓度的NaOH溶液分别加入试管, 再向其中滴入等量的酚酞溶液；

②如溶液均变红且不褪色, 说明与浓度无关；如有的变红, 有的先变红后褪色, 说明与浓度有关．【分析】（1）根据碳酸钠也呈碱性来分析；（2）要证明与氢氧化钠溶液的质量分数有关, 可以采用质量分数大小不同的氢氧化钠溶液进行实验．

15.【答案】（1）碱性

（2）溶液红色褪去；氯化钙、氯化氢

（3）氯化钠；氯化钙；取上层清液与试管中, 滴加碳酸钠溶液, 若产生白色沉淀, 说明含有氯化钙（合理即可）

【解析】【解答】解：（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色, 遇碱性溶液变红色, 甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中, 观察到溶液变红, 说明氢氧化钙溶液呈碱性．（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中, 稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水, 由于稀盐酸过量, 最终溶液显酸性, 观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢．（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中, 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠, 与乙同学所得溶液混合, 稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应, 碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由静置后发现：上层为无色透明的溶液, 底部有白色沉淀, 说明稀盐酸没有剩余, 否则不会生成白色沉淀, 氯化钙不能确定；故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠, 可能含有的溶质是氯化钙；为验证可能含有的溶质, 可采用取上层清液与试管中, 滴加碳酸钠溶液, 若产生白色沉淀, 说明含有氯化钙（合理即可）．故答案为：（1）碱性；（2）溶液红色褪去；氯化钙、氯化氢；（3）氯化钠；氯化钙；取上层清液与试管中, 滴加碳酸钠溶液, 若产生白色沉淀, 说明含有氯化钙（合理即可）．【分析】（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色, 遇碱性溶液变红色, 进行分析解答．（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中, 稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水, 由于稀盐酸过量, 最终溶液显酸性, 进行分析解答．（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液