浙江温州中学高三化学第一学期期中考试苏教版【会员独享】
浙江省温州市2023-2024学年高三上学期一模(期中)化学试题含解析
浙江省温州市普通高中2024届高三上学期第一次适应性考试化学试题（答案在最后）考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
3.选择题的答案须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28S32Cl35.5Cu64选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列含有离子键的食品添加剂是A.3CH COOH B.4ZnSO C.2SO D.6126C H O (葡萄糖)【答案】B 【解析】【详解】A ．3CH COOH 属于共价化合物，不含离子键，故A 错误；B ．4ZnSO 属于离子化合物，含离子键，故B 正确；C ．2SO 属于共价化合物，不含离子键，故C 错误；D ．6126C H O 属于共价化合物，不含离子键，故D 错误；答案选B 。
2.()442NH SO 是一种重要的氮肥，有关叙述不正确．．．的是A.组成元素均位于p 区 B.水溶液呈酸性C.与NaOH 固体共热产生3NHD.饱和溶液会降低蛋白质在水中的溶解度【答案】A 【解析】【详解】A ．氢元素位于S 区，其它元素位于p 区，A 错误；B ．4NH +发生水解反应，使水溶液呈酸性，B 正确；C ．与NaOH 固体共热发生反应：()24424322NaOH a SO +2NH +2H O NH SO N +↑ ，C 正确；D ．饱和()442NH SO 溶液会降低蛋白质在水中的溶解度，发生盐析，D 正确；故选A 。
浙江省温州中学12—13学年上学期高三化学期中考试试卷(答案录入)
浙江省温州中学2012学年第一学期期中考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Mg—24 Na—23 Fe—56Si—28 Cl—35.5一、选择题：(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．下面关于“2”涵义的解释中，正确的是 ( )A．CH2O中的“2”表示一个甲醛分子中含有2个氢离子B．3H2SO4中的“2”表示3个硫酸分子中含有2个氢原子C．Ca2＋中的“2”表示一个钙离子带2个单位电荷D．Al2(SO4)3中的“2”表示3个硫酸根的化合价为－2价2．下列有关双氧水说法错误的是 ( )A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．H2O2在过氧化氢酶的催化下。
随着温度的升高，分解速率持续加快D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同3．下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是 ( )A．-HSO B．Cl－C．a X＋D．b X2－44．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。
它们所含离子如下表所示，取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)，则乙物质可能是 ( )①MgSO44243243A．①②B．③④C．③⑤D．①⑤5．按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示。
乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确．．．的是 ( )A．E表示反应生成铜的物质的量B．E表示反应消耗水的物质的量C．F表示反应生成氧气的物质的量D．F表示反应生成硫酸的物质的量6．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合有序号 甲 乙 丙① CO 2 SO 2 石灰水② HCl CO 2 石灰水③ CO 2 SO 2 Ba (NO 3)2④NO 2 SO 2 BaCl 2 ⑤CO 2 NH 3 CaCl 2 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种7．常温下，加水冲稀时c (H ＋)/c (OH －)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )①K ＋、Cl －、-3NO 、CH 3COO － ②K ＋、Fe 2＋、I －、-24SO ③Ba 2＋、Cl －、-3NO 、Na ＋ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、-3HCO ⑤K ＋、-23SO 、Cl －、-3NOA ．①③⑤B ．②③C ．②④D ．②③⑤ 8．某溶液中含有-23SO 、-23SiO 、Br －、-23CO 、Na ＋，向该溶液中通入过量的Cl 2，下列判断正确的是( )①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na＋ ②有沉淀生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应A ．①③⑤B ．①②③④C ．②④⑤D ．①②③④⑤9．在分开盛放的M 、N 两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al 3＋、Na ＋、K ＋、Fe 3+、+4NH 、H ＋、Cl －、-3NO 、OH －、S 2－、-4MnO 、-24SO 、-2AlO 、-23CO ，且两溶液里所含离子不相同，已知M 溶液中的阳离子只有两种，则N 溶液中的离子应该有( )A ．+4NH S 2－ -23COB ．-4MnO -24SO -3NOC ．-3NO Cl －-24SO D ．-2AlO -24SO -4MnO 10．以N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是几种 ( )①58.5 g 氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子；②5.6 g 铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.3 N A ；③4.5 g SiO 2晶体中含有的共价键数为0.3 N A ；④标况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5 N A ；⑤1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成N A个胶粒；⑥常温下，42g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3N A⑦10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2N A⑧1molC10H22分子中含有的共价键数目为32N A⑨在含有N A个醋酸根离子(CH3COO－)的醋酸溶液中氢离子数目为N A⑩标准状况下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有N A个碳原子A．2种B．3种C．4种D．5种11．多硫化钠Na2S x(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。
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温州中学2010学年第一学期期中考试高三化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分。
考试时间80分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题卷上。
考试结束后，只交答题卷。
本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 Fe－56 Cu－64选择题(共54分)一、单项选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v B．水的离子积常数K wC．化学平衡常数K D．弱电解质的电离平衡常数K a2．下列说法正确的是A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃、水杨酸是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．6.2g白磷(P4)分子含有的P-P键数目为0.3N AB．23.4gNa2O2固体中含有的阴离子数目为0.3 N AC．标准状况下，2.24LNO2气体溶于水，转移的电子数为0.3 N AD．常温常压下，4.2g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为0.3N A4．下列离子方程式的正误判断及评价均正确的是离子反应离子方程式判断及评价A 在NH4HCO3溶液中加少量NaOH加热NH4++OH- =NH3·H2O 错误，加热条件下应生成氨气B 在FeI2溶液中加少量的溴水2I-+Br2=I2+2Br-正确，还原性I-大于Fe2+C 在NaAlO2溶液中通入少量的CO2气体2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-错误，应生成HCO3-D 在稀硝酸中加入少量的铁粉3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O 正确，稀硝酸的还原产物为NO5．某密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，加入少量CaO粉末，下列说法正确的是①一定有固体析出②溶质的质量一定增加③溶剂的质量一定减少④pH一定减小A．①②③④B．①②③ C．①③④D．②④6．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：(NH4)2SO4→N2↑+NH3↑+SO2↑+SO3+H2O(未配平)，下列说法正确的是A．反应中，硫元素部分被氧化，氮元素部分被还原B．反应中每产生1molN2必同时产生2molSO2C．反应中每转移1mol电子就会生成0.5molSO2D．当(NH4)2SO4的计量数为4时，产生NH3和SO2的物质的量之比为1:37．下列说法正确的是A．煤炭燃烧时加少量的水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量B．反应2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2在任何条件下均能自发C．已知P4(白磷,s)=4 P(红磷,s); △H =-29.2kJ·mol-1，则白磷比红磷稳定D．已知H2的标准燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝-571.6 kJ·mol-18．下列分析推断有错误的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低B．某温度下，向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力下的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加D．将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡9．已知2SO2+O22SO3;△H＝-92.6 kJ·mol-1，当反应达到平衡时，下列措施：①降低温度；②减小压强；③用V2O5作催化剂；④增大O2的浓度；⑤增大SO2的浓度；⑥恒压通入He气，能提高SO2转化率的是A．①②⑥B．①④⑤C．④⑤⑥D．①④10．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(N2)>p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(N2)>V(H2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(N2)>m(O2)11．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
温州市上册期中测试化学试题(含答案)
温州市上册期中测试化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（）A．2()55m n-B．2()55n m-C．255m n-D．255n m-2．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。
这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
该化学反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是A．该反应中四种物质均为化合物B．反应前后H元素的化合价不变C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D．反应前后原子数目发生改变3．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。
已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+44．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是A．B．C．D．5．下列物质含有氢分子的是（）A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O6．用下图装置进行实验。
下列现象能证明空气中O2的含量的是（）A．红磷燃烧，产生白烟B．瓶中液面先下降，后上升C．瓶中液面最终上升至1处D．水槽中液面下降7．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．是保持氧气化学性质的最小粒子8．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g100.3 4.8 2.8反应后质量/g 3.2待测8 6.4A．待测值为0.6B ．此反应可表示为：丙+丁→甲C ．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D ．甲一定是化合物9．下列实验操作正确的是A ．塞紧橡皮塞B ．加热液体C ．取用液体D ．读出液体的体积10．某纯净物3g 在氧气中完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。
浙江省温州市高三上学期化学期中考试试卷
浙江省温州市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（）A . Fe﹣Cu合金B . Cu﹣Al合金C . Al﹣Na合金D . Cu﹣Na合金2. （2分）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B . 用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C . 牛奶久置变质腐败D . 用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］3. （2分）下列离子方程式肯定错误的是（）A . Cu2+＋2OH－=Cu（OH）2↓B . 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C . CuO＋2H＋=H2O＋Cu2＋D . CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O4. （2分） (2018高一下·唐山期末) 下列混合物能用分液法分离的是（）A . 四氯化碳和乙酸乙酯B . 苯和液溴C . 乙醇和水D . 硝基苯和水5. （2分）(2017·开封模拟) 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42-、Cl- 四种离子，其中离子个数比为：N(Na+)︰N(Mg2+)︰N(Cl-) = 4︰5︰8，若设N(Na+)为4a个，则SO42-离子个数为（）A . 2aB . 3aC . 6aD . 8a7. （2分）某溶液中含有较大量的Cl−、CO32-、OH− 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A . ④②①②③B . ①②④②③C . ①②③②④D . ④②③②①8. （2分） Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能．有关该物质的说法中不正确的是（）A . Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe的硬度大B . Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C . Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D . 1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子9. （2分）下列关于电解质液的正确判断是（）A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C . 由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣D . 由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣10. （2分）下列有关物质的性质与用途不对应的是（）A . 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B . 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C . FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D . 明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂11. （2分） (2017高一下·太原期中) 如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是（）A . 铜片为电池的负极B . SO42﹣向负极移动C . 电子从铜片流向锌片D . 铜片上发生的电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+12. （2分）下列各组溶液中，各离子能大量共存的是（）A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣B . pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣C . 水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣D . 溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32﹣、NO3﹣13. （2分）物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3 ， c(NH4＋)由大到小的顺序是（）A . ③②④①⑤B . ④①③②⑤C . ③②①⑤④D . ⑤②③①④14. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAB . 0.5mol 1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为NAC . 1 mol羟基所含的电子总数为10NAD . 标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5NA15. （2分） Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X可能是（）A . Na+B . Cl﹣C . CO32﹣D . OH﹣16. （2分）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 25℃时，0．1mol／L pH=4．5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）>c（H2 C2O4）>c（C2O42-）B . NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）C . 25℃时，pH=9、浓度均为0．1mol／L的NH3·H2O 、NH4Cl混合溶液：c（NH4+）+c（H+）>c（NH3·H2O）+c（OH-）D . 0.1mol／L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）>c（NH4+）>c（Fe2+）>c（OH-）>c（H+）二、综合题 (共4题；共34分)17. （8分）(2017·丰台模拟) 粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值．Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究．（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离．①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式________．②初步分离得到的滤渣主要成分是________．（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+ ，结合表分析其原因________．物质Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3沉淀区间（pH）7.06～8.95 1.94～3.20 3.69～4.8（3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验．①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为________．②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1．根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH 的范围是________，选择该范围的理由是________．（4）Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1：1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3 ．已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S=5.2g；100℃时，S=421.9g．②280℃时分解．1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是________．2）煅烧NH4Al（SO4）2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合气体按图2装置被完全吸收制得浸取液，请将图2中试剂及其物质的量补充完整________．18. （10分） (2018高三上·吉林期中) 碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。
苏教版高中化学必修一第一学期期中考试(化学).docx
高中化学学习材料唐玲出品2007学年第一学期高一期中联考 化 学 试 卷命题人：郑益哈 审阅人：林尚游可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题 每小题2分，11-20题 每小题3分，共50分）1、我国首个探月卫星嫦娥一号已于2007年10月24日顺利发射升空，据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He ，每百吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。
下列说法正确的是 A ．42He 原子核内含有4个质子 B ．32He 和42He 互为同位素C ．32He 原子核内含有3个中子D ．42He 的最外层电子数为2，所以42He 在反应时容易失去2个电子2、对下列物质：①纯碱②食盐水③大理石④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是 A ．碱——①④ B ．纯净物——③④⑤ C ．混合物——②⑤ D ．盐——①⑥3、钠在自然界中最主要的存在形式是 （ ） A ．游离态 B ．氯化钠 C ．硫酸钠 D ．硝酸钠4、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示A B C D苍南中学平阳中学5、配制500mL 1mol/L的NaOH溶液时，不需要的仪器是A 容量瓶(100mL)B 托盘天平C 烧杯D 胶头滴管6、有关胶体和溶液的叙述正确的是（）A、胶体微粒的直径小于10—9 mB、胶体微粒的直径大于10—7C、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液D、胶体微粒不可以通过滤纸7、下列物质中，不能．．导电的电解质是（）A．氯酸钾溶液 B．澄清石灰水 C．酒精 D．氯化钠晶体8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N AC．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05N AD．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A9、下列有关氯气的说法正确的是A、氯气是黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水。
浙江省温州市高三上学期期中化学试卷
浙江省温州市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A . H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB . CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC . 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OD . 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O2. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列物质的分类合理的是（）A . 酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、HClB . 碱性氧化物：CuO、Na2O、CaO、MgOC . 胶体：牛奶、豆浆、碘酒、氢氧化铝D . 酸性氧化物：CO2、NO、SiO2、SO33. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 已知：还原性强弱：I﹣＞Fe2+ ．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（）A . 0.12mol•L﹣1B . 0.1mol•L﹣1C . 1.2mol•L﹣1D . 1.0mol•L﹣14. （2分） (2017高三上·威远期中) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂C . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体D . SO2溶于水能导电，SO2属于电解质5. （2分） (2015高一上·三台月考) 在空气中久置而不易变质的物质是（）A . 过氧化钠B . 纯碱C . 漂粉精D . 氯水6. （2分） (2018高一上·成都期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2 ，则下列说法中正确的是2KClO3 +H2C2O4 +H2SO4 ＝2ClO2↑+K2SO4 +2CO2↑+2H2O（）A . KClO3在反应中是还原剂B . 1molKClO3参加反应，能得到44.8L气体C . 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D . 1molKClO3参加反应有1mol电子转移7. （2分） (2015高一上·金华月考) Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）（已知Na2O与水反应生成NaOH）①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④水溶液导电⑤钠盐⑥钠的含氧化合物．A . ①④⑤B . ①②⑤⑥C . ①③④D . ②⑤⑥8. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2LB . 1 mol C10H22分子中共价键总数为30NAC . 58.5g氯化钠可以构成NA个如图所示的结构单元D . 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA9. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B . 少量的金属铜加入到FeCl3溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑D . 将少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2溶液混合：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣10. （2分）(2020·杭州模拟) 制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
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温州中学2010学年第一学期期中考试高三化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分。
考试时间80分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题卷上。
考试结束后，只交答题卷。
本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 Fe－56 Cu－64选择题(共54分)一、单项选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v B．水的离子积常数K wC．化学平衡常数K D．弱电解质的电离平衡常数K a2．下列说法正确的是A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃、水杨酸是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．6.2g白磷(P4)分子含有的P-P键数目为0.3N AB．23.4gNa2O2固体中含有的阴离子数目为0.3 N AC．标准状况下，2.24LNO2气体溶于水，转移的电子数为0.3 N AD．常温常压下，4.2g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为0.3N A4．下列离子方程式的正误判断及评价均正确的是离子反应离子方程式判断及评价A 在NH4HCO3溶液中加少量NaOH加热NH4++OH- =NH3·H2O 错误，加热条件下应生成氨气B 在FeI2溶液中加少量的溴水2I-+Br2=I2+2Br-正确，还原性I-大于Fe2+C 在NaAlO2溶液中通入少量的CO2气体2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-错误，应生成HCO3-D 在稀硝酸中加入少量的铁粉3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O 正确，稀硝酸的还原产物为NO5．某密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，加入少量CaO粉末，下列说法正确的是①一定有固体析出②溶质的质量一定增加③溶剂的质量一定减少④pH一定减小A．①②③④B．①②③ C．①③④D．②④6．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：(NH4)2SO4→N2↑+NH3↑+SO2↑+SO3+H2O(未配平)，下列说法正确的是A．反应中，硫元素部分被氧化，氮元素部分被还原B．反应中每产生1molN2必同时产生2molSO2C．反应中每转移1mol电子就会生成0.5molSO2D．当(NH4)2SO4的计量数为4时，产生NH3和SO2的物质的量之比为1:37．下列说法正确的是A．煤炭燃烧时加少量的水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量B．反应2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2在任何条件下均能自发C．已知P4(白磷,s)=4 P(红磷,s); △H =-29.2kJ·mol-1，则白磷比红磷稳定D．已知H2的标准燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝-571.6 kJ·mol-18．下列分析推断有错误的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低B．某温度下，向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力下的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加D．将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡9．已知2SO2+O22SO3;△H＝-92.6 kJ·mol-1，当反应达到平衡时，下列措施：①降低温度；②减小压强；③用V2O5作催化剂；④增大O2的浓度；⑤增大SO2的浓度；⑥恒压通入He气，能提高SO2转化率的是A．①②⑥B．①④⑤C．④⑤⑥D．①④10．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(N2)>p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(N2)>V(H2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(N2)>m(O2)11．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法不正确的是A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．Mg3N2的水解产物是两种碱C．NH2Cl的水解产物是HCl和NH2OH(羟胺) D．PCl3的水解产物是两种酸12．下列叙述正确的是A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大B．常温下，在1L lmol·L-1的氨水与2L 0.5 mol·L-1的氨水中，n(NH4+)前者多C ．中和相同体积、相同pH 的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量盐酸比醋酸大D ．0.2 mol·L -1的酸HX 与0.1 mol·L -1的KOH 溶液等体积混合溶液中，一定有：c(X -) > c(K +)>c(H +)> c(OH -)13．已知下列反应：①NH 3+H +=NH 4+ ②Ag ++2NH 3=Ag(NH 3)2+ ③Ag ++Cl -=AgCl前者都比后者更容易发生。
下列事实或现象预期错误的是A ．氯化银可溶于氨水B ．银氨溶液中加入氯化钠溶液有白色沉淀C ．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D ．银镜反应的残留液可用稀硝酸处理14．相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X 2(g)+3Y 2(g)2XY 3(g) △H ＝-92.6 kJ·mol －1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 X 2 Y 2 XY 3 ①1 3 0 放热 23.15 kJ ② 0.6 1.8 0.8 Q （Q >0）下列叙述不正确的是A ．容器①、②中反应的平衡常数相等B ．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QkJC ．达平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度均为2 mol·L -1D ．若容器①体积为0.20 L ，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ15．某同学用镀铜的石墨做阳极、石墨做阴极电解稀硫酸，用曲线I 表示电解过程中阴极增加的质量(△m)随时间(t)的变化关系，用曲线II 表示溶液pH 随时间(t)的变化关系，下列曲线图合理的是(电解初期溶液中H +放电)16．在80 g 密度为d g/cm 3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3+离子，则此溶液中SO 42-的物质的量浓度为(单位为mol·L -1)A ．d 1615B ．d 165C ．d 83D ．d 85 17．如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。
供选择的物质有：a.铁；b.稀H 2SO 4；c.③Na 2CO 3溶液；d.BaCl2溶液；e.Cu(NO3)2溶液；f.MgSO4溶液。
图中编号④代表的物质是A．H2SO4B．MgSO4C．Cu(NO3)2D．BaCl218．常温常压下，将a mol CO2气体通入1L 1 mol·L-1的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是A．当a=1/2时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)B．当1/2<a<1时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)C．当a=1时，所得溶液中存在：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)D．当a=1时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)非选择题(共46分)二、填空题(包括4小题，共46分。
将答案填写在答题卷相应的空格中)19．25℃时，物质的量浓度相等的CH3COOH和NH3·H2O的稀溶液，两者pH之和为14。
有一种并不常用的酸碱指示剂，是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液，称为“中性红-次甲基蓝混合指示剂”，它恰好能在pH=7时在溶液中呈紫蓝色，在酸性溶液中呈紫色，在碱性溶液中呈绿色。
(1)已知0.05mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.3，试推断0.05 mol·L-1CH3COONa溶液的pH为____。
(2)用NaOH标准溶液(准确浓度接近0.1 mol·L-1)测定待测的CH3COOH溶液浓度的实验方案中，试回答下列问题：①中性红-次甲基蓝混合指示剂________(填“能”或“不能”)用于本实验的滴定？说明理由________________________________________________________________________。
②常用的酸碱指示剂中__________适用于本实验的滴定。
判断滴定终点的方法是____________________________________________________________________________。
20．能源短缺是人类面临的重大问题。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2①反应I的平衡常数表达式为K=________________________②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)由表中数据判断ΔH 2________0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。
③对于反应II ，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__________。
A ．升高温度B ．将CH 3OH(g)从体系中分离C ．充入He ，使体系总压强增大D ．按原比例再充入 CO 和 H 2④某温度下，将2 mol CO 和6 mol H 2充入2L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c (CO)=0.2 mol·L -1，则CO 的转化率为________，此时的温度为_______(从上表中选择)。