吉林省吉林一中高二化学上学期期中试题(奥数班)
吉林一中2017-2018学年高二上学期期中试题 化学(奥) Word版含答案
一 选择题(1-15题,每题只有一个正确答案)1.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是A ．甲苯B ．乙醇C ．丙烯D ．乙烯 2.下列说法正确的是( )。
A ．食用白糖的主要成分是蔗糖B ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C ．植物油的主要成分是高级脂肪酸D ．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖 3.下列关于有机物的说法中，不正确的是( )A ．用水能够鉴别苯和溴苯B ．苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应C ．除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏D ．氯乙烯分子内所有原子均在同一平面4. .除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是( ).5.结构为…﹣CH=CH ﹣CH=CH ﹣CH=CH ﹣CH=CH ﹣…的高分子化合物用碘蒸气 处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（ ） 6 .与等物质的量的Br 2发生加成反应，生成的产物是( )2017-2018学年度上学期高二（14级）期中化学质量检测（奥班理科）7.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28 g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3N A8. 关于，下列结论中正确的是()A．该有机物分子式为C13H16B．该有机物属于苯的同系物C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线D．该有机物分子最多有13个碳原子共平面9.下列说法正确的是( )A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C.苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO溶液褪色4D.“可燃冰”主要成分是甲烷和水10.使1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是A.3 molB.4 molC.5 molD.6 mol11. 下列说法正确的是()A．石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，说明石油和煤中含有芳香烃B．石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油C．石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴D．石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等12.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
吉林省吉林市高二化学上学期期中考试
高二化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
将第Ⅰ卷的选择题答案填在答题栏中，考试时间90分钟，满分100分。
只交第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ne 20Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质不属于弱电解质的是A. BaSO4B. NH3•H2OC. H2SD. CH3COOH2. 下列溶液一定呈酸性的是A. pH＝6B. c(OH—)＝1×10—7mol/LC. c(H+)＞c(OH—)D. 能使酚酞变红的溶液3. 下列分子或离子中，有颜色的是A. H2C2O4B. Cr2O72—C. S2O32—D. SCN—4. 改变下列条件，能降低N 2＋3H2 2NH3反应的活化能的是A. 使用催化剂B. 增大反应物的浓度C. 升高温度D. 增大压强5. 下列变化过程的△H ＞0的是A. NaOH(s) ＝Na+(aq) ＋OH—(aq)B. H+(aq)＋OH—(aq) ＝H2O(l)C. CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)D. C(s) ＋O2(g)＝CO2(g)6. 其他条件不变，改变下列条件能使 2NO 2(g) N2O4(l) △H ＝—56.9kJ/mol平衡向正反应方向移动的是A. 增大N2O4浓度B. 增大压强C. 升高温度D. 使用催化剂7. 将下列物质分别加入到H2O2溶液中，不能．．使2H2O2＝2H2O ＋O2↑反应速率加快的是A. MnO2B. FeCl3(aq)C. CuCl2(aq)D.KI(aq)8. 已知H 2O H+＋OH—的平衡常数为K，改变下列条件能使K值增大的是A. 升高温度B. 降低温度C. 加入NaOH(aq)D. 加入盐酸9. 只改变下列条件，一定会使化学平衡发生移动的是A. 浓度B. 压强C. 温度D. 催化剂10. 在①、②、③、④四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积(V)的关系的是A. ①B. ②C. ③D. ④二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）11. 某学生的实验报告所列出的下列数据中，合理的是A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B. 用托盘天平称取25.20gNaClC. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液21.70mL12. 可逆反应2SO 2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A. v(SO2) ＝0.5mol/(L•s)B. v(O2) ＝0.25mol/(L•s)C. v(SO3) ＝0.6mol/(L•s)D. v(O2) ＝0.4mol/(L•s)13. 氨水中有下列平衡NH 3•H2O NH4+＋OH—，当其他条件不变时改变下列条件，平衡向左移动且NH4+浓度增大的是A. 加NaOH溶液B. 加盐酸C. 加少量NH4Cl(s)D.通入氨气14. 某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s) ＋2B(g) C(g) ＋D(g)，当下列量不再变化时，能够表明该反应已达到平衡状态的是A. 气体的压强B. △HC. 平衡常数D. B的体积分数15. pH和体积都相同的醋酸和盐酸，分别和足量的NaHCO3反应，在相同条件下放出CO2的体积A. 一样多B. 醋酸多C. 盐酸多D. 无法判断16. 在一密闭容器中充入10molH 2和1molN2，发生反应N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时H2转化率可能是A. 25%B. 30%C. 35%D. 75%17. pH＝2的X、Y两种酸溶液，分别与足量的锌粒反应，X酸比Y酸产生的氢气多，下列判断正确的是A. X是强酸，Y是弱酸B. X是弱酸，Y是弱酸C. X是二元酸，Y是一元酸D. 无法得出确定的结论18. 可逆反应mA(s) ＋nB(g) pC(g) ＋qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（c%）与温度（T）压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是A. 达到平衡后，加入催化剂则c%增大B. 该反应的△H ＜0C. 化学方程式中n＞p＋qD. 达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方向移动19. 下列溶液中，pH一定大于7的是A. pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液B. 由水电离出的c(H+) ＝1.0×10—8mol/L的溶液C. 0.1mol/L的酸性溶液与0.2mol/L的碱性溶液等体积混合后的溶液D. 10mL 0.01mol/L的NaOH溶液与6mL pH＝2的稀H2SO4混合后的溶液20. 把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。
吉林省重点高中2024届化学高二第一学期期中检测试题含解析
吉林省重点高中2024届化学高二第一学期期中检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向VmL0.1mol/L 氨水中滴加等物质的量浓度的稀H 2SO 4，测得混合溶液的温度和pOH[pOH ＝－lgc(OH －)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH 变化)，下列说法不正确的是（ ）A ．a 、b 、c 三点由水电离的c(H +)依次减小B ．V ＝40C ．b 点时溶液的pOH>pHD ．a 、b 、d 三点对应NH 3·H 2O 的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)2、已知NaCl 的摩尔质量为58.5g·mol -1，其晶体密度为dg·cm -3，若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为acm ，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）。
A ．117a 3dB ．358.52a dC ．3234a dD ．358.54a d3、下列叙述正确的是A ．某温度下，一元弱酸HA 的K a 越小，则NaA 的K h （水解常数）越小B ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C ．反应活化能越高，该反应越易进行D ．锅炉水垢可先用Na 2CO 3处理，再用盐酸去除 4、在298K 、100kPa 时，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H25、下列说法正确的是（）A．碱式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液B．测定盐酸浓度C．蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．记录滴定终点读数为12.20 ml6、现有等体积的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的NaOH溶液混合，下列说法中正确的是()A．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＜V2＜V3B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＝V2＞V3C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后再与足量锌片反应，则醋酸溶液放出气体最多7、下列反应的能量变化与其它三个不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应8、下列各物质的溶液中显酸性的是A．NaHCO3B．(NH4)2SO4C．NaCl D．CH3COOK9、在一定条件下，用石墨电极电解0.5mo/LCuSO4溶液(含H2SO4 )，监测到阳极附近溶液pH随着通电时间的延长而变化，数据如下表所示，下列说法不正确的是注：pH越小，c(H+)越大通电后pH通电前pH瞬间20s 40s 60s 80s 100s 120s ……2.35 2.55 2.50 2.48 2.45 2.41 2.35 2.25 ……A．通电瞬间，阳离子向阴极移动B．电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e- = 4H++O2↑C．通电后pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e- = CuD．通电后pH下降过程中，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率10、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是AlO离子的数目为0.25N AA．500mL 0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中-2B．1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1N ACOC．含1mol NaHCO3的水溶液中含有N A个2-3D．2L 0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2N A11、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
吉林省化学高二上学期期中试题及解答参考(2024年)
2024年吉林省化学高二上学期期中自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期表的说法正确的是：A、同一周期元素原子的电子层数相同B、同一主族相邻元素原子的核电荷数之差均为8C、元素周期表有7个主族，7个副族，共14个纵行D、金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料2、下列关于原子结构说法正确的是（）A、原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量可以忽略不计B、原子的质子数等于核外电子数，因此原子不带电C、电子在原子核外的运动轨迹是固定的D、原子的化学性质主要取决于其原子核内的中子数3、下列关于化学反应速率的说法，正确的是：A. 温度升高，任何化学反应的速率都会减小。
B. 增大压强可以提高所有化学反应的速率。
C. 反应物浓度增加时，对于有气体参与的反应，其反应速率一定增大。
D. 使用合适的催化剂能够改变特定化学反应的速率。
4、下列关于元素周期表的叙述中，正确的是：A、元素周期表中，同一周期元素的原子半径自左向右逐渐增大。
B、元素周期表中，同一族元素的原子核电荷数自上而下逐渐减小。
C、元素周期表中，同一周期元素的离子半径自左向右逐渐增大。
D、元素周期表中，同一族元素的化合价自上而下逐渐增大。
5、下列关于同位素的说法中，正确的是（）A、同位素是指原子核内中子数相同的原子B、同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子C、同位素是指化学性质完全相同的元素D、同位素是指具有相同电子排布的原子6、下列物质中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）7、下列关于化学键类型的描述，不正确的是（）A. 离子键是由金属元素和非金属元素之间的电子转移形成的化学键B. 共价键是由两个非金属元素通过共享电子对形成的化学键C. 氢键是一种较弱的化学键，存在于分子间，如水分子D. 金属键是由金属原子中的自由电子和正离子之间的相互作用形成的化学键8、下列关于化学键类型的说法中，正确的是（）A、共价键只能存在于非金属元素之间B、离子键只能存在于金属元素和非金属元素之间C、所有单质都是由共价键构成的D、非极性键只存在于相同原子之间9、下列关于同分异构体的说法中，正确的是：A、分子式相同，结构相同的有机物一定是同分异构体。
吉林市第一中学2025届高二化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析
吉林市第一中学2025届高二化学第一学期期中达标检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（）A．太阳能B．化石能源C．风能D．潮汐能2、下列有关叙述正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol －1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＜0且ΔS＞0，能自发进行D．浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应3、已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9×10-11。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2-4，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl-、Br-、CrO2-4B．CrO2-、Br-、Cl-4C．Br-、Cl-、CrO2-4D．Br-、CrO2-、Cl-44、合成氨反应为：3H2＋N2 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是 ( )A．3v(H2)正=v(N2)逆B．v(H2)生成=v(NH3)生成C．2v(N2)消耗=v(NH3)消耗D．3v(H2)逆=2v(NH3)正5、如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。
2024届吉林省吉化第一高级中学校 高二化学第一学期期中考试试题含解析
2024届吉林省吉化第一高级中学校高二化学第一学期期中考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH。
下列反应的原子利用率与上述反应相近的是A．乙烯与水反应制备乙醇B．苯和硝酸反应制备硝基苯C．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯D．甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷2、已知几种常见弱酸常温下的电离常数如下表所示，则相同物质的量浓度的下列溶液，pH最大的是（）弱酸H2C2O4H2S H2CO3HClO电离常数K a1=5.4×10-2K a2=5.4×10-5K a1=1.3×10-7K a2=7.1×10-15K a1=4.4×10-7K a2=4.7×10-11K a=3.0×10-8A．Na2C2O4B．K2S C．NaClO D．K2CO33、气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A＋B a C＋2D，经5 min后，此时C 为0.2 mol，又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)－1，下列结论正确的是( )A．此时，反应混合物总的物质的量为1 mol B．B的转化率为50%C．A的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1D．a值为24、某有机物，经过下列反应后，该物质一定不含手性碳的是A．酯化反应B．水解反应C．催化氧化D．消去反应5、下列属于化学变化的是( )A．干冰升华B．萃取分液C．钢铁生锈D．海水晒盐6、已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=Q（Q<0），向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强p:p甲=p丙<2p乙B．SO3的质量m:m甲=m丙<2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>2k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙7、已知K sp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:弱酸CH3COOH H2CO3K a1=4.3×10-7；电离平衡常数(常温) K a=1.8×10-5K a2=5.6×10-11下列判断正确的是A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2O H2CO3+2OH－B．常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18C．NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)D．2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L 8、对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g）CO2（g）下列说法中错误的是 ( )A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速率9、下列有关实验操作的说法错误的是A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C．滴定时，右手控制滴定管活塞，左手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘10、在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：反应I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H1=a kJ·mol－1反应Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) △H2=b kJ·mol－1下列说法正确的是A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化B．两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2C．常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75 N AD．4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) △H=12(3a+b) kJ·mol－111、人体内缺乏维生素C易患的疾病是( )。
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吉林省吉林一中2011-2012学年高二上学期期中试题（化学）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 Cu-64一、选择题：（共20小题每小题只有一个正确答案，每题3分共60分）1. 下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H =-571.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为571.6 kJ·mol-12. 用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是（）A. HClB. NaOHC. Na2SO4D. NaCl3. 等物质的量浓度的下列溶液中，离子的浓度最大的是（）A. NH4ClB. NH4HCO3C. NH4HSO4D. .NH4NO34. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中存在Br 2+H2O HBr+HBrO，加入AgNO3溶液，溴水渐渐褪色B．对处于平衡态2HI(g)H 2(g)+I2(g)反应，缩小体积后混合物颜色变深C．醋酸稀溶液中加入固体CH3COONa溶解后溶液PH升高；D．合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率5. X、Y、Z、M代表四种金属元素。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. X＞Z＞Y＞MB. X＞Y＞Z＞MC. M＞Z＞X＞YD. X＞Z＞M＞Y6.下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）A．产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－- 4e－= 2H2O+O2↑②中负极：2H ++2e －=H 2↑D ．溶液的pH 变化：①减小，②增大7. 用0.10 mol·L －1的盐酸滴定0.10 mol·L －1的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结 果是 ( )A ．c(NH 4+)＞c(Cl －)，c(OH －)＞c(H +) B ．c(NH 4+)＝c(Cl －)，c(OH －)＝c(H +) C ．c(Cl －)＞ c(NH 4+)， c(OH －)＞c(H +) D ．c(Cl －)＞ c(NH 4+)，c(H +)＞ c(OH －) 8. 下图表示可逆反应m A(g) +n B(s)x C(g)在不同温度和压强下，反应物A 的转化率变化情况。
吉林省吉林市高二上学期期中化学试卷
吉林省吉林市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A . 异丙苯的分子式为C9H12B . 异丙苯的沸点比苯高C . 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D . 异丙苯和苯为同系物2. （2分）下列说法正确的是（）A . 地沟油经过加工处理可用来制肥皂B . NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质C . 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D . 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用3. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（）A . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B . 对CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使其颜色变深C . 常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH＜5D . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气4. （2分） (2016高二上·湖北期中) 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的反应为2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2 ．以下说法正确的是（）A . 负极发生的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+B . 正极发生的反应为2H2O+O2+2e﹣═4OH﹣C . 原电池是将电能转化为化学能的装置D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀5. （2分） (2016高二上·湖北期中) 反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能．下列有关叙述正确的是（）A . E2表示反应X→C的活化能B . X是反应A十B→C的催化剂C . 反应A十B→C的△H＜0D . 加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变6. （2分） (2016高二上·湖北期中) 能促进水的电离，并使溶液中c（H+）＞c（OH﹣）的操作共有几项（）①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通入CO2④向水中通入NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入Na2CO3固体⑦向水中加入NaHSO4固体．A . 4项B . 3项C . 2项D . 1项7. （2分） (2016高二上·湖北期中) 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）⇌（g）+3H2O（g）．下列叙述正确的是（）A . 当v（CO2）=2v（CH3CH2OH）时，反应一定达到平衡状态B . 当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大C . 增大压强，可提高CO2和H2的转化率D . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量8. （2分）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣据此判断以下叙述中错误的是（）A . 液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣等微粒B . 一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2﹣）是一个常数C . 液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2﹣）D . 只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2﹣）9. （2分） (2016高二上·湖北期中) 常温时由水电离产生的c（H+）=1×10﹣14 mol•L﹣1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A . Al3+ NH4+ Br﹣ SO42﹣B . Na+ Fe2+ Cl﹣ NO3﹣C . K+ Ba2+ Cl﹣ NO3﹣D . K+ Na+ SO42﹣ SO32﹣10. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B . 1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C . 盐酸与NaOH溶液反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ，则硫酸和Ca（OH）2溶液反应的中和热△H=﹣2×57.3kJ•mol﹣1D . 一定条件下，0.1molN2（g）与0.3molH2（g）混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣80kJ•mol﹣111. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列与滴定实验有关的说法中正确的是（）A . 容量瓶和滴定管都需要用试剂润洗B . 用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高C . 用滴定管准确量取20.0 mL盐酸D . 用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂12. （2分） (2016高二上·湖北期中) 常温下设a代表Ba（OH）2 ， b代表NaOH溶液，c代表NH3•H2O溶液．下列说法正确的是（）A . 同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞cB . 同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜cC . 同pH,同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD . 同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c13. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列对化学反应预测正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二上·湖北期中) 表实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去乙烷中混有的乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应而乙烷不能D除去乙酸乙酯中混有的乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液乙酸能与碳酸钠反应生成溶于水的盐A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）设起始 =Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（）A . 该反应的焓变△H＞0B . 图中Z的大小为b＞3＞aC . 图中X点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）增大16. （2分） (2016高二上·湖北期中) 某温度下，向一定体积0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]与pH的变化关系如图所示，则（）A . N点处pH＞pOH，则N点处所示溶液呈酸性B . 该温度下水的离子积Kw=1×10﹣2aC . Q点所示溶液呈中性，则M，N，Q三点中只有Q点溶液中水的电离出的c（H+）与水的电离c（OH﹣）相等D . M点所示溶液的导电能力强于Q二、非选择题 (共7题；共25分)17. （2分） (2019高二下·滦县期末) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
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吉林省吉林一中2015-2016学年高二化学上学期期中试题（奥数班）一选择题(1-15题,每题只有一个正确答案)1.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是A．甲苯 B．乙醇 C．丙烯 D．乙烯2.下列说法正确的是( )。
A．食用白糖的主要成分是蔗糖B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C．植物油的主要成分是高级脂肪酸D．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖3.下列关于有机物的说法中，不正确的是( )A．用水能够鉴别苯和溴苯B．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应C．除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏D．氯乙烯分子内所有原子均在同一平面4. .除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是( )选项含杂质的物质试剂除杂方法A C2H4(SO2) NaOH溶液洗气B C6H6(Br2) Fe粉蒸馏C C6H5NO2(HNO3) NaOH溶液分液D C2H2(H2S) CuSO4溶液洗气.5.结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（）A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3﹣丁二烯6 . 与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是( )7.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28 g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3N A8. 关于，下列结论中正确的是( )A．该有机物分子式为C13H16B．该有机物属于苯的同系物C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线D．该有机物分子最多有13个碳原子共平面9.下列说法正确的是( )A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C.苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色D.“可燃冰”主要成分是甲烷和水10.使1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是A.3 molB.4 molC.5 molD.6 mol11. 下列说法正确的是( )A．石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，说明石油和煤中含有芳香烃B．石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油C．石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴D．石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等12.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不使酸性KMnO4溶液褪色，也不使溴的CCl4溶液褪色的是A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧13.下列与有机物相关的叙述不正确的是( )A．乙烷和乙烯分别与Cl2反应均有二氯乙烷生成B．苯滴入溴水振荡后下层液体褪色，该过程发生了加成反应C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别D．麦芽糖可以发生银镜反应14.一氟二氯丙烷是“蒙特利尔议定书”中控制使用的氟氯代烃之一，该物质的同分异构体有(不考虑立体异构)( )A．7种 B．8种 C．9种 D．10种15.某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是( )A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数16. 科学家合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。
下列说法不正确的是A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃C．X和乙烷类似，都可以发生取代反应D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多17.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。
下列有关柠檬烯的分析正确的是A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯()互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应二选择题(18--24题,每小题有一个或两个正确答案)18. 下列叙述中，错误的是( )A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯19. 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O520.有机物的命名(系统命名法)正确的是( )21.已知乙烯为平面形结构，因此1,2二苯乙烯可形成如下两种不同的空间异构体。
下列叙述正确的是( )A ．丙烯和2丁烯也能发生类似的结构变化B ．由结构(Ⅰ)到结构(Ⅱ)属物理变化C ．结构(Ⅰ)和结构(Ⅱ)互为同分异构体D ．苯乙烯中所有原子不可能处于同一平面内22. 对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为。
下列说法不正确的是( )A ．上述反应属于取代反应B ．对三联苯分子中至少有10个原子共平面C ．对三联苯的一氯取代物有4种D ．0.2 mol 对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O 2 23.已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（ ）A ． 分子式为C 9H 5O 4B ． 1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应C ． 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D ． 能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应 24.根据转化关系判断下列说法正确的是( )C 6H 10O 5n――→① ――→②乙醇――→③乙酸乙酯A ．反应①中，(C 6H 10O 5)n 可表示淀粉或纤维素B．反应②中，1 mol葡萄糖可生成3 mol乙醇C．将在空气中灼烧后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸D．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去三.推断题25.有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。
纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。
为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论①称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。
试通过计算填空：(1)A的相对分子质量为________。
②将9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。
(2)A的分子式为________。
③另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)。
(3)用结构简式表示A中含有的官能团________、________。
④A的核磁共振氢谱如下图：(4)A中含有________种氢原子。
(5)综上所述，A的结构简式为________。
四.实验题26.某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛(在75℃左右)。
但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。
现选用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：(1)实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入________，其作用是______________。
写出A中实验过程中发生的化学反应方程式_______________________________.(2)仪器D中盛放水，其作用是_________。
(3)蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称__________。
(4)所选用温度计G的量程表示正确的是________。
A.0～50℃B.0～100℃C.0～200℃D.50～100℃(5)检验乙醛已制出的操作、现象是______________。
五.有机合成27.增塑剂DEHP(C24H38O4)可通过下列流程制备，其中A的主链上有6个碳原子，D是对二甲苯的一种同分异构体，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子。
请回答下列问题：(1)E的结构简式是_______________________________________。
(2)B→C的反应类型是___________________________________________。
(3)3甲基庚烷的某同分异构体的核磁共振氢谱显示分子中只有一种氢原子，写出该同分异构体的结构简式并命名(系统命名)：①结构简式是_____________________②命名是___________。
(4)DEHP的结构简式是___________________________________________。
(5)F是E的一种同分异构体，具有如下特征：a．是苯的邻位二取代物；b．遇FeCl3溶液呈紫色c．能与碳酸氢钠溶液反应。
写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式：___________________________。
28. （PPG）聚戊二酸丙二醇酯是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质④冋答下列问题：（1）A的结构简式为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）由E和F生成G的反应类型为，G的化学名称为．（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为：2015-2016学年度上学期高二（14级）期中质量检测（奥班理科）答案②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为（填标号）．a． 48 b． 58 c． 76 d．122（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）：①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写结构简式）__________________D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填标号）．a. 质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪．1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12C A B B A BD D D C C C13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24B C C A D CD A C C BD C A25答案：(1)90 (2)C3H6O3(3)—COOH —OH (4)4 (5)26.（1）NaOH溶液，其作用是除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒．（2）吸收生成的乙醛蒸气．（3）氧化汞→水→浓H2SO4，（4）B（5）取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得．27.28.】（1）（2）（3）加成反应；3—羟基丙醛（或β—羟基丙醛）（4）①②b（5）5；；c。