高一化学暑假作业参考答案(2)
高一化学暑假作业参考答案(2)
2005年7月24日 58. D
59. 先取少量样品配成溶液，在溶液中加入足量的氯化钡溶液，滤出沉淀，然后在沉淀中加入足的盐酸，如果沉淀不
能全部溶解，这就可证明原样品中混有硫酸钠；在滤液中滴入酚酞试液，如果发现溶液变成红色，这可说明原样品混有氢氧化钠 60. (1) 【解】：1molI -在整个过程中发生了如下的一系列反应：
I -+3Br 2+3H 2O == IO 3-+6Br -+6H + IO 3-+5I -+6H +==3I 2+3H 2O
32N 2H 4+3I 2 == 6I -+3
2
N 2+6H + 6I -+18Br 2+18H 2O == 6IO 3-+36Br -+36H +，
6IO 3-+30I -+36H +==18I 2+18H 2O 从以上的反应可以发现，碘元素的量随着这几个反应的进行而逐级“放大” ，从一开始的1mol 到最终的18I 2，所以被“放大”了36倍。 (2)【解】：从反应I 2+2S 2O 32- == 2I -+S 4O 62-可以得到I -与Na 2S 2O 3的反应关系式： I - ～ S 2O 32-， 1mol 1mol ?=2.06×10-3mol 0.1×2.06×10-3 以上得到的I -
的含量是已经被放大以后的量，所以它的实际含量=2061036
3
.?-
= 5.72×10-5mol KI 的质量=166×5.72×10-5= 9.50×10-3克(25mL 中的含量)
每升KI 溶液中所含KI 的质量=9.50×10-3×
1000
25= 0.38g/L (3) 【解】：所需AgNO 3溶液的的体积=206
36
.=0.57mL(注：36是放大倍数)
(4)经“化学放大”后相对误差=±002206..=±0.1%，如果未经“化学放大”相对误差=±002
057
..=3.51%，用常量分
析方法测定低含量的物质所造成的误差较大，而经“化学放大”后，所测物质的含量被“放大”，使得对其的测定
比较容易，同时，使产生的误差也相对降低，提高了测定的准确性。 2005年7月25日 61. B
62. （1）氯化铵和熟石灰；稀盐酸
（2）NH 3，CO 2；CO 2在水中溶解度小，先通NH 3至饱和，有利于NaHCO 3析出 （3）BC 之间缺少止水夹；B 装置应与大气相通；通NH 3的导管不应伸入液面以下 （4）49%；NaHCO 3在水中有部分溶解，未能全部沉淀出来 （5）NH 4Cl ， CO 2
63. （1）M(OH)2+2NaHCO 3=MCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O
（2）B （3）〖提示〗：从生成气体4.48L 可知MCO 3为0.2mol ，要求金属M 的原子必须先求得MCO 3的质量。
MCO 3的mol 质量=
394
02
197..=g/mol ，M=137 NaHCO 3=0.7mol ，58.8g 2005年7月26日 64. D 〖提示〗：A 中烧瓶及B 、C 组中仪器都不能直接加热。
65. B 【提示】：
1
2
%10%20)()(==双氧水水m m (这是质量比，但由于密度相同，所以质量比等于体积比)
66. 〖提示〗：设混和物中Al 为xmol 、过氧化钠为ymol
由氯元素守恒得： 3x+2y = 3.5×0.2----------(1) (氯元素最后正好完全形成氯化钠与AlCl 3)
由质量关系可得：3x+
y
2
×32 = 3.5--------(2) 解得：x=0.1mol y=0.2mol 2005年7月27日 67. AC 〖提示〗：用胶头滴管加液时，应在试管口上方并垂直于试管口，所以A 错。温度计是用来测量温度用的，切
记专物专用，不可用其搅拌液体，搅拌时易破坏水银球。加速固体溶解的方法有：①块状固体应研成碎末；②振荡、搅拌；③加热。
68. A 〖提示〗 ：设溶液中溶质的质量为xg ，溶剂的质量为yg ，则有
x y x
y +=
-520
，x+y=120，可得x=20 y=100，2010020167%+=. 也可以这样考虑，由20g 水与5g 该盐正好可组成饱和溶液， 其饱和溶液的浓度为5
205
20%+=，而从题中不
难看出原溶液是不饱和的，故其浓度肯定小于20%。 69. 〖提示〗：(1)M 2+＋CO 32-=MCO 3↓
MCO 3
MO ＋CO 2↑
m co 2=m MCO 3
-m MO =9.85-7.65＝2.2(g)
n n n 0.05 mol MO =7.65
0.05
=153
CO 2
MO CO 2=
=22
44
005..()mol ＝＝，的分子量
M 的原子量为153-16=137
混合物中含Na 2CO 3·10H 2O ∶286×0.05＝14.3(g) 混合物中含M(OH)2·x H 2O ∶45.8-14.3＝31.5(g) (2)NH 4+＋OH -NH 3↑＋H 2O n =
4.48
22.4
=0.2(mol) NH 3
n OH -=n NH3=0.2mol 所以，混合物中含M(OH)2·x H 2O 为0.2÷2=0.1(mol)，M(OH)2·x H 2O 的摩尔质量为31.5÷0.1＝315(g ·mol -1)
计算 x =
315-137-34
18
=8
故化学式： M(OH)2·8 H 2O 2005年7月28日 70. B
71. 【提示】：
(1)Na 2CO 3+2HCl = 2NaCl+CO 2↑+H 2O ，放出的二氧化碳气体的体积为8.4L
(2)Na 2CO 3+HCl = NaHCO 3+NaCl 、NaHCO 3+HCl = NaCl+CO 2↑+H 2O ，产生的二氧化碳气体的体积为5.6L 。 72. (1)〖提示〗：MCO 3 ～ MO
M+60 M+16 9.85 7.65 解得M=137
(2) Ba(OH)2·8H 2O 〖提示〗：CO 32-的物质的量=
985197005..=mol ，OH -的物质的量=448
224
02...=mol ，Ba(OH)2·xH 2O 的物质的量=0.1mol ，所以有：
(171+18x)×0.1+286×0.05=45.8，可解得x=8 2005年7月29日 73. D 〖提示〗：A 、B 中都有Na +，对检验有干扰，而C 中的H 2SO 4不易挥发，故只能选D 。说明：焰色反应的实验
顺序为：将铂丝用盐酸清洗，然后在酒精灯上灼烧至无色，蘸取待测物，再在酒精灯上灼烧，观察焰色，以确定成分。然后将铂丝在盐酸中清洗，再在酒精灯上灼烧，备下次用。 74. Na 2CO 3的浓度=2mol/L NaOH 的浓度=1mol/L
（说明：原题中应该是“加入1.5mol/L 稀盐酸100mL ”）
75. 甲、乙两个烧杯中分别注入100mL 蒸馏水，向甲烧杯中加入2.75g 固体A ，乙烧杯中加入2g 固体B ，两种物质均
能与水剧烈反应，分别生成气体C 和D ，C 和D 在相同条件下的体积比为1：4，质量比为4：1.向反应后的溶液中分别通入1.12LCO 2 气体(STP)，使其中所含物质完全反应后，再向两种盐溶液中继续通入1.12LCO 2 (STP)气体时，乙烧杯中盐的质量增加到1.62倍，而甲烧杯中不发生反应.试通过计算确定A 、B 、C 、D 各是什么物质? 【解】：从1：4与4：1可知C 为O 2 ，D 为H 2 ，所以B 是碱金属或碱土金属 讨论：如B 为碱金属
2ROH+CO 2=R 2CO 3+H 2O R 2CO 3+CO 2+H 2O=2RHCO 3 (2R+60)×1.62=(R+61)×2 R(B)=20，无此金属，所以B 为碱土金属
R(OH)2 +CO 2 =RCO 3+H 2O RCO 3+CO 2 +H 2O=R(HCO 3) 2 (R+60)×1.62=R+2×61 R(B)=40，所以B=Ca
由于A 反应以后通1.12LCO 2后，再通CO 2不再反应，说明第一步已形成酸式盐，则其肯定为碱金属(CO 2消耗量相差一倍)，A 肯定是碱金属的过氧化物Y 2O 2 Y 2O 2 ～ 2CO 2 M 2 mol
2.75 1.12/22.4 M=110 Y=39(钾元素) 所以：A= K 2O 2 B=Ca C=O 2 D=H 2 2005年7月30日 76. A 〖提示〗：氧气是中性气体，酸性、碱性的干燥剂都可以用；二氧化硫、氯气是酸性气体，五氧化二磷干燥剂是
酸性的，排除B 、C 、D 。五氧化二磷遇水生成含氧酸，而氨气是碱性的，遇酸发生中和反应，生成含氧酸盐，所以不能用五氧化二磷干燥氨气，选A 。 77. 【分析】：设R 的相对原子质量为A ，取两个极端分析
当5.4g 均为R 时
54.A =8
17
A + 解得A=35.3 当5.4g 均为R 2O 时，2×54216.A +=8
17
A + 解得A=10.7
35.3与10.7均不可能单独成立，所以 10.7 分解放出的CO 2将全部被NaOH 所吸收； 由于加入的H 2SO 4全部转化成Na 2SO 4，所以H 2SO 4的量应是“Na ”量 的 12，却： 0.5×0.055×10 = x y +2--------①，所有的“C ”均以CO 2放出，却：y= 0112224 10. .?--------② 解得：x=0.5 y=0.05 W(NaOH)=40×0.5=20g W(NaHCO 3)=84×0.05=4.2g W(NaOH)% = 20 2042 +=.82.6% 2005年7月31日 79. AD 80. Na 2O 2=7.8g (NH 4)2SO 4=6.6g Na 2SO 4=7.1g K 2SO 4=1.74g 〖提示〗：先将NaCl 、CuSO 4、K 2CO 3排除；气体是氧气与氨气的混和物 81. （1）当 1≤b a 时，0<ΔW ≤W 818 当21≤ W 818＜ΔW ≤W 12317 当2>b a 时， W 12317＜ΔW 31 （2）从给出的数据判定Na 2O 2在反应后有余，余量为0.02mol ，其可放出O 2的物质的量为0.01mol ；同时生成NaOH0.04mol ，而原先生成的NaOH 的物质的量为0.08mol ，这两部分NaOH 总共0.12mol ，将消耗等量的HCl ，由于HCl 的量为0.28mol ，故可以与Na 2O 2与Na 2CO 3混和物反应的HCl 只有0.16mol ，可以再生成气体（O 2与CO 2的混和物）0.08mol ，冷却后加入盐酸放出气体的总量为0.09mol ，体积为2.016L 。 2005年8月1日 82. C 83. D 84. 〖提示〗：设NaCl 、KCl 物质的量分别为x 、ymol ， 则有58.5x+74.5y=12.5-------------① 由于加入铜片后能发生反应，所以加入的AgNO 3是过量的 加入的AgNO 3的总质量=1.19×800×3.75%=35.7g 根据2AgNO 3+Cu = Cu(NO 3)2+2Ag △W 2×170 216-64 ? 50.76-50 解得?=1.7g ，故与混和物反应的AgNO 3的质量=35.7-1.7=34g,其物质的量为0.2mol,所以有x+y=0.2-----------------② 解得x=0.15mol(8.775g)，y=0.05mol(3.725g) 2005年8月2日 85. B 86. MBr y n 6， MBr y n 6+6y n AgNO 3→6y n AgBr+M NO y n ()36 87. 〖提示〗：（1）因为与足量NaOH 溶液反应后还有气体剩余，所以混和气体中肯定有过量的氢气。因为氢气与氯 气是等体积反应，故过量的氢气的体积=22.4L/mol×(a-b)mol 。 （2）因为氢气过量，所以反应生成物全部是氯化氢，氯气中的氯元素全部进入到氯化钠中，n(NaCl)=2bmol ，故m(NaCl)=58.5g/mol×2bmol 说明：对第（2）小题，也可以考虑得更复杂一些：如果Cl 2过量，则H 2全部与Cl 2反应形成HCl ，这些HCl 全部转化为等量的NaCl ，过量的Cl 2（b-a ）mol 中的氯元素有一部分也进入到NaCl 中，溶液中的NaCl 为这两部分的NaCl 之和。 2005年8月3日 88. B 89. （1）2 5-n 2n 2 5-n n+3 （2）2， +6 （3）BC 90. ①x=2〖提示〗：7 BrO 3-→7Br -化合价降低量为42，则3 K 2S x →3x SO 42-化合价上升量362 42?+?=()x x ，解得x=2。 ②3 S 22-+7 BrO 3-+6OH -=6SO 42-+7 Br -+3H 2O 2005年8月4日 91. BC 92. （1）2CrI 3+21 Cl 2+52KOH=2K CrO 24+6KIO 3+42KCl+26H 2O （2）2Fe CN ()64-+ H 2O 2+2H +=2Fe CN ()63-+2 H 2O 2Fe CN ()63-+ H 2O 2+2OH -=2Fe CN ()64- +2 H 2O +O 2↑ 93. 〖提示〗：设0．56g CaO 和含x g 氯化氢的盐酸反应CaO+2HCl===CaCl 2+H 2O x 73 56.056= x=0．73（g ） ∴HCl 过量，溶液显酸性，可使石蕊试液变红色。 2005年8月5日 94. B 〖提示〗： NH 4HCO 3+ Na 2O 2= NH 3+ Na 2CO 3+H 2O+ 1 2 O 2 ↑ 95. Pb 3(OH)2(CO 3)2+3H 2S == 3PbS+4H 2O+2CO 2↑ PbS+4H 2O 2 ==PbSO 4+4H 2O 96. 【答案】：炭粉过量时，CuO%=62.5%（生成CO 与单质铜） 氧化铜过时， CuO%=95.3%（生成CO 2与单质铜） 2005年8月6日 97. C 98. 2Al+3O 2=2Al 2O 3、2NH 4ClO 4=4H 2O+2O 2+N 2+Cl 2 99. 〖提示〗：设总质量为100g ，H 2SO 4xmol 、H 2S 2O 7ymol （它可以写成H 2SO 4?SO 3）。题给H 2SO 4?2H 2O 的质量为50g 。 有下列关系式： 98x+178y=50---------------------------① 98x+196y （1molH 2SO 4?SO 3相当于2molH 2SO 4！）+50× 134 98 =90--------------② 解得x=0.164 y=0.191，x ：y=0.86 2005年8月7日 100. D 101. (1) AgF 的系数为2a ， 推断的依据是质量守恒定律，既当Cl 2的系数为a 时， AgCl 与AgClO 3的系数之和为2a ， 所以AgF 的系数为2a (2) AgCl 的系数是5b+4c;在氧化-还原反应中，氧化剂得电子的数目与还原剂失电子的数目相等，当AgClO 3的系数为b 时，Cl 0失电子5b; O 2的系数为c ，O -2失电子4c ，而AgCl 中的Cl -1是由Cl 0还原而来，故其系数一定为5b+4c 。 102. （1）由碳酸钙、亚硫酸钙的化学式可知： O%= 3316 4036%432%??=??=O Ca Ca 的原子量的原子量 %. （2）设碳酸钙与亚硫酸钙的物质的量之比为1：X ，则依题意得： Ca%= 4040100120100%36%++?=X X ，解得X=1.25 S%= 32125100120125100%16%?+??=. . C%= 12 100120125100%48%+??=. . 2005年8月8日 103. A 104. (1)①2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -====BaSO 4↓+2H 2O ②SO 42-+Ba 2+===BaSO 4↓ (2)①在水中，有复分解反应：BaCl 2+2AgNO 3===Ba(NO 3)2+2AgCl↓ ②在液氨中，有复分解反应：Ba(NO 3)2+2AgCl===BaCl 2↓+2AgNO 3 105. （1）NaCl 〖提示〗：只能是氯化钠，因为题中说最后得到的是一种纯净物。 （2）〖提示〗：加入的盐酸总量=0.22mol ，而最后溶液中总共含有氯元素的量为0.24mol （一部分是过量的盐酸，另一部分是NaCl ），大于加入的氯元素的物质的量，所以可以得出样品A 中一定含有NaCl ，而且可知它的量为0.02mol 。 （3） 2 .67688.2V + 〖提示〗：样品A 有两种可能组合 第一种组合：??? ??===ym ol SO Na xm ol S Na m ol NaCl 3 2202.0，由题意得2x+2y=0.12……① 当有题中所给气体放出时，Na 2S 过量。 2Na 2S+Na 2SO 3+6HCl=6NaCl+3S ↓+3H 2O 2mol 1mol 96g 2ymol ymol ? 过量的Na 2S=x-2y ，且x-2y= 4.22V ……② 解①②得Na 2S 的物质的量=2 .67688.2V +mol 第二种组合：??? ??===ym ol O S Na xm ol S Na m ol NaCl 3 22202.0，由题意得2x+2y=0.12……① 当有题中所给气体放出时，Na 2S 过量。 2Na 2S+Na 2S 2O 3+6HCl=6NaCl+4S ↓+3H 2O 2mol 1mol 128g 2ymol ymol ? 过量的Na 2S=x-2y ，且x-2y= 4.22V ……② 解①②得Na 2S 的物质的量=2 .67688.2V +mol （不难发现，这两种组合的结果相同） （4）2.56 【提示】：当V=0时，产生的沉淀质量最大。 第一种组合时，S 的最大质量=322.67688 .25.1??=1.92g 第二种组合时，S 的最大质量= 322 .67688 .22??=2.56g 2005年8月9日 106. B 107. A 〖提示〗：设X 、Y 是同主族元素，X 元素所在周期最多可排m 种元素，Y 在X 的下一周期，这一周期最多可 排n 种元素。若X 的原子序数为A ，X 、Y 为ⅠA 或ⅡA 族元素，则Y 原子序数为A+m 。 108. 【提示】：H 2O 2= H 2O+1/2O 2 则0.3%×300=0.9g 的H 2O 2，可提供5.034 9 .0?=0.013mol 的O 2 由PV=nRT 得 V= P nRT =3 .96) 27273(314.8013.0+??=0.34L 又知氧气约占空气体积的21%，则0.34L 氧气折合空气为 % 2134 .0=1.6L 则相当于吸入1.6L 的空气。 2005年8月10日 109. A 110. A 111. D 〖提示〗：X 、Y 只能是第2、3周期的元素，且X 显+3价，Y 显-2价。X 可能是ⅢA 族元素，Y 为 ⅥA 族元 素，则可能有以下两种情况： (1)X 在第2周期，Y 可能在2周期或3周期： ⅢⅥ周期＋＋A A 2 X Y Y n n 3 n 11 (2)X 在第3周期，Y 可能在3周期或2周期： ⅢⅥ周期＋A A 3 X Y n n 3 n Y -5 根据非金属元素也可显正化合价，且其正化合价有可变的情况，X 也可能是ⅤA 族元素，则又可能有以下两种情 况： (1)X 在第2周期，Y 可能在2周期或3周期： ⅤⅥ周期＋＋A A 2 X Y Y n n 1 n 9 (2)X 在第3周期，Y 可能在3周期或2周期： ⅤⅥ周期＋A A 3 X Y n n 1 n Y -7 综上分析，可知选项A 、B 、C 均是可能的，只有选项D 不可能。 2005年8月11日 112. BC 113. B 〖提示〗：AB 如：NaF MgO 等 114. A-Ca(相对原子质量 40) B-P C-Ca 3P 2 D-CaCl 2 2005年8月12日 115. D 116. C 117. B 。【提示】：设试管的体积为4x ，则氧气的总体积=3x+4x=7x ，7x=49。 2005年8月13日 118. B 119. AC 120. 21.79公斤 408.5mol 2005年8月14日 121. C 122. D 123. (1) Fe 2+ SO 42- NH 4+ H 2O (2)1：1：6 (3)1：1 (4)FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 或Fe(NH 4)2(SO 4)2·6H 2O 〖提示〗：先求得4.704克复盐中含“水”0.072mol ；加入的氢氧化钡为0.03mol ，由它带入氢氧根离子与钡离子的物质的量分别为0.06mol 和0.03mol ，其中的氢氧根离子有0.024mol 用于同溶液中的铵根离子作用放出氨气，则可知溶液中含有铵根离子的量为0.024mol ，而带入的0.03mol 钡离子将溶液中的硫酸根离子全部沉淀下来后还有剩余，还需补充0.006mol 硫酸根(由硫酸带入)才能沉淀完全，故可求得原溶液中的硫酸根的物质的量为0.03-0.006=0.024mol 。到此，已知复盐中的“水”、硫酸根、铵根三种微粒，另一种微粒题中也不看出是亚铁离子，根据电荷守恒规律，可求得亚铁离子的物质的量为0.012mol 。 2005年8月15日 124. A 125. (1)①将石蕊试纸润湿 ②检验容量是否漏水 (2)A 、B 、C 、E 126. (1)这可以从它们的原子半径来考虑：因为这两种的原子半径都大于Be ，小于Na ，由于原子半径相近，所以在化 学反应中失电子能力相近，使它们在化学性质上具有相似性。 (2) Li 2O ，Li 3N (3)Be(OH)2+2H + == Be 2+ +2H 2O Be(OH)2+2OH - == BeO 22-+2H 2O 2005年8月16日 127. (1)BF (2)DG (3)EG 128. （1）A ：H C ：Na （2）NaHSO 3+NaHSO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O （3）O 2+2H 2O+4e=4OH -（此式不要求） 129. (1)【解】：7.56克混和物中，碳酸盐的总量= 1344224 . .=0.06mol 从图中可知，在碱金属碳酸盐中含有CO 32-和HCO 3-，也就是说它是正盐与酸式盐组成(如果全是正盐，则最后消耗盐酸的总体积应等于24mL 而不是32mL)， 其中： CO 32-的物质的量=0.25×0.012×10=0.03mol HCO 3-的物质的量= 32122 1000 02510-???.=0.02mol 设碱金属是X 和Y 两种元素，它们的相对原子质量分别是x 和y ，现可分两种情况进行讨论： 当两种物质的组成是X 2CO 3和YHCO 3时，可列出下式： (2x+60)×0.03+(y+61)×0.02=7.56-1.42 整理得：3x+y=1.56-----------① 当两种物质的组成是Y 2CO 3和XHCO 3时，可列出下式： (2y+60)×0.03+(x+61)×0.02=7.56-1.42 整理得：3y+x=1.56-----------② 从以上两式可得：x=y=39，此值符合题意(其余碱金属均不符合题意)，所以这两种碱金属的碳酸盐分别是碳酸氢钾和碳酸钾 (2)【解】：该不溶性碳酸盐的物质的量=0.06-0.03-0.02=0.01mol ，所以它的相对分子质量=142，如果它是正盐，则它共能消耗盐酸0.02mol ，但实际上它消耗的盐酸的量=.5×0.016=0.04mol ，比正盐所要消耗的量超出0.02mol ，这说明其肯定是碱式盐，而且从中可以得知每mol 该盐中含有2molOH -；则可写出它的分子式为Z 2(OH)2CO 3，从它的相对分子质量数值可求得Z=24，也就是该不溶性盐的分子式是Mg 2(OH)2CO 3 2005年8月17日 130. B 【提示】：设加入的水的体积为xmL （质量是xg ），18mol·L -1的浓硫酸的密度是d 1，最后得到的溶液（9mol·L -1） 的密度是d 2. 原溶液的n(H 2SO 4)= 1 d 1000100 L×18mol·L -1 加入xmL 水后溶液的体积= 2d 1000)xg g 100(+L ，由题意，H 2SO 4的物质量稀释前后不变，所以有：2 d 1000) xg g 100(+L × 9mol·L -1= 1d 1000100 L×18mol·L -1，整理得：x=(200×1 2d d -100)mL ，由于d 1>d 2，所以x<100。 131. CaCO 3、Na 2CO 3， CaCl 2， NaNO 3、K 2SO 4 132. 〖提示〗： ☆先求Ba(OH)2溶液的浓度C Ba(OH)2 Ba(OH)2 ～ 2HCl 1mol 2mol 0.02 C Ba(OH)2 0.0364×0.1 C Ba (OH)2=0.091mol/L ☆求Ba(OH)2的总量=0.05×0.091=4.55×10-3mol ☆余下Ba(OH)2的物质的量=盐酸量的量× 12=0.0204×0.1×12×5020 =2.55×10-3mol ☆与CO 2反应的Ba(OH)2的量=4.55×10-3-2.55×10-3=2.0×10-3mol ☆求CO 2的体积 Ba(OH)2 ～ CO 2〖由题意可知，Ba(OH)2过量，所以两者以1：1反应〗 1mol 22.4L 2.0×10-3 ?=0.0448L ☆V CO2%= 004481000 1000 448%..?= 2005年8月18日 133. C 〖提示〗：本题考查了学生的理解鉴别能力。A 组中的两种物质在受热时会发生反应：2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑；B 组中的NH 4HCO 3受热分解后生成H 2O 、CO 2及NH 3，其中的H 2O 和CO 2要继续与Na 2O 2反应；C 组的碘受热后会发生升华，然后又会再冷凝，而食盐受热时不发生反应，故该组两物质可通过加热而分离；D 组中的硝酸铵在受热时易发生氧化还原反应。据此，本题的答案应选C 。 134. C 。【提示】：极限估算法.加入的是等质量的铁，为什么产生的氢气不是1∶1，说明等质量的金属在一种酸中未溶 解完，在另一种酸中溶解完了.具体地说，金属在盐酸中应有剩余.盐酸0.3mol 含H + 0.3mol ，硫酸0.3mol 含H +0.6mol ，如果两酸都反应完了，则氢气质量之比应为1∶2，已知其比为3∶4，故含H +多的硫酸未反应完；含H +较少的盐酸反应完了，但铁过量(有剩余).找极限.硫酸最多耗铁16.8g(0.6×56/2=16.8)，盐酸最多耗铁8.4g(0.3×56/2=8.4)，因此，根据上述分析可以想象，加入的铁粉必然小于最高极限16.8g(因酸有剩余)而大于8.4g(因铁过量)，不必经过计算，符合3∶4要求的铁究竟是多少克，可以估算出来，答案是(C). 135. （1）不漏气，由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。 （2）无法确定，由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。 2005年8月19日 136. 〖提示〗：（1）D ，没有指明试管的规格；（2）C ，烧杯的容积大小应该是溶液体积的二倍左右为宜。 137. 〖提示〗：解析；设金属为M ，生成MSO 4为xmol 。 M+H 2SO 4====MSO 4+H 2↑ 1mol 1mol 5 3 ×0.2mol xmol x =1 3 mol 当蒸发到开始结晶时，则溶液溶有的饱和溶140g 140g mol MSO 41 3 液。140-105=35(g)是减少的饱和溶液 的质量，其中有MSO 4·7H 2O 20.5g ，则140g 饱和溶液中有MSO 4·7H 2O 为yg 。 35∶20.5=140∶y y=82(g) 物质的量质量摩尔·物质的量为mol = g g mol mol -11 3 MSO 7H O 82g mol =246g mol 42-1·的摩尔质量为：÷·1 3 M+96+7×18=246 M=24 设溶解度为Sg 。 S (100+S)=(24+96)1 3 140∶∶ S=40(g) 138. 〖提示〗： （1）无论二氧化硅与碳如何反应，反应生成的二氧化碳与二氧化硅的关系都是： SiO 2―――2CO 60g 44.8L ?=12g 8.96L 所以m(SiO 2)%= 85 .1712 ×100%=67.2% （2）按两个极端处理： 当完全按SiO 2+2C===Si+2CO ↑反应时： 24g 44.8L ?=4.8g 8.96L 当完全按SiO 2+3C===SiC+2CO ↑反应时： 36g 44.8L ?=7.2g 8.96L 所以：4.8g ≤m(C)≤7.2g 2005年8月20日 139. D 〖提示〗：该反应为(x+y)C+ 2 2y x +2O =xCO+y 2CO ，存在下列关系： m W g y x g y x )2(16)(12++ 1 022P y x P y x ++ 140. ⑴钠块将落在苯和蒸馏水的界面上，有气泡产生，使钠块上浮，当附着在钠块表面的氢气逸出后，钠块又下沉到 水和苯的界面上，又发生反应，重复发生上述现象直至钠块反应耗尽，逐渐消失。 ⑵用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶的煤油里。 141. (1)0.0536 mol/L (2)0.0536 mol/L (3)0.489L 解析：(1)25℃时，Ag 2SO 4的溶解度为0.836g ，故200g 水在25℃最多可溶解Ag 2SO 42×0.836＝1.672g ，即烧杯中加入6.24gAg 2SO 4实 质上并未完全溶解。故溶液中＝＝ ××[Ag ]2[Ag SO ]+2408362312 02 2./.=0.0536mol/L 。 (2)在烧杯中加入50mL ，0.0268 mol/L BaCl 2溶液后，由于发生反应：Ag 2SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓＋2AgCl ↓，消耗了溶液中的Ag +和SO 42-，使未溶解的Ag 2SO 4固体继续溶解。消耗的Ag 2SO 4质量为0.05× 0.0268，所×，又要溶解，加之溶液体积增大×0.418g =1.6724 14 10.418g =312以共又溶解了0.418＋0.418=0.836＜ 6.24-1.672。即溶液仍为饱和溶液，所以溶液中[Ag +]=0.0536mol ／L 。 (3)假设烧杯中6.24g Ag 2SO 4被刚好溶解完，则溶液中Ag 2SO 4的物 浓度降至溶液才能使；设加入质的量+2Ag VLBaCl mol 0.0200=312 6.24 = 0.0200mol/L 即Ag 2SO 4的浓度降至0.0100mol/L ； 根据 Ag 2SO 4＋BaCl 2=2AgCl ↓＋BaSO 4↓ 0.0268V 0.0268V 0.489L V 0.0100=V +0.20268.002.0＝解得所以，V - 2005年8月21日 142. C 〖提示〗：由于反应放热，温度升高会导致压强增大！（注意与139的区别，有没有上当？） 143. 分取三种少量溶液于试管中，分别逐滴滴入Ba(OH)2溶液，始终没有沉淀的是盐酸，第一滴就有沉淀的是H 2SO 4， 一开始没有沉淀，后来有沉淀的是H 3PO 4 144. ：⑴无K +离子。 ⑵无Cu 2+离子 ⑶无Ag + 离子 ⑷无Cl — 离子 ⑸无SO 42— 离子 ⑹无NH 4+离子 Z 为 NaNO 3 2005年8月22日 145. C 〖提示〗：在氧气充足的情况下，反应后容器内气体的物质的量与原氧气的量相等，当氧气完全转化成CO 时， 容器内的压强达到最大值，该值应是121的两倍。当炭的质量为4g 、5g 时，反应产物是CO 与2CO 的混和物， 当容器中的氧气完全反应生成CO(xmol)时，容器内的压强达到最大值，据此可列出下式：x 125 242169 =或x 124 242134 =，解得x=0.6mol ，故原有氧气0.3mol 。 146. 玻璃塞耐酸而且严密，但在贮存碱和具有碱性的物质时不宜使用，原因是瓶颈可能沾有的碱性物质会与玻璃中的二氧化硅反应生成具有很强粘结能力的硅酸盐而可能使瓶塞与容器粘连。 橡此塞能跟高锰酸钾、溴、氯气及汽油、苯、二硫化碳等有机物反应，盛上述物质的试剂瓶不宜用橡皮塞。 147. 〖提示〗：（1）最后得到的5.00g 沉淀全是CaCO 3，所以钙元素的总量为0.05mol 。在0.672L 气体中，H 2与O 2能 够完全反应生成水，所以H 2的体积是0.448L ，而O 2的体积则是0.224L 。而这部分H 2完全由单质钙与水反应得到的，可求得加入的单质钙的物质量为0.02mol ，故加入的CaO 的物质量＝0.05mol-0.02mol=0.03mol ，其质量＝1.68g （2）由Na 2CO 3、NaHCO 3带入的碳元素最后完全进入到CaCO 3沉淀中，而n(CaCO 3)＝0.05mol ，则 n(Na 2CO 3)+n(NaHCO 3)=0.05，则混和固体的平均摩尔质量＝ mol 05.0g 86.4＝97.2g/mol ，根据十字交叉法求得 02 .003 .0238.82.13)NaHCO (n )CO Na (n 332= ==，可求m(Na 2CO 3)＝106g/mol ×0.03mol=3.18g ，m(NaHCO 3)＝84g/mol ×0.02mol=1.68g （3）最后溶液中的溶质是NaOH ，钠元素来自三个部分，Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3，后二者的物质量由（2）求得，而过氧化钠的量可以由产生的O 2的量求得，将这三者的钠元素相加，得到n(钠元素)＝0.12mol ，当溶液的体积为4L 时，c(NaOH)=0.03mol/L 。 2005年8月23日 148. C 149. 在使用酒精灯时要注意以下四个方面：(1)酒精灯内的酒精量不能超过酒精灯总容量的三分之二，也不能少于四分 之一。(2)只能用火柴或燃着的木条去点燃酒精灯，决不能用酒精灯去点另一盏酒精灯。(3)熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。(4)酒精灯熄灭后，应稍提起灯帽，再盖上灯帽。 150. 【提示】：在200mL 原溶液中，n(H 2SO 4)=0.2mol ，n(Na 2SO 4)=0.1mol 由于Na 2SO 4在配制过程中不再加入，所以其物质量是固定不变的，始终为0.1mol 。要使这些Na 2SO 4在溶液中的浓度为0.2mol/L 。则可求得最后溶液的体积V=0.5L(500mL)，此时，溶液中的n(H 2SO 4)=2mol/L ×0.5L=1.0mol ，而原有的H 2SO 4的物质量=0.2mol ，所以必须另外加入H 2SO 4的物质量=0.8mol ： ???98 % 8.5535.11000V(H 2SO 4)=0.8 解得V(H 2SO 4)=0.104L →104mL 所以应该加入指定硫酸104mL 后再将溶液稀释至500mL 却可。 2005年8月24日 151. 坩埚，干燥器， 16 【提示】：H 2SiO 3 ～ SiO 2·nH 2O 78g 60+18ng 15.6g 12.6g 解得：n= 16 152. 原混和气体由HCl 和CO 组成】 153. （1）双氧水氧化能力适宜，对皮肤损伤小，且容易清洗。 （2）PbS+4H 2O 2=PbSO 4+4H 2O 2005年8月25日 154. 〖提示〗：Mg 在空气中燃烧时，有一部分与N 2发生反应，如果单考虑这个因素，是不是会上当，这可以根据题 给的数据得出：如果生成氮化镁以后质量够了，则这种解释是可以的，但如果全部生成氮化镁的质量还不够，则 应该考虑镁与其中的二氧化硅的反应了！（镁可以在高温下与SiO 2反应：2Mg+SiO 22MgO+Si 产物全是固体 物质，不是引起质量变化） 155. (1)试管没有塞橡皮塞 (2)在高温时PbO 与C 反应的主要产物是CO ，生成的CO 2很少 (3)吸收CO 气体（此答不作要求） (4)不行。因为空气中的氧气会与碳反应生成CO 2，空气本身也存在少量的CO 2，这些都会干扰实验结果。 156. 〖提示〗：设碳酸钠的物质的量为xmol ，水玻璃（Na 2SiO 3）的物质的量为ymol 。加入的盐酸的物质的量为5mol/L ×0.4L=2mol ，从反应方程式可以看出： Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O Na 2SiO 3+2HCl=2NaCl+H 2SiO 3↓或（Na 2SiO 3+2HCl ＋H 2O =2NaCl+H 4SiO 4↓） 氯元素的物质的量与钠元素的量相等。所以有2x+2y=2。 不论以何种方式反应，在干燥条件下得到的沉淀是H 2SiO 3（在干燥条件下H 4SiO 4会自动失水形成H 2SiO 3），也就 是说题中给出的39g 沉淀是H 2SiO 3，故n(Na 2SiO 3)=n(H 2SiO 3)= m ol g g /7839=0.5mol ＝y ，则x=0.5mol 。 m(Na 2SiO 3)%= g mol mol g 10005.0/122 =6.1% v(CO 2)=22.4L/mol ×n(Na 2CO 3)= 22.4L/mol ×0.5mol=11.2L 2005年8月26日 157. 从这包化肥中取出少量试样，把它溶解于水，将溶液分成两份，把一份放在试管中，加入浓烧碱，加热，如果闻 到氨臭味或用湿润的红色石蕊试纸接触从试管口逸出的气体，试纸变蓝，证明试样里有铵离子。在另一份溶液中先加入少量盐酸酸化，然后再加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，证明原溶液中含有硫酸根离子，综上两部分实验，可证明该化肥是否是硫酸铵。 158. 炭粉过量时，CuO%=62.5% 氧化铜过时， CuO%=95.3% 159. 【解】：设试样中含铝、硅的物质的量分别为x 、ymol ，则有： 27x+28y=11------------------------? 反应放出的气体都是氢气，产生标准状况下的氢气11.2L ，得失电子的总量为1mol ；与盐酸反应时只有铝参加，共失去电子3xmol ，与NaOH 溶液反应时两者参加反应，共失去电子3x+4ymol ，所以有： 3x+3x+4y=1------------------------? 解得：x=y=0.1mol 铝的质量为2.7g ，占49.1% 硅的质量为2.8g ，占50.9% 2005年8月27日 160. A 。【提示】：先排除B 与D ，然后设体积分别是3L 、2L 、xL ，按SO 42-的浓度求得 161. 取少量样品用水溶解，加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入过量的盐酸，如白色沉淀不能完全溶解， 就可证明亚硫酸钠中已经含有它的氧化产物硫酸钠，如沉淀完全溶解，则说明亚硫酸钠没有被氧化。 162. 在500mL 原溶液中，n(Na 2SO 4)=0.5mol ，n(H 2SO 4)=0.25mol 由于H 2SO 4在配制过程中不再加入，所以其物质量是固定不变的，始终为0.25mol 。要使这些H 2SO 4在溶液中的浓度为0.2mol/L 。则可求得最后溶液的体积V=1.25L(1250mL)，此时，溶液中的n(Na 2SO 4)=2.4mol/L ×1.25L=3.0mol ，而原有的Na 2SO 4的物质量=0.5mol ，所以必须另外加入Na 2SO 4的物质量=2.5mol ，所以m(Na 2SO 4·10H 2O)=322g/mol ×2.5mol=805g 。 所以应该加入Na 2SO 4·10H 2O 晶体805后再将溶液稀释至1250mL 却可。 1、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可 知在RO3n－中，元素R的化合价是：（） A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 2、某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c( 2 SO)。 4 则溶质可能是：（） A .KCl、Na2SO4 B. KCl、Na2SO4、NaCl C. NaCl、Na2SO4、K2SO4 D .KCl、K2SO4、Na2SO4 3、下列关于钠的化合物的叙述，错误的是：（） A.硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料 B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀 C.氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫 D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用 4、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验： ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是：（） A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应 C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应 5、下列离子方程式书写正确的是：（） A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2+ + 6OH– + 2Al3+ + 3SO42–== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ B．Cl2通入冷水中：Cl2 + H2O == Cl– + ClO– + 2H+ C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42– == BaSO4↓ D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO 6、在反应a BrF3 + b H2O = c HBrO3 + d HBr + e HF + f O2中（a、 b 、c、 d、 e、 f 是各物质的化学计量数）,若0.3mol H2O被氧化,则被水还原的 BrF3的物质的量是：（） A.0.15mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol 2019学年上学期第二次月考 高一化学试题 试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。 2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31 卷Ⅰ(选择题共55分) 一、选择题：（共20小题，每小题2分，计40分。每小题只有一个选项正确） 1．下列物质属于电解质的是（） A．Cu B．CO2C．纯盐酸D．BaSO4 2．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．CuO + H2Cu + H2O B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2D．NaOH + HCl ==== NaCl + H2O 3.下列电离方程式中，正确的是( ) A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－ C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．MgSO4===Mg＋2＋SO－24 4．既有氧化性，又有还原性的粒子是( ) A．Fe B．Fe2＋C．Fe3＋D．Cu2＋ 5.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有:①温度、②浓度、③容 量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( ) A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤ 6.从2L物质的量浓度为的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是 A. 物质的量浓度为0.1 mol/L B. 物质的量浓度为1 mol/L C. 含NaOH 4 g D. 含NaOH 0.1 mol 7.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( ) A.使用前要检验容量瓶是否漏液 B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干 C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 8．下列溶液中Cl－浓度最小的是( ) A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液 C．500mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液 9、根据反应式: (1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性 从强到弱的顺序是（） A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br- 10、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称 为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂 11、下列反应中，SO2作为氧化剂而发生反应的是( ) A．2SO2+O2 = 2SO3 B．SO2 + H2O = H2SO3 C．SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O D．SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) 班级： 姓名： 考号： A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A B.0.5molH 2O 所含原子数为1.5N A C.1molH 2O 含有的水分子数目为N A D.0.5N A Cl 2分子的物质的量是0.5mol 7.下列图示的操作中，正确的是（ ） 8. .蒸馏操作不需要的仪器是（ ） ①漏斗 ②冷凝管 ③蒸馏烧瓶 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥锥形瓶 A ．①③④ B ．①②⑥ C ．①④⑤ D ．②③⑥ 9.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置 （ ） A.液面下 B.液面上 C.蒸馏烧瓶支管口 D.蒸馏烧瓶中任何位置 10．关于2 mol 二氧化碳的叙述中，正确的是（ ） A ．质量为44g B ．质量为88g C ．有4mol 原子 D ．分子数为6.02×1023 11．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采取下列何种方法分离 （ ） A ．过滤 B ．蒸馏 C ．分液 D ．萃取 12. 影响一定量气体占有体积大小的主要因素是（ ） A ．气体分子的微粒数 B ．微粒本身的大小 C ．微粒的质量 D ．微粒本身的平均距离 13. 已知1.505×1023个X 气体分子的质量为16g ，则X 气体的摩尔质量是 ( ) 班级： 姓名： 考号： 高一化学暑假作业：填空题 填空题 1.在短周期元素中：①金属性的元素是________，与水反应最剧 烈的非金属是________;②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第 ________周期第________族.在11～18号的元素中;③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的 是________;④价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________. 2.在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的 元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是 ________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________. 3.已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m-5个电子，次外层有n+2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素 符号). 4.某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它 在周期表中的位置是________，它的价氧化物的化学式是________， 价氧化物对应的水化物的化学式是________.写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________. 5.原子序数为34的元素在周期表中的位置________.其价氧化物 的化学式________，价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢 化物的化学式________. 6.A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A 的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多 8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、 C________，其中原子半径的元素(写元素符号)________，写出3种元 【人教版】高一化学下学期第二次月考试卷 考试时间：100分钟总分：120分 相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108 一、选择题（本大题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．2018年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“人人参与，创建绿色家园”。下列做法与该主题相违 ．．背．的是( ) A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行B．植树造林，绿化环境 C．利用廉价煤炭，大力发展火力发电D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染 2．当光束通过蛋白质水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明蛋白质水溶液是( ) A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液 3．下列过程属于物理变化的是( ) A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．焰色反应D．百炼成钢 4．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ) A．AlCl3和NaOH B．Fe和Cl2C．Na和O2D．Na2CO3和HCl 5．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是( ) A．用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 B．右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放CO2质量相同 6．下列物质属于电解质的是( ) A．熔融N aCl B．稀硫酸C．SO2D．铜 7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－ C．K＋H＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋ 8．下列实验现象的描述中正确的是( ) A．向碘水中加入四氯化碳振荡,静置,观察到下层溶液呈紫红色 B．将二氧化碳通入氯化钙溶液中,产生白色沉淀 C．用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶液中有一条光亮的“通路” D．向氨水中滴加三氯化铁溶液中,先有红褐色沉淀生成后红褐色沉淀消失 9．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O △ ══Fe(OH)3↓+3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 +H+══CO2↑+H2O C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4HCl △ ══Cl2↑+Mn2++2H2O+2Cl- D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu ══Fe2++Cu2+ 高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分。） 1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 2. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( ) A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3. 下列实验事故的处理方法正确的是( ) A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏 斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( ) A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥ 5. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( ) A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 6. 胶体分散系与其它分散系的本质区别是（） A. 分散质直径大小 B. 是否有丁达尔现象 C. 是否稳定 D. 分散质粒子是否带电 7. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L 永春一中2015—2016学年高一下学期化学暑假作业（一） 一、选择题： 1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免收紫外 线伤害。臭氧的化学式为O3，它是一种（） A、混合物 B、单质 C、氧化物 D、化合物 2、下列各组物质中都属于纯净物的一组是（） A、碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水 B、铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液 C、氧化钠、氯化氢、铜、氧气 D、空气、酒精、石墨、硫酸钡 3、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是( ) A、分子个数比为17∶16 B、原子个数比为17∶16 C、氢原子个数比为17∶12 D、氢原子质量比为17∶12 4、胶体区别于其他分散系最本质的特征是（） A、外观澄清透明 B、胶体微粒直径在1~100nm之间 C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜 5、下列叙述正确的是（） A、1molH2O的质量是18g.mol－1 B、CO2的摩尔质量为44g C、NaOH的相对分子质量是40mol－1 D、H的摩尔质量是1g.mol－1 6、实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（） A、烧杯 B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、酒精灯 7、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能 量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是（） A、4He原子核内含有4个质子 B、3He和4He互为同位素 C、3He原子核内含有3个中子 D、4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性 8、下列说法中正确的是（） A、标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B、1mol任何气体，体积均为22.4L C、标准状况下，1molN2和O2的混合气体的总体积约为22.4L 高一化学(必修2)暑假作业(7) 说明:本套题包含化学用语、甲烷的结构和性质、有机物命名、方程式的有关计算等知识点 一、选择题（本题共7道小题） 1.【来源】广东省2015年6月普通高中学生学业水平考试化学试题 ? 天然气是一种很重要的清洁能源，其主要成分为CH4。下列说法正确的是 A．常温常压下CH4是液体B．一氯甲烷分子式为CH4Cl C．CH4与Cl2可以发生加成反应D．CH4完全燃烧生成CO2和H2O 2.【来源】湖南省衡阳市2015届高三11月五校联考化学试题 ? 有关化学用语的表示正确的是（） A．甲烷分子的比例模型是B．二氧化碳的电子式： C．Cl—的结构示意图为：D．HClO的结构式为H—O—Cl 3.【来源】辽宁省实验中学分校2015-2016学年高二上学期期中化学试题 ? 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）A．CH3Cl只有一种结构B．CH2Cl2只有一种结构 C．CHCl3只有一种结构D．CCl4只有一种结构 4.【来源】辽宁省实验中学分校2015-2016学年高二上学期期中化学试题 ? 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（） A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl 5.【来源】福建省厦门二中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷 ? 已知正丁烷的二氯代物有6种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体的数目为（）A．4种B．5种C．6种D．8种 6.【来源】湖南省怀化市2014-2015年学年高一上学期期末教学质量统一检测化学试题 ?下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是（ ） A．光照射甲烷与氯气的混合气体 B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热 D．苯与液溴混合后撒入铁粉 7.【来源】河北省邢台二中2014-2015学年高一（下）一调考试化学试卷 ?在常温常压下，取下列等质量4种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是（ ） A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C4H10 2017—2018学年度第二学期高一级第二次月测 化学科试卷 本试卷共 4 页， 24 小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cu ：64 Zn ：65 第一部分 选择题（共50分） 一、单选题（每题2分， 包括15小题，共30分） 1、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是 ( ) A ．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断 2、某主族元素R 的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是 （ ） A ．R 一定是第VIIA 族元素 B ．R 的最高价氧化物为RO 3 C ．R 的气态氢化物能燃烧 D ．R 的气态氢化物易溶于水显碱性 3、下列说法正确的是 （ ） A ．NaCl 固体中含有共价键 B ．CO 2分子中含有离子键 C ．12 6C 、13 6C 、14 6C 是碳的三种核素 D ．16 8O 、17 8O 、18 8O 含有相同的中子数 4、下列关于元素周期律的叙述正确的是 （ ） A ．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 B ．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 C ．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 D ．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化 5、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A ．铝片与稀盐酸的反应 B ．Ba(OH)2?8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的炭与CO 2的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应 6、下列各个装置中能组成原电池的是 （ ） 7、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极 高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( ) 2019高一化学暑假作业及答案 篇一】 第Ⅰ卷(选择题，共48 分) 一、选择题(每小题 3 分，共48 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是() A.化合物，电解质 B.分子，原子 C.碱，化合物 D.纯净物，盐 解析电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯净物;化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有 C 项符合题意。 答案 C 2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是() 解析根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中 A 项处应为酸类或指示剂，B项处应为指示剂或盐类， C 项处应为盐类或碱， D 项处应为碱类。 答案 A 3.下列反应中，划线物质是还原剂的是() A.Z n+H2SO4===ZnSO4+↑H2 B.C l2+2NaBr===2NaCl+Br2 C.C+CO2=====高温2CO D.F e2O3+2Al===== △ 2Fe+Al2O3 解析还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B 项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。 答案 D 4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是() A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质 C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱 D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐 解析二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D 三项均错。 答案 A 5.设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A.32gO2 气体含有的氧原子数为NA B.2L0.3mol/LNa2SO4 溶液中含有Na+为0.6NA C.27g 铝完全反应后失去的电子数为3NA D.11.2L 氮气所含的分子数为0.5NA 解析32gO2的物质的量为1mol，含氧原子数为2NA，A 项 错;2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为1.2NA，B项错;27g铝的物质的量为 1mol,1molAl 在反应中失去3mol电子，数目为3NA ，C项正确;11.2L 氮气标准状况下为0.5mol，D项错。 答案 C 6.下列化学反应，能用离子方程式CO2-3+2H+===CO↑2+H2O 来表示的是() A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO3 溶液的反应 解析 A 项中BaCO3和C项中CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式;D 高一上学期化学第二次月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共17题；共34分) 1. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 生活处处有化学．下列说法正确的是（） A . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2. （2分） (2018高二上·佛山期末) 能产生丁达尔效应的是（） A . 酒精 B . CuSO4溶液 C . Fe(OH)3胶体 D . 生理盐水 3. （2分） (2018高二下·杭州期中) 国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。下列说法错误（） A . CO2属于酸性氧化物 B . CO2是导致酸雨发生的主要原因 C . 可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2 D . 使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放 4. （2分） (2016高二上·重庆期中) 下列关于电解质的说法正确的是（） A . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B . 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质 C . 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在 D . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 5. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（） A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClO C . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O D . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2 6. （2分）加油站应张贴的标志是（） A . B . C . D . 7. （2分）下列操作容易造成蔬菜中的维生素损失的是（） A . 洗菜：要先洗后切 B . 浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药 C . 切菜：要随切随炒，切忌切好后久置 D . 烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失 2018-2019学年普宁市第一中学高一化学 第一次月考试题卷 可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题3分，共计54分） 1. 五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗称海波。医药上用作洗涤剂、消毒剂。根据化合价原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合价为 A．+6 B．+4 C．+2 D．-2 2、Mg和Mg2+相同之处是 A．化学性质B．质子数C．核外电子数D．物理性质 3.下列微粒书写正确的是 A.铵根离子：NH3+ B.碳酸氢钙：CaHCO3 C.氯化亚铁：FeCl3 D.硫酸根离子：SO42- 4．下列实验基本操作中，正确的是 A．倾倒液体B．过滤C．加热液体D．熄灭酒精灯 5．下列仪器：①烧杯②锥形瓶③圆底烧瓶④试管⑤坩埚，其中可用酒精灯 直接加热的仪器是 A．④⑤B．①②③④ C．①③D．④ 6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水， 然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C.④①②⑤③ D. ①④②⑤③ 7.下列各组物质, 其分子数相同的是 A．1 g H2和8g O2B．1 mol H2O和22.4L O2 C．16g O2和3.01×1023个CO2分子D．9 g H2O和标准状况下11.2L乙醇8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②苯和四氯化碳的混合溶液；③单质溴和硝酸钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.蒸馏、萃取、分液 D.分液、蒸馏、萃取 9.实验室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是 A.240mL，4.8g B.250mL，5.0g C.500mL，10.0g D.任意规格，4.8g 10.将30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为 （假设溶液体积混合前后不变） A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1.00mol/L D.2mol/L 11．将50ml 5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,，然后取出40mL稀释后的NaOH溶液， 则该溶液中NaOH的物质的量为 A.0.25mol B.0.02mol C.2.5mol D.0.2mol 12．1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6 g, 则溶液中SO42 浓度为 A．0.1mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.2mol/L 13．设N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L CH4含有的H原子数为0.1N A B．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L C．1 mol/L A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3N A D．标准状况下，1.7g NH3中所含的质子数为N A 14．2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．所取的KMnO4样品受潮B．溶解搅拌时有液体溅出 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线 高一化学暑假作业练习题 高一化学暑假作业练习题2017 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.下列关于元素周期表的说法，错误的是 A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的 B.从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的 C.主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强 D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式 3.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是 A.2、4、6 B.19、20、21 C.1、3、5 D.8、16、18 4.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的 A.原子量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数 C.原子量和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数 5.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 C.做半导体的元素 D.制耐高温合金材料的元素 二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意) 6.下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是 A.最高正价依次升高 B.气态氢化物稳定性逐渐增强 C.原子半径逐渐增大 D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 7.下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是 A.HI、HBr、HCl、HF B.HCl、H2S、PH3、SiH4 C.H2O、H2S、HCl、HBr D.HF、H2O、NH3、CH4 8.下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是 A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4 B.KOH、NaOH、H2SO4、HClO4 C.Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4 D.Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4 9.同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化 物的酸性HXO4>HYO4>HZO4则下列判断正确的是 A.原子半径X>Y>Z B.气态氢化物稳定性HX C.非金属性X>Y>Z D.气态氢化物还原性HX>HY>HZ 10.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是 A.R元素处于3周期ⅥA族 B.R元素是较活泼的非金属元素 C.原子核外共有14个电子 D.元素最低化合价为-2价 【一】 一、选择题 1. 表示式 2760Co中的“ 60”表示 () A. 钴的一种同位素的相对原子质量是60 B. 钴元素的一种同位素的质量数是60 C.钴的相对原子质量是60 D.钴元素的质量数是60 【解析】 60Co表示钴元素的一种同位素原子的质量数为60。 【答案】 B 2.23He 可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是 () A.23He 和 13H互为同位素 B.23He 原子核内中子数为 2 C.23He原子核内质子数为 2 D.23He代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子 【解析】 23He核内质子数为 2,13H 核内质子数为 1，两者质子数不等，不是同位素，A 不正确。23He核内中子数为1，B不正确，C正确。 23He代表原子核内有 2 个质子和 1 个中子的 He原子， D 不正确。 【答案】 C 3. 下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是() A.D2O B.Li+ C.OD- D.OH- 【解析】分子中电子数等于质子数，所以 A 项排除 ;B 项阳离子的电子数小于质子数，所以 B 项排除 ;C 项 OD-的质子数为 9 而中子数也 为 9。所以正确答案为 D项。 【答案】 D 4.对于原子核外电子运动状态的认识是有关原子结构研究中的重 大成果，下列说法中不正确的是 () A. 原子核外的电子是作无规律运动的 B. 原子核外电子的运动是有规律的，并且这个规律已经被人们 认识到了很高的程度 C.可以近似认为原子核外电子是分层排布的 D. 原子核外电子是清晰而又严格的分层排布的 【解析】原子核外电子的运动是有规律的，但这个规律不同于宏 观物体的运动规律。“分层排布” 是对原子核外电子运动的状态作近 似描述的方法，这种描述与电子运动的实际状态还有一定的差别。 【答案】 AD 5.某元素 R 的阴离子 R2-核外共有 a 个电子，核内有 b 个中子， 高一(下)学期第二次月考化学试卷含解析 一、选择题 1．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误的是() A．H2SO4浓度为4 mol/L B．溶液中最终溶质为FeSO4 C．原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/L D．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 【答案】C 【分析】 由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4）， 根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=n V 计算c（H2SO4）、c （NO3-）。 【详解】 A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，A正确； B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，B正确； C、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n （NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-浓度为2mol/L，C错误； D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正确。 答案选C。 【点晴】 该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。计算离子时注意用离子方程式计算。还需要用到一些解题技巧来简化计算过程，比如合理使用守恒原理等。 2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( ) 序号被提纯的物质加入试剂分离方法 2019学年高一化学暑假作业答案孩子们迫不及待的想在暑假畅快的玩一把，但是别忘了暑假作业哦。小编给同学们整理发布了高一化学暑假作业答案。 一、选择题(本题共7道小题） ? ? ? ? 1.我国“西气东输”工程输送的化石燃料主要是() A. 水煤气 B. 天然气 C. 焦炉气 D. 石油气 2.北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于( ) A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃 3.下列有关表述正确的是 A.与组成元素相同，含有的电子数也相同 B.丙烷的分子的球棍模型为： C.次氯酸的电子式为 D.熔化时的电离方程式为 4.如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 ①CO、O2 ②C12、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 5.由于发生化学反应而使溴水褪色的物质是() A.乙酸 B.苯 C.甲烷 D.乙烯 6.下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是() A.光照射甲烷与氯气的混合气体 B.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热 D.苯与液溴混合后撒入铁粉 7.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是( ) A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷通入浓盐酸 二、填空题(本题共3道小题8.(5分)下列各组物质(用序号填空)： ① 红磷和白磷; ② 1H、2H、3H; ③ CH4和C10H22; ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3; ⑤ 和;⑥ 和 ⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和 (1)互为同位素的是 ;(2)互为同素异形体的是 ;(3)互为同系物的是 ;(4)互为同分异构体的是 ;(5)属于同一物质的是。 9.将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生。 (1)①置于黑暗中： ___________________________________________________ _____________________; 高一上学期化学第二次月考试卷 一、单选题 1. 下列物质的颜色错误的是（） A . Fe2O3——红棕色 B . Na2O2——淡黄色 C . Fe23——黄绿色 D . FeSO4溶液——浅绿色 2. 下列说法正确的是（） A . Mg的摩尔质量是24g B . 用酒精可以萃取碘酒中的碘 C . 微生物可以用摩尔作单位 D . 胶粒直径在1~100nm，光照胶体有光的通路 3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（） A . 生石灰、白磷、熟石灰 B . 烧碱、液态氧、碘酒 C . 干冰、铁、氯化氢 D . 空气、氮气、胆矾 4. 下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（） A . AgNO3溶液 B . 稀盐酸 C . BaCl2溶液 D . NaOH溶液 5. 标准状况下的1molH2的体积约为（） A . 11.2L B . 22.4L C . 33.6L D . 44.8L 6. 可以用于治疗胃酸过多的是（） A . NaOH B . Al3 C . Na2CO3 D . 氨水 7. 下面有关钠的化合物的说法中正确的是（） A . 氧化钠与过氧化钠都是碱性氧化物 B . 氧化钠与过氧化钠都是白色的固体 C . NaHCO3比Na2CO3易溶于水 D . Na2CO3比NaHCO3稳定 8. 某天，连霍高速公路渑池段义昌大桥发生特大烟花爆竹爆炸事故。下列有关烟 花爆竹说法合理的是（） A . 绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物 B . 燃放烟花爆竹时的产生的主要空气污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质 C . 燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化 D . KCl的焰色为黄色 9. 下列鉴别苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）的方法错误的是 A . 取两种样品溶液加入澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀 B . 取固体加热，检验产生气体是否使澄清石灰水变浑浊 C . 取固体滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度 D . 取相同浓度的两种样品溶液，再滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度 10. 向MgSO4和Al23的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量）（） A . B . C . D . 11. 下列粒子中，仅具有氧化性是（） A . Fe2+ B . Fe3+ C . Fe D . O2- 12. 下列离子方程式书写正确的是 A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑ B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－═ Al3↓ C . 三氯化铁溶液中加入铁粉： D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 13. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）高一化学暑假作业
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