[小学教育]1-01章-热力学第一定律热力学基础
热力学第一定律
热力学第一定律热力学第一定律是热力学的基本定律之一，也被称为能量守恒定律。
它描述了能量在物质系统中的转化和守恒原理。
这个定律在自然界中无处不在，对于我们理解能量的流动和转换过程至关重要。
热力学第一定律表明，能量在一个封闭系统中不会被创造或消失，只会从一种形式转换为另一种形式。
具体来说，在一个物质系统中，能量可以以两种方式进行转化：热传递和功。
热传递是指能量通过温度差的热传导方式从一个物体传递到另一个物体。
而功则是指由于力的作用而引起的能量转移。
根据热力学第一定律，一个封闭系统的能量变化可以通过以下公式表示：ΔU = Q - W其中，ΔU代表系统内能的变化，Q代表系统吸收的热量，W 代表系统对外界做功。
这个公式说明了系统内能的变化与吸收的热量和对外界做的功之间的关系。
根据热力学第一定律的定义和公式，我们可以推导出许多实际问题的解。
例如，考虑一个活塞和气体组成的系统，如果活塞执行循环运动，从体积减小到体积增加，我们可以利用热力学第一定律来计算系统的功和热量的变化。
此外，热力学第一定律的应用也涉及到热力学循环和热机的分析。
热力学循环描述了一系列的热力学过程，而热机则是利用热力学循环将热能转化为功的设备。
根据热力学第一定律，我们可以对热机的效率进行计算和评估。
需要注意的是，热力学第一定律只是能量守恒定律的一个特例。
在相对论物理中，质量与能量的等价关系也需要被考虑进入能量守恒的框架中。
同时，热力学第一定律只描述了能量转化的规律，对于能量的质量及其它属性没有提供详细信息。
总结起来，热力学第一定律是热力学研究的基础，它描述了能量的转化和守恒原理，对于我们理解能量在物质系统中的流动和转化过程至关重要。
通过应用热力学第一定律，我们可以推导出许多实际问题的解，并评估热机的效率。
然而，需要注意热力学第一定律只是能量守恒定律的特例，相对论物理和其他领域也需要考虑其他因素的影响。
第1章 热力学基础 -1
系统在一定环境条件下，经足够长的时间， 系统在一定环境条件下，经足够长的时间，可观测到的 宏观性质都不随时间而变，此时系统的状态称为热力学 宏观性质都不随时间而变，此时系统的状态称为热力学 平衡态。 平衡态。 热力学平衡态应同时有： 热力学平衡态应同时有： 应同时有 ⑴热平衡：系统各部分T 相等；若不绝热,则T系统= T环境。 热平衡：系统各部分 相等；若不绝热, ⑵力平衡：系统各部分p 相等；边界不相对位移。 力平衡：系统各部分 相等；边界不相对位移。 ⑶相平衡：系统各相长时间共存,组成和数量不随时间而变。 相平衡：系统各相长时间共存,组成和数量不随时间而变。 化学平衡：系统组成不随时间改变。 ⑷化学平衡：系统组成不随时间改变。
2 热力学第一定律
2.1 热力学第一定律 热力学第一定律就是能量守恒定律， 热力学第一定律就是能量守恒定律，这是从大量实践中 总结出的一个普遍规律。热力学第一定律又可表述为“ 总结出的一个普遍规律。热力学第一定律又可表述为“第一类 永动机”不可能造成。 永动机”不可能造成。 2.2 热力学能
2 热力学第一定律
1.2 状态与性质 状态: 系统所处的样子。用宏观性质描述系统的状态。 状态: 系统所处的样子。用宏观性质描述系统的状态。 描述系统的状态 性质：系统的热力学性质。系统的状态决定系统的宏观 性质：系统的热力学性质。系统的状态决定系统的宏观 热力学性质 决定 性质。 性质。 决 定
状态
描 述
性质
宏观性质分为两类： 宏观性质分为两类： 强度性质：与系统中所含物质的量无关， 强度性质：与系统中所含物质的量无关，无加和性 (如p,T 等) 广度性质：与系统中所含物质的量有关， 广度性质：与系统中所含物质的量有关，有加和性 (如n,V,等） V,等 若指定了物质的量，则成为强度性质， 若指定了物质的量，则成为强度性质， 如Vm= V/n。 。
《热力学第一定律》 讲义
《热力学第一定律》讲义一、热力学第一定律的引入在探索自然界的能量转化和守恒规律的过程中，热力学第一定律应运而生。
它是热力学的基础，对于理解各种热现象和能量转换过程具有至关重要的意义。
想象一下，我们生活中的各种能量形式，比如热能让我们感到温暖，机械能让机器运转，电能点亮灯光。
那么，这些不同形式的能量之间是如何相互转换的？又是否存在某种不变的规律呢？这就是热力学第一定律要回答的问题。
二、热力学第一定律的表述热力学第一定律可以表述为：能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只会从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，能量的总量保持不变。
这看似简单的一句话，却蕴含着深刻的物理内涵。
它意味着我们的宇宙是一个封闭的能量系统，能量的流动和变化有着严格的规律可循。
为了更直观地理解这一定律，我们可以举几个例子。
比如，当我们燃烧煤炭来加热水时，煤炭中的化学能通过燃烧转化为热能，然后热能传递给水，使水的温度升高。
在这个过程中，总能量始终保持不变，只是能量的形式从化学能变成了热能。
又比如，汽车发动机通过燃烧汽油将化学能转化为机械能，从而驱动汽车前进。
虽然能量的形式发生了变化，但能量的总量并没有增加或减少。
三、热力学第一定律的数学表达式热力学第一定律可以用数学表达式来精确描述。
通常，我们用ΔU ＝ Q ＋ W 来表示。
其中，ΔU 表示系统内能的变化，Q 表示系统吸收或放出的热量，W 表示系统对外界做功或外界对系统做功。
当 Q 为正值时，表示系统吸收热量；当 Q 为负值时，表示系统放出热量。
当 W 为正值时，表示系统对外界做功；当 W 为负值时，表示外界对系统做功。
这个表达式清晰地展示了内能、热量和功之间的关系。
比如说，一个绝热容器中的气体被压缩，外界对气体做功，由于是绝热过程，没有热量交换（Q ＝ 0），根据表达式，气体的内能增加（ΔU ＞ 0）。
再比如，一个热的物体与一个冷的物体接触，热的物体向冷的物体传递热量（Q ＜ 0），如果没有做功过程（W ＝ 0），那么热物体的内能减少，冷物体的内能增加，但两者内能的总和不变。
热力学第一定律
热力学第一定律是指热量和功的守恒定律。
简单来说，就是能量不能被创建或摧毁，只能被转化为其他形式。
这个定律在热力学中具有重要的地位，因为它限制了能量的转换，规定了能量是如何在系统中移动和转移的。
本文将围绕来探讨热力学的基本概念和应用。
热力学是一门研究热力学系统的物理学科。
它研究了热量、温度、压力、热传递、功等变化过程及其与能量有关的相互关系，是现代物理学的重要组成部分。
在热力学中，是一个基本法则，它涉及到能量转移的方向和方式。
可以用数学公式来表示：ΔU = Q - W其中，ΔU表示系统内能的变化，Q表示系统吸收的热量，W 表示系统对外做的功。
根据这个公式，可以解释为：系统内部能量的增加等于系统吸收的热量减去系统对外做的功。
也就是说，一个物体的内部能量只能从外部的能量转移而来。
这个定律的实际应用非常广泛，它可以帮助我们理解各种能量转换过程。
例如在汽车引擎工作时，热能被转化为机械能来带动汽车前进，这就是一个很好的例子，说明热能和机械能之间的转化和传递可以通过进行描述和解释。
另外，在工业中，也被广泛应用。
例如在燃煤发电厂，燃煤燃烧产生的热能转化为电能，这个过程可以通过进行分析。
我们可以评估热能转化效率，以及需要多少热能才能产生多少电能。
除了这些应用场景，还可以用来解释自然现象。
例如星际空间的物质转移和能量转换等自然现象都可以通过进行分析和解释。
的应用还有很多，例如在环境保护和节能方面的应用。
人们通过控制能量的流动，在工业生产和生活中尽可能地减少对环境的污染和能源浪费。
通过的学习，我们可以了解到能量是如何在系统中被转移和转换的。
这个规律不仅存在于工程和实际应用中，也可以在物理实验中得到验证。
例如热传导实验可以用来验证。
总之，是热力学基本定律之一。
它描述了能量在系统中的变化和转移，对于理解能量转换和控制能量流动具有重要意义。
我们可以把应用于许多领域，包括工业生产、自然科学、环境保护和节能等方面。
热力学基础与第定律热力学基础与第一定律
1.4-2 可逆过程
一次（两次）压缩过程 环境对系统作的功 大于 一次（两次）膨胀过程 系统对环境作的功 原因：多作的功变成热传给了环境
对于准静态膨胀过程的逆过程：压缩可使系统 复原时，环境也同时恢复到原状。 这种能通过原来过程的反方向而使系统和环境 都同时复原，不留下任何痕迹的过程 称为 可 逆过程。
Kevin 1848年根据热机的Carnot定理首创
1 3 热力学第一定律 1.3
1.3-1 热力学能、热和功 热力学能：又称内能（U）是热力学系统内物质 所具有各种能量总和。包括系统一切形式的能 量（如分子平动、转动、振动能等)。但系统整 体动能及在外力场中位能不包括在内。 内能在一定状态下有一定数值（但其绝对值无 法确定）。 其变化只取决于始态、终态（不需要了解其绝 对值）。重要的是变化值 ΔU=Ub-Ua
z
系统的状态性质之间是相互关联的（某一性 质的变化会引起至少另外一个状态性质的变 化）。因而要确定一个系统的热力学状态， 并不需要知道所有的状态性质，而只需要确 定几个状态性质即可。 状态公理与物态方程 状态公理 与物态方程 在系统的性质中通常我们选择最易测定的典 型性质作为独立变量，而把其它性质表示成 这些独立变量的函数。如T= f ( P,V,n1,n2,…. ni)
1.1 热力学(thermodynamics)
研究宏观系统能量相互转换过程中的规律和科学。 18世纪以前，人们对热的认识是粗略和模糊的。 直至19世纪中叶才在实验的基础上建立 热力学第一定律（能量守恒）
焦耳（Joule，1818 1818-1889, 1889 英）1850年
热力学第二定律 开尔文 (Lord Kelvin， 1824 1824-1907，英)，1848 克劳修斯（Clausius，1822 1822-1888 ，德）1850
热力学第一定律
热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒定律的基本表达形式。
它指出，能量在物理系统中的转换和传递时，其总量保持不变。
本文将对热力学第一定律进行深入探讨，从概念解释到实际应用进行论述。
1. 能量的定义能量是物理系统中进行各种物质和能量交换的基本属性。
它可以以多种形式存在，如热能、机械能、化学能等。
能量不会自行产生或消失，只会在不同形式之间转化或传递。
热力学第一定律就是描述这种能量转换和传递的规律。
2. 热力学第一定律的表达热力学第一定律的数学表达式可以写作：ΔU = Q - W，其中ΔU表示系统内能的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做功。
该公式表明，能量的变化由系统吸收的热量和对外做的功共同决定。
3. 定律解读根据热力学第一定律，一个物理系统可以以三种方式与外界交换能量：热传递、做功和物质交换。
系统内能的变化是由这些能量交换所决定的。
如果系统吸收的热量大于对外做的功，系统内能增加；如果系统对外做的功大于吸收的热量，系统内能减少；如果两者相等，则系统内能保持不变。
4. 热力学第一定律的应用热力学第一定律在各个领域都有重要的应用。
在工程热力学中，可以通过对系统内外能量交换的计算和分析，确定系统的热效率和功率输出。
在生物学中，热力学第一定律可以解释生物体内能量转换的规律，如新陈代谢过程中的能量平衡。
在环境科学中，热力学第一定律可以应用于能源转换和环境评估中。
5. 热力学第一定律的局限性热力学第一定律虽然是能量守恒的基本表达形式，但也有一定的局限性。
它无法准确描述能量的质量和结构变化，以及一些微观过程中的能量转移情况。
对于开放系统和非平衡态系统，热力学第一定律需要与其他定律和理论相结合使用。
总结：热力学第一定律是能量守恒定律的基本表达形式，描述了能量在物理系统中的转换和传递规律。
它对于工程、生物学和环境科学等领域具有重要的应用价值。
然而，在一些特殊情况下，热力学第一定律需要与其他定律和理论相结合使用，才能准确描述能量的变化和转移过程。
第一章热力学第一定律
第一章 热力学第一定律核心内容：能量守恒 ΔU=Q+W主要内容：三种过程（单纯pVT 变化、相变、化学反应）W 、Q 、ΔU 、ΔH 的计算一、内容提要1．热力学第一定律与状态函数（1）热力学第一定律： ΔU=Q+W （封闭系统） 用途：可由ΔU ，Q 和W 中的任意两个量求第三个量。
（2）关于状态函数（M ）状态函数：p 、V 、T 、U 、H 、S 、A 、G ……的共性： ①系统的状态一定，所有状态函数都有定值；②系统的状态函数变化值只与始终态有关，而与变化的途径无关。
用途：在计算一定始终态间的某状态函数增量时，为了简化问题，可以撇开实际的复杂过程，设计简单的或利用已知数据较多的过程进行计算。
ΔM （实）=ΔM （设）。
这种方法称为热力学的状态函数法。
③对于循环过程，系统的状态函数变化值等于零，即ΔM =0。
此外，对于状态函数还有如下关系：对于组成不变的单相封闭系统，任一状态函数M 都是其他任意两个独立自变量（状态函数）x 、y 的单值函数，表示为M=M(x 、y)，则注意：因为W 和Q 为途径函数，所以Q 和W 的计算必须依照实际过程进行。
⎰-=21V V a m bdV p W ，其中p amb 为环境压力。
Q 由热容计算或由热力学第一定律求得。
dy y M dx x M dM xy ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=)(1循环关系式-=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂x M y M y y x x M )(22尤拉关系式xy M y x M ∂∂∂=∂∂∂1（p 1,V 1,T 1） （p'1,V 1,T 2）2（p 2,V 2,T 2） （p 1,V'1,T 2） VT 将热力学第一定律应用于恒容或恒压过程，在非体积功为零（即w'=0）的情况下有：Q V =ΔU ，Q p =ΔH （H 的定义：H=U+pV ）。
此时，计算Q v 、Q p 转化为计算ΔU 、ΔH ，由于U 、H 的状态函数性质，可以利用上面提到的状态函数法进行计算。
热力学第一定律
热力学第一定律热力学是一门研究能量转化和传递的学科，而热力学第一定律则是热力学的基本定律之一，也被称为能量守恒定律。
它揭示了能量在热力学系统中的转换和守恒规律，对于我们理解自然界的能量变化至关重要。
热力学第一定律的核心思想是能量守恒，即能量在热力学系统中不能被创造或消失，只能转换形式。
它可以用数学方程表示为ΔU = Q - W，其中ΔU表示系统内能量的变化，Q表示系统所吸收或释放的热量，W是系统所做的功。
这个方程告诉我们，系统内的能量变化等于吸收或释放的热量与所做的功之差。
热力学第一定律最早由能量守恒定律推导而来。
根据能量守恒定律，一个封闭系统中的能量总量是不变的。
当系统与外界发生热交换或做功时，系统内的能量会发生变化。
热力学第一定律通过对能量转换和传递的研究，进一步深化了能量守恒定律的理解。
热力学第一定律的实际应用非常广泛。
在能源领域，热力学第一定律可以用来分析和优化能源转换过程。
举一个简单的例子，我们考虑一个蒸汽发电厂。
水在锅炉中受热变为蒸汽，蒸汽推动涡轮机转动，再通过发电机转化为电能。
这个过程中，热力学第一定律可以帮助我们确定热量的输入和输出，以及系统内能量的变化，从而评估发电厂的效率和能源利用。
热力学第一定律也在生物学中有着重要的应用。
生物体是一个开放的热力学系统，能量的输入和输出对于维持生命活动至关重要。
通过热力学第一定律我们可以了解生物体在代谢过程中能量的转换和利用。
这对于研究生物体的能量平衡、新陈代谢以及传热传质等生物热力学问题都具有重要意义。
除此之外，热力学第一定律还与工程、环境科学、地球科学等领域密切相关。
工程中的能量分析和系统优化、环境科学中的能源利用和环境污染控制、地球科学中的气候变化和能量平衡等问题都离不开热力学第一定律的支持。
总之，热力学第一定律是热力学的基本定律之一，它揭示了能量在热力学系统中的转换和守恒规律。
无论是在科学研究中还是在实际应用中，热力学第一定律都发挥着重要作用。
01章(一)_化学热力学基础热力学第一定律.
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体系分类
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2018/12/22
体系的性质
用宏观可测性质来描述体系的热力学状态， 故这些性质又称为热力学变量。可分为两类：
广度性质（extensive properties） 又称为容量性质，它的数值与体系的物质的 量成正比，如体积、质量、熵等。这种性质有加 和性，在数学上是一次齐函数。 强度性质（intensive properties） 它的数值取决于体系自身的特点，与体系的 数量无关，不具有加和性，如温度、压力等。它 在数学上是零次齐函数。指定了物质的量的容量 性质即成为强度性质，如摩尔热容。
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2018/12/22
热力学能
热力学能（thermodynamic energy）以前 称为内能（internal energy）,它是指体系内部 能量的总和，包括分子运动的平动能、分子 内的转动能、振动能、电子能、核能以及各 种粒子之间的相互作用位能等。
热力学能是状态函数，用符号U表示， 它的绝对值无法测定，只能求出它的变化值 （相对值）。
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2018/12/22
第一定律的文字表述
第一类永动机（first kind of perpetual motion mechine) 一种既不靠外界提供能量，本身也不减少能 量，却可以不断对外源源不断作功的机器称为第一 类永动机，它显然与能量守恒定律矛盾。 历史上曾一度热衷于制造这种机器，均以失
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2018/12/22
1-1热力学第一定律
V2
A> 0 系统对外做功 A< 0 系统对外做负功
1）PV ） 图上曲 线下面 线下面 积表示 体积功 大小。 大小。 0
. P2V2
2） 功不 ） 是系统状 态的特征, 态的特征 而是过 而是过 的特征。 v 程的特征。 0
p
. P1V1
. P2V2
12
v
三、热量
系统通过热传递过程与外界交换能量的量度为热量 Q. Q > 0系统从外界吸收热量 ; 系统从外界吸收热量 热量与功一样是过程量。 热量与功一样是过程量。 Q < 0系统向外界放热 。 系统向外界放热
☻理想气体状态方程第二种形式
9
(8-2)例 若理想气体的体积为V 压强T 一个分子的质量为m 为玻尔兹曼常量， 度为T，一个分子的质量为m，k为玻尔兹曼常量， 为普适气体常量， R为普适气体常量，则该理想气体的分子数为 pV/m； （A） pV/m；
☻理想气体状态方程第一种形式 理想气体状态方程第一种 第一种形式
( )
p0Vm0 m pV =ν T =νRT = RT T0 M8
1.013×105 ×22.4×10−3 = = 8.31 J m ⋅K ol 273.15
理想气体状态方程
R 8.31 J /(mol• K)) ( −23 κ≡ = =1.38×10 J / K 23 NA 6.023×10 / mol
P
7
☻三、理想气体
物态方程
对一定的系统，在平衡态下，它的状态参量满足一定的关系， 对一定的系统，在平衡态下，它的状态参量满足一定的关系， 称为状态方程。 称为状态方程。
pV p0V0 = T T0 p0Vm,0 pV =ν T T0
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2020/12/12
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2020/12/12
热力学方法和局限性
•热力学方法是一种演绎的方法，结合经验所得 的基本定律进行演绎推理，指明宏观对象的性 质、变化方向和限度。 •研究对象是大数量分子的集合体，研究宏观 性质，所得结论具有统计意义。
•只考虑平衡问题，考虑变化前后的净结果， 但不考虑物质的微观结构和反应机理。
例如，理想气体的状态方程可表示为：
pV nRT
对于多组分系统，系统的状态还与组成有关，如：
Tf(p,V,n1,n2, )
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2020/12/12
过程和途径
过程 (process) 在一定的环境条件下，系统发生了一个从始 态到终态的变化，称为系统发生了一个热力学过 程。
途径 (path) 从始态到终态的具体步骤称为途径。
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2020/12/12
热力学的基本内容
•研究宏观系统的热与其他形式能量之间的相互 转换关系及其转换过程中所遵循的规律；
•热力学共有四个基本定律：第零、第一、第二、 第三定律，都是人类经验的总结。第一、第二定 律是热力学的主要基础。
•化学热力学是用热力学基本原理研究化学现象 和相关的物理现象 •根据第一定律计算变化过程中的能量变化，根 据第二定律判断变化的方向和限度。
系统各部的压力都相等，边界不再移动。如有刚壁
存在，虽双方压力不等，但也能保持力学平衡
相平衡（phase equilibrium）
多相共存时，各相的组成和数量不随时间而改变
化学平衡（chemical equilibrium ）
反应系统中各物的数量不再随时间而改变
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体系的性质
用宏观性质来描述体系的热力学状态，故这些性质 又称为热力学变量。可分为两类：
广度性质（extensive properties）
又称为容量性质，它的数值与体系的物质的量成正 比，如体积、质量、熵等。这种性质有加和性，在数学 上是一次齐函数。
强度性质（intensive properties）
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体系分类
（2）封闭体系（closed system） 体系与环境之间无物质交换，但有能量交换。
环境
无物质交换 封闭系统
有能量交换
经典热力学主要研究封闭系统
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体系分类
（3）孤立体系（isolated system） 体系与环境之间既无物质交换，又无能量交换，故
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2020/12/12
状态方程（equation of state）
系统状态函数之间的定量关系式称为状态方程
对于一定量的单组分均匀系统，状态函数 p, V，T 之间有一定量的联系。经验证明，只有两个 是独立的，它们的函数关系可表示为：
Tf(p,V) p f (T,V) V f (T, p)
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2020/12/12
体系分类
根据体系与环境之间的关系，把体系分为三类
（以体系与环境之间能否交换能量或物质为依据）
（1）敞开体系（open system） 体系与环境之间既有物质交换，又有能量交换。
环境 有物质交换
敞开系统
有能量交换
经典热力学不研究敞开系统
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物理化学电子教案—第一章
热力学第一定律及其应用
环境 surroundings
无物质交换 封闭系统
Closed system
UQW
有能量交换
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2020/12/12
热力学概论及基本概念
热力学的基本内容 热力学的方法和局限性 几个基本概念：
•体系与环境 •体系的分类 •体系的性质 •热力学平衡态 •状态函数 •状态方程 •热和功
状态函数（state function）
系统的一些性质，其数值仅取决于系统所处 的状态，而与系统的历史无关；
它的变化值仅取决于系统的始态和终态，而 与变化的途径无关。
具有这种特性的物理量称为状态函数
状态函数的特性可描述为： 异途同归，值变相等； 周而复始，数值还原。
状态函数在数学上具有全微分的性质。
它的数值取决于体系自身的特点，与体系的数量无关 ，不具有加和性，如温度、压力等。它在数学上是零次齐 函数。指定了物质的量的容量性质即成为强度性质，如摩 尔热容，或两个容量性质相除得强度性质。
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2020/12/12
体系的性质
强 度 性 质 物 广 质 度 的 性 量 质 广 广 度 度 性 性 质 质 ( (1 2) )
又称为隔离体系。
环境 无物质交换
隔离系统(1)
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无能量交换
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2020/12/12
体系分类
（3）孤立体系（isolated system） 有时把封闭体系和体系影响所及的环境一起作为孤
立体系来考虑。
大环境
无物质交换
孤立系统(2)
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无能量交换
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2020/12/12
m V
Vm
V n
U
m
U n
Sm
S n
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2020/12/12
热力学平衡态
当系统的诸性质不随时间而改变，则系统 就处于热力学平衡态，它包括下列几个平衡：
热平衡（thermal equilibrium）
系统各部分温度相等
力学平衡（mechanical equilibrium）
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2020/12/12
体系与环境
体系（System）
简单而言，体系即研究之对象 。也就是为了研究问题的方便 ，我们常常用一个真实或想象 的界面把一部分物质或空间与 其余分开，这种被划定的研究 对象称为体系，亦称为物系或 系统。
环境（surroundings）
与系统密切相关、有相互作用或影响 所能及的部分称为环境。
•能判断变化能否发生以及进行到什么程度， 但不考虑变化所需要的时间。
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2020/12/12
热力学方法和局限性
局限性 不知道反应的机理和反应速率； 不研究系统的宏观性质与微观结构之间的关系；
可以指出进行实验和改进工作的方向，讨 论变化的可能性，但无法指出如何将可能性变 为现实的方法和途径。