【人教版】第4章 第4节 第2课时-高一化学必修一导学案 含答案
高一化学人教版必修一学案导学：第4章 非金属及其化合物 第2节 第1课时 含解析
第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气[学习目标定位] 1.知道氯的存在形态以及其主要以氯化钠的形式存在于海洋中。
2.能正确说出氯气的物理性质。
3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。
4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。
一氯气的物理性质按照下表操作要求完成实验，并填写下表空格：实验操作实验现象观察装满氯集气瓶口向上放置，瓶内气体为黄绿色气的集气瓶嗅闻氯气有刺激性气味加水振荡瓶内气体颜色变浅，液体由无色变为黄绿色归纳总结氯气的物理性质(1)氯气的物理性质是黄绿色有毒气体、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水。
(2)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态。
1．Cl2可用于消灭田鼠，为此，可将Cl2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质：①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水中的()A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤答案 B解析将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，可沉在洞底，另一方面是氯气有毒。
2．下列说法正确的是()A．实验室用排水法收集氯气B ．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C ．Cl －和Cl 2均有毒 D ．Cl －和Cl 2均呈黄绿色 答案 B解析 氯气能溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集氯气，应该用向上排空气法收集。
Cl －无色、无毒。
二 氯气与单质的反应1．氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe 、Cu)一般氧化到最高价。
写出下列反应的化学方程式，指明反应现象： (1)与钠反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ，产生大量白烟； (2)与铁反应2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，产生大量棕褐色烟； (3)与铜反应Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，产生大量棕黄色烟。
人教版高中化学(必修2)第四章同步导学案4.1.2 海水资源的开发利用
第四章化学与自然资源的开发利用第一节第2课时海水资源的开发利用1．了解海水资源及其利用。
2了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。
3掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提镁、提溴、提碘。
4了解海水综合利用的重要方向。
►自主探究自主学习探究归纳一、海水水资源的利用1．类型海水水资源的利用主要包括海水的和海水的。
2．海水的淡化1主要方法：、和等。
2海水的蒸馏①主要仪器：A：；B：；C：。
②冷凝水的流向：口进，口出。
③A中加入碎瓷片的目的是。
二、海水化学资源的开发利用1．海水中的元素1常量元素99%：除、两种元素外，含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素。
2微量元素1%：常量元素之外的元素，总计含有80多种。
3特点：种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度很低。
2．海水化学资源的开发利用1从海水中制得的NaCl除食用外，还用作工业原料，如生产、、以及氯气、、等含氯化工产品。
2从海水中制取钾、镁、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。
自我测评►———————————————————做一做1．判断正误：1用蒸馏法进行海水淡化是物理变化。
分析：蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，没有发生化学变化。
2甲状腺肿大的病人应适量多食海带。
分析：碘元素缺乏导致甲状腺肿大，海带中含有丰富的碘元素，因此适当多食用海带能帮助甲状腺肿大的病人康复。
3海水中含有溴元素，不需要经过化学反应即能得到溴单质。
分析：海水中溴元素是以溴离子的形式存在，需要发生氧化反应才能生成溴单质。
2．思考：海带中含有碘，海带能使淀粉溶液变蓝吗？1海带中碘的提取和碘元素的检验1海带中提碘①流程海带→灼烧→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。
②主要化学反应2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O或Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
③主要物理原理单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏的方法将碘和有机溶剂分开。
人教版高一化学必修一第4章 第2节 第1课时-导学案 Word版含答案
高一化学必修一课题：第二节：富集在海水中的元素—氯 课时：第一课时 编号：20【学习目标 】1.掌握氯气的化学性质2.了解氯气的物理性质和用途3.了解燃烧的条件和本质【重点难点】重点：氯气的化学性质难点：氯气与水反应一．富集在海水中的元素---氯1.氯元素在自然界中存在2．氯气的组成和结构(1)分子结构：氯气分子是由_2__个氯原子构成的__1_个分子。
化学式为 (2)原子结构：氯原子最外层有 7 个电子，在化学反应中_易得电子__使最外层达到__8e -_的稳定结构。
因此氯气是一种化学性质_比较活泼的_单质，具有较强的__氧化__性。
3．氯气的主要物理性质：(1) 黄绿色 、 有刺激性气味 、有毒气体； (2)密度比空气 大 ；(3)水溶性 易溶于水，易液化 ；(4)氯气有毒，闻有毒气体的方法是____用手轻轻煽动气体__________4．氯气的化学性质：（1）氯气与大多数金属反应（P 83化学方程式及反应类型，并记录现象。
）① 2Na + Cl 2=====△2NaCl （产生白烟） ② 2Fe +3Cl 2 =====△2FeCl 3 （产生棕褐色烟） ③ Mg + Cl 2=====△MgCl 2 （产生白烟）[小结]Cl 2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl 2、FeCl 3。
（2）氯气与非金属单质（氢气）的反应（写出化学方程式并记录现象）___H 2 + Cl 2=====△2HCl _(安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方产生白雾）H 2 + Cl 2=====光照2HCl （发生爆炸）__________________【思考与交流】：通过金属和非金属的在氯气中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? ①燃烧不一定有O 2参加②燃烧的本质是氧化还原反应③任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧(3) 氯气与水反应常温下，一体积水可以溶解两体积氯气，氯气的水溶液称为氯水。
第4章 第1节 第2课时-高一化学必修一导学案 Word版含答案
高一化学必修一课题：第一节：无机非金属材料的主角-硅课时：第二课时编号：19学习目标:1.了解硅酸盐、硅的主要性质2.认识硅酸盐、硅等在生产、信息技术、材料科学等领域的应用难点重点：1.硅酸盐的重要用途和组成，硅的物理性质和重要用途，硅酸钠的化学性质。
2.硅酸盐的重要用途及组成，硅的物理性质和重要用途。
学习任务：（1）硅酸盐的含义硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
硅酸盐是一类结构复杂的固态物质。
大多数溶于水，化学性质稳定。
最简单的硅酸盐是Na2SiO3，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
（2）硅酸盐组成的表示形式通常用金属氧化物和二氧化硅的形式表示其组成。
氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水如：硅酸钠Na2SiO3：Na2O.SiO2硅酸钙CaSiO3：CaO.SiO2（3）硅酸钠的化学性质：①与酸反应Na2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3(胶体)Na2SiO3+CO2+H2O====== Na2CO3+H2SiO3(胶体)②结合P77页实验4-2得出Na2SiO3不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性好。
（4）三种常见的无机非金属材料（5）硅1．种类及结构:单质硅分为晶体硅和无定形两类，晶体硅的结构与金刚石类似。
2．性质(1)物理性质：3.化学性质：1.Si＋O2=====SiO2，Si＋2Cl2 2===== SiCl4，Si＋C====SiC，2F2＋Si===SiF42特性：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑3.粗硅的制取：2C＋SiO2=========2CO↑＋Si(粗硅)4.纯硅的制取：Si(粗硅)＋2Cl2=====SiCl4，SiCl4＋2H2====Si(纯硅)＋4HCl4．用途:(1)半导体材料，如硅芯片,半导体晶体硅；(2)新型能源，如光电池等。
人教版高一化学必修一第4章 第4节 第1课时-导学案 Word版含答案
高一化学必修一课题：第四节：氨硝酸硫酸课时：第一课时编号24【学习目标】1.能说出氨的物理性质2.能熟练准确说出氨的化学性质及氨的实验室制法3.学会运用铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用4.会运用并解释铵根离子的检验方法及原理【基础知识】一．氨的合成1. 氮元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。
2. 氮气是氮最丰富的来源。
将游离态的氮转化为化合态叫做氮的固定。
3.工业上用氮气和氢气合成氨，化学方程式为N2＋3H2 2NH3。
二．氨的性质：【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
实验结论：氨易溶于水，其水溶液呈碱性。
小结：a. 盛NH3的烧瓶必须是干燥（干燥、潮湿）的。
b. 从胶头滴管挤出的少量水有何作用？氨气极易溶于水中，烧瓶内的压强迅速降低，形成压强差；C.在烧杯中滴入几滴酚酞有何作用？证明氨气溶于水中，溶液呈碱性。
归纳：形成喷泉实验的原理：当胶头滴管挤出少量水时，氨气极易溶于水，烧瓶内的压强迅速降低，形成压强差，外界压强压着水进入烧瓶内，形成喷泉。
可做喷泉实验的气体有：①水做溶剂时：HCl，NH3②NaOH溶液作溶剂：CO2，SO2 ，HCl1、氨的物理性质：氨是无色，有刺激气味的气体，密度比空气小，易液化，液氨可作致冷剂。
氨气溶解于水且溶解速度快，在常温下，1体积水大约可以溶解700 体积氨气，氨的水溶液叫做氨水思考：（1）实验室如何收集NH3?向下排空气法收集氨气（2）氨水可以导电，氨是电解质吗？不是，因为氨水的导电是NH3·H2O的电离，不是氨本身电离产生的。
2、氨的化学性质：（1）与水反应①氨水显碱性，原因（用化学方程式表示）：NH3·H2O==== +4NH＋OH－思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，现象：红色石蕊试纸变蓝NH3是中学化学唯一能使湿润的石蕊试纸变蓝的气体！②认识NH3·H2O：a. 碱性，电离方程式：NH3·H2O==== +4＋OH－b.不稳定性：NH3·H2O==== NH3＋H2O③氨水的储存方法：氨水的浓度越大，密度越小（2）与酸的反应：实验探究：化学方程式：NH3＋HCl =====NH4Cl 。
人教版 高一化学 必修1 第四章 第四节--氨--硝酸--硫酸(第3课时)导学案(有答案)
第四节氨硝酸硫酸（第三课时）【学习目标】1、了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质2、认识硝酸在生产中的应用3、培养学生观察事物、分析问题及演绎推理的能力4、通过实验探究提高学生学习化学的兴趣【重点难点】硝酸的强氧化性，加深对氧化还原的理解【课前温故】1、写出工业上由N2为起始原料制取HNO3有关的化学方程式。
2、浓硫酸的主要化学性质有，写出浓硫酸与铜、木炭的化学反应方程式、。
【学习探究】【过渡】我们知道，在化学性质上，稀硫酸具有强酸性而浓硫酸的特点是具有强氧化性，那么硝酸是否也如此呢？浓、稀硝酸的性质有何差别？这就是我们本节课要讨论的重点内容。
一、硝酸的性质（一）物理性质展示一瓶浓硝酸，然后打开瓶盖，观察现象，总结其物理性质现象：瓶口出现白雾，扇闻一下气体，可闻到有刺激性的气味。
【小结】纯HNO3是无色、易挥发（说明：低沸点酸）、有刺激性气味的液体，能跟H2O以任意比互溶，密度比水大。
【练习】1、下列盛放试剂的方法，错误的是( )A、把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处B、把硝酸银放在棕色试剂瓶中C、把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中D、把氢氟酸放在玻璃瓶中（二）化学性质1、强酸性（具有酸的通性）写出硝酸电离的方程式：。
【思考】为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？（我们学过的氯水以及常见的AgNO3、AgCl等均用棕色试剂瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此，我们可推测HNO3具有不稳定性）2、不稳定性浓硝酸见光易分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OHNO3在见光和受热时均易分解，而且越浓越易分解，所以我们看到久置剂瓶中的浓硝酸变黄色就是因为HNO3分解产生的NO2又溶于HNO3中的缘故。
故硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。
【演示实验】将浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到，这说明浓硝酸不仅具有性，还有。
第4章第4节第1课时-氨硝酸硫酸高一化学必修一导学案Word版含答案
高一化学必修一课题：第四节：氨 硝酸硫酸课时：第一课时编号24【学习目标】1•能说出氨的物理性质2•能熟练准确说出氨的化学性质及氨的实验室制法 3•学会运用铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用 4•会运用并解释铵根离子的检验方法及原理【基础知识】 一•氨的合成1. —氮—元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。
2. — 氮气 ______ 是氮最丰富的来源。
将 ________ 游离—态的氮转化为 ________ 化合态—叫做氮的固定。
2NH 3 _______________________________ 。
二. 氨的性质：【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验： 实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶， 形成—喷泉 _____ ，烧瓶内液体呈 _红 —色。
实验结论：氨 _易_溶于水，其水溶液呈 _碱_性。
小结：a.盛NH 3的烧瓶必须是一干燥（干燥、潮湿）的。
b .从胶头滴管挤出的少量水有何作用？氨气极易溶于水中，烧瓶内的压强迅速降低，形成压强差;C.在烧杯中滴入几滴酚酞有何作用？证明氨气溶于水中，溶液呈碱性。
归纳：形成喷泉实验的原理： 当胶头滴管挤出少量水时，氨气极易溶于水，烧瓶内的压强迅速降低，形成压强差，外界压强压着水进入烧瓶内，形成喷泉。
可做喷泉实验的气体有： ①水做溶剂时： —HCI , NH3 _______________②NaOH 溶液作溶剂：CO 2 , SO 2 ,HCI1、氨的物理性质： 氨是 无 色，有刺激气味的气体，密度比空气小，易液化,液氨可作致冷剂。
氨气 溶解于水且溶解速度 快 在常温下，1体积水大约可以 溶解_____ 体积氨气，氨的水溶液叫做 _____________ 氨水 思考：（1）实验室如何收集 NH 3?向下排空气法收集氨气3.工业上用 _______ 氮气合成氨，化学方程式为：N2_ + 3H2d — 一一 F(2)氨水可以导电，氨是电解质吗？不是，因为氨水的导电是NH3 H20的电离，不是氨本身电离产生的。
人教版高中化学必修1第4章 第3节 第2课时导学案
高一化学必修一课题：第三节：硫和氮的氧化物课时：第二课时编号23【学习目标】1．能熟练说出一氧化氮和二氧化氮的重要性质，由二氧化氮制硝酸的方法。
2．熟悉氮在五种氧化物中的化合价。
3．能二氧化硫和二氧化氮对大气的污染及减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。
【学习重点】一氧化氮和二氧化氮的性质【课前导引】1. 氮气是一种无色无味的气体，占空气体积的4/5 左右。
在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：N2+ O2==== 2NO 。
2. 氮有多种化合价：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5，五种正价可形成六种氧化物：NH3_、__N2_、__N2O、_NO__、N2O3 _、_NO2__,氮的氧化物都是大气污染物。
【探究新知】一.二氧化氮和一氧化氮1.一氧化氮（1）物理性质：NO是无色有毒难溶于水的气体。
（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。
与O2反应的方程式为：2NO + O2 ==== 2NO2所以实验室收集只能用排水法收集，而不能用排空气法收集。
2.二氧化氮（1）物理性质：NO2是红棕色，有刺激性气味的有毒气体。
密度比空气的大，易溶于水。
（2）化学性质：NO2易与水反应，化学方程式为：3NO2+H2O ====2H NO3 +NO所以实验室收集只能用排空气法收集，而不能用排水法收集。
做实验想问题——NO、NO2的性质通过导管通入少量的氧气重复上述操作几次二．二氧化硫和二氧化氮的对大气的污染1.SO2、NO2主要来源（1）SO2主要煤、石油的燃烧，某些含煤或某些含硫的的金属矿物的冶炼。
(2) NO2主要汽车尾气中含NO2__________2、二氧化硫和二氧化氮都是大气污染物，其危害性主要表现为：①直接危害人体健康，引起疾病，严重时会使人死亡。
②大气中的NO2和SO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨。
正常雨水由于溶解了CO2，pH为5.6 ，而酸雨的pH< 5.6 。
【高一】高一化学人教版必修1全册学案(附答案)
【高一】高一化学人教版必修1全册学案（附答案）第二化学物质及其变化教科书分析一、本内容概述它包括材料分类、胶体、离子反应和基础四个部分。
把物质分类法作为化学知识单独教，在中学化学教学历史上是首次，体现了新程的一种精神――学科教学不再单为学科发展服务，更关注学生综合素养的发展和提高。
胶体是从混合物（分散系统）的分类中分割出来的。
事实上，我们都知道胶体的知识是相对独立的。
历史上，教科书作者曾试图在元素化学（硅和胶体）中“掺杂”它，并将其放在高中化学的末尾（第三册选修课成为一个单独的单元）。
现在我们试着把它放在高中化学的起点上，尽快实现与初中化学溶液部分的对接。
这也是一次有益的尝试。
离子反应、是学习分类法后，从不同的视角对化学反应进行分类的具体应用。
二、本在中学化学中的地位和作用本在学科内容方面是同学们认识化学科学的起始，具有非常重要的作用；为整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此本在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
1.与初中的联系与第1相比，本知识的衔接意义更大。
本知识的每一部分，都可以在初中化学中找到它的“根”。
如前所述，有的是运用和巩固初中基础知识（元素与物质分类）；有的属于对初中知识体系的补充（胶体对分散系概念的补充完善）；有的属于初中知识的延伸发展（是在电离概念的基础上提出的）；而有的属于对初中基础概念的深入发展、提升、统一。
2.基本功能和工具功能物质分类法属于进一步学习化学的方法性工具；氧化还原反应和离子反应是进一步学习元素和化合物知识的学科工具。
是学生深入理解化学反应本质的基础知识。
3．值得注意的问题在学习这些知识时，要注意新旧知识的联系和比较，通过分析熟悉的材料，逐步认识到有限因素与巨大物质家族的关系；同时，要注意知识的传递和应用，学会通过分析熟悉的物质和化学反应来分析和解决问题，总结新概念的思路和方法。
（1）物质分类法属于方法性工具，就不要把它本身当做死的知识学习和训练。
4.2.2《氯气与碱反应及实验室制法 氯离子的检验》导学案(含解析)-人教版高中化学必修一
第二章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素—氯（第二课时氯气与碱反应及实验室制法氯离子的检验）【学习目标】1.通过交流讨论，引导分析，理解氯气与碱溶液反应的原理及特点，能正确书写相关离子方程式。
知道漂白液与漂白粉的制备原理，并能与氯水的性质进行比较，落实“社会责任”等学科核心素养。
2.通过实验探究氯气的实验室制备、性质及Cl－的检验，掌握实验室制备气体的仪器选择和实验目的：进一步理解Cl2对环境的影响。
3.通过阅读教材，旧知回顾，讨论交流，了解成盐元素（卤族元素）的概念及性质与氯的相似之处。
【学习重点】氯气与碱溶液的反应、实验室制法及Cl-离子的检验【学习难点】氯气与碱溶液的反应原理、氯气的提纯【自主学习】旧知回顾：1.次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。
氯与水反应形成氯水的化学方程式为 Cl2＋H2O HCl＋HClO ，氯水的成分有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－。
2.检验SO42-离子的试剂是盐酸、氯化钡溶液，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-BaSO4↓，现象是白色沉淀。
【新知预习】1.检验氯离子的方法，一般是先在被检测的溶液中滴入稀硝酸酸化使其酸化，以排除CO32-等干扰离子。
2.实验室制备氯气的原理（方程式）：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ，可以 NaOH 溶液吸收尾气中的氯气，防止污染环境。
【同步学习】情景导入：通过上节课的学习，我们知道Cl2与水反应能生成两种酸，那如果改用碱液，吸收的量是否会增大，请以NaOH为例试写出Cl2与碱反应的化学方程式并改成离子方程式。
活动一、氯气与碱的反应1．阅读思考：阅读教材P84—85页内容，思考如何制取漂白液和漂泊粉？漂泊液和漂泊粉的主要成分及有效成分分别是什么?【温馨提示】(1)制取漂白液—与NaOH反应：①反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
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2、与碱反应生成 盐 和 水 （如 Ba(OH)2 溶液）
离子方程式
Ba2++2OH-+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O
3、与活泼金属反应生成 盐 和 氢气 （如 Fe）
离子方程式
Fe+2H+=Fe2++H2↑
4、与碱性氧化物作用生成 盐 和 水 （如 CuO）
（4）钝化
常温下浓硫酸或浓硝酸跟__铁、 铝等接触时，能够使表面被氧化成为一层致密的氧化物薄膜，这种薄膜能够
阻止酸与内层金属的进一步反应______.所以冷的浓硫酸可以用____浓硫酸或浓硝酸__的容器贮存。[ Z 注意！在加热条件下可以剧烈反应。
钝化原因分析：浓硝酸(或浓硫酸)将铁、铝表面__氧化成为一层致密的氧化物薄膜______。
钝化的本质__化学反应___________________________________________。
四、硫酸、硝酸的性质和用途
硫酸
硝酸
氧化性
浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有
浓硝酸与稀硝酸都有强氧化性，但浓度不同还 原产物不同
酸性
均为强酸。它们与铜的反应既体现了强氧化性，又体现了酸性。
硫酸的用途：
【学习目标】
高一化学必修一
课题：第四节：氨 硝酸 硫酸 课时：第二课时
编号 25
1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性
2.可以熟练说出检验硫酸根离子的原理和方法
3.了解硝酸的物理性质；掌握硝酸的重要特性（不稳定性和强氧化性）。
【基础知识】
一、硫酸的酸的通性----------稀硫酸的性质： 电离：在水溶液中的电离方程式为 H2SO4=== 2H+ + SO42-
（2）不稳定性：浓硝酸受热或见光可分解，产生红棕色 NO2 溶于其中而使浓硝酸通常显黄色。
4HNO3
2H2O + 4NO2↑ + O2 ↑ ，
思考: 在实验室里浓硝酸应该怎样保存？
2
（3）强氧化性：不论浓硝酸，还是稀硝酸，都具有强氧化性，与．金．属．反．应．都．不．产．生．H．2．。 ①与．金．属．反．应．（．除．P．．t、．A．u．）． 写出浓 HNO3 与 Cu 反应的化学方程式：_Cu+_4HNO3 （浓）==== Cu（NO3）2_+2NO2 ↑+2H2O _______ 写出稀 HNO3 与 Cu 反应的化学方程式：_3Cu+8HNO3 （稀）==== 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O _ 比较 2：浓、稀硝酸的氧化性强弱情况？
5
6
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【同步训练】
3
1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是( A )
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．浓盐酸
D．浓硝酸
2．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( C )
A．铜和浓硝酸反应
B．铜和稀硝酸反应
Hale Waihona Puke C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应
3．打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是( B )
A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．稀硝酸 D．稀盐酸
4．在下列反应中，HNO3 既表现出氧化性，又表现出酸性的是( D )
A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑＋2H2O
B．CuO＋2HNO3 Cu(NO3)2＋H2O
C．4HNO3
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
D．3Cu＋8HNO3 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
D.露置于空气中，溶液浓度均降低
10．硫酸的性质有：A.高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性 , 在下列硫酸的用途或化
学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
(1)实验室制取氢气___________B_______；[(2)实验室干燥氢气___________C___________； (3)浓硫酸与金属铜的反应___B___E_____； (4)实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运___E____； (5)浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_____D_____E______________。
大量的热 。常用浓硫酸为
98.3%的硫酸，浓度更大的称为发烟硫酸（SO3 溶在硫酸中）。稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着器壁(如
试管和烧怀壁)慢慢的注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散。
2、化学性质：
（1）吸水性：在化学实验中常用盛有浓 H2SO4 的洗气瓶干燥某些气体，做干燥剂，（注意：浓硫酸不可用来干 燥碱性和还原性气体。如：NH3 、H2S） （2）脱水性：
原理：浓 H2SO4 能把有机物中的 H、O 元素按 H2O 的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些 有机物发生化学变化生成黑色的炭。这种变化是 化学 变化。（填“物理”或“化学”）
脱水性实验 P101 图 4—31：“黑面包实验”观察发生的现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。
浓硝酸的混和物，这种混合物又称_王水_，具有极强的氧化性 王水：V（浓盐酸）：V（浓硝酸）=__3:1_____
②与非金属反应（C、P、S 等）
硝酸的强氧化性除了体现在于金属的反应外，还能与非金属（C、P、S 等）反应
C + 4HNO3(浓) ____C+_4HNO3 （浓）==== CO2_+4NO2 ↑+2H2O__ 注意！稀 HNO3 不与木炭反应
取少量待测液于试管中，先加盐酸_酸化，无明显现象，再加入少量__BaCl2__溶液如有__白色沉淀____生成，
则说明原溶液中有 SO42-存在。离子方程式
Ba2++SO42—=BaSO4↓
三、硝酸
1、 物理性质
纯硝酸为 无 色、易 挥发 的 液 体，在空气中遇水蒸气呈 雾
，能以任意比溶于 水 ，
沸点是 83℃，常用浓硝酸 69％，而浓度为 98％以上的浓 HNO3，称为“___发烟硝酸_______”。这实际上是挥 发出来的 HNO3 分子遇空气中水分子结合成_小液滴____. 2、化学性质
（3）强氧化性
浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属，同时也能氧化非金属（如碳、硫），本身被还原为低价硫的化合物或单质。
① 实验 4—9 强氧化性实验：见课本 P101
1
浓硫酸与铜反应的化学方程式（注意细节） Cu +2 H2SO4（ 浓 ）=====CuSO4 + SO2 ↑+2 H2O 现象:
实验操作
（1）稀硝酸具有酸的通性，完成下列反应方程式：
HNO3+Ba(OH)2 HNO3+Na2O
2HNO3+Ba(OH)2==== Ba(NO3)2 +2 H2O 2HNO3+Na2O==== 2NaNO3+2 H2O
HNO3+Na2CO3
2HNO3+Na2CO3 ==== 2NaNO3+ H2O+CO2 ↑
5．关于硝酸的说法正确的是( A )
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5 价的氮得电子
B．浓 HNO3 与浓 HCl 按 3∶1 的体积比所得的混合物叫王水 C．浓硝酸电离出的 H＋离子，能被 Zn、Fe 等金属还原成 H2
D．常温下，向浓 HNO3 中投入 Fe 片，会产生大量的红棕色气体
6．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述中不正确的是( B )
离子方程式
CuO + 2H+ =Cu2+ + H2O
5、与盐反应生成 另一种盐 和 另一种酸 （如与 BaCl2、与 Na2SO3 溶液）
离子方程式 Ba2++SO42—=BaSO4↓
二、浓硫酸
1、物理性质
H2SO4 物理性质：纯 H2SO4 是一种 无 色、粘稠的液体， 不易 挥发， 易 溶
于水，以任意比与水互溶。浓 H2SO4 溶于水时放出
C +2 H2SO4（浓）=====CO2↑ +2 SO2 ↑+2 H2O
② 写 出 浓 硫 酸 与 硫 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ___S +H2SO4 （ 浓 ） =====2 SO2 ↑+ H2O ______________
_______________.
③与还原剂的反应:可氧化 HI、HBr、H2S、亚铁盐等具有还原性的物质 3.硫酸根离子的检验
氧化性强弱是指氧化剂使还原剂化合价升高的能力（即得电子的能力），并不是氧化剂本身被还原的程度（即
得电子的多少）；浓度越大氧化性越 强
小结：a.硝酸跟金属反应时不生成_氢气_
b.不活泼金属与浓硝酸反应生成_二氧化氮____气体，与稀硝酸反应时生成_一氧化氮___气体； c.硝酸不能氧化所有的金属。我们知道金和铂也不能溶于浓硫酸、浓盐酸，但是它们可以溶于浓盐酸和
C．硫酸
D．AgNO3 溶液
8．有关硫酸的下列化学反应中，不表现硫酸氧化性的是( A )
A．浓硫酸与铝的反应
B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应
D．稀硫酸与纯碱的反应
9．下列关于浓 HNO3 与浓 H2SO4 的叙述正确的是( D )
A.常温下都不能用铁制容器贮存
B.常温下都能与铜较快反应
C.露置于空气中，溶液质量均减轻
1.利用其酸性，可制磷肥、氮肥，可除锈，可制实用价值很较高的硫酸盐。
2.利用其吸水性，在实验室常用浓硫酸做干燥剂。
用途
3.利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。[ 4.利用浓硫酸的高沸点和难挥发性，常用于制取各种挥发性酸如：HCl、HNO3 等 硝酸用途