专题四 离子反应
专题四离子方程式的书写与判断
专题四离子反应程式的书写技巧与正误判断方法一、离子方程式的书写技巧1、书写离子方程式的关键是抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，氧化物、非电解质、弱电解质(熟记常见的弱酸和弱碱)、难溶物（归纳书后溶解度表中难溶物和微溶物）、气体等用化学式表示。
两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
2、书写离子方程式应注意的问题⑴未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸(H2SO4主要以分子形式存在)、氯化钠固体和浓硫酸[NaCl（s）+H2SO4（浓）△NaHSO4+HCl↑]、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应（非溶液中反应）等。
⑵有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。
⑶微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写化学式；反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子符号；反应物里微溶物处于浊液或固体状态时，应写化学式。
例如石灰乳中加入碳酸钠溶液：Ca（OH）2+CO32—=CaCO3↓+H2O：向澄清石灰水中通入CO2气体：Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O：向氯化钙溶液中滴加NaOH溶液：Ca2++2OH—=Ca（OH）2↓。
⑷多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—等；多元强酸酸式酸根离子在离子方程式中必须拆开写，如HSO4—应写成H++SO42—。
⑸注意反应物之间量的关系，如KAl（SO4）2和Ba（OH）2反应：若按1:2的物质的量之比反应：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O[SO42—恰好完全沉淀，Al元素以AlO2—形式存在]；若按2:3的物质的量之比反应：2Al3+ + 3SO42—+ 3Ba2+ + 6OH —=== 2Al（OH）3↓+ 3BaSO4↓[Al3+恰好完全沉淀，SO42—部分沉淀，SO42—有剩余]。
专题四离子反应
高二化学强化专题四离子反应离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是高考必考知识点之一。
要求能较熟练地掌握在水溶液中（不同条件下）离子能否大量共存的特点和规律；要求能正确书写离子反应的方程式。
一、强弱电解质1．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，二者满足其一即可。
电解质是指化合物，而不是指它的水溶液，它的溶液称为混合物。
一切单质既不是电解质也不是非电解质。
2．电解质导电是有条件的溶于水或熔融状态下），否则即使是电解质，也不一定能导电。
3．电解质有强弱之分，而判断是强电解质还是弱电解质的主要依据是看其在水溶液或熔融状态下是否完全电离，而与电解质的溶解性以及导电能力强弱无关。
即强电解质不一定易溶于水，弱电解质不一定难溶于水。
从化合物的结构来看，有典型离子键的化合物（如强碱和大多数盐类），以及那些在水分子作用下能全部离子化的共价键的化合物（如硫酸、硝酸等强酸）都属于强电解质。
在水溶液里仅部分离子化的共价键的化合物（如醋酸、一水合氨等弱酸、弱碱）属于弱电解质。
4．电解质溶液导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小以及离子所带电荷数的多少，如果某强电解质溶液浓度很小，它的导电性可能很小；而某弱电解质溶液虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，其导电能力也可以较大。
5．下列物质或其溶液中能导电的是 AF；属于电解质的是 CEGJ ；属于非电解质的是 DHJ ；即不是电解质又不是非电解质的是 ABF 。
A.汞B.氯气C.氧化钙D.二氧化硫E.硫酸钡F.盐酸G.氯化钠H.乙醇I.蔗糖J.氢氧化钡1．关于强弱电解质的描述错误的是：（ D ）A.难溶于水的电解质一定是弱电解质；B.强电解质的水溶液，它的导电能力一定比弱电解质的导电能力强；C.某物质若不是电解质则一定是非电质；D.溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离为离子。
二、离子反应1．概念：在溶液中发生的有离子参加或者生成的反应。
2．类型：复分解反应、在溶液中的置换反应、溶液中的氧化还原反应、碱性氧化物和酸的反应、酸性氧化物和碱的反应、水解反应、电极反应、电解反应。
高考化学一轮必刷题 专题04 离子反应方程式(含答案解析)
专题04 离子反应方程式1．下列反应的离于方程式书写正确的是( )A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓B．将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+D．碳酸钙溶于盐酸：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑2．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A．用溴水除去乙烯中的二氧化硫：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑C．苯酚与纯碱溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2↑+ H2O + 2C6H5O-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O===10H＋＋2SO42-＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-4．下列离子方程式正确的是（）A．硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓B．水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O===CO32-＋H2SiO3↓C．硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－===SiO32-＋H2OD．SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋6OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－C．向SiO2中加入过量NaOH溶液：SiO2＋2Na++2OH－===Na2SiO3+H2OD．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+6．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石（CaCO3）上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-＝CuSO47．下列离子方程式正确．．的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl- + ClO-B．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC．NO2溶于水的反应：3NO2+H2O═2H+ +2NO3- +NOD．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O8．下列离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水跟稀硝酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．向小苏打溶液中滴加醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑9．下列有关反应的离子方程式书写正确的是( ) A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓10．不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑11．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2OD．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−12．下列离子方程式中正确的是( )A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O13．下列离子方程式书写正确的是( )A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓14．下列反应的离子方程式表示正确．．的是（）A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．铜片与浓硝酸：Cu＋NO3-＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2OD．将稀硫酸滴在Cu片上：Cu＋2H+Cu2＋＋H2↑15．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．向水中通入NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOD．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═AgCl↓+NH4+16．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OB．向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NOC．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OD．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O17．下列说法正确的是( )A．HF酸的电离方程式可以表示为：HF+H2O H3O++F—B．加入铝粉可以释放出氢气的溶液中一定可以存在Na+、Cl—、NH4+、NO3—四种离子。
高考化学备考复习专题四：离子反应
高考化学备考复习专题四：离子反应姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高一上·上饶期末) 下列物质中属于电解质的是（）A . 二氧化碳B . 银C . 烧碱溶液D . NaCl2. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A . 金属钾投人水中B . 镁条放人冷水中C . KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中D . 氯水滴加到KI淀粉溶液中3. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 混合物：空气、矿泉水、水银B . 酸性氧化物：、CO2、SO2、COC . 盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D . 弱电解质：CH3COOH，H2O，NH34. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列属于强电解质的物质是（）A . 盐酸B . NH3C . HClOD . CaCO35. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列关于氧化物的叙述正确的是（）A . 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C . 碱性氧化物都能与水化合生成碱D . 酸性氧化物都能与水化合生成酸6. （2分）下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化C . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D . Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质7. （2分） (2015高二上·南昌期末) 关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A . 把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5B . 50mL1 mol•L﹣1的甲酸溶液恰好与50mL l mol•L﹣1的NaOH溶液完全反应C . HCOONa溶液能使酚酞试液变红D . 0.1 mol•L﹣1的甲酸溶液的pH约为28. （2分） (2016高三上·海淀期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 在pH=1的溶液中：SO32﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+B . 在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、K+C . 在1 mol•L﹣1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣D . 在1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO3﹣9. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列物质的水溶液显酸性的是（）A . 烧碱B . 生石灰C . 食醋D . 小苏打10. （2分） (2018高一上·遵义期中) 在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Al3＋、Ag＋、NO3-、Cl－B . Mg2＋、NH4+、HCO3-、Cl－C . Na＋、K＋、CO32-、Cl－D . Cu2＋、Na＋、NO3-、SO42-11. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使酚酞呈红色的溶液:Na+、AlO2-、NO3-、CO32-B . 由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-C . 含有0.1mol/LHCO3-的溶液:Na+、Fe3+、NO3-、SCN-D . 无色溶液:K+、Na+、MnO4-、Cl-12. （2分）强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）A . X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42﹣B . 气体F经催化氧化可直接生成气体DC . 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I可能有Al（OH）3D . X中不能确定的离子有Na+、K+和Cl﹣13. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c(SO42-)。
2019-2020学年广东高中学业水平合格考试化学必修部分 第2章 专题4 离子反应
专题四 离子反应1．电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
酸、碱、盐都是电解质。
(2)电解质与非电解质比较(1)概念电解质在溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
(2)表示电离可以用电离方程式表示，如HCl：HCl===H＋＋Cl－；NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－。
[学考真题对练]1．(2019·6月广东学考)属于电解质的是()A．Cl2B．CuC．NaOH D．CO2C[NaOH是化合物，且在水溶液中或熔融状态下能导电。
] 2．(2018·6月广东学考)下列物质中，导电性最好的是() A．熔融的KCl B．NaOH固体C．蔗糖溶液D．普通玻璃答案：A3．(2018·1月广东学考)下列物质中，导电性最强的是()A．液态氮B．碘酒C．Na2SO4溶液D．食盐晶体答案：C4．(2016·广东学业水平考试)下列关于电解质的说法，正确的是()A．金属导电，属于电解质B．乙酸是有机物，属于非电解质C．只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D．NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质D[A项，金属不是化合物，不属于电解质；B项，乙酸在水溶液中可电离出自由移动的离子，属于电解质；C项，在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物都为电解质；D项正确。
]5．(2016·广东学业水平考试)下列溶液中的溶质，不发生电离的是() A．苏打水B．葡萄糖水C．稀盐酸D．生理盐水B[苏打水中的溶质NaHCO3、稀盐酸中的溶质HCl、生理盐水中的溶质NaCl，三者都为电解质，都可发生电离。
葡萄糖水中的溶质为C6H12O6，为非电解质，不发生电离。
]6．(2019·1月广东学考)下列溶液的pH最大的是()A．0.20 mol·L－1 HNO3B．0.10 mol·L－1 H2SO4C．0.10 mol·L－1 NaOHD．0.20 mol·L－1 KOH答案：D7．(2015·广东学业水平考试)如图所示装置最适宜用于观测()A．NaCl溶液的密度B．NaCl溶液的浓度C．NaCl溶液的酸碱性D．NaCl溶液的导电性D[由图示中电路和灯泡可知该装置是测NaCl溶液的导电性。
高三化学二轮复习-专题四氧化还原反应 离子反应
(4)[2018·江苏卷，20(3)]用酸性(NH2)2CO 水溶液吸收 NOx，吸收 过程中存在 HNO2 与(NH2)2CO 生成 N2 和 CO2 的反应。写出该反应 的 化 学 方 程 式 ： ____________________________________________ ___________________________________________________。
[真题演练]
1．(2019·浙江卷，6)反应 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化
的 NH3 与被还原的 Cl2 的物质的量之比为( )
A．2∶3
B．8∶3
C．6∶3
D．3∶2
A [该氧化还原反应用双线桥表示为
可知实际升价的 N 原子为 2 个，所以 2 个 NH3 被氧化，同时 Cl2 全部被还原，观察计量数，Cl2 为 3，因而 被氧化的 NH3 与被还原的 Cl2 的物质的量之比为 2∶3。]
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
②外界条件相似时，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产 物价态越低，对应的还原剂的还原性越强。如：
3．掌握氧化还原反应的“4”规律
4．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)同一元素价态越高氧化性一定越强。( × ) (2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素 被还原。( √ ) (3)得电子难的物质，失电子一定越容易。( × ) (4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。 (√) (5)在反应中，得电子越多的物质氧化性越强。( × ) (6)浓 H2SO4 具有强氧化性，SO2 具有还原性，二者能反应。 (×)
高三化学专题复习之离子反应离子方程式
专题四：离子反应离子方程式【考纲要求】1能力要求：能识别电解质和非电解质；了解强酸、强碱、盐在水溶液中的电离，会书写其电离方程式会书写离子方程式，能理解离子方程式的含义能理解离子反应的含义和离子反应发生的条件。
2、知识要求掌握离子方程式的概念，能正确书写化学方程式、离子方程式。
离子方程式的书写及正误判断掌握离子共存的判断方法。
【基础知识】1、电解质：___________________________________________________ 的化合物叫做电解质。
非电解质：__________________________________________________ 的化合物叫做非电解质。
电解质和非电解质都是指______________ ， _____________________ 既不是电解质也不非电解质。
2、电离：电解质________________________________________________________ 的过程。
3、离子反应及其发生：（1）离子反应的定义：在水溶液中（或熔融状态下）有离子____________________________ 的反应。
（2）离子反应的分类：一般可分为两大类，_______________ 类型和______________ 类型。
复分解类型发生的条件是有生成___________________________________________ ；而氧化还原类型发生的条件是元素的_____________ 发生变化。
一般二者共同的条件是必须在水溶液中发生。
4、离子方程式的书写离子方程式的书写应注意以下几点：（1）完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）在溶液中只以________ 形式存在，必须______ 写成离子的形式。
（2）单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质等物质则在离子方程式中保留 ____________ 。
专题04 离子反应—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(解析版)
1．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO 3↓+H2O【答案】B【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。
②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。
③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。
④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。
⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。
2．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、、C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、、、D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、【答案】B【解析】A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据K W可以求出c(OH−)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强，氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D错误。
【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题四离子反应
●高考趋势展望
考查离子反应的题型长时间保持稳定，主要为离子共存、离子方程式书写与正误判断，以选择题和填空题为主。
1.离子共存题是高考中的常见题型，是每年必考的题型，常以选择题的形式，判断在某条件下各组离子能(或不能)大量共存。
今后命题发展趋势是：
(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；
(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10－14 mol·L－1的溶液中……”
●主干知识整合
1.离子组不能共存的规律
离子反应发生的条件，也就是离子不能大量共存的原因。
(1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Fe2+与S2－，Ca2+与PO-3
4
，Ag+与I－等。
(2)结合生成气体物质的离子不能大量共存，如S2－与H+，H+与CO-2
3、NH+
4
与
OH－等。
(3)结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如：H+与OH－，H+与CH3COO－，H+与F－等。
(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如：Fe3+与S2－，Fe3+与I－，NO-
3
(H+)与Fe2+等。
(5)发生双水解反应的离子不能大量共存，如Al3+、Fe3+分别与CO-2
3、HCO-
3
、AlO-
2
；
Al3+与S2－等。
(6)弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH－共存，如HCO-
3与H+，HCO-
3
与OH－，H2PO-
4
与
H+，H2PO-
4
与OH－等。
(7)在题目中提示酸性溶液(pH＜７)或碱性溶液(pH＞７)应在各待选答案中均加入H+或OH－考虑。
(8)在题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的Fe3+、Cu2+、Fe2+、
MnO-
4
等离子。
2.离子方程式正误判断规律(七“看”)
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
(2)看“====”“”“↑”“↓”等是否正确。
(3)看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO-
3不能写成CO-2
3
+H+，HSO-
4
通常应写成
SO-2
4
+H+，HCOO－不可写成COOH－等。
(4)看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO-2
4
的离子反应，又要写Cu2+与OH－的离子反应。
(5)看电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2++Cl2====Fe3++2Cl－，而应写成2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－，同时两边各原子数也应相等。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。
如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH－
+SO-2
4+Ba2+====BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH－+SO-2
4
+Ba2+====BaSO4↓+2H2O。
(7)看是否符合题设条件及要求。
如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。
3.离子的检验
离子检验的方法：一般根据离子的特征反应选择适当的试剂和方法，再根据其特征现象检验出离子。
在中学化学中要学会下列离子的检验方法：H+、Na+、K+、Al3+、Ag+、Fe2+、Fe3+、NH+
4
、
OH－、Cl－、Br－、I－、S2－、NO-
3、SO-2
4
、CO-2
3
、SO-2
3
、PO-3
4。