初二科学专题辅导8 构成物质的微粒
构成物质的基本微粒ppt课件
2.原子不但能直接构成物质，而且还能构成分子
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1、原子的构成
构成物质的微粒有分子、原子、离子等。分子又是由 原子构成的，那么原子又是有什么构成的？
原子学说的提出者——道尔 顿认为，化学元素由非常微小的、 不可再分的物质粒子――原子组成， 原子在所有化学变化中均保持自己 的独特性质；同一元素的所有的原 子，各方面性质特别是重量都完全 相同，而不同的元素的原子有自己 独特的性质。
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1个铝原子的质量：4.482×10－26kg 1个氟原子的质量：3.156×10－26kg 1个钠原子的质量：3.819×10－26kg
用这样小的数量来描述原子的质量来 描述原子的质量极不方便，国际上规定采 用相对原子质量来表示原子的质量。
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公式表达式：Ar（原子）=
m（某原子） m（某碳原子）1/12 相对原子质量≈质子数+中子数
失或得电子 离子
结合
物质，如氯化钠
得或失电子
P6499
原子结构示意图
1、画法：圆圈标核电荷数，电子分弧线上， 数 字一条线 。 2、表示意义： 以氧原子结构示意图为例
由一种分子构成的物质是纯净物 （如水和冰都是由水分子构成，所 以是纯净物）
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水 分 子 的 大 小
如果把一个水分子与一只乒乓球相比较，相 当于拿一滴水与地球相比较。
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分子是由什么微粒构成的?
分子是由__原__子___构成的
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三、原子
1、概念
化学变化中 不可再分
化学变化中不能再分的最小微粒
分子由原子构成的，分子可以分解为构成 相互关系 它的原子。
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原子 构成 分子 再分
物质
分子和原子都能保持物质的化学性质 1、由分子构成的物质，分子能保持其化学性质 2、由原子构成的物质，原子能保持其化学性质
构成物质的微粒
初三化学秋季班教师日期学生课程编号04 课型复习课题构成物质的微粒教学目标1．感知分子、原子的真实存在，了解分子、原子的基本性质，掌握分子、原子的概念；2．认识物质的微粒性，知道分子、原子等都是构成物质的微粒，能用微粒的观点来解释某些常见的现象；3．知道元素的概念，将物质的宏观组成与微观构成的认识统一起来；教学重点1．感知分子、原子的真实存在，了解分子、原子的基本性质，掌握分子、原子的概念；2．认识物质的微粒性，知道分子、原子等都是构成物质的微粒，能用微粒的观点来解释某些常见的现象；3．知道元素的概念，将物质的宏观组成与微观构成的认识统一起来；教学安排版块时长1 知识梳理40mins2 典例解析40mins3 师生总结5mins4 课后作业35mins构成物质的微粒知识梳理一．构成物质的微粒1．构成物质的微粒有分子、原子（1）大部分物质是由_________构成的，如：水、苯。
有些物质是由_________直接构成的，如：金属、稀有气体。
（2）分子是保持物质_________的一种微粒，分子是由原子构成的。
2．构成物质的微粒的性质：（1）体积小，质量小；（2）微粒在不停的运动；（3）微粒之间有_________；（4）同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同。
【练一练】以下关于粒子说法正确的是（）A．分子是化学变化中的最小粒子B．分子的质量大，原子的质量小C．原子不能再分D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子二．分子原子的特征【导入】做糖溶于水的实验；在教室喷洒花露水；50mL 的水和 50mL 的酒精混合。
【思考】糖为什么不见了？水为什么变甜了？教室为什么有花露水的味道？体积为什么减小了？氧气能供给呼吸，二氧化碳能吗？为什么？【结论】糖这种物质是可以分割的，是由我们看不见的分子构成的。
下面我们将从微观的角度讲解物质的构成。
总结：（1）分子的_________很小，体积很小；比如，滴水有多少个分子是 15 万亿亿个。
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【例1】思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图,其中“▲” 应填入的是 （ ）
A.原子 B.中子 C.电子 D.质子
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【例5】在某原子结构模型示意图中，a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，能得出的结论是 ( )
A. a和c数量相等 B. b和c数量相等 C. b决定原子种类 D. 质量集中在c上
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解析
根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇(CH3OH)和水配平即可，故其化学方程式 为:
A.反应前氢气中氢元素的化合价为0，反应后H元素的化合价为+1，反应前后H元素的化合价改变， 故错误; B.由方程式可知，每4个分子变化成了2个分子，分子的个数发生了变化，故错误; C.由化学方程式可知：参加反应的甲、乙分子个数比为1:3，故正确; D.根据微观示意图和质量守恒定律可知，丁物质的化学式可以写成: H2O， 故错误。 故选：C。
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专题一 构成物质的微粒讲义
第一讲构成物质的微粒知识梳理1.原子化学变化中的最小微粒。
质量和体积都很小,在不断地运动,原子之间存在间隙,同种原子性质相同,可以直接构成物质.2.原子的构成原子原子核质子个质子带个单位的正电荷。
中子中子不带电质量与质子相当。
核外电子个电子带有个单位的负电荷质量为质子质量的原子由原子核和核外电子构成,核外电子绕核高速运动.原子核通常由质子和中子构成,普通的氢原子原子核中只有一个质子,不含中子.原子中:原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
3.原子核外电子的分层排布(1)核外电子由里向外分层排布.n表示电子层数.(2)各电子层最多容纳的电子数为2n2个,第一层最多排2个,第二层最多排8个,第三层最多排18个,以此类推。
(3)最外层不超过8个,次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个.4. 分子保持物质化学性质的一种微粒。
质量和体积都很小,在不断地运动,分子之间存在间隙,同种分子性质相同,可以构成物质.5. 元素元素是以核电荷数(即核内质子数)为标准对原子进行分类，是同一类原子的总称.用于描述物质的宏观组成,可描述种类、质量,不描述个数. 有游离态和化合态两种存在形态。
地壳中元索含量前五位: O, Si, Al, Fe，Ca. 人体中元素含量前五位:O, C, H, N, Ca; 一切生命的基础元素:C.6.原子团某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应,它所起的作用和个原子一样,这样的原子集团称为原子团. 常见原子团:NH4,OH,NO3,CO,SO4,PO4.等.7.离子原子或原子团通过得失电子所形成的带电微粒.阳离子:原子或原子团失去电子形成带正电的微粒,质子数大于电子数。
例如:Na+,Mg2+,A13+,NH+4等.阴离子:原子或原子团得到电子形成带负电的微粒,质子数小于电子数.例如:Cl-,S2-,OH-,等.8. 同位素质子数相同,中子数不同的原子互称为同位素。
例如1H,2H,3H;12C,13C,14C;16O,17O,18O;35Cl,37Cl。
2.3_构成物质的微粒(原子)
质量/kg
相对质量
质子
1.6726×10-27
1 1
1 1840
中子
1.6748×10-27
电子
9.1176×10-31
2、相对原子质量= 质子数+中子数
练习： 1、已知P的相对原子质量为31， 求中子数 2、硫的质子数为16，中子数16， 求硫的相对原子质量
相对原子质量
碳原子的质量的1/12约 1.66×10-27千克
得失电子
化学性质 （活泼与 否）
8
2
（He为
不易得失、 结构 稳定 ） 相对稳定
稳定
一般 一般
< >
4个 4个
不稳定结构 易 失去 电子 不稳定 不稳定 得到 电子 不稳定 结构 易
所 以 ， 最外层电子数 决定了元素的化学性质 。
练习 指出下列哪几种元素的化学性质相似 B和D， C和E
A
B
C
D
E
原子的特性：(与 分子一样)
1、原子是在不断地运动。 2、原子间存在间隙。 3、原子的质量和体积很小。 4、同种原子性质相同，不同种原子性质 不同。
5、原子在化学变化中不能再分。
分子、原子的区别与联系
分子
相同 点
原子
质量、体积小；彼此间存在间隙；不断运动； 同种分子(原子)性质相同，反之。
3.根据下列的图形给物质分类（混合物、 纯净物）
纯净物
纯净物
混合物
纯净物
离子的形成
原子核的半径约为原子半径的十 万分之一，电子在核外作高速运动。
电子在核外是怎么作高速运动的？ 电子多了会不会出现“撞车”现象？ 会不会被原子核吸掉？会不会飞到原 子的外面来？
构成物质的微粒——分子
小 结
(1)、俗话说“酒香不怕巷子深”.
分子在不断地运动
(2)、50ML水与50ML酒精混合体积小100ML；。 分子间有一定间隔
3.下列有关分子的叙述，正确的是（ A 一切物质都是由分子构成的 B 分子是保持物质性质的最小粒子 C 同种分子的化学性质相同
）
C
D 在化学变化中分子本身没有发生改变
试一试，经 历这些活动
水
（ H 2 O）
通电
氢气
（H2）
氧气 + （O ）
2
水通电时，水 分子本身发生 变化，有新分 子产生
三、用分子的观点解释问题
1. 物理变化和化学变化
由分子构成的物质：发生物理变化时，分子 本身没有变化，只是分子间的间隔变了；发生化学变 化时，分子本身发生变化，生成了新分子。
2. 纯净物和混合物
3、 下瓶装的是空气,上瓶装的是不与空 气发生反应的某红棕色气体。当抽走玻璃片 后,观察现象。 下瓶气体逐渐变成红棕色,最终 现 象 两瓶气体颜色一样
解 释
分子在不断的运动
当上下两瓶气体颜色一样时分子 还在运动吗? 分子总是不断运动的
想一想
一、分子是保持物质化学性质的一种微粒 二、分子的特点 1.分子的质量和体积都很小 2.分子在不断地运动， 温度升高，分子的运动加快 3.分子间有间隔
＞
固体分子 间的间隔
物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔受热时 增大，遇冷时缩小的缘故。
二、分子的特性
1.分子是不断运动的， 温度越高，运动越快。
2.分子之间都有间隔（一般：气›液›固） 3.分子的质量、体积都很小 质不同。 5.化学变化中分子可分
构成物质的微粒有哪些
构成物质的微粒有哪些
构成物质的微粒包括原子、分子和离子。
这些微粒是物质的基本组成单位，根据物质的性质和化学结构的不同，它们可以以不同的方式组合和排列。
1. 原子：原子是构成物质的最基本的微粒，是化学元素的基本单位。
每种元素都由一种特定类型的原子组成，其化学性质由其原子的结构和排列决定。
2. 分子：分子是由两个或更多个原子以共价键相连形成的结构单元。
分子可以是同一种元素的原子组成的，也可以是不同元素的原子组成的化合物。
例如，氧气分子（O2）由两个氧原子以共价键连接形成。
3. 离子：离子是由失去或获得一个或多个电子而带有电荷的原子或分子。
正离子是失去了一个或多个电子的，带有正电荷；负离子是获得了一个或多个电子的，带有负电荷。
离子通过离子键相互吸引形成化合物，如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子。
这些微粒以不同的方式组合和排列形成各种不同类型的物质，如元素、化合物和混合物。
对于理解物质的性质和行为，以及化学反应的机理和速率等方面都至关重要。
1/ 1。
构成物质的基本微粒课件
01
02
03
微粒与食物
食物中的微粒决定了口感 和质地，如面粉的细度影 响面包的口感，盐的颗粒 大小影响咸味。
微粒与健康
空气中的微粒污染物对人 体健康有影响，如PM2.5 颗粒可引起呼吸道疾病。
微粒与感官体验
微粒的存在影响我们的感 官体验，如香精微粒决定 了香水的香味，色素微粒 决定了颜色。
微粒在化学工业中的应用
活动。
药物传递
药物微粒可以精准地传递到病变部 位，提高药物的疗效和降低副作用 。
基因编辑
CRISPR-Cas9系统利用RNA微粒来 定位和编辑DNA序列，实现基因治 疗和遗传疾病预防。
THANKS
感谢观看
物质的变化可以归结为分子的聚集态和化学反应。聚集态变 化是指物质从固态到液态、气态的变化，主要是分子间距离 和作用力的改变；化学反应则是分子内部化学键的断裂和重 组。
03
CATALOGUE
原子
原子的概念和种类
总结词
原子的概念和种类
详细描述
原子是构成物质的基本微粒，它们具有不同的种类和特性。原子的质量、电荷 数和核外电子数决定了其种类和性质。
分子的结构和性质
分子的结构决定了其性质，包括物理 性质和化学性质。分子的物理性质如 熔点、沸点、颜色等，化学性质如反 应活性、稳定性等。
分子结构可以通过电子显微镜、光谱 分析等手段进行观察和研究。不同分 子具有不同的空间构型和电子分布， 从而表现出不同的性质。
分子的运动和变化
分子在不断运动，这种运动速度与温度有关，温度越高，分 子运动越快。分子的运动速度决定了物质的物理状态和化学 反应速率。
排列方式有关。
微粒的性质和种类
分子
离子
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初二科学专题复习8 构成物质的微粒
一、物质的构成
原子→分子构成组成
原子——→物质←——元素
离子
1、分子：是并且保持物质的一种微粒。
注意：（1）分子不能保持物理性质。
在物理变化中，分子；在化学变化中，分子要。
化学变化的实质就是分子分裂成，重新组合成新的分子的过程。
（2）同种分子的性质，不同种分子的性质。
2、分子运动论：
（1）分子总是在不停的做运动。
温度越高，分子运动。
（2）分子间有。
物质三态的变化实质上就是分子间的变化。
（3）分子间存在引力和。
3、原子：是中的最小微粒。
分子与原子的本质区别是：。
4、原子的构成：（）
（）
原子中子（）
核外电子（）
（1）核电荷数= = （2）相对原子质量= +
（3）除外，其余原子都有中子（4）质量数决定了元素的种类，不同原子肯定不同。
5、相对原子质量：= 一个原子的质量/ 一个碳原子的质量×1/12
6、离子：带电的或。
离子是由原子得失电子形成的，得到电子形成离子，带电。
记住常见的原子团：铵根离子；氢氧根离子；硝酸根离子；硫酸根离子；碳酸根离子
7、电离方程式的书写，注意两个守恒：质量守恒与电荷守恒
8、元素：是具有相同的同类原子的总称。
是一个宏观的概念，只讲种类，不讲个数。
1）同位素：相同，但不同的原子。
2）元素可以组成物质。
由同种元素组成的纯净物叫，由不同种元素组成纯净物叫。
3）元素的分类。
金属元素、元素、元素。
4）元素的分布：地壳中人体中空气中海水中
5）人体中的一些元素的作用（钙铁锌碘）9、元素符号的意义：（1）表示一种；（2）表示一个；（3）有的可表示某种。
练习：
1、关于分子的说法正确的是：
A、氢分子能保持氢气的性质
B、水中含有氢分子
C、化学反应前后，分子的种类和数目不变
D、铁的化学性质由铁原子保持
2、下列变化中可说明分子在化学变化中可以再分的是
A、水烧开后有白汽冒出
B、分离液态空气可得氧气和氢气
C、电解水制得氧气和氢气
D、进行粗盐的提纯，获得较纯净的NaCl
3、列叙述正确的是
A、原子核都是由质子和中子构成的
B、在原子中，核内质子数与核外电子数不一定相等
C、不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数可以相同
D、原子里有相对较大的空间，电子在这个空间里做高速运动
4、93年我国制取了一种相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体，下列正确的
A、这种氧原子的核外电子数为10
B、这种气体的相对分子质量为36
C、这种氧原子的中子数为8
D、这种氧原子的质子数为10
10、分子式：用元素符号表示来表示物质组成的式子。
意义：
（1）表示一种物质；（2）表示物质由哪几元素组成；（3）表示一个分子；（4）表示一个分子由哪几个原子构成。
11、根据化学式计算：
（1）相对分子质量（2）元素的质量比（3）元素的质量分数
12、化合价：单质为0要记清，氧二氢一作标准，正负相加等于0
（1）根据化合价写分子式（2）根据分子式计算化合价
练习：
-2
5、出下列2的意义2CO2 2SO42-
6、X、Y、Z三种元素，它们的化合价分别为＋1、＋5、－2，由这三种元素组成的化合物的可能为
A、X2YZ3
B、XYZ3
C、X3YZ4
D、X2YZ4
7、N2表示氮气，还可以表示①氮元素②1个氮分子③2个氮原子④氮气由氮元素组成⑤1个氮分子由2个氮原子构成⑥2个氮分子
A、①②③
B、②④⑤
C、②④⑥
D、②③④⑤⑥
8、写出下列符号：
两个铵根离子 5个铁离子 +3价的硫元素熟石灰纯碱醋酸
9、摇头丸的化学式为C9H13N，一个分子里含有个原子，其相对分子质量为，碳元素、氢元素、氮元素的质量比为，碳元素的质量分数为，10g摇头丸中含碳元素g。
克摇头丸中的碳元素和克二氧化碳中的碳元素质量相等。
10、下列符号只有微观意义的是
A．Cl2 B．2N2 C．Cu D．CO2
11、下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是
A．都含有氧气B．都含有氧元素 C．都含有氧分子D．都含有2个氧原子
12、翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉 [化学式为NaAl(Si2O6)]。
下列有关说法正确的是
A．翡翠是一种纯净物 B．硅元素的化合价为+3价
C．硬玉含有10个原子 D．翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成
13、在加压条件下，25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是
（A）分子的质量很小（B）分子由原子构成
（C）分子之间有间隔（D）分子在不断地运动
14、达菲（化学式为C16H28N2O4〃H3PO4）是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物。
下列说法正确的是
（A）达菲属于氧化物（B）达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成
（C）达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16∶2∶1
（D）达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成
15、质量相等的CO和CO2中氧元素的质量比是多少？相同分子数的H2SO4和H2SO3中氧元素的质量比是多少？
16、若加碘盐中含碘为1%，则10克加碘盐中含KIO3多少克？（I-127 K-39）
17、某铁矿石中含氧化铁80%，则含铁的质量分数是多少？某硝酸铵（NH4NO3）中含氮32.4%，则该硝酸铵的纯度是多少？（Fe-56 N-14 O-16）。