【成才之路】2014高考化学一轮复习 新提升达标作业2-3-2(含解析) 新人教版
【成才之路】2014高考化学一轮复习 新提升达标作业2-2-2(含解析) 新人教版
2014《成才之路》高考化学一轮复习高一化学人教必修1新提升达标作业一、选择题1．(2013·试题调研)下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和盐酸【答案】 A2．(2013·经典习题选萃)某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO2－4、NO－3、OH－。
若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。
根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是( )A．Na＋和NO－3来自同一工厂B．Cl－和NO－3一定来自同一工厂C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂D．SO2－4和OH－一定来自同一工厂【答案】 D3．(2013·试题调研)和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgCu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2【答案】 C4．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是( )A．Fe2＋K＋SO2－4NO－3B．Mg2＋NH＋4SO2－4Cl－C．Na＋K＋SO2－4NO－3D．Ba2＋Na＋MnO－4SO2－4【答案】 C5．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O【答案】 C【点拨】H＋＋OH－===H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，A、B、D均符合，而C项中Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式，故选C。
高考化学一轮复习 新提升达标作业311(含解析) 新人教版
2014《成才之路》高考化学一轮复习高一化学人教必修1新提升达标作业一、选择题1．(2013·试题调研)下列关于金属的叙述中，正确的是( )A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．历史上人类使用最早的金属是铁D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的【答案】 B【点拨】常温下汞呈液态，A项错误；金属具有导电性、导热性和延展性，B项正确；金属越活泼，冶炼就越困难，发现和使用就相对较晚，铁是较活泼的金属，不是人类使用最早的金属，人类历史上使用最早的金属是铜，C项错误；在自然界中绝大部分金属元素以化合态存在，极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在，如金等，D项错误。
2．下列关于金属性质的叙述中正确的是( )A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧【答案】 C【点拨】Na与O2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O，点燃时生成Na2O2，与O2的用量无关，A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al2O3，故不会燃烧，B错；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D项错误；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化，C正确。
【误区警示】钠与氧气反应生成Na2O还是Na2O2与反应条件有关，与氧气的用量无关，学生解答此类问题时要注意区分。
3．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
关于钠的叙述中，正确的是( )A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火【答案】 C【点拨】A中钠硬度大是错误的，B中钠放置在空气中被氧化首先是变暗，生成Na2O 并不是生成淡黄色的Na2O2，故B错。
《成才之路》2013-2014学年高中化学(人教版,选修4)课件2-3-3
一是可用化学方法：通过化学分析方法测定反应平衡时 各物质的浓度。但必须防止因测定过程中加入化学试剂而干 扰了化学平衡。因此在进行化学分析之前必须使化学平衡 “冻结”在原来的平衡状态。二是可用物理方法：利用物质 物理性质的变化测定平衡时各物质浓度的变化，如通过测定 物质的折光率、导电程度、颜色、压强或容积的改变来测定 物质的浓度。物理方法的优点是在测定时不会干扰或破坏体 系的平衡状态。你对化学平衡常数了解多少？请让我们一起 走进教材：化学平衡常数。
则Qc＝K时，反应处于平衡状态，v(正)＝v(逆) 则Qc<K时，反应向正反应方向进行，v(正)>v(逆)； 则Qc>K时，反应向逆反应方向进行，v(正)<v(逆)；
温馨提示：(1)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须 是平衡状态下的浓度，不能用任一时刻的浓度值。
(2)化学平衡常数不表示反应的快慢，即化学反应速率 快，K值不一定大。(3)使用化学平衡常数数值时，必须注明 对应的温度。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，与反应 方程式的书写有关。若反应方向改变，则平衡常数改变。若 化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是 同一反应，平衡常数也会改变。
例如：N2＋3H2 2NH3，其平衡常数 K＝c3cH22N·Hc3N 2＝
a,2NH3 3H2＋N2，其平衡常数 K′＝cNc22N·cH33H 2＝1a，12N2
(2)判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应； (3)计算转化率 依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓 度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。
(4)判断平衡移动方向 利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对 化学平衡移动的影响。 对于可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)在任意状 态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用Qc＝ ccmpCA··ccqnDB表示，则：
高考化学一轮复习 新提升达标作业322(含解析) 新人教版
2014《成才之路》高考化学一轮复习高一化学人教必修1新提升达标作业一、选择题1．(2013·试题调研)向含0.2 mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1 mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8 g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为( )A．150 mL B．200 mLC．300 mL D．400 mL【答案】 C【点拨】由图像7．8 g Al(OH)3为0.1 mol，当生成0.1 mol Al(OH)3时，需n(NaOH)＝0.3 mol或0.7 mol，即V(NaOH)＝300 mL或700 mL。
2．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸【答案】 C【点拨】Al2O3不溶于水，应将Al2O3溶于酸或碱溶液中，如果溶于酸中生成Al3＋，应再向溶液中滴加氨水；如果溶于NaOH溶液中生成AlO－2，应再向溶液中通入CO2气体。
3．(2013·试题调研)下列关于Al2O3的说法正确的是( )A．Al2O3也可以通过分解反应制得B．Al2O3加热分解为铝和氧气C ．Al 2O 3结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH 溶液等D ．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝滴落下来 【答案】 A【点拨】 A 项：Al(OH)3是不溶性碱，所以Al(OH)3受热分解也可制取Al 2O 3,2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ；B 项：Al 2O 3加热不分解，用电解法可制得铝；C 项：Al 2O 3能与HCl 、NaOH 溶液反应，所以HCl 、NaOH 溶液不能盛放在铝制容器中；D 项：擦去氧化膜的铝条，在酒精灯上加热时，由于铝很活泼，接着与O 2反应又生成一层氧化铝，包在熔化的铝的外层，使得Al 不会滴落下来。
【成才之路】2013-2014学年高中化学（人教版，必修2）课时达标作业 1-2-3
一、选择题1．(2022·广州高一检测)元素周期表中，常用于制造半导体材料的是() A．位于周期表中部的过渡元素B．金属元素和非金属元素分界线四周的元素C．右上方区域的非金属元素D．左下方区域的金属元素答案：B点拨：在金属元素和非金属元素分界线四周的元素常用于制造半导体材料。
2．(2022·南京高一检测)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法中正确的是()A．同一元素不行能既表现金属性，又表现非金属性B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同答案：B点拨：处于元素周期表金属与非金属分界线四周的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H＋的最外层电子数是0，C错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。
3．(2021·试题调研)下列说法正确的是()A．原子半径大小：Na＞SB．金属性强弱：Na＜MgC．酸性强弱：HBrO4＞HClO4D．碱性强弱：NaOH＞KOH答案：A点拨：Na与S同周期，自左至右，原子半径渐渐减小，A正确；Na与Mg 同周期，自左至右，金属性减弱，B错误；同主族，自上至下，金属性增加，非金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性增加，酸性减弱，C、D错误。
4．(2022·成都高一检测)核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是()A．该元素在第3周期第ⅣA族B．该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应C．该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应D．该元素在地壳中的含量大，居全部元素的其次位答案：C点拨：核电荷数大于10的某短周期元素只能是第3周期元素，又由于原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，故该元素是硅。
《成才之路》2013-2014学年高中化学(人教,选修3)课时达标作业1-2-2
一、选择题1．下列说法中正确的是()A．元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果C．元素周期表可划分为s区、p区、d区、ds区、f区D．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素答案：C点拨：元素周期律的本质是随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化，A错误；元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，B错误；根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，C正确；最外层电子数≤2的元素不一定都为金属元素，氢原子最外层电子数为1，氦原子最外层电子数为2，它们都是非金属元素，D 错误。
2．下列各元素电负性变化顺序正确的是()A．K＞Na＞Li B．F＞O＞SC．As＞P＞N D．C＞N＞O答案：B点拨：同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小。
3．下列不能说明X的电负性比Y的大的是()A．X的单质比Y的单质容易与H2化合B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来答案：C点拨：X的电负性比Y的大，即X的非金属性强于Y的非金属性，A、B、D均能说明X的非金属性强于Y的，C不能。
4．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y的小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X＞YD．第一电离能X＜Y答案：D点拨：X m＋与Y n－的核外电子排布相同，核电荷数之差为m＋n，则质子数X＞Y，X位于Y的下一周期，故原子半径X＞Y。
X比Y 更易失电子，第一电离能X＜Y，电负性X＜Y。
5．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大答案：B点拨：A项正确，钾与钠同主族，第一电离能越小，金属性越强；B项错误，在轨道处于全充满或半充满状态时出现反常情况，如Be 比B、Mg比Al、N比O、P比S的第一电离能都要大一些；C项正确；最外层电子排布为n s2n p6是稀有气体元素的原子，本身已达稳定结构，第一电离能较大；D项正确，因为原子失电子带正电荷，电子越来越难失去，尤其是达到稳定结构以后。
高考化学一轮复习 新提升达标作业123(含解析) 新人教版
2014《成才之路》高考化学一轮复习 高一化学人教必修1新提升达标作业一、选择题1．(2012·三明高一检测)已知0.5 L 的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋。
下列关于该溶液的说法不正确的是( )A ．该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1B ．该溶液中含有58.5 g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋的物质的量为0.1 mol 【答案】 B【点拨】 0.5 L 的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，即该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1；该溶液中含有0.5 mol NaCl ，质量为29.25 g ；配制100 mL 该溶液需用0.1 mol NaCl ，质量为5.85 g ；量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋的物质的量浓度仍为1 mol·L －1，物质的量为0.1 mol 。
2．(2013·试题调研)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则物质的量浓度是( ) A ．11.9B ．11.9 mol·L －1C ．0.012 mol·L －1D ．无法计算【答案】 B【点拨】 c (HCl)＝1000 mL×1.19 g·mL －1×36.5%36.5 g·mol －1×1 L＝11.9 mol/L 。
3．(2012·天津高一检测)将5 mol·L －1的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO －3的物质的量浓度为( )A ．5a /b mol·L －1B ．10a /b mol·L －1C ．b /5a mol·L －1D ．a /b mol·L －1【答案】 B【点拨】 据稀释规律知：5 mol·L －1×a mL×2＝b mL·c ， 解得c ＝10a /b mol·L－1。
高考化学一轮复习 新提升达标作业_06
②③
SiO2(H2SiO3)
F
①
Fe2O3(SiO2)
B
②
【点拨】 除杂的原则：除杂质不引入新杂质；优先考虑杂转纯；操作简单，易分离、易还原；除杂试剂不能和被提纯物质发生反应。
14．(2013·经典习题选萃)A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。
【答案】 (1)2OH－＋SiO2===SiO ＋H2O
(2)SiO ＋2H＋===H2SiO3↓
(3)H2SiO3 H2O↑＋SiO2干燥剂(或催化剂载体)
【点拨】 (1)石英的主要成分是酸性氧化物SiO2，SiO2与碱反应生成盐和水：
2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O
(2)过滤，除去石英中的杂质，得滤液为Na2SiO3(aq)，硅酸钠是弱酸盐，与盐酸发生复分解反应：
9．将过量的CO2分别通入到①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是( )
A．①②③④B．②④
C．①②③D．②③
【答案】 B
【点拨】 根据CO2与各种溶液反应时的状况判断，特别注意CO2是过量的。
解题流程：
→
10．下列各组物质的性质关系比较中，正确的是( )
水晶、玛瑙为什么绚丽多彩
水晶、玛瑙一向以它们的绚丽多彩而博得人们的喜爱，它们为什么会如此多彩呢？通过化学分析和光谱鉴定发现，使其五彩缤纷的是某些金属元素。由于它们所含的金属量有多有少，而且有的只含有一种金属元素，有的则含有几种金属元素，因此颜色也就各不相同。如翡翠中含有铬元素，朱丹色的红玛瑙里含有铁元素。这些藏在宝石内部的金属，吸收了光线里的一部分色光，把其余的色光反射出来，所以，太阳光谱的所有颜色都在各种宝石的身上互相替换着。
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2014《成才之路》高考化学一轮复习高一化学人教必修1新提升达标作业一、选择题1．(2012·福州高一检测)有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( )A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂【答案】 A【点拨】在氧化还原反应中，氧化剂被还原；发生还原反应，还原剂被氧化，发生氧化反应，A正确，B错误；氧化剂与还原剂可能是不同的物质，也可能是同一物质，C错误，金属无负价，故反应中化合价只能升高，所以金属单质只作还原剂，但非金属既有正价，也有负价，故非金属单质既可作氧化剂，也可作还原剂，D错误。
2．(2013·经典习题选萃)已知有如下反应：①2BrO－3＋Cl2===Br2＋2ClO－3；②ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O；③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；④2F eCl2＋Cl2===2FeCl3。
下列叙述正确的是( )A．氧化能力：ClO－3>BrO－3>Cl2>Fe3＋>I2B．还原能力：Fe2＋>I－>Cl－C．反应ClO－3＋Br－===Cl－＋BrO－3能顺利进行D．氧化能力：BrO－3>ClO－3>Cl2>Fe3＋>I2【答案】 D3．(2013·经典习题选萃)在一定条件下，RO n－3和F2可发生如下反应：RO n－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O，从而可知在RO n－3中，元素R的化合价是( )A．＋4价 B．＋5价C．＋6价 D．＋7价【答案】 B【点拨】 此类题考查守恒规律的应用。
所有的离子反应均遵循质量守恒和电荷守恒，对于氧化还原反应的离子反应，还遵循得失电子守恒。
往往可以根据这三个守恒判断离子方程式的正误或进行有关化合价的计算。
方法1：根据电荷守恒有n ＋1×2＝1＋1×2，n ＝1。
设元素R 在RO －3中的化合价为x ，则x －2×3＝－1，x ＝＋5价。
方法2：设元素R 在RO n －3中的化合价为x 。
根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7－x )×1＝[0－(－1)]×2，所以x ＝＋5价。
4．(2013·试题调研)根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( ) I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI ； 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 32FeCl 3＋3HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2 A ．I －>Fe 2＋>Cl －>SO 2 B ．Cl －>Fe 2＋>SO 2>I －C ．Fe 2＋>I －>Cl －>SO 2 D ．SO 2>I －>Fe 2＋>Cl －【答案】 D5．(2013·经典习题选萃)下面三种方法都可以制得Cl 2：①MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑②2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑③O 2＋4HCl(g)=====催化剂500℃2H 2O ＋2Cl 2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是( ) A ．O 2>MnO 2>KMnO 4 B ．KMnO 4>MnO 2>O 2 C ．MnO 2>KMnO 4>O 2 D ．O 2>KMnO 4>MnO 2 【答案】 B【点拨】 由三个反应知，同样将HCl 氧化为Cl 2，KMnO 4、MnO 2、O 2分别与其反应的反应条件依次升高，由此可知氧化性：KMnO 4>MnO 2>O 2。
6．(2013·试题调研)已知①N 2＋3H 2 2NH 3 ②3Cl 2＋8NH 3===N 2＋6NH 4Cl判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是( ) A ．NH 4Cl>NH 3>H 2 B ．H 2>NH 3>NH 4ClC．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH3【答案】 B【点拨】在反应①中还原性为：H2(还原剂)>NH3(还原产物)，在反应②中还原性：NH3(还原剂)>NH4Cl(还原产物)，故选B。
7．已经X和Y是两种单质，它们之间的反应是X＋Y―→X2＋＋Y2－。
现有下列叙述，正确的是( )①X被氧化②X是氧化剂③Y2－是还原产物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有还原性⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强A．①②③ B．①②⑥C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤【答案】 C8．(2013·试题调研)在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是( ) A．H2―→HCl B．CO―→CO2C．FeCl3―→FeCl2D．SO2―→SO3【答案】 C9．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应中不能发生的是( )A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－【答案】CD【点拨】根据还原剂的还原性>还原产物的还原性，可得C项中H2O2的还原性>SO2的还原性，D项中Fe2＋的还原性>I－的还原性，这与题干不相符。
10．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，对这一反应的描述正确的是( )A．NaH是氧化剂B．生成1 mol H2转移2 mol电子C．NaOH是还原产物D．氧化产物和还原产物的质量比是1:1【答案】 D【点拨】标出反应情况：再由各反应物及生成物价态可知，氢由反应前NaH 中的－1价升为反应后H 2中的0价，化合价升高，被氧化，相应生成物为氧化产物，H 2O 中的一个氢由反应前的＋1价变为反应后H 2中的0价，化合价降低，被还原，相应生成物为还原产物。
从图示很明显看出生成1 mol H 2应转移1 mol 电子。
二、非选择题11．(2013·经典习题选萃)在Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 反应中，________是还原剂，________是氧化剂，________被氧化，________被还原，Cu 是________产物，FeSO 4是________产物。
【答案】 Fe CuSO 4 Fe CuSO 4 还原 氧化 【点拨】 根据化合价变化情况分析：Fe 0＋Cu ＋2SO 4===Fe ＋2SO 4＋Cu 0，Fe 的化合价由0价升为＋2价，所以Fe 是还原剂，被氧化，生成氧化产物FeSO 4；Cu 的化合价由＋2价降为0价，所以CuSO 4是氧化剂，被还原，生成还原产物Cu 。
12．(2013·经典习题选萃)一个体重50 kg 的健康人体内含铁元素2 g ，这2 g 铁元素以Fe 2＋和Fe 3＋的形式存在。
Fe 2＋易被吸收。
所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe 2＋的亚铁盐(如FeSO 4)。
服用维生素C 可使食物中的Fe 3＋转化成Fe 2＋，有利于人体对铁的吸收。
请回答下列问题：(1)维生素C 可使食物中的Fe 3＋转化成Fe 2＋，在此过程中________是氧化剂，说明维生素C 具有________性。
(2)已知下列反应：①H 2O 2＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋O 2↑＋2H ＋，②2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 。
反应①中生成 1 mol O 2转移电子的物质的量为________，反应①、②的总反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，在该反应中Fe3＋的作用为_______________________________________________________________________。
【答案】 (1)Fe 3＋还原(2)2 mol 2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑ 催化剂【点拨】 (1)Fe 3＋―→Fe 2＋被还原，故维生素C 具有还原性。
(2)反应①中氧元素的化合价由－1价变为0价，故每生成1 mol O 2转移2 mol e －。
13．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI ＋Hg===Cu 2HgI 4＋2Cu(反应前后的I 均为－1价)。
(1)上述反应产物Cu 2HgI 4中，Cu 元素显________价。
(2)以上反应中的氧化剂为______，氧化产物是______，当有2 mol CuI 参与反应时，转移电子________mol 。
【答案】 (1)＋1 (2)CuI Cu 2HgI 4 1 14．(2013·试题调研)按要求填空。
(1)在Fe 、Fe 2＋、Fe 3＋、H ＋中，①只有氧化性的是______________________________________， ②只有还原性的是______________________________________， ③既有氧化性又有还原性的是____________________________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO＋HNO 3―→N 2O 3＋H 2O ②NH 3＋NO ―→HNO 2＋H 2O ③N 2O 4＋H 2O ―→HNO 3＋HNO 2在②、③反应中一定不可能实现的是________；在反应①中氧化剂是________，还原性最强的是________，若该物质消耗30 g ，转移电子________mol 。
【答案】 (1)①Fe 3＋、H ＋②Fe ③Fe 2＋(2)② HNO 3 NO 1【点拨】 (1)元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性。