福建省长泰县第一中学2017届高三上学期化学期中试题(含答案)
福建省长泰一中高三上学期期中考试(化学)无答案.doc
高三上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 、C 12、 Al 27、 Na 23、 Mn 55、 O 16、 Cl 35.5、 N 14。
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1、生物学家借助新的纤维技术，成功观察到小于nm的微粒。
下列分散系中，分散质微粒半径最小的是( )A.硝酸钾溶液B.雾C.蛋白质溶液D.石灰乳2、下列说法正确的是（）A．“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．可用丁达尔现象区分溶液与胶体 D．CuSO4·5H2O是一种混合物3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列对粒子数判断正确的是( )A．.1mol氦气所含有的核外电子数为4N AB．2.8 g乙烯中含有的碳原子数为0.2N AC．.100mL 1mol/L的乙酸溶液中，氢离子的数目为了0.1N AD．.标准状况下，22.4 L CCl4的所含有的分子数为N A4.标准状况下，体积均为VL的NH3和CH4，相同的是（）A．质量 B。
原子数 C。
氢原子数 D。
电子数5.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（）A．配制时容量瓶中有少量蒸馏水 B．稀释搅拌时有液体飞溅C．.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线6.下列有关物质的量浓度的配制说法正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B．稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C．用托盘天平称取10.600g的Na2CO3固体，溶于1L的水可配成0.1mol/L的溶液D．检查容量瓶是否漏水的主法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转1800，再倒过来，看是否漏水。
7.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为：2KNO3 + S + 3C K2S + N2↑+ 3CO2↑。
2017年高三年级上学期期中考试——化学
2017年高三年级上期期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卷上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题卷交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35．5 Al：27 Mg：24 K：39 Si：28 N：14 S：32 I：127一、选择题（本题共10小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．许多成语中都蕴含化学原理。
下列有关解释不正确的是2．下列有关说法正确的是A．标准状况下，6．72 LNO2与水反应转移的电子数为0．1N AB．1 L 0．1 mol／L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0．1N AC．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AD．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A3．下列说法正确的是A．二氧化硫可用于杀菌、消毒B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C．氯气和明矾均可做自来水的消毒剂D．食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂4．依据元素周期律进行推断，下列不正确的是A．碱性：KOH＞NaOH B．氧化性：Cl2＞SC．稳定性：HBr＞HI D．酸性：H3PO4＞HNO35．下列离子方程式书写正确的是A．铁粉溶于氯化铁溶液：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋B．硫化钠溶液呈碱性：S2－＋2H 2O H2S＋OH－C．用FeCl3溶液回收废旧电路板中的Cu：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H＋＋2Cl－通电H2↑＋Cl2↑6．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）△H＝－1367．0 kJ·mol－1（燃烧热）B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）△H＝＋57．3 kJ·mol－1（中和热）C．2NO2＝O2＋2NO △H＝＋116．2 kJ·mol－1（反应热）D．S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－296．8 kJ·mol－1（反应热）7．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是A．Na＋、Fe3＋、3NO－、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B．向0．1 mol·L－1该物质的溶液中逐滴滴加0．1 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C．检验该物质中Fe2＋是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D．向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使24SO－完全沉淀的离子方程式为Fe2＋＋224SO－＋2Ba2＋＋2OH－2BaSO4↓＋Fe（OH）2↓8．对于下列实验事实的解释，不合理的是9．下列实验操作能达到实验目的的是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B ．用氨水鉴别NaCl 、MgCl 2、AlCl 3、NH 4Cl 四种溶液C ．用酸性KMnO 4溶液验证草酸的还原性D ．用饱和NaHCO 3溶液除去Cl 2中混有的HCl10．下列说法正确的是A ．SO 2和SiO 2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B ．Na 2O 和Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也完全相同C ．Al 2O 3和Na 2O 按物质的量比1 ：1投入水中可得到澄清溶液D ．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．下列有关物质应用的说法错误的是A ．CCl 4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质．现已被禁用B ．工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质设计的C ．Li 是最轻、活动性强的金属，是制造电池的理想物质D ．为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯12．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
福建省长泰一中0910学年高三上学期期中考试化学
福建省长泰一中0910学年高三上学期期中考试化学高三化学试卷本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分．共150分，考试时刻120分钟．相对原子质量：H:1 Na:23 C:12 O:16 S:32 Cl:35．5 I:127第I 卷〔选择题，共72分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共72分〕1．将用于2018年北京奥运会的国家游泳中心〔水立方〕的建筑采纳了膜材料ETFE ，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯(C 3F 6)共聚成全氟乙丙烯。
以下讲法错误的选项是．．．．．．A ．ETFE 分子中可能存在〝－CH 2－CH 2－CF 2－CF 2－〞的连接方式B ．合成ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C ．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D ．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键2．以下讲法正确的选项是A ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H ＋数目一定相等B ．1L 二氧化碳气体一定比1L 氧气的质量大C ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等D ．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等3．以下表达正确的选项是A ．自然界存在NaOH 矿物B ．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO 2可不能显现沉淀C ．钠能从CuSO 4溶液中置换出CuD ．钠着火可用沙土灭火4．用N A 表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A ．32g 氧气与足量钠完全燃烧转移的电子数为2N AB ．1mol 甲基〔—CH 3〕所含电子数10N AC ．在标准状况下2．24L 一氧化氮与氮气混合气所含分子数为0．1N AD ．2Lmol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子个数是2N A5．以下离子组能够在溶液中大量共存，且溶液为无色透亮的是A ．Al 3+、Ca 2+、Cl –、NO -3B ．Ba 2+、K +、CO -23、Cl –C ．Na +、Cu 2+、NO -3、HCO -3D ．Na +、Fe 2+、Cl –、SO -24 6．以下反应的生成物为纯洁物的是A ．CH 4和Cl 2光照B ．氯乙烯加聚C ．乙醇和浓硫酸共热D ．乙烯和氯化氢加成7．以下反应一定属于氧化还原反应的是 －CF 2－CF 2－CF 2－CF －CF 3－ ] [ nA．置换反应 B．分解反应C．化合反应 D复分解反应8．己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图，以下有关表达中正确的选项是A．遇FeCl3溶液不能发生显色反应B．可与NaOH和NaHCO3发生反应C．1mol该有机物能够与5molBr2发生反应D．该有机物分子中，一定有16个碳原子共平面9．把①蔗糖；②淀粉；③纤维素；④蛋白质，在稀酸存在下分不进行水解，最后产物只有一种的是A．①和② B．②和③C．④D．③10．以下实验操作中，正确的选项是A．溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在B．用苯与溴水反应来制取溴苯。
2017-2018学年福建省长泰县第一中学高二年上学期期中考试化学(文)试题
福建省长泰县第一中学2017-2018学年高二年上学期期中考试化学（文）试题（解析版）福建省长泰县第一中学2017-2018学年高二年上学期期中考试化学试题（满分：100分;考试时间90分钟）一、选择题（每小题2分，共48分）1.为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是（）A. 开发、使用新能源B. 用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C. 禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D. 大量使用农药，提高粮食产量【答案】D【解析】解：A．开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，减少了污染物的排放，故A正确；B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料，减少污染的排放，保护环境，故B正确；C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放可防止水污染，故C正确；D．大量使用农药能污染水资源，所以不能大量使用农药以提高粮食产量，故D错误；故选D．【点评】本题考查了化学知识在生产和生活中的应用，侧重考查了常见的生活污染源，注意环境的保护，题目较简单．2.下列物质属于纯净物的是（）A. 稀盐酸B. 液氯C. 空气D. 氨水【答案】B【解析】A．稀盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，选项A错误；B．液氯是单质氯气的液态形式，是纯净物，选项B正确；C．空气是混合物，选项C错误；D．氨水是混合物，选项D错误。
答案选B。
3.下列物质属于高分子化合物的是（）A. 乙酸B. 乙烯C. 乙醇D. 聚乙烯【答案】D【解析】A．乙酸相对分子质量60较小，不属于高分子化合物，选项A错误；B．乙烯相对分子质量28较小，不属于高分子化合物，选项B错误；C．乙醇相对分子质量46较小，不属于高分子化合物，选项C错误；D．聚乙烯的相对分子质量在10000以上，属于高分子化合物，选项D正确。
答案选D。
点睛：本题考查高分子化合物的结构和性质，明确物质的成分及相对分子质量即可解答。
4.实验室中配制250mL 0．5mo1·L -1盐酸时，不需要用到的仪器是（ ） A. 酒精灯 B. 玻璃棒 C. 容量瓶 D. 胶头滴【答案】A【解析】试题分析：配制步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管；配制过程不需要加热，使用不需要的仪器是酒精灯，故选A 。
长泰县第一中学2017-2018学年高一化学上学期期中试题(含解析)
福建省长泰县第一中学2017—2018学年高一上学期期中考试化学试题（满分100分考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O—16 Na—23 Al-27 S-32Cl-35。
5 K—39 Fe-56 Cu—64 Zn—65第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（本题共20小题，共60分）1. 通过化学反应不能生成A。
新元素B。
新分子C。
新物质 D. 新能量【答案】A【解析】化学反应中元素种类不变，故A正确；化学反应制造新分子,故B错误;化学反应可以制备新物质,故C错误;化学反应中一定伴随能量的变化，故D错误。
2. 下列叙述中，正确的是（）A. 12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B。
阿伏加德罗常数没有单位C。
“物质的量”指物质的质量D。
摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒【答案】D【解析】A．阿伏伽德罗常数的标准为：0。
012kg12C中含有的碳原子数目，故A错误；B．阿伏伽德罗常数的单位是mol—1，故B错误；C．物质的量的单位为mol，物质的质量的单位是g,二者是不同的物理量，故C错误；D．物质的量为国际单位制中的七个基本物理量之一，mol是物质的量的单位，每摩尔物质中含有阿伏加德罗常数个微粒，故D正确；故答案为D.3. N A为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最多的是A. 0．8 mol二氧化碳B. 标准状况下2．24L氨气C。
3．6g水 D. 含N A个氢分子的氢气【答案】D【解析】试题分析:分子数和物质的量成正比，分子数越多，也就是物质的量越多，A为0。
8 mol CO2;B为2。
24L÷22。
4L/mol=”0.1” mol氨气；C为3.6g÷18g/mol="0.2” mol水；D为1 mol氢气；答案选D。
考点：考查物质的量的有关计算.4. 不属于氧化还原反应的是A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.2Mg+CO22MgO+CC。
福建省长泰县第一中学2017-2018学年高一化学上学期期中试题
长泰一中2017/2018学年期中考试卷高一化学（满分100分考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（本题共20小题，共60分）1、通过化学反应不能生成A．新元素B．新分子C．新物质 D．新能量2、下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒3、N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是A．0．8 mol二氧化碳 B．标准状况下2．24L氨气C．3．6g水 D．含N A个氢分子的氢气4、不属于氧化还原反应的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B．2Mg+CO22MgO+CC．N2+3H22NH3 D．SiO2+CaO CaSiO35、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸 B．豆浆 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液6、下列物质属于电解质的是（）A．铜 B．蔗糖 C．三氧化硫 D．醋酸7、1升甲气体和2 升乙气体恰好完全化合生成2 升丙气体（同温同压），若丙气体的分子式为YX2，则甲和乙的分子式依次为（）A.X2与Y2B.XY 与X2C.X2与YXD.YX 与Y28、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A．含氧原子的个数比为2∶3 B．含硫元素的质量比是5∶4C．含氧元素的质量比为5∶4 D．含硫原子的个数比为1∶19、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类，下列分类标准不正确的是（） A．电解质 B．含钠的化合物 C．可溶于水D．可与硝酸反应10、下列叙述中正确的是（）A．纯碱从物质的分类看不属于碱 B．由一种元素组成的物质一定是单质C．单质只能用置换反应制取 D．含氧元素的化合物称为氧化物11、胶体与其他分散系的本质区别在于（）A．胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．分散质粒子直径大小不同C．产生丁达尔现象D．胶体在一定条件下能稳定存在12、下列说法正确的是（）A.某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NH4+B.某溶液中加入A g NO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在C l-C.某溶液中滴加B a C l2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42-D.焰色反应中火焰显黄色，说明样品中存在钠元素，不存在钾元素13、下列基本实验操作中，正确的是（）14、下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．O2的水溶液能不导电，所以O2是非电解质15、对于下列反应类型的判断，不正确的是（）A．H2CO3CO2↑+H2O(分解反应)B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置换反应)C．2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应)D．2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反应)16、下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（）A．Zn→H2 B．Cu→Cu(OH)2C．CO2→CaCO3 D．KMnO4→MnO217、在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100m L1mol/L 硫酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是（）A.0.1mol Z n，0.1mol F eB.1mol F e，1mol Z nC.1g Z n，1g F eD.10g Z n，10g F e18、下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaOH溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末19、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16∶11 B．分子个数比为16∶11C．体积比为1∶1 D．氧原子个数比为1∶120、下列溶液与30m L 1mol•L-1N a NO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（）A.10m L 1mol•L-1 N a NO3溶液B.10m L 1mol•L-1A l（NO3）3溶液C.15m L 2mol•L-1 A g NO3溶液D.10m L 1.5mol•L-1C u（NO3）2溶液第Ⅱ卷非选择题二、填空题（本题共4小题，共31分）21、（8分）将34.2g Al2(SO4)3固体溶于水配成100mL溶液。
高三化学上学期期中题带答案
高三化学上学期期中题带答案为了分散难点，提高兴趣，要采用趣味记忆方法来记忆有关的化学知识，今天小编就给大家分享一下高三化学，希望大家多多学习哦高三化学上学期期中试卷带答案第I卷(选择题共42分)注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
2.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Te 128本卷包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学关系着我们的生活，我们的未来。
下列说法正确的是A.石墨烯(由碳原子构成的六角形蜂巢晶格)材料属于一种新型化合物B.可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放能量C.推广用原电池原理制成的太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用D.采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力又能预防火灾2.下列说法正确的是A.光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性B.氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金属性：C1>SC.把饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体D.采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可减少空气污染3.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列粒子数目为0.2NA的是A.常温常压下，3.1 g P4分子中所含P—P键数目B.铁作阳极进行电解时，5.6g铁放电时转移的电子数目C.各取0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应，转移电子数目D.3.9gNa2O2与H2O反应后制成500mL溶液，溶液中的Na+数目4.在前一种分散系中缓慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液③向水玻璃中滴加盐酸④向硝酸银溶液中滴加氨水⑤向氢氧化铁胶体中滴加硫酸A.①③⑤B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤5.下列说法正确的A.能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3B.物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性C.含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量铁粉，Cu2+先得电子D.电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于6.4g6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向碘化钾溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2===I2+2OH-B.向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH-===NH3•H2OC.磷酸与氢氧化钠发生中和反应：H3PO4+3OH-===PO43-+3H2OD.氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++2H2O7.下列有关实验操作正确的是A.甲：称量25.0g氢氧化钠固体B.乙：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C.丙：配制100mL 1.0 mol•L-1氢氟酸溶液时的转移操作D.丁：分离两种互溶且沸点相差较大的液态物质8.A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。
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福建省长泰县级化学上学期期中考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分l 难度：容易知识点：空气评卷人得分3.下列物质中，含有氧分子的是（）A．雾霾B．空气C．二氧化碳D．过氧化氢【答案】B难度：容易知识点：氧气4.将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（）A．体积增大B．质量增大C．个数增多D．间隔增大D5．下列关于氧气的说法中错误的是（）A．氧气能支持燃烧，可作燃料B．空气成分中氧气约占总体积的21％C．物质与氧气发生的反应都是氧化反应D．水中的生物是依靠微溶于水中的氧气而生存【答案】A难度：中等知识点：我们周围空气单元测试5.下列实验操作正确的是（）A B C D【答案】B难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学6.豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）A．原子B．分子C．元素D．物质【答案】C难度：容易知识点：元素7.下列做法不合理的是（）A．用燃着的木条区分空气和氮气B．滴加液体时，滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁C．蒸发时用玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高造成液滴飞溅D．振荡试管时，用手掌紧握试管，同时拇指堵住试管口，上下晃动【答案】D难度：中等知识点：制取氧气8.常温常压下，下列物质不适宜用物理性质区分的是（）Ａ．铜和铝Ｂ．白酒和白醋Ｃ．氧气和二氧化碳Ｄ．汞（俗称水银）和铁【答案】C难度：容易知识点：物质的变化和性质9.下列有关原子结构的说法中，正确的是（）A．碳、氢、氧的原子核都是由质子和中子构成的B．氯原子的结构示意图为，反应中若得到一个电子即变成氯离子（Cl-）C．质子和中子的相对原子质量都约等于1，每个质子、中子都带一个单位正电荷D．毒大米中镉（Cd）超标主要的危害是肾功能，镉核电荷数48，则其质子和中子数都是48【答案】B难度：偏难知识点：离子10.下列对分子、原子、离子的认识不正确的是（）A．水、氯化钠、铜都是由分子构成B．相同的原子可以构成不同的分子C．装有空气的气球容易被压缩是因为气体分子间间隔较大D．H2O和H2O2的化学性质存在差异，是因为构成物质的分子不同【答案】A难度：中等知识点：离子11.对于H-、H、H+三种粒子，下列说法正确的是（）A．它们的化学性质相同B．它们的质子数相同C．它们粒子的名称相同D．它们的核外电子层结构相同【答案】B难度：中等知识点：离子12.下列实验操作与所选择的仪器正确的是（）A．盛装固体药品——细口瓶B．取用硫磺粉末——镊子C．取用少量液体——滴管D．将试管固定在铁架台上——试管夹【答案】C难度：容易知识点：走进化学实验室13.胆矾是一种蓝色晶体，化学式为CuSO4·5H2O，胆矾受热时容易分解而成为白色的CuSO4；工业上精炼铜、镀铜等都要应用胆矾，上述对胆矾的描述中，没有涉及的是（）A．物理性质B．化学性质C．制法D．用途【答案】C难度：基础知识点：物质的变化和性质14.．实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：①点燃酒精灯，给试管加热②熄灭酒精灯③检查装置的气密性④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上⑤用排水法收集氧气⑥将导管从水中取出。
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长泰一中2016/2017学年上学期期中考试高二年化学试卷（满分：100分时间：120分钟）第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N14 Na 23 Al27 S32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1.下列有关物质分类或归类正确的是A.混合物:汽油、碘酒、水玻璃、熟石膏B.化合物:烧碱、氯化氢、干冰、胆矾C.电解质:干冰、铁、生石灰、氨水D.单质:液态氧、白磷、氮气、碘酒2.下列说法正确的是A.石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B.可通过电解熔融MgCl2来制取金属镁,故也能通过电解熔融AlCl3来制取铝C.铝热剂、盐酸、水玻璃、过氧化氢均为混合物D.Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物3.在0.5 mol Na2SO4晶体中所含有的钠离子和氧原子的物质的量分别是A.1.5 mol 0.5 molB.1.5 mol 2 molC.0.5 mol 4 molD.1 mol 2 mol4.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述错误的是A.标准状况下,11.2 L氦气中含有0.5N A个原子B.标准状况下,0.1 mol Cl2发生反应,转移的电子数目一定为0.2N AC.常温常压下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3N AD.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数为N A5.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是A.将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C.将8 g三氧化硫溶于水配成1 L溶液D.将0.1 mol过氧化钠溶于水配成1 L溶液6.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列因素会造成所配溶液浓度偏高A.定容时俯视刻度线B. 所用NaOH已经潮解C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.称量时误用“左码右物”7. C lO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用Na2SO3和NaClO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶38.肼(N2H4)又称联氨,可用如下方法制备:CO(NH 2)2+ClO-+OH-N2H4+Cl-+C错误！未找到引用源。
32-+H2O[CO(NH2)2中N为-3价,方程式未配平],下列说法错误的是A.N2H4是氧化产物B.N2H4中存在极性键和非极性键C.配平后,OH-的化学计量数为2D.生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子9.下列离子方程式中,正确的是A.Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HC错误！未找到引用源。
+4OH-Mg(OH)2↓+2C错误！未找到引用源。
32-+2H2OB.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-Al错误！未找到引用源。
+2H2OC.稀硝酸与过量的铁屑反应:3Fe+8H++2N错误！未找到引用源。
3Fe3++2NO↑+4H2OD.用食醋除去暖水瓶中的水垢: C错误！未找到引用源。
32- +2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑10.有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。
下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是①Fe+Cu2+Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++S错误！未找到引用源。
BaSO4↓+2H2O③Cl 2+H2O H++Cl-+HClO ④C错误！未找到引用源。
32+2H+CO2↑+H2O⑤Ag++Cl-AgCl↓A.只有③B.②③C.③⑤D.①④11.只用NaOH溶液不能去除去括号中杂质的是A. Fe(Al)B. Fe2O3(Al2O3)C. MgCl2(AlCl3)D. Mg(Al2O3)12.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是13.NaCl除作为食品添加剂外,它还是一种重要的工业原料,下列能以NaCl为主要原料来生产的是①烧碱②纯碱③金属钠④漂白粉⑤盐酸A.①②③④⑤B.①②③④C.①②③⑤D.①②④⑤14.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化过的AlCl3溶液中,若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量,x轴表示NaOH 溶液的体积,下列图象正确的是15.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时,最佳顺序是①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A.①②B.③②C.③①D.①②③16.下列物质能用化合反应直接制得的是①FeCl2②Fe(OH)3③NaHSO3④FeSA.②B.②③C.①②③D.①②③④17.向含S错误！未找到引用源。
、I-、Fe2+、Br-（4种离子还原性依次减弱）各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是18.常温下,下列能发生反应的一组物质是①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A.①②④B. ①③⑤C. ③④⑥D.②④⑥19.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙变成丙。
在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是A.SO3H2SO4H2SO3H2S SB.SO2H2SO3H2SO4H2S SC.SO2H2SO3H2SO4SO2SO3D.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O320.某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。
下列对于原混合气体成分的判断中正确的是A.肯定没有Cl2、O2和NO2B.肯定有SO2、O2和NOC.可能有Cl2和O2D.只有NO21.下列离子方程式或说法正确的是A.NO2与水反应:3NO2+H2O2N错误！未找到引用源。
+NO+2H+B.1.0 mol·L-1的HNO3溶液中H+、Fe2+、Cl-、S错误！未找到引用源。
大量共存C.FeS溶于稀硝酸:FeS+2H+Fe2++H2S↑D.能在水溶液中大量共存的一组离子是N错误！未找到引用源。
、OH-、Cl-、HC错误！未找到引用源。
22.已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1H—H、O O和O—H键的键能依次为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为A. +130B.-118C.+350D. -33223.某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是A.使用催化剂,可改变该反应的的焓变（ΔH）B.使用催化剂,可改变该反应的的活化能C.该反应为吸热反应,热效应等于ΔHD.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E224. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下: CH 2CH—CH CH2(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) ΔH= +236.6 kJCH 3—C≡C—CH3(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) ΔH= +272.7 kJ由此不能判断A.1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C.1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小25.设N A为阿伏加德罗常数的值,对反应①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=akJ·mol-1②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1,其他数据如表:O下列说法正确的是A.H2O(g)H2O(l) ΔS<0,ΔH=0.5(a-b)kJ·mol-1B.当有4N A个C—H键断裂时,该反应放出热量一定为|a|kJC.表中x=错误！未找到引用源。
D.利用反应①设计的原电池电解精炼铜时,当负极输出0.2N A 个电子时阳极减少的金属铜的质量为6.4 g第Ⅱ卷二、非选择题(本题包括4题，共50分)26.(10分) (1)甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸气重整。
向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应有(g)+2O (g)(g)O(g)O(g)①反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)的ΔH =______kJ ·mol -1。
②甲烷的燃烧热为ΔH 2,则ΔH 2________ΔH 1(填“>”“=”或“<”)。
(2)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应:(t-BuNO)22(t-BuNO) ΔH 。
实验测得该反应的ΔH =50.5 kJ ·mol -1,活化能E a = 90.4 kJ ·mol -1。
下列能量关系图合理的是________。
(3)工业上利用天然气(主要成分为CH 4)与CO 2进行高温重整制备CO,已知CH 4、H 2和CO 的燃烧热(ΔH )分别为-890.3 kJ ·mol -1、-285.8 kJ ·mol -1和-283.0 kJ ·mol -1,则生成1 m 3(标准状况)CO 所需的热量为________。
27.(11分)(1)黄铁矿(FeS 2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。
其中一个反应为3FeS 2+8O 26SO 2+Fe 3O 4,氧化产物为_______,若有3 mol FeS 2参加反应,转移_______mol 电子。
(2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,其原理为______________________(用离子方程式表示)。
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为________________________。
(4)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,并有气体逸出,请写出相应的离子方程式: ___________________________________。
(5)铁红是一种红色颜料,其成分是Fe2O3,将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol·L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24 L(标准状况)H2,经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为_____g。