2017届高三下学期第一次质量检测理综化学试卷(附答案与解析)

福建省厦门市 2017 届高三下学期第一次质量检测理综化学试卷可用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16第 I 卷（选择题共 126 分）一、选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1．化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是（ ）A ．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B ．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C ．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D ．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂2．设 N A 为阿伏加徳罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（ ）A ．25℃时，1 L pH=11 的氨水中 OH - 为 0.001 N AB ．标准状况下，2.24 L SO 3的氧原子数为 0.3 N AC ．4.6 g 乙醇中含有的共价键数为 0.7 N AD ．3.6 g D 2O 所含质子数为 2 N A3．己知A ．该反应属于加成反应B ．异丙苯的一氯代物共有 6 种C ．可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯D ．异丙苯是苯的同系物，下列说法错误的是（ ）4．某酸件废水可能含有Fe 2+、Fe 3+、Al 3+、Mg 2+、Na +、K +、CO 2-、SO 3示①~④四个实验。

下列推断正确的是（）42- 。

取废水祥品分别进行如右图所A ．废水含有 Na + ，不含 K +B ．废水含 S O 42- 和 CO 32-C ．废水不含 Fe 3+ ，可能含 Fe 2+D ．废水一定含有 Na +、Al 3+、SO 42-42SO5．下列实验操作不能达到实验目的的是（）实验目的除去蛋白质溶液中混有的实验操作A(NH)4将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中B除去Mg粉中混有的A1粉加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C用苯萃取溴水中的Br2先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层D．测定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH上，与标准比色卡对照6．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。

下列说法错误是（）A．Q位于第三周期IA族B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．简单离子半径：M->Q+>R2+D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸7．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。

若上端开口关闭，可得到强还原性的H+（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的OH（烃基自由基）。

下列说法错误的是（）A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=HC．鼓入空气时，每生成1mol OH有2mol电子发生转移D．处理含有草酸（H C O）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气224（2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。

为确认气体产物中含H 不含 CO ，将装置 A 和如下图所示已知： Cu O −−−−−→[Cu （NH ）（无色）−−−− [Cu （NH ）] （蓝色）。

二、非选择题8．甲醛（ HCHO ）与葡萄糖相似具有强还原性，40 %甲醛溶液沸点为 96℃，易挥发。

为探究过量甲醛和新制 Cu (OH ) 反应的产物，进行如下研究。

2（1）在下图装置中进行实验，向a 中加入 0.5 mol L -1CuSO 溶液 50 mL 和 5 mol L -1NaOH 溶液 100 mL ，振4荡，再加入 40 %的甲醛溶液 50 mL ，缓慢加热 a ，在 65℃时回流 20 分钟后冷却至室温。

反应过程中观察到 有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。

①仪器 b 的名称是___________，作用为__________。

②能说明甲醛具有还原性的实验现象是___________。

2的装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为 A→B→___→___→___→___G ，装置 B 的作用是_________。

（3）已知：。

设计实验证明 a 中甲醛的碳元素未被氧化成+4 价。

__________。

（4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）；于 氨 + 气 23 43 4①摇动锥形瓶ⅰ的目的是_____________。

②锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为______________。

③将容量瓶ⅱ中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近。

由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_____________。

9．软锰矿的主要成分是MnO，其悬浊液可吸收烟气中SO，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，22其一种工艺流程如右图所示。

回答下列问题：（1）软锰矿悬浊液吸收S O的过程中，S O体现了________性。

22（2）“氧化剂”发生反应的离子方程式为____________。

（3）已知：Ksp =1.0⨯10-34；Krp=2.6⨯10-30；Krp=1.6⨯10-15；Krp=4.0⨯10-14；“水解沉淀“中：①“中和剂“可以是________（填标号）A．Al O23B．H SO24C．MgO D．MnO2②溶液的pH应不低于________（离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，即可认为该离子沉淀完全）③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。

（4）“置换”中发生反应的离子方程式为____________。

（5）“结品分离”中的部分物质的溶解度曲线如右图。

）。

①加入稀硫酸的作用是（结合平衡移动原理解释）_____________。

②结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。

（6）高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定，步骤如下：步骤 1：水中的氧气在碱性溶液中将 MnSO 4 氧化为 MnO (OH )2 。

．步骤 2：在酸性条件下，加入 KI 将生成的 MnO (OH ) 再还原成 Mn 2+。

2步骤 3：用 Na S O 标准溶液滴定步骤 2 中生成的 I （ 2S O2 232232-+I =2I - +S O 2 42-取某水样 100 mL ，按上述测定步骤滴定，消耗 a mol L -1NaS O 标准溶液 VmL ，该水样溶解氧含量为23_________mol·L -1．10．一种通过铁基氧载体（ Fe O /FeO ）深度还原和再生来合成二甲醚（ C H OCH ）的原理如下图：3433（1）二甲醚的合成反应： 3CO (g )+3H2(g ) CH OCH (g )+CO (g )ΔH3 3 2 1①已知 CO 、H 与 CH OCH 的燃烧热（ΔH ）分别为 a kJ· m ol -1．b kJ·mol -1．c kJ· mol -1．（a 、b 、c 均小于 0），23则 ΔH 1=________kJ·mol -1．②该反应选用 CuO/ZnO/Al O 复合催化剂，该催化剂能_______（填标号）。

23A ．促进平衡正向移动B ．提高反应速率C ．降低反应的活化能D ．改变反应的焓变（2） CH 氧化器中发生的主反应：4ⅰ．CH ⅱ．CH 44(g)+Fe O(s)34(g)+4Fe O(s)34CO(g)+2H(g)+3Fe(s)2CO(g)+2H O(g)+12FeO(s)22850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如右下图。

①随着压强的增大，反应ⅰ的平衡常数K值________（填“增大”、“减小”、或“不变”）②结合图像，分析H O的体积分数变化的原因_________（用化学方程式表示）2（3）将一定量的FeO和CO置于CO还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：22CO(g)+3FeO(s)Fe O(s)+CO(g)ΔH2342保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO体积分数如下表：2温度I/℃100170200300400500CO体积分20.670.670.750.820.90.92数CO体积分数0.330.330.250.180.10.08①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。

②若在150℃时进行上述转化，理论转化率ɑ(FeO)=___________。

③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。

A．体系的压强不变B．CO的物质的量不变2C．CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零D．气体的平均摩尔质量不变④根据化学反应原理，分析CO还原器温度设置在170℃的原因___________。

211．文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的。

青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。

（1）硅元素基态原子的价电子轨道表示式为____________。

（2）第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有________种。

（3）Na+和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)________I(Ne)（填“>”或“<”）。

1（4）①已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：化学式HClO4HClO3HClO2HClOKa1×10101×1011×10-24×10-8HClO的结构简式为_________，HClO中Cl原子的杂化轨道类型为________，HClO中含有的共价432键类型为__________。

以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为______________。

②氢卤酸（HX）的电离过程如图。

ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1（HF）特别大的原因为_________，影响ΔH2递变的因素为______________。

（5）铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a=q nm，铝的摩尔质量为Mg·m ol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为N A。

则铝单质的密度为________g·cm-3（列式即可，下同），铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________。

12．甲苯在医药、农药，特别是香料合成中应用广泛，可合成以下物质：苯佐卡因乙基香草醛邻茴香醛（1）苯佐卡因中含有的碱性官能团为____________（填名称）。

（2）乙基香草醛和邻茴香醛具有相同的亲水基团，该基团可用________（填物理方法）检测。

（3）写出符合下列条件的乙基香草醛的同分异构体的结构简式______（任写两种）。