酸碱中和滴定中的计算

专题3第二单元溶液的酸碱性（教案）

丽水学院附中杨帆

第一节溶液的酸碱性

教学目标：1.能够从水的电离角度理解溶液酸碱性的本质

2.知道PH的大小与氢离子溶液、溶液酸碱性的关系

3.通过练习掌握pH的简单计算

4.能够用pH试纸测定溶液的pH，初步学习pH计的使用

教学重点难点：溶液酸碱性的本质溶液的pH的简单计算

教学方法：自学讨论

教学用具：CAI课件PH试纸稀盐酸食盐溶液碳酸钠溶液等

教学过程：

第一课时

[问题情景]前不久，农夫山泉在上海一些大卖场进行派发PH值试

纸、测试水的酸碱性活动，并在广告中宣称：“健康的生命需要天然

的弱碱性水，喝着这样的水，能在不知不觉间将身体的酸碱平衡调节

到完美”。此广告遭到了广大网友的质疑，一是碱性水能否调节人体

的酸碱平衡，复旦大学化学系教授、博士生导师唐颐认为，人体胃酸

的PH值通常在3左右，酸性很强，但由于人体内的酸碱缓冲体系，喝下PH值为5～8的水后，其实几乎是没有差异的。另一名网友更对其产品本身提出质疑，该饮用水产品的包装上标注着：PH值为7.3(±0.5)，说明该产品并不一定是碱性水。还有网友质疑将pH试纸全部放入玻璃杯中，进行“pH试纸测水”的方法是否正确？

问题：1.你认为农夫山泉打出碱性水广告依据是什么？

2.你对网友的质疑怎么看？

[温故知新]

1.请写出水的电离方程式：________________________

2.水的离子积表达式：K w= 在25℃时其值是_____________

3.往水中分别加入0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，K w会不会变？将水加热到100℃时K w会不会变？

[交流讨论]水的电离平衡的移动

条件平衡移

动方向C(H+)

mol/L

C(O H-)

mol/L

C(H+)与

C(O H-)比较

溶液的

酸碱性

K wα

加入0.1mol/L NaCl

加入0.1mol/L NaOH

加入0.1mol/L HCl

升高到100℃

根据上表回答下列问题：

1.溶液的酸碱性与C(H+)、C(O H-)之间有什么关系？

1.溶液中性的本质是C(H+) ＝1×10-7mol/L，还是C(H+)＝C(O H-)？[归纳小结]

1.溶液的酸碱性与C(H+)，C(O H-)（25℃）之间的关系

酸性溶液：C(H+)＞C(O H-)，C(H+) 1×10-7

中性溶液：C(H+)＝C(O H-)，C(H+) 1×10-7

碱性溶液：C(H+)＜C(O H-)，C(H+) 1×10-7

2. 25℃时

酸性溶液：C(H+)＜1×10-7

中性溶液：C(H+)＝1×10-7

碱性溶液：C(H+)＞1×10-7

3.往水中加入酸、碱、盐溶液时，水的离子积不变，温度升高水的离子积增大。

[问题讨论]

在1molHCl溶液中，水电离的氢离子浓度是多少？

提示：C(H+)等于多少？是由水电离的吗？

水电子的氢离子与O H-有什么关系？

C(O H-)是怎么求？

[小结]无论是在中性、酸性、还是碱性溶液中，水电离的H+与水电离的O H-永远相等。[阅读理解]阅读教材P67页有关PH的内容，思考下列问题。

1.PH与C(H+)的关系___________________________

2.PH的大小与溶液的酸碱性强弱的关系_________________________________

3. 25℃时，PH与溶液的酸性、碱性、中性的PH分别为______________________

[问题解决]完成P67页的问题解决内容。

[应用迁移]

1. 已知在室温下K w=1×10-14，某溶液中C(H+)=1×10-4试计算溶液的pH= （4）

2.已知在室温下K w=1×10-14，某溶液中C(O H-)=1×10-4试计算溶液的pH= （10）[课堂小结]

第一节溶液的酸碱性

一、溶液的酸碱性的实质

1.溶液的酸碱性与C(H+)，C(O H-)（25℃）之间的关系

酸性溶液：C(H+)＞C(O H-)，C(H+) 1×10-7

中性溶液：C(H+)＝C(O H-)，C(H+) 1×10-7

碱性溶液：C(H+)＜C(O H-)，C(H+) 1×10-7

2. 25℃时

酸性溶液：C(H+)＜1×10-7

中性溶液：C(H+)＝1×10-7

碱性溶液：C(H+)＞1×10-7

3.往水中加入酸、碱、盐溶液时，水的离子积不变，温度升高水的离子积增大。

二、溶液的PH

1.概念PH= -- lg C(H+)

2.与溶液的酸碱性PH越大、碱性越强；PH越小、酸性越强。

第二课时：

三、PH的计算

1.强酸或强碱溶液(溶液p H值的计算

[例题1]求0.01mol/LHCl溶液的PH

解析：C(H+)＝0.01mol/L

PH＝-- lg C(H+)

＝ 2

[例题2]将4gNaOH溶于水配成100mL溶液，求所得溶液的PH

解析：所得溶液的物质量的浓度为C（NaOH）＝1mol/L

C(H+)＝1×10-141mol/L PH＝14

2.弱酸弱碱溶液的PH

[例题3]已知某弱酸HA的电离度为0.1，求0.1mol/L该酸溶液的PH

解析：该0.1mol/LHA溶液中C(H+)＝cα

＝0.01mol/L

PH＝2

3.强酸或强碱溶液稀释后的p H值的计算(25℃)

[例题4]求将10m L pH＝5的盐酸稀释到100m L后溶液的p H值。

解析：强酸强碱溶液稀释前后，溶液中的H+不会改变。

即：10×10-5＝100×C(H+)

C(H+)＝10-6

PH＝6

4.中和反应后溶液的PH的计算

[例题3]在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈性（酸、碱、中）？溶液的pH值等于多少？

解：NaOH + HCl = NaCl + H2O

0.04mol 0.06mol

酸过量，溶液呈酸性。

pH=-lg[H+] =-lg0.02/(0.1+0.1)

=-lg10-1=1

[巩固练习]

1.求将100m L 0.2 mol/L的硫酸稀释到10000m L后溶液的p H值

2．把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混和前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是

A．0.5mol/L B．0.10mol/L C．0.05mol/L D．1.00mol/L

3．将pH=1的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

A．9 B．10 C．11 D．12

4. 某次酸雨的分析数据如下：

c(NH4+)=2.0×10-5mol/L,c(Cl-)=6.0×10-5mol/L,c(Na+)=1.9×10-5mol/L,c(NO3-)=2.3×10-5mol/L,c(SO42-)=2.8×10-5mol/L。

则此次酸雨的pH值约为（ B ）

A.3

B. 4

C. 5

D. 6

四、溶液酸碱性的测量

1.酸碱指示剂

常用指示剂有、、、等。这些指示剂只能测定某范围的pH值，而不能得出具体的数值。

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