高一化学原子结构与元素周期律测试题
高一化学原子结构与元素周期律试题
高一化学原子结构与元素周期律试题1.(原创)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质。
则下列说法中正确的是A．阴离子还原性：W > QB．X的最低价氢化物能形成分子间氢键C．Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装D．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性【答案】A【解析】W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质，符合条件的同主族元素为N、S，所以Y为N元素、W为S元素、X为C元素、Z为Al元素、Q为S元素。
A、阴离子的还原性：P3‾ > S2‾，正确；B、X的最低价氢化物为CH4，CH4分子间不能形成氢键，错误；C、Q的单质为S，S单质难溶于水，错误；D、Na与Y不能形成化合物Na2Y2，错误。
【考点】本题考查元素的推断、物质的性质及应用。
2.是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是A．质量数是60B．质子数是60C．中子数是33D．电子数是27【答案】B【解析】是质子数是27，中子数是33，核外电子数是27，质量数是60，,因此错误的说法是B。
【考点】考查原子的组成微粒的关系及表示的知识。
3.下列微粒中: ①13Al3+，②，③，④F-，其核外电子数相同的是A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④【答案】C【解析】在Ne前的阴离子N3-、O2-、F-和之后是阳离子Na+、Mg2+、Al3+的核外电子数相同的微粒，同理可以考虑Ar前后的元素形成的离子。
故C正确。
【考点】核外电子数相同的微粒。
4.是重要的核工业原料，但在自然界的丰度很低，的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关：说法正确的是A．与互为同位素B．原子核外有143个电子C：与是同一种核素D. 原子核中含有92个中子【答案】A【解析】A、与23892U质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；B、原子核外有92个电子，错误；C、与质子数相同，中子数不同，是2种核素，错误；D、原子核中含有235-92=143个中子，错误，答案选A。
《第一章 原子结构与元素周期律》测试卷
《第一章原子结构与元素周期律》测试卷一、单选题1. 下列说法正确的是（）A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B. 砹位于第七周期第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C. 卤族元素单质的熔沸点随原子序数的增大而升高D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性2. 在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是（）A. 金属元素和非金属元素交界处B. 过渡元素区C. 周期表右上角D. 周期表左下角3. 关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是（）A. 原子半径：Na < ClB. 热稳定性：HCl < HFC. 离子半径：F− < Mg2+D. 碱性：NaOH < Mg(OH)24. 微粒R3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数是（）A. 33B. 30C. 26D. 205. 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是（）A. 原子半径：r W > r Z > r YB. Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同C. 化合物X2Y，ZY，WY3中化学键的类型相同D. 由X，Y，Z，W组成的化合物的水溶液可能显酸性6. 某元素的一个原子核内质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（）A. 该元素的相对原子质量的近似值一定是（m+n）B. 不能由此确定该元素的相对原子质量C. 若12C的质量为Wg，则该原子的质量约为（m+n）WgD. 若N A表示阿伏加德罗常数，则该原子的摩尔质量为（m+n）• N A7. 下列结论不正确的是（）A. 微粒半径：K+ > Al3+ > S2− > Cl−B. 离子的还原性：Cl− < Br− < I−C. 酸性：H2SO4 > H3PO4 > H2CO3D. 金属性：K > Ca > Mg > Be8. 下列说法中错误的是（）A. 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B. 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C. 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D. 非金属性越强，其阴离子越难失去电子二、多选题9. 已知：X，Y，Z，W为短周期元素，原子半径X：99pm Y：154pm Z：125pm W：117pm，X，Y，W位置如图所示（副族省略），X，Y，Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（）A. 元素Z处于周期表的阴影位置B. 非金属性：X > WC. X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物D. Y，W的最高价氧化物对应的水化物能反应10. R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A. 若G的最高价氧化物水化物为强酸，则J一定是活泼非金属元素B. H n JO m为强酸，则G是位于V A族以后的活泼非金属元素C. 若T的最低化合价为−3，则G的最高正化合价为+6D. 若M的最高正化合价为+4，则五种元素不一定都是非金属元素11. 下列各组物质的性质比较，正确的是（）A. 酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4B. 氢化物稳定性：H2S > HF > H2OC. 碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Ca(OH)2D. 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I212. 短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（）A. Z可能是活泼金属元素B. X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C. Y元素原子的最外层电子数为7D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO413. 如图是周期表中短周期的一部分。
《原子结构与元素周期律》练习题
第一章《原子结构与元素周期律》练习题一、选择题1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A．氧 B．氟 C．碳 D．氮2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX B．H2X C．XH4 D． XH33．医学研究证明，用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I叙述正确的是A．13553I是碘的一种同素异形体 B．13553I是一种新发现的元素C．13553I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D．13553I核内的中子数与核外电子数之差为294．下列关于32He的说法正确的是A．32He原子核内含有2个中子 B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子 D．32He和42He是两种不同的核素5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)26．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ37．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为68．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数10．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化11．下列各组元素性质递变情况错误．．的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素 B．O2和O3的相互转化是化学变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
高一化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
高一化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.下列结论正确的是（）①粒子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3；③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A．①④⑤B．③⑥C．②④⑤⑥D．①③④【答案】C【解析】电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，半径随原子序数的增大而减小。
半径越小，其对应的酸性，氧化性，非金属性，氢化物的稳定性就越强，半径越大，其对应的碱性，还原性，金属性就越强。
【考点】考查元素周期律的相关知识点。
2.硅是元素周期表中第14号元素，能正确表示硅的原子结构示意图的是【答案】C【解析】在电子排布中，第一层只能排2个电子，第二层能排8个电子，最外层不能超过8个电子【考点】考查原子结构示意图的相关知识点3.下列说法正确的是()A．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期【答案】C【解析】A、H原子的最外层只有1个电子，但是非金属，错误；B、最外层只有2个电子的元素不一定是金属元素，可能是非金属，错误；C、最外层电子数比次外层电子数多的元素只能是第二周期元素，因为若为第三周期元素，则次外层电子数是8，而最外层电子数最多是8个电子，所以不可能是第三周期元素，只能是第二周期元素，正确；D、某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，说明该元素的离子中的最外层电子数是8，所以该离子有3层电子，则该元素是第四周期元素，错误，答案选C。
【考点】考查元素在周期表中的位置与原子结构的关系4.在下列元素中，不属于主族元素的是A．砷B．铍C．铁D．碘【答案】C【解析】A、砷为第VA族元素，为主族元素；B、铍为IIA族元素，为主族元素；C、铁为VIII族元素，不是主族元素；D、碘为VIIA族元素，为主族元素。
高一化学(必修二)《原子结构 元素周期律》练习题及答案解析
高一化学（必修二）《原子结构 元素周期律》练习题及答案解析一、单选题1．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是 A ．由水溶液的酸性：HCl ＞HF ，不能推断出元素的非金属性：Cl ＞FB ．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C ．原子半径随着周期序数的增加而增加D ．短周期元素形成的微粒X 2－和Y 2＋核外电子排布相同，离子半径：X 2－＞Y 2＋ 2．下列说法正确的是A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，故SO 2有漂白性B ．NO 2与水反应生成HNO 3，故NO 2是酸性氧化物C ．H 2SiO 3的酸性弱于H 2CO 3，故非金属性C 强于SiD ．CaCO 3难溶于水，故CO 2能与CaCl 2溶液反应 3．下列关于物质应用错误的是 A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂 B ．2SO 用作食品添加剂 C ．34Fe O 用作磁性材料D ．Si 做光导纤维4．下列关于硅酸的叙述，错误的是 A ．硅酸是一种很弱的酸 B ．硅酸的酸性比碳酸强C ．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D ．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得 5．下列有关物质的用途不正确．．．的是 A ．用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B ．高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C ．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D ．金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料6．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-( a 、b 、c 、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n ，对下列叙述的判断正确的是①元素的原子序数：a>b>c>d ②a-b=m+n ③元素非金属性：Z R >④最高价氧化物对应水化物碱性：X Y > A ．只有③B ．①③C ．①②③D ．①②③④7．下列有关说法正确的是（）A．元素周期表是元素按相对原子质量大小排列而成的B．元素周期表共有9个周期和18个族C．在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料D．第IA族元素，原子序数越大，金属性越弱8．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C．原子半径大小关系为Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱9．短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 与C的简单离子具有相同的电子层结构，D 的最高正价与最低负价代数和为6。
高一化学原子结构与元素周期律试题
高一化学原子结构与元素周期律试题1.已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子。
表示R原子符号正确的是( )【答案】C【解析】R原子有b个中子，R2+核外有a个电子，则原子核外的电子数是a+2，质子数是a+2，所以表示R原子符号正确的是，故选项的C。
【考点】考查元素的原子的表示的知识。
2.下列说法正确的是A．流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C．同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小D．原子核外电子层数越多，原子半径一定越大【答案】A【解析】B、普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池也是一次电池，错误；C、同周期元素形成的简单离子中，阳离子和阴离子的电子层数不同，电子层数越多，半径越大，所以原子序数越大是离子半径不一定越大，错误；D、在同一主族中，原子核外电子层数越多，原子半径一定越大，错误。
【考点】考查一次能源、二次能源的分类，一次电池与二次电池的区别，原子半径的变化规律等。
3.下列各组顺序的排列不正确的是( )A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞H B．热稳定性： HC l＜H2S＜PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+【答案】B【解析】A．Na、Mg、Al是第三周期的元素，元素的原子序数越大，原子半径就越小。
而H是第一周期的元素。
元素的原子核外电子层数越多，原子半径就越大。
所以原子半径：Na＞Mg＞Al＞H。
正确。
B．元素的非金属性：Cl＞S＞P.亅的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。
因此热稳定性： HC l＞H2S＞PH3。
错误。
C．元素的非金属性：P＞C＞Si，元素的非金属性越强，其最高价的含氧酸的酸性就越强。
所以酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4。
正确。
D．元素的金属性：K＞Na＞Mg＞Al.元素的金属性越强，其离子与电子的结合力就越弱。
即氧化性越弱。
高一化学原子结构与元素性质练习题及答案
高一化学原子结构与元素性质练习题及答案一、选择题1. 在下列元素中，原子半径最大的是：A. 氧B. 氮C. 氢D. 碳答案：B2. 元素周期表中位于同一周期的元素，其原子核中的________相同。
A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 能级数答案：A3. 以下哪个元素的原子序数最小？A. 铝B. 锌C. 钌D. 锆答案：A4. 元素周期表中，位于同一族的元素，其 ________ 相同。
A. 原子序数B. 原子半径C. 化合价D. 反应性答案：C5. 以下哪个说法是正确的？A. 低一周期的元素比高一周期的元素的电负性更大。
B. 低一周期的元素比高一周期的元素的原子半径更大。
C. 低一周期的元素比高一周期的元素的化合价更小。
D. 低一周期的元素比高一周期的元素的电离能更小。
答案：B二、填空题1. 原子核的组成粒子是 ________ 和 ________。
答案：质子，中子2. 原子的核外层电子数等于 ________。
答案：原子序数3. 以下元素原子序数依次为 5、6、7、8 的元素名称分别是________、氧、氮、 ________。
答案：硼、氖4. 原子半径的单位是 ________。
答案：皮米5. 元素周期表中，位于同一周期的元素具有相同的 ________。
答案：能级数三、简答题1. 什么是原子结构？答：原子结构是指元素中原子的组成和排列，主要包括原子核和核外电子。
原子核由质子和中子组成，并带有正电荷。
核外电子围绕原子核轨道运动，并带有负电荷。
原子中的质子数等于电子数，使得原子整体电荷为中性。
2. 原子的电子排布有什么规律？答：原子的电子排布遵循充满能级和奥布规则。
充满能级规则指的是电子依次填满能级，每个能级最多容纳一定数量的电子。
奥布规则是指电子填充到不同的轨道上时，尽量使各个轨道上的电子数量相同，遵循“少做多受益”的原则。
3. 什么是元素的化合价？答：元素的化合价是元素在化合物中所表现出的价态，用于表示元素与其他元素形成化合物时的化合能力。
化学原子结构与元素周期律试题
化学原子结构与元素周期律试题1.如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是()A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构【答案】C【解析】 X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则X为P元素，依此可推出Y、Z、R分别为S、Cl、O元素。
2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y祖传的化合物的沸点【答案】 C【解析】根据W的阴离子结构特点，确定W是H；根据X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，可推断X是C；根据采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，确定Y是O；根据不能形成双原子分子，确定Z是Ne。
原子半径，X>Y，选项A错误；四种原子最外层电子数总和为19，选项B错误；WY可形成既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物H2O2，选项C正确；W与X构成的化合物为烃，其沸点低于由W、Y构成的化合物（H2O或H2O2），选项D错误。
【考点】元素周期律、周期表、元素推断、分子的结构3. (2014届北京市顺义区高三统考）短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。
下列判断正确的是B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q ＜ RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q ＞W＞GD．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性【答案】B【解析】Q是无机非金属材料的主角，判定Q是硅元素，所以R、T、W、G分别是氮、铝、硫、氯元素。
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《原子结构元素周期律》单元测试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分选择题（共36分）
一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共36分。
每小题只有一个
．．．．选项符合题意。
) 1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（）
A．戴维B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．道尔顿
2．一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。
1mol 818O2气体中所含中子的物质的量为（）
A.16mol
B.18mol
C.20mol
D.24mol
3．Se是人体必需微量元素，下列关于
Se
78
34和
Se
80
34的说法正确的是（）
A．
Se
78
34和
Se
80
34互为同素异形体 B.
Se
78
34和
Se
80
34都含有34个质子和中子
C．
Se
78
34和
Se
80
34分别含有44和46个质子 D.
Se
78
34和
Se
80
34互为同位素
4．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）
A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl-
5．下列说法中，正确的是（）
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
6．实验室用一种准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是（）A．3种B．4种 C. 5种D．6种
7．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4D．XH3
8．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是
A．b
a R B．a+b-2
a-2
R C．a+b+2
a+2
R D．a+b
a-2
R
9．下列说法中，不符合
．．．ⅦA族元素性质特征的是（）
A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成-1价离子
C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
10．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
11．含6.02×1023个中子的Li+的质量是（）
A．4
7g B．4.7g C．7.4g D．
7
4
g
12．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下列有关13C、15N的叙述正确的是（）
A．15N与14N互为同位素B．13C与C60互为同素异形体
C．13C、15N具有相同的中子数D．15N的核外电子数与中子数相同
13．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（）A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核14
A．ⅢA
15）A．Z
B．Y
C．Z
D．
16．．能．是（
A．
17．X）A
C
18
A．K
B．L
C．L
D．M
三、（本题包括2小题，共18分）
19．（10分）在原子序数为1─18号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是______；化学方程式为________________________。
与水反应最剧烈的非金属元素是______；化学方程式为________________________。
其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是_____；元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是________；
20．（8分）
A D
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。
（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都
（1）实验目的：研究元素性质递变规律。
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：①，②，③，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)
① ，② ， （4）实验结论： ， 。
22．（12分）有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，已知相邻的A 、B 、C 、D 四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。
E 的单质可与酸反应，1molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH 2；E 的阳离子与A 的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A__________，B______________，
C____________，D_____________，E______________。
（2）画出C 原子、A 离子的结构示意图：______________。
（3）B 单质在D 单质中燃烧，反应现象是______________，生成物的化学式为______________。
（4）A 与E 形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________。
（5）向D 与E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是___________________________，有关反应的离子方程式为________________。
23．（12分）麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛。
（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl 3），常因保存不善而被氧化，产生剧毒物光气（COCl 2）。
2 CHCl 3+O 2
2HCl+2COCl 2.为防止发生事故，使用前可用于检验是否
变质的试剂是（填序号） 。
A ．淀粉碘化钾溶液
B ．NaOH 溶液
C ．酚酞溶液
D ．硝酸酸化的硝酸银溶液
（2）作为麻醉剂，疝气在医疗上很受重视，疝气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止。
人们曾试用体积分数为80%疝气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。
疝在元素周期表中位于 周期， 族，它的原子序数是 。
（3）作为稀有气体，氙的化学性质 不活泼，但它可在一定条件下生成化合物。
取1mol 氙气和3.5mol 氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol 的氟气同时有白色固体生成 ，此白色固体的化学式为 。
五、计算题（本题共8分）
24．2.8g 某单质A 能从盐酸中置换出0.1g H 2，同时生成ACl 2；另一元素B ，它的最高价氧化物的化学式为BO 3。
在B 的氢化物中，B 的质量分数为94.1％。
计算A 、B 两种元素的相对原子质量。
A
D
B C
高一化学《原子结构 元素周期律》达标测试题参考答案
第一部分选择题（共36分）
一、选择题每小题2分，共36分；
1C 2 C 3 D 4 C5 B6 C7 D8 C9 A10 D11 D12 A13 D14 A15 C16 B17 D18 C
第二部分非选择题（共64分）
二、(本题包括2小题，共18分) 19．(10分)(1) Na ； 2Na + 2H 2O 2NaOH + H 2↑；F 2；2F 2 + 2H 2O 4HF + O 2↑；Na ；
HClO 4；
20．(8分
三、实验题21．（14（3）(6①(2分（422.（12（2）C （3（4）Al 2（5-
＝
Al(OH)323．(12分四、计算题24．（8
2.8 g 0.1 g Ar = (A) 560.1 g
Ar == 已知B 的最高价氧化物的化学式为BO 3。
所以B 的氢化物化学式为H 2B 。
根据题意得：
2(B)(B)
100%100%94.1%(H B)2(B)
Ar Ar Mr Ar ⨯=⨯=+ Ar(B)=32
答：A 、B 两种元素的相对原子质量分别是56，32。