苏教版高二化学期末测试
江苏高二高中化学期末考试带答案解析
江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．生铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而锈蚀B ．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D ．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘2.关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）A ．装置①用来电解饱和食盐水，c 电极产生的气体能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、Cl 2、HCl 、NO 2C ．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物D ．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气3.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2B ．H 2O 2的电子式：C ．中子数为10 的氧原子：188O D ．对-硝基甲苯的结构简式：4.锑（Sb ）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb 2S 3+3O 2+6Fe=Sb 4O 6+6FeS ②Sb 4O 6+6C="4Sb+6CO" 关于反应①、②的说法正确的是（ ）A ．反应①②中的氧化剂分别是Sb 2S 3、Sb 4O 6B ．反应①中每生成3molFeS 时，共转移6mol 电子C ．反应②说明高温下Sb 的还原性比C 强D ．每生成4molSb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3:45.下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ） A ．CaH 2能与水反应生成H 2，可用作野外制氢气B ．NH 3具有还原性，可与灼热的CuO 反应制备少量氮气C ．SO 2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．Si 能导电，可用于制作光导纤维6.下列说法正确的是（ ）A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm ～100nm 之间B ．NH 3的沸点高于PH 3，是因为N-H 键能大于P-H 键能C ．金属阳离子只存在于离子晶体中D ．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．滴入酚酞显红色的溶液：Na +、Al 3+、SO 42-、Cl -B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-8.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）AA．0．1L，2mol/L的（NH4）2CO3溶液中含有CO32-数目为0．2N AB．加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成7．1gCl2，转移的电子数目为0．2N AC．标准状况下，11．2LCCl4中含有的分子数目为0．5N AD．常温下，1L0．1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有的H+数目为0．1N A9.下列表示对应化学反应离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2OD．过量氯气通入FeI2溶液中：3Cl2+2I- +4Fe2+=I2+4Fe3++4Cl-10.下列说法正确的是A．100mL、pH=3的HA和HB分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HA的酸性比HB弱B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C．在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大D．在一密闭容器中发生2SO 2+O22SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A．将NO2球浸泡在冷水中和热水中B．C．D．12.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．B．C．NH4Cl（s）NH3Mg（OH）2D．13.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应B ．正交硫比单斜硫稳定C ．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D ．①表示断裂1mol O 2中的共价键所吸收的能量比形成lmolSO 2中的共价键所放出的能量少297．16 kJ14.已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y 、R 原子最外层电子数相等；X 元素最低负价绝对值与W 元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W 单质；Z 、W 、R 的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径由大到小的顺序：Z 、W 、YB ．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X 、Y 、RC ．W 的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z 的强D ．R 的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO 415.硼化钒（VB 2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反应为：4VB 2+11O 2═4B 2O 3+2V 2O 5．下列说法正确的是（ ）A ．电极a 为电池负极B ．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C ．电子由VB 2极经KOH 溶液流向a 电极D ．VB 2极发生的电极反应为：2VB 2+22OH --22e -═V 2O 5+2B 2O 3+11H 2O16.下列有关说法正确的是（ ）A ．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化[2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）]，不采用高压是因为压强对SO 2转化率无影响B ．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同C ．3C （s ）+CaO （s ）=CaC 2（s ）+CO （g ）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H ＞0D ．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v （H 2）和氢气的平衡转化率均增大17.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A ．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B ．图2表示0．1000 mol•L -1NaOH 溶液滴定20．00mL0．1000 mol•L -1CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线C ．图3表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将t l ℃时A 、B 的饱和溶液分别升温至t 2℃时，溶质的质量分数B=AD ．图4表示在其他条件相同时，分别在T 1、T 2温度下由CO 2和H 2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO 2和H 2合成甲醇是吸热反应18.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）19.温度为T 时，向2．0L 恒容密闭容器中充入2．0mol NO 2，反应2NO 2（g ） N 2O 4（g ）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350下列说法正确的是（ ）A ．反应在前50 s 的平均速率为v （NO 2）=0．001 2 mol•L -1•s -1B ．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1．0 mol N 2O 4时，v （正）＜v （逆）C ．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0．125，则反应的△H ＜0D ．T 温度时，若起始向容器中充入2．0 mol N 2O 4，则平衡时N 2O 4的转化率大于80% 20.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．常温下0．1 mol/L 的下列溶液① NH 4Al （SO 4）2、② NH 4Cl 、③ NH 3·H 2O 、④ CH 3COONH 4溶液中，c（NH 4+）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③B ．常温下0．4 mol/L CH 3COOH 溶液和0．2 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为：c （CH 3COOH ）＞c （Na +）＞c （CH 3COO －）＞c （H +）＞c （OH －）C ．0．1 mol/L （NH 4）2Fe （SO 4）2溶液：c （NH 4+）+c （NH 3·H 2O ）+ c （Fe 2+）=0．3 mol/LD ．室温下，向0．1 mol/LNH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c （Na +）＞c （SO 42-）＞c （NH 4+）＞c（OH －） = c （H +）二、填空题1.工业上利用锌焙砂（主要含ZnO 、ZnFe 2O 4，还含有少量CaO 、FeO 、CuO 、NiO 等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：（1）酸浸时ZnFe 2O 4会生成两种盐，该反应的化学方程式为____________；（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe 2+氧化；第二步是控制溶液pH ，使Fe 3+转化为Fe （OH ）3沉淀．①写出酸性条件下H 2O 2与Fe 2+反应的离子方程式：____________；②25℃时，pH=3的溶液中，c （Fe 3+）= ____________mol•L -1（已知25℃，Ksp[Fe （ OH ）3]=4．0×10-38）． ③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________； （3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____________； （4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有____________。
新苏教版高二化学选修期末检测试卷
新苏教版高二化学选修期末检测试卷（附答题卡）第I卷（选择题共40分）一、单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1、化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与此理念相违背的是（）A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐2、常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．c(ClO－) = 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－3、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4含有C－Cl键的数目为4N AB．0.1mol—NH2（氨基）中含有的电子数为0.7N AC．一定条件下，0.2 molSO2和足量氧气充分反应，生成SO3分子数为0.2N AD．1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl-－的数目为3N A4、下列有关化学用语表示正确的是（）A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. F-的结构示意图：C. 中子数为20 的氯原子：2017ClD. NH3的电子式：5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A. 用图2装置制取乙烯并验证乙烯的性质B. 用图3装置配制银氨溶液C. 用图4装置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液从下口放出D. 用图5装置验证浓硫酸的脱水性和强氧化性6、下列说法不正确．．．的是（）A．在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C．在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42—D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶7、下列有关物质性质的应用正确的是（）A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液8、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3－= Fe3++NO↑+2H2OC．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2OD．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时参加反应的Cl2与被氧化的氯气的物质的量之比为（）A．21∶5 B．11∶3C．3∶1 D．5∶110短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。
江苏高二高中化学期末考试带答案解析
江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。
氨气的化学式是A．NH3B．N02C．N0D．NH4C1 2.纯碱是重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。
纯碱属于A．盐B．有机物C．碱D．氧化物3.下列物质中，含有共价键的是A．MgCl2B．CH4C．Na2O D．KBr4.下列物质中，既能作为食品的防腐剂，又能作为食品的发色剂的是A．苯甲酸钠B．碳酸氢铵C．亚硝酸盐D．谷氨酸钠5.下列各组物质中，互为同分异构体的是A．冰和水B．氧气和臭氧C．1H与3H D．CH3CH20H和CH30CH36.下列分散系中，分散质粒子的直径在10-9～l0-7 m之间的是A．Fe(OH)3胶体B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．泥浆水7.下列化学用语正确的是A．硫离子的结构示意图：B．氟化镁的电子式：C．甘氨酸的结构式：C2H5O2ND．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22-8.下列关于乙酸性质的说法中，不正确的是A．易溶于水B．酸性比碳酸的酸性弱C．能发生酯化反应D．能和金属钠反应生成H29.下列物质中，富含蛋白质的是A．土豆B．鸡蛋C．花生油D．西红柿10.下列说法正确的是A．热固性塑料受热后易熔化B．抗酸药具有抗菌、抗生作用C．蛋白质、油脂都能发生水解反应D．工业废水中的重金属离子可用混凝剂除去11.实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMn04+16HCl(浓) ＝ 2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H 20对于该反应，下列说法正确的是 A ．HCl 是氧化剂 B ．是非氧化还原反应 C ．反应中锰元素被还原 D ．反应中氢元素的化合价升高12.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．K +、OH -、S042-B ．Cl -、N03-、Cu 2+C ．Al 3+、C032-、Na +D ．Ca 2+、HC03-、NH 4+13.下列有关物质用途的说法错误的是 A ．氧化铝是一种较好的耐火材料 B ．食盐是氯碱工业的基础原料C ．煤干馏可以制取苯、甲苯和二甲苯D ．油脂与稀硫酸混合即得肥皂14.下列反应中的能量变化关系符合下图所示的是A ．盐酸与烧碱反应B ．天然气燃烧C ．三氧化硫与水反应D ．煅烧石灰石15.下列实验不能达到实验目的的是A ．用结晶法提纯混有少量氯化钾的硝酸钾B ．用KSCN 检验溶液中Fe 3+的存在 C ．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 D ．用酒精萃取碘水中的碘16.下列离子方程式书写正确的是A ．铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑B ．二氧化硫与足量烧碱溶液反应：S02+20H -＝S032-+H 20C ．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H ++OH -＝H 20D ．浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：Mn02+2H ++2C1- C12↑+Mn 2++H 2017.下列有关实验原理或操作正确的是18.用A表示阿伏加德罗常数的值。
江苏高二高中化学期末考试带答案解析
江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列说法正确的是A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期C．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率D．将聚氯乙烯制成食品保鲜膜和包装袋2.下列有关化学用语的表达正确的是A．甲醛的电子式：B．乙醇分子的球棍模型：C．的名称：3―甲基―2―丁烯D．CO2的分子模型示意图为：3.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．PCl5C．HCl D．CF2Cl2 4.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A．食盐和蔗糖熔化B．碘和干冰升华C．钠和硫熔化D．二氧化硅和氧化钠熔化5.下列说法正确的是A．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．第二周期元素从左到右第一电离能依次增大D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6.下列说法正确的是A．由于水中存在氢键，所以水很稳定B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C．Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键D．由于C==O键是极性键，所以CO2是极性分子7.下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是A．苯甲酸和B．乙酸和硬脂酸C．硝基乙烷和氨基乙酸D．8.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．用热NaOH溶液洗涤沾有油脂的试管B．用1H核磁共振谱鉴别1—丙醇和2—丙醇C．苯酚、浓盐酸和福尔马林在沸水浴中加热可得酚醛树脂D ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到9.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是10.分子式为C 4H 6的烃有多种结构，下列叙述中能说明其结构是CH 2=CH-CH=CH 2的事实是 A ．燃烧时有浓烟B ．所有原子可能在同一平面上C ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．1mol 该烃最多能与2molBr 2发生加成反应11.下列说法正确的是A ．N 2分子中既含有σ键又含有π键B ．铬原子的电子排布式为[Ar]3d 44s 2C ．CH 2=CH 2中的两个碳原子与BF 3中的硼原子均采用sp 2杂化D ．向配合物[Co(NH 3)Cl 3]的水溶液中滴加AgNO 3溶液能产生白色沉淀12.短周期元素R ，其原子最外层的p 轨道上有2个未成对电子。
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江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油2.下列化学用语表示正确的是A．氯化钙的化学式 CaCl B．HCl分子的电子式C．乙烯的结构简式 CH2CH2D．氯原子的结构示意图3.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A．O2B．CO2C．NH3D．SO24.某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在A．NO3－B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+5.常用于测定动植物标本的年龄。
关于原子的说法正确的是A．中子数为14B．质子数为14C．核外电子数为14D．质量数为146.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．Mg2+ Na+ OH－B．Al3+ NO3－ Cl－C．K+ H+ HCO3－D．Mg2+ Ca2+ SO42－7.下列叙述正确的是A．硝酸具有氧化性B．浓硝酸不能装在铁制容器内C．次氯酸是一种强酸D．钠的焰色为浅紫色8.下列仪器中一般不用作反应容器的是A．试管B．烧瓶C．量筒D．烧杯9.属于合成有机高化子化合物的是A．纤维素B．聚乙烯C．肥皂D．淀粉10.下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是A．食盐B．浓盐酸C．苯D．浓硝酸11.某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。
该气体是A．SO2B．O2C．CO2D．H212.下列分散系能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体13.去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。
氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。
下列说法正确的是A ．化冰融雪属于化学变化B ．氯化镁的化学式为MgClC ．氯化钠属于离子化合物D ．大量使用“化冰盐”不会污染环境14.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．在标准状况下22.4L H 2中含有氢分子的个数为2N A B ．56g Fe 与稀盐酸充分反应时失去的电子数为2N A C ．44g CO 2中含有氧原子的个数为2N AD ．1L 1mol/L NaCl 溶液中含有钠离子的个数为N A15.下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是16.关于化学反应与能量的说法正确的是 A ．中和反应是吸热反应 B ．燃烧属于放热反应C ．化学键断裂放出能量D ．反应物总能量与生成物总能量一定相等17.对于工业合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3，下列说法错误的是 A ．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B ．升高温度可以增大反应速率C ．增大N 2浓度可以使H 2转化率达到100℅D ．增大N 2浓度可以增大反应速率18.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。
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江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列环保建议中，你认为不能采纳的是A．开发、使用新能源B．大量使用农药，提高粮食产量C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料2.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
浓硫酸应选用的标志是A B C D3.下列变化过程中，不涉及化学变化的是A．碳的燃烧B．水的通电分解C．钢铁融化制铁锅D．氨气溶于水4.下列有关物质用途的说法错误的是A．氨气常用作氧化剂B．氧化铁可用作红色油漆和涂料C．二氧化硫有漂白性但不可以用来加工食品D．氧化镁是一种耐火材料，氧化镁是一种耐火材料5.工业用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染，宜采取的方法是A．Cu Cu(NO3)2B．Cu CuSO4Cu(NO3)2C．Cu CuO Cu(NO3)2D．Cu Cu(NO3)26.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该分散质粒子直径大小是A．小于1纳米B．1到100纳米C．大于100纳米D．10到100纳米7.下列实验现象描述正确的是A．HCl与NH3相遇有大量的白烟生成B．用洁净玻棒蘸取Na2SO4溶液灼烧火焰呈紫色C．FeCl2溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现8.下列有关金属或合金的说法中不正确的是A．生铁属于合金B．金属的冶炼过程通常是把金属阳离子氧化成单质的过程C．回收废旧金属既可以治理污染，又可以缓解资源短缺D．工业上电解氯化镁获得金属镁9.下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是A ．K +、Na +、OH —、MnO 4-B ．Ba 2+、Cu 2+、NO 3—、SO 42—C ．Mg 2+、Na +、OH —、SO 42—D ．Cl —、Ba 2+、NO 3—、OH —10.在冷的浓HNO 3中，下列金属易发生钝化作用的是 A ．铜 B ．铁C ．锌D ．钠11.下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是 A ．2F 2+2H 2O ="4HF" +O 2 B ．Na 2O+H 2O=2NaOH C ．Cl 2+H 2O =2HCl+HClO D ．CaO+H 2O =Ca(OH)212.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
江苏高二高中化学期末考试带答案解析
江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.为扼制温室效应，使用下列燃料可实现二氧化碳零排放的是 A ．氢气 B ．天然气 C ．汽油D ．乙醇汽油2.下列过程属于物理变化的是 A ．光合作用 B ．铁块锈蚀C ．矿石粉碎D ．石油裂化3.钚（）是制造威力更大原子弹的良好原料。
下列有关说法错误的是 A ．原子序数为94 B ．质子数为94 C ．质量数为239D ．中子数为944.用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于 A ．溶液 B ．胶体 C ．悬浊液D ．乳浊液5.下列物质中含有共价键的离子化合物是 A ．HCl B ．NaOHC ．CaCl 2D ．N 26.下列各组物质中互为同分异构体的是 A ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3 B ．CH 4和CH 3CH 3 C ．126C 与136CD ．金刚石和石墨7.下列气体中能用排水法收集的无色气体是 A ．SO 2 B ．Cl 2C ．NO 2D ．NO8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），能达到实验目的的是9.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 A ．氯化钠 食盐 NaCl 2 B ．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO 3 C ．氢氧化钠 烧碱 NaOHD ．氢氧化钙 熟石灰 CaO10.在汽车尾气处理装置中加入某种催化剂，发生如下反应：4CO ＋2NO 2===4CO 2＋N 2。
下列对该反应的说法中错误的是A ．该反应中氧化剂是CO 、还原剂是NO 2B ．该反应是氧化还原反应C ．该反应生成28 g N 2时，转移8 mol e －D ．该反应能减少汽车尾气对环境的污染11.下列化学用语书写正确的是 A ．氯原子的结构示意图：B ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2C．氯化镁的电子式：D．硫酸的电离方程式：H2SO4=== H2+ + SO42ˉ12.对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是A．使用催化剂能加快化学反应速率B．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100％C．降低反应温度，化学反应速率减慢D．增大O2浓度，化学反应速率增大13.下列关于乙酸的说法正确的是A．酸性比碳酸弱B．可以使紫色石蕊试液变红C．难溶于水D．能被氧化为乙醛14.某溶液中存在大量的OH—、Na+、SO42—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．Al3+B．Ba2+C．NH4+D．CO32ˉ15.下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A．NaOH与H2SO4发生中和反应B．氧化钙和水反应C．NH4Cl和Ba(OH)2.8H2O的反应D．一氧化碳气体的燃烧16.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6N AB．同温同压下，N A个NO2与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等C．1mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为2N AD．11.2L氧气中所含有的原子数为N A17.下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸和氯氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓B．碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na+--+CO2↑+H2OC．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32－=CaCO3↓D．铁钉放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+18.对于某些离子的检验及结论正确的是A．向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸于试管口以检验NH4＋B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．某待测液焰色反应呈黄色，则待测液中一定不含有K+D．某溶液中加入KSCN后，溶液无变化，再加入H2O2后，溶液变成血红色，说明原溶液中一定含有Fe2+19.某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A ．电池反应为：Mg+2H +=Mg 2++H 2↑ B ．镁棒发生还原反应C ．电子从铜棒经外电路流向镁棒D ．铜棒为负极20.下列有机反应属于加成反应的是 A ．CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HClB ．CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2OC ．H 2C=CH 2 + HCl H 2C-CH 2ClD ．2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O21.X 、Y 、Z 、R 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是元素周期表中原子半径最小的元素。
江苏高二高中化学期末考试带答案解析
江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.硫酸铵是一种化肥。
硫酸铵属于 A ．氧化物 B ．酸C ．碱D ．盐2.某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。
区分胶体和溶液的实验方法可行的是 A ．加热至沸 B ．一束光照射 C ．静置沉降D ．过滤3.下列物质在空气中不能被酒精灯点燃的是 A ．钠块 B ．镁条C ．铝箔D ．硫粉4.下列气体只能用排水集气法收集的是 A ．NO B ．CO 2C ．SO 2D ．NH 35.某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO 32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是A ．NH 4+B ．Ba 2+C ．Fe 3+D ．SO 42ˉ6.对下列物质用途的描述不符合事实的是 A ．氯水可以漂白杀菌B ．铝制容器可以贮运稀硝酸C ．过氧化钠可用作潜艇供氧剂D ．Fe 2O 3可用作外墙涂料7.实验是化学研究的基础。
对下列实验现象的描述错误的是①②③④A ．实验①烧杯中的澄清石灰水都变浑浊B ．实验②试管中出现砖红色沉淀C ．实验③品红溶液褪色D ．实验④气体由红棕色变为无色，试管中的液面上升 8.下列提纯物质方法正确的是A ．用BaCl 2溶液除去HNO 3溶液中的少量H 2SO 4B ．用NaOH 溶液除去铝粉中的少量铁粉C ．用氯水除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3D ．用加热法除去NaCl 固体中的少量NH 4Cl9.ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
工业上可通过以下反应制得ClO 2：2NaClO 3+Na 2SO 3+H 2SO 4= 2ClO 2↑+2Na 2SO 4 + H 2O 。
下列说法正确的是 A ．氯元素的化合价升高 B ．Na 2SO 3是还原剂 C ．NaClO 3发生氧化反应 D ．H 2SO 4被还原10.下列离子方程式书写正确的是A ．铁溶于盐酸中 2Fe + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2↑B ．碳酸钠与硫酸溶液反应 CO 32ˉ + H += CO 2↑+ H 2O C ．二氧化硫被烧碱溶液吸收 SO 2 +2OHˉ= SO 32ˉ + H 2OD ．铜与稀硝酸反应 Cu + 8H + + 2NO 3ˉ= Cu 2++ 2NO↑ + 4H 2O11.漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2。
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海门市2010～2011学年度第一学期期末考试高二化学（选修）本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。
考试时间100分钟。
选择题（共42分）注意事项：1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23Al－27 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．诺贝尔化学奖得主哈德·埃尔特在表面化学领域做出开拓性的贡献。
合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究结果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是A．铁催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．升高温度可加快反应速率，且有利于提高氨气的平衡浓度C．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．分离混合气中的氨气可加快反应速率，且有利于提高氮气的转化率2．下列说法不正确的是A．太阳能发电是化学能转化为电能的过程B．弱电解质的电离程度随浓度增大而减小C．常温下，浓硫酸、浓硝酸均可用铁制容器盛放D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放热3．用下列装置能达到有关实验目的的是A．电解精炼铜B．制备Fe(OH)2C．电解制备氯气D．标准液滴定待测液4．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A ．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：4OH -－4e -=2H 2O+O 2↑B ．表示中和热的离子方程式：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O (l) △H= +57.3kJ/molC ．明矾水解反应的离子方程式：Al 3++2H 2O AlO 2-+4H +D ．氢气燃烧热的热化学方程式：H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(l) △H=—285.8kJ/mol 5．下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是A ．能使pH 试纸变红溶液中：CO 32-、K +、C1-、Na +B ．由水电离产生的c (OH -)=1×10-10的溶液：NO 3-、Mg 2+、Na +、SO 42－C ．在c (OH -)／c (H +) ==1×1012的溶液中：NH 4+、Fe 2+、C1－、NO 3-D ．()Kw c H =10-10 mol/L 的溶液中：Na +、HCO 3-、Cl -、K +6．下列现象或反应的原理解释正确的是选项 现象或反应原理解释A 与相同盐酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠快 碱性NaHCO 3＞Na 2CO 3B 用锌与稀硫酸制氢气的溶液中滴加硫酸铜减缓反应速率 C 铝热反应在高温下进行该反应为吸热反应 DAgCl 沉淀中加入KI 溶液后转化为黄色沉淀说明K SP (AgI)< K SP (AgCl)7．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：a A(g)+b B(g)c C(g)，达到平衡后，测得A 的浓度为0.7mol ·L －1，在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到原来的两倍，测得A 的浓度为0.4mol ·L －1，则下列判断正确的是A. a+b ＜cB. C 的体积分数下降C. B 的浓度增大D. 反应的平衡常数减小8．图中X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极极板质量增加，b 极极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是不定项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成2gH2，则电路通过电子数为2N A B．1L 0.5mol/L的CH3COOH溶液中电离产生的H+数目为0.5N AC．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H = －Q kJ·mo l—1，若反应中放出热量为0.5QkJ，则投入的SO2分子数为N AD．100mL 1 mol•L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.1 N A10．已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。
为除去CuCl2溶液中的Fe2+A．C12和CuO 4C．HNO3和FeO D．H2O2和Cu2(OH)2CO311．在容积不变．．．．的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(s)2C(g) △H< 0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一．．条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图I研究的是t0时刻增大A的浓度对反应速率的影响B．图II研究的是t0时刻加入催化剂或增大压强后对反应速率的影响C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是：A．5 mL 1 mol/L CH3COONa溶液与5 mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)B．0.1mol/L pH为9的NaHB溶液中：c(HB—)＞c(H2B)＞c(B2—)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA—)＋c(OH—)＋c(A2—)D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42—) ＞c(NH4+) ＞c(OH—) ＝c(H+)13．汽车尾气分析仪对CO的分析是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O２－可以在固体介质NASICON中自由移动。
下列说法错．误的是．．．A．负极的电极反应式为：CO+O２－―2e－＝CO2B．工作时电极b作正极，O２－由电极a流向电极bC．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高14．将2.1 g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余，再向其中逐滴加入100mL 1 mol·L—1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。
下列说法正确的是A．原混合物中过氧化钠的质量为1.56gB．反应后的最终溶液中所含溶质为NaCl和AlCl3C．加入盐酸当沉淀的质量达最大值时，消耗盐酸0.06 molD．反应生成的气体是H2与O2的混合气，且两者的物质的量之比为1：3非选择题（共78分）15．（12分）某化学兴趣小组欲探究绿矾（FeSO4·7H2O）固体的成分，并测定其中FeSO4的质量分数。
已知：FeSO4固体在空气中容易变质。
【定性研究】实验目的：探究样品是否变质。
完成下列实验报告。
实验操作实验现象实验结论取少量样品溶解于水，▲样品未变质加入▲溶液【定量分析】设计的实验步骤如下：①称量绿矾样品Wg，配成100 mL待测溶液③取20.00 mL待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的稀硫酸②将标准浓度为0.1mol/L的KMnO4溶液（含少量稀H2SO4）装入滴定管中，调节液面至a mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL已知反应：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→M nSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）回答下列问题：（1）上述实验中用到的定量玻璃仪器有▲；（2）滴定实验时滴定终点的颜色变化为▲；（3）下列操作会导致测定结果偏低的是▲ ；A．滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装标准液滴定B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前平视，滴定到终点后俯视D．滴定前盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（4）根据提供实验数据，计算绿矾中的FeSO4的质量分数为▲。
16．（10分）现有下列物质：①pH = 2的盐酸②pH = 4的NH4Cl ③0.1mol·L-1Na2CO3④0.1mol·L-1NH3·H2O⑤pH = 2的CH3COOH（1）在①和⑤溶液中，溶质的物质的量浓度关系为：▲；（2）在②的溶液中，由水电离产生的c（H+）= ▲；（3）甲同学认为③溶液显碱性的原因是由于CO32-水解所致，用离子方程式表示呈碱性的原因是▲，为证明该观点的正确性，请你设计一个简单的实验，简述实验过程▲；（4）将①和④按溶液体积比10:1混合，则所得混合溶液中各离子浓度的关系为▲。
17．（8分）随着人类对环境问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视，目前工业上有一种方法可用CO2来生产燃料甲醇。
（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，甲醇的燃烧热为：_________▲___________；（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。
已知H2的燃烧热为：△H＝－285.8kJ/mol，又知：H2O(l)＝H2O (g) H＝＋44 kJ·mol－1，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和气态水的热化学方程式：▲；（3）该转化的积极意义是▲ ；（4）有人提出，可以设计反应CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响。
请你判断是否可行并说出理由：_____________▲________________。
18．（12分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知B、C为固态氧化物，G是红褐色难溶于水的沉淀。
请填写下列空白：（1）写出B物质的化学式：▲；（2）物质C转化为A的反应条件是▲ ；（3）写出反应⑤的化学方程式：▲；写出反应②的离子方程式：▲；（4）往E中加入D可转化为F，写出该转化的离子方程式：▲ ；（5）从能量变化的角度看，①~⑤反应中属于氧化还原反应的是____▲___。
（填序号）19．（14分）金属制品在生产生活中有着广泛的应用，减缓金属腐蚀，延长使用寿命是一个重要的研究课题。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是▲（用离子方程式表示）。
为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的▲。
a．NH3b．CO2 c．NaOH d．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为▲。