高中化学选修四专题之溶液的酸碱性课后达标检测含答案
化学苏教版高二选修四试题：专题3_第二单元_溶液的酸碱性_第1课时课后达标检测
课后达标检测[基础巩固]1．下列说法正确的是()A．强酸的水溶液中不存在OH－B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性解析：选C。
任何水溶液中都存在水的电离平衡，无论酸性还是碱性溶液都存在H＋和OH－，A项错误；pH只能用来表示稀溶液的酸碱性，当pH＝0时，c(H＋) ＝1 mol·L－1，溶液酸性并不是太强，B项错误；水溶液的酸碱性由c(H＋)和c(OH－)相对大小决定，若纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝2×10－7mol·L－1，该溶液呈中性，D项错误；在温度不变时，使水的电离平衡移动，只能改变溶液中c(H＋)或c(OH－)，故水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大，C项正确。
2．下列说法正确的是()A．用pH试纸测定氯水的pHB．pH试纸使用前要用蒸馏水润湿C．用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.2D．pH计能较准确地测定溶液的酸碱度解析：选D。
氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A项错误；pH试纸使用前若用蒸馏水润湿，则相当于将待测溶液稀释，可能会引起误差，B项错误；用广范pH试纸测得溶液的pH都是整数，不可能是小数，C项错误；pH计是能较准确测定溶液pH的一种仪器，D项正确。
3．下列叙述正确的是()A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7解析：选C。
95 ℃的水尽管pH＜7，但因其电离出的c(H＋)＝c(OH－)，故仍呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3<pH<4，B错；pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pH＜7，D错。
高中化学人教版选修4自我检测：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性(附答案)
自我检测基础达标1.下列说法正确的是（）A.HCl溶液中无OH-B.NaOH溶液中无H+C.NaCl溶液中既无OH-也无H+D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且K W=c(H+)·c(OH-)=10-14答案:D2.如果25 ℃时，K W=10-14，100 ℃时K W=10-12，这说明（）A.100 ℃时水的电离常数较大B.前者c(H+)较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程D.K W和K无直接关系答案:AC3.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则（）A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1C.V1>V2>V3D.V3<V2=V1答案:A4.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，正确的操作是（）A.把pH试纸放入溶液中观察颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准答案:C5.下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是（）A.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合B.pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2等体积混合C.0.1 mol·L-1的酸性溶液与0.2 mol·L-1的碱性溶液等体积混合D.pH=9的溶液稀释1000倍答案:D6.25 ℃时，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b,a+b=14,a≥11。
将两种溶液按等体积混合，下列说法正确的是（）A.混合溶液的pH必定为7B.混合溶液pH≤7C.向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg(OH)2沉淀D.混合溶液中可能有两种溶质答案:BD7.向体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.66 g Zn，则下图中比较符合客观事实的曲线是( )8.在25 ℃时，有pH 为x 的盐酸和pH 为y 的NaOH 溶液，取V x L 该盐酸同该NaOH 溶液中和，需V y L NaOH 溶液。
高中化学苏教选修四同步练习：专题第节溶液的酸碱性 含答案
专题三第3节溶液的酸碱性（8）1、下列液体肯定呈酸性的是( )A.含H+的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.c(H+)=10-6mol·L-1的纯水D.c(OH-)<c(H+)的溶液2、313K时,水的离子积常数K w=3.0×10-14mol2·L-2,则在313K时,[H+]=1.0×10-7mol/L的溶液( )A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断3、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )A.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照C.将一小块试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照D.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照4、常温下,某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-11mol·L-1,则该溶液的pH可能是( )A.4B.7C.8D.115、室温下,等体积的酸和碱溶液混合后,pH —定小于7 的是( )A.pH=3的HNO3溶液与pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水C.pH=3的H2SO4溶液与pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钡溶液6、室温时,下列溶液与1.0×10-5 mol·L-1的NaOH溶液的pH相同的是( )A.把pH=6的盐酸稀释1000倍B.把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C.把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合D.把pH=8的NaOH溶液稀释10倍7、某温度下的溶液中c(H+)=10x mol·L-1,c(OH-)=10y mol·L-1。
x与y的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.该温度高于25℃B.图中a点溶液呈碱性C.该温度下,0.01mol·L-1的HCl溶液的pH≠2D.该温度下,0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=128、pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示,下列说法错误的是( )A.X、Y和Z都是弱酸B.稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X)C.稀释前电离程度大小为X>Y>ZD.pH=2时,X、Y、Z的溶液都是稀溶液9、准确量取24.90mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管10、下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤用蒸馏水洗涤A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④11、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)n(CH 3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是( )A.与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多B.分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多C.两种溶液的pH 相等D.分别用水稀释相同倍数时,n (Cl -)<n (CH 3COO -)12、室温下,将1.000mol·L -1的盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L -1的氨水中,溶液pH 和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
化学人教版选修4达标训练：第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 Word版含解析
更上一层楼基础·巩固·达标1.pH=10的NaOH 和pH=12的Ba(OH)2等体积混合后，溶液的pH 为（A.11.7B.10.3C.11.4D.11.0解析：两种碱溶液混合，应先计算混合后的c (OH -)，再根据离子积计算c (H +)，最后求出溶液的pH答案：A2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡：Ba(OH)2(固)Ba 2++2OH -。
向此悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（ ）A. B.溶液 C. D.pH 减小解析：Ba(OH)2是饱和溶液，再加入Ba(OH)2固体后，从宏观上看，Ba 2+和OH -的浓度及数量均不再变化。
因此，B答案：B3.pH=3的二元弱酸H 2R 溶液与V L pH=11的NaOH 溶液混合后,混合液的pH=7,下列判断正确的是（A.混合液的总体积为2V LB.混合液中c (R 2-)>c (Na +)>c (H +)=c (OH -)C.混合液中c (R 2-)+c (OH -)=c (Na +)+c (H +)D.混合液中2c (R 2-)+c (HR -)=c (Na +)解析：H 2R+2NaOH Na 2R+2H 2O,若H 2R 为强酸,根据H ++ OH -H 2O,两者反应显中性时,需要的H 2R 的体积为V L,总体积为2V L 。
但由于H 2R 是弱酸,浓度必大于10-3mol ·L -1,所以两者反应呈中性时,消耗的H 2R 的体积不需要V L ，故A 选项错。
该溶液共含有5种离子:Na +、H +、R 2-、HR -、OH -。
因为两者反应时,H 2R 稍过量一些,H 2R 电离出的R 2-又很少,所以反应后的溶液中浓度最大的是Na +，故B 选项错。
根据电中性原理c (Na +)+ c (H +)=2c (R 2-)+c (HR -)+c (OH -)，又因为c (H +)=c (OH -)，可判断出C 选项错,D答案：D4.在下列溶液中能发生反应的离子组是（A.SO -23 HCO -3B.HSO -3 CO -23C.SO -23 CO -23D.HSO -3 HCO -3解析：酸性强弱的次序是:H 2SO 3>H 2CO 3≈HSO -3>HCO-3。
人教版高中化学选修四 3.2水的电离和溶液的酸碱性(同步检测) Word版含答案
§3.2.1水的电离和溶液的酸碱性一．选择题（每小题6分、共60分）1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性O H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）2．25℃时水的电离可达到平衡：HA．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-) 降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+ )增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+ )降低D．将水加热，Kw增大，pH不变3．室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为（）A．1.0×10-7mol•L-1B．1.0×10-6 mol•L-1C．1.0×10-2mol•L-1D．1.0×10-12mol•L-14．在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）① K+、Cl-、NO3-、S2-② K+、Fe2+、I-、SO42-③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3- ⑥SO42-、Mg2+、I-、S2O32-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤5．与纯水的电离相似，液氨中存在微弱的电离：2NH 3NH4++ NH2- 。
据此判断以下叙述中错误的是( )A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子B．一定温度下液氨中c（NH4+）·c（NH2-）是一个常数C．液氨中的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）D．只要不加入其它物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）6．313K时，水的离子积K w=3.0×10-14，则313K时，c(H+ )= 10-7mol•L-1的溶液（）A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断7．下列叙述正确的是（）A．95℃时纯水的PH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．PH=3的醋酸溶液稀释10倍后PH=4C．0.2mol•L-1盐酸与等体积水混合后PH=1D．PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后PH=78．（双选）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF)C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-)9．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照10．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合二．非选择题（每空8分，共40分）11．（24分）（1）某温度时，测得0.01 mol•L-1NaOH溶液的PH为11，则该温度下水的离子积常数K W= 。
2020苏教版化学选修4 课时达标训练13 溶液的酸碱性
课时达标训练(十三) 溶液的酸碱性1．pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是( )A．二者的pH相等B．盐酸pH大C．醋酸pH大 D．pH均增大到42．常温下等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于( ) A．2.0 B．12.3C．1.7 D．12.03．[双选题]在100 ℃时，水的离子积为1×10－12，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7mol·L －1，则该溶液( )A．呈碱性 B．呈酸性C．呈中性 D．c(OH－)＝100c(H＋)4．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－15．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为( ) A．5∶1 B．6∶1C．10∶1 D．11∶16．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍7．(2015·新课标全国卷Ⅰ)浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg VV0的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等 D ．当lg VV 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则＋＋增大8．有pH ＝12的NaOH 溶液100 mL ，要使它的pH 降为11。
2018-2019学年苏教版选修4 专题3第二单元 溶液的酸碱性 作业
第二单元溶液的酸碱性[基础过关]题组一溶液的酸碱性及测定1．常温下，下列说法错误的是()A．c(H＋)为1.0×10－4mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4B．0.1mol·L－1某酸溶液的pH＝1C．0.01mol·L－1氨水的pH＜12D．pH＝3的醋酸溶液的浓度大于1.0×10－3mol·L－1答案B解析c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，pH＝－lg(1×10－4)＝4，A正确；0.1mol·L－1某酸溶液，若为盐酸pH＝1，若为弱酸pH＞1，B错误；0.01mol·L－1氨水中NH3·H2O部分电离，c(OH－)＜0.01mol·L －1，c(H＋)>1.0×10－12mol·L－1，pH＜12，C正确；醋酸部分电离，pH＝3的醋酸溶液浓度大于1.0×10－3mol·L－1，D正确。
2．下列说法正确的是()A．强酸的水溶液中不存在OH－B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性答案C解析在酸性或碱性水溶液中均存在H＋和OH－，所以A错；pH＝0的溶液中c(H＋)＝1.0mol·L －1，并不是酸性最强的溶液，只是c(H＋)>1.0mol·L－1的溶液用pH表示酸性强弱不再方便，故B 错；在温度一定时，c(H＋)·c(OH－)＝K w是一个定值，故二者不能同时增大，故C对；纯水中，c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，所以D错误。
3．25℃的下列溶液中，碱性最强的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液C．1L中含有4g NaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液答案B解析A项，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1；B项，c(OH－)＝0.12mol·L－1；C项，c(OH－)＝0.1mol·L －1；D项，c(OH－)＝10－4mol·L－1。
全优课堂苏教高中化学选修四检测：专题 第单元 第课时 溶液的酸碱性 限时 含答案
专题三 第二单元 第1课时考查点 溶液酸碱性与pH1．下列叙述正确的是( )A ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液，后者所消耗的NaOH 物质的量多B ．pH 为0的溶液，其中只有H ＋，无OH －C ．0.2 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中的c (H ＋)是0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中的c (H ＋)的2倍D ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4【答案】A2．室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)不变 C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大D ．再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝7【答案】B【解析】醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同时溶液的体积也增大，所以c (H ＋)、c (CH 3COO －)均减小，但自由移动的离子数目增大，所以，A 项、C 项错误；B 项，K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )在一定温度下为一常数，把该温度下的K w ＝c (H ＋)·c (OH －)代入K a 得：c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)＝K a K w，K a 、K w 在一定温度下均为常数，所以，K a K w 为一常数；D 项，两溶液混合，醋酸过量，所以混合后溶液呈酸性，pH ＜7。
3．下列溶液一定呈中性的是( )A ．pH ＝7的溶液B ．c (H ＋)＝c (OH －)的溶液C ．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D ．非电解质溶于水得到的溶液【答案】B【解析】溶液呈中性的根本标志是c (H ＋)＝c (OH －)。
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课后达标检测[基础巩固]1．下列说法正确的是()A．强酸的水溶液中不存在OH－B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性解析：选C。
任何水溶液中都存在水的电离平衡，无论酸性还是碱性溶液都存在H＋和OH－，A项错误；pH只能用来表示稀溶液的酸碱性，当pH＝0时，c(H＋) ＝1 mol·L－1，溶液酸性并不是太强，B项错误；水溶液的酸碱性由c(H＋)和c(OH－)相对大小决定，若纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝2×10－7mol·L－1，该溶液呈中性，D项错误；在温度不变时，使水的电离平衡移动，只能改变溶液中c(H＋)或c(OH－)，故水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大，C项正确。
2．下列说法正确的是()A．用pH试纸测定氯水的pHB．pH试纸使用前要用蒸馏水润湿C．用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.2D．pH计能较准确地测定溶液的酸碱度解析：选D。
氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A项错误；pH试纸使用前若用蒸馏水润湿，则相当于将待测溶液稀释，可能会引起误差，B项错误；用广范pH试纸测得溶液的pH都是整数，不可能是小数，C项错误；pH计是能较准确测定溶液pH的一种仪器，D项正确。
3．下列叙述正确的是()A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7解析：选C。
95 ℃的水尽管pH＜7，但因其电离出的c(H＋)＝c(OH－)，故仍呈中性，A 错；醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3<pH<4，B错；pH＝3的醋酸与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合时，醋酸过量，pH ＜7，D 错。
4．已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100 ℃)，水的离子积K w ＝1.0×10－12。
下列说法中正确的是( )A ．0.05 mol ·L －1的H 2SO 4溶液，pH ＝1B ．0.001 mol ·L －1的NaOH 溶液，pH ＝11C ．0.005 mol ·L －1的H 2SO 4溶液与0.01 mol·L －1的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的pH 为6，溶液显酸性D ．完全中和pH ＝3的H 2SO 4溶液50 mL ，需要pH ＝11的NaOH 溶液50 mL解析：选A 。
0.05 mol·L －1的H 2SO 4溶液中c (H ＋)＝0.10 mol·L －1，pH ＝1。
5．浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg V V 0的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等D ．当lg V V 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c （M ＋）c （R ＋）增大 解析：选D 。
由图像分析浓度为0.10 mol·L －1的MOH 溶液，在稀释前pH 为13，说明MOH 完全电离，则MOH 为强碱，而ROH 的pH<13，说明ROH 没有完全电离，ROH 为弱碱。
A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性，A 正确。
B ．曲线的横坐标lg V V 0越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b 点的稀释程度大于a 点，弱碱ROH 存在电离平衡：ROH R ＋＋OH －，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，B正确。
C．若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7，故两溶液的c(OH－)相等，C正确。
D．当lg VV0＝2时，溶液V＝100V0，溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电离，升高温度，c(M＋)不变；ROH存在电离平衡：ROH R＋＋OH－，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c(R＋)增大，故c（M＋）c（R＋）减小，D错误。
6．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是()A．m＝n B．m>nC．m<n D．无法判断解析：选B。
本题考查弱酸不完全电离，浓度越大，电离程度越小，稀释时n(H＋)增大。
而强酸不存在电离平衡，体积扩大多少倍，c(H＋)就减小多少倍。
所以CH3COOH稀释倍数多些，pH变化才和盐酸相等，即m>n。
7．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是() A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度解析：选B。
醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOH H＋＋CH3COO－，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH 增大，可以使其pH由a变成(a＋1)，B项正确；加入等体积0.2 mol·L－1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c(H＋)，溶液的pH减小，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H＋)增大，溶液的pH减小，D项错误。
8．常温下，下列叙述正确的是()A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为10∶1D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大解析：选A。
因为醋酸存在电离平衡，当随着反应进行醋酸继续电离出氢离子，所以混合溶液中氢离子多于氢氧根离子，呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色，所以A选项正确；两种醋酸随着浓度减小，电离程度增大，两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1>10c2，所以B选项错误；pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为1∶10，所以C选项错误；向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量醋酸铵固体，抑制氨水电离，所以溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)减小，所以D选项错误。
9.常温下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是()A．溶液的pH：a<b<c<dB．溶液的导电能力：a>b>d>cC．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈碱性解析：选D。
溶液pH随加入Ba(OH)2溶液的量的增加而升高，A正确；a～c段随加入Ba(OH)2溶液的量的增加，离子浓度减少，导电能力减弱，c点恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，导电性最弱，c点以后Ba(OH)2过量，导电性又增强，B正确；c点溶液呈中性，D错误。
10．在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。
(1)该温度下水的离子积常数K w＝________。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的硫酸V b L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝________；②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V a∶V b＝________。
解析：(1)由题意知，溶液中c(H＋)＝10－11 mol·L－1，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，故K w＝c(H＋)·c(OH－)＝10－13。
(2)①根据中和反应：H＋＋OH－===H2Oc(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，10－2·V b＝10－13/10－12·V a，所以，V a∶V b＝10－2∶10－1＝1∶10。
②根据中和反应：H ＋＋OH －===H 2Oc (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱，10－b ·V b ＝10－13/10－a ·V a ，所以，V a ∶V b ＝10－b ∶10a －13＝1013－(a ＋b )＝10∶1。
答案：(1)10－13 (2)①1∶10 ②10∶111．某温度下的水溶液中，c (H ＋)＝10x mol/L ，c (OH －)＝10y mol/L 。
x 与y 的关系如图所示。
(1)该温度下，水的离子积为________。
(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH 溶液的pH 为_______________________________。
解析：(1)该温度下，水的离子积为K w ＝c (H ＋)·c (OH －)＝10x ×10y ＝10x ＋y ，由图像可知：x ＋y ＝－15，故K w ＝10－15。
(2)该温度下，0.01 mol/L 的NaOH 溶液中c (OH －)＝1×10－2 mol/L ，则c (H ＋)＝K w c （OH －）＝1×10－151×10－2＝1×10－13 (mol/L)，所以pH ＝13。
答案：(1)10－15 (2)13[能力提升]12．有一学生甲在实验室测某溶液的pH ，实验时，他先用蒸馏水润湿pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
学生乙对学生甲的操作的评价为操作错误，测定结果一定有误差。
学生丙对学生甲操作的评价为操作错误，但测定结果不一定有误差。
(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_____________________ ________________________________________________________________________。
(2)若用此法分别测定c (H ＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH ，误差较大的是________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。