物质熔沸点高低的比较
金属熔沸点比较
金属熔沸点比较
金属的熔沸点高低比较，需要考虑多个因素，包括金属的种类、晶体结构、原子间相互作用力等。
以下是一些常见金属熔沸点的比较：
1.同周期金属单质，从左到右（如Na、Mg、Al）熔沸点升高。
这是因为随着原
子序数的增加，金属原子的半径减小，原子间的相互作用力增强，导致熔沸点升高。
2.同主族金属单质，从上到下（如碱金属）熔沸点降低。
这是因为随着原子序数
的增加，金属原子的半径增大，原子间的相互作用力减弱，导致熔沸点降低。
3.合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低。
这是因为合金中的不同金属原子之
间的相互作用力不同于纯金属，导致熔沸点降低。
4.不同金属单质的熔沸点差别很大。
例如，汞常温为液体，熔点很低（-38.9℃），
而铁等金属熔点很高（1535℃）。
这主要是因为不同金属的晶体结构、原子间相互作用力等因素不同。
物质熔沸点的比较
物质熔沸点的比较1、不同晶体类型的物体的熔沸点高低的一般顺序原子晶体→离子晶体→分子晶体（金属晶体的熔沸点跨度大）同一晶体类型的物质，晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。
2、原子晶体要比较其共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高，如：金刚石→碳化硅→晶体硅。
3、离子晶体要比较离子键的强弱，一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离之间的相互作用就越强，其离子晶体的熔沸点越高。
如：MgO ＞Mgd2＞Nad＞Csd。
4、分子晶体组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如：O2＞N2，HI＞HBr＞Hd；组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高，如Co＞N2；在同分异构件，一般支链越多，其熔沸点越低，如沸点，正成烷＞异成烷＞新戌烷洁香烃及其衔生物的同分异构件，其熔沸点，高低顺序为：邻位＞间位＞对位化容物。
5、金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。
6、元素周期表中第IA族金属元素单质（金属晶体）的熔沸点，随原子序数的递增而降低；第VIA族卤素单质（分子晶体）的溶沸点随原子序数递增而升高。
1、HNO3→AgNO3溶液法①检验方法：表明存在cl表明存在Br表明存在I②反应原理反应①：Ag+d-＝Agd↓反应②：Ag+Br-＝AgBr↓反应③：Ag+I-＝AgI↓2、氯水—CdH法①检验方法加适量新朱子饱和氯水加Cll H 未知液混合液分层振荡振荡橙红色表明有Br-有机层紫红色表明有I-②原理：D2+2Br-=Br2+2a-d2+2I-=I2+2d-，因Br2、I2在ccl4中的溶解度大于在水中的溶解度。
3、检验食盐是否加碘（1:Io3）的方法①检验方法变蓝：加碘盐食盐未变蓝：无碘盐②反应原理：IO3-+SI-+6H+＝3I2+3H2O（淀粉遇I2变蓝色）常见的放热反应与吸热反应一、放热反应（1）燃烧都是放热反应；（2）中和反应都是放热反应；（3）化合反应都是放热反应；（4）置换风应多为放热反应；（5）生石灰与水的反应、铝热反应等。
熔、沸点高低的比较
熔、沸点高低的比较作者：柳鸿飞来源：《成才之路》2008年第31期如何比较物质熔、沸点高低呢？笔者试总结如下：一、由晶体结构来确定首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。
（1）一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
如：Si02＞NaCl＞CO2(干冰) 。
（2）同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔沸点越高。
比如：金属石＞金刚砂＞晶体硅，原因： rc-c＜rc-si＜rsi-si。
（3）同类型的离子晶体，离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢固，晶体的熔、沸点一般越高。
可根据F=K q1 q2/ (r1+r2)2进行判断。
如：MgO＞NaCl。
（4）分子晶体，分子间范德华力越强，熔、沸点越高。
a.分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高。
如：F2 ＜Cl2 ＜Br2 ＜I2 ,丙烷＞乙烷＞甲烷。
b.若分子量相同，如互为同分异构体，则支链数越多，沸点越低，分子越对称，则熔点越高。
比如，沸点：正丁烷＞异丁烷；熔点：新戊烷＞异戊烷＞正戊烷。
因而应注意，并非外界条件对物质熔、沸点的影响总是一致的。
熔点常与晶体中微粒排布对称性有关。
c.若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体强，故熔、沸点特别高。
比如，氢化物的沸点如下图所示：从上图中看出，H2Te、H2Se、H2S的沸点都依次降低，按此变化趋势。
H2O的沸点应为193K左右，但实际上为373K，此种“反常”的升高，就是因为H2O分子间存在氢键。
对比同主族氢化物的沸点，从中可清楚看到NH3、HF的沸点高得“反常”，也是因为分子间存在氢键。
HF分子间氢键 H2O分子间氢键氢键的生成对化合物性质有显著影响，一般分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点显著升高。
在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子间形成氢键，则可使溶解度增大，如NH3极易溶于水就与此有关。
判断熔沸点高低的方法
判断熔沸点高低的方法
判断熔沸点高低的方法
熔沸点是物质的物理性质之一，它是指在常压下，物质从固态转化为液态或从液态转化为气态时所需要的温度。
熔沸点高低直接影响着物质的应用价值和用途。
因此，判断熔沸点高低是非常重要的。
下面是几种判断熔沸点高低的方法：
1. 比较不同物质的熔沸点
通过比较不同物质的熔沸点可以初步判断它们的高低。
通常来说，分子量大、分子间力强、分子形状复杂、分子极性大等因素都会导致物质的熔沸点升高。
例如，水的分子量较小，分子间力相对较弱，因此其熔沸点比较低；而氢氧化钠（NaOH）则具有更大的分子量和更强的分子间力，因此其熔沸点比水高得多。
2. 利用实验测定
实验测定是一种准确可靠的判断方法。
可以采用差示扫描量热法（DSC）、升华法、沸点测定法等方法来测定物质的熔沸点。
其中，差示扫描量热法是一种常用的方法。
它通过对样品和参比样品同时进行加热，测量两者之间的温度差异，得出物质的熔沸点。
3. 利用理论计算
利用理论计算也是一种判断熔沸点高低的方法。
可以采用分子动力学模拟、量子化学计算等方法来预测物质的熔沸点。
其中，分子动力学模拟主要基于牛顿运动定律和分子间相互作用力，通过模拟分子在不同温度下的运动状态来预测其熔沸点；而量子化学计算则是基于量子力学原理，通过计算分子内部能级和外部相互作用能来推导出物质的性质，包括熔沸点。
综上所述，判断熔沸点高低可以采用比较不同物质、实验测定和理论计算等多种方法。
在实际应用中需要结合具体情况选择合适的方法进行判断。
物质熔沸点大小的比较方法
物质熔沸点大小的比较方法物质的熔点和沸点是物质性质的重要表征之一，不同物质由于分子结构和力的不同，熔点和沸点也会有很大的差异。
因此，确定物质的熔点和沸点大小具有极大的意义。
本文将介绍几种常用的物质熔沸点比较方法。
首先，常用的比较方法是实验测定法。
这是最直接和准确的方法。
可以通过传统的实验设备，如熔点仪和沸点仪，对物质进行熔点和沸点的测定。
该方法适用于固体和液体物质的熔沸点比较，可以通过观察样品的状态变化，确定其物质转变状态的温度。
另外，常用的辅助比较方法是文献资料法。
文献资料中通常会有大量的物质熔点和沸点数据。
通过查阅文献资料，可以得到大量的物质的熔点和沸点数值，这些数据可以作为比较的依据。
该方法适用于熔沸点数值较为倾向于提供可靠数据的物质。
此外，基于物质分子结构和力的理论计算方法也可以用于物质熔沸点的比较。
这些计算方法基于物理学和化学理论，通过计算物质的分子间作用力，推测物质的熔沸点。
常用的理论计算方法包括分子力场法、密度泛函理论（DFT）、分子动力学模拟（MD）等。
这些方法在计算物质的熔沸点时，通常会考虑物质的分子结构、分子间相互作用力和温度等因素。
此外，还有一些基于物质熔沸点与其他物理性质之间的定量关系的经验规则可以用于熔沸点的比较。
例如，对于有机化合物，通常可以使用比较常用的结构类似物的熔沸点数据进行预测。
例如，对于烃类化合物，链长相似的分子通常具有相似的熔沸点。
类似地，化学家已经发现一些特定的结构特征与熔沸点之间存在规律，例如酚和酮等含有极性官能团的化合物通常具有较高的熔沸点，而烷烃和烃类卤素化合物通常具有较低的熔沸点。
综上所述，物质熔沸点的大小可以通过实验测定法、文献资料法、理论计算方法以及基于熔沸点与其他物理性质之间的定量关系的经验规则来进行比较。
这些方法在实际应用中可以根据需要进行选择和组合，以便获得准确和可靠的物质熔沸点数据。
熔沸点的比较
物质熔沸点高低的比较及应用河北省宣化县第一中学栾春武如何比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住同一类型晶体熔、沸点高低的决定因素，现总结如下供同学们参考：一、不同类型晶体熔沸点高低的比较一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体。
例如：SiO2＞NaCL＞CO2（干冰）金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。
二、同类型晶体熔沸点高低的比较同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。
影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。
1.同属分子晶体①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。
例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。
②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。
有氢键的熔沸点较高。
例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl。
③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。
例如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻＞间＞对位化合物。
④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。
例如：CO＞N2。
⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。
例如：S ＞Hg＞O2。
2.同属原子晶体原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。
一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。
例如：金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si）。
3.同属离子晶体离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。
例如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。
4.同属金属晶体金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。
物质熔沸点高低的判断
物质熔沸点高低的判断
1 什么是物质熔沸点
物质熔沸点是指物质在一定压力下，开始由固态转变为液态所需
要的最低温度。
比如，水在常压下熔沸点为100℃。
这一概念可以用来区分不同的物质，以有效地识别和辨认物质以及化合物。
2 物质熔沸点高低的判断
物质熔沸点高低判断可以从两个方面看待：
首先，兩種物质本身的分子結構有很大不同，會影響到它們的熔
沸点，由此可以來判断兩種物质熔沸点高低。
其次，在判断物质熔沸点高低時還要考慮組成它們的元素，例如，氫鍵及由它所構成的物质，通常擁有高熔沸点。
3 一般规律
一般來說，碳原子比硫原子的重，因此擁有的分子重量也相對較重。
同樣碳原子與硫原子會組成鍵形式，但受力的程度不一，比如，
氫鍵受影響的較強，擁有較高的熔沸点。
再比如，碳原子與氫原子的組合，比如甲烷的熔沸点，比起由碳
原子與硫原子構成的物质，它的熔沸点要高。
4 物质熔沸点的实验测定
在做物质熔沸点测定时，首先要把相應的物质放入测量容器中，
根据不同物质的凝固点，要把它们放到不同的温度环境中，比如低于
它们凝固点的温度，然后进行持续加热，直到物质完全溶解于液体中，并且确定物质完全溶解的温度，就是它的熔沸点。
所以，通過物质的形成和实验测定，我们可以在较容易的情况下，方便地比较出不同物质的熔沸点高低。
高中化学物质熔沸点高低的判断;
高中化学熔沸点的比较根据物质在相同条件下的状态不同1.一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。
3. 从晶体类型看熔、沸点规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
①原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。
判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。
如键长：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。
熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。
反之越低。
如KF＞KCl＞KBr＞KI，ca*＞KCl。
③分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。
（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S）。
对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是：ⅰ组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。
如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。
ⅱ组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。
如： CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。
ⅲ在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。
如： C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH（油酸）；ⅳ烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。
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物质熔、沸点高低的规律小结
熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度。
熔点是一种物质的一个物理性质，物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大，一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况，如果压强变化，熔点也要发生变化；另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。
沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度。
外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。
外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。
沸点时呈气、液平衡状态。
在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目：
下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是，
A、二氧化硅，氢氧化钠，萘
B、钠、钾、铯
C、干冰，氧化镁，磷酸
D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3
在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字，在中学阶段的解题过程中，具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下：
根据物质在相同条件下的状态不同
一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO2
2. 由周期表看主族单质的熔、沸点
同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。
3. 同周期中的几个区域的熔点规律
①高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃。
金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。
金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。
最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。
4. 从晶体类型看熔、沸点规律
晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
①原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。
判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。
如
键长：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。
熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。
反之越低。
如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。
③分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，
反之越低。
（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH ＞CH3—O—CH3）。
对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是：
ⅰ组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。
如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。
ⅱ组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。
如： CO ＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。
ⅲ在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。
如：C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH（油酸）；
ⅳ烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4， C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。
ⅴ同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。
如：CH3(CH2)3CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4C(新)。
芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低。
（沸点按邻、间、对位降低）
④金属晶体：金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大,如钨、铂等（但也有低的如汞、铯等）。
在金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。
如：Na＜Mg＜Al。
合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。
如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。
5. 某些物质熔沸点高、低的规律性
①同周期主族（短周期）金属熔点。
如Li<Be，Na<Mg<Al
②碱土金属氧化物的熔点均在2000℃以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁、氧化铝是常用的耐火材料。
③卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低。
如NaF>NaCl>NaBr>NaI。
通过查阅资料我们发现影响物质熔沸点的有关因素有：①化学键，分子间力（范德华力）、氢键；②晶体结构，有晶体类型、三维结构等，好象石墨跟金刚石就有点不一样；③晶体成分，例如分子筛的桂铝比；④杂质影响：一般纯物质的熔点等都比较高。
但是，分子间力又与取向力、诱导力、色散力有关，所以物质的熔沸点的高低不是一句话可以讲清的。
我们在中学阶段只需掌握以上的比较规律。