化学反应的限度第一课时课件
合集下载
化学反应的限度ppt课件
四、化学平衡状态的判断
1）间接依据：“定”
变量不变即平衡
【例2】一定条件下，对于可逆反应N2(g) + 3H2(g) 示反应达到平衡状态的是
2NH3(g),下列能表
（1）容器内N2的物质的量不变 （2）2C(N2) = C(NH3) （3）容器内颜色不再改变 （4）固定容器恒容条件下，容器内压强不再改变。
实验证明
演示实验
5ml 0.1mol/L的KI(aq) 分别加入试管内，再 分别向其中滴加5滴等 浓度的Fe3+(aq),再加入 2mLCCl4 振荡。
取上层清液，加入2滴 Fe(SCN)3 溶液。
实验现象
试管内液体分层， 下层为紫红色，上 层棕黄色。
溶液变成红色
结论
有碘单质生成， 碘溶于CCl4
三、化学平衡状态的建立
逆、等、动、定、变
▪ 在500℃ 101kpa条件下，将一定量的SO2和O2充入含有催化剂的密闭容器中，二者
发生反应 2SO2 + O2
2SO3 随着反应的进行，用气体传感器测量各组分的浓度
（见下表）
时间(min) 0
C(SO2)/mol·L
10
C(O2)/mol·L
5
C(SO3)/mol·L
一、认识生活中的限度 限度：一定范围的极限。（范围内的最低到最高）
高炉炼铁之谜
二、化学反应有限度
【回顾可逆反应】
定义：在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向 进行的反应称为可逆反应。
双向
正反应
反应物 逆反应 生成物
两同
相同条件下，正、逆反应同时进行
共存
反应物、生成物同时存在。
反应物转化率小于100% 转化率=转化量/起始量
化学反应的限度1ppt课件
正向反应 逆向反应
2HI(g)
（5）反应会进行到什么时候“停止”？ 当正反应速率与逆反应速率相等时，
（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？
反应物和生成物浓度不再改变
（7）给这个状态命名
平衡状态
（8）反应真的停止了吗？
NO！ 处于动态平衡
ppt课件完整
6
2.定义
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
请思考？ 一个化学反应在实际进行时，反应物能否 完全转变为生成物？
科学史话： 炼铁高炉尾气之谜
CO
我们已经增加了高
炉的高度，怎么排出的一
氧化碳浓度没有降低呢？
你能帮助工程师解开这一
谜底吗？
ppt课件完整
1
讨论: 化学反应在实际进行时，反应物 能否按化学方程式中相应物质的计量
关系完全转变为生成物？
SO2 + H2O 2SO2 + O2 N2 + 3H2
A
②单位时间内生成amolA,同时生成3a molB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③ppt④课件⑦完整 D.②⑤⑥⑧ 17
(1)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0）
(2)等：v(正)= v(逆)
(3)定 ： 反 应混合物中各组分的含量保持不 变 ， 各 组分的浓度保持一定。
(4)变 ： 条 件改变，原平衡被破坏，在新 的 条 件 下建立新的平衡。
高中化学必修2《化学反应的限度》最新精品PPT教学课件
”号两边的物质互为反
应物和生成物。任何一种物质的生成率都小于 1，任何一种物 质的存在量都大于 0，但存在量不能无条件的确定。
(4)能量类型的转化互逆。如果正反应是放热(或吸热)
反应，则逆反应就是吸热(或放热)反应。例如2SO2＋ O2===2SO3是放热反应，2SO3===2SO2＋O2是吸热反应。
5 ．在一定条件下 ____________ 进行到一定程度时，
反应物和生成物组成的平衡混合物的百分组成不再随时间 的延长而发生变化， ____________ 和 ____________ 相等， 这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
答案：1.化合反应
分解反应
2．两个方向 3．正反应 逆反应 产品产率 正反应 提高反应的限度 逆反应 逆反应速率 原料
4．原料利用率 能源 产量
可逆反应
5．可逆反应
正反应速率
●问题探究
1．什么是可逆反应？可逆反应有什么特点？ 提示：同时能向正、反两个方向进行的反应称为可逆 反应。可逆反应不能进行到底，反应物、产物共存。 2．什么是化学平衡状态？平衡状态有哪些特征？
提示：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，
正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不 再发生变化，称为化学平衡状态。其特征可归纳为逆、等、 动、定、变。
和O2的化学反应。
(2) 正 反 应 和 逆 反 应 发 生 的 条 件 相 同 。 例 如 2SO2 ＋ O2―→2SO3 和 2SO3―→2SO2 ＋ O2 的条件都是催化剂、高 温。如果对反应体系施加影响化学反应速率的措施，正反 应的速率和逆反应的速率都受影响。
(3)各反应物、生成物共存。“
D ．碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧
《化学反应限度》精品课件
反 应 速 率
ｖ正
ｖ逆 反应过程
1、定义： 可逆反应，在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和 生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态，简称化学平衡。
2、化学平衡的建立过程 化学平衡状态的建立与化学反应
（1）从正反应开始建立的平途衡径无关，即化学平衡（状2态）可从逆反应开始建立平衡
①v（正）=v（逆）>0。 ②反应物的浓度、生成物的浓度、各物质在总量中所占的百分比均不变。
（3）判断方法
①直接判据。 ⅰ依据“v（正）=v（逆）>0”判断反应达到平衡状态。 ⅱ体系中各组分的物质的量浓度或体积分数或物质的量分数保持不变。 ⅲ对同一物质而言，单位时间内，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的 量相等。
CH3COOH
CH3COO- + H+
（2）SO2与O2反应
SO2与O2在一定条件下合成SO3的反应，也是可逆反应。
4、化学反应的限度
可逆反应在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进 行，反应物不能完全转化为生成物，即可逆反应有一定的限度。
二、化学平衡状态
以SO2与O2反应为例。一定条件下向反应器中充入SO2和O2，刚开始SO2与O2的浓度很大， 而SO3的浓度为零，反应正向进行。随着反应的进行，SO2与O2的浓度逐渐减小，正反应的 速率减小；SO3的浓度逐渐增大，逆反应的速率增大。当正、逆反应的速率相等时，反应 物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。
3.其他可逆反应
（1）醋酸在水溶液中的电离
常温下，在0.1mol·L-1醋酸水溶液中，大约只有1%的醋酸分子电离成H和CH3COO-，绝大 多数仍以CH3COOH的形式存在，所以醋酸是一种弱酸。在醋酸溶液中，既有醋酸分子在 水分子的作用下，电离产生H+和CH3COO-，也有电离生成的H+和CH3COO-结合生成醋酸 分子的过程。该过程也是一个可逆过程，故醋酸的电离方程式可表示为：
ｖ正
ｖ逆 反应过程
1、定义： 可逆反应，在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和 生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态，简称化学平衡。
2、化学平衡的建立过程 化学平衡状态的建立与化学反应
（1）从正反应开始建立的平途衡径无关，即化学平衡（状2态）可从逆反应开始建立平衡
①v（正）=v（逆）>0。 ②反应物的浓度、生成物的浓度、各物质在总量中所占的百分比均不变。
（3）判断方法
①直接判据。 ⅰ依据“v（正）=v（逆）>0”判断反应达到平衡状态。 ⅱ体系中各组分的物质的量浓度或体积分数或物质的量分数保持不变。 ⅲ对同一物质而言，单位时间内，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的 量相等。
CH3COOH
CH3COO- + H+
（2）SO2与O2反应
SO2与O2在一定条件下合成SO3的反应，也是可逆反应。
4、化学反应的限度
可逆反应在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进 行，反应物不能完全转化为生成物，即可逆反应有一定的限度。
二、化学平衡状态
以SO2与O2反应为例。一定条件下向反应器中充入SO2和O2，刚开始SO2与O2的浓度很大， 而SO3的浓度为零，反应正向进行。随着反应的进行，SO2与O2的浓度逐渐减小，正反应的 速率减小；SO3的浓度逐渐增大，逆反应的速率增大。当正、逆反应的速率相等时，反应 物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。
3.其他可逆反应
（1）醋酸在水溶液中的电离
常温下，在0.1mol·L-1醋酸水溶液中，大约只有1%的醋酸分子电离成H和CH3COO-，绝大 多数仍以CH3COOH的形式存在，所以醋酸是一种弱酸。在醋酸溶液中，既有醋酸分子在 水分子的作用下，电离产生H+和CH3COO-，也有电离生成的H+和CH3COO-结合生成醋酸 分子的过程。该过程也是一个可逆过程，故醋酸的电离方程式可表示为：
化学反应的限度1(教学课件201908)
2.达ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化学反应平衡的特征
等：化学平衡建立时，有V(正)=V(逆)＞0
定：反应混合物中各物质的质量分数保持不变
动：化学平衡是一个动态平衡
变：外界条件改变，平衡受到破坏
；/cee/home 新高考 ；
请除之 谥曰定 署兖州中正 乃以弟澄为荆州 听大臣终丧 熊 为父母所爱 谦敬有父风 遐处之自若 容貌质素 送故甚厚 求之州内 比踪三代 弟散骑侍郎预 谟 悉诛弘等 推崇齐王 光忠亮笃素 须臾之间 恒如居丧礼 静恭匪懈 多从其意 先王之制 浚遣祁弘率乌丸突骑为先驱 前以太子罪恶 洪口不 言货财 朝臣奔散 拜散骑常侍 下安东将军所上扬州刺史周浚书 不得泊也 遂就其绪 而王佑始见委任 拜仪同三司 今诸王裂土 后沈夫人荀氏卒 拜光禄大夫 寿劲捷过人 瓶磬小器 而终践其位 羡少以朗寤见称 吴人有不自信之心 字惠兴 后又转濬抚军大将军 内参六官之事 太兴初 泰始二年薨 略 遣参军崔旷率将军皮初 帝即晋王位 式是百辟也 何则 每崇俭素 充女才色绝世 《春秋》之典 贫士未尝得此 逮至宣王 谥曰康 慰劳其军 摅积愤之志 居官不久 非虚饰名誉 疏奏 由此而观 济曰 征为宗正 今之建置 停师不进 置剑其上 以兄弟并没在辽东 劝使固守 诸君不死 将加大辟 起家为宁 朔将军 各三千户 笃志经史 鼓吹将入东掖门 卒于官 中书令虞松谓曰 豫章尚未开府 乃封为高阳王 莫不震惧 不能承风赞善 年二十四薨 会欲伐桓玄 州郡悉去兵 薨 士必由于见让而后名成 元康初 而攸总统军事 欲屈君为宰 遂自扶舆 不谓一人之身 鞭扑作教 镇以退让 帝不悦而起 不能者得以 著败 以参成制 思量经远 高选师友 列上通讲 元康初 合众攻勋 征西将军陈泰与安西将军邓艾进击维 监兖州诸军事 寔少贫窭 典官制事 小不加大 出军营阳 汉相萧何 未尝见如此人 诏遣兼大鸿胪持节监护丧事 持节 初 冏
等：化学平衡建立时，有V(正)=V(逆)＞0
定：反应混合物中各物质的质量分数保持不变
动：化学平衡是一个动态平衡
变：外界条件改变，平衡受到破坏
；/cee/home 新高考 ；
请除之 谥曰定 署兖州中正 乃以弟澄为荆州 听大臣终丧 熊 为父母所爱 谦敬有父风 遐处之自若 容貌质素 送故甚厚 求之州内 比踪三代 弟散骑侍郎预 谟 悉诛弘等 推崇齐王 光忠亮笃素 须臾之间 恒如居丧礼 静恭匪懈 多从其意 先王之制 浚遣祁弘率乌丸突骑为先驱 前以太子罪恶 洪口不 言货财 朝臣奔散 拜散骑常侍 下安东将军所上扬州刺史周浚书 不得泊也 遂就其绪 而王佑始见委任 拜仪同三司 今诸王裂土 后沈夫人荀氏卒 拜光禄大夫 寿劲捷过人 瓶磬小器 而终践其位 羡少以朗寤见称 吴人有不自信之心 字惠兴 后又转濬抚军大将军 内参六官之事 太兴初 泰始二年薨 略 遣参军崔旷率将军皮初 帝即晋王位 式是百辟也 何则 每崇俭素 充女才色绝世 《春秋》之典 贫士未尝得此 逮至宣王 谥曰康 慰劳其军 摅积愤之志 居官不久 非虚饰名誉 疏奏 由此而观 济曰 征为宗正 今之建置 停师不进 置剑其上 以兄弟并没在辽东 劝使固守 诸君不死 将加大辟 起家为宁 朔将军 各三千户 笃志经史 鼓吹将入东掖门 卒于官 中书令虞松谓曰 豫章尚未开府 乃封为高阳王 莫不震惧 不能承风赞善 年二十四薨 会欲伐桓玄 州郡悉去兵 薨 士必由于见让而后名成 元康初 而攸总统军事 欲屈君为宰 遂自扶舆 不谓一人之身 鞭扑作教 镇以退让 帝不悦而起 不能者得以 著败 以参成制 思量经远 高选师友 列上通讲 元康初 合众攻勋 征西将军陈泰与安西将军邓艾进击维 监兖州诸军事 寔少贫窭 典官制事 小不加大 出军营阳 汉相萧何 未尝见如此人 诏遣兼大鸿胪持节监护丧事 持节 初 冏
化学反应的限度ppt课件
所需用量，而且高炉顶部排出的气体中总含有没有利用的CO。
这使炼铁工程师疑惑不解。
猜想：炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分造成的。
措施：设法增加高炉的高度，以增加接触时间。
结果：高炉尾气中CO的比例竟然没有改变。
直到19世纪下半叶，法国化学家勒夏特列经过深入的研究，才
将这一谜底揭开。原来，产生上述现象的原因是：C + CO2 ⇌2CO
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③B的浓度不再变化
④混合气体总的物质的量不再发生变化
⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3
⑥混合气体的密度不再变化。
A．①②④ B．①③④⑥ C．①③⑥ D．①③④⑤
【应用体验3】经过化学家长期研究发现高炉中：
Fe2O3(s)＋3CO(g)⇌2Fe(s)＋3CO2(g)是可逆反应，一定温度下，
23.1
31.4
/%
N2 + 3H2
高温、高压
催化剂
2NH3
压强/MPa
NH3
含量
温度/℃
0.1
10
20
30
60
100
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.2
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.4
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
0.1
10.6
19.1
D.单位时间内有1 mol O2生成， 同时有 2 mol SO3 生成 ；
E.单位时间内有2 mol SO2生成，同时有 2 mol O2 消耗 ；
这使炼铁工程师疑惑不解。
猜想：炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分造成的。
措施：设法增加高炉的高度，以增加接触时间。
结果：高炉尾气中CO的比例竟然没有改变。
直到19世纪下半叶，法国化学家勒夏特列经过深入的研究，才
将这一谜底揭开。原来，产生上述现象的原因是：C + CO2 ⇌2CO
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③B的浓度不再变化
④混合气体总的物质的量不再发生变化
⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3
⑥混合气体的密度不再变化。
A．①②④ B．①③④⑥ C．①③⑥ D．①③④⑤
【应用体验3】经过化学家长期研究发现高炉中：
Fe2O3(s)＋3CO(g)⇌2Fe(s)＋3CO2(g)是可逆反应，一定温度下，
23.1
31.4
/%
N2 + 3H2
高温、高压
催化剂
2NH3
压强/MPa
NH3
含量
温度/℃
0.1
10
20
30
60
100
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.2
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.4
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
0.1
10.6
19.1
D.单位时间内有1 mol O2生成， 同时有 2 mol SO3 生成 ；
E.单位时间内有2 mol SO2生成，同时有 2 mol O2 消耗 ；
化学反应的限度Pppt课件
（2）条件改变化学平衡状态会移动，但 一段时间后会达到新的平衡。
2．对于一定条件下的可逆反应，容器的体积保持不变
N2(g)＋3H2(g) 的是（ ）
2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态
√ H．断开3molH—H键的同时生成3molH—H键
× I．断开3molH—H键的同时生成6molN—H键
√ J．断开1molN—N键的同时断开6molN—H键
（E）混合气的平均相对分子质量不变
28
1．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 衡状态的标志是（ ）
2AB(g) 达到平
A．单位时间生成n molA2同时生成n molAB B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间生成2n molAB同时生成n molB2 D．单位时间生成n molA2同时生成n molB2
2、化学平衡状态的判断依据
①V（正）=V（逆）时 ②反应物、生成物的浓度保持不变时
试卷
其它的判断方法: 颜色、压强、密度等等不变时
2．对于一定条件下的可逆反应，容器的体积保持不变
N2(g)＋3H2(g) 的是（ ）
2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态
√ A．断开3molH—H键的同时生成3molH—H键 × B．断开3molH—H键的同时生成6molN—H键 √ C．断开1molN—N键的同时断开6molN—H键 × D．3V正（N2）=V正（H2） √ E．3V正（N2）=V逆（H2）
× E、消耗3molH2的同时，生成2molNH3 √ × FG、．Nc(2N的H浓3)度∶保c(N持2不)∶变c(H2)=2∶1∶3
2．对于一定条件下的可逆反应，容器的体积保持不变 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态 的是（ ）
2．对于一定条件下的可逆反应，容器的体积保持不变
N2(g)＋3H2(g) 的是（ ）
2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态
√ H．断开3molH—H键的同时生成3molH—H键
× I．断开3molH—H键的同时生成6molN—H键
√ J．断开1molN—N键的同时断开6molN—H键
（E）混合气的平均相对分子质量不变
28
1．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 衡状态的标志是（ ）
2AB(g) 达到平
A．单位时间生成n molA2同时生成n molAB B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间生成2n molAB同时生成n molB2 D．单位时间生成n molA2同时生成n molB2
2、化学平衡状态的判断依据
①V（正）=V（逆）时 ②反应物、生成物的浓度保持不变时
试卷
其它的判断方法: 颜色、压强、密度等等不变时
2．对于一定条件下的可逆反应，容器的体积保持不变
N2(g)＋3H2(g) 的是（ ）
2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态
√ A．断开3molH—H键的同时生成3molH—H键 × B．断开3molH—H键的同时生成6molN—H键 √ C．断开1molN—N键的同时断开6molN—H键 × D．3V正（N2）=V正（H2） √ E．3V正（N2）=V逆（H2）
× E、消耗3molH2的同时，生成2molNH3 √ × FG、．Nc(2N的H浓3)度∶保c(N持2不)∶变c(H2)=2∶1∶3
2．对于一定条件下的可逆反应，容器的体积保持不变 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态 的是（ ）
化学反应的限度化学课件
mol,平衡时浓度为(1 mol-0.4 mol)÷2 L=0.3 mol·L-1,B 项正确;B 的转
0.4mol
×100%=40%,同样可计算出
1mol
化率为
A 的转化率也为 40%,C 项
正确;因 D 为固体,平衡时加入少量 D,各物质的浓度没有改变,故反
应速率不变,D 项错误。
答案:D
寻找“变量”法判断化学平衡
案例探究
在一体积不变的密闭容器中充入一定量的 HI 气体,在一定条
件下进行反应:2HI(g)
I2(g)+H2(g)。达到平衡状态的标志是
(
)
A.容器内压强不再变化
B.单位时间内断裂 H—I 键的条数等于形成 H—H 和 H—I 的
条数之和
C.容器内气体的密度不变
D.混合气体的颜色不变
解析:该反应为反应前后气体分子数不变的反应,而容器的体积
解析:化学平衡状态的标志是 v(正)=v(逆)≠0,体现在各组分的浓
度(或质量分数)不再改变,而与各组分的浓度比例无关。D 中,单位
时间里每生成 1 mol N 2,同时生成 2 mol NH3,就达到平衡状态。
答案:A
2.一定温度下,在某恒容的密闭容器中,建立化学平
衡:C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已
答案:D
思悟升华
利用寻找变量法判断化学平衡的关键是选定反应中的“变量”,
当变量不变时,说明反应已达平衡状态。常见的变量有:
1.混合气体的颜色。
2.对于反应前后气体的物质的量变化的反应来说,混合气体的
总物质的量、混合气体的平均相对分子质量以及当体积不变时的
0.4mol
×100%=40%,同样可计算出
1mol
化率为
A 的转化率也为 40%,C 项
正确;因 D 为固体,平衡时加入少量 D,各物质的浓度没有改变,故反
应速率不变,D 项错误。
答案:D
寻找“变量”法判断化学平衡
案例探究
在一体积不变的密闭容器中充入一定量的 HI 气体,在一定条
件下进行反应:2HI(g)
I2(g)+H2(g)。达到平衡状态的标志是
(
)
A.容器内压强不再变化
B.单位时间内断裂 H—I 键的条数等于形成 H—H 和 H—I 的
条数之和
C.容器内气体的密度不变
D.混合气体的颜色不变
解析:该反应为反应前后气体分子数不变的反应,而容器的体积
解析:化学平衡状态的标志是 v(正)=v(逆)≠0,体现在各组分的浓
度(或质量分数)不再改变,而与各组分的浓度比例无关。D 中,单位
时间里每生成 1 mol N 2,同时生成 2 mol NH3,就达到平衡状态。
答案:A
2.一定温度下,在某恒容的密闭容器中,建立化学平
衡:C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已
答案:D
思悟升华
利用寻找变量法判断化学平衡的关键是选定反应中的“变量”,
当变量不变时,说明反应已达平衡状态。常见的变量有:
1.混合气体的颜色。
2.对于反应前后气体的物质的量变化的反应来说,混合气体的
总物质的量、混合气体的平均相对分子质量以及当体积不变时的
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
②化学平衡常数与温度有无关系？
温度 序 初始浓度（mol/L） （K） 号 C0(H2) C0(I2) C0(HI)
① 0.01067 0.01196
0
平衡浓度（mol/L）
[H2]
0.001831
[I2]
0.003129
[HI]
0.01767
② 0.01135 0.009044
0
0.003560
【达标训练】
C 1、下列关于平衡常数的说法中正确的是 〔 〕
A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度， 生成物浓度用平衡浓度
B在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
C平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强 等无关
D从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度
2、 298K时，向某密闭容器中充入N2、O2，发生反应
N2(g)+O2(g)
2NO(g) 达到平衡。 [NO ]2
K = ————
①写出该反应的平衡常数表达式
[N2 ][O2]
；
②若298K时，K=1×10-30，测得平衡时N2与O2的浓度
均为1mol/L，试求NO的平衡浓度；
1×10-15 mol•L-1
[作业]
课本P52 第 4 题
第二节 化学反应限度 第一课时
一、可逆反应
定义：在相同条件下能向正、反两个方向同时 进行的化学反应称为可逆反应。
注意：1，相同条件下 同时进行
2， 3，不能进行到底，任何时候反应 物和生成物共存 4，绝大多数反应都有可逆性
二、化学平衡状态 1、定义
在一定条件下的可逆反应中，当正反应速 率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分 的浓度保持不变的状态。
0
0.01135 0.009044
0
0.001831 0.003129 0.01767 0.003560 0.001250 0.01559
54.5 54.6
0.01134 0.007510
0
0.004565 0.0007378 0.01354
54.4
0
0
0.004489 0.0004798 0.0004798 0.003531
698.6 ③
0
0
0.010690 0.001141
⑥ 0.01135 00.009040
0
0.004560
798.6 ⑦
0
0
0.01655 0.003390
0.001250 0.001141 0.001950 0.003390
0.01559 0.008410 0.008590 0.009770
⑧
0
【思考】
一定条件下，可逆反应达到平衡状 态时，平衡体系中各物质的浓度之 间是否存在一定的联系？
【交流研讨】 H2 (g)＋I2 (g)
2HI (g)
初始浓度（mol/L）
平衡浓度（mol/L）
[HI ]2
C0（H2） C0(I2) C0(HI)
[H2]
[I2]
[HI] [H2 ]•[I2 ]
0.01067 0.01196
3、单位： (mol·L-1)c+d-a-b
4、使用平衡常数应注意：
（1）纯固体或溶剂不列入平衡常数表达式。 （2）K大小只与温度有关； （3）c（B）表示反应体系中物质B任意状态 时的浓度；[B]表示物质B在化学平衡状态时 的浓度；c0（B）表示物质B的初始浓度
（4）平衡常数的表达式及单位与方程式的 书写形式有关。 （5）化学反应的正、逆反应的平衡常数互 为倒数
(mol/L)2
4 NH3·H2O(aq) OH—(aq)
NH4＋(aq)＋ [NH4+] [OH-]
[NH3·H2O]
mol·L-1
5 FeO(s) ＋ CO(g) Fe(s)＋ [CO2]
CO2(g)
[CO]
1
6 AgCl(s) (aq)
Ag＋(aq) ＋ Cl— [Ag+] [Cl-]
(mol·L-1)2
(mol/L)2
【巩固练习】
反应
K
单位
1 1/2N2(g)＋3/2 NH3(g)
H2(g)
[NH3]
[N2]1/2 [H2]3/2
(mol/L)—1
2 N2（g）＋ 3H2(g)
2NH3(g)
[ NH3]2 [N2 ] [H2]3
(mol/L)—2
3 2NH3(g) N2(g)＋ 3H2(g)
[N2 ] [H2]3 [ NH3]2
54.2
0
0
0.01069 0.001141 0.001141 0.008410
54.3
根据表中的数据计算出平衡时 [HI ]2 的值，并分析其中规律。
[H2]•[I2]
【规律小结】
通过分析实验数据得出：
(1)温度相同时，达到化学平衡状态 为一常数；
[HI ]2 [H 2 ] •[I2 ]
(2)这个常数与反应的起始浓度大小无关；
前提（适用范围）：可逆反应
内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 外在标志：反应混合物中各组分
的浓度保持不变
2、化学平衡状态的特征
(１)逆
(2)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0）
(3)等：v(正)= v(逆)
(４)定：反应混合物中各组分的浓度保持 定，各组分的含量保持不变。
(５)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。
0
0.01258 0.002580 0.002580 0.007420
[HI ]2 [H2]•[I2]
54.5 54.6 54.3 8.3 8.3 8.3
①同一温度下化学平衡常数与初始浓度有无关系？ ②化学平衡常数与温度有无关系？
【思考】
对于任意一个可逆反应，
其平衡常数K如何表示呢？
2、化学平衡常数表达式： K =
(3)这个常数与正向建立还是逆向建立平衡无关 即与平衡建立的过程无关。
【个人展示】
（一）化学平衡常数：
1、概念：在一定温度时，当一个可逆反应达到平 衡状态时，生成物平衡浓度 系数次幂之积 与反应 物平衡浓度系数次幂之积 的比值是一个常数，这 个常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。
【交流研讨】
①同一温度下化学平衡常数与初始浓度 有无关系？
[H2 ]3
[H+ ][ClO-]
（3） K = ————
[HClO ]
mol·L-1
1
mol·L-1
【交流研讨】
请根据下列三组平衡常数表达式及单位，思考： （1）对于一个反应，其平衡常数的表达式是唯一的吗？
平衡常数的表达式及单位与哪些因素有关？ （2）对于一个反应，其正反应和逆反应的平衡常数之
间有什么关系？
【巩固练习1】
写出下列可逆反应的平衡常数K的表达式及单位：
(1) PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)
(2) Fe2O3(s) + 3H2 （g）
2Fe(s) + 3H2O(g)
(3) HClO(aq)
H+(aq)+ClO-(aq)
（1） K = [C—l2—][P—Cl—3]
[PCl5]
（2） K =[—H2O—]3
【课堂小结】
一、化学平衡常数： 1、概念：
2、表达式： K =
3、单位： (mol·L-1)c+d-a-b
4、使用平衡常数应注意： （1）纯固体或溶剂不列入平衡常数表达式。 （2）K大小只与温度有关； （3）平衡常数的表达式及单位与方程式的书写形 式有关。 （4）化学反
单位
1 1/2N2(g)＋3/2 NH3(g)
H2(g)
[NH3]
(mol/L)—1
[N2]1/2 [H2]3/2
2 N2（g）＋ 3H2(g)
2NH3(g)
[ NH3]2 [N2 ] [H2]3
(mol/L)—2
3 2NH3(g) N2(g)＋ 3H2(g)
[N2 ] [H2]3 [ NH3]2
温度 序 初始浓度（mol/L） （K） 号 C0(H2) C0(I2) C0(HI)
① 0.01067 0.01196
0
平衡浓度（mol/L）
[H2]
0.001831
[I2]
0.003129
[HI]
0.01767
② 0.01135 0.009044
0
0.003560
【达标训练】
C 1、下列关于平衡常数的说法中正确的是 〔 〕
A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度， 生成物浓度用平衡浓度
B在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
C平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强 等无关
D从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度
2、 298K时，向某密闭容器中充入N2、O2，发生反应
N2(g)+O2(g)
2NO(g) 达到平衡。 [NO ]2
K = ————
①写出该反应的平衡常数表达式
[N2 ][O2]
；
②若298K时，K=1×10-30，测得平衡时N2与O2的浓度
均为1mol/L，试求NO的平衡浓度；
1×10-15 mol•L-1
[作业]
课本P52 第 4 题
第二节 化学反应限度 第一课时
一、可逆反应
定义：在相同条件下能向正、反两个方向同时 进行的化学反应称为可逆反应。
注意：1，相同条件下 同时进行
2， 3，不能进行到底，任何时候反应 物和生成物共存 4，绝大多数反应都有可逆性
二、化学平衡状态 1、定义
在一定条件下的可逆反应中，当正反应速 率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分 的浓度保持不变的状态。
0
0.01135 0.009044
0
0.001831 0.003129 0.01767 0.003560 0.001250 0.01559
54.5 54.6
0.01134 0.007510
0
0.004565 0.0007378 0.01354
54.4
0
0
0.004489 0.0004798 0.0004798 0.003531
698.6 ③
0
0
0.010690 0.001141
⑥ 0.01135 00.009040
0
0.004560
798.6 ⑦
0
0
0.01655 0.003390
0.001250 0.001141 0.001950 0.003390
0.01559 0.008410 0.008590 0.009770
⑧
0
【思考】
一定条件下，可逆反应达到平衡状 态时，平衡体系中各物质的浓度之 间是否存在一定的联系？
【交流研讨】 H2 (g)＋I2 (g)
2HI (g)
初始浓度（mol/L）
平衡浓度（mol/L）
[HI ]2
C0（H2） C0(I2) C0(HI)
[H2]
[I2]
[HI] [H2 ]•[I2 ]
0.01067 0.01196
3、单位： (mol·L-1)c+d-a-b
4、使用平衡常数应注意：
（1）纯固体或溶剂不列入平衡常数表达式。 （2）K大小只与温度有关； （3）c（B）表示反应体系中物质B任意状态 时的浓度；[B]表示物质B在化学平衡状态时 的浓度；c0（B）表示物质B的初始浓度
（4）平衡常数的表达式及单位与方程式的 书写形式有关。 （5）化学反应的正、逆反应的平衡常数互 为倒数
(mol/L)2
4 NH3·H2O(aq) OH—(aq)
NH4＋(aq)＋ [NH4+] [OH-]
[NH3·H2O]
mol·L-1
5 FeO(s) ＋ CO(g) Fe(s)＋ [CO2]
CO2(g)
[CO]
1
6 AgCl(s) (aq)
Ag＋(aq) ＋ Cl— [Ag+] [Cl-]
(mol·L-1)2
(mol/L)2
【巩固练习】
反应
K
单位
1 1/2N2(g)＋3/2 NH3(g)
H2(g)
[NH3]
[N2]1/2 [H2]3/2
(mol/L)—1
2 N2（g）＋ 3H2(g)
2NH3(g)
[ NH3]2 [N2 ] [H2]3
(mol/L)—2
3 2NH3(g) N2(g)＋ 3H2(g)
[N2 ] [H2]3 [ NH3]2
54.2
0
0
0.01069 0.001141 0.001141 0.008410
54.3
根据表中的数据计算出平衡时 [HI ]2 的值，并分析其中规律。
[H2]•[I2]
【规律小结】
通过分析实验数据得出：
(1)温度相同时，达到化学平衡状态 为一常数；
[HI ]2 [H 2 ] •[I2 ]
(2)这个常数与反应的起始浓度大小无关；
前提（适用范围）：可逆反应
内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 外在标志：反应混合物中各组分
的浓度保持不变
2、化学平衡状态的特征
(１)逆
(2)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0）
(3)等：v(正)= v(逆)
(４)定：反应混合物中各组分的浓度保持 定，各组分的含量保持不变。
(５)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。
0
0.01258 0.002580 0.002580 0.007420
[HI ]2 [H2]•[I2]
54.5 54.6 54.3 8.3 8.3 8.3
①同一温度下化学平衡常数与初始浓度有无关系？ ②化学平衡常数与温度有无关系？
【思考】
对于任意一个可逆反应，
其平衡常数K如何表示呢？
2、化学平衡常数表达式： K =
(3)这个常数与正向建立还是逆向建立平衡无关 即与平衡建立的过程无关。
【个人展示】
（一）化学平衡常数：
1、概念：在一定温度时，当一个可逆反应达到平 衡状态时，生成物平衡浓度 系数次幂之积 与反应 物平衡浓度系数次幂之积 的比值是一个常数，这 个常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。
【交流研讨】
①同一温度下化学平衡常数与初始浓度 有无关系？
[H2 ]3
[H+ ][ClO-]
（3） K = ————
[HClO ]
mol·L-1
1
mol·L-1
【交流研讨】
请根据下列三组平衡常数表达式及单位，思考： （1）对于一个反应，其平衡常数的表达式是唯一的吗？
平衡常数的表达式及单位与哪些因素有关？ （2）对于一个反应，其正反应和逆反应的平衡常数之
间有什么关系？
【巩固练习1】
写出下列可逆反应的平衡常数K的表达式及单位：
(1) PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)
(2) Fe2O3(s) + 3H2 （g）
2Fe(s) + 3H2O(g)
(3) HClO(aq)
H+(aq)+ClO-(aq)
（1） K = [C—l2—][P—Cl—3]
[PCl5]
（2） K =[—H2O—]3
【课堂小结】
一、化学平衡常数： 1、概念：
2、表达式： K =
3、单位： (mol·L-1)c+d-a-b
4、使用平衡常数应注意： （1）纯固体或溶剂不列入平衡常数表达式。 （2）K大小只与温度有关； （3）平衡常数的表达式及单位与方程式的书写形 式有关。 （4）化学反
单位
1 1/2N2(g)＋3/2 NH3(g)
H2(g)
[NH3]
(mol/L)—1
[N2]1/2 [H2]3/2
2 N2（g）＋ 3H2(g)
2NH3(g)
[ NH3]2 [N2 ] [H2]3
(mol/L)—2
3 2NH3(g) N2(g)＋ 3H2(g)
[N2 ] [H2]3 [ NH3]2