常用化学计量与化学用语知识点概括
中考化学的必考知识点归纳
中考化学的必考知识点归纳中考化学是一门综合性较强的学科，涉及物质的组成、性质、变化以及化学实验等多个方面。
以下是中考化学的必考知识点归纳：1. 物质的分类与性质- 纯净物与混合物的区别- 单质与化合物的概念- 酸、碱、盐的分类及其性质- 氧化物的定义与分类2. 化学用语- 元素符号的书写规则- 化学式的正确表示方法- 化学方程式的平衡原则- 离子符号的表示3. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特点- 氧化还原反应的判断4. 质量守恒定律- 质量守恒定律的内容与应用- 化学反应前后元素种类、原子种类和个数不变的原理5. 化学计量- 摩尔的概念- 物质的量与摩尔质量的关系- 摩尔浓度的计算6. 溶液与溶解度- 溶液的概念与分类- 饱和溶液与不饱和溶液的区别- 溶解度的概念及其影响因素7. 气体的实验室制法- 氧气、氢气、二氧化碳的制取原理与方法- 气体的收集方法8. 金属与非金属元素的性质- 金属活动性顺序表的应用- 金属的化学性质- 非金属元素的化学性质9. 酸碱盐的化学性质- 酸碱指示剂的变色原理- 酸碱中和反应- 盐的溶解性规律10. 能量变化与化学平衡- 吸热反应与放热反应- 化学平衡的概念与影响因素11. 化学实验操作与安全- 常见化学仪器的使用方法- 化学实验的基本操作步骤- 实验室安全知识12. 化学与生活- 化学在日常生活中的应用- 化学与环境保护的关系- 食品安全中的化学知识13. 化学计算- 有关化学方程式的计算- 有关溶液浓度的计算- 有关化学反应速率的计算掌握这些知识点，对于中考化学的备考至关重要。
建议同学们在复习时，结合课本和习题，不断巩固和深化理解，同时也要注意培养解题能力和实验操作技能。
通过系统性的学习和练习，相信每位同学都能在中考化学中取得优异的成绩。
常用化学计量与化学用语知识点整理概括
常用化学计量一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。
单位mol 符号n2、阿伏伽德罗常数12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1 个≈6.02×1023个3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一般为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。
4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强有关标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约22.4 （近似值）5、阿伏加德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
PV=nRT6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位：溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)：不同密度的溶液相互混合，总体积计算式：例题：取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状况)。
求：(1)Na2CO3·xH2O 的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。
二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。
2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。
3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。
只能配一定体积的溶液。
转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。
4、误差分析阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
化学中常用计量 化学用语
╳ 在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为 4、在铁和碘的反应中， 铁失去的电子数为3NA; 、 铁失去的电子数为 ╳ 1.8gD2O中含有 个中子； 5、 中含有NA个中子 、 中含有 个中子；
6、 的盐酸溶液中， 、 的盐酸溶液中 所含氯化氢分子数为NA; ╳ 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 7、常温常压下， 氦气含有的原子数为2NA; 、 氦气含有的原子数为 ╳ 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为
内容：同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子； 内容：同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子； 理解： 理解： 该定律只适用于气体，单一或混合气体， （1）该定律只适用于气体，单一或混合气体，单 原子或双原子均可以。 原子或双原子均可以。 在四同中，只要有三个相同， （2）在四同中，只要有三个相同，则另一个 必 然相同。 然相同。 理解的基础： 理解的基础：PV=nRT
C
2.设某元素的一种原子，核内质子数为m，中子数为 设某元素的一种原子，核内质子数为 ， 设某元素的一种原子 n，则下列论断正确的是（ Α ） ，则下列论断正确的是（ A、不能由此决定该元素的相对原子质量 、 B、这种元素的相对原子质量为 、这种元素的相对原子质量为m+n C、不能确定此元素在周期表中的位置 、 D、核内中子的总质量小于质子的总质量 、
12C中所含的碳原子数目， 中所含的碳原子数目， 中所含的碳原子数目
◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023 mol-1 为计算方便常取其近似值： 近似值 × ◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA 物质的量与微粒个数的关系：
应注意的问题： 应注意的问题：
1、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位； 、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位； 是一个基本物理量 2、物质的量 是 专有名词 ， 应整体理解 ， 不能理解 、 物质的量是专有名词，应整体理解， 为物质的数量和物质的质量； 为物质的数量和物质的质量； 3、阿伏加德罗常数是个真实值，而6.02×1023仅是NA的 、阿伏加德罗常数是个真实值， × 仅是 近似值； 近似值； 4、物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义； 仅适用于微观粒子， 、物质的量仅适用于微观粒子 对宏观无意义； 微粒：原子、分子、离子、质子、 （微粒：原子、分子、离子、质子、电子或某些特定组 合等） 合等）
常用化学计量与化学用语知识点概括
常用化学计量一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。
单位mol 符号n2、阿伏伽德罗常数12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1 个≈×1023个3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一般为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。
4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强有关标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约（近似值）5、阿伏加德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
PV=nRT6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位：溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)：不同密度的溶液相互混合，总体积计算式：例题：取 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状况)。
求： (1)Na2CO3·xH2O的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。
二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。
2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。
3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。
只能配一定体积的溶液。
转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。
4、误差分析阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用L计算。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
中考化学知识点归纳人教版
中考化学知识点归纳人教版中考化学是一门综合性较强的学科，它不仅要求学生掌握化学基础知识，还要能够运用这些知识解决实际问题。
以下是人教版中考化学的重要知识点归纳：1. 化学基本概念：分子、原子、离子、元素、化合物、混合物等概念的理解与区分。
2. 化学用语：元素符号、化学式、化学方程式的书写规则和意义。
3. 物质的分类：纯净物、单质、化合物、氧化物等的分类方法。
4. 物质的性质：物理性质和化学性质的区别，以及常见物质的性质。
5. 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点。
6. 化学计量：摩尔概念、物质的量与摩尔质量的关系，以及化学方程式的平衡。
7. 溶液：溶液的基本概念、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度等。
8. 酸碱盐：酸碱盐的性质、中和反应、pH值的测定和意义。
9. 金属与非金属：金属的物理性质、金属活动性顺序、金属的冶炼方法。
10. 有机化合物：烃、醇、酸、酯等有机化合物的基本概念和性质。
11. 化学实验：基本的化学实验操作、实验安全知识、常见化学实验仪器的使用。
12. 化学计算：质量守恒定律的应用、化学方程式的计算、溶液浓度的计算等。
13. 化学与生活：化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、洗涤剂、环境保护等。
14. 化学与环境：环境污染与治理、化学与可持续发展的关系。
15. 化学与健康：化学元素与人体健康的关系，如微量元素的作用。
结束语：通过系统地学习和理解以上知识点，学生不仅能够掌握中考化学的基本内容，还能够培养科学思维和解决问题的能力。
希望每位学生都能在化学学习中取得优异的成绩。
高考考前重点回顾+要点提示 专题一 化学基本概念 化学用语
一、化学基本概念1．化学物质及其变化(1)(2)氧化物类别剖析2．氧化还原反应(1)氧化还原反应中各概念之间的关系(2)氧化性、还原性强弱①在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
②氧化性、还原性的强弱与物质得失电子的能力有关，与得失电子的数目无关，且受到外界因素的影响，如温度、浓度和溶液的酸碱性等。
③典型粒子氧化(或还原)性强弱：还原性：S 2－>SO >I －>Fe 2＋>Br －2－3氧化性：KMnO 4>Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2>S 氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋>Zn 2＋>Al 3＋(3)生产和生活中的氧化还原反应金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用，以及易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
(1)胆矾(CuSO 4·5H 2O)属于混合物( )(2)用于环境消毒的漂白粉是混合物( )(3) 生火取暖应注意通风，防范CO 中毒，CO 为酸性氧化物 ( )(4)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物( )(5) 苯酚晶体在空气中由无色变成粉红色与氧化还原反应有关( )(6)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100 nm( )(7)溶液是电中性的，胶体是带电的( )(8)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力( )(9)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑是置换反应( )(10)煤的气化和液化均属于物理变化( )(11)颜色反应、显色反应、焰色试验均为化学变化( )(12)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )(13)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性( )(14)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关( )(15)在Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 中，氧化剂与还原剂均是Cl 2，其物质的量之比为1∶1( )(16)3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 中，氧化剂与还原剂之比为8∶3( )(17)因为Fe 3＋具有氧化性，所以用KSCN 溶液可以鉴别Fe 3＋( )(18)CaO 2与水发生氧化还原反应时，CaO 2只作氧化剂( )答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)× (13)× (14)√ (15)√ (16)× (17)× (18)×二、化学用语的规范运用1．物质组成结构的规范表示粒子化学用语①核素符号含有20个中子的氯原子的符号为37Cl②电子式氧原子()、镁离子(Mg 2＋)、铵根离子()、硫离子()、氢氧根离子()、羟基()、N 2()、HF()③结构示意图26Fe3＋的离子结构示意图：④电子排布式24Cr 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1；32Ge的价电子排布式：4s 24p 2⑤电子排布图(轨道表示式)7N 的电子排布图：⑥最简式4种最简式为CH 2O 的不同类型物质的名称：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖⑦分子式臭氧(O 3)、砷化氢(AsH 3)、十八烯酸(C 18H 34O 2)⑧结构式如：氨气()、乙醇()、乙烯()⑨结构简式如：乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)、乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)2.离子方程式书写易错点再提醒致误原因应对策略错例阐释忽视反应环境对产物的影响在酸性环境中不能生成OH－、NH3、Mg(OH)2等；在碱性环境中不能生成H＋、CO2、SO2等盐酸与次氯酸反应：ClO－＋Cl－＋H＋===Cl2↑＋OH－(×，HClO不能拆写，OH－与H＋不能共存，正确的为HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O)忽视氧化还原反应在强氧化性物质存在的环境中不能生成Fe2＋、SO2等还原性物质向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(×，ClO－可将＋4价的S氧化，正确的为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO)忽视题目要求要注意题目中“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O(×，OH－还可与＋4HCO反应，正确的为－3NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋H2O＋4－3＋CO)2－3忽视电离与水解的区别弱酸的酸式根离子的电离与水解的反应物都可以有水，前者是酸式酸根离子少H＋，后者是酸式酸根离子加H＋HS－的水解方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋(×，实际上给出的是HS－的电离方程式，正确的为HS－＋H2O H2S＋OH－)3.电极反应式书写的常见错误(1)不能正确判断电极(正、负极或阴、阳极)。
常用化学计量
常用化学计量一、化学计量的概念化学计量是研究化学反应中化学物质的量关系的学科，主要包括比化学计量和物理化学计量两个方面。
比化学计量主要研究物质在化学反应中的量关系，包括化学反应的计量关系、化学计量法则等；物理化学计量则主要研究化学反应的能量变化、反应速率等内容。
化学计量是化学学科的基础，在化学研究和应用中都起着重要的作用。
在实验室中，如果无法准确掌握和计算化学反应中物质的量关系，就无法进行精确的实验和制备；在工业生产中，化学计量的应用也非常广泛，特别是在化学反应的工业过程中，研究物质的量关系有助于提高产品的质量和生产效率。
二、化学计量有哪些基本概念？化学计量有许多基本概念，其中比较重要的包括原子量、分子量、摩尔质量和化学计量分析等。
1. 原子量原子量是指元素中每个原子的质量。
根据国际单位制规定，实验中测定出的氢原子的质量是标准的，其原子量被定义为1，其它元素的原子量相对于氢原子的原子量来确定。
2. 分子量分子量是指物质中每个分子的质量。
分子量与相对分子质量的概念相同，也是用相对于氢原子的原子质量来计算。
但由于最小的分子量是2（即H2），因此分子量的最小基本单位是2u。
3. 摩尔质量摩尔质量是指物质中每摩尔分子的质量。
摩尔质量通常用克/摩尔（g/mol）作单位。
4. 化学计量分析化学计量分析是一种通过分析化学计量反应中物质的量关系，来确定实验样品中某种化合物的定性或定量成分的方法。
化学计量分析的主要方法包括氧化还原滴定法、酸碱滴定法、沉淀滴定法等。
三、常用化学计量公式在化学计量中，有许多公式可以帮助我们计算物质的量关系，以下是几个常用的化学计量公式。
1. 摩尔质量计算公式摩尔质量（M）是指物质的分子量用克表示的值，可以用以下公式来计算：M = m/n其中m为物质的质量（单位为g），n为物质的摩尔数。
2. 化学计量关系公式在化学反应中，物质的量关系可以用一个“化学计量关系”公式来表示，该公式是指两个化学物质的量比在反应方程式中的系数关系。
基础阶段化学可分为7个小板块[精华]
![基础阶段化学可分为7个小板块[精华]](https://img.taocdn.com/s3/m/670e5c35ec630b1c59eef8c75fbfc77da26997af.png)
基础阶段化学可分为7个小板块：化学计量[定量化]，化学用语[简洁性]，反应原理，结构化学，元素化学，有机化学，实验化学。
1.化学计量。
把化学研究定量化，其中[物质的量及相对原子质量]是两个最核心的概念；2.化学用语。
包括常见元素及离子符号与名称，核素与同位素，分子式化学式，电子式结构式与结构简式，原子结构示意图与核外电子排布式，化学方程式，离子方程式及热化学方程式等。
3.反应原理。
包括：1）能量变化与反应热.具体有：反应热；热化学方程式；盖斯定律等；2）电化学。
包括：氧化还原反应；电池；电解池；金属电化学腐蚀与防护；3）反应速率与平衡。
包括：反应速率计算；影响速率的内外因素；可逆反应与化学平衡状态；影响平衡的外因及勒夏特列原理；平衡常数；反应方向判断；4）水溶液化学原理。
包括：电解质与电离平衡；离子反应；水的离子积常数与溶液酸碱性；盐类水解；沉淀溶解平衡；胶体与分散系。
4.结构化学：1）原子结构与性质：电子排布式与排布图；电子云与原子轨道；电子跃迁及其应用；周期表常识；元素的电负性与电离能等。
2）分子结构与性质：共价键的分类及键参数；价层电子对互斥模型与杂化轨道理论；等电子体原理；配位键；分子极性；分子间作用力；相似相溶原理；手性与无机含氧酸酸性。
3）晶体结构与性质：晶体特征与晶胞；分子晶体；原子晶体；离子晶体；金属晶体。
采用分类与类比法从构晶粒子，晶粒间作用力及物理性质特点角度分析。
5.元素化学：常见金属活动顺序，常见金属及其重要化合物的性质与应用，常见非金属及其重要化合物的性质与应用。
6.有机化学：碳四价常识；官能团与分类常识；命名常识；同分异构常识；反应类型常识；营养物质常识；高分子常识。
7.实验化学：仪器与安全常识；合成制备[气体较典型]；分离提纯；定性检验；定量测定或配制；实验方案设计与评价等。
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常用化学计量与化学用语知识点概括Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】常用化学计量一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。
单位mol 符号n2、阿伏伽德罗常数12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1 个≈6.02×1023个3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一般为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。
4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强有关标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约 22.4 （近似值）5、阿伏加德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
PV=nRT6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位：溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)：不同密度的溶液相互混合，总体积计算式：例题：取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状况)。
求：(1)Na2CO3·xH2O的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。
二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。
2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。
3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。
只能配一定体积的溶液。
转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。
4、误差分析阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。
）3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。
如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→，电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。
4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。
5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。
6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。
如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。
例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。
7、“不定体系”，如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2(g)N 2O 4 (g)”等。
化学用语及常用计量一、化学用语与化学量 1、 化学符号（1） 元素符号、核组成符号、原子和离子的结构示意图每种元素符号都包括了三种含义：①表示元素的种类，②表示元素的一个原子，③表示元素的相对原子质量。
要准确记住七个主族元素的符号和一些常见的过渡元素的符号，如：Ti 、V 、Cr 、Mn 、Fe 、Co 、Ni 、Zn 、Cu 、Ag 、Au 、He 、Ne 、Ar 、Kr 。
书写元素符号一定要规范。
核组成符号的写法是，在元素符号左下角用阿拉伯数字标明原子核中质子数目，在元素符号左上角用阿拉伯数字标明原子核中质子数和中子数之和。
（2） 电子式在元素符号周围用小点表示原子最外层电子数目的式子。
写电子式时，阴离子要用[ ]号，并在其右角上表明所带电性和电量；阳离子除铵根离子外，一般就是其离子符号。
电子式的书写包括：分子、原子、简单离子、某些复杂离子（如OH -、NH 4+）、基（-CH 3、-OH ）、共价化合物、离子化合物及其形离子符号是在元素是在元素符号的右上角用“+”、“-”表示其所带电性，在电性符号前边用阿拉伯数字标明所带电量， 1可以省略。
如H +、S 2-、SO 42-离子。
化合价符号是在元素符号的上方用“+”、“—”表示正、负价，在“+”、“—（4） ①化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
从广义上讲分子式、实验式（最简式）、结构式和结构简式等都是化学式。
②分子式：用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子。
只有由分子构成的物质才有分子式。
注意：I 、分子式只适用于由分子组成的物质，离子晶体、原子晶体、金属晶体的组成微粒均不能用分子式来表示，因为它们不存在单个的分子；II 、分子式一般由实验测得，它既能表示一种物质，还能表示这种物质的一个分子及组成分子的原子种类或个数。
③最简式：通常又叫实验式。
用元素符号表示化合物中元素的种类和各元素原子数或离子数的最简单整数比的式子。
④结构式：用价键表示分子里相接相连接的原子的结合情况的式子。
注意：I 、在结构工中用短线“—”来表示形成共价键的电子对，用“→”表示形成配位键的电子对；II 、通常所写的结构式能表示分子中各原子的结合方式和顺序，但不表示分子中各原子的空间排列；III 、由于同分异构现象的存在，用分子式不能区别的物质，则必须用结构式表示。
⑤结构简式：它是结构式的一种简单写法，但必须标出该分子的结构特征（如官能团）。
如乙炔的结构简式为：CH ≡CH ，但不能写成CHCH 。
结构式和结构简式只能表示分子中原子的连接顺序，而不能表示分子真实的空间结（Mg ：·Cl ‥ [：Cl ：]- [：O ：‥ ‥ H ：S ：H ‥ Na +[：O ：]2- ‥Q 中含Y ：11.1%（质量分数），若R 的分子式为XY 4，则Q 的分子式是 A ．X 3Y B.XY 2 C.X 2Y 3 D.X 3Y 2分析：这是一道常见的推断题，如果用常规的解法求解需要较长的时间，如何用非常规方法快速解答常规题是解决这一类题的关键。
解法一、由X 在R 中的含量可求得X 、Y 元素的原子量比，再利用这一比值和Q 中Y 元素的含量，求出Q 的分子式是X 2Y 3解法二、由题意可知R 的分子式为XY 4，并且含X ：75% （X/X+4Y ）100%=75% X=12Y然后将上述选项以含Y 质量由小到大（X 与Y 的比值由大到小的顺序排列），即A ＜D ＜C ＜B ，然后取中间项进行测试，如以X 2Y 3测试：（3Y/2X+4Y ）100%=（3Y/2×12Y+3Y ）100%=11.1%符合题意，答案为C 。
2、 物质变化的反应式（1） 化学方程式：以分子式（化学式）表示化学反应的式子。
原则：要遵循客观存在的事实；要遵循质量守恒定律。
含义：①表示参加反应的反应物与生成物②表示参加反应的反应物与生成物的微粒数之比 ③表示反应中反应物与生成物的质量比④若各物质为气态时，还表示反应中反应物与生成物的体积比（相同条件）。
注意：I 、表明反应所需的条件；II 、一般化学反应用“＝”表示。
若是可逆反应则用“≒”表示。
如水解、弱电质的电离等，若是有机物参加的反应则用“→”表示。
III 、化学方程式配平的方法有如下几种：① 观察法②奇数配偶数法③最小公倍数④氧化还原反应可用化合价升降法 （详见氧化还原方程式的配平）。
例1．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。
如将CO 2与H 2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应可获得一种重要的能源。
请完成下列方程式： CO 2+4H 2→（ ）+2H 2O若将CO 2和H 2混合，在一定条件下以1：3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水。
该化工原料可能是（ ）A ．烷烃B ．烯烃C ．炔烃D ．芳香烃解析：从原子守恒的角度去分析，1molCO 2与4molH 2反应时，生成2molH 2O ，生成的另一物质中必有1molC 与4molH ，由方程式的计量系数可知，此物质必为CH 4。
同理可知，1molCO 2与3molH 2反应，生成水外，另一种物质最简式为CH 2，也只能为烯烃。
注意：原子守恒法是解决化学计算的一种简捷的方法，要学会在计算中灵活运用。
（2） 离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
意义：I 、表示某一个离子反应；II 、表示某一类离子反应，因此能深刻表示反应的本质 书写步骤：①写出配平的化学方程式②把可溶性强电解质写成离子，其它写分子式 ③删除反应前后不变的离子④检查离子方程式等号两边的原子个数、电荷总数是否相等。
注意：离子方程式的正误判断规律 I 、看是否符合反应的客观事实如：FeO 与HNO 3反应：FeO+2H +＝Fe 2++H 2O （无视Fe 2+被HNO 3氧化） Fe 2O 3与氢碘酸反应：Fe 2O 3+6H +＝2Fe 3++3H 2O （无视I -被Fe 3+氧化） 正确的是：Fe 2O 3+2I -+6H +＝2Fe 2++I 2+3H 2OII 、看是否遵守质量守恒或电荷守恒或电子得失守恒 如：Fe 2++Cl 2＝Fe 3++2Cl -（电荷不守恒，电子得失不守恒） III 、看是否符合书写形式如：向醋酸中溶液中通入氨气：NH 3+H +=NH 4+（醋酸是弱电解质要写分子） VI 、看物质的组成是否符合阴、阳离子的配比关系 如：向石灰水中加入小苏打加入少量小苏打：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O （1molCa （OH ）2只有1molOH -参加反应）加入大量小苏打：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+ CO 32-+2H 2O （1molCa （OH ）2有2molOH -参加反应） （详见离子反应）例2：下列离子反应方程式正确的是（ ） A ．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓B ．四氧化三铁与盐酸反应： Fe 3O 4+8H +＝Fe 2++2Fe 3++4H 2OC ．亚硫酸氢钠跟盐酸反应：SO 32- + 2H +=H 2O+SO 2↑D ．碳酸氢钙溶液与足量NaOH 溶液反应：Ca 2++2HCO 3-+ 2OH - =CaCO 3↓+ CO 32- + H 2O 解析：A 无视Cu(OH) 2的沉淀，C 无视亚硫酸不是强酸，正确答案为：BD （3） 电离方程式：表示电解质电离过程的式子。